中考化学考前冲刺信息卷二含解析

中考化学考前冲刺信息卷二含解析

安徽省2016年中考化学考前冲刺信息卷（二）‎ 一、选择题 ‎1．下列变化属于化学变化的是（　　）‎ A．花香四溢 B．干冰升华 C．铁钉生锈 D．烧碱潮解 ‎2．‎2016年4月22日世界地球日的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列行为与此主题不相符的是（　　）‎ A．倡导低碳生活，多步行，少开车 B．农业上改大水浸灌为喷灌、滴灌 C．回收废旧金属，寻找金属代用品 D．大量使用农药化肥，提高农作物的产量 ‎3．中考前奶奶想亲自下厨为小莉做一顿午餐，食谱为面条、鸡肉、蛋汤、大虾、牛奶．为使营养均衡，你觉得最好还要补充（　　）‎ A．‎ 花生 B．‎ 鲫鱼 C．‎ 米饭 D．‎ 青菜 ‎4．一种环保型石头纸，是以碳酸钙（CaCO3）为主料（内层），聚乙烯（C2H4）n，为辅料（双外层）制成的，下列说法正确的是（　　）‎ A．CaCO3中碳元素的化合价为+2‎ B．碳酸钙属于氧化物 C．聚乙烯由碳、氢两种元素组成 D．聚乙烯中碳、氢元素的质量比为1：2‎ ‎5．2015年10月我国科研人员首次宣布在自然界中发现金属铀，铀元素的相关信息如图，下列有关铀的说法不正确的是（　　）‎ A．属于金属元素 B．原子核内中子数为92‎ C．相对原子质量为238.0 D．金属铀的化学式为U ‎6．英国学生发明可食用“水瓶”，其外壳由可食用海藻膜制成，用以替代塑料瓶，其中的海藻膜由褐藻和氯化钙制成，下列说法正确的是（　　）‎ A．使用可食用“水瓶”可以减少“白色污染”‎ B．海藻膜是一种纯净物 C．可食用“水瓶”中的水分子之间没有间隔 D．可食用“水瓶”中的水分子不再运动 ‎7．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 量取3.5mL液体 B．‎ 甲烷验纯 C．‎ 干燥二氧化碳 D．‎ 测定溶液pH ‎8．如图表示水消毒时所发生反应的微观过程，下列有关说法正确的是（　　）‎ A．反应前后分子和原子的数目都不变 B．该反应属于置换反应 C．反应后剩余了水，因此该反应不遵守质量守恒定律 D．生成物的水溶液呈中性 ‎9．推理是化学学习常用的方法，下列推理正确的是（　　）‎ A．将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，则集气瓶中一定不含有O2‎ B．氦原子和镁原子的最外层电子数相同，则氦原子和镁原子的化学性质相似 C．水电解产生H2和O2，所以水是由氢元素和氧元素组成的 D．酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸 ‎10．有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是（　　）‎ A．温度低于t1℃时，b物质的溶解度随着温度的升高而增大 B．t2℃时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C．t2℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度 D．若将a、b两种物质的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，则a的溶质质量分数不变，b溶液中溶质质量分数变小 ‎　‎ 二、简答题（5小题，共34分）‎ ‎11．高压锅是生活中常用的炊具 ‎（1）如图所示的高压锅含有的一种金属单质是　　　　　　（写化学式），含有的有机合成材料是　　　　　　．‎ ‎（2）高压锅蒸煮食物时，锅内压强变大，请从分子角度解释其主要原因　　　　　　．‎ ‎（3）铝制炊具主要利用了铝的　　　　　　性；铝制品比铁制品耐腐蚀，其原因是　　　　　　（用化学方程式表示）．‎ ‎12．如图所示是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题 ‎（1）写出仪器①的名称　　　　　　；若用A装置制氧气，在制取氧气时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是　　　　　　．‎ ‎（2）制取和收集氢气可选用装置　　　　　　（填字母）．‎ ‎（3）小波同学对B装置进行了如图所示的改进，改进后的F装置的优点是　　　　　　．‎ ‎（4）检查F装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置）　　　　　　．‎ ‎13．