4杨浦区中考化学一模及答案

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杨浦区2017学年度第一学期期末质量调研 初三化学试卷 2018.1‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40‎ 一、 单项选择题（本题共24分）‎ 1. 属于化学变化的是 ‎ A. 水结成冰 B. 玻璃破碎 C. 石蜡熔化 D. 酒精燃烧 2. 氖的元素符号是 ‎ A. N B. Na C. Ne D. He 3. 属于纯净物的是 ‎ A. 盐水 B. 自来水 C. 蒸馏水 D. 矿泉水 4. 属于同素异形体的是 ‎ A. 镁条和镁粉 B. CO和CO2 C. 金刚石与石墨 D. 冰和干冰 5. 下列元素中，摄入不足会引起贫血的是 ‎ A. I B. Fe C. Ca D. Zn 6. 如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是 ‎ A. 二氧化碳 ‎ B. 氮气 ‎ C. 氧气 ‎ D. 稀有气体 7. 以下物质中氯元素化合价为+5价的是 ‎ A. HCl B. Cl2 C. HClO3 D. ClO2‎ 8. 物质在空气中燃烧，实验现象描述正确的是 ‎ A. 硫粉：蓝紫色火焰 B. 氢气：蓝色火焰 ‎ C. 铁丝：火星四射 D. 木炭：发出白光 9. 能表示两个分子的是 ‎ A. 2H B. 2CO C. 2SO4 D. SO2‎ 10. 臭氧（O3）能吸收发部分紫外线，保护地球生物。能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于：①混合物 ②纯净物 ③化合物 ④氧化物 ⑤单质 ‎ A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②④ D. ②⑤‎ 1. 关于碳及其氧化物的说法正确的是 ‎ A. CO和CO2的性质不同是因为分子构成不同 ‎ B. CO2过多排放可导致酸雨 ‎ C. 铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨的化学性质活泼 ‎ D. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明二氧化碳具有酸性 2. 关于溶液的叙述正确的是 ‎ A. 均一稳定的液体一定是溶液 B. 不饱和溶液一定是稀溶液 ‎ C. 增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液 D. 糖水、汽水、蒸馏水都是溶液 3. 如图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应时 ‎ ‎ ‎ A. 2H2+O22H2O B. 2SO2+O22SO3‎ ‎ C. H2+Cl22HCl D. 2CO+O22CO2‎ 4. 下列实验过程中不会出现颜色变化的是 ‎ A. 木炭粉与氧化铜共热 B. 水滴在无色硫酸铜上 ‎ C. 活性炭加入红墨水中 D. 二氧化碳通入水中 5. 关于实验基本操作方法的归纳错误的是 ‎ A. 点燃可燃性气体之前必须检验气体纯度 ‎ B. 制取气体时应先检查装置的气密性再装药品 ‎ C. H2还原CuO完毕，应先熄灭酒精灯继续通H2到试管冷却 ‎ D. 蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰 6. 关于每摩尔物质理解正确的是 ‎ A. 含有6.02×1023个分子或原子 B. 物质的质量一定等于式量 ‎ C. 单位符号为“n” D. 约含6.02×1023个微粒 7. 关于化学反应C+O2CO2，说法错误的是 ‎ A. 反应前后分子种类没变 B. 反应前后物质总质量相等 ‎ C. 元素由游离态变为化合态 D. 该反应属于化合反应 8. 有关物质性质和用途说法错误的是 ‎ A. 氮气化学性质稳定，可作保护气 B. 生石灰能吸收水分，可作干燥剂 ‎ C. 金刚石硬度大，可作钻探机钻头 D. 氧气具有助燃性，可作燃料 1. 在实验探究中，能达到实验目的的是 A. 比较二氧化锰和氧化铁的催化效果 B. 制取并收集二氧化碳 C. 测定空气中氧气体积分数 D. 氧气验满 2. 吹灭蜡烛主要原理是 ‎ A. 隔绝空气 B. 使可燃物温度降到着火点以下 ‎ C. 清除可燃物 D. 降低可燃物的着火点 3. 实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，为提纯硝酸钾，设计如图所示操作，‎ 有关分析中正确的是 ‎ A. 操作I～III分别是加热浓缩、蒸发结晶、过滤 ‎ B. 操作I是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去 ‎ C. 操作II是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 ‎ D. 操作III是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 4. 有关化学基本观念的认识错误的是 ‎ A. 微粒观：二氧化碳由一个碳原子和二个氧原子构成 ‎ B. 能量观：天然气燃烧放出大量的热 ‎ C. 分类观：过氧化氢和水从组成上都属于氧化物 ‎ D. 守恒观：镁带燃烧反应前后，元素种类和原子数目均不变 5. 向1molFe2O3中通入CO并加热，随着CO的通入，有关量的变化如图，分析正确的是 ‎ A. 曲线甲表示生成铁物质的量 ‎ B. 曲线乙表示氧化铁物质的量 ‎ C. K点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等 ‎ D. K点时固体中铁元素物质的量是2mol 6. 常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是 二、 填空题（本题共44分）‎ 25. ‎（6分）学习化学能更好地认识我们身边的物质。‎ （1） 引起酸雨的主要物质是___________________。‎ （2） 人体中含量最高的物质是______________。‎ （3） 食物变质是因为与____________反应。‎ （4） 人工降雨的物质是______________________。