安徽省初中化学中考常考知识点及重难点 整体框架分析

安徽省初中化学中考常考知识点及重难点 整体框架分析

初中化学知识点要点考点大总结： 　　(一)水 　　1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物 　　2.污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。 　　3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性)①水通电(正极O2负极H2，体积比1：2)2H2O===2H2↑+O2↑②证实物质 里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色③.除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO2)，先通过再通过。 ④.要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过(填仪器和其中的药品)，观察到时，则 说明含有;再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。 　　(二)空气 　　4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO20.03% 　　5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫----- 　　大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。 　　6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。 　　(三)氧气的性质和用途 　　7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。 　　8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢 　　9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)CO2CO2现象：发 出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧SO2SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气 体，放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体;放出热量⑶磷在空气中燃烧4P5O22P2O5现象：产生大量的白烟，放出热量白磷 着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。⑷镁在空气(或氧气)中燃烧2MgO22MgO现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白 色固体⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe2O2Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂, 防止溅落的熔化物使瓶底炸裂⑹氢气在空气中燃烧(点惹缶痊鸣气)2H2O22H2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量;不纯 的氢气点燃很可可以会发生爆炸;可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸!⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有 ‎ 水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。⑻加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑(现象：绿色粉末变黑色， 管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊) 　　(四)铁的性质 　　13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质： 　　(1)铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如 涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量铁可跟酸(盐酸或硫酸)和排在铁后的金属的盐溶 液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁丝表面覆盖一层 红色的铜,溶液由蓝色变为浅绿色②铁跟硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁跟盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：有气泡生 成,溶液由无色变为浅绿色铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4 　　14.生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，不同是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。(纯净物不是合金) 　　(五)单质碳的性质 　　15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同 　　16.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)①可燃性：木炭在氧气中燃烧C+O2CO2现象：发出白光，放出热量碳燃烧不充分(或氧气不充足)2C+O22CO 　　②还原性：木炭高温下还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体试验注重事 项：①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂);②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯 (防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。)木炭高温下还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C+CO22CO一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO+O22CO2 　　(六)二氧化碳的性质 　　17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”，怎么收集二氧化碳?。用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 　　18.二氧化碳的化学性质①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫 色②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O现象：有白色沉淀生成 (或：澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象)，怎么用实验证实可以反应?。③通常情况 ‎ 下，CO2不支持燃烧，也不可以燃烧。(九)一氧化碳的性质 　　19.一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水，怎么收集? 　　20.一氧化碳的化学性质①可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳现象：发出蓝色火焰，放出热量2CO+O22CO2②还原性：一氧化碳还原氧化 铜(不是置换反应)CO+CuOCu+CO2现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体非凡注重尾气的处理：未反应的CO燃 烧掉，防止污染空气;或用气球收集起来。一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了 血红蛋白的输氧可以力三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳(都可用于冶炼金属、用作燃料) 　　(七)酸碱盐氧化物 　　26.氧化物的性质：①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应 Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2K2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH)2②酸性氧化物：大部分非金属氧化物 都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4 　　27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl硫酸(H2SO4)浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂 　　28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸(或氯 化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸不可以用硝酸 银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。 　　29.硝酸(HNO3)有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸H3PO4 　　30.氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH)物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时 必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以 干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、 　　NH3、CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：(KOH的化学性质跟NaOH相同)①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现 象)CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OSO32NaOH=Na2SO4H2O②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发 生中和反应(无明显现象)③氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：现象有红褐色沉淀生 成：6NaOHFe2(SO4)3=3Na2SO42Fe(OH)3↓b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式：现象有蓝色沉淀生 成：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2↓c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程 式：2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)2↓ 　　31.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰化学式Ca(OH)2)白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配 制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠 ‎ 则无沉淀生成。 　　CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO3↓2NaOH写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→ 　　Ca(OH)2→CaCO3 　　32.常看见的盐a.氯化钠(NaCl食盐的主要成分)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓粗盐提纯的步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4. 结晶实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、b.碳酸钠(俗名：纯碱，Na2CO3类别：盐，不是碱)碳酸钠+酸→ 盐+H2O+CO2↑ 例：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3↓CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓③Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓c. 硫酸铜(硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾)①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色 CuSO4·5H2OCuSO4+5H2OCuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成 物：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu 初中化学重难点知识——记忆方法汇总！ ‎ ‎1、基本反应类型：‎ 化合反应：多变一　　　　分解反应：一变多 置换反应：一单换一单　　复分解反应：互换离子 ‎2、常见元素的化合价（正价）：‎ 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；‎ 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；‎ 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。‎ ‎3、实验室制取氧气的步骤：‎ ‎“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”‎ ‎“查”检查装置的气密性　　“装”盛装药品，连好装置 ‎“定”试管固定在铁架台　　“点”点燃酒精灯进行加热 ‎“收”收集气体　　　　　　“离”导管移离水面 ‎“熄”熄灭酒精灯，停止加热。‎ ‎4、用CO还原氧化铜的实验步骤：‎ ‎“一通、二点、三灭、四停、五处理”‎ ‎“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；‎ ‎“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，‎ ‎“四停”等到室温时再停止通氢气；‎ ‎“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。‎ ‎5、电解水的实验现象：‎ ‎“氧正氢负，氧一氢二”：‎ 正极放出氧气，负极放出氢气；‎ 氧气与氢气的体积比为1：2。‎ ‎6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）‎ ‎7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：‎ ‎“失阳正，得阴负，值不变”：‎ 原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；‎ 原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；‎ 得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。‎ ‎8、化学实验基本操作口诀：‎ 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，‎ 一横二放三慢竖。‎ 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。‎ 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。‎ 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；‎ 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。‎ 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。‎ 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。‎ ‎9、金属活动性顺序：‎ 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 ‎10、“十字交叉法”写化学式的口诀：‎ ‎“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”‎ ‎11、过滤操作口诀：‎ 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。‎ ‎12、实验中的规律：‎ ‎①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；‎ 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。‎ ‎②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。‎ ‎③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。‎ ‎　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。‎ ‎　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。‎ ‎④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。‎ ‎⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。‎ ‎⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。‎ ‎⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。‎ ‎⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”‎ ‎13、反应规律：　　　　置换反应：‎ ‎（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 ‎（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 ‎（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 复分解反应：‎ ‎①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O　　②碱＋酸→盐＋H2O ‎③酸＋盐→新盐＋新酸　　　　④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2‎ ‎⑤盐＋碱→新盐＋新碱 ‎14、金属＋酸→盐＋H2↑中：‎ ‎①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ‎②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。‎ ‎③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。‎ ‎④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。‎ 金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：‎ ‎①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。‎ ‎②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。‎ ‎15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）‎ 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）‎ ‎16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 ‎17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它 中考化学必考点和题型总结 一、重视探究题知识点 ‎①常见气体的探究。‎ ‎②常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。‎ ‎③黑色粉末的探究。