Mg是一种用途很广的金属，目前世界上60%的Mg是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如图 ‎（1）操作a的名称是　　　　　　，操作a和操作b都用到一种玻璃仪器是　　　　　　．‎ ‎（2）试剂①应过量，理由是　　　　　　．‎ ‎（3）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式　　　　　　．‎ ‎（4）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属Mg和一种单质，该单质的化学式为　　　　　　．‎ ‎（5）写出NaCl的一种用途　　　　　　．‎ ‎14．我们知道，碱溶液可以使酚酞试液变红，碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红，那么碳酸钠溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？某研究小组进行了如下探究 ‎【作出猜想】猜想1；Na+使酚酞试液变红 猜想2：CO32﹣使酚酞试液变红 猜想3：　　　　　　使酚酞试液变红 ‎【设计实验】该小组设计了如图所示的实验方案 ‎（1）该实验中需要控制的变量有　　　　　　．‎ ‎（2）实验中观察到的现象是　　　　　　．‎ ‎【得出结论】猜想2正确．‎ ‎【交流反思】小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红也是由于碳酸钠溶液中存在OH﹣，你认为碳酸钠溶液中存在OH﹣的原因是　　　　　　．‎ ‎【解释评价】探究结束后，小强设计了另一种实验方案验证猜想：向少量碳酸钠溶液中逐滴加入澄清石灰水，当恰好不再产生沉淀时，停止滴加；再将所得混合物过滤，向滤液中滴加酚酞试液，发现溶液变红，由此，小强认为碳酸钠溶液中，使酚酞试液变红的粒子并不是CO32﹣．‎ ‎（1）写出上述实验中产生沉淀的化学方程式　　　　　　．‎ ‎（2）你是否同意小强的观点、　　　　　　，理由是　　　　　　．如果不同意，请改进上述实验方案：　　　　　　．‎ ‎15．青铜是铜锡合金，某学习小组为研究其中锡（Sn，银白色金属）和铜的活动性顺序，进行了如下的探究 探究一：金属锡和铜的活动性顺序 实验方案 实验现象 实验结论 将金属锡加入盛有硫酸铜溶液的试管中 ‎　　　　　　‎ 锡比铜的金属活动性强 若在生成物中锡元素为+2价，则该反应的化学方程式为　　　　　　．‎ 实验过程中，小组同学还发现试管中有无色气体产生，于是继续探究．‎ 探究二：无色气体的成分 ‎【猜想假设】A、氢气 B、氧气 C、二氧化硫 D、二氧化碳 E、一氧化碳 ‎【分析推理】小明认为无色气体不可能是二氧化碳或一氧化碳，理由是　　　　　　．‎ ‎【查阅资料】二氧化硫能溶于水，且水溶液呈酸性 ‎【设计方案】（1）依据资料，小红设计如表实验 实验方案 实验现象 实验结论 ‎　　　　　　‎ ‎　　　　　　‎ 无色气体不是二氧化硫 ‎（2）为确定气体成分，小组同学将气体通入如图所示装置，装置中表面含氧化铜的铜网由黑色变为光亮的红色 ‎【得出结论】锡与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是　　　　　　．‎ ‎【思维拓展】‎ ‎（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有　　　　　　．‎ ‎（2）影响气体生成的快慢的因素有哪些、列出其中一种因素，并设计实验验证．　　　　　　．‎ ‎　‎ 三、计算题（6分）‎ ‎16．为了测定某品牌小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，向10g小苏打样品加入足量稀盐酸，充分反应后，放出4.4g二氧化碳气体．假设该样品中只含有氯化钠一种杂质，请计算 ‎（1）样品中碳酸氢钠的质量 ‎（2）样品中氯化钠的质量分数．‎ ‎　‎ ‎2016年安徽省中考化学考前冲刺信息卷（二）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题 ‎1．下列变化属于化学变化的是（　　）‎ A．花香四溢 B．干冰升华 C．铁钉生锈 D．烧碱潮解 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断 ‎【解答】解：A、花香四溢的过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ B、干冰升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ C、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．