天津市中考化学模拟试题1及答案

天津市中考化学模拟试题1及答案

‎2010年天津市中考化学模拟试题一 第Ⅰ卷 ‎（选择题 共30分）‎ 可能用到的相对原子质量H－‎1 C－12 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Cu－64 Zn－65‎ 一、选择题（本题共20分）每题只有一个正确答案，每题2分。‎ ‎1. 下列说法中，错误的是（ ）‎ A. 缓慢氧化和自燃都属于化学变化，而且都放出热 B. 由铝原子变为溶液中的铝离子，可以通过置换反应实现 C. 干冰蒸发时要吸收大量的热，这是化学反应中的吸热现象 D. 化学反应放出的热能是一种重要的能源 ‎2. 下列说法中，错误的是（ ）‎ A. 纯净物一定由同种元素组成，混合物一定由不同种元素组成 B. 化学反应的过程，会发生原子的重新组合 C. 磷元素和硅元素的本质区别是它们原子核内的质子数不同 D. 金刚石、干冰、碳酸钙三种固体物质分别由原子、分子、离子构成 ‎3. 有两瓶℃的硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为30%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两瓶溶液的是（ ）‎ A. 分别降低温度 B. 各加入少量硝酸钾晶体，振荡 C. 各加入一定量的水，振荡 D. 恒温下，分别蒸发少量水 ‎4. 下列每组中的物质混合后，能发生反应而且反应前后溶液总质量不发生改变的是（ ）‎ A. 足量的盐酸与碳酸钠溶液 B. 硝酸钾溶液和硫酸锌溶液 C. 氯化钠溶液与硝酸银溶液 D. 烧碱溶液与稀硫酸 ‎5. 向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些铝粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物M和滤液。则M的组成不可能是（ ）‎ A. 只含有Cu B. 只含有Fe、Cu C. 只含有Al、Cu D. 含有Al、Fe、Cu ‎6. 在两个盛有等质量同种盐酸的烧杯中，分别加入NaOH和KOH各mg，已知加入NaOH的烧杯中NaOH和HCl恰好完全反应。则加入KOH的烧杯中所得溶液的pH( )‎ A. 等于7 B. 小于‎7 ‎ C. 大于7 D. 无法确定大于、小于或等于7‎ ‎7. 下列各组中所选鉴别试剂正确的是（ ）‎ 待鉴别物质 所选鉴别试剂 ‎（A）‎ Zn、Fe MgSO4溶液 ‎（C）‎ HCl溶液、H2SO4溶液（稀）‎ Zn ‎ ‎（B）‎ KOH溶液，Ba(OH)2溶液 Na2SO4溶液 ‎（D）‎ K2SO4溶液、BaCl2溶液 Cu(OH)2‎ ‎8. 下列实验操作，主要不是从安全因素考虑的是（ ）‎ A. 点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度 B. 给试管里的液体加热时，不可让试管口对着自己或别人 C. 禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 D. 用CO还原CuO的实验结束后，先熄灭加热玻璃管中药品的酒精灯，再继续通入CO ‎9. 金属R的氯化物中氯的质量分数为74.78%，该金属的相对原子质量为47.9，则R在该氯化物中的化合价为（ ）‎ A. +4 B. +‎3 ‎ C. +2 D. +1‎ ‎10. 将一定量的氢气通入盛有‎8g氧化铜的玻璃管中，将生成的气体全部通入足量的浓硫酸中，浓硫酸的质量增加了‎0.9g，则玻璃管中得到的固体组成为（ ）‎ A. CuO和Cu B. 只含CuO C. 只含单质Cu D. 无法确定 二、选择题（本题共10分）每题有1个—2个正确答案，每题2分。正确答案只有一个选项的，多选不给分；正确答案包括两个选项的只选一个且正确给1分，一对一错不给分。‎ ‎11. 某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（ ）‎ A. 原溶液可能是饱和溶液 B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液 C. 剩余的溶液可能是饱和溶液 D. 剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等 ‎12. 把足量锌粉分别加入到含下列各组物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是( )‎ A. MgSO4、CuSO4 B. Cu(NO3)2、AgNO3 C. MgSO4、H2SO4 D. HCl、H2SO4‎ ‎13. 将一定质量的氢氧化钡溶液与一定质量的硫酸钠溶液混合，充分反应后，有关的下列说法中，正确的是（ ）‎ A. 过滤所得滤液，一定呈碱性 ‎ B. 过滤所得滤液中，加入BaCl2溶液，一定会出现白色沉淀 C. 过滤所得滤液中，加入稀硫酸，一定会出现白色沉淀 ‎ D. 向过滤所得滤液中通入CO2，一定会发生反应 ‎14. 检验溶液中存在的物质，下列判断正确的是（ ）‎ A. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明溶液中一定有Cl-‎ B. 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中一定有SO42-‎ C. 