2018长春市中考化学试卷

2018长春市中考化学试卷

‎2018中考化学 ‎1．可能用到的相对原子质量：H—1 , C—12，O—16，Cl—35.5‎ ‎2．常见金属在溶液中的活动性顺序如下：‎ ‎3．部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）‎ H+‎ NH4+‎ K+‎ Na+‎ Ba2+‎ Ca2+‎ Mg2+‎ Zn2+‎ Cu2+‎ OH-‎ 溶、挥 溶 溶 溶 微 不 不 不 NO3-‎ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Cl-‎ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 SO42-‎ 溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 CO32-‎ 溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微 不 ‎—‎ 说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性,‎ ‎“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。‎ 选择题(共10分)‎ 考生注意：每小题只有一个选项符合题意；请用2B铅笔将答题卡上的相应序号涂黑。‎ ‎1．空气成分中，体积分数最大的气体是 ‎ A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D． 二氧化碳 ‎2．下列过程中，一定发生化学变化的是 A．水结成冰 B．石蜡融化 C．酒精挥发 D．木炭燃烧 ‎ ‎3．下列物质中，由离子构成的是 A．氧气 B．金刚石 C．氯化钠 D．蒸馏水 ‎4．下列实验操作正确的是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A.过滤 B.读取液体体积 C.加热液体 D.蒸发 ‎5．下列对有关事实的解释中，错误的是 A．花香四溢——分子在不断运动 B．H2O和H2O2的化学性质不同——分子构成不同 C．气体可压缩储于钢瓶中——分子数目变少 D．水蒸发属于物理变化——分子种类没有改变 ‎6．有关甲烷（CH4）的说法中，正确的是 ‎ A．甲烷分子由碳原子和氢原子构成 B．相对分子质量是16g ‎ C．碳元素和氢元素的质量比是1︰4 D．碳元素比氢元素的质量分数小 ‎7．化学与生活密切相关，下列说法中，错误的是 A．通过燃烧实验可以区分羊毛和合成纤维 B．开发使用新能源汽车可以节能减排 C．食品包装中填充氮气可以延长保质期 D．食用水果、蔬菜可以补充大量蛋白质 ‎8．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+X====NaHCO3 ↓+NH4Cl，‎ ‎2NaHCO3 Δ Na2CO3+CO2↑+H2O。下列说法错误的是 A． X的化学式为H2O ‎ B． NaHCO3受热易分解 C． CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同 ‎ D． NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用 ‎9．下列说法中，正确的是 A．含有氧元素的物质一定是氧化物 B．生成盐和水的反应一定是中和反应 C．与盐酸反应生成气体的物质一定是金属 D．含有铵根离子的氮肥与熟石灰混合研磨一定生成氨气 ‎10．下列实验中，能够达到实验目的的是 A．制备Cu(OH)2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合 B．鉴别稀H2SO4和稀盐酸：取样，分别滴加Ba(NO3)2溶液 C．除去CO中的少量CO2气体：将气体通过灼热的CuO粉末 D．分离MnO2和KCl固体混合物：加入足量的水溶解，过滤 非选择题(共40分)‎ ‎11．回答下列问题。‎ ‎（1）氧元素的符号为 ； ‎ ‎（2）两个氢离子可用符号表示为 ；‎ ‎（3）水的化学式为 。‎ ‎12．根据图中信息回答相应问题。‎ ‎ ‎ ‎ （1）镁原子的核电荷数是 ；‎ ‎ （2）氯原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子； ‎ ‎ （3）从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是 。 ‎ ‎13．回答下列与水有关的问题。‎ ‎ （1）生活中常用 区分硬水和软水； ‎ ‎ （2）自来水厂常利用 的吸附性，除去水中的异味；‎ ‎ （3）电解水实验，证明水是由 组成的。‎ ‎14．结合下图所示实验，回答下列问题：‎ 铜片 ‎80℃‎ ‎ 实验一 实验二 实验三 ‎（1）在实验一中，水能够吸收有毒的 ；‎ ‎ （2）由实验二可知，CO2具有的物理性质是 ；‎ ‎（3）在实验三中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是 。‎ ‎15．回答下列与含碳物质有关的问题。‎ ‎（1）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的 性；‎ ‎（2）高炉炼铁的主要反应为3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 ，该反应利用了CO化学性质中的 性；‎ ‎（3）碳酸钠、碳酸钙都含有CO32-，都能与盐酸反应生成盐、水和 。‎ ‎16．结合右图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。‎ ‎（1）10℃时，溶解度较大的物质是 ；‎ ‎（2）20℃时，将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；‎ ‎（3）将50℃的KNO3饱和溶液降温至10℃，下列分析正确的是 。‎ A．溶液中溶质质量不变 B．降温后的溶液仍是饱和溶液 C．溶液中溶质的质量分数变大 ‎17．回答下列与金属有关的问题。‎ ‎ （1）黄铜和纯铜相比，硬度较大的是 ；‎ ‎ （2）铁生锈是铁与O2、 共同作用的结果； ‎ ‎ （3）向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是 。‎ ‎18．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，并用向上排空气法收集，可供选择的仪器如下。‎ A B C D E F G H I J K L M N O P ‎ ‎（1）仪器E的名称是 ；‎ ‎（2）组装整套装置时，可选用上图中的A、B、H、I、J、L、P和 ；‎ ‎ （3）利用组装完毕后的装置制取CO2气体时 ，验满的操作是 ；‎ ‎ （4）若要制取8.8gCO2，理论上至少需要100g质量分数为 的稀盐酸；‎ ‎ （5）选择气体的制取装置时，需要考虑反应物的状态、 和气体的性质。‎ ‎19．下图表示物质间的转化关系，（图中“→”表示某种物质转化成另一种物质）。‎ ‎（1）转化①的基本反应类型是 反应；‎ ‎（2）向澄清石灰水中通入CO2能够实现转化②，反应的化学方程式为 ；‎ ‎（2）若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成CaCl2，则该物质是 。‎ ‎20．在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。‎ ‎（1）用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ；‎ ‎（2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后 的质量保持不变；‎ ‎（2）下列配制方法可以达到上述实验目的的是 。‎ A．将10gNaCl固体与100g水混合溶解 B．向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水 ‎21．为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验：‎ ‎ （1）实验一中能够观察到的明显现象是 ；‎ ‎ （2）实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些 （填物质类别）发生化学反应；‎ ‎ （3）实验四中发生反应的化学方程式为 ；‎ ‎ （4）讲上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是 。‎ ‎22．某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：‎ ‎ （1）写出生成白色固体丙的化学方程式 ；‎ ‎ （2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是 ；‎ ‎ （3）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是 ；‎ ‎ （4）若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，分别取样后，按下图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的的是实验 。‎