中考化学复习酸碱盐题型讲解

中考化学复习酸碱盐题型讲解

‎2013年中考化学复习（三）酸、碱、盐题型讲解 一、基础知识题 主要考察常见酸碱盐的俗称、用途、物理性质及化学特性。‎ 练习：1、（青岛市）下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是 （ ）‎ ‎ A．汞—水银 B．氧化钙—熟石灰、消石灰 C．碳酸氢钠—小苏打 D．氢氧化钠—烧碱、火碱、苛性钠 ‎2、（绵阳）下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（　 　）‎ A. 生石灰 B. 氯化钠 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 ‎3、（陕西）食品的安全、粮食的生产是全国人民关注的大事。（1）不法商贩用硫燃烧产生的二氧化硫熏蒸馒头、生姜等，该过程发生了 变化（选填“物理”或“化学”）。（2）农作物生长对土壤酸碱度有一定的要求，常用于测定土壤的酸碱度的是 。（3）合理施用化肥可增加粮食产量，常用的化肥有K2SO4、CO（NH2）2、Ca（H2PO4）2等，其中属于氮肥的是 。‎ ‎4、（黄石）现有六种物质：①硝酸钾②稀硫酸③硫酸铜④干冰⑤碳酸钠⑥石墨，请选择相应物质的序号填空：（1）可用于配制杀菌剂波尔多液的是 ；（2）可用于作制冷剂的是 ；（3）可用于除去铁锈的是 ；（4）可作为复合肥使用的是 ；（5）固态时能导电的是 ；（6）可用于玻璃、造纸的是 。‎ ‎5、请从指定的H、N、O、S、Al五种元素中选择合适的元素，按下列要求用化学用语表示：‎ ‎（1）金属元素 （2）空气中含量最多的气体 （3）人体含量最多的物质中氧元素的化合价 ‎ ‎（4）中和反应 （5）可用金属表面除锈的物质 ‎ ‎6、（桂林市）右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。‎ ‎（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。‎ ‎（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 ‎ 中，理由是 。‎ ‎（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），‎ 若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。‎ 二、物质鉴别题 ‎（一）加试剂一次性鉴别 要求：只要加入试剂后可产生不同的现象即可鉴别。‎ 解题方法：‎ 练习：1、（荆门）只用一种试剂就可将FeCl3、Na2CO3、MgSO4三种物质的溶液鉴别出来，这种试剂是：‎ A.AgNO3溶液 B.BaCl2溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.NaOH溶液 ‎2、（娄底市）下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是 （ ）‎ A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 C、稀盐酸 D、NaNO3溶液 ‎（二）不加试剂鉴别 方法：①先观察溶液是否有颜色，若都无色，只要组内有一种物质能与其余物质作用且产生不同现象，即可鉴别。②若有颜色，即将有色溶液加入剩余溶液中，有独特现象，即鉴别出，以此类推。‎ 练习：1、（南宁）不用其它任何试剂，就可将CuSO4、KOH、NaNO3三种溶液中的 溶液先鉴别出来。‎ ‎2、（乐山市）下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是 （ ）‎ A．HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 B．FeC!3 HCl NaCl NaOH ‎ C．CaCl2 K2CO3 HCl （NH4）2CO3 D．NaNO3 Na2SO4 HCI H2SO4‎ ‎3、（柳州）下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是( )‎ ‎ A. Na2SO4、H2SO4、AlC13、BaCl2B． MgSO4、NaOH、HCl、Ba(NO3)2‎ ‎ C．MgCl2、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 D．Na2CO3、HCl、K2SO4、KNO3‎ 三、物质共存或离子共存 ‎ 物质共存的条件： ‎ ‎ 不能共存的离子：‎ 练习：1、某实验小组的学生,将一些可溶性化合物溶于水，配制成地甲、乙两瓶溶液，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-八种离子，每瓶溶液里含有的四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入无色酚酞试液后，溶液变成红色。据此推知乙瓶溶液中的离子应该是： （填离子符号）‎ ‎2、（安顺）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（　　）‎ A．BaCl2、NaOH、H2SO4 B．KNO3、NaOH、CuSO‎4‎‎ ‎C．HNO3、NaCl、K2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl ‎3、（眉山市）下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是( )‎ ‎ A.MgCI2 AgN03 KN03 HCl B.H2S04 BaCl2 Na2S04 NaOH ‎ C.Na2S04 KN03 Na‎2C03 NaCl D.NH4HC03 NaOH NaCI HCI ‎4、（荆门市）下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：（ ）‎ A．NaCl BaCl2 Na2SO4 B．Na2CO3 NaCl Na2SO‎4 ‎‎ C．CuSO4 NaCl NaNO3 D．Na2SO4 HCl KCl ‎5、（苏州）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（ ）‎ A、Cu2+、SO42-、H+ B、Cl-、NH4+、OH- C、Ba2+、SO42-、NO3- D、Na+、K+、NO3-‎ 四、除杂质 要求： ‎ 方法： 练习：1、（苏州）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（　　）‎ A．O2（H2O）﹣用生石灰　 B．NaCl溶液（KNO3）﹣降温结晶　‎ C．CaCO3粉末（Na2CO3）﹣加水过滤 D．