虹口区中考化学一模Word含答案

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虹口区 2018 学年度第一学期期终学生学习能力诊断测试 初三理化 试卷 2019.01‎ 相对原子质量：H-1 O-16‎ 六、选择题（共 20 分）‎ 27. 属于纯净物的是（ ）‎ A. 柠檬水 B. 井水 C. 海水 D. 蒸馏水 28. 与氧气互为同素异形体的是（ ）‎ A. 液氧 B. 臭氧 C. 空气 D. 氧化铁 29. 放入水中能形成溶液的是（ ）‎ A. 碳粉 B. 花生油 C. 牛奶 D. 酒精 30. 属于化学变化的是（ ）‎ A. 矿石粉碎 B. 打磨宝石 C. 燃气燃烧 D. 河水结冰 31. 空气中性质稳定、可填充飞艇的物质是（ ）‎ A. He B.‎ ‎He2‎ ‎C. H D. H2‎ 32. 一些物质的 pH 如下，其中酸性最强的是（ ）‎ A. 油污净：12~13 B. 洁厕液：1~2 C. 西瓜汁：5~6 D. 冰橙汁：3~4‎ 33. Si3N4 在电子、军事和核工业等方面有广泛应用，其中 Si 显+4 价，则 N 的化合价是（ ）‎ A. -4‎ ‎B. +4 C. -3‎ ‎D. +3‎ 34. 某生成Si3N4 反应的化学方程式是3SiCl4 + aNH3 ® Si3 N4 +12HCl ，其中 a 应为（ ）‎ A. 4 B. 3 C. 2 D. 1‎ 35. 水的净化过程中加入氯气的作用是（ ）‎ A. 杀菌消毒 B. 吸附有害物 C. 促进沉降 D. 凝聚小颗粒 36. 硫在氧气中燃烧现象描述正确的是（ ）‎ A. 发出蓝紫色火焰 B. 火星四射 C. 发出白光 D. 产生白烟 37. 石墨的用途错误的是（ ）‎ A. 制造铅笔芯 B. 做干电池电极 C. 用于切割玻璃 D. 用作润滑剂 38. 属于分解反应的是（ ）‎ ‎2‎ ‎4 2 2 2‎ A. ‎2Mg+O ¾点¾燃¾® 2MgO B. CH + 2O ¾点¾燃¾®CO + 2H O ‎2 3 2 2‎ C. H CO ¾D¾® H O+CO D.‎ ‎CuSO4 + 2NaOH ® Na2SO4 + Cu(OH) ¯ ‎2‎ 27. 错误的操作是（ ）‎ A.‎ 倾倒液体 B.‎ 点燃酒精灯 C.‎ 加热液体 D.‎ 熄灭酒精灯 28. 氢气燃烧过程中一定发生改变的是（ ）‎ A. 元素种类 B. 原子个数 C. 原子种类 D. 分子种类 29. 鉴别氧气和二氧化碳的方法错误的是（ ）‎ A. 分别通入石灰水 B. 分别通入水中 C. 用燃着的木条检验 D. 用带火星的木条检验 30. 电解水实验中产生气体的体积与时间的关系如右图所示。分析正确的是（ ）‎ A. 与电源负极相连的电极上产生气体 N B. 通电后气体产生的速率相同 C. 气体 M、N 的质量比为 1:2‎ D. 检验 M、N 气体可证明水的组成 31. 如右图所示加热铜丝引燃白磷测定空气中氧气的体积分数，相关说法正确的是（ ）‎ A. 用加热铜丝的方法引燃白磷，可以减小误差 B. 试剂瓶内液面上升至 1，证明氧气的质量分数约是 20%‎ C. 用木炭粉代替白磷也可达到实验目的 D. 若白磷过量，实验数据可能偏大 32. 打开一瓶盐汽水，有大量二氧化碳气体逸出，相关分析正确的是（ ）‎ A. 盐汽水中只有二氧化碳一种溶质 B. 打开汽水瓶，二氧化碳溶解度变小 C. 剩余汽水中不含二氧化碳 D. 升高温度汽水变为二氧化碳的不饱和溶液 33. 关于分子、原子的说法错误的是（ ）‎ A. 不同种分子化学性质不同 B. 含有同一种原子的物质是单质 C. 不同种分子构成的物质是混合物 A. 二氧化碳分子是保持二氧化碳化学性质的最小微粒 28. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是（ ）‎ A. M 所表示的乙溶液，溶质质量分数是 20%‎ B. t3 ℃时，甲、乙饱和溶液降低温度，甲先析出晶体 C. t3 ℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液中溶质质量相等 D. t1 ℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t3 ℃，所得溶液中溶质质量相等 七、填空题（共 18 分）‎ 29. 化石燃料是生产、生活的主要能源，燃烧的同时产生大量的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化合物及粉尘等物质。‎ ‎①通过植树等方式吸收 （填写化学式），可以一定程度上减缓气候变暖的问题。‎ ‎②二氧化硫是引起 的主要物质，二氧化硫是由 种元素组成。二氧化硫经处理生成CaSO3 可以减少污染，1mol CaSO3 中约含有 个硫原子。‎ ‎③促进燃料充分燃烧也是节约能源保护环境的重要途径，为了让煤炭充分燃烧可以采取的一种措施是 ‎ 。‎ 30. 