2020中考化学试题汇编 考点4 氧气（含解析）

2020中考化学试题汇编 考点4 氧气（含解析）

‎2019中考化学试题汇编：考点4 氧气 ‎1．（2019•广西）下列有关氧气的说法，错误的是（　　）‎ A．氧气能支持燃烧 B．细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁 C．在通常状况下，氧气的密度比空气大 D．氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应 ‎【分析】通常情况下氧气是无色无味的气体，密度比空气大，液态是淡蓝色液体，氧气能支持燃烧，有助燃性，不能做燃料，不易溶于水，化学性质活泼，铁丝在氧气生成四氧化三铁。‎ ‎【解答】解：A、氧气具有助燃性，能支持燃烧，正确；‎ B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁，而不是氧化铁，错误；‎ C、标准状况下，氧气的密度比空气略大，正确；‎ D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能跟许多物质发生反应，正确。‎ 故选：B。‎ ‎2. （2019•黑龙江齐齐哈尔）下列有关实验现象的描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 B. 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾 C. 把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色 D. 电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2:1‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，错误；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，错误；C、铝的金属活动性比铜强，能置换出硫酸铜溶液中的铜。把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，正确；D、电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为1：2，错误。故选C。‎ 点睛：掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。‎ ‎3．（2019•湖南岳阳）下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）‎ 15‎ A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体 ‎【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。‎ B、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。‎ C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。‎ D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。‎ B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。‎ C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。‎ D、铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出热量，生成黑色固体，故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎4. （2019•四川雅安）下列有关单质硫性质的叙述中，属于化学性质的是 A. 能与活泼金属反应 B. 难溶于水 C. 淡黄色固体 D. 熔沸点低 ‎【答案】A ‎【解析】物理性质是指物质不需要经过化学变化就直接表现出来的性质。化学性质是指物质经过化学变化表现出来的性质。A、能与活泼金属反应，属于化学性质；B、难溶于水，溶解性，属于物理性质；C、淡黄色固体，颜色，状态，属于物理性质；D、熔沸点低，熔点，沸点属于物理性质。‎ 点睛∶物质常见的物理性质有颜色，状态，气味，密度，硬度，溶解性，挥发性，导电性，导热性，延展性等。物质常见的化学性质有可燃性，助燃性，稳定性，氧化性，还原性等。‎ ‎5．（2019•安徽）实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是（　　）‎ A．组装好装置后，检查装置气密性 B．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热 C．水槽中有气泡冒出时，立即收集气体 D．实验结束时，先移走酒精灯再从水槽移出导管 15‎ ‎【分析】A．根据实验前应先检查装置的气密性来分析；‎ B．根据给试管加热的注意事项来分析；‎ C．根据排水法收集氧气的注意事项来分析；‎ D．根据实验中的注意事项来分析。‎ ‎【解答】解：A．实验前应先检查装置的气密性，组装好装置后，检查装置气密性，故正确；‎ B．加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热，试管受热不均，引起试管炸裂，故错误；‎ C．待导管口有均匀气泡产生时开始收集，不能有气泡冒出就立即收集，故错误；‎ D．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水会倒流，可能引起试管炸裂，故错误。‎ 故选：A。‎ ‎6．（2019•重庆）纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是（　　）‎ A．纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁 B．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同 C．有些物质燃烧时温度不需要达到着火点 D．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一 ‎【分析】根据影响化学反应的因素温度、反应物浓度、催化剂、反应物接触面积等知识进行判断即可。‎ ‎【解答】解：A、纳米铁粉在空气中自燃生成一种红色氧化物，此产物不是四氧化三铁，正确；‎ B、相同的反应物在不同条件下生成物可能不同，正确；‎ C、物质燃烧时温度需要达到着火点，错误；‎ D、反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一，正确；‎ 故选：C。‎ ‎7．（2019•重庆）实验室常用2KClO32KCl+3O2↑来制取O2，下列说法错误的是（　　）‎ A．MnO2加快了反应速率 15‎ B．该反应属于分解反应 C．固体减少的质量等于生成O2的质量 D．反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和﹣1价 ‎【分析】A．根据催化剂的特点分析解答；‎ B．根据反应原理分析反应类型解答；‎ C．根据固体减少的质量等于产生氧气的质量来分析；‎ D．根据化合物中代数和为零的原则分析；‎ ‎【解答】解：A．氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，加快了反应速率，故正确；‎ B．氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，符合一变多，属于分解反应，故正确；‎ C、根据质量守恒定律，固体减少的质量等于产生氧气的质量。故正确；‎ D、氯酸钾中氯的化合价为+5，在氯化钾中氯的化合价﹣1；故错误；‎ 故选：D。