‎ D、烧碱潮解的过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．‎ ‎　‎ ‎2．‎2016年4月22日世界地球日的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列行为与此主题不相符的是（　　）‎ A．倡导低碳生活，多步行，少开车 B．农业上改大水浸灌为喷灌、滴灌 C．回收废旧金属，寻找金属代用品 D．大量使用农药化肥，提高农作物的产量 ‎【考点】防治空气污染的措施；金属的回收利用及其重要性；保护水资源和节约用水；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．‎ ‎【分析】A、根据“低碳生活”可减少排放二氧化碳解答；‎ B、根据喷灌、滴灌可以节约用水进行解答；‎ C、回收废旧金属，寻找金属的代用品，提高废旧金属的利用率，可节约金属资源；‎ D、根据过量使用农药化肥会污染水和土壤进行解答．‎ ‎【解答】解：A、倡导多步行，少开车，可减少污染，保护环境，符合主题；‎ B、喷灌、滴灌可以节约用水，为了节约用水，农业、园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌是正确的，故B正确；‎ C、回收废旧金属，寻找金属的代用品，提高废旧金属的利用率，可节约金属资源，是保护金属资源有效途径之一，故选项正确 D、过量使用农药化肥会污染水和土壤，故D错误．‎ 故选D．‎ ‎【点评】低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是地理考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．‎ ‎　‎ ‎3．中考前奶奶想亲自下厨为小莉做一顿午餐，食谱为面条、鸡肉、蛋汤、大虾、牛奶．为使营养均衡，你觉得最好还要补充（　　）‎ A．‎ 花生 B．‎ 鲫鱼 C．‎ 米饭 D．‎ 青菜 ‎【考点】均衡营养与健康．‎ ‎【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，面条主要成分为糖类，鸡肉、蛋汤、大虾、牛奶中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物．‎ 花生富含蛋白质；鱼肉富含蛋白质；米饭富含糖类；青菜中富含维生素．‎ 故选D．‎ ‎【点评】“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，本题考查了人体所需的六大营养素，同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食．‎ ‎　‎ ‎4．一种环保型石头纸，是以碳酸钙（CaCO3）为主料（内层），聚乙烯（C2H4）n，为辅料（双外层）制成的，下列说法正确的是（　　）‎ A．CaCO3中碳元素的化合价为+2‎ B．碳酸钙属于氧化物 C．聚乙烯由碳、氢两种元素组成 D．聚乙烯中碳、氢元素的质量比为1：2‎ ‎【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．‎ ‎【分析】A．根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；‎ B．根据氧化物的概念来分析；‎ C．根据化学式的意义来分析；‎ D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．‎ ‎【解答】解：A．在碳酸钙中，钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设其中碳元素的化合价为x，则（+2）+x+（﹣2）×3=0，x=+4，故错误；‎ B．氧化物是由两种元素组成的，而碳酸钙中含有三种元素，所以碳酸钙不属于氧化物，故错误；‎ C．由聚乙烯的化学式可知，聚乙烯是由碳元素与氢元素组成的，故正确；‎ D．由聚乙烯的化学式可知，聚乙烯碳、氢元素的质量比为：（12×2n）：（1×4n）=6：1，故错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎5．2015年10月我国科研人员首次宣布在自然界中发现金属铀，铀元素的相关信息如图，下列有关铀的说法不正确的是（　　）‎ A．属于金属元素 B．原子核内中子数为92‎ C．相对原子质量为238.0 D．金属铀的化学式为U ‎【考点】元素周期表的特点及其应用．‎ ‎【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A．