解析版2北京市中考化学试卷

解析版2北京市中考化学试卷

北京市2013年中考化学试卷 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）‎ ‎1．（1分）（2013•北京）下列属于化学变化的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 冰雪融化 B．‎ 纸张燃烧 C．‎ 水分蒸发 D．‎ 矿石粉碎 考点：‎ 化学变化和物理变化的判别．‎ 专题：‎ 物质的变化与性质．‎ 分析：‎ 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．‎ 解答：‎ 解：A、冰雪融化是由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；‎ B、纸张燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；‎ C、水分蒸发由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；‎ D、矿石粉碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．‎ 故选B．‎ 点评：‎ 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．‎ ‎　‎ ‎2．（1分）（2013•北京）地壳中含量最多的金属元素是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 氧 B．‎ 硅 C．‎ 铝 D．‎ 铁 考点：‎ 地壳中元素的分布与含量．‎ 专题：‎ 生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息．‎ 分析：‎ 利用元素的分类，结合地壳中元素的含有情况进行判断解决即可．‎ 解答：‎ 解：在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁，其中铝铁属金属元素，‎ 故选C 点评：‎ 此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题．‎ ‎　‎ ‎3．（1分）（2013•北京）下列物质中，属于氧化物的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ O2‎ B．‎ SO2‎ C．‎ HCl D．‎ NaOH 考点：‎ 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．‎ 专题：‎ 物质的分类．‎ 分析：‎ 根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答．‎ 解答：‎ 解：A、O2是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误．‎ B、SO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确．‎ C、HCl中不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误．‎ D、NaOH是由钠、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误．‎ 故选B．‎ 点评：‎ 本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎4．（1分）（2013•北京）下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 木炭 B．‎ 铁丝 C．‎ 蜡烛 D．‎ 红磷 考点：‎ 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．‎ 专题：‎ 实验现象的观察和记录．‎ 分析：‎ A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．‎ B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．‎ C、根据蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断．‎ D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．‎ 解答：‎ 解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误．‎ B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确．‎ C、蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误．‎ D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误．‎ 故选B．‎ 点评：‎ 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、生成物的颜色与状态的区别．‎ ‎　‎ ‎5．（1分）（2013•北京）下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 面粉 B．‎ 牛奶 C．‎ 白糖 D．‎ 植物油 考点：‎ 溶液的概念、组成及其特点．‎ 专题：‎ 溶液、浊液与溶解度．‎ 分析：‎ 溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断．‎ 解答：‎ 解：A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于悬浊液，不能和水形成溶液．故A错；‎ B、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液，不能和水形成溶液．故B错；‎ C、白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液．故C正确；‎ D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液，不能和水形成溶液．故D错．‎ 故选C．‎ 点评：‎ 解答本题要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．‎ ‎　‎ ‎6．（1分）（2013•北京）下列物品使用的主要材料为有机合成材料的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 塑料玩具 B．‎ 纯棉帽子 C．‎ 陶瓷餐具 D．‎ 黄金饰品 考点：‎ 合成材料的使用及其对人和环境的影响．‎ 专题：‎ 化学与生活．‎ 分析：‎ 有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．‎ 解答：‎ 解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．‎ A、塑料玩具是用塑料制成的，属于合成材料，故选项正确．‎ B、纯棉帽子是用纯棉织成的，纯棉属于天然材料，故选项错误．‎ C、陶瓷餐具是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．‎ D、黄金饰品是用金或金的合金制成的，属于金属材料，故选项错误．‎ 故选A．‎ 点评：‎ 本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．‎ ‎　‎ ‎7．（1分）（2013•北京）碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 小苏打 B．‎ 熟石灰 C．‎ 生石灰 D．‎ 纯碱 考点：‎ 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．‎ 专题：‎ 常见的盐 化学肥料．‎ 分析：‎ 碳酸钠是一种重要的盐，具有广泛的用途，可用于制造玻璃，根据碳酸钠的俗称进行分析判断即可．‎ 解答：‎ 解：碳酸钠是一种重要的盐，具有广泛的用途，可用于制造玻璃，碳酸钠俗称纯碱或苏打．