‎ ‎8．（2019•天津）有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（　　）‎ A．氧气是无色无味的气体 B．氧气可以支持燃烧 C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D．氧气可以燃烧 ‎【分析】根据氧气的性质来考虑本题，知道严重的高原反应是指的什么。‎ ‎【解答】解：氧气的性质有：支持燃烧和供给呼吸，严重的高原反应是由于高原地区空气稀薄，含氧气量少，吸氧是为了供给人类呼吸。‎ 故选：C。‎ ‎9．（2019•天津）下列说法正确的是（　　）‎ A．木炭燃烧后生成黑色固体 B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 15‎ ‎【分析】根据已有的知识进行分析，达到铁丝燃烧的条件，铁丝能在氧气中燃烧，红磷在空气中能燃烧，硫磺燃烧后生成的二氧化硫，具有刺激性气味，木炭燃烧后生成的二氧化碳。‎ ‎【解答】解：A、木炭燃烧后生成的二氧化碳，不是黑色固体，故错误；‎ B、红铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中得达到燃烧的条件才能燃烧，故错误；‎ C、磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，故错误；‎ D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故正确；‎ 故选：D。‎ ‎10．（2019•河南）下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是（　　）‎ A．硫 B．镁条 C．铁丝 D．木炭 ‎【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。‎ B、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断。‎ C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。‎ D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。‎ B、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项正确。‎ C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项错误。‎ D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。‎ 故选：B。‎ ‎11．（2019•安徽）为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列说法正确的是（　　）‎ A．反应①的化学方程式为CO2+C=CO B．固碳酶在反应前后化学性质发生变化 C．X的化学式为CH2‎ D．该过程实现了无机物向有机物的转化 15‎ ‎【分析】A、反应①是二氧化碳转化为一氧化碳，进行分析判断。‎ B、根据科学家用固碳酶作催化剂，进行分析判断。‎ C、根据X1个分子的构成，进行分析判断。‎ D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。‎ ‎【解答】解：A、反应①是二氧化碳转化为一氧化碳，反应条件是高温，反应①的化学方程式为CO2+CCO，故选项说法错误。‎ B、科学家用固碳酶作催化剂，固碳酶在反应前后化学性质不发生变化，故选项说法错误。‎ C、X1个分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则X的化学式为C2H4，故选项说法错误。‎ D、二氧化碳、一氧化碳属于无机物，C2H4属于有机物，该过程实现了无机物向有机物的转化，故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎12．（2019•甘肃白银）分类是学习化学的重要方法。下列物质属于氧化物的是（　　）‎ A．O2 B．H2O C．KCl D．H2SO4‎ ‎【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，KCl、H2SO4属于化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水属于氧化物。‎ ‎【解答】解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气属于单质；故选项错误；‎ B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水属于氧化物；故选项正确；‎ C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，KCl属于化合物，但不是氧化物；故选项错误；‎ D、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，H2SO4属于化合物，但不是氧化物；故选项错误；‎ 故选：B。‎ ‎13．（2019•北京）H2O2可作增氧剂。常温下，用4% H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2‎ 15‎ 分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。‎ ‎（1）H2O2分解的化学方程式为　2H2O2═2H2O+O2↑　。‎ ‎（2）分析如图得到的结论是　在常温下，当pH在8﹣12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10﹣11中间时，溶氧量达到最大值　。‎ ‎【分析】（1）过氧化氢在常温下分解生成水和氧气，进行分析解答。‎ ‎（2）根据pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响测定结果图，进行分解答。‎ ‎【解答】解：（1）过氧化氢在常温下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2═2H2O+O2↑。‎ ‎（2）由pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响测定结果图，在常温下，当pH在8﹣12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10﹣11中间时，溶氧量达到最大值。‎ 故答案为：‎ ‎（1）2H2O2═2H2O+O2↑；‎ ‎（2）在常温下，当pH在8﹣12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10﹣11中间时，溶氧量达到最大值。‎ ‎14．（2019•广西）某活动小组利用以下实验裝置制取氧气并进行探究活动 15‎ ‎（1）装置A中发生反应的化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。‎ ‎（2）若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气，装置B中应盛放的是　浓硫酸　，导管口连接的顺序是　a→c→b→d　。‎ ‎（3）活动小组对（2）收集到的气体中氧气的含量产生兴趣。于是将收集到的一瓶氧气密封。‎ ‎【提出问题】这瓶气体中氧气的体积分数是多少？‎ ‎【实验验证】活动小组设计了以下两套实验装置，用来测定该瓶气体中氧气的体积分数：在氮气环境下。将过量的铜粉分别装入干燥的硬质玻璃管和支试管后，密封。用两支干燥的注射器从该瓶中抽取气体，分别按图2连接，推拉注射器一段时间后，用酒精灯在铜粉部位加热，加热时反复推拉注射器至反应完全。