黑龙江省大庆市中考化学试题原卷

黑龙江省大庆市中考化学试题原卷

黑龙江省大庆市2019年中考化学试卷 一、选择题（本大题共10小题每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合要求）‎ ‎1.第46个世界环境日，中国确立的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法错误的是（　　）‎ A. 少开私家车，鼓励绿色出行 B. 在工业生产中采用低碳技术，降低能耗 C. 汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染 D. 为治理雾霾，全面禁止使用化石燃料 ‎2.下列叙述属于化学变化的是（　　）‎ A. 风力发电 B. 氢氧化钠固体潮解 C. 石墨转化成金刚石 D. 蔗糖溶解 ‎3.下列图示实验操作正确的是（　　）‎ A. 取用液体 B. 检查装置气密性 C. 收集氧气 D. 测溶液pH ‎4.下列化学方程式与事实相符且正确的是（　　）‎ A. 在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O2=2FeO B. 洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3=CuNO3+Ag C. 硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O D. 加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO3=2KCl+O2↑‎ ‎5.以下归纳和总结完全正确的一组是（　　）‎ A化学与人体健康 B物质分类 ‎①缺碘易得甲状腺肿大 ‎②用甲醛浸泡海产品 ‎①过磷酸钙、石油、盐酸都是混合物 ‎②二氧化硫、水、氧气都是氧化物 ‎③用工业酒精勾兑白酒 ‎③纯碱、烧碱、熟石灰都是碱 C对有机物的认识 D对安全的认识 ‎①有机物不一定都含有碳元素 ‎②葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物 ‎③塑料、合成橡胶、合金都属于合成有机高分子材料 ‎①汽车加油站、纺织厂严禁烟火 ‎②将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，进行稀释 ‎③洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖 A. A B. B C. C D. D ‎6.下列述完全正确的是（　　）‎ A. 可用肥皂水区别硬水与软水 B. 用托盘天平称量8.10g氯化钠固体 C. 在化学反应中只有燃烧才能放出热量 D. 用氢氧化钠改良酸性土壤 ‎7.除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂、方法能达到目的是（　　）‎ 选项 物质 杂质（少量）‎ 试剂 操作方法 A CO2‎ CO NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥 B NaCl固体 KNO3固体 水 配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥 C NaOH溶液 Na2CO3溶液 氢氧化钙溶液 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 D CaO CaCO3‎ 水 过滤，烘干 A. A B. B C. C D. D ‎8.下列图象不能正确反映其变化过程的是（　　）‎ A. 镁在装有空气的密闭容器内燃烧 B. 电解水生成气体的体积 C. 浓硫酸长期露置在空气中 D. 向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaC1‎ ‎9.A、B两种固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A. 恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体 B. 将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A成为不饱和溶液 C. t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A＞B D. t2℃时，将150g A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水100g ‎10.海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%‎ 来自海水。利川用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是（　　）‎ A. 沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O=Mg（OH）2↓+CaCl2‎ B. 在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化 C. 反应器中发生的化学反应类型为中和反应 D. 由贝壳制取生石灰的反应条件是高温 二、填空题（本大题包括5小题，共29分）‎ ‎11.（1）地壳中含量最多的非金属元素是________。（写出元素符号）‎ ‎（2）NH4NO3固体溶解过程________能量。（填“放出”或“吸收”）‎ ‎（3）画出硫离子（S2-）的结构示意图________。‎ ‎（4）打开盛有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口出现________。‎ ‎（5）向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象________。‎ ‎12.如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答：‎ ‎（1）仪器a的名称是________，A装置中小试管的主要作用是________。‎ ‎（2）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应选图中的________（填字母）。实验结束后，经过溶解、________、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰。‎ ‎（3）实验室中要制取较多的CO2气体，应选用的发生装置为图中的________（填字母），若用F收集，则气体应从导________（“b”或“c”）端进入。‎ ‎13.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。‎ ‎（1）铍原子相对原子质量是________，它属于________（填“金属”或“非金属”）元素。‎ ‎（2）第三周期中含有的非金属元素共有________种。‎ ‎（3）元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、Ⅷ族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、ⅦA族表示。同一主族元素化学性质相似。‎ ‎①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依据是________；乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是________。‎ ‎②硒元素是人体必须的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。硒原子结构示意图如图请你分析硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第________族。‎ ‎（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下呈液态的化合物，写出这两种化合物的化学式________。‎ ‎14.某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：‎ ‎（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为________。‎ ‎（2）I中有关反应的化学方程式________。‎ ‎（3）溶液B中所含的溶质是________；固体A的成分是________。（均填化学式）‎ ‎（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是________。‎ ‎15.A-J是初中化学常见物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一；H和D的组成元素相同；I是红棕色固体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：B________D________。‎ ‎（2）反应④的化学方程式________，其实际应用为________。‎ ‎（3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是________合金中________含有金属（填“一定”、“可能”或“不”）。‎ 三、实验题（本大题包括2小题，共23分）‎ ‎16.某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：‎ ‎【作出猜想】‎ 猜想一：氧气；‎ 猜想二：氢气；‎ 猜想三：氮气。‎ ‎（1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是________。‎ ‎【进行实验】‎ 分别进行实验：‎ ‎（2）利用图①装置进行实验：反应一段时间后，观察到________，则猜想一错误。‎ ‎（3）利用图②装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察________，则猜想二正确。‎ ‎【得出结论】‎ ‎（4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，请写出此反应的化学方程式________‎ ‎（5）铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应，若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为________‎ ‎（6）若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。其原因是________。（用化学方程式表示）‎ ‎（7）铝块能制成铝箔是利用了铝________性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式________。‎ ‎17.氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁。化学反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，某化学兴趣小组利用实验室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。请回答下列问题：‎ ‎（1）对于反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，它的化学反应基本类型是________，其中化合价升高的元素为________。（写元素名称）‎ ‎（2）配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解释原因________。‎ ‎（3）实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有：‎ ‎①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ②________。（写出化学方程式）‎ ‎（4）试管Ⅰ中加入的药品为________，试管Ⅱ中加入的药品为________。（均写名称）‎ ‎（5）请将缺少的实验步骤补全：如图连接好仪器→检查装置气密性→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹→________，很快观察到白色沉淀在________试管中产生（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。‎ 四、计算题（共8分）‎ ‎18.钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。‎ 实验次数 第一次 第三次 第四次 加入盐酸的质量（g）‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 剩余固体的质量（g）‎ ‎35‎ a ‎20‎ ‎（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是________，a的数值为________。‎ ‎（2）该盐酸中溶质质量分数是多少________？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）‎