‎ A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项错误．‎ B、碳酸钠俗称纯碱或苏打，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项错误．‎ C、碳酸钠俗称纯碱或苏打，生石灰是氧化钙的俗称，故选项错误．‎ D、碳酸钠俗称纯碱或苏打，故选项正确．‎ 故选D．‎ 点评：‎ 本题难度不大，熟悉常见物质（如氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠等）的名称、俗称即可正确解答本题．‎ ‎　‎ ‎8．（1分）（2013•北京）决定元素种类的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 质子数 B．‎ 电子数 C．‎ 中子数 D．‎ 最外层电子数 考点：‎ 元素的概念．‎ 专题：‎ 物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ 分析：‎ 决定元素种类的是核内质子数或核电荷数．‎ 解答：‎ 解：一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同，即决定元素种类的是核内质子数或核电荷数．‎ 故选A．‎ 点评：‎ 解答本题关键是要知道决定元素种类的是核内质子数或核电荷数．‎ ‎　‎ ‎9．（1分）（2013•北京）配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 蒸发皿 B．‎ 玻璃棒 C．‎ 烧杯 D．‎ 量筒 考点：‎ 一定溶质质量分数的溶液的配制．‎ 专题：‎ 溶液、浊液与溶解度．‎ 分析：‎ 实验室配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．‎ 解答：‎ 解：A、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，不需要进行蒸发，则不需要使用蒸发皿，故选项正确．‎ B、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液过程中，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误．‎ C、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误．‎ D、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，量筒用于准确量取水，故选项错误．‎ 故选A．‎ 点评：‎ 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎10．（1分）（2013•北京）下列实验操作中，正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 滴加液体 B．‎ 稀释浓硫酸 C．‎ 检查气密性 D．‎ 熄灭酒精灯 考点：‎ 液体药品的取用；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．‎ 专题：‎ 常见仪器及化学实验基本操作．‎ 分析：‎ A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．‎ B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．‎ C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．‎ D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．‎ 解答：‎ 解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．‎ B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．‎ C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确．‎ D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不可用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．‎ 故选C．‎ 点评：‎ 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎　‎ ‎11．（1分）（2013•北京）下列化学符号中，表示2个氢分子的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ H2‎ B．‎ ‎2H C．‎ ‎2H2‎ D．‎ ‎2H+‎ 考点：‎ 化学符号及其周围数字的意义．‎ 专题：‎ 物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．‎ 分析：‎ 根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答．‎ 解答：‎ 解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2表示一个氢分子由2个氢原子构成，故A不符合题意；‎ B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个氢原子；故B不符合题意；‎ C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2H2表示2个氢分子；故C符合题意；‎ D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2H+表示2个氢离子；故D不符合题意；‎ 故选C．‎ 点评：‎ 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．‎ ‎　‎ ‎12．（1分）（2013•北京）下列做法不利于保护环境的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 垃圾分类处理 B．‎ 使用一次性塑料餐盒 ‎　‎ C．‎ 使用节水龙头 D．‎ 乘坐公共交通工具 考点：‎ 常见污染物的来源、危害及治理．‎ 专题：‎ 化学与环境保护．‎ 分析：‎ A、根据垃圾分类处理既节约资源有利于保护生态环境进行解答；‎ B、根据使用一次性塑料餐盒会造成白色污染进行解答；‎ C、根据使用节水龙头可以节约水资源进行解答；‎ D、根据乘坐公共交通工具，可以节约资源保护生态环境进行解答．‎ 解答：‎ 解：A、垃圾分类处理既节约资源有利于保护生态环境，故A不符合题意；‎ B、使用一次性塑料餐盒会造成白色污染，不利于保护环境，故B符合题意；‎ C、使用节水龙头可以节约水资源，利于保护环境，故C不符合题意；‎ D、乘坐公共交通工具，可以节约资源保护生态环境，故D不符合题意．‎ 故选：B．‎ 点评：‎ 保护环境是每个公民应尽的责任和义务，我们应该从平时的点滴做起，如拒绝使用一次性塑料餐盒等．‎ ‎　‎ ‎13．（1分）（2013•北京）下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎（8～9）牙膏 B．‎ ‎（6～7）胡萝卜 C．‎ ‎（3～4）橘子 D．‎ ‎（2～3）食醋 考点：‎ 溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ 专题：‎ 结合课本知识的信息．‎ 分析：‎ 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．‎ 解答：‎ 解：A、牙膏的pH为8～9，大于7，显碱性，故选项正确．‎ B、胡萝卜的pH为6～7，小于7，显酸性，故选项错误．‎ C、橘子的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项错误．‎ D、食醋的pH为2～3，小于7，显酸性，故选项错误．‎ 故选A．‎ 点评：‎ 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎14．（1分）（2013•北京）下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 碳酸钙 B．