2020中考化学真题分类汇编 专题分类 常见气体的制取（含解析）

2020中考化学真题分类汇编 专题分类 常见气体的制取（含解析）

专题分类：常见气体的制取 ‎1.（2019德州）实验室中分别用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制取比较纯净的氧气。请你按照要求回答问题：‎ ‎(l)结合下图所提供装置完成下列表格 ‎(2)请结合上图回答问题：‎ ‎①写出甲、乙所指仪器名称：甲_______________；乙_______________；‎ ‎②用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点____________，_____________(写出两条)；‎ ‎③若用下图装置收集一瓶氧气，气体应从____(填a或b)端进入集气瓶。‎ ‎【答案】(1)AD (2)2H2O22H2O+O2↑(3)BD (4)2KClO32KCl+3O2↑(5)酒精灯 (6)集气瓶 (7)可随时添加液体药品 (8)操作简便或节能安全 (9)b ‎【解析】(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，所以应选用的装置组合是AD；过氧化氧在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，实验室用过氧化氧和二氧化锰制取氧气的反应是固体和液体，反应条件是常温，排水法收集的氧气纯净，所以应选用的装置组合是BD；加热二氧化锰和氯酸钾的混合物生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；‎ 8‎ ‎(2)①据图可知甲、乙所指仪器名称：甲是酒精灯；乙是集气瓶；②用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点是：可随时添加液体药品、操作简便或节能安全等；③用排水法收集氧气时，在瓶中装满水，氧气应从b端进入。‎ ‎2.（2019聊城）如图是实验室制取并验证某种气体化学性质的有关装置,据此回答下列问题:‎ ‎ ‎ ‎(1)仪器①的名称是_________；‎ ‎(2)组装好装置A后,必须首先_________。‎ ‎(3)若A与C连接，C中澄清的石灰水变浑浊,则实验室制取该气体的化学方程式是__________，用_________法收集该气体。‎ ‎(4)若A与B连接,则B中紫色石蕊试液变_______色。‎ ‎【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 检查装置的气密性 (3). CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (4). 向上排空气 (5). 红 ‎【解析】本题主要考查实验室制取二氧化碳，二氧化碳的性质。气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。‎ ‎(1)仪器①的名称是分液漏斗；‎ ‎(2) 在装药品前，应该检验装置的气密性，这是实验成功的保证。‎ ‎(3)若A与C连接，C中澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，在实验室中，通常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法来收集；‎ ‎(4)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性能使紫色的石蕊试液变红色。若A与B连接,则B中紫色石蕊试液变红色。‎ 8‎ ‎3.（2019东营）某兴趣小组计划对空气成分进行探究，以下是他们的实验设计方案：‎ ‎(1)除去二氧化碳和水蒸气：图1中装置B的作用是___________________，装置A、B顺序能否颠倒_________(填“能”或“否”)。‎ ‎(2)除去氧气：该小组根据教材中拉瓦锡研究空气成分的实验原理，除去了(1)中得到的气体中的氧气。在拉瓦锡的经典实验中(装置如图2)，使用汞的优点有_______。‎ A.汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体 B.时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽 C.无法观察装置中气体体积的变化 D.得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积=原空气体积 ‎(3)分析误差：该小组按设计方案得到的氮气密度(假设要除去的气体均已除净)与氮气的实际密度有误差，产生误差的原因是___________________。‎ ‎(4)拓展与延伸：实验室如何制取氮气呢？‎ 请阅读资料并回答下列问题：‎ 资料：‎ ‎①仪器B的名称是 ______。‎ ‎②利用上述仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择的仪器有_____‎ 8‎ ‎(填序号)，还必须补充的一种仪器是_______________。若用上述装置制氧气，反应的化学方程式为________________________。‎ ‎③根据已有知识，收集氮气只能用________法，理由是______________________。该小组欲进行镁在氮气中的燃烧实验，现收集一瓶含水约1/5体积的氮气，该如何操作____________。‎ ‎【答案】 (1). 除去水蒸气(或除水) (2). 否 (3). ABD (4). 得到的气体中还含有稀有气体 (5). 锥形瓶 (6). CDF (7). 酒精灯 (8). 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2KClO3 2KCl + 3O2↑) (9). 排水法 (10). 氮气密度接近空气且难溶于水 (11). 向集气瓶中装满水，倒扣入水槽中，当收集到约剩余1/5体积水时，停止收集，移出集 气瓶，放在实验台上。‎ ‎【解析】本题考查了测定空气里氧气含量的探究，常见气体的检验与除杂方法，化学方程式的书写。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。‎ ‎（1）浓硫酸具有吸水性，图1中装置B的作用是：除去水蒸气；气体从溶液通过会带出部分水蒸气，装置A、B顺序不能颠倒；‎ ‎（2）A、汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体，正确；B、汞与氧气在加热时反应生成氧化汞，时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽，正确；C、汞是液体，当容器内压强改变时，液面的位置发生改变，能观察装置中气体体积的变化，错误；D、汞与氧气在加热时反应生成氧化汞，氧化汞受热分解生成汞和氧气，得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积=原空气体积，正确。故选：ABD；‎ ‎（3）该小组按设计方案得到的氮气密度（假设要除去的气体均已除净）与氮气的实际密度有误差，产生误差的原因是：得到的气体中还含有稀有气体；‎ ‎（4）①仪器B的名称是锥形瓶；‎ ‎②利用上述仪器和重铬酸铵，在实验室中制取少量氮气，重铬酸铵加热至180℃时，可分解生成氮气，其发生装置应选择的仪器有：CDF，还必须补充的一种仪器是：酒精灯；若用上述装置制氧气，可用高锰酸钾或氯酸钾制氧气，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾和二氧化锰混合加热时，生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式分别是2KMnO4‎ 8‎ K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO3 2KCl + 3O2↑；‎ ‎③氮气的密度比空气略小，难溶于水，因此只能用排水法收集；该小组欲进行镁在氮气中的燃烧实验，现收集一瓶含水约1/5 体积的氮气，操作方法是：向集气瓶中装满水，倒扣入水槽中，当收集到约剩余1/5体积水时，停止收集，移出集气瓶，放在实验台上。‎ ‎4.（2019青岛）实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。‎ ‎（1）写出标有序号的仪器名称：①______，②______。