2019中考化学专题复习 质量守恒定律（无答案）

2019中考化学专题复习 质量守恒定律（无答案）

质量守恒定律专题复习 一、考查对质量守恒定律的理解 ‎1. 下列各项中，在化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ）‎ ‎①分子的数目 ②元素的种类 ③原子的数目 ④原子的种类 ⑤物质的种类 ⑥物质的总质量 ‎ A．①③④⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．②④⑤⑥‎ ‎2. 在化学反应前后一定发生变化的是（ ）‎ A．物质质量 B．物质种类 C．分子数目 D．原子数目 ‎3. 反应H2 + Cl22HCl中，反应前后没有改变的是（ ）‎ A．分子的种类 B．原子的种类 C．元素的化合价 D．物质的种类 二、考查根据质量守恒定律解释一些变化和现象 ‎ 1. 某同学称取一定量的表面有铜绿的铜粉，用敞口耐高温容器盛装，在空气中充分加热〖铜绿受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3→CuO+H2O+CO2↑〗冷却后再称量该容器中固体物质的质量，结果是（ ）‎ A．质量减小　 B．质量增大　　 C．质量不变　 D．以上三种情况均有可能 ‎2. 下列观点符合质量守恒定律的是（ ）‎ A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变 C．‎8g CH4完全燃烧生成‎8g CO2‎ D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素 ‎3．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）‎ A．将‎5g铁和‎5g铜混合加热后，物质的总质量为‎10g，遵循质量守恒定律 B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化 C．‎5g硫和‎5g氧气完全反应后，生成物质量为‎10g D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律 三、考查运用质量守恒定律确定物质的化学式 ‎1．浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn＋4HNO3===Zn(NO3)2＋2H2O＋2X↑，则X为(　　)‎ A．H2 B．NH‎3 C．NO D．NO2‎ ‎2. 84消毒液是一种以次氯酸钠为主的消毒剂，主要成分为次氯酸钠(NaClO)。它的消毒原理为：2NaClO＋CO2＋H2O===X＋2HClO，则X的化学式为(　　)‎ A．NaCl B．NaHCO‎3 ‎ C．NaOH D．Na2CO3‎ ‎3. 我国国产芯片“龙芯二号”的核心部件是以高纯度的单质硅为原料制造的，Si的制备原理之一是：SiClx + 2H2 ===Si+yHCl。该反应式中的x,y分别是（ ）‎ ‎ A．2、4 B．4、‎4 C．4、2 D．1、0‎ ‎4．“中国航天，给力中国”．载人航天飞船可用反应2Na2O2+2CO2═2R+O2来提供氧气，物质R的化学式是（　　）‎ A. CO B. Na2O C. NaOH D. Na2CO3‎ 四、考查运用质量守恒定律确定物质的质量 ‎1. 将‎20克甲、‎5克乙、‎8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有‎5克甲、‎16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是（ ）‎ A‎.12g B‎.9g C. ‎4g D‎.17g ‎ 4‎ ‎2. 化学反应A—→B＋C，D在反应中作催化剂，12gA与3gD混合后使反应完全生成了8gB，问同时生成 gC。‎ ‎3. 在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列未知数据计算正确的是(　　)‎ 物质 a b c d 反应前的质量/g ‎10‎ ‎10‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应中的质量/g ‎6‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎①‎ 反应后的质量/g ‎②‎ ‎0‎ ‎③‎ ‎④‎ A.①为7 B．②为‎5 C．③为2.75 D．④为16.25‎ 五、考查运用质量守恒定律判断物质的元素组成以及质量关系 ‎1. 某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。据此判断该有机物组成说法正确 的是（ ）‎ A．只含有碳、氢元素 B．含有碳、氢、氧三种元素 C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．无法确定 ‎2. AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是(　　)‎ A．SO2　　　　 B．NO‎2　　　‎　　 C．NH3　　　　　 D．N2‎ ‎3．一定质量的某化合物完全燃烧，消耗‎9.6克氧气，生成‎8.8克二氧化碳和‎5.4克水。对该化合物的组成判断正确的是（ ）‎ A．含有C、H、O三种元素 B．只含有C、H两种元素 C．分子中C、H原子个数比为1﹕3 D．以上答案都不正确 ‎4. 氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（ ）‎ A．可能含有氢元素  B．可能含有氧元素   C．一定含有硅元素、氟元素  D．X是一种氧化物 ‎ 5. NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（　　）‎ ‎ A. CO2 B. Cl‎2 C. O2 D. N2‎ ‎6. 某有机物‎4.4 g在氧气中充分燃烧，生成‎13.2 g二氧化碳和‎7.2 g水。由此可确定该物质是由________元素组成的，如果该物质的相对分子质量是44，该物质的化学式为________。‎ ‎7．‎3 g某物质在空气中完全燃烧，生成‎8.8 g二氧化碳和‎5.4 ‎g水，则该物质中一定含有________元素，其质量比为________。