‎ 氯化钠 C．‎ 浓盐酸 D．‎ 氢氧化钠 考点：‎ 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．‎ 专题：‎ 物质的变化与性质．‎ 分析：‎ 根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可，碳酸钙、氯化钠在空气中质量几乎不会变化，浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠易潮解并吸收二氧化碳而变质．‎ 解答：‎ 解：A、碳酸钙在空气中质量几乎不会变化，故A错；‎ B、氯化钠在空气中质量几乎不变化，故B错．‎ C、浓盐酸具有挥发性，质量要减少，故C对；‎ D、氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水，质量要增加，故D错；‎ 故选C．‎ 点评：‎ 此题是对常见物质性质的考查，解题的重点是对四种物质在空气中的变化情况的了解，属常规性物质基础知识考查题．‎ ‎　‎ ‎15．（1分）（2013•北京）镁有“国防金属”的美誉．在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 原子序数为12‎ B．‎ 核外电子数为24‎ ‎　‎ C．‎ 元素符号为Mg D．‎ 相对原子质量为24.31‎ 考点：‎ 元素周期表的特点及其应用．‎ 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析：‎ 根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．‎ 解答：‎ 解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为12，故选项说法正确．‎ B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为12；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，故选项说法错误．‎ C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的元素符号是Mg，故选项说法正确．‎ D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为24.31，故选项说法正确．‎ 故选B．‎ 点评：‎ 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．‎ ‎　‎ ‎16．（1分）（2013•北京）下列方法能鉴别氧气和空气的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 闻气味 B．‎ 将集气瓶倒扣在水中 ‎　‎ C．‎ 观察颜色 D．‎ 将带火星的木条伸入集气瓶中 考点：‎ 常见气体的检验与除杂方法．‎ 专题：‎ 物质的鉴别题．‎ 分析：‎ 根据空气中有各种气体而氧气有助燃性进行解答．‎ 解答：‎ 解：A、由于氧气和空气均无味，所以无法鉴别，故A不适合；‎ B、由于氧气不易溶于水，而空气中主要含有氮气和氧气，氮气难溶于水，所以将集气瓶倒扣在水中均无明显现象，故B不适合；‎ C、由于氧气和空气均无色，所以无法鉴别，故C不适合；‎ D、带火星木条伸入氧气能使其复燃，空气中无明显现象，故D适合．‎ 故选D．‎ 点评：‎ 熟练掌握常见物质的性质及变化规律，利用物质性质或变化规律的明显差别，完成对物质的鉴别．‎ ‎　‎ ‎17．（1分）（2013•北京）下列化学方程式书写正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎2P+5O2P2O5‎ B．‎ Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2‎ ‎　‎ C．‎ H2O2H2↑+O2↑‎ D．‎ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑‎ 考点：‎ 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析：‎ 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．‎ 解答：‎ 解：A、该化学方程式配平不正确，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5．‎ B、该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．‎ C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式应为：2H2O22H2O+O2↑．‎ D、该化学方程式书写完全正确．‎ 故选D．‎ 点评：‎ 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．‎ ‎　‎ ‎18．（1分）（2013•北京）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 液氮用作冷冻剂 B．‎ 干冰用于人工降雨 ‎　‎ C．‎ 氧气用于气焊 D．‎ 浓硫酸用作干燥剂 考点：‎ 化学性质与物理性质的差别及应用．‎ 专题：‎ 物质的变化与性质．‎ 分析：‎ 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．‎ 解答：‎ 解：A、液氮气化要吸收大量的热量，使周围温度降低，所以常用作冷冻剂，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．‎ B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．‎ C、氧气用于气焊，是利用了氧气支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．‎ D、浓硫酸用作干燥剂，是利用了浓硫酸具有吸水性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．‎ 故选C．‎ 点评：‎ 本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．‎ ‎　‎ ‎19．（1分）（2013•北京）固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 碘分子质量变大 B．‎ 碘分子间的间隔变大 ‎　‎ C．‎ 碘分子体积变小 D．‎ 碘分子运动速率不变 考点：‎ 利用分子与原子的性质分析和解决问题．‎ 专题：‎ 物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ 分析：‎ 根据分子的性质和特征进行分析：分子很小，分子是运动的，分子间有间隔，在物理变化中分子本身没有变化．‎ 解答：‎ 解：固体碘受热升华，是物理变化，碘分子本身没有变化．是碘受热时，碘分子运动速率加快，分子的间隔变大，固体的碘直接变化为气体的碘．‎ A、固体碘受热升华，碘分子质量没有变化．故A说法不正确；‎ B、固体碘受热升华，碘分子间的间隔没有变化．故B说法正确；‎ C、固体碘受热升华，碘分子体积没有变化．故C说法不正确；‎ D、固体碘受热升华，碘分子运动速率加快．故D说法不正确，‎ 故选B．‎ 点评：‎ 玲姐分子的性质，会用分子的知识来解释一些宏观的现象．‎ ‎　‎ ‎20．（1分）（2013•北京）工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应属于（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 置换反应 B．‎ 化合反应 C．‎ 分解反应 D．‎ 复分解反应 考点：‎ 反应类型的判定．‎ 专题：‎ 化学反应的基本类型和能量变化．‎ 分析：‎ 化合反应，两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应，一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．