中考化学复习之压轴题30道

中考化学复习之压轴题30道

中考化学复习之压轴题30道 ‎　‎ 一．选择题（共9小题）‎ ‎1．（2012•南京）下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）‎ 物质 选项 甲 乙 丙 丁 A H2O CO2‎ CuO O2‎ B CuSO4‎ H2SO4‎ HCl Fe C NaCl Na2CO3‎ KNO3‎ NaOH D CaO CaCO3‎ Ca（OH）2‎ H2O ‎2．（2012•十堰）【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（　　）‎ ‎①甲中不含FeCl3；‎ ‎②甲中含有FeCl3；‎ ‎③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；‎ ‎④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2．‎ ‎　‎ A．‎ ‎①③‎ B．‎ ‎②③‎ C．‎ ‎①④‎ D．‎ ‎②④‎ ‎3．（2012•牡丹江）某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙 （假设每步吸收完全），称量通入气体前后装置的质量，数据如下：‎ 装置甲 ‎ 装置乙 通气前质量 ‎ 200g ‎ 180g 通气后质量 ‎203.6g ‎ 184，4g 分析上表的数据，该有机物的化学式可能是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ CH4‎ B．‎ C2H4‎ C．‎ C2H5OH D．‎ CH3OH ‎4．（2012•自贡）有甲、乙、丙三种纯净物，甲为黑色固体，乙、丙为无色气体．点燃时，甲既能生成乙，也能生成丙；丙点燃也能生成乙．在以下关于这三种物质推断的叙述中，正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 甲是一种化合物 B．‎ 乙是一氧化碳 C．‎ 丙是一氧化碳 D．‎ 丙是二氧化碳 ‎　‎ ‎5．（2012•攀枝花）现有碳、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液六种物质，它们之间发生的反应，可用“甲+乙→丙+丁”表示．则下列说法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 若甲、乙均为溶液，将两种溶液混合后，溶液pH不一定等于7‎ ‎　‎ B．‎ 若甲为溶液且pH＜7，乙为固体，甲与乙在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则甲与乙反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ‎　‎ C．‎ 若甲为气体，乙为固体，甲与乙在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则乙与甲在高温下的反应属于置换反应 ‎　‎ D．‎ 若甲为单质，乙为氧化物，甲与乙在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则乙为氧化铜 ‎　‎ ‎6．（2012•绥化）比较归纳是化学学习中常用的一种方法．以下是C、CH4、CO三种物质转化为CO2的转化关系，即：①C→CO2②CH4→CO2③CO→CO2，对它们的比较归纳正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 三种转化发生的都是化合反应 ‎　‎ B．‎ 三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳 ‎　‎ C．‎ 三种物质都可以在点燃条件下转化为二氧化碳 ‎　‎ D．‎ 三种转化所有的生成物在常温下都是气体 ‎　‎ ‎7．（2012•青岛）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种．为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g．下列关于气体X成分的分析中，错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 一定没有二氧化碳 B．‎ 可能含有甲烷和氢气 ‎　‎ C．‎ 可能只有甲烷 D．‎ 可能含有氢气和一氧化碳 ‎　‎ ‎8．（2012•盐城）酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎23%‎ B．‎ ‎46%‎ C．‎ ‎55%‎ D．‎ ‎72%‎ ‎9．（2012•随州）除去下列物质中的少量杂质（括号里为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）‎ 选项 选用试剂 操作方法 物质（括号内物质为杂质）‎ A CO2（CO）‎ 过量O2‎ 点燃 B CuO（Cu）‎ 适量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 C NaCl溶液（CaCl2溶液）‎ 适量Na2CO3溶液 过滤 D HNO3（H2SO4）‎ 适量BaCl2溶液 过滤 ‎　‎ 二．填空题（共11小题）‎ ‎10．（2013•商水县）小丽在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地看到有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质了．用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因：　_________　．‎ ‎【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？‎ ‎【猜想假设】小丽对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：‎ 猜想一：　_________　；猜想二：　_________　．‎ ‎【实验设计】为验证上述猜想哪个正确，小丽设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化．小红认为小丽的实验方案不合理，理由是：　_________　．‎ ‎【实验与结论】小红另外设计并完成了实验，请你帮她填写下面的实验报告：‎ 实验步骤 实验现象 结论 步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的　_________　‎ ‎　_________　‎ 猜想一 正确 步骤2：　_________　‎ ‎　_________　‎ ‎　‎ ‎11．（2013•遂宁）A～H、M都是初中化学常见的物质，图中“﹣”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示相连的两种物质能转化（反应条件和部分反应物、生成物已省略）．