铀的名称中有“钅”字旁，属于金属元素，故A正确；‎ B．在铀原子中，原子序数=质子数=92，不能确定中子数，故B错误；‎ C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为238.0，故C正确；‎ D．金属铀的化学式为U，故D正确．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息进行分析解题的能力．‎ ‎　‎ ‎6．英国学生发明可食用“水瓶”，其外壳由可食用海藻膜制成，用以替代塑料瓶，其中的海藻膜由褐藻和氯化钙制成，下列说法正确的是（　　）‎ A．使用可食用“水瓶”可以减少“白色污染”‎ B．海藻膜是一种纯净物 C．可食用“水瓶”中的水分子之间没有间隔 D．可食用“水瓶”中的水分子不再运动 ‎【考点】白色污染与防治；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性．‎ ‎【分析】A、根据减少白色污染的方法解答；‎ B、根据纯净物的定义解答；‎ C、根据分子的性质解答；‎ D、根据分子的性质解答；‎ ‎【解答】解：‎ A、可食用“水瓶”，其外壳由可食用海藻膜制成，用以替代塑料瓶，减少使用塑料制品可以减少白色污染，故正确；‎ B、纯净物是由一种物质构成的，海藻膜由褐藻和氯化钙制成混合物，故错误；‎ C、可食用“水瓶”中的水分子之间有间隔，故错误；‎ D、水分子在任何状态都是不断运动的，可食用“水瓶”中的水分子不断运动，故错误．‎ 答案：A ‎【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．‎ ‎　‎ ‎7．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 量取3.5mL液体 B．‎ 甲烷验纯 C．‎ 干燥二氧化碳 D．‎ 测定溶液pH ‎【考点】测量容器-量筒；气体的干燥（除水）；溶液的酸碱度测定；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．‎ ‎【分析】本题主要考查化学实验的基本操作，主要从操作要领上来分析．‎ ‎【解答】解：A、量取3.5mL液体应该用10mL量筒，故A错；‎ B、甲烷密度比空气小，所以验纯方法是：斜向下接近火焰，将拇指移开，故B正确；‎ C、干燥二氧化碳要长进短出，故C错；‎ D、测定溶液pH值不能直接浸入溶液，要用玻璃棒蘸取待测夜滴到pH试纸上，故D错．‎ 故选B．‎ ‎【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．‎ ‎　‎ ‎8．如图表示水消毒时所发生反应的微观过程，下列有关说法正确的是（　　）‎ A．反应前后分子和原子的数目都不变 B．该反应属于置换反应 C．反应后剩余了水，因此该反应不遵守质量守恒定律 D．生成物的水溶液呈中性 ‎【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．‎ ‎【分析】由题意可知，在自来水消毒过程通常要发生化学反应的微观过程，根据反应前的物质和反应后的物质的微观粒子，可以书写化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；可以判断哪项正确．‎ ‎【解答】解：由水消毒时所发生反应的微观过程可知，各物质反应的微粒个数关系是：‎ 由上图可知，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO．‎ A、该反应分子个数和原子的个数和种类没有改变，符合质量守恒定律；故正确．‎ B、置换反应的特点是单质与化合物生成单质与化合物，该反应的生成物不符合该特点，不是置换反应，故错误；‎ C、反应后剩余了水，但化学反应都遵守质量守恒定律，故错误；‎ D、生成物中的两种物质都是酸性物质，溶液呈酸性，故错误．‎ 答案：A ‎【点评】掌握微粒观点及模型图的应用；了解单质和化合物的判别；掌握置换反应及其应用是解题的关键．‎ ‎　‎ ‎9．推理是化学学习常用的方法，下列推理正确的是（　　）‎ A．将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，则集气瓶中一定不含有O2‎ B．氦原子和镁原子的最外层电子数相同，则氦原子和镁原子的化学性质相似 C．水电解产生H2和O2，所以水是由氢元素和氧元素组成的 D．酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸 ‎【考点】二氧化碳的化学性质；氧气的检验和验满；水的组成；核外电子在化学反应中的作用．