贵州省黔西南州中考化学试卷解析

贵州省黔西南州中考化学试卷解析

贵州省黔西南州2015年中考化学试卷 一、选择题（共6个小题，每小题2分，共12分．每小题4个选项中只有一个符合题意，多选、不选、错选均不得分）‎ ‎1．诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝．下列诗句或名著事件的描述中只涉及物理变化的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 野火烧不尽，春风吹又生 ‎　‎ B．‎ 伐薪烧炭南山中 ‎　‎ C．‎ 只要功夫深，铁杵磨成针 ‎　‎ D．‎ 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 考点：‎ 化学变化和物理变化的判别．.‎ 专题：‎ 物质的变化与性质．‎ 分析：‎ 化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．‎ 解答：‎ 解：A、植物秸秆燃烧能生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；‎ B、伐薪烧炭南山中能生成二氧化碳等物质，属于化学变化．‎ C、铁杵磨成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化；‎ D、蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化；‎ 故选：C．‎ 点评：‎ 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．‎ ‎　‎ ‎2．（2分）（2015•黔西南州）下列实验操作正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 稀释浓硫酸 B．‎ 铁丝在氧气中燃烧 ‎　‎ C．‎ 给试管内液体加热 D．‎ 滴加液体 考点：‎ 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；液体药品的取用；给试管里的液体加热；氧气的化学性质．.‎ 专题：‎ 常见仪器及化学实验基本操作．‎ 分析：‎ A、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．‎ B、铁丝在氧气中燃烧产生高温熔融物．‎ C、根据给试管内的液体加热需要注意事项进行分析判断．‎ D、滴加少量液体时，要“悬空中放”．‎ 解答：‎ 解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．‎ B、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底要放少量的水或铺一层细沙，避免高温溅落物把集气瓶底炸裂，图中所示操作错误．‎ C、给试管内的液体加热，试管内的液体的体积已经超过试管体积的，切不可把大拇指按在短柄上，以免造成试管脱落，图中所示操作错误．‎ D、滴加液体滴管不能伸进试管内，图中所示操作错误．‎ 故选：A．‎ 点评：‎ 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎　‎ ‎3．（2分）（2015•黔西南州）胭脂红是一种安全的食品添加剂，其化学式是C20H11N2O10S3Na3．下列关于胭脂红的说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 该物质是由五种元素组成的 ‎　‎ B．‎ ‎1个胭脂红分子中含有49个原子 ‎　‎ C．‎ 该化合物中硫元素的质量分数最大 ‎　‎ D．‎ 该化合物的相对分子质量为604g 考点：‎ 化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．.‎ 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析：‎ A．根据化学式的意义来分析；‎ B．根据物质的分子结构来分析；‎ C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；‎ D．根据相对分子质量的单位来分析．‎ 解答：‎ 解：A．由胭脂红（C20H11N2O10S3Na3）的化学式可知，它是由六种元素组成的，故错误；‎ B．由胭脂红（C20H11N2O10S3Na3）的化学式可知，一个胭脂红分子中含有20个碳原子、11个氢原子、2个氮原子、10个氧原子、3个硫原子和3个钠原子，共49个原子，故正确；‎ C．由胭脂红（C20H11N2O10S3Na3）的化学式可知，其中碳、氢、氮、氧、硫、钠六种元素的质量比为：（12×20）：（1×11）：（14×2）：（16×10）：（32×3）：（23×3）=240：11：28：160：96：69，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误；‎ D．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故错误．‎ 故选B．‎ 点评：‎ 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎4．（2分）（2015•黔西南州）下列物质中属于氧化物的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ NaOH B．‎ C6H12O6‎ C．‎ Al2O3‎ D．‎ H2SO4‎ 考点：‎ 从组成上识别氧化物．.‎ 专题：‎ 物质的分类．‎ 分析：‎ 根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答．