已知：A是胃液中含有的酸；H是导致温室效应的主要气体；B、D、F均为单质，其中F常温下为红色固体，其余物质均是化合物．‎ ‎（1）写出E的化学式：　_________　；‎ ‎（2）写出反应M→A的化学方程式：　_________　，所属反应的基本类型是　_________　反应．‎ ‎　‎ ‎12．（2013•陕西）某化学兴趣小组同学用大理石和盐酸反应制取CO2，将制得的气体通人澄清石灰水时，未变浑浊，便产生了好奇．对此展开了探究活动，请你参与探究并填写空格．‎ 提出问题：澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？‎ 假设猜想：假设一：石灰水变质 假设二：制得气体中无CO2‎ 探究实验：为探究假设是否成立，小组同学取原试剂瓶中澄清石灰水进行如下实验：‎ 实验操作 实验现象 澄清石灰水变浑浊 试管1澄清石灰水未变浑浊 试管2澄清石灰水变浑浊 实验结论 说明石灰水未变质 说明制的气体中有　_________　气体 写出上述实验中澄清石灰水变浑浊的化学方程式　_________　．‎ 分析推理：通过上述探究，否定了两个假设，小组同学确定澄清石灰水未变浑浊是其他原因造成的．于是他们对反应物进行了分析，根据盐酸的挥发性，推测制得气体中有较多的HCl气体．验证实验：为了验证推测，小组同学又进行了如下实验：‎ 实验操作 实验现象 出现　_________　‎ 紫色石蕊溶液变红 实验结论 有HCl气体 有HCl气体 得出结论澄清石灰水未变浑浊的原因是制得的CO2中有一定量HCl气体．有一定量HCl气体存在时，澄清石灰水为什么不变浑浊？请解释　_________　．‎ 评价反思：小组中有一位同学认为．验证实验：中不能用紫色石蕊溶液证明HCl气体的存在，原因是　_________　．‎ 拓展迁移：实验室制取气体要考虑诸多因素，如反应速率是否适中、制得气体是否纯净等．实验室制取CO2通常用大理石或石灰石和稀盐酸，而不用纯净的碳酸钙和稀盐酸，原因是　_________　．‎ ‎　‎ ‎13．（2013•日照）已知A是固体碱式碳酸铜，其化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热可分解为三种化合物，物质转化关系如图所示．其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，在阴极产生I，在阳极产生H．根据推断回答下列问题：‎ ‎（1）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．铜生锈与空气中氧气和水有关，还与空气中的　_________　（填化学式）有关．‎ ‎（2）E物质的化学式是　_________　．‎ ‎（3）在①～⑥反应中属于化合反应的是　_________　（填数字序号）．‎ ‎（4）在实验室里加热两种固体的混合物，可制备气体H，反应的化学方程式是　_________　．‎ ‎（5）反应⑤的化学方程式　_________　．‎ ‎　‎ ‎14．（2013•深圳）今年内，吉林德惠宝源丰禽业有限公司发生特大火灾，引发“液氨罐”爆炸，造成多人伤亡．液氨也是氨气加压降温液化而成的，氨气（NH3）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O．请根据如图所示回答：‎ ‎（1）写出所标仪器的名称：①是　_________　，②是　_________　．‎ ‎（2）A、B两装置均可供实验室制取氧气，与A装置相比较，用B装置的优点是　_________　．写出用B装置制取氧气的化学方程式　_________　，若用D装置来干燥氧气，则D内应装的干燥剂是　_________　（选填“固体氢氧化钠”或浓硫酸）．‎ ‎（3）在不做改动的情况下，C装置　_________　（选填“能”或“不能”）用来做氢气还原氧化铜的实验．‎ ‎（4）实验室制取氨气应选择的发生装置是　_________　（填写装置对应的字母）．‎ ‎（5）若用D装置来收集氨气，则气体应从　_________　（选填“a”或“b”）通入．‎ ‎（6）若选用KClO3和MnO2加热制取氧气，要从反应后的残余物中回收MnO2，以下①﹣④的操作步骤，你认为正确的顺序是　_________　．‎ ‎①洗涤 ②烘干 ③过滤 ④溶解 A．④③①②B．④③②①C．①②④③D．①②③④‎ ‎　‎ ‎15．（2013•沈阳）实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：‎ ‎（1）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　_________　（填字母）；实验结束后，某同学发现水槽中的水变成了浅紫红色，从实验操作角度分析其原因是　_________　；若用B和D装置制取氧气，B中发生反应的化学方程式：　_________　．‎ ‎（2）若要制取二氧化碳，选用的块状固体药品为　_________　；若用F装置检验二氧化碳，应在其中装入适量的　_________　，出现　_________　现象时，证明有二氧化碳产生．‎ ‎（3）若要制取氢气，可以使用C或E装置收集，能用E装置收集的原因是　_________　；若选用F装置代替C装置收集氢气，气体应从　_________　（填“a”或“b”）导管口通入．‎ ‎　‎ ‎16．（2013•潍坊）某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题：‎ ‎（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：‎ ‎①用托盘天平称取样品放入烧杯中加水溶解；‎ ‎②加入足量BaCl2溶液充分反应．证明反应后BaCl2剩余的方法是　_________　；‎ ‎③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；‎ ‎④样品中碳酸钠的质量分数为　_________　．‎ ‎（2）气体法．学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数．‎ ‎①实验装置乙中盛放的试剂为　_________　，装置丁的作用是　_________　．‎ ‎②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量．确定二氧化碳的质量．实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急．会导致测得样品中碳酸钠的质量分数　_________　（填写“偏高”“偏低”或“不变”）．‎ ‎（3）测氯化钠法．请你完成下列实验方案：‎ 称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解：　_________　；‎ 过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量；计算出氯化钠的质量，再得样品中碳酸钠的质量分数．‎ ‎　‎ ‎17．（2013•绥化）某同学对实验室中失去标签的石灰石样品进行纯度（样品中碳酸钙的质量分数）测定，取这种石灰石样品12.5g，加入94.4g一定质量分数的稀盐酸．