‎ ‎①甲装置比乙装置更合理，理由是　甲装置的气体进入气球时会经过铜粉，使气体与铜粉充分接触，使反应更充 分　。‎ ‎②用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是　实验前后注射器读数　。‎ ‎【反思交流】实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数。否则会使测得的实验结果　偏大　（填“偏大”偏小”或“无影响”），原因是　气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏大，从而导致实验结果偏大　。‎ ‎【分析】高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；‎ 为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；‎ 浓硫酸能够吸收水蒸气，可以用作某些气体的干燥剂；‎ 15‎ 不同实验装置，优缺点不同。‎ ‎【解答】解：（1）装置A中试管口有一团棉花，是利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。‎ 故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。‎ ‎（2）若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气，装置B中应盛放的是浓硫酸，导管口连接的顺序是a→c→b→d。‎ 故填：a→c→b→d。‎ ‎（3）①甲装置比乙装置更合理，理由是甲装置的气体进入气球时会经过铜粉，使气体与铜粉充分接触，使反应更充 分。‎ 故填：甲装置的气体进入气球时会经过铜粉，使气体与铜粉充分接触，使反应更充 分。‎ ‎②用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是实验前后注射器读数，即实验前后注射器读数之差就是氧气的体积。‎ 故填：实验前后注射器读数。‎ ‎【反思交流】‎ 实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数，否则会使测得的实验结果偏大，原因是气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏大，从而导致实验结果偏大。‎ 故填：偏大；气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏大，从而导致实验结果偏大。‎ ‎15．（2019•呼和浩特）如图为实验室中常用装置。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器①的名称　锥形瓶　。‎ 15‎ ‎（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，所选用的装置是　BF　（填装置字母），该反应的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　。若要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰，正确的实验操作顺序是　溶解、过滤、洗涤、干燥　。‎ ‎（3）通常状况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶解于水形成氨水，相同条件下密度比空气小。实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气。请从如图中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置。则装置的接口连接顺序是　adc　→f．上述实验中，E装置的作用是　吸收多余的氨气，防止造成空气污染　。‎ ‎【分析】（1）熟记仪器的名称；‎ ‎（2）根据反应物的状态和反应条件确定制取氧气的装置，根据气体的性质确定收集方法；根据反应原理来书写方程式；根据混合物分离回收方法来分析；‎ ‎（3）根据根据反应物的状态和反应条件确定制取氨气的装置，根据氨气的性质选择收集方法。‎ ‎【解答】解：（1）仪器①的名称是锥形瓶；故填：锥形瓶；‎ ‎（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气属于固体加热型，所以选择装置B来制取，氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集较为纯净的氧气；氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下分解为氧气和氯化钾；剩余固体是氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，因此可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化锰；故填：BF；2KClO32KCl+3O2↑；溶解、过滤、洗涤、干燥；‎ ‎（3）实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气，属于固液常温型，所以选择装置A来制取，氨气极易溶于水，密度比空气小，且污染空气，所以用装置C来收集（短进长出），最后装置E来吸收多余的氨气，以防造成空气污染；故填：adc；吸收多余的氨气，防止造成空气污染。‎ ‎16. （2019•河北）图6所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面 上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子；‎ 待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。‎ 15‎ ‎（1）红磷燃绕的化学方程式为__________________。‎ ‎（2）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：_______________。‎ ‎（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是_________________。‎ ‎【答案】 (1) 4P+5O22P2O5；(2)红磷燃烧将集气瓶内氧气消耗掉，使瓶内压强减少，在大气压作用下，将水压入集气瓶；(3) (3)红磷量不足。‎ ‎【解析】 (1) 红磷燃烧产生大量白烟，并放出热量，其反应化学方程式：4P+5O22P2O5；(2)实验结束后，打开弹簧夹，烧杯里的水进入瓶中的原因是集气瓶中的氧气被消耗，压强小于外界压强，在大气压作用下，将水压入集气瓶；(3)红磷量不足。‎ ‎17．（2019•湖南岳阳）实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请回答下列问题：‎ ‎（1）编号①的仪器名称是　酒精灯　。‎ ‎（2）用加热法制取氧气，所选择的发生装置是　A　 （填字母，下同），收集装置是　E或F　，反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。‎ ‎（3）若要制取瓶纯净、干燥的二氧化碳气体 （常混有少量氯化氢气体和水蒸气，装置连接的正确顺序是：产生气体→　D　→　C　→F．检验二氧化碳气体的方法是　把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳　。‎ ‎【分析】（1）酒精灯是常用的加热仪器，‎ 15‎ ‎（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。‎ ‎（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，要先除杂质后干燥；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。