北京市崇文区中考化学二模试卷

北京市崇文区中考化学二模试卷

‎11 2009年北京市崇文区中考化学二模试卷 资料：1．可能用到的相对原子质量：H—‎1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40 Cu—64‎ ‎2．部分碱和盐的溶解性表(‎20℃‎)：‎ 阳离子 阴离子 K＋‎ Ca2＋‎ Mg2＋‎ Cu2＋‎ OH－‎ 溶 微 不 不 Cl－‎ 溶 溶 溶 溶 溶 不 微 不 溶 溶 溶 溶 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分)‎ ‎1.在生产生活中常用到下列物质，属于纯净物的是( )‎ A．食盐水 B．不锈钢 C．水 D．牙膏 ‎2．下列物质中存在氧分子的是( )‎ A．二氧化碳 B．空气 C．高锰酸钾 D．氧化汞 ‎3．能保持氢气化学性质的粒子是( )‎ A．H B．H2O C．H＋ D．H2‎ ‎4．以下事实，不能说明分子间有间隔的是( )‎ A．海绵能吸水 B．用打气筒能将气体压缩 C．物体有热胀冷缩的现象 D．酒精和水混合后，总体积小于两者的体积之和 ‎5．不同元素本质的区别是原子的( )‎ A．电子数不同 B．中子数不同 C．质子数不同 D．最外层电子数不同 ‎6．早在三年前，北京就推出“单车总动员”迎奥运首都公共自行车行动。许多市民也开始不开汽车，改骑自行车上班。从环保角度看，这主要是有利于减少城市的( )‎ A．大气污染 B．水污染 C．土壤污染 D．白色污染 ‎7．下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是 A．SO2 B．O‎2 ‎C．N D．Cu ‎8．下列四种化肥中，属于复合肥料的是( )‎ A．KCI B．NH4Cl C．NH4NO3 D．KNO3‎ ‎9．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列属于合成纤维的是( )‎ A．棉花 B．涤纶 C．蚕丝 D．羊毛 ‎10．分别将下列各物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是( )‎ A．NaCl B．CuSO‎4 ‎C．CaCO3 D．FeCl3‎ ‎11．对于化学方程式：6Fe＋3O22Fe3O4。下列叙述正确的是( )‎ A．该反应不能发生，因为不符合客观事实 B．反应物、生成物的化学式书写错误 C．反应条件不正确 D．没有遵守质量守恒定律(没有配平)‎ ‎12．下列实验操作正确的是( )‎ ‎13．下图是元素周期表中的一格，能从该图获取的信息是( )‎ A．该元素的质子数为40‎ B．该元素的原子序数为20‎ C．该元素在地壳中的含量为40.08％‎ D．该元素属于非金属元素 ‎14．下列能源在使用的过程中，可能会引起酸雨的是( )‎ A．煤 B．风能 C．氢能 D．太阳能 ‎15．下列物质的用途主要利用物质的物理性质的是( )‎ A．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 B．大理石用作建筑材料 C．盐酸用于除铁锈 D．熟石灰用于改良酸性土壤 ‎16．下列有关空气中各成分的说法，正确的是( )‎ A．氮气的化学性质不活泼，可在食品包装时充入防腐 B．氧气化学性质比较活泼，能够燃烧 C．二氧化碳能产生温室效应，因此属于空气污染物 D．稀有气体一定不与其他物质发生化学反应 ‎17．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。下列关于该物质的叙述，正确的是( )‎ A．它是一种氧化物 B．组成中含有两种非金属元素 C．它是一种混合物 D．K2FeO4中铁元素的化合价为＋6‎ ‎18．我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中( )‎ A．溶剂的质量不变 B．氯化钠的质量不变 C．氯化钠的质量分数始终不变 D．氯化钠的质量分数变小 ‎19．“节能减排，我有责任。”下列实验操作不符合节约原则的是( )‎ A．甲学生用白色点滴板代替试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验 B．乙学生配制‎50 g 5％的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴标签备用 C．丙学生用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器 D．丁学生做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属和剩余的溶液回收 ‎20．