中考化学解题方法差量法平均值法极值法

中考化学解题方法差量法平均值法极值法

差量法、平均值法、极值法、十字交叉法 差量法 ‎（差量法就是根据化学方程式，利用反应物与生成物之间的质量差与反应物或生成物之间的比例关系进行计算的一种简捷而快速的解题方法。利用差量解题的关键在于寻求差量与某些量之间的比例关系，以差量做为解题的突破口。该法适用于解答混合物间的反应）‎ 一、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。‎ ‎1、将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，‎ 问参加反应的铁的质量为多少克？‎ ‎2、取一定量的CuO粉末，与足量的稀硫酸充分反应后，再将一根50g的铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到0.02g气体。由此推算CuO粉末的质量为( ) ‎ ‎ A、 1.92g B、 2.4g C、 6.4g D、 8g 二、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。‎ ‎1、在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。现往左盘烧杯中加入2.8 g铁，‎ 问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？‎ ‎2、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（　　 ）‎ ‎　　 A .Fe　　 B.Al　　 C. Ba（OH）2 　 　D.Na2CO3‎ 三、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。‎ ‎1、100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。‎ ‎2、将‎30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31。‎6克，求参加反应的铁的质量？‎ 四、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。‎ ‎1、将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，‎ 问有多少克氧化铜参加了反应？ ‎ ‎2、用氢气还原‎10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为‎8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？‎ ‎3、将CO和CO2的混合气体‎2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为‎3.2克，求原混合气体中CO 和CO2的质量比？ ‎ ‎4、给45克Cu和CuO的混合物通入一会H2后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为‎37克，求原混合物中铜元素的质量分数？‎ ‎5、将盛有‎12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为‎10克时，这‎10克残渣中铜元素的质量分数？‎ ‎6、CO和CO2混合气体‎18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为‎22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？‎ ‎7、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。‎ 求⑴原混合气体中CO的质量？‎ ‎⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？‎ ‎8、加热6.32 g KMnO4，当剩余物的质量为5.68 g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是：（ ）‎ A. KMnO4 B. KMnO4、K2MnO4、MnO2 C. K2MnO4、MnO2 D.KMnO4、K2MnO4‎ 平均值法 ‎（平均值法 这是处理混合物中常用的一种方法。当两种或两种以上的物质混合时，不论以何种比例混合，‎ 总存在某些方面的一个平均值，其平均值必定介于相关的最大值和最小值之间。）‎ ‎            净物A 的数值<   混合物的数值 <  纯净物B 的数值   ‎ 一、已知纯净物AB的数值，求混合物的数值的取值范围；‎ ‎1、Mg、Al、Zn组成的混合物和足量的HCl反应,产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为（    ） ‎ A.15g    B.10g    C.3.6g  D.3g ‎ ‎2、将15g两种金属的混合粉末投入定量盐酸中，充分反应后，得到1g氢气，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是(   )   A. Mg   Ag     B.  Zn   Cu     C.  Al   Fe     D.  Al   Mg ‎ ‎3、一块质量为‎4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。则该合金的组成可能为（ ）‎ A. Fe Mg　 　B. Fe　 Al　 C. Fe Zn　 　 D. Mg Al ‎4、测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50% 。则M气体可能是（ ）‎ A.CO2　　 　 B. N2O　　 C .SO2 　 　D .SO3‎ ‎5、某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是（　 ）‎ A.