南充市中考理综化学试题及答案解析

南充市中考理综化学试题及答案解析

‎2014年四川省南充市中考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分。共20分）‎ ‎1．（2分）（2014•南充）生活中的下列变化，属于物理变化的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 植物的光合作用 B．‎ 燃放烟花 C．‎ ‎ 蜡烛燃烧 D．‎ 电灯通电发光 考点：‎ 化学变化和物理变化的判别．‎ 专题：‎ 物质的变化与性质．‎ 分析：‎ 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．‎ 解答：‎ 解：A、植物的光合作用吸入二氧化碳和水，释放出氧气和有机物，属于化学变化，故A错；‎ B、燃放烟花是物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B错；‎ C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故C错；‎ D、电灯通电发光由电能转化为光能，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确．‎ 故选D．‎ 点评：‎ 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．‎ ‎　‎ ‎2．（2分）（2014•南充）今年南充市成为四川省空气质量重点监测城市，PM2.5是监测指标之一，PM2.5是大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒，下列做法不会增大PM2.5监测结果的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 汽车排放尾气 B．‎ 工厂排放烟尘 C．‎ 太阳能发电 D．‎ 露天焚烧垃圾 考点：‎ 空气的污染及其危害．‎ 专题：‎ 空气与水．‎ 分析：‎ PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，根据PM2.5的来源进行分析判断所采取的做法是否合理．‎ 解答：‎ 解：A、汽车排放尾气中含有微小颗粒物，会增大PM2.5检测结果，故选项不符合题意．‎ B、工厂排放烟尘，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5监测结果，故选项不符合题意．‎ C、太阳能发电，不会产生大量微小颗粒物，不会增加PM2.5监测结果，故选项符合题意．‎ D、露天焚烧垃圾，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5监测结果，故选项错误．‎ 故选C．‎ 点评：‎ 本题难度不大，了解减少空气中悬浮颗粒物的量能对PM2.5的治理起作用是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎3．（2分）（2014•南充）下列实验操作中，正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 测溶液PH B．‎ 吸取液体药品 C．‎ 闻气体的气味 D．‎ 加热液体 考点：‎ 溶液的酸碱度测定；液体药品的取用；给试管里的液体加热．‎ 专题：‎ 常见仪器及化学实验基本操作．‎ 分析：‎ A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．‎ B、根据使用胶头滴管吸取少量液体的方法进行分析判断．‎ C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．‎ D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．‎ 解答：‎ 解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．‎ B、使用胶头滴管吸取液体药品，注意在空气中应捏紧胶头，排出空气，再伸入瓶内吸取液体，图中瓶内产生气泡，伸入瓶内前没有捏紧胶头，所示操作错误．‎ C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确．‎ D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误．‎ 故选：C．‎ 点评：‎ 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎　‎ ‎4．（2分）（2014•南充）下列四种物质中，属于化合物的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 生铁 B．‎ 冰水混合物 C．‎ 食盐溶液 D．‎ 液氧 考点：‎ 单质和化合物的判别．‎ 专题：‎ 物质的分类．‎ 分析：‎ 化合物是由不同元素组成的纯净物．‎ 解答：‎ 解：A、生铁中含有铁、碳等物质，属于混合物，故A错；‎ B、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，由氢元素和氧元素组成，属于化合物，故B正确；‎ C、食盐溶液中含有氯化钠和水，属于混合物，故C错；‎ D、液氧是氧气的液态，由氧元素一种元素组成，属于单质，故D错．‎ 故选B．‎ 点评：‎ 应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．‎ ‎　‎ ‎5．（2分）（2014•南充）吸烟有害健康，香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，尼古丁是其中的一种，其化学式为C10H14N2，下列关于尼古丁的说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 尼古丁由三种元素组成 ‎　‎ B．‎ 尼古丁是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成 ‎　‎ C．‎ 尼古丁中氮元素质量分数最大 ‎　‎ D．‎ 尼古丁中含有氮分子 考点：‎ 化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．