下列有关叙述正确的是( )‎ A．糖类和油脂都能为人体提供能量 B．人体缺钙易引起食欲不振 C．合成橡胶、塑料、合金等都属于合成材料 D．青少年生长过程需要大量蛋白质，所以要多吃水果 ‎21．下列说法正确的是( )‎ A．有单质参加的反应一定是化合反应 B．稀溶液一定是不饱和溶液 C．任何物质的溶解度都随温度升高而增大 D．在化合物理，元素正价总数和负价总数的绝对值相等 ‎22．归纳物质的性质能够找出它们之间的内在联系，如物质之间的共性(即相同的性质)或特性(即不同的性质)。下列各组物质的共性和特性的叙述，错误的是( )‎ 物质 共性 特性 A CO、CO2‎ 常温下，都是气体 CO2能溶于水，CO难溶于水 B H2、CO 都有可燃性 H2有毒，CO无毒 C 浓硫酸、浓盐酸 水溶液都显酸性 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 D KMnO4、H2O2‎ 都能够发生分解反应放出氧气 常温下KMnO4是固体、H2O2是液体 ‎23．一定质量的镁带在氧气中完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量随时间的变化可用下图表示，则用(M2——M1)表示的质量是( )‎ A．生成MgO的质量 B．参加反应的Mg的质量 C．参加反应的O2的质量 D．剩余的O2的质量 ‎24．2008年底，美国《科学》杂志评出年度十大科学突破，排名第六的是可以“燃烧的水”。美国科学家称已开发出一种新的廉价催化剂，可利用电能将水分解。下列有关说法不正确的是( )‎ A．水在通电的条件下可分解成氢气和氧气 B．水电解产生氢气和氧气的体积比为2∶1‎ C.美国科学家的突破是利用廉价催化剂使水直接燃烧 D．以水为原料廉价地获得氢能源，可以有效地缓解温室效应 ‎25．只含铜、氧两种元素的固体样品‎9.‎‎0 g，测得其中含铜元素的质量为‎8.‎‎0 g。已知铜有CuO和Cu2O两种氧化物，且均为固体。下列说法不正确的是( )‎ A．固体样品可能是Cu2O B．固体样品的物质成分组合只有2种情况 C．固体样品可能是Cu、CuO与Cu2O的混合物 D．若固体样品中只含两种物质，则两种物质的质量比可能为5∶4‎ 二、填空题(每空1分，共30分)‎ ‎26．(8分)请将五氧化二磷的化学式填在下表中相应的位置，并根据下表回答有关问题：[除(3)外．各小题均用序号填空]‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 物质名称 甲烷 氧气 烧碱 干冰 五氧化二磷 化学式 CH4‎ O2‎ NaOH CO2‎ ‎______‎ ‎(1)表中的物质属于单质的是______，属于有机物的是______。‎ ‎(2)表中的物质可用于人工降雨的是______，可用于制肥皂、造纸等工业的碱是______。‎ ‎(3)写出甲烷燃烧的化学方程式______。‎ ‎(4)若要测定某烧碱溶液的酸碱度，不能选用下列选项中的______。‎ ‎①无色酚酞溶液 ②紫色石蕊溶液 ③pH试纸。‎ ‎(5)我国福建生产一种槟榔芋，芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列中的______来涂抹止痒。‎ ‎①食醋 ②熟石灰 ③肥皂水 ④柠檬汁 ‎27．(4分)阅读材料，回答问题。‎ 材料：2000年悉尼奥运会，生物学家邓肯在‎4米深的水下手擎火炬潜泳3分钟，利用镁在氧气中燃烧，创造了“水火交融”的奇观，实现了火炬的水下传递(见下图)。‎ ‎(1)物质燃烧的三个条件是：①____________；②____________；③达到燃烧所需的最低温度。‎ ‎(2)分析火炬在水中燃烧的情况，请回答：‎ ‎①火炬中镁在氧气中燃烧的化学方程式为______。‎ ‎②水中火炬能保持燃烧所需的最低温度的原因是______。‎ ‎28．(4分)车用乙醇汽油是将乙醇(C2H5OH)与汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料。‎ ‎(1)乙醇属于______能源，使用乙醇汽油可节省石油资源。‎ ‎(2)在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下：‎ 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g ‎23‎ ‎40‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应后质量/g ‎0‎ ‎0‎ ‎22‎ ‎27‎ x ‎①根据质量守恒定律，得出表中x的值为______；‎ ‎②根据表中数据，可确定未知物W中所含元素及各组成元素的质量比为______；‎ ‎(3)为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生W，应采取的措施是______(任写一种)。