‎ 六、考查运用质量守恒定律判断化学反应的类型 ‎1. 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表。该密闭容器中发生的反应属于(　　)‎ 物质 X Y Z Q 反应前质量/g ‎2‎ ‎2‎ ‎84‎ ‎5‎ 反应后质量/g 待测 ‎24‎ ‎0‎ ‎14‎ A.分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎2．将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：‎ 物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g ‎4.6‎ ‎8.0‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应后质量/g ‎0‎ ‎0‎ ‎5.4‎ ‎4.4‎ a 下列判断正确的是（　　）‎ 4‎ ‎ A. 表中a的值为2.6 B. X一定是该反应的催化剂 C. X可能含有氢元素 D. 若起始时氧气的质量是‎9.6g，则无X生成 ‎3．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．丙可能是单质 B．在该反应中丁一定没有参加化学反应 C．该反应是化合反应 D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量 ‎4. 在一定条件下，向一密闭容器内加入A. B. C. D四种物质各‎20g，充分反应后测定其质量，得到数据如下:‎ 物质 A B C D 反应前质量（g）‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 反应后质量（g）‎ ‎20‎ ‎30‎ 未知 ‎14‎ 下列判断正确的是（ ）‎ ‎①容器内发生了分解反应 ②容器内发生了化合反应 ‎③反应后容器内C的质量为‎16g ④容器内发生的反应可表示为B→C+D A．①③ B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎5. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得 反应前后各物质的质量如下表：‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g ‎20‎ m ‎20‎ ‎20‎ 反应后质量/g ‎2‎ 待测 ‎32‎ ‎26‎ 对该反应，下列描述正确的是（ ）‎ A．该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16:13 B．乙在该反应中一定是催化剂 C．待测质量一定为‎4 g D．该反应是分解反应 ‎6. 两种物质发生化学反应的微观示意图如下（一种小球代表一种原子），下列说法正确的是（　　）‎ A. 图示中共有四种分子 B. 说明化学反应中原子可分 C. 该反应为置换反应 D. 该反应不符合质量守恒定律 ‎ 七、考查质量守恒定律的微观应用 ‎1．甲、乙、丙、丁表示四种物质，其微观示意图见下表，甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。‎ 物质 甲 乙 丙 丁 微观示意图 下列说法正确的是(　　)‎ 4‎ A．甲、丁的化学式相同 B．只有丙物质属于单质 C．若‎16 g乙参加反应，则生成的丙质量为‎32 g D．反应中，反应物分子中所含氧原子总数是生成物分子中所含氧原子总数的2倍 ‎2. 如图是一个化学反应的微观模型图，其 表示两种原子，甲、乙分别表示 反应前和反应后的物质，下列说法错误的是（ ）‎ A．该反应遵守质量守恒定律 B．该反应可表示为2H2O＝2H2↑+O2↑‎ C．甲中所有物质都是化合物 D．该反应属于分解反应 ‎3．如下图是某反应的示意图，请回答下列问题：‎ ‎“”“”表示不同的原子 ‎ ‎(1)图示中属于单质分子的有________种；‎ ‎(2)该反应的基本反应类型为____________；‎ ‎(3)化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后________种类和数目不变。‎ ‎4. 下图为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。‎ ‎（1）微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是____________(填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数____________ (填“有”或“没有”）增减。‎ ‎（2）参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为 。‎ ‎（3）该化学反应基本类型是 。‎ 八、有关质量守恒定律的实验探究 ‎1．为了研究质量守恒定律，设计了下图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题。‎ ‎(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_____________。‎ ‎(2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为‎27.6 g，则右图托盘天平中游码的读数为________g。‎ ‎(3)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是_________________________。‎ ‎(4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成这种现象的原因可能是 ‎________________________________________________________________(只写一条)。‎ ‎(5)反思：白磷燃烧________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是 ‎________________________________________________________________________。‎ 4‎