加入盐酸至溶液呈酸性，无沉淀生成，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中含有SO42-‎ D. 加入MgSO4溶液有白色沉淀生成，证明溶液中一定有OH-‎ ‎15. 将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（ ）‎ A. 一定是乙烧杯中产生的氢气多 ‎ B. 可能乙烧杯中产生的氢气多 C. 可能甲烧杯中产生的氢气多 ‎ D. 可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多 第Ⅱ卷 ‎（非选择题 共70分）‎ ‎16.（6分）许多化学反应都能生成水。请按照以下反应类型，各写一个生成水的化学方程式：‎ ‎（1）化合反应 ‎ ‎（2）分解反应 ‎ ‎（3）置换反应 ‎ ‎17.（6分）现提供物质：稀硫酸、二氧化碳、氧化铜、氢氧化钡溶液。请利用其中的物质，写出生成物为盐和水的三个化学方程式：‎ ‎（1） （2） （3） ‎ ‎18.（3分）A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐中的一种，它们之间有如下关系：‎ 根据上述反应，写出有关物质的化学式：A ，B ，C 。‎ ‎19.（3分）某纯净物可由MgO、MgSO4、Mg(OH)2、MgCl2通过化学反应分别制得，则此物质的化学式可 是 ；写出由MgSO4制取这种物质的化学方程式： 。‎ ‎20.（2分）一定条件下，氮的某种氧化物与NH3反应只生成N2和H2O，若生成的N2和H2O的分子个数之比为7:12 ，则该氮的氧化物的化学式为 。‎ ‎21.（2分）CaO和CaCO3的固体混合物质量为‎12g，将其高煅烧至CaCO3完全分解，称得剩余固体的质量为8.4g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为 。‎ ‎22.（2分）当氧气不充足时，乙醇（C2H5OH）燃烧生成CO、CO2和H2O。若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为‎12.8g，其中碳元素和氧元素的质量比为3:5，则参加反应的乙醇的质量为 g，产物中H2O的质量为 g。‎ ‎23.（2分）向盛有Mg、CuO和NaOH的固体混合物的烧杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，再向滤液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变成红色，则滤液中含有的溶质的化学式为 。‎ ‎24.（3分）某混合物气体由H2、N2、CO、CO2和HCl中的几种组成，现将其依次通过澄清石灰水（现象：无沉淀）、澄清石灰水（现象：有白色沉淀）、浓硫酸、灼热氧化铜（现象：黑色粉末变红）、无水硫酸铜（现象：白色粉末变蓝），据此可推知，该混合气体中一定含有 。（假设各装置中的反应或吸收都是完全的）‎ ‎25.（2分）要分离NaCl和BaCl2的混合溶液，可先向该溶液中加入稍过量的 ‎ 溶液，过滤后，再分别向滤液和沉淀中加入适量的 ‎ ‎26.（2分）要鉴别Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2三种无色溶液，可分别滴进一种试液，该试剂可以是 （写化学式）；要鉴别KCl、KOH、BaCl2三种无色溶液，可分别滴进一种试液，该试剂可以是 （写化学式）。‎ ‎27.（6分）一瓶无色溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一种或几种，某学生为了确定溶液中溶质的成分，做了如下实验：‎ ‎（1）取少量溶液置于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。过滤后向沉淀中加入过量的稀硝酸，有一部分沉淀溶解，并有气泡产生。‎ ‎（2）向上述实验所得的滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不消失。‎ 通过以上实验可知：该溶液中一定不含 ，原因是 。欲确定溶液中溶质的成分，应将该学生实验所用药品中的 调换成 。‎ ‎28.（9分）某Na2CO3样品中混有少量NaCl，为测定该Na2CO3样品中Na2CO3的质量分数，某同学设计了一套实验装置（如下图所示）。‎ ‎[实验原理]‎ 通过实验测定反应产生的CO2的质量，即可求得原样品中Na2CO3的质量，进而求得Na2CO3在样品中的质量分数。‎ ‎[实验步骤]‎ ‎① 如图连接装置（管口a、b、c暂不连接），并加入所需药品。‎ ‎② 称量并记录装置D的质量（m1）。（称量时注意封闭此装置）‎ ‎③ 挤压空气气囊，持续约1分钟。‎ ‎④ 连接管口a、b、c。‎ ‎⑤ 打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入B中后，关闭活塞。‎ ‎⑥ 挤压空气气囊，持续约1分钟。‎ ‎⑦ 称量并记录装置D的质量（m2）。（称量时注意封闭此装置）‎ ‎⑧ 计算。‎ 请填空回答下列问题：‎ ‎（1）装置A的作用是 ；装置C的作用是 ；装置E的作用是 ‎ ‎ 。