（NH4）2SO4　　 B. CO（NH2）2　 　 C.NH4HCO3　 D .NH4Cl ‎6、有Zn和另一种金属组成的混合物4.5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气0.2克，则另一种 种种金属可能是 ‎ A.Al 　 B.Mg　　 　 C.Zn　　 D.Cu （ ）‎ ‎7、有5·‎85克NaCl样品（其中有少量下列某盐），当它跟足量的硝酸银溶液充分反应，得到14.4克氯化银沉淀，则可能混有的盐（ ）‎ A .CaCl2　 B.KCl　 C.BaCl2 　　 D.MgCl2　 ‎ 二、已知混合物的数值，求两种纯净物AB的取值范围； ‎ ‎1、两种金属粉末的混和物30克，与足量的稀硫酸反应，生成1克氢气，则组成该混和物的两种金属可能是（     ）‎ ‎    A. Mg和Fe          B. Fe和Zn            C. Zn和Cu              D.Cu和Ag ‎2、由两种金属组成的混合物共20克,与足量的盐酸完全反应后,共放出1克氢气,则原混合物的组成不可能是(  )‎ ‎  A. Zn和Mg          B. Fe和Mg           C. Zn和Fe            D. Fe和Cu ‎ ‎3、将2.4克镁和铝的混合物投入50克稀盐酸中,恰好安全反应,则盐酸溶液中溶质质量分数可能为(        )‎ ‎  A. 7.3‎%              B. 14.6%              C. 16.8%             D. 19.46% ‎ ‎4、把70%的硝酸（密度为1.44克/立方厘米）加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数 （　　 ）‎ A.等于35%　 B.小于35%　 C.大于35%　　 D.无法判断 ‎5、有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为：（　 ）‎ A.Al Mg　 B .Na　 Fe　 C .Al Cu　 D.Mg Zn ‎6、两种氧化物的混合物共5.6克跟足7.3%的盐酸‎100克完全反应，则混合物可能是：（　　 ）‎ A.MgO和ZnO　 B .CaO和CuO　　 C .MgO和CuO　 D .CaO和MgO ‎7、粉末状金属混合物12克，加入足量的稀硫酸后产生1克氢气，这种金属混合物可能是（    ）‎ A. Al和 Fe       B. Zn和 Fe    C. Mg和 Cu       D.  Mg和Zn ‎ 三、已知纯净物A（或B）的数值和混合物的数值，求另一种纯净物B（或A）取值范围；‎ ‎1、某金属颗粒6克与足量的稀硫酸反应得0.2克氢气,则此金属颗粒可能是(         )‎ A. 纯净的铁                  B. 含锌的铁  C. 含不溶与酸的杂质的锌          D.含不溶与酸的杂质的铁 ‎2、有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（  ）‎ A．Mg   B．Zn     C．Cu    D．Al ‎3、有一不纯的铁片质量为6.5g,与足量的稀硫酸反应,放出0.18g氢气,则铁片中可能含有的一种金属杂质为(       )          A.Al    B. Mg   C. Cu      D. Ca ‎4、5.6克某金属跟足量稀硫酸反应后，生成正二价金属化合物，同时放出0.2克氢气，这种金属是   (      )‎ A．Zn           B．Fe            C．Ca                  D．Mg                 ‎ ‎5、测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：（　 ）‎ A.MgO　　 B. Na2O　　 　 C .CO2　　 　　D .SO2‎ ‎6、测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种：（　 ）‎ A.NH4Cl　 　B .CO（NH2）2 　　 C.NH4HCO3　　 D.（NH4）2SO4‎ ‎7、今取12.7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为‎30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是（　 ）‎ A KCl　 B NaCl　　 C ZnCl2　　 D BaCl2‎ ‎（2014包头）某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取该样品11．1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量．AgNO3溶液，得到28．‎7克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是( )‎ ‎ A．只有MgCl2，没有NaCl B．肯定没有CuCl2和Na2CO3‎ ‎ C．肯定有．MgCl2和KNO3 D．样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成 极值法（假设极限法）‎ ‎（当两种或多种物质混合无法确定其成分及其含量时，对于一些不能直接计算准确量的问题，可对数据推向极端进行计算或分析，即分别假设原混合物是某一纯净物，求出最大值和最小值，根据平均值原理，其真实值在最大值与最小值之间，这种方法叫做极端假设法、常用于混合物与其他物质反应）‎ ‎1、镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H2 0.1克，则M可能是（　 ）‎ A. 0·8　 　B. 1 　C.1·5　 　D. 2‎ ‎2、20克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成‎18克水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（ ）‎ A. 4∶1　 　 B .1∶1　　 C. 9∶1　 D. 2∶3‎ ‎3、将‎10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中，加热使之分解，冷却向试管中加入‎4克水，振荡后仍有4.24克未溶解。再加入‎2克水，振荡后仍有3.