中考化学三模试卷含解析21

中考化学三模试卷含解析21

浙江省台州市书生中学2016年中考化学三模试卷 一、选择题 ‎1．某公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（　　）‎ A．O2 B．CO C．CO2 D．H2‎ ‎2．分析下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 稀释浓硫酸 B．‎ 称量氢氧化钠固体 C．‎ 测定溶液的pH D．‎ a处进气收集H2‎ ‎3．航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明它的化学性质与一氧化碳相似．下列关于三氧化二碳（C2O3）的说法中，不正确的是（　　）‎ A．组成C2O3和CO的元素种类相同 B．C2O3充分燃烧的产物是CO2‎ C．在一定条件下C2O3能还原氧化铁 D．C2O3能使澄清石灰水变浑浊 ‎4．如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　）‎ A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出 B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸 D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应 ‎　‎ 二、填空题（本题共1小题，每空2分，共40分）‎ ‎5．（2016•台州校级三模）通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀．某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸．‎ ‎（1）重铬酸（H2Cr2O7）中铬元素的化合价为______．‎ ‎（2）反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，且溶液变为无色，该颗粒中一定含有的金属是______．‎ ‎　‎ 三、实验探究题（本大题共2小题15空，每空3分，共45分）‎ ‎6．（2016•台州校级三模）为探究NaCl和CuSO4对唾液淀粉酶活性的影响，某同学进行了实验，实验步骤和结果见表（实验中加入缓冲液的作用是维持反应液中pH的稳定）．请回答：‎ 试管编号 实验步骤 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎1%NaCl溶液（mL）‎ ‎1‎ ‎1%　CuSO4溶液（mL）‎ ‎1‎ ‎1%　Na2SO4溶液（mL）‎ ‎1‎ 蒸馏水（mL）‎ ‎1‎ pH6.8缓冲液（mL）‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎1%淀粉溶液（mL）‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎1‎ 唾液淀粉酶溶液（mL）‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎1‎ 各试管放入37℃恒温水浴保温适宜时间 取出试管，加入1%碘溶液0.1mL 观察结果 无色 深蓝色 浅蓝色 ‎（1）分析实验结果可知：对酶活性有影响的离子是______．‎ ‎（2）该实验中设置4号试管的目的是______；设置3号试管的目的是______．‎ ‎7．（2016•台州校级三模）某化学小组查阅资料得知：在不同温度下，甲烷（CH4）可将氧化铁（Fe2O3）还原为Fe、Fe3O4中的一种或两种．他们为探究甲烷与氧化铁反应后产物（黑色粉末）的成分，进行了如图实验：‎ ‎（1）按图1装置连接好仪器，检查装置的气密性后，往装置中添加药品．‎ ‎①往黑色粉末中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中含有______．‎ ‎②导管b的作用是______．‎ ‎（2）按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯．‎ ‎①持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯的原因是______，‎ D装置的作用是______．‎ ‎②实验中观察到装置E中石灰水变浑浊，则黑色粉末中含有______，此实验还应有尾气处理．‎ ‎　‎ 四、解答题（本大题共1小题，第30小题10分，第29、31、32、35小题各8分，第33小题6分，第34小题7分，共55分）‎ ‎8．某同学为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实验．他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果（不考虑装置中的空气）：‎ ‎①实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克．‎ ‎②C管收集到的液体物质经电解后可以得到H2和O2．．‎ ‎③在D中收集到约为0.09克的N2．‎ 根据上述实验结果分析，回答下列问题：‎ ‎（1）B管反应前后减小了0.16g，这是______的质量，B管中的实验现象为______．‎ ‎（2）组成气态化合物X的各元素的质量比约为______．‎ ‎　‎ ‎2016年浙江省台州市书生中学中考化学三模试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题 ‎1．某公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（　　）‎ A．O2 B．CO C．CO2 D．H2‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．‎ ‎【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，反应前碳、氢、氧、钠原子个数分别为2、12、6、4，反应后的生成物中碳、氢、氧、钠原子个数分别为2、12、12、4、根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有6个氧原子，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎2．分析下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 稀释浓硫酸 B．‎ 称量氢氧化钠固体 C．‎ 测定溶液的pH D．‎ a处进气收集H2‎ ‎【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；称量器-托盘天平；常用气体的收集方法；溶液的酸碱度测定．