‎ （5） 自来水生产中常用到活性炭，其作用是_______________。‎ （6） 家用天然气（主要成分为CH4）燃烧的化学方程式为______________________。‎ 26. ‎（10分）化学研究物质的组成。‎ （1） 用于消毒的酒精（化学式为C2H5OH）中含有_____种元素，碳、氢原子个数比为______，0.1mol酒精的质量为______g，所含氢原子个数是_____________，该物质中质量分数最高的元素为_________。‎ （2） 如图1、2所示的装置可以研究水的组成。‎ ‎①写出图1反应的化学方程式________________________。‎ ‎②图2所示实验，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是________，检验该气体的方法是_______________________________，根据实验能推断出水组成的依据是_____________________________。‎ ‎③电解水实验需在水中加入少量硫酸以加快水的电解（硫酸不发生反应），若取36g质量分数为1%的硫酸溶液进行电解，消耗了6g水，则电解后硫酸溶液中溶质的质量分数是______________。‎ 27. ‎（9分）海水提取氯化钠的大致过程如图：‎ ‎ ‎ （1） 图中①是__________（填“蒸发池”或“冷却池”）；‎ （2） 析出晶体后的母液是氯化钠的____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；‎ （3） 实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：‎ ‎ I. 溶解 II. __________（填操作名称） III.蒸发 ‎ 上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是__________，该仪器在步骤III中的作用是___________________________________。‎ （4） 用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液，实验步骤如下：‎ ‎ ①计算：m(NaCl)=______g，V(H2O)=90mL。‎ ‎ ②称量：分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积。‎ ‎ ③溶解：将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌。‎ ‎ ④装瓶：配好的溶液应装于________（填仪器名称）中。‎ ‎ ⑤贴标签：请完成所配溶液标签的书写。‎ （5） 取此氯化钠溶液测pH值，pH_____7（填“＞”、“＜”或“=”）。‎ 28. ‎（11分）（1）下表是CO2气体在水中的几组溶解度数据（单位：mL/100mL水）‎ ‎①根据CO2的溶解度表，可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是：‎ ‎_______________________________、__________________________。‎ ‎②打开可乐瓶有气体逸出，说明原瓶中的压强_________（填“＞”、“＜”或“=”）瓶外大气压强。‎ （2） 甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答。‎ ‎①t2℃时，甲、乙两物质溶解度较大的是___________。‎ ‎②t1℃时，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的质量是_______g。‎ ‎③t2℃时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是_________（填编号）。‎ ‎ A. 加足量溶质乙 B. 蒸发溶剂至晶体析出 ‎④t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则甲溶液一定为_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，a%的取值范围为____________。‎ ‎⑤将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，有关说法正确的是______________。‎ ‎ A. t1℃时溶质质量：甲=乙 B. t1℃时溶剂质量：甲＞乙 ‎ C. t1℃时溶液质量：甲＜乙 D. 析出晶体质量：甲＞乙 ‎29.（9分）用下列装置对碳及其氧化物的性质进行系列实验探究。‎ ‎ ‎ 实验 物质 问题 X Y 实 验 一 CO CuO （1） 实验开始前先通CO一段时间赶尽装置内空气。通过____________________现象，可知装置内充满了CO气体。‎ （2） 写出A处反应的化学方程式_________________________，其中氧化铜发生__________（选填“氧化”或“还原”）反应。‎ （3） C中实验现象_______________________。‎ ‎（4）该实验能证明CO的化学性质是_____________________________。‎ 实 验 二 CO2‎ C （1） 写出A处反应的化学方程式_____________________________。‎ （2） 通过_____________________现象，能证明该反应发生。‎ （3） B装置的作用是_______________________。‎ （4） 若2molC完全反应完，需要消耗_________CO2。‎ ‎ I. 1mol II. 2mol III. >2mol IV. 无法判断 三、 实验题（本题共27分）‎ 30. ‎（8分）实验室常用的气体制取装置如下，请回答。‎ （1） 装置B的名称是_______________。‎ （2） 若选用A装置制氧气，反应的化学方程式为____________________________，收集纯净的氧气选择装置_______________（填编号）。‎ （3） 实验室制CO2常选B作为发生装置，选择依据为________________________________。‎ ‎ 实验时打开玻璃活塞后，可观察到的现象为_______________________________。