内蒙古呼和浩特中考化学试题及答案

内蒙古呼和浩特中考化学试题及答案

‎2012年内蒙古呼和浩特市中考化学试卷 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的 ‎1．（2012•呼和浩特）下列物质的用途与其化学性质相关的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 用铝作导线 B．‎ 用汽油去除衣物上的油污 ‎　‎ C．‎ 用天然气作燃料煮饭 D．‎ 用氦气填充探空气球 ‎2．（2012•呼和浩特）下列说法正确的是（　　）‎ A．‎ 煤气泄漏立即打开抽油烟机排气 B．‎ 用焚烧法可以处理塑料垃圾 C．‎ 用过滤的方法能使硬水软化 D．‎ 羊毛和合成纤维都属于高分子化合物 ‎3．（2012•呼和浩特）目前常用的消毒剂有氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）、漂白粉【主要含Ca（ClO）2】等，这三种物质都含有（　　）‎ A．‎ 氯元素 B．‎ 氯分子 C．‎ 氯离子 D．‎ 氯单质 ‎4．如图所示装置也可用来测定空气中氧气的含量．对该实验认识不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 红磷的量不足会影响实验结论 ‎　‎ B．‎ 装置不漏气是实验成功的重要因素之一 ‎　‎ C．‎ 将红磷改为碳也能得到正确的实验结论 ‎　‎ D．‎ 钟罩内气体压强的减小会导致水面的上升 ‎5．（2012•呼和浩特）下列实验方法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 用适量的水区分NH4NO3固体和NaOH固体 ‎　‎ B．‎ 用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体 ‎　‎ C．‎ 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌学科王 ‎　‎ D．‎ 把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳气体 ‎6．（2012•呼和浩特）下列有关生产、环保、资源问题叙述错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用 ‎　‎ B．‎ ‎“温室效应”主要是由二氧化碳等气体引起的 ‎　‎ C．‎ pH＜5.6的酸性降水称为酸雨，它的形成与大气中SO2等酸性污染物增多有关 ‎　‎ D．‎ 煤和石油是不可再生资源，必须综合利用以提高利用率 ‎7．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 生铁和钢的性能不同，主要是由于含碳量的不同 ‎　‎ B．‎ CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同 ‎　‎ C．‎ 金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同 ‎　‎ D．‎ 金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同 ‎8．（2012•呼和浩特）以下叙述正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 由不同元素组成的物质一定是化合物 ‎　‎ B．‎ 含有氧元素的化合物是氧化物 ‎　‎ C．‎ 燃烧都是剧烈的发光发热的化合反应 ‎　‎ D．‎ 分子是构成物质的一种微粒 ‎9．（2012•呼和浩特）三甲基一氯硅【（CH3）3SiCl】是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，三甲基一氯硅与水接触可产生雾状盐酸．则下列说法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 保存三甲基一氯硅时应密封防水 ‎　‎ B．‎ 三甲基一氯硅溶于水，所得溶液pH一定小于7‎ ‎　‎ C．‎ 扑灭三甲基一氯硅引发着火，应使用二氧化碳或干粉灭火剂 ‎　‎ D．‎ 三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四种原子构成 ‎10．（2012•呼和浩特）下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎①③‎ B．‎ ‎①③④‎ C．‎ ‎②③④‎ D．‎ ‎①②③④‎ 二、填空题（本题包括5个小题，共15分）‎ ‎11．（2012•呼和浩特）化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从“小苏打、氮气、烧碱、生石灰”中选择合适的物质用化学式填空：‎ ‎（1）食品包装袋内的干燥剂　_________　．‎ ‎（2）烙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是　_________　．‎ 答案为：（1）CaO；（2）NaHCO3；‎ ‎12．（2012•呼和浩特）下列两组物质，请将满足题意的物质的化学式填在答题纸上 ‎（1）石灰石、臭氧、石油、稀盐酸中属于纯净物的是　_________　．‎ ‎（2）NO、KNO3、N2O4、NaNO2、NH3中氮元素化合价最高的物质是　_________　．‎ 答案为：（1）O3；（2）KNO3．‎ ‎13．（2012•呼和浩特）氢化钙（CaH2）固体可用于登山队员的能源提供剂，与氢气做能源相比它的优点是　_________　；它和水反应生成氢氧化钙和氢气，则该反应的化学方程式为　_________　．‎ 答案为：携带方便；CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．‎ ‎14．（2012•呼和浩特）溶液的应用非常广泛．