‎ ‎【分析】A、根据氧气浓度太小，不能使带火星的木条复燃，不能证明不含氧气解答；‎ B、从氦原子是只有一个电子层且电子层上有2个电子，是稳定结构，化学性质稳定，而镁原子最外层电子数为2，易失电子，化学性质比较活泼去分析；‎ C、根据物质的构成分析即可，水是由氧元素和氢元素构成的．‎ D、根据二氧化碳属于氧化物不是酸解答．‎ ‎【解答】解：‎ A、用带火星的木条伸入集气瓶中不复燃，则集气瓶中可能含有氧气，例如空气等．故错误；‎ B、氦原子是只有一个电子层且电子层上有2个电子，是稳定结构，化学性质稳定，而镁原子最外层电子数为2，易失电子，化学性质比较活泼，二者化学性质不同；故错误；‎ C、水电解产生氢气和氧气，证明了水是由氢和氧两种元素组成的．故正确；‎ D、二氧化碳通入紫色石蕊试液后溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊溶液变得红，二氧化碳是氧化物，不是酸，故错误；‎ 答案：C ‎【点评】本题考查化学的一种重要学习方法﹣﹣类推法，属于易错题目，因而同学们对一些典型的概念、理论准确记忆，理解把握，并多涉猎题型进行训练．‎ ‎　‎ ‎10．有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是（　　）‎ A．温度低于t1℃时，b物质的溶解度随着温度的升高而增大 B．t2℃时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C．t2℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度 D．若将a、b两种物质的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，则a的溶质质量分数不变，b溶液中溶质质量分数变小 ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，温度低于t1℃时，b物质的溶解度随着温度的升高而增大，故A正确；‎ B、t2℃时，a、b两种物质的溶解度相等，此时溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不能确定，故B错误；‎ C、t2℃时，a物质的溶解度等于b物质的溶解度，故C错误；‎ D、若将a、b两种物质的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，a物质不会析出晶体，b物质会析出晶体，所以则a的溶质质量分数不变，b溶液中溶质质量分数变小，故D正确．‎ 故选：BC．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ 二、简答题（5小题，共34分）‎ ‎11．高压锅是生活中常用的炊具 ‎（1）如图所示的高压锅含有的一种金属单质是　Al（或Fe）　（写化学式），含有的有机合成材料是　塑料　．‎ ‎（2）高压锅蒸煮食物时，锅内压强变大，请从分子角度解释其主要原因　温度升高，分子的运动速率加快，锅内分子的数目增加　．‎ ‎（3）铝制炊具主要利用了铝的　导热　性；铝制品比铁制品耐腐蚀，其原因是　4Al+3O2=2Al2O3　（用化学方程式表示）．‎ ‎【考点】金属材料及其应用；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式；合成材料的使用及其对人和环境的影响．‎ ‎【分析】（1）根据制作高压锅材料的分析判断；‎ ‎（2）根据分子是不断运动的，温度越高分子运动的速率越快分析回答；‎ ‎（3）根据铝的性质分析回答．‎ ‎【解答】解：（1）由图示可知，高压锅含有的金属单质是 Al、Fe，含有的有机合成材料是塑料．‎ ‎（2）高压锅蒸煮食物时，锅内压强变大，其主要原因是：温度升高，分子的运动速率加快，锅内分子的数目增加．‎ ‎（3）铝制炊具主要利用了铝的导热性；铝制品比铁制品耐腐蚀，其原因是铝与氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，反应的化学方程式是：4Al+3O2=2Al2O3．‎ 故答为：（1）由Al（或Fe），塑料．‎ ‎（2）温度升高，分子的运动速率加快，锅内分子的数目增加．‎ ‎（3）4Al+3O2=2Al2O3．‎ ‎【点评】本题的难度不大，了解常见金属的性质和用途等知识是解答本题的基础知识．‎ ‎　‎ ‎12．如图所示是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题 ‎（1）写出仪器①的名称　酒精灯　；若用A装置制氧气，在制取氧气时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是　温度未达到棉花的着火点　．