‎ 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析：‎ A、根据化学式的含义进行分析判断．‎ B、根据物质构成的知识进行分析判断．‎ C、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．‎ D、根据物质构成的知识进行分析判断．‎ 解答：‎ 解：A、尼古丁由三种元素组成的，故选项说法正确；‎ B、一个尼古丁分子是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成的，故选项说法错误；‎ C、尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比是（10×12）：（1×14）：（14×2）=60：7：14，根据化合物中元素的质量分数=×100%可知，尼古丁中碳元素质量分数最大，故选项说法错误．‎ D、尼古丁是由尼古丁分子构成的，不含氮分子，故选项说法错误．‎ 故选：A．‎ 点评：‎ 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎6．（2分）（2014•南充）下列措施或事故处理方法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 电器着火时立即用水扑灭 ‎　‎ B．‎ 天然气泄漏时，立即打开排气扇电源开关 ‎　‎ C．‎ 为了防止海产品变质，用甲醛溶液浸泡 ‎　‎ D．‎ 被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生 考点：‎ 灭火的原理和方法；防范爆炸的措施；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．菁优网版权所有 专题：‎ 化学与生活．‎ 分析：‎ A、根据电器着火的方法进行分析判断．‎ B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．‎ C、根据甲醛溶液有毒进行分析判断．‎ D、着火时会产生大量有毒气体，并在高处．‎ 解答：‎ 解：A、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故该事故处理措施错误．‎ B、天然气具有可燃性，泄露遇明火或电火花可能发生爆炸，立即打开排气扇电源开关产生的电火花可能引起天然气爆炸，故该事故处理措施错误．‎ C、甲醛溶液有毒，不能用来浸泡海产品；故处理方法错误．‎ D、着火时会产生大量有毒气体，并在高处，所以室内着火被困时，立即用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口，故该事故处理方法正确．‎ 故选：D．‎ 点评：‎ 化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎7．（2分）（2014•南充）除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用除杂试剂及操作方法均正确的是（　　）‎ 选项 物质 试剂 操作方法 A CO2（CO）‎ O2‎ 点燃 B NaCl溶液（Na2SO4）‎ Ba（NO2）2溶液 先加入适量Ba（NO2）2，溶液后过滤 C CaO（CaCO3）‎ 稀盐酸 滴加适量稀盐酸 D Cu（Fe）‎ 稀硫酸 先加入适量稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥 ‎　‎ A．‎ A B．‎ B C．‎ C D．‎ D 考点：‎ 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．菁优网版权所有 专题：‎ 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．‎ 分析：‎ 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ 解答：‎ 解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．‎ B、Ba（NO2）2溶液能与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ D、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ 故选：D．‎ 点评：‎ 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎8．（2分）（2014•南充）下列化学方程式书写正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag B．‎ ‎2NaOH+K2CO3═2KOH+Na2CO3‎ ‎　‎ C．‎ ‎2H2O22H2↑+O2↑‎ D．‎ Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O 考点：‎ 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析：‎ 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．‎ 解答：‎ 解：A．该化学方程式书写完全正确．‎ B．氢氧化钠与碳酸钾不能发生反应，不符合复分解反应的条件；‎ C．过氧化氢分解为水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；‎ D．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．‎ 故选A．‎ 点评：‎ 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．‎ ‎　‎ ‎9．（2分）（2014•南充）有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 甲＞乙＞丙＞丁 B．‎ 丙＞乙＞甲＞丁 C．‎ 丙＞乙＞丁＞甲 D．‎ 丁＞甲＞乙＞丙 考点：‎ 金属活动性顺序及其应用．‎ 专题：‎ 金属与金属材料．‎ 分析：‎ 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定金属活动性由强到弱的顺序．