‎ 解答：‎ 解：A、NaOH是由三种元素组成，所以它不是氧化物；‎ B、C6H12O6是由C、H、O三种元素组成，所以它不是氧化物；‎ C、Al2O3含有Al和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物；‎ D、H2SO4是由三种元素组成，所以它不是氧化物；‎ 故选C 点评：‎ 本题考查氧化物的判断，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉常见的物质的类别及相关概念．‎ ‎　‎ ‎5．（2分）（2015•黔西南州）近年来，严重的雾霾天气使我国中东部地区的城市遭受了严重污染．下列不属于空气污染物的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ CO2‎ B．‎ SO2‎ C．‎ PM2.5‎ D．‎ NO2‎ 考点：‎ 空气的污染及其危害．.‎ 专题：‎ 空气与水．‎ 分析：‎ 空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等 解答：‎ 解：A、CO2不属于空气污染物，故选项符合题意．‎ B、SO2属于空气的污染物，故选项不符合题意．‎ C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，属于空气的污染物，故选项不符合题意．‎ D、NO2属于空气的污染物，故选项不符合题意．‎ 故选A 点评：‎ 本题难度不大，考查空气的污染问题，解答本题时要注意二氧化碳不是空气污染物，但排放含量过多会造成温室效应 ‎　‎ ‎6．（2分）（2015•黔西南州）在PH=2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ K+、OH﹣、NO3﹣‎ B．‎ NH4+、Cu2+、Cl﹣‎ ‎　‎ C．‎ Ca2+、CO32﹣、Cl﹣‎ D．‎ K+、Na+、SO42﹣‎ 考点：‎ 离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．.‎ 专题：‎ 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．‎ 分析：‎ 根据pH=2的无色溶液，并利用复分解反应发生的条件，离子不能结合生成水、气体、沉淀来分析解答．‎ 解答：‎ 解：A、在pH=2的无色溶液中，H+和OH﹣能结合生成水，则不能大量共存，故错误；‎ B、因Cu2+在溶液中为蓝色，则与无色溶液相矛盾，故错误；‎ C、在pH=2的无色溶液中，H+和CO32﹣能结合生成水和二氧化碳气体，Ca2+和CO32﹣能结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，故错误；‎ D、在pH=2的无色溶液中，三种离子不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，故正确；‎ 故选D．‎ 点评：‎ 本题考查离子的共存问题，注意PH=1、无色溶液等信息的使用，学生需熟悉复分解反应发生的条件、物质的溶解性等．‎ ‎　‎ 二、填空题（共5个小题，每空1分，共24分）‎ ‎7．（5分）（2015•黔西南州）用化学用语填空：‎ ‎（1）2个硫酸根离子　2SO42﹣　； （2）2个镁原子　2Mg　；‎ ‎（3）氧化铁中铁元素的化合价　2O3　； （4）3个氮分子　3N2　；‎ ‎（5）人体中含量最高的金属元素是　Ca　．‎ 考点：‎ 化学符号及其周围数字的意义．.‎ 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析：‎ ‎（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．‎ ‎（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．‎ ‎（3）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．‎ ‎（4）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．‎ ‎（5）人体中含量最高的金属元素是钙元素．‎ 解答：‎ 解：（1）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；2个硫酸根离子可表示为2SO42﹣．‎ ‎（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁原子表示为：2Mg．‎ ‎（3）氧化铁中氧元素显﹣2价，铁元素显+3价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化题中铁元素的化合价为+3价可表示为：2O3．‎ ‎（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个氮分子可表示为：3N2．‎ ‎（5）人体中含量最高的金属元素是钙元素，其元素符号为：Ca．‎ 故答案为：（1）2SO42﹣；（2）2Mg；（3）2O3；（4）3N2；（5）Ca．‎ 点评：‎ 本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎8．（5分）（2015•黔西南州）化学与生活密切联系，生活中处处有化学．请你根据所学化学知识回答下列问题：‎ ‎（1）从分子的角度解释，“酒‘香’不怕巷子深”的原因是　分子在不断运动　．‎ ‎（2）在焙制糕点时常需加入一种名为“泡打粉”的膨松剂，其主要成分是NaHCO3，俗称　小苏打　．‎ ‎（3）淀粉发酵后可生产乙醇（C2H5OH），乙醇是一种清洁能源，其燃烧的化学方程式为：　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　．‎ ‎（4）吸烟有害健康，烟草燃烧时产生的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体，它是　CO　（填化学式）．