宿迁市中考化学试卷及答案

宿迁市中考化学试卷及答案

‎2016年宿迁市中考化学试卷及答案 一、选择题（共10小题，每小题1分，满分15分）‎ ‎1. 下列变化属于化学变化的是 A．汽油挥发 B．食物腐败 C．滴水成冰 D．干冰升华 ‎2. 下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中 B．测定未知溶液的酸碱度时，将pH试纸直接伸到待测溶液中 C．实验室制取气体时，先检查装置的气密性，然后再装入药品 D．用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液 ‎3. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法正确的是　　‎ A．②表示的微粒在化学变化中易失去两个电子形成阳离子 B．①和③属于不同种元素 C．②和③对应的元素组成的化合物化学式为MgO2‎ D．④对应的元素属于金属元素 ‎4. 下列说法正确的是 A．化学反应前后分子的总数可能会发生变化 B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 C．化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物 D．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 ‎5. 下列有关角鲨烯（C30H50）的组成或构成的叙述中，不正确的是 A．角鲨烯是由碳、氢两种元素组成的 B．角鲨烯是由角鲨烯分子构成的 C．角鲨烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为3：5‎ D．角鲨烯中氢元素的质量分数为62.5%‎ ‎6. 将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是 A．Zn、NaCl、CuCl2（过量） B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3‎ C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2 D．Cu（过量）、FeCl2、HCl ‎8. 某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，‎ 则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为 A．NaOH和H2 B．NaOH和NaCl C．NaOH、H2和NaCl D．NaCl和H2‎ ‎9. 下列归纳和总结完全正确的一组是 ‎ A．化学反应基本类型 ‎ B．化学反应中常见的“三”‎ ‎ ① 化合反应：4P+5O22P2O5‎ ‎② 分解反应：H2CO3═H2O+CO2↑‎ ‎③ 置换反应：3CO+Fe2O32Fe+CO2‎ ‎ ① 煤、石油、天然气﹣三大化石燃料 ‎② 塑料、合成纤维、合成橡胶﹣三大合成材料 ‎③ 分子、原子、离子﹣构成物质的三种粒子 ‎ C．对鉴别方法的认识 ‎ D．化学与生活 ‎ ① 区分氮气和氧气﹣伸入带火星的木条 ‎② 区分棉纤维和羊毛纤维﹣点燃后闻气味 ‎③ 区分硫酸铵和氯化铵﹣加熟石灰粉末研磨 ‎① 用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 ‎② 缺乏维生素C易患坏血病 ‎③ 自行车支架喷油器防锈 A．A B．B C．C D．D ‎10. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t‎1℃‎时，乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等 B．将t‎2℃‎时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t‎3℃‎，所得溶液的溶质质量分 ‎ 数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙 C．t‎4℃‎时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质 量最多的是甲 D．甲中混有少量乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲 二、解答题（共3小题，满分10分）‎ ‎11. 现有H、C、O、S、Cu、Ca六种元素，请从中选择适当的元素组成符合要求的物质，并按要求填空：‎ ‎（1）甲为碳不充分燃烧的生成物，写出甲物质的化学式 ；‎ ‎（2）乙为最简单的有机物，写出乙物质在空气中燃烧的化学方程式 ；‎ ‎（3）丙的水溶液为蓝色，写出丙物质溶于水解离出的阴离子的离子符号 ；‎ ‎（4）丁为生石灰的主要成分，标出丁物质中显正价元素的化合价 。‎ ‎12. 从化学的视角认识生活中的有关问题：‎ ‎（1）下列食物中，能为人体提供大量维生素的是 （填序号）；‎ A．青菜 B．牛肉 C．大米 D．植物油 ‎（2）硬水有很多危害，实验室中常用 来区分硬水和软水；‎ ‎（3）铁制品易生锈，常用稀盐酸来除锈，将生锈铁钉放入稀盐酸中，开始时观察到的实验现象是 ‎ ‎ 。