KCl溶液（K2CO3）﹣加适量盐酸 ‎2、（广东）选择一种试剂（适量）除去下列括号中的杂质（填化学式）：‎ ‎（1）铜粉（锌粉） （2）二氧化碳（一氧化碳） ‎ ‎ （3）盐酸（硫酸） （4）硝酸亚铁（硝酸银） ‎ ‎3、（德阳）下列除去混合物中少量杂质（括号内的为杂质）的方法或加入试剂合理的是 （ ）‎ A、KCl（K2SO4）-- Ba(NO3) 2 B、CuO（Cu）--空气中灼烧 C、CO2（N2）--澄清石灰水 D、Ca(OH)2（CaCO3）--盐酸 ‎4、(常州)下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是（　　）‎ ‎ A．CaO中的CaCO3（高温煅烧） B．CO2中的CO（点燃） ‎ C．N2中的O2（灼热铜丝） D．Na2SO4溶液中的NaOH（H2SO4 ‎ ‎5、（娄底）除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A NaCl 泥沙 加入水溶解，过滤，蒸发 B O2‎ 水蒸气 通过足量的浓硫酸 C NaOH溶液 Na2CO3‎ 滴入足量稀盐酸至不再产生气体 D H2‎ HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 ‎6、（绍兴）为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（　　 ）‎ 选项 物质 操作方法 A Fe（Fe2O3）‎ 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 B Ca0粉末（CaCO3粉末）‎ 加足量的水，充分搅拌后过滤 C NaOH溶液[Ca（OH）2溶液]‎ 通入过量CO2气体，充分反应后过滤 D CuSO4溶液（硫酸）‎ 加入过量Cu0粉末，加热，充分反应后过滤 五、物质转化 练习：1、(常州)在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（　　）‎ ‎ A．H2CO3→CO B．Fe2O3→Fe C．CO2→CaCO3 D．H2SO4→MgSO4 ‎ ‎2、（兰州市） 下列物质间的转化不能一步完成的是 （ ）‎ A. CaCO3→CaO B. CO2→CO C. H2SO4→H2O D. Cu→Cu(OH)2‎ ‎3、（孝感市）一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是 ( )‎ A、CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2 B、 AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2‎ C、NaNO3→NaOH→Na2CO3 D、 Fe2O3→FeSO4→Fe(OH)3‎ ‎4、乐山市）下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是 （ ）‎ A．CuO→Cu→CuO B．NaOH→H2O→NaOH C．O2→Fe3O4→O2 D．Fe→FeCl2→Fe 六、图象题 解题思路：‎ 练习：1、(连云港)下列图像与对应的叙述相符合的是 ‎0‎ 加入水的质量/g C 溶液的温度/℃‎ ‎0 ‎ 加入NaOH溶液的质量/g B 生成沉淀的质量/g ‎0‎ ‎ 时间/s A H2质量/g ‎0‎ ‎ 时间 D 原子总数 Al Fe ‎13‎ ‎7‎ A．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应 B．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液 C．向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释 D．化学反应中，原子总数随时间的变化 ‎2、（浙江义乌）下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是 A．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 C．图③：向氢氧化钠溶液中加水 D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌 ‎3、（青岛市）下列图像能正确反映其对应关系的是 ( )‎ ‎ A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系 ‎ B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系 ‎ C．一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系 ‎ D．向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系 ‎4、下列图像中有关量的变化趋势 与对应叙述关系正确的是（ ）‎ 七、推断题 解题技巧：‎ ‎1、（怀化市）A与B有如下的反应：A+B→C+D ‎（1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是 ，若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式 。‎ ‎（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且与B的类别相同；B与CO2反应也能生成C；则A为 ，C的用途是 （只要写一种）。写出B溶液与CO2反应的化学方程式 。‎ ‎2、（株洲市）一包白色粉末，由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl、NH4Cl中的一种或几种物质组成。为探究其组成，进行如下实验：①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；‎ ‎②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并有无色无味的气体产生。由以上实验可推断：‎ ‎（1）这包白色固体中肯定存在 ，肯定不存在 。（2）写出②中出现白色浑浊的化学方程式： 。‎ B C D E F A ‎3、（荆门）已知A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的六种物质，它们之间在一定条件下有如图所示的转化关系（图中“→”表示物质间存在转化关系，“ ”表示两种溶液间能发生反应）。又知A、B、D都是由两种元素组成，且A、B所含元素各不相同；C、E均含三种元素，其中E常用来改良酸性土壤；F是一种能维持生命活动的单质（通常状态下为气体）。请按要求回答下列问题：‎ ‎（1）写出F的名称 ，E的俗名 ；A的化学式 ；‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式：‎ ①B---D：‎ ②能生成C，且反应物为两种盐的复分解反应：‎ ‎ ；‎ ‎（3）A→D可以通过A分别与 种不同类型的物质反应来实现；[来源:Z+xx+k.Com]‎ ‎（4）与B组成元素相同的另一种物质的还原性在工业上有重要用途，‎ 请写出一个化学方程式予以表示 。