2020(通用版)中考化学重难点易错点复习讲练突破溶解度之高频疑点(含解析)

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

2020(通用版)中考化学重难点易错点复习讲练突破溶解度之高频疑点(含解析)

突破溶解度之高频疑点 一、饱和溶液和不饱和溶液 ‎1. 定义 在一定的温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能再继续溶解时所得的溶液叫做饱和溶液;还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。‎ ‎2. 判断依据 判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定条件下,加入某种物质是否溶解,一般来说,向原溶液中再加入同种溶质,若不再溶解,说明原溶液是饱和溶液,若继续溶解,则说明原溶液是不饱和溶液。‎ ‎3. 相互转化 一般情况下:(此法适用于绝大多数固体物质,溶解度随温度升高而上升)‎ 特殊情况下:(此法适用用Ca(OH)2固体和气体,溶解度随着温度上升而下降)‎ 注意:‎ ‎(1)无论哪种情况,NaCl的饱和溶液和不饱和溶液一般不能通过升降温度来改变。‎ ‎(2)通常物质不能无限制地溶解在一定量的水中,物质的溶解现象与溶质和溶剂的性质有关。‎ ‎(3)溶液的浓稀与溶液的饱和和不饱和只是考虑的角度不同,它们之间没有必须的联系。饱和溶液可以是浓溶液,也可以是稀溶液,不饱和溶液也可以是浓溶液,也可以是稀溶液。只有在相同温度下,同种溶质的饱和溶液才比其不饱和溶液的浓度大。‎ ‎(4)彼此互溶的两种物质不能形成饱和溶液,如酒精和水能以任意比例互溶,酒精在一定温度下、一定量的水中不能形成饱和溶液。‎ 二、固体溶解度 ‎1. 概念 在一定温度下,‎100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。‎ ‎2. 四要素 例如:‎20℃‎时,氯化钠的溶解度是‎36g。这句话可以从几个方面来理解:‎ ‎(1)表示‎20℃‎时,‎100g水中最多能溶解‎36g的氯化钠;‎ 7‎ ‎(2)表示‎20℃‎时,‎36g氯化钠溶解在‎100g水中,能得到‎136g氯化钠饱和溶液;‎ ‎(3)表示‎20℃‎时,氯化钠饱和溶液中m(质)∶m(剂)∶m(液)=36∶100∶136。‎ 三、气体溶解度 ‎1. 概念:某气体在压强为101kPa和一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。‎ 例如,氮气在‎0℃‎、101kPa时的溶解度为0.024,表示在‎0℃‎、101kPa时1体积水中最多只能溶解0.024体积的氮气。‎ ‎2. 影响因素:‎ 外因:温度、压强 气体溶解度随着温度的升高而下降,随着压强的增大而增大。如,夏天傍晚,鱼儿都浮出水面呼吸氧气,是因为水中温度升高氧气溶解度变小的缘故。‎ 例题 (广东揭阳)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:g/‎100g水)‎ 温度(℃)‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎20.9‎ ‎32‎ ‎45.8‎ ‎64‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎138‎ ‎169‎ ‎202‎ ‎246‎ NaCl ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37‎ ‎37.3‎ ‎37.8‎ ‎38.4‎ ‎39‎ ‎39.8‎ ‎(1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 ;‎ ‎(2)‎50℃‎时,KNO3的溶解度是 g/‎100g水;‎ ‎(3)KNO3溶液中含有少量NaCl时,可通过 的方法提纯;‎ ‎(4)对(3)析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 (填写编号)‎ A. 剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B. 剩余溶液一定不含有NaCl ‎ C. 剩余溶液一定是纯净物 D. 析出的晶体中只含有KNO3‎ 解析:(1)从图中看出两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是NaCl;(2)‎50℃‎时,KNO3的溶解度是‎85.5g;(3)硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,因此可以采取降温结晶;(4)析出的晶体和剩余溶液因为析出了硝酸钾,因此是硝酸钾的饱和溶液,由(1)已知氯化钠溶解度受温度变化影响较小,所以剩余溶液一定含有NaCl和硝酸钾,因而不是纯净物,而析出的晶体中可能含有少量的氯化钠。