‎ ‎13. 燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，二氧化硫会形成酸雨污染环境，科研小组设计利用海水除去二氧化硫，‎ 工艺流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）二氧化硫中硫、氧元素的质量比m（S）：m（O）= ；‎ ‎（2）亚硫酸（H2SO3）能被空气中的氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式 。‎ ‎（3）用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的 （填字母序号）‎ A．酸性 B．碱性 C．氧化性 三、解答题（共2小题，满分11分）‎ ‎14. 如图为实验室常见的气体制备、收集等装置，按要求填空．‎ ‎（1）写出A图中标号①仪器的名称 ；‎ ‎（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，用D装置验证二氧化碳能与水反应生成一种酸性物质，D中应盛放 试液（填物质名称）；‎ ‎（3）实验室常用块状硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢，硫化氢（H2S）是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸，实验室中常用NaOH溶液来吸收有毒的硫化氢气体，若要制取并收集一瓶硫化氢气体，选择的装置中导管的连接顺序为 （填写导管口标注的字母符号）。‎ ‎15. 某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO2气体的反应，设计如图所示实验装置：‎ ‎（1）若导管a与b连接，将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶，关闭分液漏斗上的活塞，振荡，然后打开导管上的活塞，观察到的实验现象是 ‎ ，CO2与NaOH反应的化学方程式是　‎ ‎ ；‎ ‎（2）探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分：已知Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3， ‎ NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O ‎【提出猜想】Ⅰ．NaOH和Na2CO3； Ⅱ． ； Ⅲ．NaHCO3； Ⅳ．Na2CO3和NaHCO3．‎ ‎【查阅资料】① Ca（OH）2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成；‎ ‎② CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应；‎ ‎③ NaHCO3溶液显碱性，可与酸反应生成CO2气体。‎ ‎【设计实验】限选试剂：Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎ 1．取少量反应后溶液于试管中，加入足量的 ，振荡 ‎ ‎ ‎　产生白色沉淀　‎ ‎ 猜想Ⅲ不成立 ‎ 2．将操作Ⅰ所得混合物过滤，向滤液中加入足量的 ，振荡 ‎　 　‎ 猜想Ⅳ成立 ‎【拓展应用】联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠溶液应 保存。‎ 四、解答题（共1小题，满分4分）‎ ‎16. 化学兴趣小组对某工业废水（溶质为HCl、NaCl）中的HCl含量进行测定，甲、乙两位同学各提供不同的测 定方法：‎ ‎（1）甲同学：酸碱中和法 取‎50g废水于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如图所示，求废水中HCl的质量分数（写出详细的计算过程）。‎ ‎（2）乙同学：沉淀法 改用AgNO3溶液代替NaOH溶液，根据生成沉淀的质量来确定废水中HCl的质量分数，你认为结果将 ‎ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。‎ 参考答案 一、选择题 ‎1．B 2．C 3．A 4．A 5．D 6．C 7．A 8．D 9．B 10．B 二、解答题 ‎11．（1）CO；（2）CH4+2O2CO2+2H2O；（3）SO42﹣；（4）O；‎ ‎12．（1）A（2）肥皂水；（3）铁锈溶解，溶液由无色变成了黄色．‎ ‎13． （1）1：1；（2）2H2SO3+O2═2H2SO4．（3）B．‎ 三、解答题 ‎14．（1）铁架台；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；石蕊；（3）bcdg．‎ ‎15．（1）烧杯内的水流入锥形瓶中，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）【提出猜想】Na2CO3；‎ ‎【设计实验】‎ 实验操作 实验现象 ‎ 实验结论 ‎ ‎ 1．氯化钙 ‎ 产生白色沉淀 ‎ 2．稀盐酸 有气泡产生 ‎【拓展应用】密封．‎ 四、解答题 ‎16．（1）设废水中氯化氢的质量为x HCl+NaOH=NaCl+H2O ‎36.5 40‎ x ‎40g×10%=‎‎4g 解得：x=‎3.65g ‎ 废水中HCl的质量分数：=7.3%；‎ 答：废水中HCl的质量分数为7.3%；‎ ‎（2）硝酸银溶液可以和盐酸反应生成氯化银沉淀，也可以和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀，所以会导致测定结果偏高．‎ 故填：偏高．‎