中考化学试题分类汇编——溶液

中考化学试题分类汇编——溶液

‎2019-2020年中考化学试题分类汇编——溶液 ‎1、（安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 D．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%‎ ‎2. （福州）实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是 A. 用50mL量筒量水 B. 将固体放于托盘天平的右盘称取 C. 将固体直接投人童筒中溶解 D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞 ‎3. （呼和浩特）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是 A.图丙中M表示b的溶解度曲线 B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b ‎ C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 ‎4. （苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 ‎5. （苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是 A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 ‎ B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，‎ 其中溶质和溶液的质量比为1∶3‎ C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，‎ 所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 ‎ ‎6. (重庆B卷) 下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（D ）‎ A、10 ℃ 时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B、保持20 ℃ ，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液 C、30 ℃ 时，将40g 甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g D 、10 ℃ 时，将两种饱和溶液升温至30 ℃ ，溶液中溶质的质量分数都增大 ‎7. (天津) 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是C ‎ A. 面粉 B. 泥土 C. 蔗糖 D. 汽油 ‎8.（宜宾）右图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是 ‎ ‎ A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等 ‎ ‎ B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法 ‎ ‎ C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15% ‎ ‎ D．t2℃时，将30克乙物质放入100水中，所得溶质的质量为130克 ‎9. (上海) 生活中属于溶液的是（ C ）‎ ‎ A、草莓酱 B、蒸馏水 C、蔗糖水 D、 玉米糊 ‎10. （张掖）20℃时，取下表中的四种物质各20克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是（　A　）‎ ‎ 常见物质的溶解度（20℃）‎ ‎ 物质名称 ‎ 氯酸钾 ‎ 硝酸钾 氯化钠 ‎ ‎ 蔗糖 ‎ 溶解度/克 ‎ 7.4‎ ‎31.6 ‎ ‎ 36.0‎ ‎203.9 ‎ ‎　‎ A．‎ 氯酸钾 B．‎ 硝酸钾 C．‎ 氯化钠 D．‎ 蔗糖 ‎11. (南昌) 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）‎ A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 C．t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，‎ 两溶液中溶质质量分数相等 D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似 ‎12. （扬州）在“粗盐的初步提纯实验”中，下列操作正确的是（BC）‎ A. 用装置甲溶解固体 B.用装置乙进行过滤 C.用装置丙蒸发滤液 D.用装置丁称量固体 ‎13. （扬州）KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图．‎ 下列说法错误的是（　B　）‎ A.常温下，NH4Cl易溶于水 B.t2°C时,两种溶液中溶质的质量分数一定相等 C.t3°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 ‎ D.两种饱和溶液从t2°C降到t1°C时，均有晶体析出 ‎14. （南京）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是（ D ）‎ A．甲的溶解度比乙 B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液 D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶液的方法。‎ ‎15. （黄冈）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是B A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g C.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D.t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙 ‎16. (孝感) 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是D ‎ A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c ‎ B．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 ‎ C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 ‎ D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液 ‎17. (宜昌) 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是D A．食盐 B．蔗糖 C．酒精 D．植物油 ‎18. (雅安) 甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是D A．甲的溶解度是102.5g B．甲的溶解度随温度的升高而增大 C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g ‎ D. 