北京中考延庆一模化学试卷

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北京中考延庆一模化学试卷

‎ 延庆县2015年初中毕业考试试卷 初 三 化 学 ‎ 可能用到的相对原子质量:H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 ‎ Ca 40 Cu 64 Ag 108‎ 第一部分 选择题 ‎(每小题只有1个选项符合题意。共20个小题,每小题2分,共40分)‎ ‎1.空气成分中,体积分数最大的是 A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 ‎2.地壳中含量最多的金属元素是 A.硅 B.氧 C.铝 D.铁 ‎3.下列变化中,属于化学变化的是 A.蜡烛燃烧 B.冰雪融化 C.香水挥发 D.干冰升华 ‎4.下列物质的主要成分属于氧化物的是 A.钻石(C) B.食盐(NaCl) C.水晶(SiO2) D.钟乳石(CaCO3)‎ ‎5.蒸馒头用到纯碱,其化学式为 A.NaOH B.Na2CO‎3 ‎C.NaHCO3 D.NaCl ‎6.豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌,这里的“铁”、“锌”是指 A.原子 B.分子 C.元素 D.单质 ‎7.下列物质中,属于溶液的是 A.牛奶 B.豆浆 C.冰水 D.糖水 ‎8.下列生活中的做法,不利于节约用水的是 A.用淘米水浇花 B.用洗过衣服的水冲马桶 C.隔夜的白开水直接倒掉 D.洗手打肥皂时暂时关闭水龙头 ‎9.草木灰是一种农家肥料,其有效成分是K2CO3,它属于 A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥 ‎10.下列物品所使用的材料中,属于有机合成材料的是 A.钛合金表链 B.紫砂壶 C.手机塑料外壳 D.真丝围巾 ‎11.下列物质中,含有氧分子的是 A.O2 B.MnO‎2 ‎C.CO2 D.H2O2‎ ‎12.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子,该原子的核电荷数为 A.7 B.‎9 ‎C.10 D.19‎ ‎13.决定元素种类的是 A.核外电子数 B.中子数 C.最外层电子数 D.质子数 ‎14.下列物质的用途中,利用其物理性质的是 A.氧气用于切割金属 B.干冰用于人工降雨 C.铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D.小苏打用于治疗胃酸过多 ‎15.遭遇雾霾天气时,下列做法不正确的是 A.适当开窗通风 B.外出戴活性炭口罩 C.尽量减少外出活动 D.冬季长跑照常举行 ‎16.下列物质溶于水时,溶液温度明显降低的是 A.氯化钠 B.硝酸铵 C.浓硫酸 D.氢氧化钠 ‎17. 下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验,其中合理的是 序号 实验目的 实验过程 ‎①‎ 证明变质 取少量溶液,滴加盐酸,将生成的气体通入石灰水 ‎ ‎②‎ 确定成分 取少量溶液,加入石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液 ‎ ‎③‎ 测定纯度 取一定量溶液,加入盐酸,用氢氧化钠固体吸收气体,称量 ‎ ‎④‎ 除去杂质 取溶液,滴加石灰水至恰好完全反应,过滤 A.②③ B.①③ C.②④ D.①④‎ ‎18. 工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中,正确的是 氢原子 碳原子 氧原子 丙 甲 乙 A.甲的化学式为CH2 B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1‎ ‎ C.甲、乙、丙都是有机物 D.丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8‎ ‎19. 根据下图所示实验分析得出的结论中,不正确的是 ‎ 甲烷 干冷 烧杯 氧气 铁丝 白磷 热水 红磷 A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B.铁能在氧气中燃烧 C.白磷的着火点比红磷的低 D.监控气体流速 ‎20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 锌 的 质量/g 时间/s 固体 质量/g Mg Zn ‎0‎ 氢 气 质 量 ‎/g ‎ ‎ 盐酸的质量/g 金属质量/g C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 ‎ B.将铜片加入 到一定量的硝酸 银溶液中 A.向铜、锌混合 物粉末中加入 盐酸 ‎ D.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 第二部分 非选择题 ‎【生活现象解释】(共7个小题,共20分)‎ ‎21. (3分)运用所学的化学知识回答下列问题。‎ ‎ (1)儿童缺锌容易导致_________________(填“贫血症”或“食欲减退”。)‎ ‎(2)防毒面具中使用活性炭,这是利用了活性炭的 作用。