广州中考化学题目和答案资料

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秘密★启用前 ‎ ‎2016年广州初中毕业生学业考试化 学 参考答案 ‎ 第一部分 （选择题 共40分）一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分）每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 ‎ 题号 ‎ ‎1 ‎ ‎2 ‎ ‎3 ‎ ‎4 ‎ ‎5 ‎ ‎6 ‎ ‎7 ‎ ‎8 ‎ ‎9 ‎ ‎10 ‎ 答案 ‎ B ‎ B ‎ D ‎ A ‎ C ‎ A ‎ B ‎ C ‎ B ‎ D ‎ 题号 ‎ ‎11 ‎ ‎12 ‎ ‎13 ‎ ‎14 ‎ ‎15 ‎ ‎16 ‎ ‎17 ‎ ‎18 ‎ ‎19 ‎ ‎20 ‎ 答案 ‎ B ‎ C ‎ C ‎ D ‎ A ‎ D ‎ C ‎ A ‎ C ‎ B ‎ ‎ ‎ 1. ‎“垃圾是放错位置的资源”，下列垃圾分类不合理．．．的是（ ） ‎ A. 可回收垃圾：易拉罐 B. 不可回收垃圾：废报纸 ‎ ‎ C. 有害垃圾：废旧电池 D. 餐厨垃圾：剩余饭菜 ‎ ‎【答案】B ‎ ‎【解析】易拉罐主要材质为铝，废报纸含有大量纤维，这两者都属于可回收利用的材料，所以 A 正确，B 错误；废旧电池中含有重金属等有害物质，所以属于有害垃圾，C 正确；剩余饭菜属于餐厨垃圾，D 正确。 ‎ ‎ ‎ 2. 下列事实中，属于物质化学性质的是（ ） ‎ ‎ A.普通玻璃属于易碎品 B. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 ‎ ‎ C.金刚石硬度大 D. 盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体 ‎ ‎【答案】B ‎ ‎【解析】通过化学变化表现出来的性质属于化学性质。选项 B 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和澄清石灰水发生了化学反应。所以是属于化学性质，硬度和溶解性属于物理性质，故选 B。 ‎ ‎ ‎ 1. 下列物质属于混合物的是（ ） ‎ ‎ A.水银 B. 液氮 C.干冰 D. 生铁 ‎ ‎【答案】D ‎ ‎【解析】由不同种物质组成的物质叫混合物。选项 A 水银是汞的俗称，属于纯净物。选项 B 液氮指的是液态氮，属于纯净物。选项 C 干冰是指固态二氧化碳，也是纯净物。选项 D 生铁是铁合金，属于混合物。 ‎ 2. 下列有关空气的说法不正确．．．的是（ ） ‎ A．空气中只含氧气和氮气 ‎ B．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 ‎ C．空气中的 CO2 是植物光合作用的重要原料 ‎ D．酸雨的产生与空气污染有关 ‎ ‎【答案】A ‎ ‎【解析】选项 A 空气的成分除了氧气和氮气外，还含有二氧化碳、稀有气体等其他气体，所以选项 A 不正确；拉瓦锡用定量的方法研究得到空气是由氧气和氮气组成的，选项 B 正确；水和 CO2 是植物光合作 用的重要原料，选项 C 正确；选项 D 酸雨的产生与空气污染物 SO2、NO2 有关，选项 D 正确。 ‎ ‎ ‎ 3. 中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（ ） ‎ A. 食醋 B. 烧碱 C. 草木灰 D. 生石灰 ‎ ‎【答案】C ‎ ‎【解析】由题意可知，该物质为一种盐。食醋的主要成分是乙酸，属于酸，故 A 错误。烧碱是 NaOH 的俗名，是一种碱，故 B 错。草木灰的主要成分是 K2CO3，K2CO3 是属于盐，C 正确。生石灰的主要成分是 CaO，CaO 属于氧化物，故 D 错。考生易受题目中的“碱剂”这个名词的影响而选烧碱。注意该“碱剂” 是一种盐，水溶液显碱性。 ‎ ‎ ‎ 1. 右图是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法不正确．．．的是（ ） ‎ A. 属于金属元素原子 B. 