中考化学模拟试卷含答案五

中考化学模拟试卷含答案五

‎-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效----------------‎ 绝密★启用前 ‎2019年中考化学模拟试卷含答案（五）‎ 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________‎ 化 学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分80分,考试时间100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量： ‎ ‎ ‎ 第Ⅰ卷(选择题 共20分)‎ 一、选择题(本题共20小题,每小题1分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列做法中,不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是 (　　)‎ A.人走关灯、少开空调 B.使用一次性餐具 C.自带水杯出行 D.对垃圾进行分类 ‎2.“含氟牙膏”中的“氟”指的是 (　　)‎ A.分子 B.原子 C.离子 D.元素 ‎3.下列物质在氧气中燃烧,现象为火星四射,有黑色固体生成的是 (　　)‎ A.红磷 B.木炭 C.铁丝 D.酒精 ‎4.下列人体所必需的元素中,缺乏后会导致贫血的是 (　　)‎ A.铁 B.钙 C.碘 D.锌 ‎5.下列物质的性质,属于化学性质的是 (　　)‎ A.颜色 B.密度 C.可燃性 D.沸点 ‎6.下列物质通常不会损害人体健康的是 (　　)‎ A.一氧化碳 B.黄曲霉素 C.水 D.甲醛 ‎7.铬在元素周期表中信息如图所示,下列有关铬元素的说法正确的是 (　　)‎ A.原子序数是24‎ B.属于非金属元素 C.一个铬原子核外有28个电子 D.相对原子质量为52.00 g ‎8.下列物质中,属于纯净物的是 (　　)‎ A.氧气 B.糖水 C.食醋 D.大理石 ‎9.下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是 (　　)‎ A.闻气味 B.观察颜色 C.倒入适量氢氧化钠溶液 D.将燃着的木条伸入集气瓶中 ‎10.下列符号能表示两个氢分子的是 (　　)‎ A. B. C. D.‎ ‎11.土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中,不适宜种植的是 (　　)‎ 植物 花生 苹果 西瓜 沙枣 适宜的范围 ‎5.0～6.0‎ ‎5.0～6.5‎ ‎6.0～7.0‎ ‎8.0～8.7‎ A.花生 B.苹果 C.西瓜 D.沙枣 ‎12.硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅()反应的化学方程式为：,该反应属于 (　　)‎ A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 ‎13.下列关于物质用途的描述不正确的是 (　　)‎ A.氧气可用作燃料 B.二氧化碳可用作气体肥料 C.干冰可用于人工降雨 D.铜丝可用作导线 ‎14.如图为尿素[]中各元素质量分数的示意图,其中表示氮元素质量分数的是 (　　)‎ A.① B.② C.③ D.④‎ ‎15.用“W”型玻璃管进行微型实验,如图所示。下列说法不正确的是 (　　)‎ A.a处红棕色粉末变为黑色 B.a处的反应为 ‎ C.b处澄清石灰水变浑浊证明有生成 D.可利用点燃的方法进行尾气处理 依据实验和溶解度曲线回答16～19题。‎ 时,向下列4只盛有100 g水的烧杯中,分别加入不同质量的固体,充分溶解。‎ ‎16.①中溶液的质量为 (　　)‎ A.10 g B.90 g C.100 g D.110 g ‎17.上述溶液为饱和溶液的是 (　　)‎ A.②③④ B.②④ C.③④ D.④‎ ‎18.能将不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 (　　)‎ A.升高温度 B.加水 C.加固体 D.倒出部分溶液 ‎19.④中溶液的溶质质量分数约为 (　　)‎ A. B. C. D.‎ ‎20.实验小组用传感器探究稀溶液与稀盐酸反应过程中温度和的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的是 (　　)‎ A.反应过程中有热量放出 B.30 s时,溶液中溶质为和 C.该实验是将稀盐酸滴入稀溶液 D.从20 s到40 s,溶液的温度升高、增大 第Ⅱ卷(非选择题 共60分)‎ ‎【生活现象解释】‎ 化学就在我们身边。请回答21～23题。‎ ‎21.