‎ ‎（2）制取和收集氢气可选用装置　BC或 BE　（填字母）．‎ ‎（3）小波同学对B装置进行了如图所示的改进，改进后的F装置的优点是　可以控制反应的速度　．‎ ‎（4）检查F装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置）　将F和E相连，向下推压注射器活塞，若水中导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好　．‎ ‎【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性；氢气的制取和检验；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）根据仪器名称和燃烧条件解答；‎ ‎（2）根据发生和收集装置的选取方法分析解答；‎ ‎（3）用F装置可以控制液体的流速从而控制反应的速度；‎ ‎（4）根据装置气密性的检查方法分析．‎ ‎【解答】解：（1）仪器①是酒精灯；‎ ‎（2）实验室制取氢气用锌与稀硫酸反应，属于固体和液体不需加热的反应，所以可用B发生装置，氢气不溶于水，所以可用排水法，氢气的密度比空气小，能用向下排空气法收集；‎ ‎（3）用F装置可以控制液体的流速从而控制反应的速度；‎ ‎（4）检查F装置气密性的方法是将F和E相连，向下推压注射器活塞，若水中导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好；‎ 故答案为：（1）酒精灯；（2）BC或 BE；‎ ‎（3）可以控制反应的速度；‎ ‎（4）将F和E相连，向下推压注射器活塞，若水中导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好；‎ ‎【点评】本题是一道综合性较强的好题，既考查了学生对于装置选取方法的应用，又考查了制取氧气的反应方程式的书写、燃烧条件、实验装置评价、金属活动性应用等一系列知识，知识跨度大，能很好的考查学生应用知识分析解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎13．Mg是一种用途很广的金属，目前世界上60%的Mg是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如图 ‎（1）操作a的名称是　过滤　，操作a和操作b都用到一种玻璃仪器是　玻璃棒　．‎ ‎（2）试剂①应过量，理由是　使氯化镁完全转化为沉淀　．‎ ‎（3）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式　Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O　．‎ ‎（4）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属Mg和一种单质，该单质的化学式为　Cl2　．‎ ‎（5）写出NaCl的一种用途　制生理盐水　．‎ ‎【考点】对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离，以及操作a和操作b的操作进行分析；‎ ‎（2）根据步骤中试剂①应过量，目的是确保海水中的氯化镁完全反应进行分析；‎ ‎（3）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；‎ ‎（4）根据无水氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气进行分析；‎ ‎（5）根据氯化钠的作用进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离，所以操作a的名称是过滤，操作a是过滤、操作b是蒸发，都用到一种玻璃仪器是玻璃棒；‎ ‎（2）步骤中试剂①应过量，目的是使氯化镁完全转化为沉淀；‎ ‎（3）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；‎ ‎（4）无水氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，所以单质的化学式为Cl2；‎ ‎（5）NaCl的一种用途是：制生理盐水．‎ 故答案为：（1）过滤，玻璃棒；‎ ‎（2）使氯化镁完全转化为沉淀；‎ ‎（3）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；‎ ‎（4）为Cl2；‎ ‎（5）制生理盐水．