清晰版内江市中考化学试题及答案

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清晰版内江市中考化学试题及答案

内江市2018年中考化学试题 可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 O -16 Cl -35.5 Ca -40‎ A卷(满分100分)‎ 一、选择题(本大题包括12个小题,毎小题4分,共48分;毎小题只有一个迭项符合题意)‎ ‎1.下列变化中,属于化学变化的是( )‎ A.海水晒盐 B.干冰升华 C.高粱酿酒 D.石蜡熔化 ‎2.运输浓硫酸的罐车应贴的安全警示标志是( )‎ ‎3.下列物质属于酸的是( )‎ A.氧化铁 B.小苏打 C.烧碱 D.硝酸 ‎4.食用富含维生素的食物能较好的电磁辐射。下列食物中富含维生素的是( )‎ A.牛奶 B.胡萝卜 C.鱼 D.米饭 ‎5.有关物质组成的说法不正确的是( )‎ A.水通电产生氢气与氧气,说明水中含有氢分子和氧分子 ‎ B.空气中含量最多的气体是氮气 C.氧气与臭氧是由氧元素组成的两种单质 ‎ D.固体氯化钠是由氯离子和钠离子构成 ‎6.关注社会的可持续发展是每个公民应尽的责任和义务,下列做法与之不相符的是( )‎ A.禁止大量燃烧田间秸秆,减少污染 ‎ B.将垃圾分类投放并回收处理 C.尽量选择步行或骑“共享单车”出行 ‎ D.大量使用农药和化肥以提高农作物的产量和质量 ‎7.关于物质性质与用途的对应关系,不成立的是( )‎ A.活性炭具有吸附性,可用于室内装修除有害物质 B.生石灰易吸收水分,可用作某些食品干燥剂 C.酒精易燃烧,医药上常用于创伤口消毒 D.通常状况下,氮气化学性质不活泼,用作保护气 ‎8.下列做法或推理不合理的是( )‎ A.森林着火,可在火情附近砍掉草木建立隔离带,阻止火势蔓延 B.走进公园闻到花香,说明分子在不停地运动 C.可用肥皂水区别硬水和软水 D.家中遇到煤气泄漏,立即开灯检查 ‎9.某溶液能使紫色石蕊试液变蓝,下列说法不正确的是( )‎ A.该溶液呈碱性 B.可将pH试纸放入溶液中,测其pH C.该溶液可能是碱溶液 D.向该溶液中滴加盐酸,溶液的pH变小 ‎10.在点燃条件下,A和B反应生成C和D,反应前后变化的微观示意图如下所示。‎ 根据上述信息可得出( )‎ A.该反应不满足质量守恒定律 B.原子在化学反应中不可再分 C.该反应的类型是化合反应 D.反应前后分子不发生改变 ‎11.下列化学方程式书写正确的是( )‎ A.NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O B.CH4+O2CO2↑+H2O↑‎ C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D.Mg+O2MgO2‎ ‎12.右图为元素周期表的一部分,根据三种元素的相关信息,下列说法不正确的是( )‎ A.三种元素位于元素周期表的同一周期 B.三种元素均属于非金属元素 C.硫原子的质子数为16‎ D.磷元素的相对原子质量为30.97g 二、填空题(本大题包括4个小题,每空3分,共24分)‎ ‎13.(6分)下图为四种粒子的结构示意图,根据图示回答有关问题:‎ ‎ ‎ ‎(1)写出其中属于阴离子的离子符号 。‎ ‎(2)元素M形成的氧化物为M2O3,则M的原子结构示意图可能是 (填字母序号)。‎ ‎14.(6分)已知NaOH、Na2CO3、NaCl三种物质在不同温度下的溶解度(g)如下表所示。‎ 物 质 溶 解 度 温 度 NaOH Na2CO3‎ NaCl ‎10‎ ‎51‎ ‎12.2‎ ‎35.8‎ ‎20‎ ‎109‎ ‎21.8‎ ‎36.0‎ ‎30‎ ‎119‎ ‎39.7‎ ‎36.3‎ ‎(1)分析表中数据,其中溶解度受温度影响变化最小的物质是 。‎ ‎(2)20℃时,将三种物质各15g分别溶解在50g水中,其中可以形成饱和溶液的是 。‎ ‎15.(6分)酸雨对我们生产、生活危害较大,主要是工业生产和化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮排放不恰当所引起。酸雨pH 5.6(填“>”、“<”或“=”),二氧化硫与二氧化碳的某些化学性质相似,请完成化学方程式:SO2+2NaOH= +H2O。‎ ‎16.(6分)实验室中现有两瓶标签被腐蚀的试剂,其中一瓶是Mg(NO3)2溶液,另一瓶是MgCl2溶液,选用AgNO3溶液作试剂,根据是否有白色沉淀产生即可将它们鉴别开来,写出反应的化学方程式 ;氢氧化钠溶液中若混有少量的氢氧化钙,只需加入适量的 (填试剂名称),然后过滤即可除去杂质。