(1分)或中两题中任选一个作答,若两题均作答,按计分。‎ 补齐物质与其用途的连线 补齐标识与其含义的连线 ‎22.(2分)如图所示的内容是某品牌饼干的配料。‎ ‎(1)配料中属于油脂的是　　　　。‎ ‎(2)碳酸氢钠的俗称是　　　　。‎ ‎23.(3分)葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。‎ ‎(1)为使葡萄果实饱满、提高含糖量,在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料,其中硫酸钾属于化学肥料中的　　　　肥。‎ ‎(2)用硫酸铜配制的农药波尔多液,可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器,用化学方程式表示其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3)食用葡萄前要清洗干净,如图是一种清洗的方法。‎ 下列说法正确的是　　　　(填序号)。‎ A.面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西 B.清洗干净后,建议吃葡萄不吐葡萄皮 C.葡萄富含糖类物质,糖尿病人不宜多食 水是生命之源。请回答24～25题。‎ ‎24.(2分)电解水实验如图所示。‎ ‎(1)试管2中生成的气体为　　　　。‎ ‎(2)该反应的化学方程式为　　　　。‎ ‎25.(3分)太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水,工作原理如图所示。‎ ‎(1)蒸发冷凝器中发生的是　　　　(填“物理”或“化学”)变化。‎ ‎(2)吸附剂中主要物质为和,中硅元素的化合价为　　　　,中钙、氯元素的质量比为　　　　。‎ ‎-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效----------------‎ 化学与技术帮助人类实现“上九天揽月、下五洋采‘冰’”。请回答26～27题。‎ 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________‎ ‎26.(3分)2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰(天然气水合物)是资源量丰富的高效清洁能源,能释放出天然气。‎ ‎(1)生活中,可以利用天然气(主要成分是甲烷)获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)工业上,可以利用甲烷获得氢气,其反应的微观示意图如下：‎ ① 图1所示反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎②在图2横线处补全相应微粒的图示。‎ ‎27.(3分)载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。‎ 资料：在同温同压下,气体的体积之比等于分子个数之比。‎ ‎(1)用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分,下图中最合理的是　　　　(填序号)。‎ ‎(2)宇航员呼出的用氢氧化锂()吸收,生成和,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3)航天器返回地面后,用与发生复分解反应,使　　　　(填化学式)再生。‎ ‎【科普阅读理解】‎ ‎28.(5分)阅读下面科普短文。‎ 说起二氧化硫(),你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解吗？难道它只是有害物质吗？‎ 与食品工业 作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加,可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760﹣2014)》,合理使用，不会对人体健康造成危害。‎ 标准中部分食品的最大残留量 食品 蜜饯 葡萄酒 食糖 水果干 巧克力 果蔬汁 最大残留量 ‎0.35 g/kg ‎0.25 g/L ‎0.1 g/kg ‎0.1 g/kg ‎0.1 g/kg ‎0.05 g/kg 与硫酸工业 硫酸是重要的化工原料,工业制硫酸的关键步骤是的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：‎ 硫酸工业的尾气中含有少量,若直接排放会污染空气,并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收,再用硫酸处理,将重新生成的循环利用。