‎ 解答：‎ 解：由方程式：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3可知是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．‎ 故选A．‎ 点评：‎ 抓住四种反应的特点，根据反应前后物质种类数“多变一”还是“一变多”对所发生的反应进行类型判断．‎ ‎　‎ ‎21．（1分）（2013•北京）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 向醋酸中加入氢氧化钠溶液 无明显现象 二者之间不发生反应 B 向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜 有大量气泡产生 氧化铜起催化作用 C 将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 两根铁丝上均有固体附着 金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag D 用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气 热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧 燃烧的条件之一是温度达到着火点 ‎　‎ A．‎ A B．‎ B C．‎ C D．‎ D 考点：‎ 中和反应及其应用；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；燃烧与燃烧的条件．‎ 专题：‎ 简单实验方案的设计与评价．‎ 分析：‎ A、根据醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水进行解答；‎ B、根据催化剂的含义进行解答；‎ C、根据将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，两根铁丝上均有固体附着只能证明金属的活动性铁大于铜、铁大于银，但是不知道铜和银的金属的活动性进行解答；‎ D、根据热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧说明燃烧的条件之一是温度达到着火点进行解答．‎ 解答：‎ 解：A、醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应无明显现象，应该借助指示剂，故A错误；‎ B、氧化铜是否为催化剂，还应该探究氧化铜的质量和化学性质是否改变，故B错误；‎ C、将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，两根铁丝上均有固体附着只能证明金属的活动性铁大于铜、铁大于银，但是不知道铜和银的金属的活动性，故C错误；‎ D、都和氧气接触的情况下，热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧说明燃烧的条件之一是温度达到着火点，故D错误．‎ 故选：D．‎ 点评：‎ 本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用．‎ ‎　‎ ‎22．（1分）（2013•北京）肼（N2H4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性．点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，并放出大量的热．下列关于N2H4的说法不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 应密封保存 ‎　‎ B．‎ 完全燃烧的反应属于复分解反应 ‎　‎ C．‎ 可用作燃料 ‎　‎ D．‎ 其中氮元素与氢元素的质量比为7：1‎ 考点：‎ 化学式的书写及意义；元素质量比的计算；复分解反应及其应用．‎ 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析：‎ A、根据题意，肼（N2H4）有吸湿性，据此进行分析判断．‎ B、根据题意，肼（N2H4）点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，据此结合复分解反应的特征进行分析判断．‎ C、根据题意，肼（N2H4）点燃时，迅速而完全燃烧，进行分析判断．‎ D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．‎ 解答：‎ 解：A、根据题意，肼（N2H4）具有吸湿性，应密封保存，故选项说法正确．‎ B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；根据题意，肼（N2H4）点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，反应物中氧气、生成物中氮气均属于单质，不属于复分解反应，故选项说法错误．‎ C、根据题意，肼（N2H4）点燃时，迅速而完全燃烧，说明它具有可燃性，故选项说法正确．‎ D、其中氮元素与氢元素的质量比为（14×2）：（1×4）=7：1，故选项说法正确．‎ 故选B．‎ 点评：‎ 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎23．（1分）（2013•北京）下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 ‎　‎ B．‎ 向一定量的稀盐酸中加入大理石 ‎　‎ C．‎ 一定量的稀盐酸中加入铁粉 ‎　‎ D．‎ 加热一定量的高锰酸钾固体 考点：‎ 中和反应及其应用；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用．‎ 专题：‎ 元素化合物知识型．‎ 分析：‎ A、根据向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，开始生成氯化钠的质量会不断增加，当氢氧化钠溶液反应完后氯化钠的质量不再增加，但是随着稀盐酸的不断加入，会使得水的质量不断增加进行解答；‎ B、根据向一定量的稀盐酸中加入大理石生成氯化钙、水和二氧化碳，开始溶液的质量不断增加，当盐酸反应完后，溶液质量不再增加为一定值进行解答；‎ C、根据向一定量的稀盐酸中加入铁粉生成氯化亚铁和氢气，所以开始溶液中铁元素的质量不断增加，当盐酸反应完后溶液中铁元素的质量不再增加为一定值进行解答；‎ D、根据加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，由于有氧气放出，固体质量开始时不断减少，当反应完后质量不再增加为一定值进行解答．‎ 解答：‎ 解：A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，开始生成氯化钠的质量会不断增加，当氢氧化钠溶液反应完后氯化钠的质量不再增加，但是随着稀盐酸的不断加入，会使得水的质量不断增加，所以氯化钠的溶质质量分数是先逐渐增大，后不断减小，与图象不符，故A错误；‎ B、向一定量的稀盐酸中加入大理石生成氯化钙、水和二氧化碳，开始溶液的质量不断增加，当盐酸反应完后，溶液质量不再增加为一定值，与图象相符，故B正确；‎ C、根据向一定量的稀盐酸中加入铁粉生成氯化亚铁和氢气，所以开始溶液中铁元素的质量不断增加，当盐酸反应完后溶液中铁元素的质量不再增加为一定值，而不是一直增大，与图象不符，故C错误；‎ D、加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，由于有氧气放出，固体质量开始时不断减少，所以开始时固体中钾元素的质量分数不断增大，当反应完后质量不再增加为一定值，而不是不变，与图象不符，故D错误．‎ 故选：B．‎ 点评：‎ 该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质（沉淀、气体）质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答．‎ ‎　‎ ‎24．（1分）（2013•北京）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．取等质量t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃．下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b=c ‎　‎ B．‎ 恢复至t2℃时，析出溶质的质量a＞b=c ‎　‎ C．‎ 恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液 ‎　‎ D．‎ 若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液 考点：‎ 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ 专题：‎ 压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．‎ 分析：‎ A、根据在t2‎ ‎℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小，分析原饱和溶液中溶质的质量分数的大小；‎ B、根据在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小分析析出溶质的质量的大小；‎ C、根据溶液的变化分析溶液的状态；‎ D、根据物质的溶解度随温度的变化情况分析．‎ 解答：‎ 解：A、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是：a＞b=c，由饱和溶液溶质的质量为×100%可知，溶质的质量分数a＞b=c．故A说法正确；‎ B、由于在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是：a＞b=c．所以，分别蒸发等量水恢复至t2℃时，析出溶质的质量a＞b=c．故B说法正确；‎ C、由题意可知，将饱和溶液恒温蒸发水，析出晶体，剩余的溶液仍为饱和溶液．故C说法正确；‎ D、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，a、b的溶解度随温度的降低而减小，在降温时析出晶体，得到的溶液仍是饱和溶液；由于c的溶解度随温度的降低而减小，降温时得到的是不饱和溶液，故D说法不正确．‎ 故选D．‎ 点评：‎ 本题主要考查溶解度曲线的意义．理解溶解度曲线的含义，能熟练运用溶解度曲线去解决问题，是解该题的关键．‎ ‎　‎ ‎25．（1分）（2013•北京）某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体 ‎　‎ B．‎ 与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1g ‎　‎ C．‎ 与足量Ca（OH）2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体 ‎　‎ D．‎ 与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g 考点：‎ 盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．‎ 专题：‎ 压轴实验题；常见的盐 化学肥料．‎ 分析：‎ 根据已有的知识进行分析，要测定混合物中碳酸钠的含量，可以依据碳酸钠的性质，与酸反应，测定生成的气体的质量或是测定剩余物质的质量，也可以与氢氧化钙反应，测定生成沉淀的质量，然后计算，据此解答即可．‎ 解答：‎ 解：A、由于二氧化碳是易溶于水的物质，通过排水法收集得到的二氧化碳的体积小于实际生成的二氧化碳的体积，故A不合理；‎ B、要依据剩余溶液的质量进行计算，还必须知道参加反应的稀盐酸的质量，否则无法计算，故B不合理；‎ C、与足量Ca（OH）2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体，此固体的质量即是生成的碳酸钙的质量，根据碳酸钙可以求算碳酸钠的质量，进而求算碳酸钠的质量分数，故C合理；‎ D、使用浓盐酸反应，由于浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，而当使用氢氧化钠进行吸收时，二氧化碳也会与氢氧化钠反应，故根据固体质量增加无法计算碳酸钠的含量，故D不合理；‎ 故选C．‎ 点评：‎ 本题考查了常见混合物成分的测定，完成此题，可以依据物质的性质进行．‎ ‎　‎ 二、填空题（共5个小题，共30分）‎ ‎26．（6分）（2013•北京）碳元素是组成许多物质的基本元素．‎ ‎（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是　B　（填字母序号）．‎ A．碳酸钙 B．乙醇（C2H5OH） C．二氧化碳 ‎（2）化石燃料主要包括煤、　石油　和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是　CH4　（写化学式）．‎ ‎（3）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（MnCO3），其中锰元素的化合价为　+2价　．‎ ‎（4）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为　3CO2+4Na2Na2CO3+C　．‎ ‎（5）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好．它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状．下列关于碳海绵的说法正确的是　ABC　（填字母序号）．‎ A．具有吸附性 B．可重复使用 C．可处理海上石油泄漏．‎ 考点：‎ 有机物与无机物的区别；碳元素组成的单质；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化石燃料及其综合利用．‎ 专题：‎ 碳单质与含碳化合物的性质与用途．‎ 分析：‎ ‎（1）含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．（2）根据三大化石燃料和甲烷的写法考虑；（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零考虑；（4）根据方程式的写法考虑；（5）从碳海绵对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状中提取有用信息．‎ 解答：‎ 解：（1）碳酸钙属于碳酸盐不属于有机物，二氧化碳属于碳的氧化物不属于有机物，乙醇中含有碳元素属于有机物；‎ ‎（2）三大化石燃料：煤、石油、天然气；天然气主要成分是甲烷；‎ ‎（3）在MnCO3中碳酸根化合价是﹣2价，锰元素化合价是+2价；‎ ‎（4）反应物是钠和二氧化碳，生成物是碳和碳酸钠，反应条件是440℃和高压，用观察法配平，所以方程式是：3CO2+4Na2Na2CO3+C；‎ ‎（5）“碳海绵”具有多孔结构，对石油有很强的吸附能力（不吸水），所以具有吸附性，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，所以可重复使用；它对石油有很强的吸附能力，所以可处理海上石油泄漏．‎ 故答案为：（1）B；（2）石油；CH4；（3）+2价；（4）3CO2+4Na2Na2CO3+C；（5）ABC．‎ 点评：‎ 解答本题关键是要知道有机物的判断方法，熟悉三大化石燃料，知道方程式的书写方法，学会从题干所给的信息中提取有用信息．‎ ‎　‎ ‎27．（5分）（2013•北京）人类维持生命和健康必须摄取食物．‎ ‎（1）下列食物富含糖类的是　B　（填字母序号）．‎ A．植物油 B．馒头 C．牛肉片 ‎（2）饼干中常添加碳酸钙，其作用是　补充人体所需的钙元素　．‎ ‎（3）化肥对提高粮食产量具有重要的作用．尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图所示：‎ ‎①尿素由　四　种元素组成，属于　氮　（填“氮”、“磷”或“钾”）肥．‎ ‎②生产尿素的反应中，A与B的质量比为　17：22　．‎ 考点：‎ 生命活动与六大营养素；常见化肥的种类和作用；微粒观点及模型图的应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．‎ 专题：‎ 化学与生活．‎ 分析：‎ ‎（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析判断即可；‎ ‎（2）根据碳酸钙中含有钙元素进行解答；‎ ‎（3）根据图示中相关的物质的结构判断其化学式并书写出相关的方程式进行解答．