‎ 三、实验题(本大题只有1个小题,每空2分,共18分)‎ ‎17.(18分)下图为实验室制取某些气体的装置图:‎ ‎ ‎ ‎(1)写出图中标有序号的仪器名称:① ;② 。‎ ‎(2)实验室若选用A装置来制取氧气,通常是先将二氧化锰加入锥形瓶中, 然后通过长颈漏斗加入一定量的双氧水,其中二氧化锰的作用是 ,发生反应的化学方程式为 ;该实验过程中拟通过调节双氧水加入的量来控制反应速率,可将长颈漏斗改为 ;若用C装置来收集氧气,则检验氧气集满的方法是 。‎ ‎(3)B装置可用于实验室制取氨气(常用固体氯化铵和氢氧化钙的混合物在加热的条件下反应)。已知通常情况下氨气是一种无色有特殊刺激性气味的气体,极易溶解于水,密度比空气小。则上述装置中,不能用于收集氨气的装置是 ,若用E装置收集氨气,气体应从 端(填a或b)进入。‎ ‎(4)若将氨气溶于水制备氨水,不能将通氨气的导管直接插入 盛水的烧杯中,应在导管的前沿倒接一个漏斗,如右图所示。‎ 这样做的目的是 。‎ 四、计算题(共10分)‎ ‎18.(10分)今年的6月18日是我国一个传统的节日即“端午节”,该节日在我国民间有一些习俗,如赛龙舟、吃粽子、挂艾草等,已知艾草中含有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2),其药用价值非常高。回答下列问题:‎ ‎(1)黄酮素组成中含 种元素,它属于 (填“无机物”或“有机物”)。‎ ‎(2)黄酮素中氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。‎ ‎(3)22.2g黄酮素中含碳元素的质量与 g二氧化碳中所含的碳元素质量相当。‎ B卷(满分30分)‎ ‎19.(12分)高纯氧化铁 [Fe2O3] 又称“引火铁”,可作催化剂,在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量不溶于水的SiO2等)为原料,制备高纯氧化铁的生产流程示意图。‎ 已知:氨水呈碱性(主要成分NH3·H2O是一种碱);(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上易分解。‎ ‎(1)写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式 。‎ ‎(2)①处发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是 。‎ ‎(4)加适量氨水的目的是 ,使加入的(NH4)2CO3能顺利发生复分解反应而生成FeCO3,则②处反应的化学方程式为 。‎ ‎(5)用蒸馏水洗涤FeCO3 的目的是除去表面附着的杂质,洗涤干净的标志是:取最后一次洗涤液,向其中加入适量的BaCl2溶液,无 产生(填现象),即为洗涤干净。‎ ‎20.(12分)某同学发现家里的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍,经查阅资料,了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],并对Cu2(OH)2CO3受热完全分解后的产物进行探究。‎ ‎【查阅资料】(1)碱式碳酸铜受热分解生成水蒸气、二氧化碳和一种黑色固体。‎ ‎ (2)白色无水硫酸铜遇水变成蓝色。‎ ‎【提出猜想】该同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出以下猜想:‎ ‎ ①可能是碳 ②可能是氧化铜 ③可能是碳和氧化铜的混合物。‎ ‎ 他猜想的依据是 ,且碳和氧化铜都是黑色的。‎ ‎【实验探究】实验Ⅰ:按下图进行实验,证明分解产物中有H2O和CO2(图中夹持装置省略)‎ 实验Ⅱ:为验证猜想,他做了如下实验:向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸,振荡,待完全反应后静置,观察现象。 ‎ ‎【实验分析及结论】实验Ⅰ中:证明产物中有水生成的依据是 ;澄清石灰水变浑浊,产物中有 生成。‎ 实验Ⅱ中:因为 且溶液变成蓝色,所以猜想②‎ 正确,故碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为 。‎ 通过上述实验及结论分析可知,铜质水龙头生锈过程中与水、二氧化碳、 有关。‎ ‎【实验反思】为了防止铜质水龙头生锈,通常可采取的有效措施是 。