‎ ‎④物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。‎ ‎⑤离子作用的探究。如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。‎ ‎⑥溶液酸碱性的探究。‎ ‎⑦溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。‎ 二、每年必考的实验知识 气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。‎ 学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。‎ 三、计算题要巩固典型题型 如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题，铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。‎ 四、关注与生活相关的知识及社会热点 如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识，应该清楚地了解。雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点，包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响，以及奥运会火炬材料、燃料的性能等 中考化学题型解析 ‎1、注重基础知识训练。在最后的整合阶段，同学们应以初中化学基础知识和基本技能为载体，以能力和素质立意，全面地掌握全书的重点概念和原理、重点物质、重要化学用语、基本实验和计算技能。 　　 　　2、注重联系生活实际。近些年各地中考题中频繁出现以下联系实际的问题：如“西气东输”的主要气体、人类生活所需要的能量来源、食品加工中常用的酸、 火星探测资料分析等体现化学与科学、技术和社会密切相关的问题;又如面粉发酵除酸剂、喷墨打印机打印墨水、工业用盐等体现化学就在日常生活中的现实问题; 还有急救病人用的氧气、温室气体肥料、食品干燥剂、冰箱除臭剂、改良酸性土壤、香烟燃烧生成的气体、处理泄漏氯气方法、食品包装袋中的气体等涉及能源、健 康、环境的热点问题。 　　 　　3、注重科学探究。近几年的化学命题都突出了实验题的重要作用，以初中化学实验基本技能和基本要求为素材，结合实际问题，精心设计了一些有创意的实验 题。通过设计实验方案，选择实验装置，分析实验现象，得出实验结论，填写实验报告等过程，考查科学探究能力。这种科学探究型的试题，要求会发现并提出问 题，会分析问题并作出合理的猜想与假设，会设计实验来验证自己的假设，考查化学基础知识、实验技能和科学探究能力。 　　 　　4、注重学科间渗透。将科学精神与人文精神进行融合，蕴含基本观点、生活科学知识、环保意识、科学的学习方法、思维方法和研究方法。如有些分析实验原理的题目可能会用到物理知识、生物知识等，考查同学们综合运用各科知识分析解决实际问题的能力。 　　 　　5、注重开放创新。这些探究性问题情境真实，背景广阔，内涵丰富，思维开放，答案不唯一，鼓励创新。在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力。‎ 安徽历年中考常考知识点 ‎ http://wenku.baidu.com/view/52198edc49649b6648d747ad.html 一、空气和水 ‎ ‎1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷或白磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②  同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷量不足，②装置漏气，③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 ‎ ‎2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、其余为稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质为１%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 ‎ ‎3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车排放的尾气。 ‎ ‎4、水的污染来自于①工厂生产中的“三废”(废渣、废水、废气)，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 ‎ ‎５、环境保护的措施：①植树造林；②禁止乱砍滥伐；③减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；④更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等。 ‎ ‎６、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 ‎ ‎７、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的化合物(纯净物)；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 二、O2、H2、CO2、CO、C ‎ ‎1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。       氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 ‎ ‎      二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。       ‎ 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 ‎ ‎      甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4） ‎ ‎2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，可吸附一些色素和有臭味的物质；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。       金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。       CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。       生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。  3、反应物是固体，需加热，制气体时则用实验室制O2的发生装置。 ‎ ‎         反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用实验室制H2或CO2的发生装置。          密度比空气大用向上排空气法收集    难溶或不易溶于水且不与水反应用排水法收集          密度比空气小用向下排空气法收集 ‎ ‎       O2可用排水法或向上排空气法收集；Ｈ2可用排水法或向下排空气法收集； ‎ ‎        CO2只能用向上排空气法收集  CO只能用排水法收集(因其有毒且密度与氧气差不多)  4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾（方程式）       KClO3——                          KMnO4——                                   工业上制O2的方法是：分离液态空气法（物理变化）          ②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸反应 ‎ ‎      Zn＋H2SO4 ——                         Zn＋HCl——                      ‎ ‎      ③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面，阻止了反应的进行）。 ‎ ‎      CaCO3＋HCl ——                                         ‎ ‎      工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石  CaCO3——                              5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。       ①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 ‎ ‎      ②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体。 ‎ ‎      ③（红磷或白磷）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪） ‎ ‎      ④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等） ‎ ‎      ⑤Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 ‎ ‎      ⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。       ⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。       ⑧CH4和O2的现象是：发出蓝色火焰。        ‎ ‎6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性 作为还原剂 ‎ ‎      ① 可燃性 H2＋O2 ——            可燃性气体点燃前一定要检验纯度                 CO＋O2 ——                      ‎ ‎                C＋O2 ——         （氧气充足）   C＋O2   ——       （氧气不足）          ②还原性 ‎ H2＋CuO——                      黑色粉末变成红色，同时有水珠出现       C＋CuO——              黑色粉末变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体       CO＋CuO ——                黑色粉末变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 7、CO2     ①与水反应： CO2＋H2O ——                （紫色石蕊变红色） ‎ ‎      ②与碱反应： CO2＋Ca(OH)2 ——                         （检验CO2的方程式）       ③与灼热的碳反应：CO2＋C——                          ‎ ‎8、①除杂：CO[CO2] 通入石灰水  CO2＋Ca(OH)2 ——                                              CO2[CO]通过灼热的氧化铜  CO＋CuO——                                              CaO[CaCO3]只能煅烧  CaCO3——                             ②检验：CaO[CaCO3]加盐酸    CaCO3＋ HCl ——                                 ③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：通过检验燃烧产物               H2、O2、CO2：用燃着的木条 ‎ ‎              [（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水 ‎ 世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；氢气是理想燃料（资源丰富，发热量高，无污染）。 三、铁 ‎ ‎1、铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红色）。 2、防止铁制品生绣的方法：A、涂油，B、上漆；C、电镀；Ｄ、烤蓝  3、铁的合金有：生铁和钢（都是混合物） 四、溶液 ‎ ‎1、溶液的特征：均一稳定的混合物。                  ‎ ‎2、饱和溶液变成不饱和溶液的方法： ①加水②升温（Ｃa(OH)2相反） ‎ ‎      不饱和溶液变成饱和溶液的方法：①增加溶质②降温（Ｃa(OH)2例外）③蒸发溶剂 ３、分离：KCl和MnO2方法为过滤；步骤：溶解、过滤、蒸发， ‎ ‎      分离：NaCl和KNO3方法为结晶， ‎ ‎      对溶解度受温度影响变化不大的物质一般采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。 ‎ ‎     对溶解度受温度影响变化较大的物质一般采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4） ４、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4， 五、组成与结构 ‎ ‎1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl－‎ ‎ C、2Cl  D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 ‎ ‎2、原子中：核电荷数（带正电）＝质子数＝核外电子数                   相对原子质量＝质子数＋中子数       构成物质的粒子有分子、原子、离子。  ‎ ‎３、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），决定元素的化学性质的是最外层电子数。        原子的质量大小由质子数和中子数决定 六、质量守恒定律 ‎ ‎1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。  小结：在化学反应中: ‎ ‎      一定不变的是：①各物质的质量总和；②元素的种类元素的质量；④原子的种类；       ⑤‎ 原子的数目；⑥原子的质量； ‎ ‎      一定改变的是：①物质的种类；②分子的种类；       可能改变的是分子的数目。 2、书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。 七、酸、碱、盐 ‎ ‎1、能导电的溶液中，所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，所以整个溶液不显电性。 ２、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。 pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。   ‎ ‎      蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性＝，SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；要使pH升高可加碱溶液或水，要使pH降低可加酸或水。 ‎ ‎３、测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。 八、盐的性质 ‎ ‎１、跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶；②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换） ２、物质的检验 ‎ ‎      H＋：能用紫色石蕊试液或金属锌       OH－‎ ‎：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。         盐酸和Cl－‎ ‎：用AgNO3溶液和稀HNO3     硫酸和SO42—‎ ‎：用BaCl2溶液和稀HNO3         区别Cl－‎ 和SO42—‎ ‎：用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液  CO32—‎ ‎：用盐酸和澄清石灰水 ‎ ‎３、物质的俗名或主要成分、化学式：氧化钙CaO （生石灰） 氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰、消石灰）（水溶液俗名石灰水）石灰石、大理石的主要成分是：CaCO3    ‎ ‎      氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氢氯酸（俗名为盐酸）HCl食盐的主要成分：氯化钠NaCl       碳酸钠Na2CO3（纯碱）波尔多液由CuSO4和Ca(OH)2配制硫酸铜晶体CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾） ‎ ‎４、有关物质的颜色： ‎ ‎      Fe(OH)3红褐色沉淀(可溶于酸)   Fe2O3红色 ；       含Fe3+‎ 的溶液为黄色：如Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液       含Fe2+的溶液为浅绿色：如FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2溶液；       含Cu2+的溶液为蓝色：如CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液       Cu红色  CuO黑色    Cu(OH)2蓝色沉淀(可溶于酸)       无水CuSO4是白色粉末   CuSO4·5H2O是蓝色晶体         BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀       CaCO3、BaCO3是可溶于HNO3的白色沉淀 ５、用途、性质 ‎ ‎      ⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。       ⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。 ‎ ‎      (3)NaOH固体（白色）能吸收水分而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保   存。放在空气中质量增加且变质。 ‎ ‎      (4)无水CuSO4：能吸水而变蓝色（检验水的存在）。 ‎ ‎      (5)生石灰放在空气中变质：CaO＋H2O＝Ca(OH)2 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O       (6)稀HCl、H2SO4用于除锈。 ‎ ‎      (7)熟石灰用于改良酸性土壤，农业上配制农药波尔多液        (8)制取NaOH用：Ca(OH)2＋ Na2CO3——                (9)制取Ca(OH)2用：CaO＋H2O——             ‎ ‎      (10)配制波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4＋Fe—                    (11)不发生复分解反应的物质是：KNO3、NaNO3 6、气体的验满：           ‎ ‎        O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。 ‎ ‎        CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。 7、气体的干燥（除去水） ‎ ‎      常见气体的净化和干燥   一定先净化后干燥       酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气； ‎ ‎      碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。       注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；            除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 8、指示剂的使用 ‎ ‎       使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。          紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；       无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。 ‎ ‎9、检验盐酸和可溶性盐酸盐（Cl－‎ ‎）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸沉淀。          检验硫酸和可溶性硫酸盐（SO42－‎ ‎）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸沉淀。          检验碳酸盐（CO32-）：用盐酸和澄清石灰水