‎ 答案:(1)NaCl (2)85.5 (3)降温结晶 (4)A ‎【方法提炼】‎ 巧用切割法求固体物质的溶解度 在进行溶解度计算时,由于对溶液的组成情况较难分析,不能迅速找到溶质和溶剂的质量,从而导致不能正确地计算。利用切割法,通过假设,将溶液按饱和溶液、溶剂、溶质进行分块切割,可以使思路变得更加清晰。‎ 例题 有一杯某温度下氯化钠的不饱和溶液,将其平均分成两等分,一份蒸发‎10g水,另一份加入‎2g氯化钠,均可使其达到饱和。求该温度下氯化钠的溶解度。‎ 解析:根据溶解度的定义可知,溶解度其实就是溶质的质量,是某温度下,‎‎100g 7‎ 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。计算溶解度,就要能够找到一组溶质和溶剂的质量,并将其转化成‎100g溶剂里的溶质质量,即为所求的溶解度。如图所示:‎ 对题中的不饱和溶液进行巧妙切割,将分为饱和溶液和‎10g溶剂,根据图示,我们可以看出,本题相当于将‎2g氯化钠溶于‎10g水中,刚好形成饱和溶液,利用溶解度的公式,可以求出该温度下氯化钠的溶解度。‎ 答案:解:设氯化钠的溶解度为S,则有:‎ 即该温度下氯化钠的溶解度为‎20g。‎ ‎(答题时间:30分钟)‎ ‎**1. T℃时,将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中,搅拌,并冷却到原温度,得到的溶液与原溶液相比,下列物理量前后不变化的是( )‎ ‎①溶质质量 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量分数 ⑤溶解度 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ②④ D. ④⑤‎ ‎2. ‎20℃‎时,在三个各盛有‎100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应)各‎10g,充分溶解后,情况如下表:‎ 物质 甲 乙 丙 未溶解固体的质量/g ‎5‎ ‎2‎ ‎0‎ 下列说法正确的是( )‎ A. 所得溶液一定都是饱和溶液 B. 丙溶液一定是不饱和溶液 C. 丙溶液溶质的质量分数最大 D. ‎20℃‎时,甲的溶解度最大 ‎3. 某温度时,将‎20g KNO3溶解在‎100g水中恰好饱和,关于该饱和溶液的叙述正确的是( )‎ A. m(溶质)∶m(溶剂)=20∶120 ‎ B. 溶质的质量分数为20%‎ C. 升温后,溶质的质量分数增大 ‎ D. 降温后,有固体析出 ‎4. Ca(OH)2在不同温度时的溶解度如下表:‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g ‎0.18‎ ‎0.16‎ ‎0.14‎ ‎0.11‎ ‎0.09‎ 根据表中信息,判断下列说法正确的是( )‎ A. Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 B. ‎20℃‎时,Ca(OH)2的溶解度为‎0.16g 7‎ C. ‎40℃‎时,降低Ca(OH)2饱和溶液温度会析出溶质 D. ‎60℃‎时,向‎100g水中加入0.20gCa(OH)2充分搅拌,固体完全溶解 ‎5. ‎20℃‎时,取甲、乙、丙、丁四种物质各‎20g,分别加入到四个盛有‎50g水的烧杯中,充分溶解,情况如下表(温度保持‎20℃‎),下列说法正确的是( )‎ 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g ‎4.2‎ ‎2‎ ‎0‎ ‎9.2‎ A. 所得溶液一定都是饱和溶液 ‎ B. 溶质质量分数最大的是丙溶液 C. 所得四种溶液的质量关系为:甲=乙=丙=丁 D. ‎20℃‎时四种物质溶解度的关系为:丁>甲>乙>丙 ‎*6. 某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后,无晶体析出,下列说法正确的是( )‎ A. 原溶液可能是饱和溶液 ‎ B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液 C. 剩余的溶液可能是饱和溶液 ‎ D. 剩余的溶液与原溶液的浓度可能相等 ‎7. t ℃时,向一支盛有‎0.15 g熟石灰的烧杯中加入‎50 g水,充分振荡后静置,烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是( )‎ A. 升高温度上层清液变为不饱和溶液 ‎ B. t ℃时,熟石灰的溶解度为‎0.3 g C. 烧杯中溶液的质量小于‎50.15 g ‎ D. 升高温度,烧杯内的白色固体将继续溶解 ‎8. 下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g 固体A ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ 固体B ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎(1)从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”),但固体A的变化不明显。