‎ ‎【拓展应用】依据碱式碳酸铜受热分解的产物及所学酸碱盐的知识,该同学认为可以用稀盐酸除去铜质水龙头表面的锈渍,反应的化学方程式为 。‎ ‎21.(6分)我市某地石灰石资源丰富,化学兴趣小组的同学为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数,用托盘天平称取了5份石灰石样品,分别加入各盛有200.0克稀盐酸的烧杯中充分反应(假设杂质不反应),得如下实验数据:‎ 实验编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 石灰石样品的质量/g ‎12.5‎ ‎25.0‎ ‎37.5‎ ‎50.0‎ ‎62.5‎ 生成CO2的质量/g ‎4.4‎ ‎7.5‎ ‎13.2‎ ‎17.6‎ ‎17.6‎ 分析上述实验数据并回答:‎ ‎(1)实验编号为 的实验数据有明显错误。‎ ‎(2)这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。‎ ‎(3)求稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。‎ 参考答案 一、选择题(本大题包括12个小题,毎小题4分,共48分;毎小题只有一个迭项符合题意)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 C A D B A D C D B B C D 二、填空题(本大题包括4个小题,每空3分,共24分)‎ ‎13.(6分)‎ ‎(1)Cl-;‎ ‎(2)C。‎ ‎14.(6分)‎ ‎(1)NaCl ;‎ ‎(2)Na2CO3。‎ ‎15.(6分)<、Na2SO3。‎ ‎16.(6分)2AgNO3+ MgCl2=2AgCl↓+Mg(NO3)2、碳酸钠。‎ 三、实验题(本大题只有1个小题,每空2分,共18分)‎ ‎17.(18分)下图为实验室制取某些气体的装置图:‎ ‎ ‎ ‎(1)①酒精灯;②集气瓶;‎ ‎(2)催化作用、2H2O22H2O+O2↑、分液漏斗;用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气满了;‎ ‎(3)CF、a;‎ ‎(4)防止倒吸。‎ 四、计算题(共10分)‎ ‎(1)三、有机物;‎ ‎(2)5:16;‎ ‎(3)解:设22.2g黄酮素中含碳元素的质量与xg二氧化碳中所含的碳元素质量相当。‎ 则:22.2g××100%=xg××100%‎ x=66‎ 答:22.2g黄酮素中含碳元素的质量与66g二氧化碳中所含的碳元素质量相当。‎ B卷(30分)‎ ‎19.(12分)‎ ‎(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;‎ ‎(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。‎ ‎(3)温度低于40℃。‎ ‎(4)中和剩余的硫酸、 (NH4)2CO3+FeSO4=FeCO3↓+(NH4)2SO4;‎ ‎(5)白色沉淀。‎ ‎20.(12分)‎ ‎【提出猜想】化学反应前后元素的种类不变;‎ ‎【实验分析及结论】实验Ⅰ中:无水硫酸铜变蓝、二氧化碳。‎ 实验Ⅱ中:黑色固体全部消失、Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑、氧气;‎ ‎【实验反思】保持铜质水龙头表面洁净与干燥。‎ ‎【拓展应用】Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑。‎ ‎21.(6分)‎ ‎(1)2;(2)80%;(3)14.6%‎ 解:设12.5g石灰石样品中含碳酸钙的质量为x,与之反应的HCl质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 73 44‎ x y 4.4g ‎== x=10g y=7.3g ‎(2)这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%‎ ‎(3)稀盐酸的溶质质量分数=×100%=14.6%‎ ‎ 答:(2)这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%;(3)稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。‎
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