充分反应后，共收集到4.4g二氧化碳气体（石灰石中的杂质既不溶于水，也不和稀盐酸反应）．求：‎ ‎（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．‎ ‎　‎ ‎18．（2013•咸宁）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．‎ Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：　_________　．‎ Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．‎ ‎【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？‎ ‎【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：　_________　．‎ ‎【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．‎ ‎【进行实验】‎ 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 实验现象：　_________　结论：猜想一不正确 实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 实验现象：　_________　 结论：猜想二不正确，猜想三正确 ‎【反思与拓展】‎ ‎（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑　_________　．‎ ‎（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？　_________　（填序号）‎ a．pH试纸　 b．铜　 c．紫色石蕊溶液　 d．硝酸银溶液 ‎（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是　_________　（写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含 有CaCl2，应向烧杯中加入过量的　_________　．‎ ‎　‎ ‎19．（2013•威海）像科学家一样“做科学”﹣﹣探秘氢氧化钠 实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面出现了大量的白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品进行了探究．请回答下列问题：‎ ‎（1）实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质．请你从下列药品中选择合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质．‎ 药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液．‎ 你的实验方案是　_________　．用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理：　_________　．‎ ‎（2）如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度（即样品中氢氧化钠的含量），请你给出具体的实验方案．‎ 实验方案 反应的化学方程式 ‎（3）实验证明，氢氧化钠部分变质，请你设计一个提纯该样品的实验方案，以得到纯净的氢氧化钠固体．‎ 提纯样品应采用的试剂是　_________　．‎ 实验方案 反应的化学方程式 ‎　‎ ‎20．（2013•柳州）已知甲乙丙为初中化学常见物质，甲分别能与乙，丙反应．‎ ‎（1）如果甲分别与乙，丙反应，所得溶液溶质不同，但组成元素相同，乙为单质且相对分子质量小于丙，丙为化合物，请写出乙与丙的化学式：乙　_________　，丙　_________　．‎ ‎（2）如果乙可通过复分解反应转化为丙，乙与丙的组成中有两种相同的元素，这两种元素的原子个数比为1：1．且丙的相对分子质量小于50，请写出乙转化为丙的化学方程式　_________　；下列关于甲的说法正确的是　_________　（填序号）‎ A．甲物质一定是酸或盐 B．甲物质可能是二氧化硫或盐酸．‎ C．甲物质与乙，丙反应都生成沉淀 D．甲物质与乙，丙反应都没有现象．‎ ‎　‎ 三．解答题（共10小题）‎ ‎21．（2013•曲靖）某固体混合物M可能含有Na2CO3、NaOH、NaCl、Na2SO4中的一种或几种，学生为探究M的组成设计了下列实验，请根据实验补充其中部分实验操作、现象和结论，完成下面的实验报告．‎ 实验内容及操作步骤 实验现象 结 论 ‎（1）取少量M样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，然后滴入几滴酚酞试液．‎ 溶液变为红色 说明M的溶液显　_________　性．‎ ‎（2）在上面所得溶液中滴入足量盐酸．‎ 溶液变为无色，无气体放出．‎ 原M中肯定含有　_________　．‎ 肯定不含　_________　．‎ ‎（3）另取少量M样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，然后滴入适量的　_________　溶液和过量的稀硝酸，过滤．‎ 有白色沉淀产生；得无色滤液．‎ 原M中肯定含有Na2SO4．‎ ‎（4）在上面（3）所得无色滤液中滴入几滴AgNO3溶液．‎ ‎　_________　‎ 原M中肯定不含NaCl．‎ ‎　‎ ‎22．（2013•南京）下图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I中两种元素质量之比为3：4；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．‎ ‎（1）写出G的化学式　_________　；E的化学式　_________　．‎ ‎（2）写出B→A反应的化学方程式　_________　．‎ ‎（3）反应①、②和③的基本反应类型相同，该基本反应类型是　_________　．‎ ‎（4）写出H与D反应的化学方程式　_________　．‎ ‎　‎ ‎23．（2013•邵阳）取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据．‎ ‎（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：　_________　．‎ ‎（2）混合物中铜粉的质量是　_________　．‎ ‎（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（保留计算过程）‎ 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量 ‎20g ‎20g ‎20g ‎20g 剩余固体的质量 ‎8.7g ‎7.4g ‎6.1g ‎5.5g ‎　‎ ‎24．