中考化学复习热点题型物质的鉴别

中考化学复习热点题型物质的鉴别

聚焦物质的鉴别 例1 下列鉴别物质的方法错误的是( )‎ A.用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体 B.用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵 C.用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳 D.用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸 解析 加水溶解，硫酸铜溶液呈蓝色，氯化钠溶液呈无色，A正确；硫酸铵和氯化铵都是铵态氮肥，遇熟石灰都会产生有刺激性气味的气体(NH3)，B错误；氧气可使燃烧的木条燃烧更剧烈，二氧化碳则会使燃烧的木条火焰熄灭，C正确；浓硫酸具有脱水性，小木条会很快变黑，而稀硫酸没有脱水性，不能使小木条变黑，D正确。‎ 答案 B 例2 下列各组物质的水溶液，只用组内两两物质间的反应，不用其他试剂，不能将其一一区别的是( )‎ A.NaCl、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl B.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 ‎ C.FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 ‎ 解析 A中Na2CO3与HCl混合能产生气泡，剩余的两种物质为NaCl和Ca(NO3)2，将产生气泡的两种物质中任取一种，与另外两种溶液混合，若能产生白色沉淀，则取的是Na2CO3，剩余的是HCl，与之产生沉淀的是Ca(NO3)2，剩余的是NaCl，可以鉴别，正确；B中BaCl2与Na2SO4和K2CO3混合能产生白色沉淀，产生的白色沉淀与KNO3都不反应，因此Na2SO4和K2CO3无法鉴别，错误；C中FeCl3为黄色溶液，能与NaOH和Ba(OH)2反应生成红褐色沉淀，剩余的为H2SO4，H2SO4能与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，与NaOH混合无现象，可以鉴别，正确；D中BaCl2能与K2CO3和H2SO4反应产生白色沉淀，剩余的物质为HNO3，将HNO3向除BaCl2以外的两种溶液中滴加，能产生气体的是K2CO3，无现象的是H2SO4，可以鉴别，正确。‎ 答案 B 例3 亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食。亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制。亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠。加热至‎320℃‎以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体。‎ 请根据信息回答：‎ ‎(1)亚硝酸钠的保存方式是_____________，原因是__________________________；‎ ‎(2)试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案(简单叙述即可)：‎ 方案一：_______________________________________；‎ 方案二：_______________________________________。‎ 解析 由题中信息可知，亚硝酸钠易溶于水，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠，故保存时应密封；亚硝酸钠的水溶液呈碱性，而氯化钠溶液显中性，因此可以用酸碱指示剂或pH试纸来鉴别；亚硝酸钠加热至‎320℃‎以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体，而氯化钠受热没有现象，不能与强酸反应，也可以作为鉴别的依据。‎ 答案 (1)密封保存 因为亚硝酸钠暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠 ‎(2)方案一：将两者溶于水形成溶液，滴加酚酞试液，变红色的是亚硝酸钠的溶液，不变色的是氯化钠的溶液 方案二：将两者取样放入试管中，滴加稀盐酸，有红棕色气体出现的是亚硝酸钠，无现象的是氯化钠 例4 小丽实验操作模拟考试的考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。‎ ‎【进行实验】‎ 操作步骤 实验现象 实验结论 分别用A、B、C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液 A中无明显现象 B中________‎ C中________‎ A中物质是食盐水 B中物质是稀盐酸 C中物质是澄清石灰水 ‎【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？‎ ‎【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案。‎ ‎【实验与探究】(1)小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液：‎ ‎(2)取少量清液加入足量的氯化钙溶液(中性)，再滴加几滴无色酚酞试液，若出现________的现象，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有________(填离子符号)。‎ ‎【方法与应用】通过以上探究，处理上述废液的正确方法是________________。‎ 解析 Na2CO3与稀盐酸反应生成气体CO2，因此B中产生气泡；Na2CO3与Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaCO3，因此C中生成白色沉淀(或变浑浊)；上层清液中一定有Na2CO3和NaOH，向其中加入过量的CaCl2溶液，Na2CO3全部反应，生成白色沉淀，加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红；因为上层清液中有Na2CO3与NaOH，因此其中一定没有稀盐酸和Ca(OH)2，即一定没有H+和Ca2+；废液呈碱性，可加入适量的酸至中性后再排放。‎ 答案 【进行实验】产生气泡 出现白色沉淀(或变浑浊)‎ ‎【实验与探究】(2)出现白色沉淀(或变浑浊)且无色酚酞试液变红色 H+、Ca2+‎ ‎【方法与应用】向废液中加入适量的酸至中性后再排放 四、训练 ‎1.下列方法不能把待鉴别的物质区分开的是( )‎ 选项 待鉴别的物质 鉴别方法 A 软水、硬水 加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少 B 硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，用手触摸烧杯外壁温度的变化 C 食盐水和醋酸 加入酚酞试液，观察溶液颜色的变化 D 棉纤维、羊毛纤维 点燃，闻燃烧产生的气味 ‎2.有四种物质的溶液：①氢氧化钠溶液 ②硫酸钠溶液 ③稀硝酸 ④氯化铁溶液，不用其它试剂就可以将他们逐一鉴别出来，其正确鉴别顺序是( )‎ A.④③②① B.④②①③ C.①③④② D.④①③②‎ ‎3.(2019·义乌)现有下列四组溶液：‎ ‎①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4； ②Na2CO3 、HCl、石蕊试液、KOH；‎ ‎③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液； ④K2CO3、H2SO4 、Cu(NO3)2、BaCl2。‎ ‎(1)上述四组溶液中都含有Cl－，实验室鉴定Cl－用________(填试剂名称或化学式)；‎ ‎(2)不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？________(用序号表示)。‎ ‎4.(2019·广州)某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了KNO3、CaCO3和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KNO3固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取CaCO3、CaCl2在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。‎ 请设计一个实验方案，判断老师是否取了CaCO3、CaCl2于上述研钵中。叙述实验操作、预期现象和结论。 ‎ 提供的试剂有：稀HNO3，、蒸馏水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液 实验操作 预期现象与结论 ‎_________________，说明老师取了CaCO3‎ ‎_________________，说明老师取了CaCl2‎ 答案 1.C 2.D 3.硝酸银溶液和稀硝酸(AgNO3和HNO3) ②③④ 4.取研钵中少量混合物于试管中，加入足量的蒸馏水，振荡溶解 固体部分溶解 取上述试管中的上层清液，加入一定量的硝酸银溶液，并滴加少量稀硝酸 有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解