最外层电子数为 7 ‎ ‎ C. 容易得到电子 D. 有 3 个电子层 ‎ ‎【答案】A ‎ ‎【解析】由图可知：该原子的核电荷数为 17，说明该原子为氯，属于非金属元素原子，故 A 错误。氯原子核外有 3 个电子层，最外层电子数为 7，容易得到 1 个电子达到 8 电子稳定结构，故 B、C、D 正确。 ‎ ‎ ‎ 2. 将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是（ ） ‎ A. HCl 溶液 B. AgNO3 溶液 C. MgSO4 溶液 D. Ba(OH)2 溶液 ‎ ‎【答案】B ‎ ‎【解析】根据金属活动性顺序。铜不与 HCl 溶液反应，故 A 错。铜比银活泼，能置换出 AgNO3 溶液中的银，现象为铜丝上有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，B 正确。铜没有镁活泼，不与 MgSO4 反应，故 C 错。铜不与 Ba(OH)2 溶液反应，故 D 错。 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 3. Sb2O5 是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3 + 2X ══ Sb2O5 + 2H2O. 则 X 的化学式为（ ） ‎ A. H2 B. O2 C. H2O2 D. H3SbO4 ‎ ‎【答案】C ‎ ‎【解析】根据质量守恒定律中反应前后原子个数不变可得 X 为 H2O2。 ‎ ‎ ‎ ‎9.下列关于水的说法正确的是（ ） ‎ A. 水资源可以循环利用，没必要担心淡水资源不足 ‎ B. 蒸馏水中加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生 ‎ C. 矿泉水是纯净物 ‎ D. 硬水通过活性炭吸附后可变成软水 ‎ ‎【答案】B ‎ ‎【解析】A 项，水资源可以循环利用，但是淡水资源是非常紧缺的，所以需要我们节约用水，故 A 项错误；‎ B 项，蒸馏水是软水，加入肥皂水后产生较多泡沫，正确；C 项，矿泉水中含有人体所需的矿物质和微量元素，属于混合物，故 C 项错误；D 项，活性炭只能吸附色素和异味，不能吸附硬水中的 Ca2+、Mg2+，不能将硬水变软水，故 D 错误。 ‎ ‎ ‎ ‎10.下列客观事实的微观解释正确的是（ ） ‎ 选项 ‎ 客观事实 ‎ 微观解释 ‎ A ‎ 品红在热水中扩散比在冷水中快 ‎ 水分子间存在间隙 ‎ B ‎ H2O 在通电条件下产生 H2 ‎ H2O 分子中存在 H2 ‎ C ‎ 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解 ‎ 搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多 ‎ D ‎ NaOH 溶液能导电 ‎ 溶液中存在自由移动的 Na+、OH- ‎ ‎【答案】D ‎ ‎【解析】A 项，品红在热水中扩散得更快，是因为温度升高，运动速率加快，故 A 项错误；B 项，H2O 在通电条件下产生 H2，是因为水中含有氢元素，不是还有 H2，故 B 项错误；C 项，搅拌可使蔗糖分子在水中溶解速度加快，并不是使蔗糖分子在水中溶解更多，故 C 项错误；D 项，NaOH 溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的 Na+、OH-，D 项正确。 ‎ ‎ ‎ ‎11.乙硫醇（化学式为 C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气体极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确．．．的 是（ ） ‎ A. 乙硫醇的相对分子质量为 62 ‎ B. 乙硫醇中 C、H、S 三种元素的质量比为 2:6:1 ‎ C. 硫元素的质量分数是 ×100% ‎ D. 