‎ ‎【点评】本题是对海水中物质的提纯应用的考查，主要是利用了酸碱盐之间的相关反应，解决了物质的相关转化，是复分解反应发生条件和质量守恒定律的具体应用．‎ ‎　‎ ‎14．我们知道，碱溶液可以使酚酞试液变红，碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红，那么碳酸钠溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？某研究小组进行了如下探究 ‎【作出猜想】猜想1；Na+使酚酞试液变红 猜想2：CO32﹣使酚酞试液变红 猜想3：　水分子　使酚酞试液变红 ‎【设计实验】该小组设计了如图所示的实验方案 ‎（1）该实验中需要控制的变量有　酚酞试液的体积、浓度，氯化钠溶液和碳酸钠溶液的体积和浓度，温度　．‎ ‎（2）实验中观察到的现象是　Ⅱ中的溶液变红，Ⅰ中的溶液不变红　．‎ ‎【得出结论】猜想2正确．‎ ‎【交流反思】小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红也是由于碳酸钠溶液中存在OH﹣，你认为碳酸钠溶液中存在OH﹣的原因是　Na2CO3与H2O发生反应，使溶液中产生了OH﹣　．‎ ‎【解释评价】探究结束后，小强设计了另一种实验方案验证猜想：向少量碳酸钠溶液中逐滴加入澄清石灰水，当恰好不再产生沉淀时，停止滴加；再将所得混合物过滤，向滤液中滴加酚酞试液，发现溶液变红，由此，小强认为碳酸钠溶液中，使酚酞试液变红的粒子并不是CO32﹣．‎ ‎（1）写出上述实验中产生沉淀的化学方程式　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　．‎ ‎（2）你是否同意小强的观点、　不同意　，理由是　溶液中产生的氢氧化钠也能使酚酞试液变红　．如果不同意，请改进上述实验方案：　将澄清的石灰水改为氯化钙溶液　．‎ ‎【考点】探究酸碱的主要性质；书写化学方程式．‎ ‎【分析】【作出猜想】碳酸钠溶液中有钠离子、碳酸根离子和水分子，据此分析；‎ ‎【设计实验】（1）根据控制变量探究实验的注意事项进行分析．‎ ‎（2）根据实验现象填写即可．‎ ‎【交流反思】由Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH﹣；‎ ‎【解释评价】（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此书写．‎ ‎（2）溶液中产生的氢氧化钠也能使酚酞试液变红，应将澄清的石灰水改为氯化钙溶液．‎ ‎【解答】解：【作出猜想】碳酸钠溶液中有钠离子、碳酸根离子和水分子，因此猜想3是水分子使酚酞试液变红，故填：水分子；‎ ‎【设计实验】（1）该实验中需要控制的变量有酚酞试液的体积、浓度，氯化钠溶液和碳酸钠溶液的体积和浓度，温度．故填：酚酞试液的体积、浓度，氯化钠溶液和碳酸钠溶液的体积和浓度，温度．‎ ‎（2）实验中观察到的现象是Ⅱ中的溶液变红，Ⅰ中的溶液不变红．故填：Ⅱ中的溶液变红，Ⅰ中的溶液不变红．‎ ‎【交流反思】由Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH﹣，故答案为：Na2CO3与H2O发生反应，使溶液中产生了OH﹣．‎ ‎【解释评价】（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．‎ ‎（2）不同意小强的观点，因为溶液中产生的氢氧化钠也能使酚酞试液变红，应将澄清的石灰水改为氯化钙溶液．‎ 故填：不同意；溶液中产生的氢氧化钠也能使酚酞试液变红；将澄清的石灰水改为氯化钙溶液．‎ ‎【点评】本题考查某些盐溶液显碱性并能使酚酞变红．但是Na2CO3溶液中存在OH﹣，是学生理解的难点，与高中化学水解知识相关，应鼓励学生要大胆猜想和推测，并实验探究．‎ ‎　‎ ‎15．青铜是铜锡合金，某学习小组为研究其中锡（Sn，银白色金属）和铜的活动性顺序，进行了如下的探究 探究一：金属锡和铜的活动性顺序 实验方案 实验现象 实验结论 将金属锡加入盛有硫酸铜溶液的试管中 ‎　在锡表面会有红色的物质生成　‎ 锡比铜的金属活动性强 若在生成物中锡元素为+2价，则该反应的化学方程式为　Sn+CuSO4=SnSO4+Cu　．‎ 实验过程中，小组同学还发现试管中有无色气体产生，于是继续探究．‎ 探究二：无色气体的成分 ‎【猜想假设】A、氢气 B、氧气 C、二氧化硫 D、二氧化碳 E、一氧化碳 ‎【分析推理】小明认为无色气体不可能是二氧化碳或一氧化碳，理由是　反应物中不含碳元素，化学反应前后元素种类不变　．