‎ ‎（5）在轿车的车箱内放入几包活性炭便可减少其中的异味，其原理是利用了活性炭的　吸附性　．‎ 考点：‎ 利用分子与原子的性质分析和解决问题；一氧化碳的毒性；碳单质的物理性质及用途；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.‎ 专题：‎ 物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途．‎ 分析：‎ ‎（1）根据分子是不断运动的特征分析；‎ ‎（2）根据碳酸氢钠俗称小苏打分析回答；‎ ‎（3）根据乙醇燃烧的反应写出反应的化学方程式；‎ ‎（4）根据一氧化碳是有毒的气体分析回答；‎ ‎（5）根据活性炭具有吸附性分析回答．‎ 解答：‎ 解：（1）酒‘香’不怕巷子深”的原因是分子在不断运动的，酒精的分子通过运动分散到周围的空气中．‎ ‎（2）在焙制糕点时常需加入一种名为“泡打粉”的膨松剂，其主要成分是NaHCO3，俗称小苏打．‎ ‎（3）淀粉发酵后可生产乙醇（C2H5OH），乙醇是一种清洁能源，燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．‎ ‎（4）吸烟有害健康，烟草燃烧时产生的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体，它是CO．‎ ‎（5）在轿车的车箱内放入几包活性炭便可减少其中的异味，其原理是利用了活性炭的吸附性，能够吸附异味．‎ 故答为：（1）分子在不断运动；（2）小苏打；（3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（4）CO；（5）吸附性．‎ 点评：‎ 化学与生活密切联系，生活中处处有化学，学会利用化学知识分析解决问题的方法是解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎9．（6分）（2015•黔西南州）下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．‎ ‎（1）氧元素属于　非金属　元素（填“金属”或“非金属”）；铝元素的质子数是　13　．‎ ‎（2）C粒子属于　阴离子　（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，则ⅹ=　8　．‎ ‎（3）A、B、C、D中属于同种元素的是　BC　（填序号）．‎ ‎（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似　B　（填序号）．‎ 考点：‎ 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．.‎ 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析：‎ 对于给定如此多的相关示意图，要从问题去看图示，这样可以更有针对性．‎ 解答：‎ 解：‎ ‎（1）氧元素的原子结构核外最外层电子为6，易得到电子形成稳定结构，属于非金属元素；根据铝元素在元素周期表中的信息示意图可知，铝元素的质子数是13．‎ ‎（2）C粒子性质的判定，从核内质子数是17，而核外电子数为2+8+8=18，可以看出外面电子多，所以应该为阴离子．而对于D原子，由于是核外电子数等于核内质子数，所以X=18﹣（2+8）=8．‎ ‎（3）属于同种元素的微粒，根据元素是具有相同质子数的原子的总称可知道，只要是单原子或者离子，核内质子数相同就属于同一元素的微粒，图中B、C质子数都是16，所以它们二者属于同一元素的微粒．故答案为BC．‎ ‎（4）根据元素的化学性质取决于最外层电子数，A粒子的最外层电子数为6，B中硫原子的最外层电子数也为6，所以二者的化学性质相似．故填：B．‎ 故本题答案为：‎ ‎（1）非金属； 13； （2）阴离子； 8； （3）BC； （4）B．‎ 点评：‎ 有时题干很多的信息，解答时未必都会涉及到，所以可以从选项或者问题去看题干．‎ ‎　‎ ‎10．（3分）（2015•黔西南州）如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题．‎ ‎（1）t1℃时，甲物质的溶解度　=　（填“＞”、“=”或“＜”）乙物质的溶解度．‎ ‎（2）t2℃时，把50g乙物质放入100g水中，充分搅拌得到的是　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．‎ ‎（3）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用　蒸发溶剂或加入甲物质　的方法使它变为该温度下的饱和溶液．‎ 考点：‎ 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．.‎ 专题：‎ 溶液、浊液与溶解度．‎ 分析：‎ 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；t1℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，因为在该温度下，两种物质有交点；t2℃时，把50g乙物质放入100g水中，充分搅拌得到的是饱和溶液，因为在该温度下，乙的溶解度是30g；t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用蒸发溶剂或加入甲物质的方法使它变为该温度下的饱和溶液．‎ 解答：‎ 解：（1）t1℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，因为在该温度下，两种物质有交点；故答案为：=‎ ‎（2）t2℃时，把50g乙物质放入100g水中，充分搅拌得到的是饱和溶液，因为在该温度下，乙的溶解度是30g，故答案为：饱和 ‎ ‎（3）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用蒸发溶剂或加入甲物质的方法使它变为该温度下的饱和溶液，故答案为：蒸发溶剂或加入甲物质 点评：‎ 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了饱和溶液与不饱和溶液转化的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎11．