2008广州中考化学试题及答案word文档

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‎2008年广州市初中毕业生学业考试 化 学 ‎(满分100分，考试时间80分钟)‎ ‎ 可能用到的相对原子质蹙：H—1 O一16 Mg—24 S一32‎ 第Ⅰ卷(选择题 共40分)‎ 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)‎ ‎1．下列过程中发生了化学变化的是（ ）‎ A．水通电后分解成氢气和氧气 B．湿衣服晾晒后变干 C．玻璃敲击后变碎 D．冷水加热后沸腾 ‎2．下列关于空气的说法正确的是（ ）‎ A．空气由空气分子组成 B．空气中的氮气没有任何用途 C．空气中二氧化碳含量的增加对环境没有任何影响 D．空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子 ‎3．在原子的原子核里，质子数等于（ ）‎ A．核外电子数 B．中子数 ‎ C．中子数和电子数之差 D．中子数和电子数之和 ‎4．下列原子属于非金属元素的是（ ）‎ ‎5．如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是（ ）‎ A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色 ‎6．下列事实与液态二氧化碳的灭火原理无关的是（ ）‎ A．液态二氧化碳汽化时能降低其周围的温度 B．二氧化碳的密度比空气的大，能将燃烧物与空气隔绝 ‎ C．二氧化碳是无色无味的气体 D．二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧 ‎7．分析下表数据，下列关于广东省城市降水酸碱性的说法正确的是（ ）‎ 年度 ‎2005年 ‎2006年 广东省城市降水pH均值 ‎4.66‎ ‎4.80‎ A．2006年和2005年降水总体都偏碱性 ‎ B．2005年降水的碱性比2006年更强 C．2006年酸雨污染程度比2005年减缓 D．2006年酸雨污染程度比2005年严重 ‎8．下列物质能与CuCl2溶液发生置换反应的是（ ）‎ ‎ A．H2SO4 B．NaOH C．Ag D．Fe ‎9．俗话说“酒香不怕巷子深”，从化学的角度来解释是由于（ ）‎ A．分子在不断地运动 B．分子间有间隔 C．分子是由原子构成的 D．分子在化学变化中发生了变化 ‎10．下列图示实验操作正确的是（ ）‎ ‎11．从‎2008年6月1日开始，超市禁止为顾客无偿提供塑料袋，目的是减少废弃塑料带来的“白色污染”，下列措施不能用于解决“白色污染”的是（ ）‎ A．用布袋代替塑料袋 B．重复使用某些塑料制品 C．回收利用各种废弃塑料 D．将废弃塑料集中到野外焚烧 ‎12．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（ ）‎ A．铁是由钢冶炼成的 B．生铁是含有碳的铁合金 C．炼铁的过程是把铁矿石变成纯净的氧化铁 D．被腐蚀后的铁制品属于不可回收垃圾 ‎13．下列有关木炭、一氧化碳、甲烷燃烧的说法正确的是（ ）‎ A．燃烧时发生的都是化合反应 B．燃烧时都产生蓝色火焰 C．燃烧后都有CO2生成 D．点燃前都要检验纯度 ‎14．下列关于金刚石和石墨的说法正确的是（ ）‎ A．组成元素都相同 B．原子排列方式都相同 C．都能导电 D．硬度都很大 ‎15．下列说法符合事实的是（ ）‎ A．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中会剧烈燃烧 B．木炭粉与黑色的氧化铜粉末混合后可看到红色粉末 C．铝放置在空气中不与氧气反应 D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 ‎16．下列物质不能导电的是（ ）‎ A．澄清石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．乙醇 ‎17．下列各组溶液，相互能发生反应的是（ ）‎ ‎ A．碳酸钾和硝酸钡 B．硝酸钡和盐酸 C．氢氧化钠和碳酸钾 D．硫酸钠和碳酸钾 ‎18．下列方法能够将石灰水和氢氧化钠溶液区别开的是（ ）‎ A．分别滴加紫色石蕊溶液 B．分别通入CO2‎ ‎ C．分别滴加氯化钠溶液 D．分别滴加稀盐酸 ‎19．氧化镁(MgO)中，镁元素的质量分数是（ ）‎ ‎ A．30％ B．40％ C．60％ D．70％‎ ‎20．下列操作可以达到实验目的的是（ ）‎ A．用灼烧的方法除去铜粉中混有的木炭粉 B．用测定溶液pH的方法区别食盐水和蒸馏水 C．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸 D．通入澄清石灰水除去气体中含有一氧化碳 第Ⅱ卷(非选择题 共60分)‎ 二、本题包括5小题，共36分。‎ ‎21．(4分)用化学用语表示下列物质：‎ ‎ (1)氧化钙____________，氯化钡溶于水电离出的离子________________。‎ ‎ (2)1个氮分子__________________________。‎ ‎ (3)某氮的氧化物中氮元素的化合价为+1价，该氧化物是______________________。‎ ‎22．(4分)现有下列物质：①甲烷 ②氧气 ③硝酸钾 ④碳酸氢钠 ⑤一氧化碳 ⑥二氧化碳 ⑦乙醇 ⑧铁。‎ ‎ (1)属于有机化合物的是(填编号，下同)____________。‎ ‎(2)属于单质的是____________。‎ ‎ (3)属于氧化物的是____________，属于盐的是____________。‎ ‎23．(8分)选择“CO”、“CO‎2”‎或“稀HCl”填空，并写出有关反应的化学方程式。‎ ‎(1)能够与氢氧化钠反应的是___________，反应的化学方程式是___________________。‎ ‎(2)能够把铁从铁矿石(Fe2O3)里还原出来的是___________，反应的化学方程式_______。‎ ‎(3)能够除去铁制品表面的铁锈(Fe2O3)的是___________，反应的化学方程式是_______。‎ ‎24．