步骤③操作的作用是 ；步骤⑥操作的作用是 ‎ ‎（2）若所取Na2CO3样品的质量为5.3g，为确保实验顺利完成，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL） mL（精确到0.1）。若m1为51.20g，m2为53.18g，则样品中Na2CO3的质量分数为 。‎ ‎29.（9分）某同学利用氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的组成（装置如下图）。‎ 试回答下列有关问题：‎ ‎（1）仪器a、b的名称为a ，b 。‎ ‎（2）A中可观察到的现象为 ，D中可观察到的现象为 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）B装置的作用是 ，C装置的作用是 。‎ ‎（4）测定结果如下：实验前后D装置中玻璃管及其固体物质的质量分别为‎65.6g和‎59.2g，而实验前后E装置中U型管及其盛放物质的质量分别为‎100.8g和‎108.0g。则该同学测定的水中氢跟氧的质量比为 （必须列出算式并得出结果）。‎ ‎（5）F装置的作用是吸收空气中的水蒸气，如不加F装置，实验结果将会比上述（4）中的测定结果 （选填“偏低”或“偏高”）。‎ ‎30.（2分）有一不纯的硫酸铵样品（样品中的杂质不含氮元素），经实验分析知道样品中氮元素的质量分数为20%，则样品里(NH4)2SO4的质量分数为 。（精确到0.1%）‎ ‎31.（2分）分子数相等的甲烷CH4与乙醇C2H5OH在氧气充足的条件下分别充分燃烧，生成水的质量较大的是 ；质量相等的甲烷CH4与乙醇C2H5OH在氧气充足的条件下分别充分燃烧。产生温室气体CO2质量较大的是 。‎ ‎32.（3分）将‎70g7%的稀硫酸与‎30g9.8%的稀硫酸混合，混合后的溶液中H2SO4的质量分数为 ；混合后的上述溶液，恰好能跟 g16%的NaOH溶液完全反应。‎ ‎33.（6分）某纯净的可燃性气体仅含碳、氢两种元素，取一定质量的该气体在足量氧气中充分燃烧。若将燃烧产物通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀‎15g；若用足量的固体氢氧化钠将燃烧产物全部吸收，增重‎12g。‎ ‎（1）请计算燃烧产物中二氧化碳的质量；‎ ‎（2）请计算燃烧产物中水的质量；‎ ‎（3）请推断此可燃性气体的化学式。‎ 参考答案 第Ⅰ卷 一、（20分）每题2分。‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C A C D C B B D A A 二、（10分）每题2分。‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ C B、C A、D C C、D 第Ⅱ卷 ‎16.（6分）每个化学方程式2分。‎ ‎17.（6分）每个化学方程式2分。‎ ‎18.（3分）每空1分。‎ HCl ； Ba(OH)2 ； BaCl2‎ ‎19.（3分）化学式1分，化学方程式2分。‎ Mg(NO3)2 ‎ ‎20.（2分）NO2‎ ‎21.（2分）50%‎ ‎22.（2分）每空1分。9.2 10.8‎ ‎23.（2分）NaOH和Na2SO4‎ ‎24.（3分）CO2、HCl、H2‎ ‎25.（2分）每空1分。Na2CO3 HCl（或碳酸钠；盐酸）‎ ‎26.（2分）每空1分。H2SO4 CuSO4 [或Fe2(SO4)3]‎ ‎27.（6分）H2SO4和Ba(NO3)2 （2分）‎ H2SO4与Na2CO3在同一溶液中不能共存，Ba(NO3)2与Na2CO3‎ 及Na2SO4在同一溶液中也不能共存（2分）‎ BaCl2 Ba(NO3)2（每空1分共2分）‎ ‎28.（9分）‎ ‎（1）除去鼓入的空气中的二氧化碳 防止B中的水蒸气进入D中 防止空气中的二氧化碳和水进入D中影响实验结果 用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳 用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入D中（每空1分共5分）‎ ‎（2）45.8 90%（每空2分共4分）‎ ‎29.（9分）‎ ‎（1）长颈漏斗 铁架台（带铁夹）（每空1分共2分）‎ ‎（2）锌逐渐溶解并产生气泡 固体由黑色变为亮红色（每空1分共2分）‎ ‎（3）除去氢气中混有的氯化氢 除去氢气中混有的水蒸气（每空1分共2分）‎ ‎（4）[(108.0g－100.8g)－(65.6g－59.2g)]:65.6g－59.2g)=1:8（2分）‎ ‎（5）偏高（1分）‎ ‎30.（2分）94.3% ‎ ‎31.（2分）乙醇 甲烷（每空1分共2分）‎ ‎32.（3分）7.84%（1分） 40（2分）‎ ‎33.（6分）‎ 解：设燃烧产物中CO2的质量为x。‎ CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O ‎44 100‎ x 15g ‎44:100=x:15g X=6.6g（2分）‎ 则燃烧产物中水的质量=12g－6.6g=5.4g（1分）‎ 该可燃性气体分子中碳、氢的原子个数比为 ‎ 即此可燃性气体的化学式为CH4（1分） ‎ 答：‎ ‎（1）燃烧产物中二氧化碳的质量为6.6g；‎ ‎（2）燃烧产物中水的质量为‎5.4g；‎ ‎（3）此可燃性气体的化学式为CH4。‎