将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出 ‎19. （厦门）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是D A.t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%‎ C. t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D. t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 ‎20. (眉山) 关于溶液的说法正确的是（ D ）‎ A、溶液都是无色透明的 B、水可以溶解任何物质 C、均一，稳定的液体都是溶液 D、饱和溶液不一定是浓溶液 ‎21. (眉山) 下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是（ B ）‎ ‎①氧化钙 ②硝酸铵 ③浓盐酸 ④氯化钠 A、②③ B、①② ‎ ‎ C、①④ D、④②‎ ‎22. (眉山) 如图所示，甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（ C ）‎ A、由甲图可知，氯化钠在40℃时的溶解度为36.6g ‎ B、由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大 ‎ C、比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体 ‎ D、比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质 ‎23. (乐山) ．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示 ，有关说法不正确的是 C ‎ 物 质 甲 乙 丙 未溶解固体的质量/g ‎7‎ ‎0‎ ‎3‎ A．所得溶液可能都是饱和溶液 B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲 C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变 D．20℃时，甲的溶解度最小 ‎24. (佛山) 下列有关溶液的说法正确的是（A ）‎ A.配制好6％的NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6％‎ B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大 D.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 ‎25.(北京)下列饮品属于溶液的是A A．蔗糖水 B．牛奶 C．果粒橙 D．豆浆 ‎26.(北京)a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是B A．将℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B．将℃时a的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变 C．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数ab D．将℃时a、b的饱和溶液分别降温至℃，两溶液的溶质质量分数相等 ‎27.(揭阳)要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（　B　）‎ ‎ A、烧杯、试管、玻璃棒 B、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 ‎ C、烧杯、胶头滴管、漏斗 D、烧杯、酒精灯、玻璃棒 ‎28.(成都)通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是B A、蔗糖溶液　B、酒精溶液　C、氯化钠溶液D　、澄清石灰水 ‎29.(成都)将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是A A、60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B、20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D、硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到 ‎30.(泉州)右图是甲和乙的溶解度曲线。下列说法中正确的D A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．乙的溶解度不受温度的影响 ‎ C．t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水分的 蒸发）会有晶体析出。‎ D．t2℃时，甲与乙的溶解度相等 ‎31.（2015•德阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（D　　）‎ ‎　‎ A t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 ‎　‎ B．‎ 将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，两者均有晶体析出 ‎　‎ C．‎ 将甲的溶液从t1℃升到t2℃，其溶质的质量分数一定增大 ‎　‎ D 当温度高于t1℃而低于t2℃时，乙的溶解度比甲的溶解度小 ‎32.(陕西)．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是【D 】‎ ‎33.(河南)下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是C 温度/ ℃‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ 溶解度/g KCl ‎ ‎34.0‎ ‎37.0‎ ‎40.0‎ ‎42.6‎ KNO3‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎63.9‎ ‎85.5‎ A．20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B．两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间 C．40℃时，5g KCl中加10g水可得33.3%溶液 D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出 ‎34.（哈尔滨）右图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（C）‎ A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙 C．t2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶 液中溶质的质量分数 ‎ D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙 ‎35.(鄂州)取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（D ）‎ ‎ A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大 ‎ B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大 ‎ C．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大 ‎ D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小 ‎36.