‎ ‎(2)‎20℃‎时,把‎50g固体A放入‎100g水中,充分溶解后,所得溶液质量为 g。‎ ‎(3)若B饱和溶液中有少量的A,可用下列 法提纯B(填序号)。‎ ‎①趁热过滤 ②蒸发结晶 ③冷却热饱和溶液 ‎9. 根据下表中的数据,回答下列问题。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g NaCl ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎39.8‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ ‎(1)‎40℃‎时,NaCl的溶解度是 。‎ ‎(2)‎20℃‎时,称取‎31.6g KNO3固体加入盛有‎100g水的烧杯中,充分溶解形成的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;称取‎31.6g KNO3固体时,发现托盘天平指针偏右,接下来的操作是 。‎ ‎(3)当KNO3中混有少量NaCl时,提纯KNO3所采用的方法是 。‎ ‎(4)当等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从‎60℃‎降温到‎20℃‎,对所得溶液的叙述正确的是(填序号) 。‎ A. 都是饱和溶液 B. 溶剂质量:KNO3>NaCl C. 溶液质量:KNO3<NaCl ‎10. A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C烧杯中水温为‎10℃‎ 7‎ ‎,B烧杯中水温为‎30℃‎,不考虑溶解过程中温度的变化),分别加入甲、乙两物质各‎10g(甲的溶解度随着温度上升而上升,乙的溶解度随着温度上升而下降),充分溶解后所得现象如下图所示,试回答:‎ ‎(1)你认为______烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。‎ ‎(2)若将C烧杯中的溶质全部溶解,可采用的方法有:①__________;②_________。‎ ‎(3)若将A烧杯中的溶质全部溶解,可采用的方法有:‎ ‎①____________;②_______________。‎ ‎11. 下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度 NaCl ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎(1)若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力,需要控制的变量是水的质量和 。‎ ‎(2)‎20℃‎时,各取NaCl、KNO3固体‎3.5g分别加入‎10g水中,充分溶解后达到饱和状态的是 溶液。‎ ‎(3)NaCl和KNO3的溶解度相等时,对应的温度范围是 (填序号)。‎ A. ‎0℃‎~‎20℃‎ B. ‎20℃‎~‎40℃‎ C. ‎40℃‎~‎60℃‎ D. ‎60℃‎~‎‎80℃‎ ‎*12. 一杯某温度下KNO3溶液,恒温蒸发‎10g水,析出‎2g晶体,再次恒温蒸发‎10g水,析出‎3g晶体,则该温度下硝酸钾的溶解度是多少克?‎ 7‎ ‎1. D 解析:生石灰能和水反应生成氢氧化钙,因此饱和溶液中,溶剂的质量减小,所以会有固体析出,即溶剂和溶质的质量都变小,所以溶液的质量也变小;由于温度又恢复到原来的温度,所以溶解度不变,由于有固体剩余,所以是饱和溶液,因此溶质的质量分数也不变。‎ ‎2. C 解析:根据题意可知,‎20℃‎时得到的溶液甲、乙一定是饱和溶液,因为有固体未溶,溶液丙全溶,所以可能是饱和溶液;此时三种溶液的溶质质量分数大小关系为丙>乙>甲,‎20℃‎甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为丙>乙>甲。‎ ‎3. D 解析:A. 溶液中m(溶质)∶m(溶剂)=20∶100=1∶5,故A错误;‎ B. 溶液中溶质质量分数为×100%=16.7%,故B错误;‎ C. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,饱和溶液升温后会变成不饱和溶液,但溶质质量分数不变,故C错误;‎ D. 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,故降温后会有晶体析出,故D正确。‎ ‎4. B 解析:从Ca(OH)2在不同温度时的溶解度表可以看出:Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,故选项A错误;‎20℃‎时,Ca(OH)2的溶解度为‎0.16g,故选项B正确;由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,故‎40℃‎时,降低Ca(OH)2饱和溶液温度Ca(OH)2的溶解度变大,Ca(OH)2饱和溶液变成不饱和溶液,因此不会析出溶质,故选项C错误;‎60℃‎时,Ca(OH)2的溶解度为‎0.11g,因此向‎100g水中加入0.20gCa(OH)2充分搅拌,还有0.09gCa(OH)2不能完全溶解,故选项D错误。