‎ ‎29．(9分)钢铁是重要的金属材料。‎ ‎(1)目前世界上已有50％以上的废旧钢铁得到回收利用，其目的是______(填字母序号)。‎ A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈 ‎(2)高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具有良好的______性(填一物理性质)。处于楼顶的避雷针生锈了，铁生锈需要的条件是要有______(填名称)的参与。‎ ‎(3)为防止水龙头生锈，可以采取的措施是______(任写一种)。‎ ‎(4)将生锈的铁制品放入盛有稀盐酸的洗槽中，观察到溶液由无色变为黄色。写出此反应的化学方程式______。‎ ‎(5)某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的铁枪管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应？生成的气体又是什么？带着这些疑问，他们设计了如下图所示的装置进行探究。‎ ‎①已知试管内棉花不参加化学反应，它的作用是______；‎ ‎②若干燥从a导管出来的气体，应从______(选填“b”或“c”)端管口通入；‎ ‎③对化学变化过程中生成的气体，同学们有以下猜想：‎ 猜想一：生成的气体可能是氧气；猜想二：生成的气体可能是__________________‎ ‎____________________________________。‎ ‎④红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体。你认为生成的黑色固体可能是______。‎ ‎30．已知A～N是初中化学常见的12种物质，其中H是由4种元素组成的化合物。反应①、②、③、④、⑤中有四个反应分别属于四个基本反应类型中的一种(反应条件已略去)。‎ ‎(1)写出物质的化学式：B______，E______。‎ ‎(2)写出反应①、③、⑤的化学方程式：①____________；③____________；⑤____________。‎ 三、实验题(每空1分，共19分。)‎ ‎31.(6分)(1)实验室中常用高锰酸钾受热分解制取氧气。‎ ‎①写出该反应的化学方程式______。‎ ‎②组装制取氧气装置，从上图中选择所需的仪器有______(填字母序号)。‎ ‎③装置组装完成后，装药品前应首先进行的操作是______。‎ ‎(2)根据下列实验回答：‎ ‎ ‎ A．稀释浓硫酸 B.空气中氧气含量的测定 C．称取一定质量的氢氧化钠固体 ‎①图A中的错误操作是______。‎ ‎②用图B的方法测定空气中氧气的体积分数，会使结果偏低，改进的措施是______。‎ ‎③图C称量氢氧化钠固体的操作有______处错误。‎ ‎32．(4分)用含有少量生石灰的NaCl固体，配制一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下图所示：‎ ‎(1)溶液1中所含溶质为______(填化学式)。‎ ‎(2)加入X发生反应的化学方程式为______。‎ ‎(3)加入的Y为______(填化学式)，所发生反应的化学方程式为______。‎ ‎33．(9分)实验室里的同学们正在做探究实验。用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液，分别做如下实验：①向A试管中滴加碳酸钾溶液；②向B试管中滴加氯化铜溶液；③向C试管中滴加硝酸镁溶液；④向D试管中滴加氯化钠溶液，均充分振荡。‎ ‎(1)提出问题：他们在探究的问题是______(请具体回答)。‎ ‎(2)表达与交流：小芳根据在D试管中没有观察到现象，判断D试管中无化学反应发生。你认为此判断的依据是否合理______(填“合理”或“不合理”)，并具体解释原因______。‎ ‎(3)为科学处理实验过程中产生的废液，同学们对B试管中反应后过滤得到的无色滤液，继续进行探究。小芳猜想滤液中只含有一种溶质，小刚猜想滤液中含有两种溶质。为验证哪位同学的猜想是正确的，同学们选用不同的试剂分别进行实验。请填写下列实验报告：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一：取少量滤液于试管中，向其中______‎ ‎______‎ 小刚的猜想是正确的。‎ 滤液中含有的两种溶质是 ‎______‎ 方案二：取少量滤液于试管中，向其中______‎ ‎______‎ ‎(4)反思与评价：通过上述实验，同学们认为实验过程中产生的废液必须处理后再排放。