(郴州)下列利用了乳化原理的是C A．用汽油除去衣服上的油污 B．用稀硫酸除铁锈 C．用洗洁精除去餐具上的油污 D．用盐酸除去水垢 ‎1.（福州）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。‎ ‎(1) 表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：‎ ‎① 40℃时，氯化钠的溶解度为____________g。‎ ‎② 碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。在20℃时，‎ 将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30$，该溶液的溶质质量分数为____________ (计算结果精确到0.1%)。‎ ‎③ 10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是______。‎ ‎(2) 将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式________________________。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是____________（填标号）。‎ ‎⑴ ① 36.6 ② 增大 饱和溶液 23.1% ③ 碳酸钠饱和溶液 ‎⑵ Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ A C ‎2.（广州）右图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题： ‎ ‎（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是_________________。 ‎ ‎（2）30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数） 为______________（只列计算式，不需要计算结果）。 ‎ ‎（3）60℃时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水， 冷却到30℃后，_________（“有”或“没有”）NaCl析出， 有_______g KNO3结晶析出。 ‎ ‎（1）NaCl 溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高 ‎3.（广州）配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。 ‎ ‎（1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。 ‎ ‎①计算：需要Na2SO4 3.0g，水47.0g ‎ ‎②称量：用托盘天平称量3.0g的Na2SO4 。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先　　　　，然后　　　　，至托盘天平恰好平衡。 ‎ ‎③量取：用量筒量取47.0mL水。请在右图中画出47.0mL水的液面位置。 ‎ ‎④溶解。 ‎ ‎（2）稀释溶液。（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL） ‎ ‎①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a； ‎ ‎②若用3.0g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是　　　　mL。 ‎ ‎4. （益阳）下表为两种物质在不同温度时的溶解度 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g KCl ‎27.6‎ ‎34.0‎ ‎40.0‎ ‎45.5‎ ‎51.1‎ ‎56.7‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ 请回答：‎ ‎（1）60 ℃时，KCl的溶解度是 ▲ g；‎ ‎（2）40 ℃时，将30 g KCl加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液是 ▲ 溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；‎ ‎（3）将20 ℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60 ℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3 ▲ KCl（填写“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（1） 45.5 （2）饱和 （3）＜‎ ‎5. （益阳）如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和Ｕ形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。‎ ‎ 请回答：‎ ‎ （1）可观察到饱和澄清石灰水 ▲ ；‎ ‎ （2）Ｕ形管中a、b液面变化情况是 ▲ （选填序号）。‎ ‎ A．a液面上升，b液面下降 ‎ ‎ B．a液面下降，b液面上升 ‎（1）变浑浊（或其他合理答案) （2）B ‎6. （益阳）根据下列坐标图回答：‎ ‎（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。‎ ‎①t2℃时，甲、乙的溶解度均为 30g 。‎ ‎②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是 丙 。‎ ‎（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如上图二。‎ ‎①沉淀的化学式为 AgCl 。‎ ‎②模拟海水中氯的质量分数是 1.775% 。‎ ‎7. （呼和浩特）（1）已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水 。‎ ‎ （2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。‎ ‎ ‎ ‎ （3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是　　 　（填序号）。 ‎ ‎ ①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ‎ ‎③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 ‎（1）47.5mL（或47.5毫升 没有单位不给分）（1分） ‎ ‎（2） C B D E A（1分） ‎ ‎（3）①②③（全部答对给2分,漏选得1分，有错误选项不得分。）‎ ‎8. (重庆A卷) 下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。‎ ‎ ‎ ‎（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度 控制在______℃。‎ ‎（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是________的溶液。‎ ‎（3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为________。