‎ ‎（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 B 装置的原因是______，装置中使用分液漏斗的优点是______。‎ ‎（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→______→______（填字母序号）。‎ ‎（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是______。‎ ‎（5）某兴趣小组的同学连接 B、G、H 装置进行实验。若实验时 G 装置中蜡烛燃烧更剧烈，H 装置中溶液变浑浊，则 B 装置中反应的化学方程式为______。‎ ‎【答案】 (1). 酒精灯； (2). 锥形瓶； (3). 反应物是固体和液体，反应不需要加热； (4). 可以控制反应速率，节约药品； (5). F； (6). E； (7). 将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满(答案合理即可)； (8). 2H2O22H2O+O2↑‎ ‎【解析】（1）根据常见仪器解答；（2）根据反应物的状态、反应条件解答；根据可以控制反应速率，节约药品解答；（3）根据先干燥、后用向上排空气法收集解答；（4）根据将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满解答；（5）根据过氧化氢溶液在加入二氧化锰的条件下分解生成水和氧气解答。（1）标有序号的仪器名称：①酒精灯，②锥形瓶；（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是：反应物都是固体和液体，反应不需要加热；装置中使用分液漏斗的优点是：可以控制反应速率，节约药品；（3）若要得到干燥的氧气，氧气可以用浓硫酸干燥，所选择装置的连接顺序为B→F→E 8‎ ‎；（4）二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满；（5）若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中生成的是氧气。过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑。‎ ‎5.（2019北京）实验室用右图装置制取CO2.‎ ‎（1）反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）用向上排空气法收集CO2的原因是 。‎ 答案：（1）CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑；‎ ‎（2）CO2的密度大于空气的密度，且不与空气中的成分发生反应。‎ 解析：（1）实验室用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，其反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑；‎ ‎（2）能用向上排空气法收集的气体，其密度要比空气密度大，且与空气中的成分不发生化学反应，CO2的密度大于空气的密度，且不与空气中的成分发生反应，故可用向上排空气法收集。‎ ‎6.（2019天津）根据下列装置图回答问题：‎ ‎(1)写出仪器a和b的名称：a________，b________。‎ ‎(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为________(填字母)，若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是________。‎ ‎(3)实验室用高锰酸钾制取气体，该反应的化学方程式为________。‎ ‎(4)实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用________mL。‎ ‎【答案】(1)试管 (2)集气瓶 (3) BD (4)浓硫酸 (5) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(6) 1～2‎ ‎【解析】(1)a是试管，b是集气瓶；‎ 8‎ ‎(2)固液常温反应制取气体，选择发生装置B，二氧化碳的密度比空气的密度大，用向上排空气法收集，选择收集装置D；浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳；(3)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；(4)如果没有说明用量，一般液体药品取用1～2mL。‎ ‎7.（2019枣庄）请分析下列实验装置，阅读所给材料，回答问题：‎ 材料：氨气（NH3）常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的方法制取氯气，同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，CaCl2溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性。‎ ‎（1）实验室制取氨气的化学方程式为　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑　，应选取的发生装置是　B　（填装置编号）。‎ ‎（2）用C装置收集氨气时，气体应从　b　口通入（填“a”或“b”）；检验氨气可用湿润的　红色　石蕊试纸（填“红色”或“蓝色”）。‎ ‎（3）某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究：‎ ‎【提出问题】固体物质的成分是什么？‎ ‎【作出猜想】猜想I：Ca（OH）2、NH4Cl和CaCl2‎ 猜想II：Ca（OH）2和CaCl2‎ 猜想III：NH4Cl和CaCl2‎ 猜想IV：只有CaCl2‎ 有同学对上述猜想提出质疑：有一种猜想不合理。你认为是　猜想I　。‎ ‎【实验探究】①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。‎ ‎②取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化，说明　猜想II　（填一种猜想）不正确。‎ ‎③再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有NH4Cl，于是得出结论猜想III正确。你认为该同学的结论　不合理　‎ 8‎ ‎（填“合理“或“不合理”），理由是　氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀　。‎ ‎【评价反思】该同学认为实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施：　在C装置的a导管连接吸收氨气的装置　。‎ 解析：（1）实验室制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，反应需要加热，应选取的发生装置是B。‎ 故填：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；B。‎ ‎（2）用C装置收集氨气时，由于氨气密度比空气小，气体应从b口通入；‎ 检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸，这是因为氨气能够水反应生成氨水，氨水能使湿润的红色石蕊试纸。‎ 故填：b；红色。‎ ‎（3）【作出猜想】‎ 上述猜想中，猜想I不合理，这是因为氢氧化钙和氯化铵不能共存。‎ 故填：猜想I。‎ ‎【实验探究】‎ ‎②取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化，说明溶液不显碱性，即溶液中不含有氢氧化钙，说明猜想II不正确。‎ 故填：猜想II。‎ ‎③该同学的结论不合理，理由是氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀。‎ 故填：不合理；氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀。‎ ‎【评价反思】‎ 该同学认为实验装置仍有不足之处，不足之处是：没有处理尾气装置，改进措施：在C装置的a导管连接吸收氨气的装置。‎ 故填：在C装置的a导管连接吸收氨气的装置 8‎