‎ ‎ 若用F装置收集CO2，气体从______（填“m”或“n”）端通入，验满的方法为____________________________________。集满一瓶CO2气体后，关闭玻璃活塞，待反应完全停止后，容器中的液面位置为___________（填“a”、“b”或“c”）。‎ 31. ‎（9分）用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究。‎ （1） 同时挤压滴管B和C，控制相同液体量于球形容器中。‎ ‎ ①写出II反应的化学方程式_______________________________。‎ ‎ ②有关上述对比实验，说法正确的是________（填写字母）。‎ ‎ A. MnO2加快反应速率 B. 半分钟内球形III中产生气体少 ‎ C. 反应过程中球形II比球形III内反应剧烈 D. MnO2一定分解产生气体 （2） 微热燃烧器，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧。写出白磷燃烧的化学方程式_________________。‎ ‎ 关于燃烧器中的实验分析正确的是_________（填写字母）。‎ ‎ A. 探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 B. 探究可燃物燃烧需要氧气 ‎ C. 说明红磷与白磷是同素异形体 D. 可以比较白磷、红磷着火点的高低 （3） 挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形I中，球形I中产生的现象为______________。‎ ‎ 一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是____________________。‎ （4） 蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此现象的化学方程式________________________________，此反应______（选填“能”或“不能”）证明蜡烛一定含有碳元素。‎ （5） 充分燃烧相同物质的量的碳和磷，消耗氧气物质的量之比为______________。‎ 32. ‎（10分）某小组对石灰石进行煅烧，并对煅烧后固体成分进行探究。‎ （1） 写出此反应的化学方程式_______________________________。‎ （1） 根据化学方程式进行猜想。固体残留物成分：‎ ‎ I. 只有氧化钙； II. 只有碳酸钙； III. _____________‎ （2） 甲乙丙三位同学分别设计了三种方案探究煅烧后固体成分。‎ ‎ 友情提示：①CaO+2HCl→CaCl2+H2O ‎ ②Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2O ‎ ③氯化钙溶液呈中性。‎ 方案设计 操作及现象 实验结论 解释 方案一 固体物质中一定含有 ‎__________________‎ 用化学方程式解释判断理由________________。‎ 方案二 乙同学得出猜想II成立 该同学设计方案是否合理，理由是_________________________________________。‎ 方案三 ‎（丙同学在一支试管中完成探究。）‎ 猜想III成立 四、 计算题（本题共5分）‎ 33. 某同学利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图（样品中杂质不与酸反应也不溶于水）。‎ ‎（1）15g石灰石样品中CaCO3物质的量为______mol。‎ （2） 列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数（结果准确到0.1%）。‎ 参考答案 一、 单项选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ D C C C B C C B B D A C ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ D D D A A D D B D A D D 二、 填空题 ‎25.（1）二氧化硫（SO2） （2）水（H2O） （3）氧气（O2） （4）干冰 （5）吸附 （6）CH4+2O2CO2+2H2O ‎26.（1）3；1:3；4.6g；3.612×1023；C ‎（2）①2H2+O22H2O ②氧气（O2）；用带火星的木条检验，木条复燃；质量守恒定律 ③1.2%‎ ‎27.（1）蒸发池 （2）饱和 （3）过滤；玻璃棒；搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 ‎ ‎（4）10；试剂瓶；NaCl（10%）；=‎ 28. ‎（1）①温度一定，大气压强越大，气体溶解度越大；压强一定，温度越高，气体溶解度越小 ②＞‎ ‎（2）①甲 ②70 ③AB ④不饱和；（0，37.5%] ⑤CD ‎29. 实验一：（1）D处有淡蓝色火焰 （2）CO+CuOCu+CO2 （3）澄清石灰水变浑浊；还原 （4）还原性、可燃性 实验二：（1）CO2+C2CO （2）D处产生淡蓝色火焰 （3）收集CO，防倒吸 （4）III 三、 实验题 ‎30.（1）启普发生器 （2）2KClO32KCl+3O2↑；C （3）块状固体与液体反应不需要加热；长颈漏斗中液面下降至浸没大理石时产生大量气泡；m；将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满；c ‎31.（1）2H2O22H2O+O2↑；ABC（2）4P+5O22P2O5；ABD（3）产生大量气泡；二氧化碳密度比空气大，不可燃也不支持燃烧（4）CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O；不能 （5）4:5‎ ‎32.（1）CaCO3CaO+CO2↑ （2）有氧化钙和碳酸钙 （3）方案一：氧化钙；CaO+H2O→Ca(OH)2‎ 方案二：不合理，稀盐酸与碳酸钙和氧化钙反应均生成CaCl2和H2O，反应后的溶液均为中性 方案三：酚酞试液；溶液变红；稀盐酸；溶液红色褪去，产生大量气泡 四、 计算题 ‎33. （1）0.1 （2）10.5%‎