‎ ‎（1）t2 （2）Z （3）Y>Z>X ‎9. (资阳) KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：‎ 温度℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ 溶解度/g ‎27.6‎ ‎31.0‎ ‎34.0‎ ‎37.0‎ ‎40.0‎ ‎42.6‎ ‎45.5‎ ‎48.3‎ ‎51.1‎ ‎54.0‎ ‎56.7‎ ‎（1）60℃时，100 g水中最多可溶解KCl____g。‎ ‎（2）90℃时，100 g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“＝”）____100 g。‎ ‎（3）40℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为____；该溶液升温到60℃时，溶液属于____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。‎ ‎（1）45.5；（2）＜；（3）28.6%（0.286或或，28%~29%可）；不饱和；‎ ‎10. (上海) 溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。‎ ①下表是KNO3、KNO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。‎ 温度（℃）‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ KNO3‎ ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎39.8‎ I.上表中的两种物质在40℃时， 的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度是KNO3饱和溶液的质量分数 （不要求计算）。‎ II.请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 。‎ III.20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是 g。‎ IV.从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是 。‎ ②用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）。‎ 所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是 ，溶液中溶剂质量的大小关系是 。‎ ‎11. (张掖) 在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．‎ ‎（1）室温时，　乙　（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．‎ ‎（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是　c　（填“a”、“b”或“c”，下同），‎ ‎（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是　c＞b＞a　‎ ‎（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为　7.5　克，该同学按下图所示步骤依次操作：‎ 其中操作错误的步骤是　AB　（填字母）；E中玻璃棒的作用是　加快氯化钠的溶解　．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为　2.5　克．‎ ‎12. (张掖) 小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图．‎ ‎【实验步骤】‎ ‎（1）计算：需要氢氧化钠固体　8　g，水　72　mL（水的密度以1.0g/cm3计）‎ ‎（2）称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为　100mL　（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中．‎ ‎（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解．‎ ‎【拓展思维】‎ 假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸，至少消耗盐酸的质量是多少？‎ t1 t2 温度/℃‎ ‎0‎ ‎25‎ ‎50‎ 溶解度/g 甲 乙 丙 ‎（反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O）‎ ‎13. (安顺) 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：‎ ‎①0℃时，三种物质溶解度的大小关系是 。‎ ‎②t2℃时，将50 g固体甲加入到50 g水中，充分搅拌 后所得溶液的质量为 。‎ ‎③若甲中含有少量乙，应用 法提纯。‎ ‎①丙>乙>甲（或甲<乙<丙） ②75g ③降温结晶或冷却热饱和溶液 ‎14. （娄底）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右下图所示，根据图示回答下列问题：‎ ‎（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是 44 物质；‎ ‎（2）P点的意义是 45 。‎ （3） t2℃时，50g甲物质加入到50g水中充分溶解，形 成溶液的质量等于 46 g。‎ ‎14. （扬州）在人类生活﹑生产活动中处处离不开溶液和能源。‎ ⑴下列物质加入水中，能形成溶液的是 。（填序号）‎ a. 泥土 b.食用油 c.碳酸钠 ⑵下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是 。（填序号）‎ a. 硝酸铵 b.氢氧化钠 c.浓硫酸 ⑶人误食重金属中毒后，为了减轻毒性，最好服用下列物质中的 。（填序号）‎ a. 蛋清 b.乙酸铅溶液 c.水 ⑷电解水时加入少量NaOH 能增强导电性，是因为其溶于水能自由移动的 和 （填离子符号），与电源电极相连的电极上产生的气体是 。‎ ⑸0.9%的生理盐水中质量分数最大的元素是 。‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度 ‎/g 温度/℃‎ 甲 乙 t1‎ t2‎ t3‎ ⑹ 工业生产中要大量消耗大量的煤﹑石油和 等化石燃料，其中煤是成分复杂的固态混合物，含有的主要元素是 。‎ ‎15. （荆门）如图所示是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。‎ ‎①下列有关说法正确的是（ ）‎ A．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 B．t1℃时，甲的溶解度为40‎ C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发相同的水，甲析出的晶体的质量比乙多 D．甲的溶解度大于乙的溶解度 ‎②将t3℃甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取 方法。‎ ‎16. (武汉) NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。