某小组进行了如下实验，请完成相关分析。‎ ‎①如图一所示进行实验，试管 1 中的现象是 ，操作 X 是 。该实验得出的结论是：活性炭具有 性。‎ ‎②取少量生石灰进行如图二所示实验，加入一定量水后，触摸试管壁感觉 ；上层清液的溶质是 ‎ ，升高温度沉淀质量 （选填“变大”“变小”或“不变”）。‎ ‎③如图三所示进行碳和氧化铜反应的实验，Ⅰ中观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 ‎ 。‎ 27. 氯化钠的部分溶解度如下：‎ 温度（℃）‎ ‎10℃‎ ‎20℃‎ ‎30℃‎ ‎40℃‎ ‎60℃‎ ‎80℃‎ ‎100℃‎ 溶解度（g/100g 水）‎ ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.1‎ ‎36.4‎ ‎37.1‎ ‎38.0‎ ‎39.2‎ ‎①80℃氯化钠的溶解度是 g/100g 水。‎ ‎②20℃时，15g 水中溶解 g 氯化钠刚好形成饱和溶液。‎ ‎③粗盐（含有泥沙的氯化钠）提纯的实验过程如图一所示，溶液 A 是 溶液（选填“饱和”或 ‎“不饱和”）；操作Ⅱ是 。‎ ‎④操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图二所示，相关分析正确的是 （选填编号）‎ a. m3 = 20 g b. L、P 表示的溶液，溶质质量分数相同 c. (m2 - m1 ) 是减少的水的质量 d. N 点时，停止加热八、简答题（共 22 分）‎ 28. 某小组设计如下实验制取二氧化碳并验证其性质（不考虑盐酸的挥发性）。‎ ‎①写出仪器 a 的名称 。‎ ‎②A 中发生反应的化学方程式是 ；B 中使石蕊变红的物质是 ；C 装置的作用是 ，观察到的现象是 。‎ ‎③实验二中，先通入二氧化碳一段时间后再加热，目的是 ；D 处玻璃管中发生反应的化学方程式是 ；装置 E 的作用是 。‎ ‎④设计实验证明储气装置中的一种气体成分 。‎ 步骤 现象及结论 27. 实验室常用的气体发生装置如图一所示。‎ ‎①实验室常用溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液制取氧气，“5%”的含义是 。‎ ‎②含溶质 0.2mol 的过氧化氢溶液完全分解，可以生成多少克氧气？ （根据化学方程式列式计算）‎ ‎②用 5%的过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，较合理的发生装置是 （选填装置编号）；‎ 实验序号 过氧化氢溶液溶质质量分数 二氧化锰质量（g）‎ 温度（℃）‎ 甲 ‎10%‎ ‎0.5‎ ‎20‎ 乙 ‎10%‎ ‎1‎ ‎20‎ 丙 ‎10%‎ ‎1.5‎ ‎20‎ 丁 ‎5%‎ ‎1.5‎ ‎30‎ 戊 w ‎1.5‎ t ‎③探究溶质质量分数、催化剂质量、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响，设计以下实验方案，其中实 验甲、乙、丙的目的是 ；实验戊中，w= ，t= 。‎ ‎④加热氯酸钾和二氧化锰的混合物一段时间，测定生成氧气的体积，用图二所示装置进行实验（装置气密性良好）。试管中发生反应的化学方程式是 ；有关该实验的说法合理的是 （选填编号）。‎ a. 实验开始前装置 D 中必须装满水 b. 连接 C、D、E 装置后点燃酒精灯 c. 停止加热后，量筒内液面会下降 d. 停止加热前应断开 C、D 装置，防止液体倒流 参考答案 六、选择题 ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ ‎36‎ D B D C A B C A A A ‎37‎ ‎38‎ ‎39‎ ‎40‎ ‎41‎ ‎42‎ ‎43‎ ‎44‎ ‎45‎ ‎46‎ C C C D B D A B B D 七、填空题 47. ‎①CO2 ②酸雨；2；6.02×1023 ③将煤炭粉碎、通入足量的空气等 48. ‎①液体褪色；缓慢推入一团棉花；吸附 ②发烫；Ca(OH)2；变大 ‎③黑色粉末变红；C+2CuO ¾高¾温¾® 2Cu+CO2↑ 49.①38.0 ②5.4 ③不饱和；过滤 ④b 八、简答题 ‎50.①长颈漏斗 ‎②CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；碳酸；检验 CO2；澄清石灰水变浑浊 ‎③排尽装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸；CO2+C ¾高¾温¾® 2CO；检验 CO2 与木炭反应产物 CO ‎④向储气装置中加入澄清石灰水；有白色沉淀产生，气体中含有 CO2（合理即可） 51.①每 100g 溶液中含有 5g 溶质 ②3.2g；A ‎③探究催化剂质量对过氧化氢分解速率的影响；10%、30 或 5%、20‎ Δ ‎④2KClO3 ¾M¾nO¾2 ® 2KCl+3O2↑；c