‎ ‎ (3)灯泡制作过程中常充入氮气作保护气,其原因是 。‎ ‎22.(4分)空气、水是人类赖以生存的自然资源。‎ ‎ (1)人类和其他一些动物都离不开空气,是因为空气中的氧气能 。‎ ‎ (2)为了减慢大气中CO2 含量的增加,以下建议可行的是(填序号) 。‎ ‎ ①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源; ‎ ‎ ②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料;‎ ‎ ③大量植树造林,禁止乱砍滥伐。‎ ‎(3)自然界中的水常混有泥沙,除去水中泥沙常用的方法是_____________。水在一定条件下可以制理想燃料氢气,该反应的化学方程式为 。‎ ‎23.(3分)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。‎ ‎ (1)氮化铝(AlN)属于____________(填序号)。‎ ‎ A.单质 B.化合物 C.氧化物 D.混合物 ‎ (2)氮化铝(AlN)中氮元素的化合价为 。‎ ‎ (3)在高温条件下,氧化铝、氮气和碳反应可制得氮化铝和一氧化碳。生成的一氧 化碳对空气有污染,处理该气体的方法是________________。‎ ‎24.(3分)在生活和化学实验中,人们经常用到各种除湿剂(干燥剂)。‎ ‎(1)生石灰。白色块状固体,吸水后生成熟石灰,该反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)浓硫酸。无色粘稠液体,有吸水性,在化学实验中常用它作干燥剂,但日常生活中却很少用它作除湿剂。其原因是 (写出一条即可)。‎ ‎(3)还原铁粉。灰色或黑色粉末,又称“双吸剂”,能够吸收空气中的水分和氧气,常用于食品保鲜。将完全变质的“双吸剂”放入盐酸中,写出反应的化学方程式 。‎ ‎25.(2分)化学与生活息息相关,请你用所学化学知识回答以下生活中的问题。‎ ‎(1)小明放学一进家门就闻到菜香,这证明了微粒具有 的性质。‎ ‎(2)做饭时,有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色,锅底出现黑色,此时应将灶具或炉具的进风口 。‎ ‎26.(3分)金属及合金是重要的化工材料。‎ ‎(1)铜常用于制作导线,因为其有良好的 。‎ ‎(2)生铁是常用的合金,生铁属于 。‎ ‎(填“纯净物”或 “混合物”)‎ ‎(3)眼镜是人们常用的护眼工具,右图是一款变色 眼镜的示意图: 图中所标物质,属于金属材料的是____________。‎ ‎27.(2分)以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准。其工作原理是:‎ ‎ (1)将尿素溶液均匀喷人热的尾气中,并释放出氨气(NH3),其反应方程式为:‎ ‎ CO(NH2)2+ X == CO2 + 2NH3则X的化学式为 。‎ ‎(2)在催化剂的作用下,氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气, 水蒸气可吸收尾气中的烟尘,减少PM2.5排放。请写出氨气和N20反应的化学方程式 。‎ ‎【科普阅读理解】(共1个小题,共5分)‎ ‎28. (5分)化学与生活是紧密相联的。阅读下列科普短文,然后回答问题:‎ ‎ 酒精是一种无色透明、易挥发,易燃烧,不导电的液体。有酒的气味和刺激的辛辣滋味,微甘。学名是乙醇,化学式为C2H6O。凝固点‎-117.3℃‎。沸点‎78.2℃‎。能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸湿性。与水能形成共沸混合物,共沸点‎78.15℃‎。乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸,爆炸极限浓度3.5-18.0%(W)。酒精体积比浓度在70%时,对于细菌具有强烈的杀伤作用,也可以作防腐剂,溶剂等。处于临界状态时的乙醇,有极强烈的溶解能力,可实现超临界淬取。酒精可以代替汽油作燃料,是一种可再生能源。‎ ‎ 酒精还常用于制酒工业。但成年人长期酗酒可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等,青少年处于生长发育阶段,对酒精的危害更为敏感,需要谨慎喝酒。‎ ‎ (1)酒精______________(填“易”或“难”)溶于水。‎ ‎ (2)酒精具有____________性,所以可以燃烧,写出酒精燃烧的化学方程式 ‎ 。‎ ‎ (3)70%酒精的用途 。(至少写1点)‎ ‎ (4)成年人长期酗酒的危害是__________________________。(至少写1点)‎ ‎【生产实际分析】(共2个题,共6分)‎ ‎29. (3分)粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。工业上初步提纯粗盐的实验流程如下:‎ ‎(1)“滤渣”是粗盐中含有的 。‎ ‎(2)实验过程中四次用到玻璃棒,分别是:‎ 第一次:溶解时搅拌;‎ 第二次: ;‎ 第三次:蒸发时搅拌;‎ 第四次:将精盐从蒸发皿转移出来。‎ ‎(3)本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂的 方法而不用降低溶液温度的方法,参考溶解度 曲线图分析其原因为 。