2018江苏南京市中考化学试题

2018江苏南京市中考化学试题

注意事项：‎ ‎1．本试卷1至15题为选择题，共30分。16至21题为非选择题，共50分。全卷满分80分．考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。‎ ‎2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。‎ ‎3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后．再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置。在其他位置答题一律无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H-I C- 12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64‎ 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）‎ ‎1．在人体所含的元素中，质量分数最高的是 A．氢 B．氧 C．钙 D．铁 ‎2．今年5月31日是第31个世界无烟日，下列图标中表示禁止吸烟的是 ‎3．下列属于天然有机高分子材料的是 A．塑料 B．棉花 C．涤纶 D．不锈钢 ‎4．通常状况下，颜色呈紫红色的金属是 A．铁 B．银 C．铜 D．铝 ‎5．下列做法有利于保护水资源的是 A．生活污水直接排放 B．生活中节约用水 C．大量开采使用地下水 D．大量使用化肥和农药 ‎6．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是 A．原子序数为25 B.属于金属元素 C．原子核内质子数为25 D．相对原子质量为‎54.94g ‎7．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 ‎8．碳酸钠的俗称是 A．烧碱 B．消石灰 C．纯碱 D．小苏打 ‎9．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是 A．隔绝空气 B．降低可燃物的着火点 C．清除可燃物 D．升高可燃物的着火点 ‎10.下列物质所对应的用途不正确的是 A．大理石——用作建筑材料 B．钛合金——制造人造骨 C．氢氧化钠——治疗胃酸过多 D．熟石灰——改良酸性土壤 ‎11.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是 A．称取粗盐后，把粗盐研磨细 B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D．蒸发时搅拌，防止凶局部温度过高，造成液滴飞溅 ‎12．下列叙述正确的是 A．用活性炭可将硬水软化 B．用甲醛水溶液做食品保鲜剂 C.用食盐水除去热水壶内壁的水垢 D．用汽油可除去衣服上的油污 ‎13.下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。‎ 下列说法正确的是 A.在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大 B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色 C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同 D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c ‎14.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是 A. Cu2+、H+、SO42-、CI- B. Ba2+、Na+、CI-、NO3-‎ C. K+、Ca2+、OH-、CO32- D. Na+、H+、HCO3-、NO3-‎ ‎15.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是 A. a=56% B. b=6% C. c=17% D. d=8%‎ 二、（本题包括2小题，共13分）‎ ‎16.（9分）某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。‎ ‎(1)写出图中A、B、C点对应物质的化学式各—个：________ 、________ 、________。‎ ‎(2)与图中的点对应物质不相符合的化学式是________。‎ ‎(3)在纯净物中，根据________ ，可以把它们分成单质和化合物。‎ ‎(4)氮气是由________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。‎ ‎(5)完成鉴别硫酸钾和硫酸铵两种固体化肥的实验报告。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎________‎ ‎________‎ ‎________‎ ‎17．（4分）201 8年5月9日我国成功发射高分五号卫星，它是世界首颗实现对大气和陆地综合观测的全谱段高光谱卫星，可通过对大气污染气体、温室气体等物理要素的监测，动态反映我国空气质量状况。‎ ‎(1)下列属于空气污染物的是________。‎ ‎ A．臭氧 B.一氧化碳 C．PM2.5 D.PM10‎ ‎(2)化石燃料是________（填“可再生能源”或“不可再生能源”），它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发。‎ ‎(3)下列气体排放到空气中会形成酸雨的是________。‎ A．二氧化硫 B．氮气 C．二氧化氮 D．一氧化碳 ‎(4)小明同学收集刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，其数据如下图所示，则所降雨水________（填“是”或“不是”）酸雨。‎ ‎18.（5分）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：‎ ‎(1)根据表中的数据,在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。（在答题卡的坐标纸上绘图）‎ ‎(2)根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在______℃时，两种物质的溶解度大小相等。‎ ‎(3)‎20℃‎时，在‎50 g水中加入‎12.5 g硝酸钾固体，允分搅拌后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为______。‎ ‎(4)在‎60℃‎时，硝酸钾的溶解度是‎110g。这句话的含义是______。‎ 四、（本题包括2小题，共l 8分）‎ ‎19.（12分）碳及其氧化物性质的应用。‎ ‎(1)如右图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有______能力，其原因是木炭具有______的结构。