‎ 与化石燃料 化石燃料中的煤通常含有硫元素,直接燃烧会产生。为了减少煤燃烧产生的污染空气,可以采取“提高燃煤质量、改进燃烧技术”的措施,例如,对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施,例如,北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程,有效改善了空气质量。‎ 现在,你对一定有了新的认识,在今后的化学学习中你对还会有更全面的认识！‎ 依据文章内容回答下列问题。‎ ‎(1)按照国家标准,食糖中的最大残留量为　　　　g/kg。‎ ‎(2)葡萄酒酿制过程中的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3)用硫制硫酸的主要过程中,涉及到的含硫物质有、　　　　和。‎ ‎(4)硫酸工业生产中,吸收尾气中的物质是　　　　。‎ ‎(5)下列措施能减少排放的是　　　　(填序号)。‎ A.将煤块粉碎 B.对燃煤进行脱硫 C.推广煤改气、煤改电 D.循环利用工业尾气中的 ‎【生产实际分析】‎ ‎29.(4分)超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：‎ ‎(1)石灰石主要成分的化学式为　　　　。‎ ‎(2)乳化池中,生石灰与水发生反应,其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3)过筛的目的是拦截　　　　(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。‎ ‎(4)碳化塔中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎30.(3分)工业上用硫铁矿烧渣(主要成分是、等)、煤粉作原料制备的主要流程如下：‎ ‎(1)焙烧炉中,发生的主要反应为：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 上述反应中的各物质,碳元素呈现　　　　种化合价。‎ ‎(2)酸浸槽中,转化为,加入的物质X是　　　　。‎ ‎(3)主反应器中,生成的反应物为　　　　。‎ ‎【物质组成和变化分析】‎ ‎31.(5分)如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应,方可向上攀登。例如,攀登阶梯甲能领取奖杯。‎ ‎(1)认识阶梯甲 ‎①阶梯上的5种物质中,属于氧化物的是　　　　,俗称纯碱的是　　　　。‎ ‎②攀登过程中,与发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)搭建阶梯乙 请你从、、、、中选择4种物质,写在图中相应的台阶上,能领取奖杯。‎ ‎(3)共享物质、重塑阶梯。‎ 阶梯乙搭建完成后,若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换,也均能领取奖杯,则这两种物质是　　　　　　　　(任写一组即可)。‎ ‎【基本实验】‎ ‎32.(3分)如图所示,电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸,放置一段时间。‎ ‎(1)A中示数变小,从微粒的角度解释其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)B中示数　　　　(填“变大”“不变”或“变小”),其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎33.(4分)如图所示,在白色点滴板的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液。‎ ‎(1)孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显　　　　(填“酸性”或“碱性”)。‎ ‎(2)溶液变为红色的孔穴有　　　　(填孔穴序号,下同)。‎ ‎(3)作为空白对照实验的孔穴是　　　　。‎ ‎(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎34.(3分)利用如图所示装置进行实验。‎ ‎(1)打开,观察到蜡烛　　　　　　　　；A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)关闭、打开,观察到蜡烛缓慢地熄灭。蜡烛熄灭的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎35.(2分)请从或两题中任选一个作答,若两题均作答,按计分。‎ 用浓硫酸配制的稀硫酸 粗盐中难溶性杂质的去除 ‎(1)实验需要浓硫酸和水。