‎ 解答：‎ 解：（1）植物油中富含油脂、牛肉片中富含蛋白质，馒头主要含有淀粉，淀粉属于糖类；故填：B；‎ ‎（2）碳酸钙中含有钙元素，所以饼干中常添加碳酸钙，其作用是可以补充人体所需的钙元素；故填：补充人体所需的钙元素；‎ ‎（3）①由尿素[CO（NH2）2]可知，尿素由碳、氧、氮、氢元素组成，属于氮肥；故填：四；氮；‎ ‎②图示中相关的物质的结构判断可知A为氨气（NH3）、B为二氧化碳（CO2）、C为尿素[CO（NH2）2]、D为水（H2O），其相关的方程式为2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O，所以A与B的质量比为34：44=17：22．故填：17：22．‎ 点评：‎ 本题难度不大，掌握六大营养素的种类、食物来源是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎28．（6分）（2013•北京）水是最普通、最常见的物质之一．‎ ‎（1）“水”有很多种．下列“水”属于纯净物的是　D　（填字母序号）．‎ A、河水 B、自来水 C、矿泉水 D、蒸馏水．‎ ‎（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为　2H2O2H2↑+O2↑　．‎ ‎（3）水是重要的溶剂和化工原料．氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．‎ ‎①20℃时，NaCl的溶解度是36g．该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为　9：25　．‎ ‎②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为　2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O　．‎ ‎（4）水在化学实验中具有重要的作用．将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到导管内液面下降；打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭K．请解释导管内液面上升和下降的原因：　铁在潮湿的空气易生锈，消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，所以观察到导管内液面上升；盐酸和铁反应生成氢气，所以使瓶内压强变大，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出　．‎ 考点：‎ 电解水实验；固体溶解度的概念；金属锈蚀的条件及其防护；纯净物和混合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ 专题：‎ 空气与水．‎ 分析：‎ ‎（1）根据河水、自来水、矿泉水含有杂质而蒸馏水中不含有杂质进行解答；‎ ‎（2）根据水通电能分解生成氢气和氧气进行解答；‎ ‎（3）根据溶解度的含义以及烧碱和硫酸反应生成硫酸钠和水进行解答；‎ ‎（4）根据铁在潮湿的空气易生锈以及盐酸和铁反应生成氢气进行解答．‎ 解答：‎ 解：（1）河水、自来水、矿泉水含有杂质，属于混合物，而蒸馏水中不含有杂质，属于纯净物；故填：D；‎ ‎（2）水通电能分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；故填：2H2O2H2↑+O2↑；‎ ‎（3）①20℃时，NaCl的溶解度是36g．是指该温度下100g水中最多溶解36g氯化钠，所以饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比=36：100=9：25；故填：9：25；‎ ‎②烧碱可用于处理硫酸泄漏，是烧碱和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；‎ ‎（4）铁在潮湿的空气易生锈，消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，所以观察到导管内液面上升；盐酸和铁反应生成氢气，所以使瓶内压强变大，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出．故填：铁在潮湿的空气易生锈，消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，所以观察到导管内液面上升；盐酸和铁反应生成氢气，所以使瓶内压强变大，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出．‎ 点评：‎ 本题考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力．‎ ‎　‎ ‎29．（6分）（2013•北京）铜是人类最早利用的金属之一．‎ ‎（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是　C　（填字母序号）．‎ A．铜质奖牌 B．铜导线 C．铜火锅 ‎（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　．‎ ‎（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）：‎ 已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O ‎①过程Ⅱ中分离操作的名称是　过滤　．‎ ‎②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　．‎ ‎③A～E中含铜、锌两种元素的物质有　AC　（填字母序号）．‎ 考点：‎ 金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；金属的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ 专题：‎ 压轴实验题；金属与金属材料．‎ 分析：‎ ‎（1）物质的性质决定了物质的用途，根据金属的性质和用途分析；‎ ‎（2）根据湿法炼铜”的原理写出反应的方程式；‎ ‎（3）根据题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，据此分析有关的问题；‎ 解答：‎ 解：（1）利用铜的导热性可以做成火锅；‎ ‎（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；‎ ‎（3）由题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以：‎ ‎①过程Ⅱ中为了分离固体和液体，操作的名称是过滤；‎ ‎②过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；‎ ‎③由上述分析可知，溶液A是硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体C是铜和锌的混合物．所以，含铜、锌两种元素的物质有AC．‎ 故答为：（1）C；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）①过滤；②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；③AC．‎ 点评：‎ 本题主要考查了常见金属的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可．‎ ‎　‎ ‎30．（7分）（2013•北京）现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如图所示）．‎ 已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性．‎ 选用下列药品继续试验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液．‎ 请依据试验回答问题：‎ ‎（1）B中溶液是　氢氧化钠或碳酸钠　．