在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏 ‎ ‎【答案】B ‎ ‎【解析】A 项，乙硫醇的相对分子质量为：12×2+1×6+32=62，正确；B 项，2：6：1 为乙硫醇中 C、H、S 的原子个数比，这三种元素的质量比应为 12：3：16，故 B 错；C 项，乙硫醇中硫元素的质量分数是 ‎ ×100%，正确；D 项，乙硫醇有蒜臭味，人对该气体极其敏感，可以通过闻该气体气味 来判断煤气是否泄漏，正确。 ‎ ‎ ‎ ‎12.下列实验操作符合规范的是（ ） ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A.塞紧橡胶塞 B.铁丝在 O2 中燃烧 C.闻气体的气味 D.称量 NaCl 质量 ‎ ‎【答案】C ‎ ‎【解析】A 项，塞紧橡胶塞的时候，应用手拿起试管，不能把试管放在桌面上直接塞紧橡胶塞，故 A 项错； B 项，做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要在瓶底放水或细沙，防止高温熔融物炸裂集气瓶，故 B 项错误；‎ B 项，闻气体的气味时应该扇闻，故 C 正确；D 项，用天平称量时要左物右码，故 D 项错误。 ‎ ‎ ‎ ‎13. 下列关于金属的说法正确的是（ ） ‎ ‎ A.铝元素在地壳中含量最多，使用也最早 ‎ ‎ B.不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁 ‎ ‎ C.灯泡里的灯丝常用钨制成 ‎ ‎ D.地球上金属矿物资源储量有限，可再生 ‎ ‎【答案】C ‎ ‎【解析】地壳中含量最多的元素是氧元素，铝是地壳中含量最多的金属元素，故 A 错误；不锈钢是铁的合金，硬度比纯铁要大，故 B 错误；钨熔点较高，通常用作灯丝，C 正确；金属矿物属于不可再生资源，故 D 错误。 ‎ ‎ ‎ 14. 下列关于物质的性质和用途的表述没有．．直接联系的是（ ） ‎ 选项 ‎ 性质 ‎ 用途 ‎ A ‎ 常温下碳的化学性质不活泼 ‎ 用墨绘制字画 ‎ B ‎ 醋酸显酸性 ‎ 用醋酸除去热水瓶中的水垢 ‎ C ‎ NaOH 能与油脂反应 ‎ 用 NaOH 除去油污 ‎ D ‎ CH4 常温下是气体 ‎ 用 CH4 作燃料 ‎ ‎【答案】D ‎ ‎【解析】常温下碳的化学性质不活泼，所以用墨绘制的字画能长时间保存，A 正确；醋酸（CH3COOH）显酸性，而热水瓶中的水垢主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁（Mg(OH)2），均可与醋酸发生复分解反应，B 正确；氢氧化钠能和油脂发生皂化反应，从而去除油污，故 C 正确；CH4 可作为燃料的原因是 CH4 是可燃物，与 CH4 常温下为气体无直接联系，故 D 错误。 ‎ ‎ ‎ 14. 下列物品所使用的材料，属于有机合成材料的是（ ） ‎ A.塑料杯 B.陶瓷瓦罐 C.纯棉衣物 D.羊毛衫 ‎ ‎【答案】A ‎ ‎【解析】塑料属于有机合成材料，A 正确；陶瓷瓦罐的主要成分是二氧化硅和硅酸盐，故 B 错误；羊毛衫和纯棉衣物属于有机天然材料，故 C、D 错误。 ‎ ‎ ‎ 15. 化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误．．的是（ ） ‎ ‎ A.KNO3 是复合肥料 B.残留农药可通过农作物转移到人体中 ‎ C.熟石灰可用于改良酸性土壤 D.化肥能提高粮食产量，施用越多越好 ‎ ‎【答案】D ‎ ‎【解析】KNO3 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，A 正确；农药可以通过富集作用最终进入人体，故 B 正确；熟石灰 Ca(OH)2 呈碱性，可以用于改良酸性土壤，故 C 正确；合理使用化肥才能收到良好的经济效益和社会效益，否则会造成土壤板结和水体富营养化等环境问题，故 D 错误。 ‎ ‎ ‎ 17、 某温度下，在 100g 质量分数为 20%的 KNO3 不饱和溶液甲中加入 10g KNO3 固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（ ） ‎ A.该温度下，KNO3 的溶解度为 30g ‎ B.