‎28克固体未溶解，计算原混合物中氯酸钾的质量分数？‎ ‎4、NaOH和H2O的混合物中，氧元素的质量分数为W%，则W的范围是　　 ＜　　 某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为　　　　　 。‎ ‎5、铁铝合金M克和足量的硫酸反应生成的H2 为2克，则M可能是（ ）‎ A .15　 B. 75 C .30　 D. 58 ‎ ‎6、现有‎25克CO和O2的混合气体充公燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重‎22克，‎ 则原合气体中CO质量可能是（ ）‎ A. 17　 　 B. 14 C.8　 D.22‎ ‎7、将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，得到‎10克气体，将气体通过足量的石灰水后，气体剩余5.‎6克，‎ 计算反应物中碳和氧气的质量比为　　　　　　　　‎ 四、十字交叉法 用于关于溶液混合时的计算。设混合前浓溶液的质量为m，溶质质量分数为a%，稀溶液的质量为n，溶质质量分数为b%，两溶液混合后的溶质质量分数为c%。则 m×a% + n×b% = (m + n) ×c% 即: = 简化为：= ‎ ‎ A、 c-b ‎ 本式可用下面十字交叉形式表示 c 这种方法也称“对角线法”其中C% 必须是已知量。 ‎ ‎   B、 a-c ‎1、欲配制20%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量比是多少？‎ ‎2、用质量分数为60%的酒精溶液A与质量分数为25%的酒精溶液B配成质量分数为45%的酒精溶液。‎ 所用A、B溶液的质量比为 ( )‎ A．1:2 B．2:3 　C．4:3 　D．3:1‎ ‎3、用a克25%的氢氧化钠溶液与b克10%的氢氧化钠溶液混合，恰好得到20%的氢氧化钠溶液，则a：b为_______‎ ‎4、把溶质的质量分数为60％和10％的两种硫酸溶液混合成20％的溶液，所用两种硫酸溶液的质量比是 _______‎ ‎5、用20％的硫酸溶液和50％的硫酸溶液混合，配制成30％的硫酸溶液，需取20％的硫酸与50％的硫酸的 质量比是 (　 ) A．2∶5　 B．5∶2 　C．2∶1　 　D．1∶2‎ 赋值法 ‎ ‎（当题目没有给出数据或不需要给出数据时，为了计算方便，可以人为的赋予一个值，这种方法叫做赋值法。‎ 设1法是赋值法的一种，是解决无数值或缺数值计算的常用方法）‎ ‎1、有一瓶质量分数为20%的某溶液，倒出3/4体积后，再加水到原来的质量；又倒出2/3体积，‎ 最后剩余溶液的质量分数为 ( )‎ ‎ A.6% B.5% C.4% D.3%‎ ‎2、（2008包头）中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠。若改用m克的氢氧化钾时，溶液的pH应当是（ ）‎ A 小于7 B 等于7 C 大于7 D 无法确定 ‎3、（2013包头）将等质量、等质量分数的NaOH溶液和硫酸混合，混合后的溶液能与下列物质发生反应的是 A. Ba(OH)2 B.Fe C. HCl D. FeCl3‎ ‎4、（2011包头）在实验室里用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：‎ ‎(1)ZnH2Cu ‎(2)CuOCuSO4Cu 若用这两种方法制得质量相同的铜，下列有关说法 ‎①消耗相同质量的氧化铜　②消耗相同质量的锌　③消耗相同质量的硫酸　④生成硫酸锌的质量不同。符合实际情况的是(　　)。‎ A. ①② B. ①④ C. ①②③ D. ①②③④‎ ‎ （2009包头）把一瓶稀盐酸平均分成两份装在甲、乙两个烧杯中，把等质量的碳酸镁和碳酸钠粉末分别放入甲、乙两个烧杯中，待反应停止后发现：甲烧杯中碳酸镁有剩余，乙烧杯中碳酸钠全部消失。根据该现象分析，下列结论可能正确的是（ ）‎ A．甲烧杯产生的气体多 B．乙烧杯产生的气体多 C．甲、乙两个烧杯中产生的气体一样多 D．无法判断 ‎5. 假设量法 在所给题目中缺少实例，无数据，仅有字母或仅有比值，在解答该类题设未知数之前，先假设一个题目中缺少的关键量为假设量，即一个已知量，补充解题的条件。然后，此假设量可参与整个化学计算，使计算过程简单，清晰。但该假设的已知量只帮助解题，不会影响最终结果，这种解题方法叫假设量法。具体有两种类型： 假设用具体的物质代替题目中抽象或不定的物质来解题。 ②假设一具体数据代替题目中未知数据来解题。 a. 题目中给出化学反应前后某两种物质的等量关系（已知条件），求混合物中各组分间的质量比—找等量设为假设量。 b. 题目中给出某种物质的质量分数（已知条件），求另一种物质的质量分数—找条件中给出的质量分数所对应的物质质量为假设量 例:已知完全中和一定量的某盐酸，需100g80%的氢氧化钾溶液，若改用100g80%的氢氧化钠溶液，则反应后溶液的pH（ ） A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定 ‎ 质量守恒定律 ‎（2010包头）在反应A+3B=2C+3D中，C与D的相对分子质量比为22：9．若2.3g A与足量B充分反应，‎ 生成2.7g D，则在此反应中，参加反应的B与生成C的质量比为（　　）‎ A、3：2 B、12：11 C、8：11 D、35：33‎ ‎（2011包头）密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：‎ 物质 A B C D 反应前质量/g ‎19.7‎ ‎8.7‎ ‎31.6‎ ‎0.4‎ 反应后质量/g 待测 ‎17.4‎ ‎0‎ ‎3.6‎ 已知A与C的相对分子质量之比为197∶158，下列推理正确的是(　　)‎ A. C一定是化合物，D可能是单质 B. 反应过程中，B与D变化的质量比为87∶36‎ C. 反应后密闭容器中A的质量为19.7 g D. 反应中A与C的化学计量数之比为1∶2‎ 天平题型 ‎（2010包头）天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，此时天平平衡．