所以本题的正确答案为:B。‎ ‎5. B 解析:甲、乙、丁三种溶液中都有未溶解的固体,一定是饱和溶液,丙中固体全部溶解,可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,A错误;四种物质的溶液中溶剂相同,丙溶解的最多,所以溶质质量分数最大,B正确;四种物质的溶液中溶剂相同,丙溶解的溶质最多,其次是乙、甲、丁,所以四种溶液的质量关系为:丙>乙>甲>丁,四种物质的溶解度为丙>乙>甲>丁,C、D错误。‎ ‎6. C 解析:恒温蒸发掉部分溶剂后,无晶体析出,说明原溶液一定是不饱和溶液,故A错误;但对于剩下的溶液的状态则不好判断,有可能是刚好形成饱和溶液,但无多余的溶质析出,也有可能仍然是不饱和溶液,故B错误,C正确;原溶液的溶剂被蒸发了,故剩余溶液的浓度更大,D错误。‎ ‎7. C 解析:氢氧化钙的溶解度是随着温度的升高而下降的。经过充分溶解,仍有少量固体剩余,说明已经形成饱和溶液,不能再继续溶解氢氧化钙了,若要继续溶解,需要降低温度,而不是升高温度,此时溶液的质量应该小于‎50.15g,该温度下氢氧化钙的溶解度也应该小于‎0.3g。‎ ‎8. (1)增大 (2)136.0 (3)③‎ 解析:(1)从表中数据可以看出固体A的溶解度由‎35.7g~‎38.4g,固体B的溶解度由‎13.3g~‎169g,二者的溶解度都随温度升高而增大;故答案为:增大。‎ ‎(2)由表中可以看出在‎20℃‎时,固体A的溶解度为‎36.0g,其含义为:在‎20℃‎时,100水是最多可溶解固体A的质量为36.0;‎20℃‎时,把‎50g固体A放入‎100g水中,固体A有剩余,剩余的质量为:‎50g﹣‎36.0g=‎14.0g,所以溶液的质量为:‎100g+‎36.0g=‎136.0g;故答案为:136.0。‎ 7‎ ‎(3)由于A、B两种物质的溶解度受温度的影响不同,冷却B的热饱和溶液,有B晶体析出,由于含有少量的A,此时的A还是不饱和溶液,所以不会有A析出,然后过滤,可获得B;故答案为:③。‎ ‎9. (1)‎36.6g (2)饱和 继续加KNO3固体至天平平衡 (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (4)A、C 解析:本题考查溶解度等有关溶液的知识。(1)查表可得‎40℃‎时,NaCl的溶解度是‎36.6g。(2)根据表格中的溶解度,可知此时恰好形成饱和溶液;若称量时,指针偏右,说明砝码重,固体未达到目标质量,接下来的操作是:继续加KNO3固体至天平平衡。(3)根据两者的溶解度随温度变化的不同,可知提纯硝酸钾的方法是:降温结晶(或冷却热饱和溶液)。(4)两饱和溶液从‎60℃‎降温到‎20℃‎后,两溶液析出晶体,但都还是饱和溶液;原来两溶液等质量,由于硝酸钾的溶解度大于氯化钠,故此溶剂质量,硝酸钾小于氯化钠;析出的晶体硝酸钾多,故溶液质量硝酸钾小于氯化钠,选A、C。‎ ‎10. (1)B (2)降温、加水 (3)加水、升温 解析:(1)据图可知,A、C两个烧杯充分溶解后,溶质部分未溶解,B中全部溶解,故B烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。‎ ‎(2)根据C的溶解度随温度升高而下降,故可采用降温和加水的方法使其固体全部溶解。‎ ‎(3)根据甲的溶解度随温度的升高而增大,故若将A烧杯中的溶质全部溶解,可采用的方法有升高温度和增加溶剂水。‎ ‎11.(1)温度 (2)KNO3(或硝酸钾) (3)B 解析:固体物质的溶解能力(溶剂相同),要控制温度和溶剂的质量。根据上表中‎20℃‎时,NaCl和KNO3固体的溶解度分别为‎36.0g和‎31.6g,也就是说,在此温度下‎100g最多可以溶液NaCl ‎36.0g或KNO3 ‎31.6g,即在此温度下‎10g最多可以溶液NaCl ‎3.60g或KNO3 ‎3.16g,所以能达饱和的是KNO3溶液。‎20℃‎时,NaCl比KNO3固体的溶解度大,‎40℃‎时,NaCl比KNO3固体的溶解度小,所以相等的溶解度在二者之间。‎ ‎12. 解:设该温度下硝酸钾的溶解度为S,则有:‎ 即该温度下硝酸钾的溶解度为‎30g。‎ 解析:原硝酸钾溶液是不是饱和溶液,不好确定,但当溶液蒸发溶剂有晶体析出时,剩下的溶液肯定是该温度下的饱和溶液。因此,如下图所示:‎ 将原溶液分两次切割,第一次蒸发‎10g水后,析出了‎2g晶体,得到该温度下硝酸钾的饱和溶液,第二次再蒸发‎10g水时,实际上是对硝酸钾饱和溶液再次恒温蒸发。因此析出的‎3g晶体实际是就应该是‎10g水中所溶解的且可形成饱和溶液的溶质的质量。利用这一组形成饱和溶液的溶质的溶剂的数据,可以求出该温度下硝酸钾的溶解度。‎ 7‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档