请你对B试管中滤液的处理提出可行的建议______。‎ 四、计算题(共6分，计算结果均保留一位小数。)‎ ‎34．工业上高温煅烧含碳酸钙90％的石灰石(杂质高温不分解)，可制得氧化钙和二氧化碳。如果要制取5.6 t的氧化钙，需要石灰石多少吨？‎ ‎35．甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，所取试剂用量如下表所示，且反应均恰好完全。‎ 试剂及质量 反应后所得溶液的质量 甲 CaO固体A‎1g ‎10％ 盐酸B‎1g C‎1 ‎g 乙 Ca(OH)2固体A‎2g ‎10％ 盐酸B‎2g C‎2 ‎g 丙 CaCO3固体A‎3g ‎10％ 盐酸B‎3g C‎3 ‎g 已知：A1＋A2＋A3＝‎2.‎‎0g，B1＋B2＋B3＝‎219.‎‎0 g，现将甲、乙、丙三位同学所得到的溶液倒入同一容器中，所得溶液总质量为‎237.‎‎6 g。求：‎ ‎(1)丙同学所取CaCO3固体的质量；‎ ‎(2)最终所得混合溶液中溶质的质量分数。‎ 答 案 ‎11．2009年北京市崇文区中考化学二模试卷 ‎1．C 2．B 3．D 4．A 5．C 6．A 7．D 8．D 9．B 10．A 11．D 12．C 13．B 14．A 15．B 16．A 17．D 18．B 19．C 20．A 21. D 22．B 23．C 24．C 25．B ‎26．P2O5‎ ‎(1)② ①‎ ‎(2)④ ③‎ ‎(3)CH4＋2O22H2O＋CO2‎ ‎(4)①②‎ ‎(5)①④‎ ‎27．(1)①可燃物 ‎②与氧气(或空气)接触 ‎(2)①2Mg＋O22MgO ‎②镁与氧气反应放出的热 ‎28．(1)可再生 ‎(2)①14 ②C∶O＝3∶4‎ ‎(3)加大空气的进入量 ‎29．(1)A ‎(2)导电 氧气和水 ‎(3)刷漆(或镀耐腐蚀的铬等金属、或使用合金材料等)‎ ‎(4)Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O ‎(5)①提供反应所需的水 ②b ③H2 ④Fe2O3‎ ‎30．(1)FeCl2(或FeSO2) C ‎(2)①2H2O2H2↑＋O2↑‎ ‎③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2‎ ‎⑤NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎(或2NaHCO3＋H2SO4Na2SO4＋2H2O＋CO2↑)‎ ‎31．(1)①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2‎ ‎②abcdfh ‎③检查装置的气密性 ‎(2)①没有用玻璃棒搅拌 ‎②将木炭换成红磷(或白磷)‎ ‎③2‎ ‎32．(1)Ca(OH)2和NaCl ‎(2)Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH ‎(3)HCl Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑和NaOH＋HClNaCl＋H2O(答完整得1分)‎ ‎33．(1)氢氧化钙与各种盐的反应(此空合理答案即可得分)‎ ‎(2)不合理 有些化学反应无明显现象 ‎(3)‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 通二氧化碳 溶液由澄清变浑浊 CaCl2和Ca(OH)2‎ 滴加酚酞溶液 溶液由无色变红色 ‎(4)加酸中和，使溶液为中性后排放 ‎34．解：设需要石灰石的质量为x CaCO3CaO＋CO2↑‎ ‎100 56‎ ‎90％×x 5.6 t ‎100∶90％x56∶5.6t x＝11.1 t 答：需要含碳酸钙90％的石灰石11.1 t。‎ ‎35．解：(1)设丙同学所取CaCO3固体的质量为x 反应生成二氧化碳的质量为：‎23.‎‎0 g＋‎219.‎‎0 g－‎237.‎‎6 g＝‎‎4.‎‎4 g CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎100 44‎ x ‎‎4.‎‎4 g x＝‎10.‎‎0 g(1分)‎ ‎(2)因为都是恰好完全反应，所以溶液中的溶质是CaCl2，且CaCl2的质量可由氯元素在反应前、后守恒计算得出 设反应共生成CaCl2的质量为y ‎2HCl ～ CaCl2‎ ‎73 111‎ ‎219 g‎×10％ y y＝‎‎33.‎‎3 g CaCl2的质量分数：×100％＝14.0％‎ 答：(1)丙同学所取CaCO3固体的质量为‎10.‎‎0 g；‎ ‎(2)最终所得混合溶液中溶质的质量分数为14.0％。‎ ‎(注：此题解题方法合理，结果正确得分)‎