‎ ‎【查阅资料】二氧化硫能溶于水，且水溶液呈酸性 ‎【设计方案】（1）依据资料，小红设计如表实验 实验方案 实验现象 实验结论 ‎　将收集到到气体通入紫色石蕊试液中　‎ ‎　紫色石蕊溶液不变色　‎ 无色气体不是二氧化硫 ‎（2）为确定气体成分，小组同学将气体通入如图所示装置，装置中表面含氧化铜的铜网由黑色变为光亮的红色 ‎【得出结论】锡与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是　氢气　．‎ ‎【思维拓展】‎ ‎（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有　酸　．‎ ‎（2）影响气体生成的快慢的因素有哪些、列出其中一种因素，并设计实验验证．　在常温下，取两份大小、形状、纯度相同的锡片，分别加入相同体积但不同的浓度的硫酸铜溶液来进行实验，然后测量收集相同体积的气体所需的时间，从而得出结论　．‎ ‎【考点】金属活动性的探究；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式．‎ ‎【分析】探究活动一、将金属锡加入到盛有硫酸铜溶液的试管中，由实验结论中“锡比铜的金属活动性强”可知锡可把铜从硫酸铜溶液中置换出来去分析；‎ ‎【分析推理】‎ ‎ 根据质量守恒定律：化学反应前后 元素种类不变去分析；‎ ‎【设计方案】‎ ‎ 二氧化硫能溶于水，且水溶液呈酸性；‎ ‎【得出结论】从氢气的还原性去分析；‎ ‎【思维拓展】（1）因为加入金属铁有氢气生成，所以溶液中可能含有酸；‎ ‎【解答】解：探究活动一、将金属锡加入到盛有硫酸铜溶液的试管中，由实验结论中“锡比铜的金属活动性强”可知锡可把铜从硫酸铜溶液中置换出来，由于有铜生成，所以会有红色的物质出现；‎ 其反应的化学方程式为：Sn+CuSO4=SnSO4+Cu；‎ 故答案为：在锡表面会有红色的物质生成；Sn+CuSO4=SnSO4+Cu；‎ ‎【分析推理】‎ ‎ 由于反应物中不含碳元素，根据质量守恒定律：化学反应前后 元素种类不变；可知不可能是二氧化碳或一氧化碳；故答案为：反应物中不含碳元素，化学反应前后元素种类不变；‎ ‎【设计方案】由题意可知：二氧化硫能溶于水，且水溶液应该呈酸性能使紫色石蕊溶液变红；‎ 实验方案：将收集到到气体通入紫色石蕊试液中；实验现象：紫色石蕊溶液不变色；‎ ‎【得出结论】将气体通入如图所示装置，装置中表面含氧化铜的铜网由黑色变为光亮的红色，证明氧化铜被还原，氢气具有还原性，氧气不具还原性，所以产生的气体是氢气；‎ 故答案为：氢气；‎ ‎【思维拓展】（1）因为有氢气生成，锡与酸反应产生氢气，所以由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸；故填：酸；‎ ‎（2）硫酸铜溶液的浓度不同，气体生成的快慢可能不同；‎ 在常温下，取两份大小、形状、纯度相同的锡片，分别加入相同体积但不同的浓度的硫酸铜溶液来进行实验，然后测量收集相同体积的气体所需的时间，从而得出结论．故填：在常温下，取两份大小、形状、纯度相同的锡片，分别加入相同体积但不同的浓度的硫酸铜溶液来进行实验，然后测量收集相同体积的气体所需的时间，从而得出结论．‎ ‎【点评】要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱．前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．‎ ‎　‎ 三、计算题（6分）‎ ‎16．为了测定某品牌小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，向10g小苏打样品加入足量稀盐酸，充分反应后，放出4.4g二氧化碳气体．假设该样品中只含有氯化钠一种杂质，请计算 ‎（1）样品中碳酸氢钠的质量 ‎（2）样品中氯化钠的质量分数．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，据此可以求出二氧化碳的质量，然后根据反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量进行求算，据此解答即可．‎ ‎【解答】解：设碳酸氢钠的质量为x NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎84 44‎ x 4.4g ‎=‎ ‎ x=8.4g 所以氯化钠的质量分数为：×100%=16%．‎ 故答案为：（1）样品中碳酸氢钠的质量为8.4g；‎ ‎（2）样品中氯化钠的质量分数为16%．‎ ‎【点评】本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据反应的化学方程式结合题干提供的数据进行．‎