‎ ‎4、（日照）现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分， E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如右图所示的转化关系：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：D： F： ‎ ‎（2）在反应①②③中，属于置换反应的是 （填序号）。‎ ‎（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式 。‎ ‎（4）写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式 。‎ 八、实验探究题 解题方法：‎ ‎1、（无锡）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．‎ I．定性探究 ‎【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？‎ ‎【猜想】猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是 （用化学方程式表示）．‎ ‎ 猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是 （用简洁的文字表述）．‎ ‎【设计实验】‎ 实验步骤 实验现象 解释或结论 ‎①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁．‎ 试管外壁发热 原因是 　‎ ‎②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是 ‎ ‎③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是 ‎ ‎【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点 （填“正确”或“不正确”）．‎ II．定量探究 ‎【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？‎ ‎【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：‎ 请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．‎ ‎【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：‎ ‎（1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．‎ ‎（2）探究方案中因缺少 （填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．‎ ‎2、（宜宾市）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H‎2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。‎ ‎【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。‎ 猜想1‎ 猜想2‎ 猜想3‎ 只有CO 只有 ‎ CO和CO2都有 ‎【猜 想】‎ ‎【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如下实验装置：‎ ‎【实验探究】(1) 实验过程中观察到 装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体。‎ ‎(2) 实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中黑色粉末变成红色；③ ，证明有CO气体。‎ ‎【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。草酸分解的化学方程式是 。‎ ‎【问题讨论】(1) C装置的作用是 ；D装置的作用是 。‎ ‎(2) 装置末端酒精灯的作用是 。‎ 作业：1、（济宁）亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食．亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制．亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠．加热至‎320℃‎以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体．‎ 请根据信息回答：‎ ‎（1）亚硝酸钠的保存方式是　　 ，原因是　　 ；‎ ‎（2）试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案（简单叙述即可）：‎ 方案一：　　 ；‎ 方案二：　　 ．‎ ‎2（宿迁市）下列图像关系合理的是 ( ) ‎ ‎3（吉林省）下列实验方案的设计中，可行的是 ( )‎ ‎ A．用NaOH溶液除去CO2中的CO气体 ‎ B．为检验CaO中是否含有Ca(OH)2，可将其加水后滴加酚酞溶液 ‎ C．用稀H2SO4可鉴别NaCl、NaOH、K2CO3、BaCl2四种白色固体 ‎ D．为除去炭粉中的CuO，可将其在空气中灼烧 ‎4、（乐山市）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。‎ ‎（1）写出该中和反应的化学方程式____________________________________。（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：‎ ‎【提出问题】 该烧杯内的溶液中溶质是什么？‎ ‎【进行猜想】（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2 （B）溶质可能只是CaCl2 （C）溶质可能是CaCl2与盐酸 ‎【实验探究】 ①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。于是他排除了猜想（A）,你认为他排除猜想（A）的理由是 。‎ ‎②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：‎ 实验步骤 预计现象 预计结论 取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液。‎ ‎ ‎ 猜想（B）正确 ‎ ‎ 猜想（C）正确 通过以上探究，最后确定猜想（C）正确。‎ ‎【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是 。要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量 ，充分反应后过滤，反应的方程式为 。‎