(10分)在当今社会，人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的。‎ ‎(1)下列物质属于化石燃料的是(填写字母编号) ____________。‎ ‎ A．乙醇 B．石油 C．氢气 D．煤 ‎ (2)氢气是一种清洁能源，氢气燃烧的化学方程式为__________________，在实验室里可以通过置换反应来制取氢气，写出其中一个化学方程式：________________________。‎ ‎(3)煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气。某工厂有含硫0．8％的煤5000 t，回答下列问题：‎ ‎ ①5000 t含硫0．8％的煤中，所含硫的质量为____________；‎ ‎ ②二氧化硫的相对分子质量为____________，上述煤如果不经处理直接完全燃烧，产生二氧化硫的质量为____________t；‎ ‎ ③二氧化硫可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O==2H2SO4。参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是____________，如果将上述SO2全部转化，可得到H2SO4的质量为____________t(精确到0．1)。‎ ‎25．(10分)某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。‎ ‎ (一)原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：‎ 温度／℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ 溶 氯化钠 ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ 解 硫酸钠 ‎4.5‎ ‎9.6‎ ‎20.2‎ ‎40.8‎ ‎48.4‎ 度 氯化钙 ‎59.5‎ ‎65.0‎ ‎74.5‎ ‎100‎ ‎116‎ ‎／g 氯化镁 ‎52.9‎ ‎53.8‎ ‎54.8‎ ‎56.0‎ ‎58.0‎ ‎(1)根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线。‎ ‎ (2)‎10℃‎时由‎100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是_________g，溶质的质量分数是____________ (精确到0．1％)。‎ ‎ (二)岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：‎ ‎(3)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是________________。‎ ‎(4)“操作I”中的操作是____________________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________________________。‎ ‎(5)“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是________________。‎ ‎(6)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是__________________。‎ 三、本题包括4小题，共24分。‎ ‎26．(2分)下图是某同学在加热试管里的液体时的操作。请写出他在操作中的两个错误：‎ 错误1________________________ 错误2________________________‎ ‎27．(7分)实验室可用下列A或B装置制取O2，用C装置收集O2。‎ ‎(1)写出C装置中仪器的名称：a______________，b______________。‎ ‎(2)如果选用B、C装置制取并收集O2，回答下列问题：‎ ‎ ①装入药品前，应先检查装置_________；‎ ‎ ②试管中装入的药品是__________________ (填化学式)；‎ ‎ ③当观察到C装置中__________________时，开始收集O2；‎ ‎ ④实验结束停止加热时，要先_________，然后再熄灭酒精灯。‎ ‎28．(6分)有三瓶无色透明的液体，分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和水。请设计一个实验方案把这三瓶液体区分开来，并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中。‎ 提示：碳酸钠俗称“纯碱”，其水溶液显碱性。‎ ‎ 实验操作 ‎ 预期现象和结论 ‎1．‎ ‎2．‎ ‎29．(9分)金属在生产、生活中有着广泛的用途。‎ ‎(1)指出金属铝的一个性质及其对应的用途：性质_________，对应用途_________。‎ ‎(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_________ (填“大”、“小”或“相同”)。‎ ‎(3)长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀。经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素。根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质。‎ ‎ 推测Ⅰ：锈蚀物中的H来自空气中的__________________(填化学式，下同)，C来自空气中的_________________，因此这两种物质肯定参加了反应。‎ ‎ 推测Ⅱ：锈蚀物中的O有多种来源，因此不能确定空气中的O2是否参加了反应。‎ ‎(4)某同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如下系列实验，你认为其中必须要做的实验是_________ (填实验编号)。