‎ ‎30. (3分)竖炉冶铁工艺流程如下图所示。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)该工艺流程中,甲烷的作用是 。 ‎ ‎(2)用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理 。‎ ‎(3)该工艺流程中,可循环利用的物质是 。‎ ‎【物质组成和变化分析】(共1个小题,共5分)‎ ‎31. (5分)不同类别的物质间存在着一定的关系,如下图几个图所示。( “—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示某种物质可转化为另一种物质。)‎ ‎(1)碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如右图 所示,回答下列问题:‎ ‎①乙物质是 。‎ ‎②写出“乙→丙”的化学方式 。‎ ‎(2)下图能体现某些物质间变化关系的是 。(填字母序号)‎ B A C ‎ (3)若上述A图中的金属是Fe,则该图中的氧化物的化学式为_____________,请写出该金属转化为氧化物的反应的化学方程式____________________________。‎ ‎【基本实验】(共3个小题,共10分)‎ ‎32. (5分)实验室部分装置如图所示,请回答下列问题。‎ E ‎(1)仪器X的名称是 。‎ ‎(2)实验室用CaCO3和稀盐酸制备CO2的化学方程式为 。 ‎ ‎(3)用大理石和稀盐酸制取CO2时,能作为发生装置的是 (填字母,下同)。‎ 收集装置应选择___________。‎ ‎(4)实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时,应选择__________组合而成的装置。‎ ‎33.(3分)根据下图回答问题。‎ ‎ ‎A B ‎(1)如图A所示实验中,热水的作用是 。‎ ‎(2)如图B所示,将二氧化碳倒入烧杯中,观察到棉芯火焰 ‎ _________________,说明二氧化碳具有的性质是 。‎ ‎34. (2分)甲、乙两个装置均可用于证明SO2易溶于水。‎ ‎(1)甲装置中,在水面下松开橡皮塞,一段时间后可观察到的现象是 。‎ ‎(2)收集一瓶SO2,按乙装置组装仪器,打开活塞K,向长颈漏斗加水至如图位置,关闭活塞K,一段时间后可观察到的现象是 。‎ ‎【实验原理分析】(共1个小题,共4分)‎ ‎35.(4分)三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙,为鉴别这三瓶溶液进行如下实验。‎ ‎(1) ①气体a的名称是 。 ‎ ‎②生成白色沉淀的化学方程式是 。‎ ‎③如果只用一种试剂来鉴别三种溶液,可选用的试剂是 。‎ ‎(2)若遗失标签的是氢氧化钙、碳酸氢钠、盐酸三瓶溶液,鉴别时不需外加任何试剂, 只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中,若实验现象是:一个有气泡,一个无明显现象,则①是____________。‎ ‎【科学探究】(共1个小题,共6分)‎ ‎36. (6分)某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习,进行了如下实验:‎ ‎ 实验一:取5ml氢氧化钠溶液于烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,可观察到现象为 ‎ ,然后加入稀盐酸,用玻璃棒搅拌,溶液褪为无色,有关的反应方程式为 。‎ 实验二:对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。‎ ‎【提出猜想】猜想一:只有NaCl 猜想二:有NaCl和NaOH ‎ 猜想三:有NaCl和HCl 你认为猜想 不合理,其理由是 。‎ ‎【设计实验】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取反应后的溶液于试管中,加入 ‎ ‎ ‎ 猜想三成立 ‎【实际应用定量分析】(共1个小题,共4分)‎ ‎37.(4分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组 为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,做如下实验:‎ 反应①结束后,所加盐酸刚好反应了一半,反应②恰好完全反应。请回答下列问题(可以选下列任意两个问题回答,并写出计算过程):‎ ‎(1)反应①产生的CO2的质量为___________________;‎ ‎(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________________;‎ ‎(3)所加氢氧化钙的质量为__________________;‎ ‎(4)溶液b中溶质的质量分数为_________________;‎ 计算过程:‎ 延庆县2015年初中毕业考试 初三化学参考答案 ‎ 第一部分 选择题 ‎(共20个小题,每小题2分,共40分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A C A C B C D C A C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A B D B D B D D A C 第二部分 非选择题 ‎【生活现象解释】(共7个小题,共20分)‎ 通电 ‎21.