量取两种液体用到的仪器有　　　　(填序号)。‎ ‎(2)稀释时,需将浓硫酸缓慢倒入水中,并不断进行搅拌,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(1)过滤需要用到的仪器有　　　　(填序号)。‎ ‎(2)蒸发过程中,需不断进行搅拌,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ 可供选择的主要仪器：‎ ‎①试管 ②烧杯 ③蒸发皿 ④托盘天平 ⑤量筒 ⑥量筒 ‎⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨漏斗 ⑩酒精灯 ⑪铁架台 ⑫玻璃棒 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________‎ ‎-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效----------------‎ ‎36.(3分)如图所示,调节杠杆平衡。‎ ‎(1)实验1：通入一段时间后,活性炭包下沉,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)实验2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯,观察到铜丝变为黑色(),细铜丝团　　　　(填“上升”或“下沉”)。‎ ‎(3)实验3：一段时间后,铁粉包下沉,是因为铁粉与　　　　发生反应。‎ ‎【实验原理分析】‎ ‎37.(4分)利用下图装置进行实验(两支玻璃管内径相同)。实验前、、均已关闭。‎ 实验装置 ‎【实验1】制备气体 ‎【实验2】测定空气中氧气含量 左管中带孔的燃烧匙盛有足量锌粒,右管盛有稀硫酸 Ⅰ．打开和,使反应发生；‎ Ⅱ．在K1的导管口处收集气体；‎ Ⅲ．……‎ 左管中燃烧匙盛有足量白磷,右管盛有水 Ⅰ．光照引燃白磷 Ⅱ．待白磷熄灭,冷却,打开,至液面不再变化,右管中液体的高度为；‎ ‎(1)实验1：锌与稀硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　；为使反应停止,Ⅲ中的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)实验2：打开,右管中液面下降,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　；计算空气中氧气体积分数的表达式为　　　　(用、表示)。‎ ‎【科学探究】‎ ‎38.(7分)高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。‎ Ⅰ.不稳定性 ‎(1)如图所示进行实验,受热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,产生的质量为　　　　g。‎ ‎(2)用向上排空气法收集的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ Ⅱ.腐蚀性 ‎【查阅资料】溶液呈中性、有腐蚀性 ‎【进行实验】‎ 实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的溶液中浸泡相同时间,现象如表。‎ 溶液浓度 鸡皮的变化 无明显变化 边缘部分变为棕黄色 全部变为棕色 全部变为黑色 实验2：将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验,所得数据如表。‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 实验 铜片 质量/g 实验前 ‎0.54‎ ‎0.54‎ ‎0.54‎ ‎0.54‎ ‎18小时后 ‎0.54‎ ‎0.52‎ ‎0.54‎ ‎0.43‎ ‎【解释与结论】‎ ‎(3)实验1的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(4)实验2中通过对比②和④,得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(5)实验2中,欲得出“和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论,需要对比　　　　(填编号)。‎ ‎(6)实验2中,铜片被腐蚀的反应如下,补全该反应的化学方程式。‎ ‎　　　　‎ ‎2019年中考化学模拟试卷含答案（五）‎ 化学答案解析 第Ⅰ卷 一、选择题 ‎1.【答案】B ‎【解析】使用次性餐具，会造成资源浪费，产生更多污染。故选B。‎ ‎【考点】化学与环境 ‎2.