‎ ‎【分析】A、稀释浓硫酸的方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”‎ B、易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量．‎ C、用PH试纸检验物质的酸碱度，是较为简便的方法．只需用滴有试液的试纸与标准比色卡对比即可．‎ D、所收集的气体密度比空气的密度小，收集时应该从短管进入．‎ ‎【解答】解：A、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．故A操作错误；‎ B、称量氢氧化钠药品时，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量．故B操作错误；‎ C、测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值．故C操作错误；‎ D、氢气的密度比空气的密度小，应该从a进入，故操作正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】根据装置特点可以判断装置图的正误，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定，难度不大．‎ ‎　‎ ‎3．航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明它的化学性质与一氧化碳相似．下列关于三氧化二碳（C2O3）的说法中，不正确的是（　　）‎ A．组成C2O3和CO的元素种类相同 B．C2O3充分燃烧的产物是CO2‎ C．在一定条件下C2O3能还原氧化铁 D．C2O3能使澄清石灰水变浑浊 ‎【考点】一氧化碳的化学性质．‎ ‎【分析】根据三氧化二碳化学式及根据信息三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，一氧化碳能燃烧生成二氧化碳，可以还原金属氧化物作答．‎ ‎【解答】解：A、根据C2O3和CO的化学式，组成C2O3和CO的元素种类相同，A正确 ‎ B、三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，一氧化碳能燃烧生成二氧化碳，B正确 ‎ C、三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，一氧化碳可以还原金属氧化物，C正确 ‎ D、三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，一氧化碳不与澄清石灰水反应，无现象，D错误 故选：D ‎【点评】本题考查了一氧化碳的化学性质、元素化合价的求算，注重对学生知识迁移能力的考查．‎ ‎　‎ ‎4．如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　）‎ A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出 B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸 D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应 ‎【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；置换反应及其应用．‎ ‎【分析】A．根据实验过程中的注意事项来分析；‎ B．根据实验中的现象来分析；‎ C．根据实验的步骤来分析；‎ D．根据反应的实质以及反应的类型来分析．‎ ‎【解答】解：A．氢气还原氧化铜生成水，为了防止冷水倒流回试管底部将试管炸裂，所以试管口应略向下倾斜，故错误；‎ B．乙实验中还会观察到黑色的粉末慢慢变成红色，来判断反应的发生，故错误；‎ C．两实验都先通入一段时间的气体，以排净装置内的空气，再进行加热，以免发生爆炸，故正确；‎ D．一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题主要考查了一氧化碳和氢气的性质，解题时要掌握一氧化碳和氢气还原氧化铜的实验原理和实验中的一些注意事项，属常规型实验考查题．‎ ‎　‎ 二、填空题（本题共1小题，每空2分，共40分）‎ ‎5．（2016•台州校级三模）通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀．某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸．‎ ‎（1）重铬酸（H2Cr2O7）中铬元素的化合价为　+6　．‎ ‎（2）反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，且溶液变为无色，该颗粒中一定含有的金属是　银　．‎ ‎【考点】金属的化学性质；有关元素化合价的计算．‎ ‎【分析】（1）根据化合价代数和为零进行分析；‎ ‎（2）根据金属活动性顺序进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）设铬元素的化合价为x，2×（+1）+2x+（﹣2）×7=0，所以x=+6；‎ ‎（2）锌会与硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以该颗粒中一定含有的金属是银．‎ 故答案为：（1）+6；‎ ‎（2）银．‎ ‎【点评】本题主要考查了金属活动性顺序，难度不大，需要加强训练即可完成．‎ ‎　‎ 三、实验探究题（本大题共2小题15空，每空3分，共45分）‎ ‎6．（2016•台州校级三模）为探究NaCl和CuSO4对唾液淀粉酶活性的影响，某同学进行了实验，实验步骤和结果见表（实验中加入缓冲液的作用是维持反应液中pH的稳定）．请回答：‎ 试管编号 实验步骤 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎1%NaCl溶液（mL）‎ ‎1‎ ‎1%　CuSO4溶液（mL）‎ ‎1‎ ‎1%　Na2SO4溶液（mL）‎ ‎1‎ 蒸馏水（mL）‎ ‎1‎ pH6.8缓冲液（mL）‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎1%淀粉溶液（mL）‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎1‎ 唾液淀粉酶溶液（mL）‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎1‎ 各试管放入37℃恒温水浴保温适宜时间 取出试管，加入1%碘溶液0.1mL 观察结果 无色 深蓝色 浅蓝色 ‎（1）分析实验结果可知：对酶活性有影响的离子是　氯离子和铜离子　．