‎ K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：‎ 温度/℃‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g K2CO3‎ ‎110‎ ‎114学科王 ‎121‎ ‎126‎ ‎139‎ KNO3‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎（2）曲线上M点的含义是　_________　．‎ ‎（3）‎40℃‎时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入‎100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．下列有关说法中，正确的是　_________　（填字母）．‎ A、烧杯②中溶液是不饱和溶液 B、升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解 C、若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小 D、将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能不变．‎ ‎15．（2012•呼和浩特）海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．‎ ‎（1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：　_________　、过量的BaCl2溶液、　_________　．加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为　_________　．‎ ‎（2）在滤液中加盐酸的作用是　_________　．‎ ‎（3）第③步发生的基本反应类型是　_________　反应．‎ 三、实验题（本题包括2个小题．共10分）‎ ‎16．（2012•呼和浩特）某研究小组的同学为探究铝、铁、铜、锌的金属活动顺序，设计了如图所示的四个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．‎ ‎（1）通过观察，甲同学很快判断出锌、铁、铝活动性强弱．据你分析，甲同学依据的实验现象是　_________　．过一会儿，他又发现D中铁片表面有红色固体附着，这说明　_________　．‎ ‎（2）实验时选用Zn而不用AI、Fe制取氢气的原因是　_________　．‎ A试管中的实验现象为　_________　．‎ ‎（3）铝比铁的活动性强，易氧化，但是为什么铝制品耐用而铁制品却容易锈蚀　_________　．‎ ‎17．（2012•呼和浩特）下列各图是进行O2、CO2的实验室制取和有关性质的实验装置．‎ ‎（1）写出标号①的仪器名称：　_________　．‎ ‎（2）用氯化钾固体制取O2，应选用上图中的　_________　装置（填字母）；反应的化学方程式为 ‎　________ _　．‎ ‎（3）用稀盐酸和大理石在B装置中反应制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，但无其它明显现象．若证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，以下方案不合理的是　__　（填序号）．‎ ‎①取少量烧杯中液体滴加无色酚酞 ‎②取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸 ‎③取少量烧杯中液体滴加氯化钙溶液 ‎（4）用C装置代替B中的气体发生装置制备CO2，优点是　_________　．‎ 四、计算题（本题仅有一个小题，共5分）‎ ‎18．（2012•呼和浩特）请根据如图所示实验过程和数据计算：‎ ‎（1）反应中生成氢气的质量 ‎（2）反应后溶液中H2SO4的质量为　_________　g．‎ ‎2012年内蒙古呼和浩特市中考化学试卷参考答案 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的 ‎1．C 2．D 3．A 4．C 5．D 6．A 7．C 8．D 9．D 10．B 二、填空题（本题包括5个小题，共15分）‎ ‎11．（1）CaO；（2）NaHCO3；‎ ‎12．（1）O3；（2）KNO3．‎ ‎13．携带方便；CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．‎ ‎14．（2）t1时甲、乙两物质的溶解度相等 ‎（3）B D ‎15．（1）过量的NaOH溶液；过量碳酸钠溶液；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；‎ ‎（2）除去溶液中的NaOH、Na2CO3；（3）分解 三、实验题（本题包括2个小题．共10分）‎ ‎16．（1）在A、B、C中生成气体的速率不同；铁的金属活动性强于铜；‎ ‎（2）锌和酸反应生成氢气速度适中；有气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液有无色变为浅绿色；‎ ‎（3）因为铝在常温下氧化生成致密的氧化物保护膜；‎ ‎17．（1）锥形瓶（2）A；2KClO32KCl+3O2↑．（3）①（4）可随时控制反应的发生和停止．‎ 四、计算题（本题仅有一个小题，共5分）‎ ‎18．解：设生成氢气的质量为x，参加反应的H2SO4的质量为y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎65 98 2‎ ‎13g‎ y x 解得y=‎19.6g x=‎‎0.4g 设原硫酸溶液的质量为z 溶液质量的计算方法是z+‎13g﹣‎0.4g=‎162.6g，解得z=‎150g，‎ 剩余H2SO4的质量=‎162.6g×20%﹣‎19.6g=‎10.4g ‎ 答：反应中生成氢气的质量‎0.4g，反应后溶液中H2SO4的质量为‎10.4g．‎