【答案】D ‎【解析】“含氟牙膏”中的“氟”是宏观意义，指的是氟元素。故选D。‎ ‎【考点】元素的定义 ‎3.【答案】C ‎【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。故选C。‎ ‎【考点】常见可燃物在氧气中燃烧的现象 ‎4.【答案】A ‎【解析】人体缺铁易引起贫血，缺钙易引起骨质疏松(成人)和佝偻病(儿童)，缺碘易引起甲状腺肿大，缺锌导致智力低下，严重的易引起侏儒症。故选A。‎ ‎【考点】化学元素，人体健康 ‎5.【答案】C ‎【解析】物质的化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸碱性等。故选C。‎ ‎【考点】物质的化学性质 ‎6.【答案】C ‎【解析】CO、黄曲霉素、甲醛等均是有毒物质，对人体健康有害。水是人体所必需的六大营养素之一，人每天必须摄入一定量的水。故选C。‎ ‎【考点】化学，人体健康 ‎7.【答案】A ‎【解析】根据图示信息可知：铬元素(有“钅”字旁)属于金属元素，B项错误；一个铬原子核外有24个电子，C项错误；相对原子质量是没有单位的，D项错误。故选A。‎ ‎【考点】元素周期表 ‎8.【答案】A ‎【解析】氧气是单质，它的化学式为，属于纯净物。故选A。‎ ‎【考点】纯净物和混合物的区分 ‎9.【答案】D ‎【解析】氧气和二氧化碳均为无色、无味的气体。氧气能使燃着的木条燃烧得更旺，但二氧化碳不会燃烧，也不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭。故选D。‎ ‎【考点】氧气和二氧化碳的区分 ‎10.【答案】B ‎【解析】2H表示两个氢原子，A项错误；表示一个氢分子，C项错误 表示两个过氧化氢分子，D项错误。故选B。‎ ‎【考点】化学符号的书写 ‎11.【答案】D ‎【解析】pH<7时，溶液呈酸性，且pH越小，溶液的酸性越强；pH=7时，溶液呈中性；pH>7时，溶液呈碱性，且pH越大，溶液的碱性越强。沙枣适宜的pH范围大于7，呈碱性。故选D。‎ ‎【考点】溶液的酸碱性和酸碱度的关系 ‎12.【答案】C ‎【解析】置换反应的定义：一种单质和一种化合物反应生成一种新单质和一种新化合物。故选C。‎ ‎【考点】化学反应的基本类型 ‎13.【答案】A ‎【解析】氧气具有助燃性但自身并不可燃，因此氧气不能用作燃料。故选A。‎ ‎【考点】常见物质的用途 ‎14.【答案】A ‎【解析】根据尿素的化学式可知，该物质中碳氮、氧、氢四种元素的质量之比为3：7：4：1，故氮元素的质量分数最大。故选A。‎ ‎【考点】化合物中元素质量分数的计算 ‎15.【答案】B ‎【解析】根据图示信息可知，CO和氧化铁的反应是在加热条件下进行的，B项中反应的方程式没有标注反应条件且没有配平。故选B。‎ ‎【考点】铁的冶炼 ‎16.【答案】D ‎【解析】在25℃时，的溶解度约为35g，所以在此温度下，100g水中加入10g所得溶液的质量为110g故选D。‎ ‎【考点】溶解度曲线 ‎17.【答案】D ‎【解析】25℃时，的溶解度约为35g，即在25℃时，100g水中最多溶解35g，所以四个烧杯中一定是饱和溶液的是④。故选D。‎ ‎【考点】饱和溶液的定义 ‎18.【答案】C ‎【解析】由于的溶解度随温度的升高而增大，因此将不饱和溶液变为饱和溶液的方法可以是加固体，也可以是恒温蒸发溶剂或者降低温度。故选C。‎ ‎【考点】饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 ‎19.【答案】A ‎【解析】对于饱和溶液而言，溶液的溶质质量分数，故④中溶液的溶质质量分数约为。故选A。‎ ‎【考点】饱和溶液的溶质质量分数的计算 ‎20.【答案】C ‎【解析】由pH随时间的变化图像可知，原溶液是盐酸，随着溶液的滴加，溶液的pH逐渐增大。故本题说法不正确的是C。‎ ‎【考点】酸碱中和反应过程中溶液温度的变化和pH的变化 第Ⅱ卷 ‎【生活现象解释】‎ ‎21.【答案】‎ ‎【解析】食盐是厨房里的调味品，可用来腌制咸菜，体积分数75%的酒精是医用酒精，可给皮肤消毒；是物品回收标志， 是节约用水标志。‎ ‎【考点】常见物质的作用 ‎22.【答案】(1)植物油 ‎(2)小苏打 ‎23.【答案】(1)钾 ‎(2)‎ ‎(3)ABC ‎24.【答案】(1)‎ ‎(2)‎ ‎【解析】(1)电解水实验中正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者体积比为1：2.‎ ‎【考点】电解水的实验 ‎25.【答案】(1)物理 ‎(2)+4‎ ‎40：71‎ ‎【解析】(1)蒸发冷凝器中仅仅是水的状态发生了改变，并无新物质生成，故为物理变化。(2)根据化合价规则可求得中硅元素的化合价为+4价，中钙、氯元素的质量比为40：(35.5×2)=40：71‎ ‎【考点】水的蒸馏，化学式的相关计算 ‎26.