若向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平仍平衡的是（　　）‎ ‎ A、锌6.5g，铁6.5g B、锌15g，碳酸钠15g ‎ C、碳酸钙10g，氧化钙5.6g D、碳酸镁4.2g，硝酸银4.2g ‎（2011包头）在天平两端各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入镁，右盘烧杯中加入铁，反应完毕后，天平仍然平衡，则加入镁和铁的质量比可能是 A. 1∶1 B. 3∶7 C. 7∶3 D. 81∶77‎ ‎（2012包头）将盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左、右两盘，天平平衡；再向这两只 烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙和碳酸镁，待反应停止后，天平仍然平衡。则下列情况可能的是( )‎ ‎ ①碳酸钙、碳酸镁都有剩余 ②碳酸钙、碳酸镁均无剩余 ③碳酸钙无剩余、碳酸镁有剩余 ‎ A．① B．② C．②③ D．①③‎ ‎（2013包头）将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是( )‎ A.10克碳酸钾和碳酸钠 B. 10克碳酸镁和碳酸钠 C.5.6克氧化铜 D. 10克镁粉和铜粉 ‎（2014包头）天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有‎100克溶质质量分数为9．8％的稀硫酸，此时 天平平衡。若将下列各组的两种物质分别加入左右两烧杯中，充分反应后，天平仍平 衡的是 ( )‎ ‎ A．铜‎8克，氧化铜‎8克 B.氯化钡溶液‎10克，氢氧化镁‎5克 ‎ C．氧化铜‎4克，碳酸镁8．‎4克 D．铁‎5克，铝5克 中考计算 ‎（2008包头）77.8克水溶解一定质量的氯化钾配制成溶液．取此溶液一半，加入一定质量10%的硝酸银溶液 恰好完全反应，生成14.35克沉淀．‎ ‎（1）求配制成氯化钾溶液的总质量．‎ ‎（2）求反应后生成的溶液中溶质的质量分数．‎ ‎（2009包头）将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物‎12.2 g放入烧杯中，再加入一定质量的稀硫酸使其恰好反应，测得反应后所得溶液中溶质质量分数为17.5%，烧杯和所盛物质的总质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示。计算：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）。‎ ‎ （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。‎ ‎（2010包头）为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分成四次加入其中，充分震荡，实验所得数据见下表：‎ 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ 生成氢气的总质量/g ‎0.15‎ x ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎（1）上表中x的数值为　_________　．‎ ‎（2）现用60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的硫酸溶液，需加多少克水？‎ ‎（3）固体混合物中，镁元素的质量分数为多少？‎ ‎（2011包头）为了测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数，取5 g石灰石样品放入烧杯中，将60 g稀盐酸分成四次加入烧杯中，充分反应后，测得实验数据如下表(样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水)‎ 次　数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量/g ‎15‎ ‎15‎ ‎15‎ ‎15‎ 烧杯内剩余物质量/g ‎19.34‎ ‎33.68‎ ‎48.24‎ ‎63.24‎ 请你分析并进行有关计算：‎ ‎(1)哪几次反应后，盐酸有剩余______________________。‎ ‎(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。‎ ‎(3)上述实验结束后，向烧杯内的物质中加入石灰石至不再产生气泡，过滤。求滤液中溶质的质量分数。‎ ‎(结果精确到0.1%)‎ ‎（2012包头）右图所示为某纯碱公司的产品标签。某同学称取该样品6.2g放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸至恰好完全反应。测得生成气体质量为2.2g，所得溶液中溶质质量分数为12.5%。‎ ‎（1）通过计算说明该样品中碳酸钠的质量分数与标签中标明的碳酸钠会计师是否相符（精确到0.1%）？‎ ‎（2）计算所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？‎ ‎（2013包头）将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35克放入烧杯中，加入161.6克水后，固体混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克。计算：‎ ‎（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）。‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎（3）往上述反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数是多少？‎ ‎（2014包头）将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物18．‎9克完全溶解于196．‎8克水中，向该溶液中 加入一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出19．‎7克沉淀。若将滤液蒸发100克水后，所得溶液溶质质量分数为10％。‎ 计算：(1)蒸发水后所得溶液的质量。‎ ‎ (2)所用氯化钡溶液中溶质的质量分数。‎