深圳中考初中化学知识点归纳总结

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深圳中考初中化学知识点归纳总结

‎2018深圳中考初中化学知识点归纳总结 ‎  一、基本概念:‎ ‎  1、化学变化:生成了其它物质的变 ‎  2、物理变化:没有生成其它物质的变化 ‎  3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 ‎  (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)‎ ‎  4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 ‎  (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)‎ ‎  5、纯净物:由一种物质组成 ‎  6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 ‎  7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 ‎  8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 ‎  9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 ‎10、单质:由同种元素组成的纯净物 ‎  11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 ‎  12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 ‎  13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 ‎  14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 ‎  某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)‎ ‎  15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 ‎  16、离子:带有电荷的原子或原子团 ‎  17、原子的结构:‎ ‎  原子、离子的关系:‎ ‎  注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 ‎  18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)‎ ‎  ①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 ‎  如:A + B = AB ‎  ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 ‎  如:AB = A + B ‎  ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B ‎  ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB ‎  19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)‎ ‎  氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)‎ ‎  缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 ‎  自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、 催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)‎ ‎  21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。‎ ‎  (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)‎ ‎  22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物 ‎  溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)‎ ‎  23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 ‎  24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 ‎  如:HCl==H+ + Cl -‎ ‎  HNO3==H+ + NO3-‎ ‎  H2SO4==2H+ + SO42-‎ ‎  碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 ‎  如:KOH==K+ + OH -‎ ‎  NaOH==Na+ + OH -‎ ‎  Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -‎ ‎  盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 ‎  如:KNO3==K+ + NO3-‎ ‎  Na2SO4==2Na+ + SO42-‎ ‎  BaCl2==Ba2+ + 2Cl -‎ ‎  25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物 ‎  26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)‎ ‎  27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 ‎  风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,‎ ‎  能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 ‎  28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。‎ ‎  二、基本知识、理论:‎ ‎  1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,‎ ‎  二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%‎ ‎  2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 ‎  3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、‎ ‎  SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、‎ ‎  NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)‎ ‎  4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、‎ ‎  MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、‎ ‎  HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、‎ ‎  H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、‎ ‎  NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、‎ ‎  Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、‎ ‎  Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)‎ ‎  各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80‎ ‎  一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;‎ ‎  一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1)‎ ‎  (单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)‎ ‎  5、化学式和化合价:‎ ‎  (1)化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质;‎ ‎  b.表示该物质的元素组成;‎ ‎  ②微观意义:a.表示该物质的一个分子;‎ ‎  b.表示该物质的分子构成;‎ ‎  ③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;‎ ‎  b.表示组成物质的各元素质量比。‎ ‎  (2)单质化学式的读写 ‎  ①直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;‎ ‎  b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等 ‎  c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ‎  ②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。‎ ‎  如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2‎ ‎  双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)‎ ‎  F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)‎ ‎  多原子分子单质化学式:臭氧O3等 ‎  (3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读 ‎  ①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)‎ ‎  ②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)‎ ‎  MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)‎ ‎  (4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:‎ ‎  ①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。‎ ‎  ②根据元素化合价写化学式的步骤:‎ ‎  a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;‎ ‎  b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;‎ c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。‎ ‎  6核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)‎ ‎  排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数)‎ ‎  ②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)‎ ‎  ③先排满内层再排外层 ‎  注:元素的化学性质取决于最外层电子数 ‎  金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。‎ ‎  非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼。‎ ‎  稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。‎ ‎  7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律 ‎  书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。‎ ‎  8、酸碱度的表示方法——PH值 ‎  说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。‎ ‎  (2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。‎ ‎  9、金属活动性顺序表:‎ ‎  (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)‎ ‎  说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 (2) 排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。‎ ‎  三、物质俗名及其对应的化学式和化学名:‎ ‎⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气:NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒)‎ ‎  四、常见物质的颜色的状态 ‎  1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)‎ ‎  2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 ‎  3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 ‎  4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)‎ ‎  5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓。‎ ‎  6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)‎ ‎  (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)‎ ‎  ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。‎ 7、 有毒的,气体:CO 液体:CH3OH固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)‎ ‎  五、物质的溶解性 ‎  1、盐的溶解性 ‎  含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 ‎  Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;‎ ‎  含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。‎ ‎  含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水 ‎  2、碱的溶解性 ‎  溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、 大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)‎ ‎  六、化学之最 ‎  1、地壳中含量最多的金属元素是铝。‎ ‎  2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。‎ ‎  3、空气中含量最多的物质是氮气 ‎  4、天然存在最硬的物质是金刚石。‎ ‎  5、最简单的有机物是甲烷。‎ ‎  6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。‎ ‎  7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4‎ ‎  8、相同条件下密度最小的气体是氢气。‎ ‎  9、导电性最强的金属是银。‎ ‎  10、相对原子质量最小的原子是氢。‎ ‎  11、熔点最小的金属是汞。‎ ‎  12、人体中含量最多的元素是氧。‎ ‎  13、组成化合物种类最多的元素是碳。‎ ‎  14、日常生活中应用最广泛的金属是铁 ‎  15、最早利用天然气的是中国;‎ ‎16、中国最大煤炭基地在:山西省;‎ 思学佳教育有限公司成立于2008年,一直致力打造最专业,最完整的K12辅导机构。为学之道,必本于思,思学佳教育深耕中小学课外辅导领域多年,目前已经在深圳开设六大分校、佛山开设两大分校,累计辅导学生数万余人。教学面积超过10000平米,教师团队两百余人,在广东有较大的影响力,深受学生、家长的信任和喜爱。我们坚持以教学品质为核心,专注于学习能力开发培养和学习方法的研究。‎ 思学佳教育官网:www.sixuejia.com ‎ 思学佳课外辅导课程:‎ 特色课程:‎ VIP一对一、精品小班、中高考冲刺、闪电速记英语、艺考文化精英课
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