‎ ‎【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；‎ ‎（2）装置A的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：A；E或F；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；‎ ‎（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，要先除杂质后干燥；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：D；C；把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；‎ ‎18. （2019•江苏泰州）请回答下列实验问题：‎ ‎(1)现提供下列装置 ‎①上图C装置中，甲仪器的名称是__________。‎ ‎②实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气，发生装置是____(填序号)，反应的化学方程式为_____________，若用E装置收集氧气，当有______________时，开始收集气体。‎ ‎③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为___________________，第一个F装置盛放试剂的作用是__________，第二个F装置盛放的试剂为______________。‎ ‎(2)实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。‎ 15‎ ‎①在溶解过程中，玻璃棒的作用是_____________________。‎ ‎②下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_______(填序号)。‎ a.称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘 ‎ b.量取水时俯视读数 ‎ c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 ‎ d.转移时，有少量溶液溅出 ‎【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). B (3). 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ (4). 气泡连续不断均匀放出 (5). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (6). 饱和碳酸氢钠溶液 (7). 浓硫酸 (8). 搅拌加速溶解 (9). b ‎【解析】(1). ①图C装置中，甲仪器的名称是长颈漏斗。② B，固体和液体反应不需加热制取气体；2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；若用E装置收集氧气，当有气泡连续不断均匀放出，此时收集到的氧气比较纯净。③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸，浓硫酸具有吸水性。(2)实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。①在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解速率。②可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是b，量筒俯视读数比实际大。‎ 点睛∶配制一定质量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。量筒读数应平视。根据反应物状态和反应条件选择气体制取装置，根据生成物气体的溶解性和密度选择气体的收集方法。‎ ‎19. （2019•江苏扬州） 氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下： ‎ I.氧气的制备： ‎ ‎(1)写出上图中有标号仪器的名称：①___________，②__________。‎ ‎(2)写出用KMnO4制取O2的化学反应方程式__________________。该装置中棉花团的作用是_________________，图中装置一处明显的错误是______________。‎ 15‎ II.氧气的收集：‎ ‎[实验1]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。‎ ‎[实验2]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。‎ ‎[实验3]用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。‎ 实验数据:‎ 实验1‎ 实验2‎ 实验3‎ 氧气的体积分数(%)‎ ‎79.7‎ ‎79.6‎ ‎79.9‎ ‎88.4‎ ‎89.0‎ ‎87.9‎ ‎90.0‎ ‎89.8‎ ‎89.3‎ 氧气的平均体积分数(%)‎ ‎79.7‎ ‎88.4‎ ‎89.7‎ 数据分析：‎ ‎(3)由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是_______________。‎ ‎(4)不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_______。‎ Ⅲ.铁丝在氧气中燃烧 ‎(5)铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为________________________。‎ ‎(6)铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是_____________(填化学式)。将燃烧后的黑色固体粉碎后，滴加稀盐酸，若产生气泡，则原因是________________(用化学反应方程式表示)。‎ ‎【答案】 (1). 酒精灯 (2). 铁架台 (3). 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ (4). 防止高锰酸钾粉末进入导管 (5). 试管口向上倾斜 (6). 延长收集时间 (7). 反应物不纯（合理即可） (8). 3Fe+2O2 Fe3O4 (9). CO2 (10). Fe+2HCl═FeCl2+H2↑‎ ‎【解析】本题主要考查了仪器的名称、实验室用高锰酸钾制取氧气，铁丝在氧气中燃烧的实验，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。‎ ‎（1）上图中有标号仪器的名称分别是①酒精灯，②铁架台； ‎ ‎（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学反应方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑‎ 15‎ ‎；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入导管；给固体加热时，试管口要略向下倾斜，以防冷凝水回流使试管炸裂，图中装置一处明显的错误是试管口向上倾斜；‎ ‎（3）根据实验1、2的操作可知，实验2延长了氧气收集的时间，瓶中氧气的体积分数有所提升。如果想提高获得的氧气体积分数，可以采取延长氧气的收集时间的措施，‎ ‎（4）如果各项操作没有问题，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因可能是反应物不纯； ‎ 15‎