‎ ‎（2）取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是　氧化铁　，反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　．‎ ‎（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为　氧化钙　．‎ ‎（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且红色变为无色，同时产生气泡．‎ ‎①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：　Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH　．‎ ‎②最终所得溶液中溶质的组成为　氯化钠、氯化钙，或氯化钠、氯化钙、氯化氢　（写出所有可能）．‎ 考点：‎ 酸、碱、盐的鉴别；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ 专题：‎ 压轴实验题；物质的鉴别题．‎ 分析：‎ 根据已有的知识进行分析，石蕊试液在酸性溶液中为红色，在碱性溶液中为蓝色，酚酞试液在碱性溶液中为红色，在酸性或中性溶液中为无色；由于B中溶液为蓝色，故B中溶液呈碱性，可能是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液；盐酸与氧化铁反应生成黄色溶液；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙而使饱和石灰水变浑浊；碳酸盐遇酸化气，据此解答．‎ 解答：‎ 解：（1）由于B中溶液为蓝色，故B中溶液呈碱性，可能是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，故填：氢氧化钠或碳酸钠；‎ ‎（2）A中溶液为无色，则A中盛有的是盐酸，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：氧化铁，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；‎ ‎（3）根据浑浊的溶液中加入丙无气泡产生，说明浑浊的原因不是产生了碳酸盐沉淀，由于氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而使饱和的石灰水变浑浊，可以知道C中盛有的是饱和石灰水，加入的乙是氧化钙，故填：氧化钙；‎ ‎（4）根据浑浊的溶液中加入丙有气泡产生，说明浑浊的原因是产生了碳酸盐沉淀，则D中盛有的是碳酸钠溶液，加入的是氢氧化钙溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；加入盐酸，由于溶液变为无色，色溶液可能呈中性，也可能成酸性，故溶质可能是氯化钠、氯化钙，也可能是氯化钠、氯化钙、氯化氢，故填：‎ ‎①Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；‎ ‎②氯化钠、氯化钙，或氯化钠、氯化钙、氯化氢．‎ 点评：‎ 本题考查了常见物质成分的推断我，完成此题，可以依据物质的性质进行．要注意根据反应的实验现象进行判断．‎ ‎　‎ 三、实验题（共3个小题，共19分）‎ ‎31．（6分）（2013•北京）根据如图所示，回答问题．‎ ‎（1）仪器a的名称是　集气瓶　．‎ ‎（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，选用的发生装置是　B　（填字母序号，下同）．‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是　D　．将燃着的木条放在瓶口，若观察到　木条熄灭　，说明瓶中已充满二氧化碳．向该集气瓶中加入紫色石蕊试液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为　H2O+CO2═H2CO3　．‎ 考点：‎ 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质．‎ 专题：‎ 碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．‎ 分析：‎ ‎（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；‎ ‎（2）用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，写出反应的化学方程式；‎ 根据反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；‎ ‎（3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；检验CO2气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放置集气瓶口，看木条是否熄灭；根据酸能使石蕊试液变红色及二氧化碳和水反应产生碳酸写出反应的方程式．‎ 解答：‎ 解：（1）仪器a的名称是集气瓶；‎ ‎（2）用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，因此反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；发生装置的特点属于固体加热型的B装置；‎ ‎（3）因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故收集装置D（向上排空气法）；检验CO2气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满；向该集气瓶中加入紫色石蕊试液，振荡后，观察到溶液变红，说明二氧化碳与水反应产生了碳酸，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3；‎ 故答案为：（1）集气瓶； ‎ ‎（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；B；‎ ‎（3）D；木条熄灭；H2O+CO2=H2CO3．‎ 点评：‎ 本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择及反应原理的书写、二氧化碳的性质探究，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据．‎ ‎　‎ ‎32．（6分）（2013•北京）化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：‎ 实验装置 实验步骤及操作 实验现象 ‎①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中 气球鼓起 ‎②…‎ 无明显现象 ‎③将注射器2中的溶液推入瓶中 溶液中有气泡产生，气球变瘪 ‎④向外拉注射器3‎ 澄清石灰水边浑浊 ‎（1）步骤①中气体鼓起的原因可能是　NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起　．‎ ‎（2）步骤②中的操作是　向外拉注射器3（或充分振荡）　，其目的是　证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收　．‎ ‎（3）步骤④中发生反应的化学方程式为　Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓　．‎ ‎（4）本实验的结论是　CO2能和NaOH反应　．‎ 考点：‎ 碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ 专题：‎ 压轴实验题；常见的碱 碱的通性．‎ 分析：‎ ‎（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应，使瓶内气压减小考虑；（2）为了验证二氧化碳是否被全部吸收，所以向外拉注射器1（或充分振荡），即可；（3）根据方程式的书写方法进行书写；（4）本实验主要验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应．