九年级化学中考流程题专项训练

九年级化学中考流程题专项训练

‎ 流程题专项训练 ‎ ‎1．以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的工艺流程如下图所示。请回答下列问题。‎ ‎(1)下列物质中均能与石灰石、生石灰、熟石灰发生反应的是_____(填序号)。‎ A．水 B.盐酸 C.二氧化碳 ‎(2)步骤④发生反应的化学方程式是____________。‎ ‎(3)如果要检验上述产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱，可用的试剂为_____(填一种试剂的化学式)写出有关化学方程式_______________‎ ‎2．工业上用硫铁矿“烧渣”(主要成分是Fe3O4、 Fe2O3)、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下： 稀硫酸 ‎ ‎(1)焙烧所得的非气态物用稀硫酸“酸浸”时，会产生少量可燃性气体，生成该气体的化学方程式为_________________。 ‎ ‎(2)主反应器中，溶液温度控制在‎35℃‎以下的主要原因是__________。‎ ‎(3)医疗上用碳酸亚铁(FeCO3)给病人食用，可用于防治_____________。‎ ‎3．某工业废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2。现要回收银，并得到副产品FeSO4·7H2O，基本流程如下：‎ ‎(1)操作1所用玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______；操作3包括：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。‎ ‎(2)确认固体Ag被洗干净的操作是：向最后一次洗涤后的滤液中滴入____溶液，无现象。‎ ‎(3)该流程有关说法正确的是___________。‎ a．过量X是锌 b．操作2、操作3玻璃棒作用相同 c．溶液B中的溶质是2种 ‎4．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、C02等原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨（NH3）的工艺流程 ‎（1）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是__________。‎ ‎（2）①处加入Fe2O3·H2O的目的是___________________________________________。‎ ‎（3）③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，说明K2CO3溶液是具有_______________性的溶液。‎ ‎（4）该流程中参与循环的物质是__________________。‎ ‎5．建立资源节约型社会既要对资源合理配置、高效利用、有效保护，还要使污染物产生量最小化并使废弃物得到无害化处理。某工厂将矿物燃料燃烧产生的废气中的SO2收集起来，既可以生产稀硫酸，又能制备氢气。其反应过程如下图所示：‎ ‎（1）写出反应器中发生化学反应的方程式_________。‎ ‎（2）膜反应器中发生化学反应的反应类型属于____（填写化学反应类型名称）。‎ ‎（3）此制备过程中可循环利用的物质是______。‎ ‎6．我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。（1）海水晒盐是利用了_____的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。‎ ‎（2）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下： ‎ ‎①流程I中为了除去杂质，依次加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是_____（填字母编号）；‎ A．加入三种溶液的顺序不能调整 B．加入三种溶液可将粗盐水中的SO4、Mg2+、Ca2+转化为沉淀 C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀 ‎②在流程I中，加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是_____；‎ ‎③流程I中Na2CO3溶液的作用是_____；‎ ‎④写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式_____。‎ ‎（3）将已配制好的‎100g质量分数为6%的氧化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加入NaCl的质量是_____g。‎ ‎7．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3 ）制备硅酸钠（Na2SiO3）的流程如下：‎ 资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。‎ 请回答下列问题： （1）“研磨”的目的是______________， ‎ ‎（2）制备过程中要进行“洗涤a”，它的目的_______________________， ‎ ‎（3）“酸浸”的化学方程式为 _______________________________ ‎ ‎（4）“碱浸”的化学方程式为 ________________________________，‎ ‎（5）“操作a”包含蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。‎ ‎8．钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料, 他们具有很多优良的性能, 如熔点高, 密度小, 可塑性好等。以钛铁矿 ( 主要成分为 FeTiO3 , 同时含有少量的 Fe2 O3 、FeO等) 为原料制 TiO2 , 再由 TiO2 制金属 Ti 的工艺流程如下:‎ ‎【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。‎ ‎(1)操作 2 的名称是_________ 。‎ ‎(2)工艺流程中, 水解属于________ 变化。‎ ‎(3)工业上常在高温和氩气氛围中, 用金属镁和 TiCl4 反应的方法制备 Ti, 氩气的作用是__________ 。‎ ‎(4)TiO2 可与焦炭、氯气在高温下反应, 生成TiCl4和一氧化碳， 该反应的化学方程式为_________ 。‎ ‎(5)写出钛合金的一种用途_________ 。‎ ‎9．