‎ ‎（2）该实验中设置4号试管的目的是　对照　；设置3号试管的目的是　确定钠离子和硫酸根离子对唾液淀粉酶的催化活性是否有影响　．‎ ‎【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素．‎ ‎【分析】淀粉遇碘变蓝色；‎ ‎1试管中结果是无色，说明淀粉已经完全分解，即钠离子或氯离子或钠离子和氯离子对唾液淀粉酶的催化活性有促进作用，试管3中结果是浅蓝色，说明钠离子对唾液淀粉酶的催化活性无促进作用，通过1、3可知，氯离子对唾液淀粉酶的催化活性起到促进作用；‎ 试管2中结果是深蓝色，说明淀粉没有分解，即铜离子或硫酸根离子或铜离子和硫酸根离子对唾液淀粉酶的催化活性有抑制作用，试管3中结果是浅蓝色，说明硫酸根离子对唾液淀粉酶的催化活性无抑制作用，通过2、3可知，铜离子对唾液淀粉酶的催化活性起到抑制作用．‎ ‎【解答】解：（1）分析实验结果可知：对酶活性有影响的离子是氯离子和铜离子，其中氯离子对唾液淀粉酶的催化活性起到促进作用，铜离子对唾液淀粉酶的催化活性起到抑制作用．‎ 故填：氯离子和铜离子．‎ ‎（2）该实验中设置4号试管的目的是进行对照；‎ 设置3号试管的目的是确定钠离子和硫酸根离子对唾液淀粉酶的催化活性是否有影响．‎ 故填：对照；确定钠离子和硫酸根离子对唾液淀粉酶的催化活性是否有影响．‎ ‎【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．‎ ‎　‎ ‎7．（2016•台州校级三模）某化学小组查阅资料得知：在不同温度下，甲烷（CH4）可将氧化铁（Fe2O3）还原为Fe、Fe3O4中的一种或两种．他们为探究甲烷与氧化铁反应后产物（黑色粉末）的成分，进行了如图实验：‎ ‎（1）按图1装置连接好仪器，检查装置的气密性后，往装置中添加药品．‎ ‎①往黑色粉末中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中含有　Fe　．‎ ‎②导管b的作用是　防止滴加稀硫酸时生成的气体从分液漏斗逸出　．‎ ‎（2）按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯．‎ ‎①持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯的原因是　防止CO与空气的混合气加热时发生爆炸　，‎ D装置的作用是　防止E中的石灰水被倒吸进玻璃管　．‎ ‎②实验中观察到装置E中石灰水变浑浊，则黑色粉末中含有　Fe3O4　，此实验还应有尾气处理．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；量气装置；常见气体的检验与除杂方法．‎ ‎【分析】（1）‎ ‎①根据加入稀硫酸，黑色固体部分溶解产生气泡，在黑色物中只有铁粉和硫酸能够反应得到氢气气体解答；‎ ‎②根据防止滴加稀硫酸时生成的气体从分液漏斗逸出解答；‎ ‎（2）‎ ‎①根据一氧化碳点燃时易发生爆炸解答；根据防止E中的石灰水被倒吸进玻璃管解答；‎ ‎②根据题中信息解答；一氧化碳有毒，要有尾气处理装置．‎ ‎【解答】解：（1）①加入稀硫酸，黑色固体部分溶解产生气泡，在黑色物中只有铁粉和硫酸能够反应得到氢气气体，则黑色粉末中含有铁；反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；‎ ‎②导管b的作用是防止滴加稀硫酸时生成的气体从分液漏斗逸出；‎ ‎（2）‎ ‎①一氧化碳点燃时易发生爆炸，点燃前要排净装置内的空气，所以续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯的原因是赶走装置中的空气，防止发生爆炸；D装置的作用是防止E中的石灰水倒吸进玻璃管；‎ ‎②装置E中石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，只有Fe3O4和一氧化碳反应生成二氧化碳，则黑色粉末中含有；一氧化碳有毒，为防止污染空气，应将尾气点燃．‎ 答案：‎ ‎（1）①Fe； ②防止滴加稀硫酸时生成的气体从分液漏斗逸出；‎ ‎（2）①防止CO与空气的混合气加热时发生爆炸； 防止E中的石灰水被倒吸进玻璃管；②Fe3O4．‎ ‎【点评】熟悉常见物质的特征性颜色和特征性反应，注意平时多总结归纳，利于物质推断题的解答．‎ ‎　‎ 四、解答题（本大题共1小题，第30小题10分，第29、31、32、35小题各8分，第33小题6分，第34小题7分，共55分）‎ ‎8．某同学为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实验．他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果（不考虑装置中的空气）：‎ ‎①实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克．‎ ‎②C管收集到的液体物质经电解后可以得到H2和O2．．‎ ‎③在D中收集到约为0.09克的N2．‎ 根据上述实验结果分析，回答下列问题：‎ ‎（1）B管反应前后减小了0.16g，这是　氧化铜中氧元素　的质量，B管中的实验现象为　黑色固体逐渐变为红色　．‎ ‎（2）组成气态化合物X的各元素的质量比约为　9：2　．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】由实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g，C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2，我们可以得到X含有氮、氢两种元素．然后根据元素的质量计算两元素的质量比．‎ ‎【解答】解：（1）由题意 B管反应前后减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，氧化铜中氧元素的质量和生成的水中氧元素的质量相等，即水中氧元素的质量为：（21.32g﹣21.16g）=0.16g；氧化铜被还原成红色的铜；故填：氧化铜中氧元素；黑色固体逐渐变为红色；‎ ‎（2）C中收集到的水的质量为：0.16g÷（×100%）=0.18g；水中氢元素的质量为0.18g﹣0.16g=0.02g，氮气中氮元素的质量为0.09g，因此氮元素和氢元素的质量比为0.09g：0.02g=9：2；故填：9：2．‎ ‎【点评】本题考查了物质的推断，根据装置B中氧化铜变为铜，所以减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，水中氧元素的质量与水中氧元素的质量相等．从而求出水的质量，据此分析．‎