‎ 解答：‎ 解：（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，在外界大气压的作用下气球鼓起；‎ ‎（2）向外拉注射器3（或充分振荡），如果无任何现象，证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；‎ ‎（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；‎ ‎（4）本实验就是为了证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应．‎ 故答案为：（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起；（2）向外拉注射器3（或充分振荡），证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；（3）Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；（4）CO2能和NaOH反应．‎ 点评：‎ 解答本题关键是要知道氢氧化钠与二氧化碳反应后，使瓶内压强减小，熟悉方程式的书写方法．‎ ‎　‎ ‎33．（7分）（2013•北京）四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH．‎ ‎【查阅资料】‎ ‎①Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）．‎ ‎②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应．‎ ‎【实验过程】‎ ‎①取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加入（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为：4Na2CO3+12S+X2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化学式为　O2　，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是　吸收生成的二氧化碳气体　．‎ ‎②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡．测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）．‎ ‎③将该试管插入水中（如图3所示），拔下橡胶塞，观察到　水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一　，塞紧橡胶塞．将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2．理论上h2：h1=　4：5　．‎ ‎④按照①～③再重复实验2次．3次实验数据如下表所示．‎ 第1次 第2次 第3次 h1/cm ‎11.0‎ ‎11.4‎ ‎11.6‎ h2/cm ‎8.7‎ ‎9.1‎ ‎9.2‎ ‎【解释与结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为　20.9　%（结果精确到0.1%）．‎ ‎【反思与评价】若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：　试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差异　．‎ 考点：‎ 空气组成的测定；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用．‎ 专题：‎ 压轴实验题；空气与水．‎ 分析：‎ ‎【实验过程】①根据化学反应前后原子的种类和数目不变以及二氧化碳和NaOH溶液反应进行解答；‎ ‎③根据四硫化钠和氧气、水反应生成硫和氢氧化钠，会使得试管内压强变小以及空气中氧气约占空气体积的五分之一进行解答；‎ ‎④【解释与结论】根据空气中氧气的体积分数=×100%进行解答；‎ ‎【反思与评价】根据未放置一段时间会导致试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差异进行解答．‎ 解答：‎ 解：【实验过程】①根据化学反应前后原子的种类和数目不变和4Na2CO3+12S+X2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，可知X的化学式为O2；二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是吸收生成的二氧化碳气体；故填：O2；吸收生成的二氧化碳气体；‎ ‎③四硫化钠和氧气、水反应生成硫和氢氧化钠，会使得试管内压强变小，将该试管插入水中（如图3所示），拔下橡胶塞，观察到水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一；空气中氧气约占空气体积的五分之一，将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2．理论上h2：h1=4：5；故填：水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一；4：5；‎ ‎④【解释与结论】空气中氧气的体积分数=×100%=20.9%；故填：20.9；‎ ‎【反思与评价】未放置一段时间会导致试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差异．故填：试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差异．‎ 点评：‎ 本题考查了二氧化碳、碳酸钠的化学性质及有关测定空气中氧气的体积分数及注重考查学生的分析能力和基本计算能力．‎ ‎　‎ 四、计算题（共2个小题，共6分）‎ ‎34．（3分）（2013•北京）甲醇（CH3OH）是基础的化工原料，制备原理为：CO+2H2CH3OH．当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量．‎ 考点：‎ 根据化学反应方程式的计算．‎ 专题：‎ 压轴实验题；有关化学方程式的计算．‎ 分析：‎ 根据反应的方程式，由CO的质量可求出生成甲醇的质量．‎ 解答：‎ 解：设生成的甲醇的质量为x CO+2H2CH3OH ‎28 32‎ ‎5.6kg x ‎ 解得：x=6.4kg 答：生成甲醇的质量是6.4kg 点评：‎ 本题属于根据化学方程式的简单计算，注意甲酸的格式要规范，计算的数据要准确．‎ ‎　‎ ‎35．（3分）（2013•北京）氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损．现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体．‎ 已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为　6　g．‎ ‎（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）．‎ 考点：‎ 根据化学反应方程式的计算．‎ 专题：‎ 压轴实验题；有关化学方程式的计算．‎ 分析：‎ ‎（1）根据质量分数的含义进行解答；‎ ‎（2）将6.8gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中，铜不参加反应，反应后固体的质量减少是因Cu2O→Cu引起的，宜用差量法解答．‎ 解答：‎ 解：（1）所加稀硫酸中溶质的质量=20%×30g=6g；故填：6；‎ ‎（2）设原混合物中含Cu2O的质量为x Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 固体质量减少 ‎144 64 144﹣64=80‎ ‎ x 6.8g﹣4.8g=2g x=3.6g 原混合物中Cu的质量=6.8g﹣3.6g=3.2g 原混合物中Cu2O与Cu的质量比=3.6：3.2=9：8‎ 答：原混合物中Cu2O与Cu的质量比9：8．‎ 点评：‎ 差量法就是根据化学方程式，利用反应物和生成物之间的质量差与反应中反应物、生成物的量成比例的关系进行计算的一种捷径．该方法的关键是分析反应前后形成差量的原因，找出差量与某些量之间的比例关系，然后再由比例式求解．‎ ‎　‎