‎ 表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）‎ t/℃‎ NaOH Na2CO3‎ NaCl ‎0‎ ‎42‎ ‎7.1‎ ‎35.7‎ ‎10‎ ‎51‎ ‎12.2‎ ‎35.8‎ ‎20‎ ‎109‎ ‎21.8‎ ‎36.0‎ ‎30‎ ‎119‎ ‎39.7‎ ‎36.3‎ 图2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）‎ NaOH Na2CO3‎ NaCl ‎17.3‎ ‎＜0.01‎ ‎0.1‎ 根据表1和表2提供的数据回答下列问题：‎ ‎（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）‎ ‎（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1﹪）；‎ ‎（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中。请推测该实验可观察到的现象 ，推测依据是 。‎ ‎17. （襄阳）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：‎ ‎（1） ℃时， A和B两种物质的溶解度相同；‎ ‎（2）t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，分别蒸发5g水，析出晶体最多的是 。‎ ‎18.(襄阳) 0.2%~0.5%的过氧乙酸[化学式(CH3COOOH)]溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。‎ ‎（1）过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为________；‎ ‎（2）欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1000g，需用20%的过氧乙酸溶液_______克。‎ ‎18. (宜昌) A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：‎ ‎0 t1 t2温度/℃‎ 溶解度/g ‎ B A ‎50 ‎ C ‎80 ‎ ‎（1）温度为 ℃时，A与C物质的溶解度相等；‎ ‎（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，‎ 有晶体析出的是 （填字母代号）；‎ ‎（3）t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中， ‎ 不能形成饱和溶液的是 （填字母代号），若 要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入 g ‎ 该溶质。‎ ‎19. （广东）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ NH4Cl溶解度 ‎29.4‎ ‎33.3‎ ‎37.2‎ ‎41.4‎ ‎45.8‎ ‎50.4‎ NaCl溶解度 ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37.0‎ （1） 由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 。‎ （2） ‎20℃时，100g水最多只能溶解NaCl g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在 ℃之间。‎ （3） 向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为 g。‎ ‎20.(北京)3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：‎ ‎（1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。‎ ‎（2）量取水的体积：用量筒取 mL水（）。‎ ‎（3）溶解：用到的玻璃仪器是 。‎ ‎（4）装瓶、贴标签：在右图的标签中填上相应的内容。‎ ‎（1）B装置左侧导管口有气泡冒出（2）‎ ‎（3）打开，，关闭（4）50%‎ ‎21.(揭阳)右图一是A和B两种物质的溶解度曲线,结合图形回答下列问题 ‎（1）70°C时B物质的溶解度为 。‎ ‎（2）图中P点的含义是 。‎ ‎（3）将40°C时的A的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用的方法之一是 。‎ ‎（4）某同学配制了20°C的A的饱和溶液，利用图二所示装置进行实验，一段时间后，观察到左边的试管中没有晶体析出。甲物质为（填序号） 。‎ ‎①浓硫酸 ②氢氧化钠 ③水 ④氧化钙 ‎1）10g ‎（2）在30°C时，物质A和B的溶解度相等。‎ ‎（3）增加溶质或降低温度或蒸发溶剂（4）③‎ ‎22.(泉州)农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种。‎ ‎（1）现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐 kg；‎ ‎（2）用60 kg 溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液 kg。‎ ‎23.(平凉)下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：‎ ‎（1）P点的含义是 。‎ ‎（2）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量 为 g。‎ ‎（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。‎ ‎（4）将t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如右图），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是 ‎ 。‎ ‎（1）在t1℃时，a、c两物质的溶解度相同。 （2）75 （3）b>a>c ‎（4）氢氧化钠固体溶于水，放热大于吸热，溶液温度升高，c物质的溶解度减小，析出晶体。‎ ‎24.(黔东南)含有铵根离子的物质称为农业成产中的铵态氮肥，下表是氮肥氯化铵在不同温度下的溶解度：‎ 温度（0C）‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ 溶解度（g/100g水）‎ ‎29.4‎ ‎33.3‎ ‎37.2‎ ‎41.4‎ ‎45.8‎ ‎50.4‎ ‎55.0‎ ‎60.2‎ ‎（1）从表可知，在700C时，50克水中最多可以溶解氯化铵 克 ‎（2）烧杯A是700C时，含有100g水的氯化铵不饱和溶液，‎ 经过如下图的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的 蒸发），则到C烧杯是，溶液的质量为 g。‎ ‎ （3）右图所示，是对氯化铵性质的探究实验：‎ ‎①图1说明氯化铵溶于水会： 热量；‎ ‎②图2观察到湿润的红色石蕊试纸变 色。‎ ‎③在农业生产中 （填“能”或“不能”）‎ 将铵态氮肥与碱性物质混用 ‎（1）30.1 （2）137.2 （3）①吸收 ②蓝 ③不能 ‎25.（海南）运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：‎ ‎（1）氯化钠的溶解度曲线是 （填“A”或“B”）。‎ ‎（2）60℃时，100g 水中加入90g 硝酸钾，充分溶解，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为 g。‎ ‎26.(陕西)下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。