‎ ‎(2)在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是______。‎ ‎(3)将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式 ____________；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于______时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。‎ ‎(4)‎ 在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是____________。‎ ‎(5)写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使‎80 g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？（在答题卡上写出计算过程）‎ ‎20.（6分）图中A～M是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之化为7：3．固态E叫做“干冰”；A、D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“—”表示两端的物质问能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。‎ ‎(l)写出化学式：G________，B________。‎ ‎(2)写小H→I反应的化学方程式___________。‎ ‎(3)写出A与D反应的化学方程式__________。‎ 五、(本题包括l小题，共14分）‎ ‎21.（14分）兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。‎ ‎【实验回顾】‎ ‎(l)铝与稀盐酸反应。‎ ‎①用图1所示装置制取氢气。‎ 铝与稀盐酸反应的化学方程式为__________。‎ ‎②用B装置收集氢气的原因是____________。‎ ‎(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是__________。‎ ‎【提出问题】‎ 铝能否与水反应生成氢气？‎ ‎【查阅资料】‎ 物质 钠与水 铝与水 汞与水 能否发生反应 能反应 能反应 不反应 ‎【交流与讨论】‎ ‎(I)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为_____________。‎ ‎(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法（举一例）_________。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞( HgCI2)溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。‎ ‎【实验探究】‎ ‎(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如图2），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为__________。‎ ‎(2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡______（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。‎ ‎【实验结论】‎ 铝能与水反应生成氢气。‎ 写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式____________。‎ ‎【实验反思】‎ ‎(1)图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是_______。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是________。‎ ‎(2)汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。‎ 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）‎ ‎1.B 2.D 3.B 4.C 5.B 6.D 7.C 8.C 9.A 10.C 11.A 12.D 13.A 14.B 15.A 说明：主观性试题，答案合理均给分。‎ 二、（本题包括2小题，共13分）‎ ‎16．（本题共9分）‎ ‎(1)N2O HNO3 NH3·H2O；(2) NaNO3 ；(3)组成元素的异同；(4)分子；‎ ‎(5)‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨。‎ 一只研钵中有刺激性气味气体放出；‎ 另一只研钵中无刺激性气味气体放出。‎ 有刺激性气味气体放出的原样品是硫酸铵；‎ 无刺激性气味气体放出的原样品是硫酸钾。‎ ‎17．（本题共4分）‎ ‎(1)ABCD；(2)不可再生能源；(3)AC；(4)是 三、（本题包括1小题，共5分）‎ ‎18.（本题共5分）‎ ‎(1) ‎ ‎(2)24；(3)不饱和；20%‎ ‎(4)在‎60℃‎时，‎100 g水里最多能溶解‎110 g硝酸钾。‎ 四、（本题包括2小题，共18分）‎ ‎19．（本题共I 2分）‎ ‎(1)吸附； 疏松多孔 ‎(2)碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼。‎ ‎(3)C+O2CO2，生成的二氧化碳中碳元素的质量 ‎(4)答题要点：澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同；氢氧化钠、氢氧化钙溶解性的大小，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同。‎ ‎(5) ‎6g。‎ ‎20.（本题共6分）‎ ‎(1) NaHCO3；Fe2O3‎ ‎(2)2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎(3)K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑‎ 五、（本题包括1小题，共14分）‎ ‎21．（本题共14分）‎ ‎【实验回顾】(1)①2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑‎ ‎②氢气难溶于水，不与水反应。‎ ‎(2)答题要点：金属是否位于氢前面。‎ ‎【交流与讨论】(1)4Al+3O2==2A12O3‎ ‎(2)用砂纸打磨 ‎【实验探究】(1)2Al+3HgCl2==2AlCl3+3Hg ‎(2)上升 ‎【实验结论】2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 ↑‎ ‎【实验反思】(1)关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。‎