(3分)(1)食欲减退 (2) 吸附 (3)氮气化学性质稳定 ‎ ‎22.(4分)(1) 供给呼吸 (2) ① ③ (3)过滤 2H2O ====2H2↑ + O2↑‎ ‎23.(3分) (1)B (2)-3 点燃 ‎24.(3分) (1)CaO + H2O == Ca(OH)2 (2)浓硫酸有很强的腐蚀性(3)Fe2O3 +3 HCl == FeCl3 +3H2O ‎25.(2分) (1)不断运动 (2)调大 ‎26.(3分)(1)导电性 (2)混合物 (3)铜螺丝和钛合金镜腿 催化剂 ‎ 高温 ‎27. (2分)(1)H2O (2) 2NH3 + 3N2O ====== 4N2 + 3H2O ‎【科普阅读理解】(共1个小题,共5分)‎ ‎28.(5分)‎ 点燃 (1) 易 (2) 可燃 C2H6O + 3 O2 ===== 2CO2↑ + 3H2O ‎(3)对于细菌具有强烈的杀伤作用,也可以作防腐剂,溶剂等(答对1点即给分)‎ ‎(4)可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害等 (答对1点即给分)‎ ‎【生产实际分析】(共2个题,共6分)‎ ‎29.(3分) ⑴泥沙 ⑵过滤时引流 ⑶氯化钠的溶解度受温度影响不大 ‎ ‎30.(3分) ⑴ 燃烧产生热量、做生产合成气的原料 ‎ ‎⑵ 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2或3H2 + Fe2O3 2Fe +3CO2 (写一个且合理答案均给分)‎ ‎⑶ CO2和H2O(高温尾气)‎ ‎【物质组成和变化分析】(共1个小题,共5分)‎ ‎31. (5分)(1)① Na2CO3或NaOH Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH ‎ 点燃 或2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O(合理答案均可)‎ ‎(2) A B C (3)Fe3O4 (或Fe2O3) 3Fe + 2O2 === Fe3O4‎ ‎【基本实验】(共3个小题,共10分)‎ ‎32.(5分) (1)集气瓶 (2)CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+ CO2↑ (3)A C F (4)D H ‎33.(1)提供热量和使水中的白磷隔绝氧气(2)自上而下熄灭 二氧化碳不燃烧不支持燃烧密度大于空气 ‎34.(2分)(1)试管内形成一段水柱 (2)漏斗下口有气泡冒出 ‎【实验原理分析】(共1个小题,共4分)‎ ‎35.(4分)(1)①二氧化碳 ②CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O ③碳酸钠溶液 ‎(2)一个有气泡,一个无明显现象 ‎ ‎【科学探究】(共1个小题,共6分)‎ ‎36.(6分)实验一:溶液变红色 NaOH + HCl == NaCl + H2O 实验二:【提出猜想】二 如果有NaOH存在,含有酚酞的溶液不能为无色 ‎【实验设计】锌(或铁或碳酸钠等合理答案) 产生气泡 ‎【实际应用定量分析】(共1个小题,共4分)‎ ‎37.(4分)(1)‎4.4g (2) 80% (3) ‎7.4g (4) 11.1%‎ ‎ 本题每个问题结果各1分,计算过程共2分。‎ 计算过程如下:(教师可参考给分)‎ 反应前加入的物质的质量:‎12.5g+‎80g==‎‎92.5g ‎(1)反应①结束后,生成CO2的质量:‎92.5g-88.1g==‎4.4g-------------------------1分 ‎(2)设在反应①中,消耗碳酸钙的质量为x,盐酸的质量为y,生成CaCl2的质量为z CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑ -------------------------1分 ‎ 100 73 111 44‎ ‎ x y z ‎‎4.4g ‎ = x = ‎10g ----1分 CaCO3% = ×100% =80%---------1分 ‎ = y = ‎7.3g (注:剩余HCl的质量也为‎7.3g)‎ ‎ = z = ‎11.1g ‎ ‎(3)设在反应②中消耗Ca(OH)2的质量为m,生成CaCl2的质量为n ‎ Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 +2 H2O ------------------------------------------1分 ‎ 74 73 111‎ ‎ m ‎7.3g y 则m = ‎7.4g (----1分) y= ‎11.1g ‎ ‎ 2个反应后溶液的质量为:‎88.1g — (‎12.5g—‎10g)+ ‎107g +‎7.4g == ‎200g---1分 ‎(4)CaCl2% == ×100% =11.1% --------------------------------------1分
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