‎ ‎（1）蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。n的数值是 。‎ 溶解度/g ‎90‎ ‎80‎ ‎70‎ ‎60‎ ‎50‎ ‎40‎ ‎30‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎10 20 30 40 50 温度/℃‎ ‎（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）的。‎ ‎ A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断 ‎（1）不饱和　　11　　（2）C ‎27.(大庆）硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示：‎ b·‎ a·‎ c·‎ ‎（1）图中abc三点中属于不饱和溶液的是 。‎ ‎（2）由c点到a点可采取的措施 。‎ ‎（3）若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取 ‎ 方法获得较纯净的KNO3‎ ‎（4）若将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%，‎ ‎ 在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的 图像是 。‎ M1溶质 M1溶质 M1溶质 M1溶质 M2加入水 M2加入水 M2加入水 M2加入水 A B C D ‎28.(荆州)A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，‎ 请根据曲线图回答下列问题。‎ ‎（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂 质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有 ‎ 。‎ ‎（2）现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶 液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是 。‎ ‎（3）下列说法正确的是 。‎ ‎① t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；‎ ‎② 将t2℃，A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等；‎ ‎③ 在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；‎ ‎④ 在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g 和m2g，则m1 ＜ m2。‎ ‎29.(郴州)右图是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：‎ ‎(1)若使a、c 的饱和溶液同时析出晶体，方法是 。‎ ‎(2) ℃时，a、c 两物质的溶解度相等。气体的溶解度随温度的变化规律与 （填“a”、“b”或“c”）相似。‎ ‎(3)在t2℃时，a、b、c 三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是 ，析出晶体最多的是 （填“a”、“b”或“无法确定”）。‎ ‎(4)在t2℃时，将150 克a 的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水 克。‎ ‎30.（2015•株洲）如图所示为①硝酸钾②氯化钠③硼酸（H3BO3）的溶解度曲线图．由图可知：‎ ‎（1）当温度为10℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为　③＜①＜②　（请用序号作答）．‎ ‎（2）当温度为25℃时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为　③＜①=②　（请用序号作答）．‎ ‎（3）要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、　蒸发溶剂或降低温度　（任写一条）等．‎ ‎30.（2015•株洲）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：‎ ‎（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是　2%　．‎ ‎（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）‎ 解：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是：1﹣98%=2%；‎ ‎（2）解：设稀释后溶液的质量为 x．‎ ‎50g×98%=x×10%，‎ x==490g，‎ 需要水的质量=490g﹣50g=440g，‎ 答：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440g．‎ ‎2019-2020年中考化学试题分类汇编——燃烧及燃料利用 ‎1、（广州）下图表示广州市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是 ‎ A. 煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料 ‎ B. 液化石油气是石油化工的一种产品 C. 家用燃料燃烧时均放出热量 ‎ D. 煤、石油、天然气都是化石燃料 ‎ ‎2. （广州）用右图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是 ‎ A. 该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论 　　　　‎ B. 该实验使用了相同的可燃物 ‎ C. 该实验现象是铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧 　‎ D. 该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点 ‎ ‎3. （益阳）2015年5月25日，沅江市某纸厂芦苇仓库发生火灾，造成重大的经济损失。某同学给纸厂提供如下温馨提示，你认为错误的是 ‎ A．芦苇着火时，只能用沙子灭火 ‎ B．芦苇仓库外要有明显的防火警示标志 ‎ C．芦苇仓库与周围建筑物之间要留有足够的防火距离 ‎ D．芦苇仓库要有良好的通风设备、齐备的消防器材 ‎4. （苏州）下列变化过程中，会吸收热量的是 ‎ A.硝酸铵固体溶于水 B.氢氧化钠固体溶于水 ‎ C.木炭燃烧 D.金属镁和稀盐酸反应 ‎5. (重庆A卷) 煤炉越 扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是C A. 扇蜡烛会隔绝空气 B.扇蜡烛会降低石蜡着火点 C.扇煤炉会增大空气进入量 D.扇煤炉会增加新的易燃物 ‎6.（2015•台州）下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 蓄电池放电 B．‎ 水力发电 ‎　‎ C．‎ 内燃机做功冲程 D．‎ 火箭点火升空 ‎7. （天津）下列有关燃烧和灭火的说法正确的是C ‎ A. 可燃物只有在空气中才能燃烧 ‎ B. 通过降低可燃物的着火点可以灭火 ‎ C. 空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸 ‎ D. 任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳 ‎8.（娄底）下列事故的处理方法错误的是 A．炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖 B．图书室内文字资料起火，立即用泡沫灭火器灭火 C．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风的地方救治 D．如果浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 ‎9.（南昌）用液态二氧化碳灭火器扑灭图书失火的原理的说法，错误的是（ C ）‎ A．隔绝空气 B．降低温度到着火点以下 C．清除可燃物 D．液态二氧化碳汽化吸热降低了温度 ‎10. （南京）用灯帽盖灭酒精灯，其主要的灭火原理是（ A ）‎ A．隔绝空气 B．清除可燃物 C．降低酒精的着火点 D．使温度降到酒精的着火点以下 ‎11. （黄冈）下列有关叙述中错误的是C A.乙醇、沼气和氢气都是可再生能源 B.“温室效应”加剧主要原因是大气中二氧化碳等气体含量升高引起的 C.加速石油的开采，可以快速提高人类的生活质量 D.为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药 ‎12. (眉山) 如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾。水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说法错误的是（ A ）‎ A、水沸腾，水分子质量和体积增大 ‎ B、P处水蒸气的作用是使火柴温度达到着火点 C、火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧 D、火柴燃烧的产物含有二氧化碳和水 ‎13. （广东）7.下列做法正确的是C ‎ A.厨房煤气管道漏气，马上打开抽风机 B.冬天关闭门窗用煤炉取暖 ‎ ‎ C.实验桌上少量酒精着火，迅速用湿布盖灭 D.炒菜时油锅着火，立即浇水灭火 ‎14. （广东）由燃烧的条件判断下列说法正确的是C ‎ A．燃烧一定会引起爆炸 ‎ ‎ B．只要外界条件足够，所有物质都能燃烧 ‎ C．.用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气 ‎ ‎ D．水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 ‎15.(佛山) “珍惜地球资源，改变发展方式”是当今世界的共识。针对这一主题下列表达正确的是（B ）‎ A.地球上水含量非常丰富，无需节约，可以任意使用 B.世界上没有真正的垃圾，只有放错地方的资源 C.煤、石油、天然气属于可再生资源，取之不尽、用之不竭 D.“西气东输”输送的是CO，它是一种清洁能源 ‎16. (佛山) 2015年5月25日，河南鲁山县老年公寓发生特大火灾，着火房屋的墙体均由泡沫塑料填充的铁皮夹层，俗称“铁皮泡沫屋”。下列有关说法正确的是（B ）‎ A.泡沫塑料属于有机合成材料，但不属于易燃物 B.火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警119‎ C.只要达到着火点，可燃物一定会燃烧 D.可燃物燃烧的同事一定还会发生爆炸 ‎17.(成都)不属于新能源开发和利用的是A A、火力发电　　　　B、风力发电　　C、氢燃料客车　D、太阳能电池路灯 ‎18.(成都)下列说法正确的是A A、燃烧是人类最早利用的化学反应之一 B、可燃物温度达到着火点即可燃烧 C、图书档案起火宜用水基型灭火器扑灭 D、不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火 ‎19.(泉州)防火、灭火、自救等安全知识是每个人都应该了解的生活常识。下列做法错误的是A A．乘坐公共交通工具携带酒精 B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 C．液化气着火，首先迅速关闭液化气罐阀门 D．火场逃生时在有烟雾的地方匍匐前进 ‎20.(平凉)甘肃电网新能源装机容量已达1415.29万千瓦，跃居全国首位。下列不属于新能源的是【A 】‎ A．煤 B. 风能 C．太阳能 D．地热能 ‎21.（哈尔滨）下列有关资源、能源的叙述错误的是（ C）‎ A．空气中含量最多的单质是氮气 B．按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种 C．煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源 D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径 ‎22.(鄂州)从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 （A） ‎ ‎ A．氢气 B．天然气 C．酒精 D．汽油 ‎23.(鄂州)最近，科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺。该涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的无色糊状物。发生火灾时，这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用。转变成的黑色物质能防火的原因是（A ） ‎ ‎ A．隔绝了氧气 B．可以燃烧 C．改变了楼板的着火点 D．清除了可燃物 ‎24.(荆州)下列叙述正确的是（▲）‎ A．化学反应过程中都会放热 B．只有产生燃烧的化学反应才会放热 C．化学反应都伴随着能量变化 D．能量都是由化学反应产生的 ‎25.(郴州)下列灭火方法不合理的是D A．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖 B．森林发生火灾，可砍掉部分树木，形成隔离带 C．堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭 D．油锅着火，泼水灭火 ‎26.(郴州)从环境保护角度考虑，下列燃料中最理想的是D A．酒精 B．天然气 C．煤气 D．氢气 ‎27.（2015•株洲）下列叙述中正确的是（A）‎ ‎①化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化 ‎ ‎②人类利用的能量都是通过化学反应获得的 ‎ ‎③燃料作为重要的能源，对人类社会的发展非常重要 ‎ ‎④可燃物在任何条件下燃烧都会发生爆炸 ‎ ‎⑤化学反应过程中都会发生放热现象．‎ ‎　 A． ①③ B． ②③ C． ④⑤ D． ②⑤‎ ‎1. （益阳）材料一：钓鱼岛是我国固有领土，其附近海底蕴藏着丰富的可燃冰。可燃冰主要含有甲烷水合物，还含有氮气、氧气、二氧化碳、硫化氢和稀有气体等。‎ 材料二：钓鱼岛附近海域是我国东海渔场，蕴藏着丰富的海产品，这些可食用的海产 品为人类提供丰富的蛋白质和磷、钙、铁、锌、碘等元素。根据上述材料，请回答：‎ ‎（1）写出可燃冰成分中任意一种单质的化学式　 ▲　 ；‎ ‎（2）目前，可燃冰开采技术还不成熟，如果开采过程中 ▲ 大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更严重；‎ ‎（3）我国渔民捕获的可食用的海产品中，能补充人体所需要的　 ▲　等微量元素（写一种元素名称或符号即可）。‎ ‎（1） O2(或N2) （2） 甲烷(或CH4) （3） 铁/Fe （或锌/Zn或碘/I）‎ ‎2. （呼和浩特）能源和环境已经成为人们日益关注的问题。‎ ‎ （1）目前人们利用最多的能源是煤、______和天然气等化石燃料，煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体，这些气体中，溶于水会导致酸雨的主要是___________。