中考化学复习热点题型新型计算题

中考化学复习热点题型新型计算题

新型计算题 例1 称取NaCl和BaCl2的固体混合物‎32.5g，加入‎100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：‎ ‎(提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl)‎ ‎(1)完全反应后生成BaSO4沉淀________g。‎ ‎(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是_____g。‎ ‎(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？(精确到0.1%)‎ 解析 这是一道图像型综合计算题。向NaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2SO4溶液，BaCl2会与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl。‎ ‎(1)从图中可明显看出生成23.3g沉淀后质量不再增加，故完全反应后生成BaSO4沉淀的质量为‎23.3g。‎ ‎(2)在反应BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl中，根据反应生成的23.3g BaSO4沉淀的质量先求出参加反应的Na2SO4的质量，再根据Na2SO4溶液的质量分数可顺利求出Na2SO4溶液的质量。‎ ‎(3)设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。‎ BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 208 233 117‎ x ‎23.3g y ‎ x=‎20.8g y=11.7g 恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为11.7g+(32.5g－20.8g)=23.4g NaCl溶液溶质的质量分数≈9.3%‎ 答案 (1)23.3 (2)142 (3)9.3%‎ 例2 某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：‎ 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸的质量(g)‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 剩余固体的质量(g)‎ ‎9.35‎ ‎8.7‎ ‎8.05‎ ‎7.4‎ ‎6.75‎ ‎6.75‎ ‎(1)黄铜样品中锌的质量分数为多少？‎ ‎(2)所用稀硫酸的质量分数为多少？‎ ‎10g ‎ ‎3.25g ‎ 解析 本题是一道将化学实验数据与计算结合在一起的计算题，着重考查学生对表格中数据的处理能力。分析表中数据，当第六次加入稀硫酸，剩余固体的质量不再减少，说明此时剩余的固体是不与硫酸反应的金属铜，其质量为6.75g，则锌的质量为10g－6.75g=3.25g，黄铜样品中锌的质量分数为 ×100％=32.5％。‎ 在前面几次加入稀硫酸与黄铜反应的过程中，每加入10g稀硫酸，样品的质量就会减少0.65g，这是与10g稀硫酸恰好完全反应消耗的金属锌的质量。设稀硫酸中溶质质量为x。‎ Zn + H2SO4=Zn SO4+H2↑‎ ‎65 98‎ ‎0.65g x ‎65﹕98=0.65g﹕x ‎10g ‎ ‎0.98g ‎ x=0.98g 稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100％=9.8％。‎ 答案 (1)32.5% (2)9.8%‎ 例3 火力发电厂用燃煤进行发电，由于煤中含有硫元素，燃烧时会产生二氧化硫，所以该发电厂采用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染大气，其发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，若处理2019t这种废气(假设废气中的二氧化硫全部被吸收)，理论上需要62.5t含碳酸钙80%的石灰石。请解答：‎ ‎(1)若二氧化硫排放到空气中，会造成的环境污染问题是________________________。‎ ‎(2)所吸收的废气中二氧化硫的质量分数是多少？‎ 解析 本题以一道含有杂质的物质根据化学方程式的计算。二氧化硫气体排放到空气中，溶于雨水会形成酸雨。设废气中SO2的质量为x。‎ 反应所用的CaCO3质量为62.5t×80%=50t。‎ ‎2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2‎ ‎200 128‎ ‎50t x ‎200﹕128=50t﹕x x=32t ‎2019t ‎ ‎32t ‎ 则吸收的废气中SO2的质量为 ×100％=1.6％。 ‎ 答案 (1)酸雨 (2)1.6%‎ 例4 为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取‎25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验．请计算：‎ ‎(1)反应后产生气体的质量为_____g。‎ ‎(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。‎ 解析 本题主要根据图片中所提供的信息来考查根据化学方程式的计算。根据质量守恒定律，反应后物质减少的质量为反应生成氧气的质量，即为126.0g－122.8g=3.2g；设过氧化氢的质量为x。‎ ‎2H2O22H2O+O2↑‎ ‎68 32‎ x ‎‎3.2g ‎ x=6.8g 过氧化氢的质量分数为：×100%=27.2%，‎ 答案 (1)3.2 (2)27.2%‎ 例5 某同学为测定‎12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究(提示：3H2+Fe2O32Fe+3H2O，杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）。请回答有关问题：‎ 有关实验数据如下表：‎ 玻璃管及固体的质量 装置C的质量 反应前 ‎86.3g ‎284.2 g 反应后 ‎83.9g ‎286.9g ‎(1)请计算样品中氧化铁的质量分数。(写出计算步骤，计算结果精确到0.l％)‎ ‎(2)该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为______________________(不用化简)；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会__________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。‎ 解析 本题是一道实验型计算题，主要考查学生对实验数据的分析能力、化学计算能力和科学探究能力。浓硫酸具有吸水性，因此装置C在反应前后增加的质量就是浓硫酸吸收反应中生成的水的质量，由生成水的质量可求出氧化铁的质量。‎ 反应中生成水的质量为286.9g－284.2g=2.7g。设样品中氧化铁的质量为x。‎ Fe2O3+3H22Fe+3H2O ‎160 54‎ x 2.7g ‎160﹕54=x﹕2.7g x=8g 样品中氧化铁的质量分数=8g/12g×100%≈66.7%‎ 玻璃管及固体的质量在反应前后减少的质量就是被还原的氧化铁中氧元素的质量，因此也可以根据氧化铁的化学式可求出氧化铁的质量。‎ 氧元素质量=86.3g－83.9g=2.4g ‎ 氧化铁中氧元素的质量分数=48÷160×100%=30%‎ 氧化铁的质量=2.4g÷30%=8g 样品中氧化铁的质量分数=8g/12g×100%≈66.7%‎ 反应中生成水的质量为(286.9g－284.2g)，水中氧元素的质量为(86.3g－83.9g)，则水中含氢元素的质量为[(286.9g－284.2g)－(86.3g－83.9g)]，由此可列出求水中氢、氧元素的质量比的式子；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，但求算出水中氢、氧元素的质量比的方法不变，因此结果也不会改变。‎ 答案 (1)66.7% (2)[(286.9g－284.2g)－(86.3g－83.9g)]﹕(86.3g－83.9g) 不变