【答案】(1)‎ ‎(2)①‎ ‎②‎ ‎【解析】(2)②根据化学反应前后原子种类、个数守恒可知，图2横线处微粒的图示为 ‎【考点】化学方程式的书写，化学反应的微观认识 ‎27.【答案】(1)C ‎(2)‎ ‎(3)‎ ‎【解析】(1)空气中，氧气与氮气的体积比约为1：4根据题给信息：同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比，即在空气中，氧气与氮气的分子个数比约为1：4，且分子不停做无规则运动，因此氧气与氮气分布不规则。故选C。‎ ‎【考点】空气的成分，化学方程式的书写 ‎【科普阅读理解】‎ ‎28.【答案】(1)0.1‎ ‎(2)防腐、抗氧化 ‎(3)、‎ ‎(4)氨水 ‎(5)BCD ‎【生产实际分析】‎ ‎29.【答案】(1)‎ ‎(2)‎ ‎(3)大于 ‎(4)‎ ‎30.【答案】(1)3‎ ‎(2)硫酸(或)‎ ‎(3)和 ‎【解析】(1)根据给定的化学方程式，涉及碳元素的物质有C、CO和，碳元素呈现的化合价有0价、+2价、+4价。(2)酸浸槽中，转化为，可知加入的物质X是稀硫酸。‎ ‎【考点】碳酸亚铁的制备流程 ‎【物质组成和变化分析】‎ ‎31.【答案】(1)①‎ ‎②‎ ‎(2)‎ ‎(3)和（或Fe和Mg）‎ ‎【解析】(1)氧化物由两种元素组成且其中一种为氧元素。(2)给定的5种物质中，能与反应的是，能与反应的是稀，能与反应的是粉或，但与或均不反应，因此，此处选，能与粉反应的是，故台阶上的4种物质从上到下依次是、、、。(3)同类物质具有相同的性质故可以选择同类别物质进行互换。‎ ‎【考点】物质的组成与变化 ‎【基本实验】‎ ‎32.【答案】(1)水分子运动到空气中 ‎(2)变大 浓硫酸吸收了空气中的水 ‎33.【答案】(1)碱性 ‎(2)2、5‎ ‎(3)3‎ ‎(4)‎ ‎【解析】(1)紫色石蕊遇到碱性溶液会变蓝。(2)紫色石蕊遇到酸性溶液会变红，故溶液变红的孔穴有2和5.(3)排除溶液中的水对实验的干扰，作为空白对照实验的孔穴是3.(4)孔穴4中再滴加稀硫酸，溶液呈紫色，是因为稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应。‎ ‎【考点】酸、碱、盐的酸碱性 ‎34.【答案】(1)燃烧更剧烈 ‎(2)产生不支持燃烧的二氧化碳，将燃烧的蜡烛与氧气隔绝 ‎35.【答案】‎ ‎35-A ‎35-B ‎(1)⑤⑥⑧‎ ‎(2)浓硫酸密度比水大，稀释时放出大量热 ‎(1)②⑨⑪⑫‎ ‎(2)防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ‎【解析】(1)要量取5.4ml浓硫酸和90mL水，需要用到的仪器有10mL的量筒、100mL的量筒和胶头滴 管。(2)稀释浓硫酸时，需将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌，其目的是散热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。B．(1)过滤操作需要用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。‎ ‎【考点】溶液的配制，粗盐的提纯 ‎36.【答案】(1)活性炭因吸附质量增大 ‎(2)下沉 ‎(3)氧气和水 ‎【解析】(1)实验1：通入一段时间后，活性炭包下沉，其原因是活性炭具有吸附性，吸附了后质量增加。(2)铜丝由变为黑色的，结合了氧气，质量增加，细铜丝团将下沉。(3)铁与、反应会使铁生锈，质量增加。‎ ‎【考点】物理变化、化学变化前后物质质量的变化 ‎【实验原理分析】‎ ‎37.【答案】(1)‎ 关闭(或关闭，打开)‎ ‎(2)白磷燃烧消耗氧气，使左管中压强变小 ‎【解析】(1)为使反应停止，Ⅲ中的操作是关闭，利用气压使得右管中液面上升，左管中液面下降。也可关闭，打开，降低左管中的液面。(2)实验2中，相当于未引燃白磷时左管内的体积，相当于白磷燃烧消耗的氧气的体积。‎ ‎【考点】实验原理 ‎【科学探究】‎ ‎38.【答案】(1)‎ ‎0.32‎ ‎(2)氧气的密度比空气略大 ‎(3)探究高锰酸钾溶液浓度与鸡皮被腐蚀程度的关系 ‎(4)其他条件相同时，酸性高锰酸钾溶液浓度越高，对铜的腐蚀性越强 ‎(5)①②③‎ ‎(6)‎ ‎【解析】(1)受热分解的化学方程式为利用化学方程式计算，可求得产生的质量为(5)①②对比，说明KMnO4单独存在时，不会腐蚀铜(或腐蚀程度较弱)，同理①③对比，说明浓硫酸单独存在时，不会腐蚀铜(或对铜片的腐蚀程度较弱)，故需①②③对比得出结论。(6)‎ 根据化学反应前后元素种类守恒以及原子个数守恒，可确定方框中的数字是8，横线上的物质是。‎ ‎【考点】高锰酸钾的有关性质