‎ ‎ （2）氢气作为一种清洁燃料没有大规模使用的原因是_____________（填字母）。‎ ‎ A.氢气的储存和运输 B.获得氢气的成本 ‎ C.制备氢气的原料 D.氢气燃烧的热值不高 ‎1）石油 SO2 （2）A B（少一个选项不给分）‎ ‎3. (重庆A卷) 现代社会对能源的需求量越来越大，能源的开发和利用备受人类关注。‎ ‎（1）化石燃料包括煤、_________和天然气。化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体，其化学式为_________。‎ ‎（2）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在能源，氢能作为理想的能源，重要原因是它的燃烧产物无污染，用化学反应方程式表示为______________。‎ ‎（1）石油；SO2、NO2 （2）2H2 + O2 = 2H2 O ‎4. (重庆B卷) 化学课上我们曾经观察过如下图所示的实验。‎ ‎（1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其化学反应方程式为 。‎ ‎（2）该实验 主要利用了铜片良好的 性。燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑．该黑色物质是 （填化学式）。‎ ‎（3）烧杯中的水在实验中没有起到的作用是 （填序号）。‎ A ．作反应物 B ．隔绝空气 C ．升高温度 ‎（1）4P + 5O2=2P2O5； （2）导热；CuO； （3）A ‎5. (资阳) 最近新疆乌鲁木齐某在建小区附近出现了“火 山”，是地下浅表煤层在岩石裂缝处发生的自燃现象。要熄灭该煤层的燃烧，你提出的办法是____。该煤层自燃的过程中会产生大量的可燃性气体，该气体的化学式为____；实验室点 燃该气体前必须要对气体进行____。‎ 用水浇灭或用土掩埋（答到一点即可）；CO；验纯（或纯度检验）；‎ ‎6. （荆门）能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素。能源的开采、开发、储存和综合利用是目前世界各国科学家研究的重大课题。‎ ‎（1）人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和 。‎ ‎（2）天然气是常见的燃料，写出其燃烧的化学方程式： 。‎ ‎（3）我国是世界产煤大国。但含硫煤燃烧排放的二氧化硫,会引起“酸雨”。为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即在一定条件下向煤中掺入生石灰，用来吸收二氧化硫，已知这一过程中，各元素的化合价均未发生改变，写出“石灰固硫法”的化学方程式 。‎ ‎（4）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，试从氢气的性质分析氢气作为能源的主要优点： 。‎ ‎（1）石油(汽油不得分) （2）点燃CH4+2O2===CO2+2H2O ‎ ‎ （3）CaO+SO2==CaSO3 （4）生成物是水，对环境无污染。‎ ‎7. （襄阳）2015年5月25日晚，河南鲁山县的一个老年康复中心发生火灾，造成38人死亡、多人受伤的严重后果。 ‎ ‎（1）消防员在现场发现了下列残留物品：①涤纶面料窗帘、②纯棉床单、③大理石桌面等，其中属于有机合成材料的是 （填序号），物品①和②为燃烧提供了 （填燃烧的条件）。‎ ‎（2）电器着火时常使用干粉灭火器灭火，干粉的主要成分是碳酸氢钠，受热后生成一种碳酸盐和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式： 。‎ ‎8. （厦门）1）化学让天更蓝 ‎①汽车尾气处理中使用了催化剂，该催化剂中某元素在元素周期表中的部分内容如图3所示，从中获取一条信息：_______________________________。‎ ‎②公交车使用天然气等清洁能源，写出天然气主要成分燃烧的化学方程式： ___________________________。‎ ‎③未来氢能源汽车可实现零污染。在催化剂、光作用下，水分解获得氢能源，写出该方法获得氢能源的化学方程式： ________________________________。‎ ‎①该元素原子序数为46（或其他合理答案）‎ ‎②CH4+2O2点燃2H2O+CO2 ③2H2O催化剂 光 2H2↑+O2↑‎ ‎9.(北京)人们的生产生活离不开能源。‎ ‎（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如 、石油、天然气等。‎ ‎（2）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列利用了新能源的是 （填字母序号）。‎ ‎ ‎ A．风力发电 B．太阳能飞机 ‎（1）煤（2）AB ‎10.(北京)依据下图进行实验（夹持仪器略去）。实验过程：①通入，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通，a中无明显现象，b中红磷燃烧。‎ ‎（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为 。‎ ‎（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 。‎ ‎（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 。‎ ‎（1）（2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点 ‎（3）步骤①中b通，不燃烧；步骤②中b通，燃烧 ‎11.（海南）善于把握关键词是学习化学的重要方法。在燃烧和灭火内容的学习中，“可燃物、氧气、着火点”是三个重要的关键词。一般来说，灭火原理有三种，其中之一是：“使可燃物的温度降到着火点以下”。请回答另外两种灭火的原理。‎ 灭火原理之二： ；‎ 灭火原理之三： 。‎ ‎12.（海南）海南省是全国海洋面积最大的省份，南海蕴含丰富的化石燃料和矿产资源。‎ ‎（1）请写出你知道的一种化石燃料。 （2分）‎ ‎（2）请你写出一条保护金属资源的措施。 （2 分）‎ ‎13.(河南)天然气完全燃烧的化学方程式为_______；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火原理是_______；氢气作燃料的优点是_______（答出一条即可）。‎ CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 温度降低至可燃物的着火点以下 ‎ ‎ 产物不污染环境（或燃烧热值高等）‎ ‎14.（哈尔滨）汽车方便了人们的出行，氢能源汽车备受人们关注。‎ ‎（1）目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油。为减少汽车尾气对空气的污染，可采取使用（或安装）_____________装置使有害气体转化为无害物质等措施；‎ ‎（2）氢能源汽车在行驶过程中的能量转化是从______能开始，最终转化为______能。氢能源有本身无毒、原料来源广、可再生、___________________等优点（填一点）。‎ ‎（3）某些汽车轮胎是由合成材料和金属材料复合而成。‎ ‎ 其中使用的合成材料，主要利用它的_________等性能（填字母）。‎ ‎ A．耐高温、高弹性 B．透气性好、耐磨 C．密度小、熔点低 ‎ 其中使用的金属材料一般为铁合金，主要利用它的_________等性能（填字母）。‎ ‎ A．导热性好 B．绝缘性好 C．硬度大 ‎（1）催化净化 （2）化学（或氢）（0.5分）机械（0.5分）燃烧产物是水，不污染空气（或热值高） （3）A（1分）C（1分）‎ ‎15.‎