我国化学家侯德榜（如图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：‎ ‎（1）上述生产纯碱的方法称_________，副产品的一种用途为_________________。‎ ‎（2）向沉淀池中通入两种气体，先通入的是________________（填“NH‎3”‎或“CO‎2”‎），沉淀池发生的化学反应方程式是_______________________________。‎ ‎（3）写出上述流程中X物质的化学式_____________________。‎ ‎（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____________‎ ‎（填“循环I”或“循环II”）。从沉淀池中取出NaHCO3沉淀的操作是__________________。‎ ‎（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的_______，排除Na2CO3的干扰，再滴加___________。‎ ‎10．实验室中有一桶含Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4和H2SO4的废液。他们想从中回收铜并制取“还原铁粉” ,主要步骤如图所示。‎ 查阅资料：Fe2(SO4)3 + Fe=3FeSO4 ，FeCO3 FeO+CO2↑‎ ‎(1)金属X为_______，步骤I加入过量的金属X后发生了________个化学反应。‎ ‎(2)金属A中的成分有______，步骤III可采用最简单的方法为 _____________________ 。‎ ‎(3)在此流程中一定需要用到过滤操作的步骤是 ___________(填Ⅰ～Ⅲ)。‎ ‎(4)FeCO3沉淀隔绝空气进行“焙烧”后，加入焦炭才能制得铁粉，写出加入焦炭后发生反应的化学方程式________________________________ 。‎ ‎11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型多功能水处理剂。下图为制取（K2FeO4）的流程，请根据图示回答下列问题：‎ ‎（1）固体B中含有的物质是_______________________；‎ ‎（2）操作I的名称是_________，玻璃棒在操作中的作用是____________；‎ ‎（3）请写出反应①的化学方程式________；反应②属于______反应（填基本反应类型）；‎ ‎（4）写出溶液C中溶质的一种用途_________________________。‎ ‎12．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：‎ 已知:(NH4)2CO3溶液呈碱性,‎40℃‎以上时(NH4)2CO3分解。‎ ‎(1)高温时硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为_____________。‎ ‎(2)实验室中,步骤1、步骤Ⅱ中实现固液分离的操作为________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、__ ___等。‎ ‎(3)步骤Ⅱ中由(NH4)2CO3生成FeCO3的变化属于_______(填基本反应类型),加适量氨水的目的是___________________________________。‎ ‎(4)洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质,洗涤干净的标志是“取最后一次洗涤液,加入适量的________溶液,无白色沉淀产生”。(5)加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是______。‎ ‎ 流程题答案 ‎1．【答案】 B Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH HCl(或Ca(OH)2或CaCl2) Na2CO3＋2HC2NaCl+2H2O+ CO2↑或者Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH或者Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl。‎ ‎2．【答案】 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 碳酸氢铵受热易分解 缺铁性贫血 ‎3．【答案】 漏斗或普通漏斗 冷却(降温)结晶或结晶 氯化钡 或 硝酸钡 或 氢氧化钡 C ‎4．【答案】 空气 除去硫化氢 碱 Fe2O3•H2O ‎5．【答案】 (1)I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI (2)分解 (3)I2‎ ‎6．【答案】 (1)蒸发结晶； (2)BC； (3)MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl； (4)去除溶液中的氯化钙和过量的氯化钡； (5)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； (6)17.5；‎ ‎7．【答案】 增大接触面积，使溶解更快 洗去固体表面附着的Na2SO4、Na2CO3 CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O 降温结晶/冷却结晶 ‎8．【答案】 过滤 化学 防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应 TiO2+2Cl2+‎ ‎2C‎ TiCl4+2CO 制造人造骨 ‎9．【答案】 联合制碱法或侯氏制碱法 化肥（其他合理答案均给分） NH3 NH3+CO2+H2O+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓（或NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，写对一个得1分） CO2 循环I 过滤 稀硝酸 硝酸银溶液 ‎10．【答案】 铁 3 铁 铜 磁铁吸引 I 、 II C+2FeO2 Fe+CO2‎ ‎11．【答案】 增加反应物之间的接触面积，使反应更充分，同时加快反应速率 MnCO3 + H2SO4 = MnSO4 + H2O + CO2 ↑ Fe2(SO4)3 除去铁离子 NiS MnSO4+ Na2S = Na2SO4 + MnS↓ 氨气 ‎12．【答案】 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 过滤 漏斗 复分解反应 中和过量的硫酸 BaCl2 温度控制在‎40℃‎以下