（5分）（2015•黔西南州）甲、乙、丙、丁均为中学化学中的常见物质，其中甲是大理石的主要成分，乙是造成温室效应的主要气体，它们之间的转化关系如图．请根据相关信息回答问题：‎ ‎（1）写出有关物质的化学式：甲　CaCO3　，丁　Ca（OH）2　．‎ ‎（2）写出反应③的化学方程式　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　，该反应属于　复分解　（填基本反应类型）反应．‎ ‎（3）生活中，物质丙的用途之一为　干燥剂　．‎ 考点：‎ 物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.‎ 专题：‎ 框图型推断题．‎ 分析：‎ 根据甲、乙、丙、丁均为中学化学中的常见物质，其中甲是大理石的主要成分，所以甲是碳酸钙，乙是造成温室效应的主要气体，所以乙是二氧化碳，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以丙是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以丁是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，然后将推出的物质进行验证即可．‎ 解答：‎ 解：（1）甲、乙、丙、丁均为中学化学中的常见物质，其中甲是大理石的主要成分，所以甲是碳酸钙，乙是造成温室效应的主要气体，所以乙是二氧化碳，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以丙是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以丁是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，经过验证，推导正确，所以甲是CaCO3，丁是Ca（OH）2；‎ ‎（2）反应③是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，该反应属于复分解反应；‎ ‎（3）通过推导可知，丙是氧化钙，在生活中可以做干燥剂．‎ 故答案为：（1）CaCO3，Ca（OH）2；‎ ‎（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，复分解；‎ ‎（3）干燥剂．‎ 点评：‎ 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．‎ ‎　‎ 三、实验探究题（共2个小题，每空1分，共16分）‎ ‎12．（9分）（2015•黔西南州）结合如图所示的实验装置，回答相关问题．‎ ‎（1）写出带有标号仪器的名称：①　试管，　；②　长颈漏斗　．‎ ‎（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气时，应选用的制取装置是　AC（或AE）　，反应的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　，检验氧气是否收集满的操作方法是　将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明收集满了　．‎ ‎（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　，该反应属于　置换　（填基本反应类型）反应，可选用的发生装置是　B　，为了能较好地控制反应的发生和停止，可　将长颈漏斗换为注射器（或分液漏斗）　．‎ 考点：‎ 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；氢气的制取和检验；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.‎ 专题：‎ 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．‎ 分析：‎ ‎（1）根据常用仪器的名称、用途和使用方法分析回答．‎ ‎（2）根据制取气体反应物的状态和反应条件确定发生装置；根据气体的收集方法确定收集装置；根据氧气的性质分析验满的方法；‎ ‎（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，据此写出化学方程式；根据反应的特点分析反应的类型；可通过控制反应物的量来控制反应的发生和停止．‎ 解答：‎ 解：（1）由图示可知，带有标号仪器的名称：①是试管；②是长颈漏斗．‎ ‎（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气时，属于加热固体制取气体，即可用排水法收集又可用向上排空气法收集．所以，应选用的制取装置是AC（或AE），反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；由于氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满的操作方法是：将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明收集满了．‎ ‎（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一单质和另一种化合物，属于置换反应，属于固液常温下反应制取气体，可选用的发生装置是B；为了能较好地控制反应的发生和停止，可通过控制反应物的量来控制反应的发生和停止，可将长颈漏斗换为注射器（或分液漏斗）．