乙溶液的质量分数为 30% ‎ C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 ‎ D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大 ‎ ‎【答案】C ‎ ‎【解析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，题目中的 100g 是指溶液质量，故 A 错。溶液的质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量之比，乙溶液总质量是 110g，故 B 错。KNO3 溶液的溶解度随温度的升高而增大，故甲、乙两溶液的质量分数都不变，故 D 错。 ‎ ‎ ‎ 18、 下列除杂质所选用的试剂及实验操作均正确的是（ ） ‎ 选项 ‎ 物质（括号内为杂质） ‎ 除杂试剂 ‎ 实验操作 ‎ A ‎ MnO2（KClO3） ‎ 水 ‎ 溶解、过滤 ‎ B ‎ CO2（CO） ‎ O2 ‎ 点燃 ‎ C ‎ KCl（KOH） ‎ 稀 H2SO4 ‎ 蒸发结晶 ‎ D ‎ 铁粉（碳粉） ‎ 稀 HCl ‎ 过滤 ‎ ‎【答案】A ‎ ‎【解析】A. KClO3 溶于水，而 MnO2 不溶于水，所以可用水溶解 KClO3，再过滤。故 A 正确。 ‎ B.少量的一氧化碳在大量的二氧化碳中不能被点燃。故 B 错误。 ‎ C. KOH 和稀 H2SO4 反应，生成水和 K2SO4，引入了新的杂质。故 C 错误。 ‎ D. 铁粉和稀 HCl 反应，违背了除杂的原则（不减少被提纯物质），故 D 错误。 ‎ ‎ ‎ ‎19. 健康的生活离不开化学，下列说法正确的是（ ） ‎ A. 钙是人体中的微量元素 ‎ B. 油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂 ‎ C. 鸡蛋含有丰富的蛋白质 ‎ D. 淀粉酶属于糖类，可用于为人体提供能量 ‎ ‎【答案】C ‎ ‎【解析】A. 钙是人体中的常量元素。故 A 错误。 ‎ B.油脂是重要的营养物质，但不可大量摄入。故 B 错误。 ‎ D.淀粉酶是蛋白质。故 D 错误。 ‎ ‎ ‎ ‎20. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ） ‎ ‎ ‎ 图 1 图 2 图 3 图 4 ‎ A. 图 1 比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱 ‎ B. 图 2 探究铁钉生锈时 O2 是否参与反应 ‎ C. 图 3 比较红磷和白磷的着火点 ‎ D. 图 4 测定空气中 O2 的含量 ‎ ‎【答案】B ‎ ‎【解析】A. 图 1 没有控制变量，所加溶液中盐酸的质量分数不同，故 A 错误。 C.如果比较红磷和白磷的着火点，白磷和红磷应该都放在薄铜片上，故 C 错误。 ‎ D．木炭与氧气反应生成气体，影响氧气的测定，故 D 错误。 ‎ ‎ ‎ 第二部分 （非选择题 共 60 分） ‎ 二、本题包括 5 小题，共 32 分 ‎ ‎21. （6 分） 制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属。现有 5 种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、‎ RuCl3、K2RuO4。回答下列问题： ‎ （1） RuO2 读作__________。 ‎ （2） 上述 5 种物质中钌元素的化合价一共有_________种。 ‎ （3） 从物质分类角度来看，K2RuO4 属于_________。（填选项） ‎ A. 化合物 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐 ‎ （4） H2 与 Ru2O3 在加热条件下反应可得到 Ru。写出反应的化学方程式 。 ‎ ‎ △ ‎ ‎【答案】（1）二氧化钌 （2）4 种 （3）AD （4）3H2 + Ru2O3 2Ru + 3H2O ‎ ‎【解析】（1）RuO2 的名称类似于二氧化硅（SiO2）、二氧化硫（SO2）等氧化物，故应读作二氧化钌； ‎ （2） 在 Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4 等 5 种物质中钌元素的化合价分别为 0、+4、+3、+3、‎ ‎+6 价，故总共有 4 种； ‎ （3） 化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素；碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐是指一 类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。综上所述，K2RuO4 既属于化合物又属于盐，选 AD。 ‎ （2） 类似于 H2 与氧化铜反应生成铜和水，故 Ru2O3 与 H2 反应生成的物质为 Ru 和 H2O，化学方 ‎ △ ‎ ‎ 程式为 3H2 + Ru2O3 2Ru + 3H2O ‎ ‎ ‎ ‎22.（5 分）向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。 ‎ （1） 上述过程的实验现象为 。 ‎ （2） 右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的 离子。（填离子符号） ‎ ‎ ‎ （3） 氨水（NH3·H2O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中 均含有一种相同离子，该离子是 。（填离子符号） ‎ ‎【答案】（1）溶液由红色变为无色，静置半分钟溶液仍为无色 ‎ （2） Na+ OH- Cl- ‎ （3） OH- ‎ ‎【解析】（1）氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，而酚酞溶液在中性或酸性溶液中为无色，故用盐酸滴定含有酚酞的氢氧化钠溶液，反应现象为溶液由红色变为无色，且静置半分钟溶液仍为无色； ‎ （2） 反应前烧杯中装有氢氧化钠溶液，所含离子为 Na+、OH-，滴定管中是稀盐酸，所含离子为 H+、Cl- ；反应后生成 NaCl 和 H2O，含有 Na+、Cl-；故综合反应前后的图形，可推知“”‎ 为 Na+ 、“”为 OH-、“”为 Cl-； ‎ （3） 能使酚酞变红色的根本原因是溶液中含有 OH-，氨水与 NaOH 溶液均能使酚酞溶液变色，故 两者中都含有的离子是 OH-。 ‎ ‎23.（6 分）实验室有 4 种试剂，分别为 HNO3 溶液、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液和 KOH 溶液。 ‎ （1） 有颜色的试剂是 。 ‎ （2） 有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是 。 ‎ （3） 书写化学方程式： ‎ ① CuSO4 溶液与 KOH 溶液混合： 。 ‎ ② HNO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合： 。 ‎ ‎【答案】（1）CuSO4 溶液 ‎ （2） KOH 溶液 ‎ （3） ‎①CuSO 4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2↓ ②HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑ ‎ ‎【解析】（1）溶液中 Cu2+为蓝色，所以有色试剂为 CuSO4 溶液 ‎ （2） 复分解反应的条件是有沉淀、气体或水生成。在这四种试剂中，HNO3 只能与 KOH 发生反应； ‎ ‎ CuSO4 只能和 KOH 发生反应；MgCl2 只能和 KOH 发生反应；只有 KOH 能与其他三种试剂都发生反应。 ‎ （3） 反应方程式的书写要注意配平，气体、沉淀符号。 ‎ ‎ ‎ ‎24.（8 分）保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下： ‎ ‎ ‎ （1） 反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，该反应类型为 。 ‎ （2） 反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为 。 ‎ （3） 操作a的名称为 。 ‎ （4） 滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是 ， ‎ 加入 NaCl 的原因是 。 ‎ （1） ‎198g Zn(OH)2 理论上能得到 Zn 的质量为 。 ‎ ‎【答案】（1）化合反应 （2）2NaOH + ZnS2O4 == Zn(OH)2 ↓+Na2S2O4 ‎ （3） 过滤 ‎ （4） Na2S2O4 在碱性溶液中稳定； 降低 Na2S2O4 在水中的溶解度。 ‎ （5） ‎130g ‎ ‎【解析】（1）两种或两种以上反应物生成一种产物的反应类型是化合反应。 ‎ （2） 根据复分解反应，可得出方程式 2NaOH + ZnS2O4 == Zn(OH)2 ↓+Na2S2O4。 ‎ （3） 反应Ⅱ生成氢氧化锌沉淀，要将沉淀与溶液分离开，因此操作 a 为过滤。且由后续流程图中的滤液可倒推出操作 a 为过滤。 ‎ （4） 由题意可得 Na2S2O4 在酸性和中性溶液中极不稳定，因此加入氢氧化钠固体可调节溶液 PH 为碱性使 Na2S2O4 稳定存在；同理，由题意可得，氯化钠的存在使 Na2S2O4 溶解度降低，更易结晶析出，提高产率。 ‎ （5） 根据元素质量守恒，由 198g 氢氧化锌中得到锌的质量为：m=198× =130g ‎ ‎ ‎ ‎25.（7 分）以饱和 NaCl 溶液和饱和 NH4HCO3 溶液为原料制备 NaHCO3 的原理为： ‎ NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl（已知碳酸氢铵在 40℃受热易分解）回答下列问题： ‎ （1） 该反应中的四种物质溶解度曲线如右图所示： ‎ ‎ ‎ ‎①35℃时，比较 A、B 溶解度的大小：A B。（填“>”或“<”） ‎ ‎②图中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是 。（填“A”或“B”） ‎ ‎ ‎ （2） 为探究 NaHCO3 析出的最佳条件，完成了以下几组实验： ‎ ‎ ‎ 实验序号 ‎ 反应温度/℃ ‎ 反应时间/min ‎ NaHCO3 产率/% ‎ a ‎ ‎30 ‎ ‎60 ‎ ‎86.8 ‎ b ‎ ‎30 ‎ ‎120 ‎ X ‎ c ‎ ‎35 ‎ ‎60 ‎ ‎89.4 ‎ d ‎ ‎35 ‎ ‎120 ‎ ‎92.5 ‎ e ‎ ‎40 ‎ ‎60 ‎ ‎85.3 ‎ f ‎ ‎40 ‎ ‎120 ‎ ‎85.6 ‎ ‎①实验 c 和 d 的目的是 。 ‎ ‎②表格中 X 的数值可能是 。 ‎ A. 85.8 B. 86.8 C. 92.1 D. 93.1 ‎ ‎③在相同反应时间，40℃时碳酸氢钠的产率比 35℃时低的原因是 。 ‎ ‎【答案】（1）①> ；②B ‎ ‎ （2）①探究相同反应温度时，反应时间对 NaHCO3 产率的影响； ‎ ‎②C； ③在 40℃时 NH4HCO3 受热容易分解，导致反应物减少。 ‎ ‎【解析】（1）①观察图中 35℃时物质 A 的溶解度曲线在物质 B 上方，因此 A 的溶解度要大于 B。 ‎ ‎②由题意可知，碳酸氢钠容易析出结晶形成沉淀，由图像可知溶解度 A>B，因此 B 为碳酸氢钠。 ‎ ‎（2）①实验 c、d 的反应温度相同，而反应时间不同，因此是探究反应时间对产物产率的影响。 ‎ ‎②由实验 a、c、e 可得：当反应时间相同，反应温度上升的过程中，产率是先上升再下降（下降是因为碳酸氢铵在 40℃时易分解）。因此实验 b、d、f 产率也应符合这一规律，因此 X 应大于 86.8 而小于 92.5。 ‎ ‎③由题意可得，在 40℃时 NH4HCO3 受热容易分解，导致反应物减少。 ‎ ‎ ‎ 三、本题包括 4 小题，共 28 分 ‎ ‎26.（4 分）实验室有如图所示装置，回答下列问题： ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ B ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ （1） 填写仪器名称：X ；Y 。 ‎ （2） 检查装置 A 的气密性的操作和现象是：先将旋钮关闭，向 X 中加水至形成一段水柱，静置，观察 到 ，说明气密性良好。 ‎ ‎（3）B 是制取蒸馏水的简易装置，烧杯中冷水的作用是 。 ‎ ‎【答案】（1）长颈漏斗 圆底烧瓶 ‎ （2） 水柱液面不下降 ‎ （3） 使水蒸气冷凝成液态水。 ‎ ‎【解析】（1）基本仪器的名称 ‎ （2） 若装置气密性良好，则试管内压强不会发生改变，水柱液面高度不发生改变。 ‎ （3） 冷水可使水蒸气的温度下降，起到冷凝作用，更好的收集蒸馏出来的水。 ‎ ‎ ‎ ‎27.（10 分）实验室部分装置如下图所示，回答下列问题（制取时将 A 中的药品混合） ‎ ‎ ‎ A B C D E ‎ （1） 制取并收集不同的气体，填写下表空白 ‎ 固体 M ‎ 溶液 N ‎ 制取气体 ‎ 收集装置（填写字母） ‎ 大理石 ‎ ‎ ‎ CO2 ‎ ‎ ‎ 锌粒 ‎ 稀硫酸 ‎ ‎ ‎ B 或 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ O2 ‎ ‎ 或 C ‎ （1） 收集干燥的 CO2 还需要用装置 E，E 中盛装的试剂为 。 ‎ （2） 用上述装置 A 制取 O2 时发生反应的化学方程式为 。 ‎ ‎【答案】（1）制取并收集不同的气体，填写下表空白 ‎ 固体 M ‎ 溶液 N ‎ 制取气体 ‎ 收集装置（填写字母） ‎ 大理石 ‎ 稀盐酸 ‎ CO2 ‎ C ‎ 锌粒 ‎ 稀硫酸 ‎ H2 ‎ B 或 D ‎ 二氧化锰 ‎ 过氧化氢溶液 ‎ O2 ‎ B 或 C ‎ （2） 浓硫酸 ‎ （3） ‎2H2O2 2H2O+O2 ↑ ‎ ‎【解析】（1）实验室制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，不用稀硫酸的原因是：稀硫酸会与大理石生 成硫酸钙，硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步进行；不用浓盐酸的原因是：浓盐酸有强挥发性，会使收集到的气体中含有氯化氢，气体不纯。二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以只能用装置 C 来收集。锌与稀硫酸反应生成氢气，这也是实验室制取氢气的原理，因为氢气密度比空气小且不溶于水，所以可以用装置 B 或 D 来收集氢气。实验室制取氧气有 3 种方法，其中只有过氧化氢和二氧化锰反应不需要加热，所以答案为二氧化锰和过氧化氢溶液，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用装置 B 或 C 来收集氧气。 ‎ （2） 浓硫酸有吸水性，可以干燥酸性气体，二氧化碳为酸性气体，本题答案为浓硫酸。 ‎ （3） 过氧化氢和二氧化锰的反应方程式为：2H2O2 2H2O+O2 ↑ ‎ ‎ ‎ ‎28.（6 分）硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 ‎1.84g/cm3）配制 49g 质量分数为 20%的硫酸。 ‎ （1） 经计算，所用水的的质量为 g，所需 98%的浓硫酸的体积为 mL ‎ （2） 量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为 。（填选项） ‎ ‎ A.10mL 量筒 B.100mL 烧杯 C.100mL 量筒 D.胶头滴管 ‎ （3） 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并 。 ‎ （4） 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，然后涂上 3%的小苏打溶液。 ‎ ‎【答案】（1）39 5.4 （2）AD （3）用玻璃棒不断搅拌 （4）用大量水冲洗 ‎ ‎【解析】（1）利用稀释前后溶质质量分数不变列式计算，设取用浓硫酸的质量为 x ‎ ‎ 98%x=49g×20% 解得 x=10g m(H2O)=49g-10g=39g ‎ ‎ V（浓硫酸）=10g/（1.84g/cm3）≈5.4mL ‎ 无限循环小数，鉴于 10ml 量筒的精确度只有 0.1mL，因此，取 5.4mL ‎ （2） 浓硫酸的体积为 5.4mL，故用 10mL 量筒和胶头滴管。 ‎ （3） 浓硫酸的稀释操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并用玻璃 棒不断搅拌。 ‎ （4） 安全处理：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗然后涂上 ‎ ‎ 3%的小苏打溶液。 ‎ ‎ ‎ ‎29.（8 分）皮蛋是我国传统的蛋制品，深受人们喜爱，由少量 NaCl，CaO 和过量的 Na2CO3 混合得到的粉末状混合物 A 是制皮蛋的配方之一。 ‎ （1） 某化学兴趣小组从市场获取少量的混合物 A 于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，边加边搅拌，静置，过滤得滤液。 ‎ 该过程发生的方程式 、 ‎ ‚滤液中含有 Cl- 、OH- ，还含有的阴离子是 。 ‎ （1） 在混合物 A 中加入少量的 ZnSO4 可改善皮蛋品质，该兴趣小组获得某样品，探究混合物中是否添加了少量的 ZnSO4 。 ‎ 设计实验方案，完成下述表格。 ‎ 限选用品与试剂：稀盐酸、pH 试纸、BaCl2 溶液、蒸馏水、AgNO3 溶液 ‎ 实验操作 ‎ ‎ 预期现象及结论 ‎ ‎ 步骤 ‎1‎ ‎：取少量样品 ‎ ‎ 于烧杯中，‎ ‎ ‎ 缓慢加入足量的蒸 馏水，‎ ‎ ‎ 充分搅拌，静置，过滤。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 步骤 ‎2‎ ‎：取少量步骤 ‎1‎ 形成的溶液于试管中，‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 步骤 ‎3‎ ‎：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎，说明样品中有 ZnSO ‎4‎ ‎。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎，说明样品中没有 ZnSO ‎4‎ ‎。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎【答案】（1）①CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ‎ ‎ ‎ ‎②‎ CO ‎3‎ ‎2-‎ ‎ ‎ ‎（‎ ‎2‎ ‎）‎ ‎ ‎ 实验操作 ‎ ‎ 预期现象和必要结论 ‎ ‎ 步骤 ‎1‎ ‎：取少量样品 于 烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，‎ 充分搅拌，静置，过滤 ‎ ‎ ‎ ‎ 步骤 ‎2‎ ‎：取少量步骤 ‎1‎ 所得的滤液于试管中，‎ ‎ ‎ 向其中加入足 量的稀盐酸，振荡，观察现象 ‎。‎ ‎ ‎ 有气泡生成 ‎。‎ ‎ ‎ 步骤 ‎3‎ ‎：‎ 向步骤 ‎2‎ 反应后溶液中滴入少 量的 BaCl ‎2‎ 溶 液，观察现象。‎ ‎ ‎ 若有白色沉淀生成 ‎，说明样品中有 ZnSO ‎4‎ ‎；‎ ‎ ‎ 若无明显现象 ‎，说明样品中没有 ZnSO ‎4‎ ‎；‎ ‎ ‎ ‎【解析】‎ ‎ ‎ （1） 混合物 A 溶于水后，先 CaO+H2O=Ca(OH)2 ，后 Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 由于 CaO 少量，Na2CO3 过量，故反应后 Na2CO3 剩余，滤液中有 NaOH 、Na2CO3、 ‎ ‎ NaCl，滤液中含有的阴离子有 Cl- 、OH- 、CO32- ‎ （1） 步骤 1 所得的溶液中含有 Cl- 、OH- 、CO32- ，在检验是否有 SO42- ，CO32- 的存在 会干扰，所以先加入足量的稀盐酸排除 CO32- 的干扰，然后再加入 BaCl2 溶液检验 ‎ ‎ SO42- ‎ ‎ ‎