‎ 说明：①所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；②固体干燥剂N只吸收水分，不吸收CO2和O2。‎ ‎(5)假如要进行实验D，检验CO2是否充满的操作方法是____________________。‎ ‎2008年广州市初中毕业生学业考试 化学参考答案 ‎1．A 水通电后分解生成新物质氧气和氢气，而B、C、D选项只是物质的状态、形状发生改变，并没有新物质生成。故答案为A。‎ ‎2．D 空气是混合物，它是由氮气分子、氧气分子、二氧化碳分子、水分子等多种分子构成的；二氧化碳含量过高会引发“温室效应”；氮气可用作保护气、食品包装填充气体等。‎ ‎3．A 在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。‎ ‎4．B 在原子结构示意图中，最外层电子数大于或等于4的元素，一般属于非金属元素。‎ ‎5．B 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢(HCl)分子不断运动到盛有紫色石蕊溶液的烧杯中，溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。‎ ‎6．C 物质的颜色、气味与能否灭火没有任何联系。液态二氧化碳之所以能够灭火是因为二氧化碳汽化时要吸收大量的热，使环境温度降低，再有二氧化碳不熊燃烧，也不能支持燃烧且密度比空气的大，使可燃物隔绝空气。‎ ‎7．C 一般把PH<5．6的雨水称为酸雨，pH越小，酸性越强。分析表格数据可知，2005年和2006年的雨水均属于酸雨，且2005年比2006年污染程度大。‎ ‎8．D 在金属活动性顺序表中，Ag排在铜的后面不能将铜从其盐溶液中置换出来，而铁排在铜的前面，可以将铜从其盐溶液中置换出来。‎ ‎9．A 10．B 11．D ‎12．B 钵是由铁矿石冶炼出来的；炼铁的过程是用还原剂CO将铁矿石中的铁还原出来，得到含碳2％～4.3％的生铁；回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径，所以B正确．‎ ‎13．C 可燃性的碳单质或含碳化合物燃烧一般都会有CO2生成；点燃任何可燃性气体前都要验纯，而可燃性固体不用验纯；甲烷和一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，而木炭在空气中燃烧发出黄光。‎ ‎14．A 石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质；但两者物理性质差异较大，如石墨质软，金刚石硬度最大；石墨能导电，而金刚石不能，这些都是因为两者碳原子排列方式不同造成的。‎ ‎15．D 单质硫燃烧会产生有刺激性气味的SO2气体；铁和氢气反应以及木炭和氧化铜反应都需要在一定的条件下才能进行；金属铝在常温下能和氧气反应生成氧化铝。‎ ‎16．D 酸、碱、盐溶液中存在着自由移动的带电离子，所以能够导电，而酒精溶液(乙醇)中不存在带电微粒，所以不导电。‎ ‎17．A 碳酸钾和硝酸钡反应有沉淀碳酸钡生成。复分解反应发生的条件是有气体、沉淀或水生成，三者具备其一即可。‎ ‎18．B CO2能与石灰水反应生成白色沉淀CaCO3，而二氧化碳与氢氧化钠反应无现象。‎ ‎19．C 氧化镁中镁元素的质量分数为24／40×100％=60％。‎ ‎20．C 氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水。铜能和空气中的氧气在加热条件下反应生成氧化铜；食盐水和蒸馏水都显中性，pH=7；一氧化碳与石灰水不反应。‎ ‎21．(1)CaO Ba2+、Cl (2)N2 (3)N2O(每空1分，共4分)‎ ‎22．(1)①⑦ (2)②⑧ (3)⑤⑥ ③④(每空1分，共4分)‎ ‎23．(1)CO2、稀HCl(2分) 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O、NaOH+HCl==NaCl+H2O(2分) ‎ ‎ (2)CO(1分) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(1分)‎ ‎ (3)稀HCl(1分) Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O (1分) ‎ ‎24．(1)BD ‎ (2)2H2+O22H2O Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(或Fe+2HCl==FeCl2+H2↑等合理答案)。 ‎ ‎ (3)①40 t ②64 80 ③32：49 122．5[(1)、(3)每空1分，(2)每空2分，共10分]‎ ‎25．(1)略(3分) (2)9.6 8.8％ (3)Na2SO4‎ ‎ (4)过滤 漏斗 ‎ ‎ (5)Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓‎ ‎ (6)CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl[( 2)～(6)每空1分，共10分]‎ ‎26．(1)用手拿住试管加热不对(1分)‎ ‎ (2)试管口竖直向上不对(1分)‎ ‎27．(1)a．集气瓶 b水槽 ‎ (2)①气密性 ②KMnO4 ③气泡连续且均匀冒出 ④将导气管从水槽中取出[(2)③2分，其他1分，共7分]‎ ‎28．‎ ‎ 实验操作 ‎ 预测现象和结论 ‎1．分别取待检溶液少量于试管中，然后分别滴加无色酚酞试液，观察现象 溶液不变色的是水；溶液变红的是NaOH溶液和Na2CO3溶液 ‎2．向上述变红的溶液中分别滴加Ca(OH)2溶液，观察现象 有白色沉淀出现的原溶液是Na2CO3溶液；无现象的原溶液是NaOH溶液 ‎(每空1.5分，共6分)‎ ‎29．(1)导电性(1分) 导线(1分)(其他合理答案也可)‎ ‎ (2)大(1分) (3)H2O(1分) CO2(1分)‎ ‎ (4)AF(2分) (5)将一根燃着的木条放在试管口，观察木条是否熄灭，如果熄灭说明CO2已满，否则没有满(2分)‎