‎ 故答为：（1）试管，长颈漏斗；（2）AC/AE，2KClO32KCl+3O2↑，将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明收集满了．（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，置换，B，将长颈漏斗换为注射器（或分液漏斗）．‎ 点评：‎ 本题主要考查仪器的用途、方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．‎ ‎　‎ ‎13．（7分）（2015•黔西南州）“五一”节后，小红返回了学校，当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的NaOH溶液，由此便激发了她的探究欲望．‎ ‎【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？‎ ‎【猜想与假设】小红的猜想：NaOH溶液部分变质．‎ 你的不同猜想：　NaOH溶液全部变质　．‎ ‎【收集资料】小红知道，NaOH敞口放置会变质的原因是NaOH与空气中的CO2反应，化学方程式为　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　．‎ ‎【实验探究】小红设计如下实验验证自己的猜想，请根据表中内容填写小红实验时的现象．‎ 实验步骤 现象 结论 第一步：取少量NaOH溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液 ‎①　产生白色沉淀　‎ NaOH溶液 部分变质 第二步：向上述试管中再滴加几滴酚酞试液 ‎②　酚酞试液变红　‎ 假设你的猜想正确，并按小红的实验方案进行实验，则你观察到的现象是③　产生白色沉淀　；④　酚酞试液不变色，无明显现象　． ‎ ‎【实验反思】保存NaOH溶液的方法是　密封保存　．‎ 考点：‎ 药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.‎ 专题：‎ 科学探究．‎ 分析：‎ ‎【猜想与假设】氢氧化钠因吸收二氧化碳而变质，可能部分变质，也可能全部变质；‎ ‎【收集资料】NaOH溶液吸收空气中的二氧化碳生成Na2CO3和水，写出反应的方程式；‎ ‎【实验探究】由于碳酸钠溶液呈碱性，影响使用酚酞对氢氧化钠的检验，因此首先使用足量氯化钙等物质，充分反应沉淀掉溶液中的碳酸钠且不形成碱性物质，然后滴加酚酞检验溶液中的氢氧化钠；‎ ‎【实验反思】根据氢氧化钠能吸收空气中二氧化碳分析保存方法．‎ 解答：‎ 解：【猜想与假设】氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳气体生成碳酸钠而变质，此时有两种可能：一是部分变质，二是全部变质；‎ 故答案为：NaOH溶液全部变质；‎ ‎【收集资料】NaOH溶液吸收空气中的二氧化碳生成Na2CO3和水，故反应的方程式为；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；‎ ‎【实验探究】Na2CO3与CaCl2溶液反应生成CaCO3白色沉淀；NaOH遇酚酞试液变红色，‎ 故答案为：①产生白色沉淀；②酚酞试液变红；‎ 如果氢氧化钠完全变为Na2CO3，Na2CO3与CaCl2溶液反应生成CaCO3白色沉淀和NaCl溶液，再加酚酞溶液就不会变红色了；‎ 故答案为：③产生白色沉淀； ④酚酞试液不变色，无明显现象；‎ ‎【实验反思】由于氢氧化钠溶液能吸收空气中二氧化碳，所以不能敞口放置氢氧化钠溶液，应密封保存；‎ 故答案为：密封保存．‎ 点评：‎ 本题综合考查了氢氧化钠、碳酸钠的性质以及氢氧化钠的检验方法，注意把握所加入的试剂不能产生对后面的检验操作形成影响的物质，正确选择试剂．‎ ‎　‎ 四、计算题（共1小题，共8分）‎ ‎14．（8分）（2015•黔西南州）如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：‎ ‎（1）欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200g，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？（计算结果保留小数点后一位）‎ ‎（2）化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为氢氧化钠．为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们量取80g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为5%的稀盐酸至73g时恰好完全反应（污水中的其他成分不与盐酸反应）．求污水中氢氧化钠的质量分数．‎ 考点：‎ 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.‎ 专题：‎ 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．‎ 分析：‎ ‎（1）利用m=ρV、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答；‎ ‎（2）根据HCl的质量和方程式计算氢氧化钠的质量，进而计算污水中氢氧化钠的质量分数．‎ 解答：‎ 解：（1）设需要浓盐酸的体积为x，200g×5%=x×1.18g•cm﹣3×37% ‎ x≈22.9ml ‎（2）设污水中氢氧化钠的质量y ‎ NaOH+HCl=NaCl+H2O ‎ ‎40 36.5‎ y 5%×73g ‎=‎ y=4g 污水中氢氧化钠的质量分数×100%=5%．‎ 故答案为：（1）22.9ml ‎（2）5%．‎ 点评：‎ 本题考查了用浓盐酸配制稀盐酸的问题和根据化学方程式进行简单的计算，对于浓酸配稀酸，只要抓住溶质的质量不变列关系式即可．‎ ‎　‎