（2013•苏州）用胶头滴管向盛有20.0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20.0g5.6%的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且30s颜色不变，即可认为恰好完全反应．‎ ‎（1）请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数．‎ ‎（2）将反应后的溶液冷却到室温，若要配置室温时的饱和溶液，还需向其中加入10.0g硝酸钠固体．按规范操作，用托盘天平称取10.0g硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：　_________　‎ ‎（3）根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度（计算结果保留小数点后一位）．‎ ‎　‎ ‎25．（2013•上海）某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，进行如下实验．‎ 第一步：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色．‎ 第二步：另取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的量与时间的关系如图所示．‎ ‎（1）由上述实验可知，原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和　_________　．‎ ‎（2）第二步实验中，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有　_________　．‎ BC段减少的沉淀是　_________　．‎ ‎（3）C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一．原溶液中碳酸钠的物质的量（n1）与硫酸钠的物质的量（n2）的关系为n1=　_________　．‎ ‎　‎ ‎26．（2013•黔西南州）一块表面被氧化的铝片质量为15.6g，将其放入烧杯中，加入213g稀硫酸，恰好完全反应，反应后，称得烧杯中的溶液质量为228g，求：（提示：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑）‎ ‎（1）生成氢气的质量为　_________　g；‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．‎ ‎　‎ ‎27．（2013•青岛）某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊．该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：‎ ‎【提出问题】该化肥中含有什么物质？‎ ‎【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥．‎ ‎【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种或几种．‎ ‎【实验、记录与分析】‎ ‎ 实验操作步骤 实验现象 实验分析 ‎（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨 ‎　_________　‎ 含有铵根离子 ‎（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤 产生白色沉淀，沉淀不溶解 没有　_________　存在 ‎（3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加　_________　‎ ‎　_________　‎ 有Cl﹣存在 ‎【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）：　_________　．‎ ‎【实验反思】若步骤（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液　_________　（选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因：　_________　．‎ ‎　‎ ‎28．（2013•曲靖）“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠．取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，滴入稀盐酸至恰好完全反应，得到10%的NaCl溶液272克．‎ ‎（化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）‎ 求：（1）反应后所得溶液中溶质的质量．‎ ‎（2）原固体混合物中NaCl的质量分数．‎ ‎　‎ ‎29．（2013•南昌）某实验小组开展了如图有关碱的化学性质探究活动：‎ ‎（1）实验1的目的是　_________　；‎ ‎（2）实验2中发生反应的化学方程式是　_________　；‎ ‎（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论．小萍加入的试剂可能是　_________　；‎ ‎（4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：①碱能与酸发生中和反应； ②　_________　；…‎ ‎（5）准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分别为5%和10%．请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别（仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸）．‎ 实验步骤 预计现象及相应结论 ‎　_________　‎ ‎　_________　为5%的氢氧化钠溶液，另一种为10%的氢氧化钠溶液．‎ ‎　‎ ‎30．（2013•南昌）根据如图回答问题：‎ ‎（1）写出图中标号仪器名称：①　_________　；‎ ‎（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是　_________　（填序号，下同），反应的化学方程式为　_________　．检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是　_________　；‎ ‎（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是　_________　；‎ ‎（4）用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如甲图），其原因是　_________　；‎ ‎ （5）为完成上述实验，用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中　_________　处（填“a”或“b”）刻度线保持水平．‎ ‎　‎