‎ 解答：‎ 解：由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，由乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；可推出丙的活泼性大于乙，且都大于甲、丁；由甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，说明了甲的活泼性大于丁．由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：丙＞乙＞甲＞丁．所以B正确，A、C、D错误．‎ 故选B．‎ 点评：‎ 本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎10．（2分）（2014•南充）下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 电解水 ‎　‎ B．‎ 向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH固体 ‎　‎ C．‎ 两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下产生O2‎ ‎　‎ D．‎ 向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体 考点：‎ 电解水实验；催化剂的特点与催化作用；溶质的质量分数；碱的化学性质．菁优网版权所有 专题：‎ 元素化合物知识型．‎ 分析：‎ A．根据电解水产生的氢气与氧气的质量关系来分析；‎ B．根据硫酸和氢氧化钠溶液反应会生成硫酸钠，硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应会生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，对溶液的pH进行解答；‎ C．根据催化剂的作用来分析；‎ D．根据不饱和溶液向饱和溶液转化过程中溶质的质量分数的变化情况来分析．‎ 解答：‎ 解：A．电解水中，产生的氢气与氧气的质量比为：1：8，故错误；‎ B．反应开始，硫酸与加入的氢氧化钠反应，硫酸逐渐减少，溶液的pH增大，当完全中和溶液呈中性，再加入氢氧化钠，就与硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，此刻溶液仍为中性，当加入的氢氧化钠把硫酸镁完全反应后，继续滴加氢氧化钠，溶液就显碱性，pH大于7，故正确；‎ C．在此反应中，二氧化锰加快了化学反应的速率，但不能增加氧气的产量，故错误；‎ D．接近饱和的溶液中，溶质的质量分数不为零，故错误．‎ 故选B．‎ 点评：‎ 根据曲线的横、纵坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系，此是正确答题的根本．‎ ‎　[来源:Zxxk.Com]‎ 二、完成下列各题（本大题包括4小题，共16分）‎ ‎11．（3分）（2014•南充）用适当的数字和符号表示：‎ ‎（1）氮原子　N　‎ ‎（2）2个二氧化硫分子　2SO2　‎ ‎（3）3个铝离子　3Al3+　．‎ 考点：‎ 化学符号及其周围数字的意义．‎ 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析：‎ ‎（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．‎ ‎（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．‎ ‎（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．‎ 解答：‎ 解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故氮原子表示为：N．‎ ‎（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个二氧化硫分子可表示为：2SO2．‎ ‎（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个铝离子可表示为：3Al3+．‎ 故答案为：（1）N；（2）2SO2；（3）3Al3+．‎ 点评：‎ 本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写和理解能力．‎ ‎　‎ ‎12．（4分）（2014•南充）①“张飞牛肉”；②“保宁醋”；③“冬菜”是南充三大名优特产，称为“南充三绝”．‎ ‎（1）富含蛋白质的是　①　，富含维生素的是　③　（用序号填空）．‎ ‎（2）厨房里有两种白色固体粉末，分别是食盐和纯碱，可以选用上述　②　（填序号）来区分她们，产生　气泡　现象的是纯碱，无明显现象的是食盐．‎ 考点：‎ 生命活动与六大营养素；盐的化学性质．‎ 专题：‎ 物质的鉴别题；化学与生活．‎ 分析：‎ ‎（1）牛肉中含有丰富的蛋白质，保宁醋中含有醋酸，冬菜中含有丰富的维生素；‎ ‎（2）醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，和氯化钠不能反应．‎ 解答：‎ 解：（1）富含蛋白质的是张飞牛肉，富含维生素的是冬菜．‎ 故填：①；③．‎ ‎（2）厨房里有两种白色固体粉末，分别是食盐和纯碱，可以选用上述保宁醋来区分它们，产生气泡现象的是纯碱，无明显现象的是食盐．‎ 故填：②；气泡．‎ 点评：‎ 要了解各种食物的成分，只有这样才能合理搭配膳食，促进身体健康．‎ ‎　‎ ‎13．（3分）（2014•南充）根据如图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题．‎ ‎（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　A＞B＞C　（填物质序号）．‎ ‎（2）t2℃时，30gA物质投入到50g水中所得到溶液的质量为　75　g．‎ ‎（3）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液溶质量分数由大到小的顺序是　B＞A＞C　（填序号）．‎ 考点：‎ 固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ 专题：‎ 溶液、浊液与溶解度．‎ 分析：‎ ‎（1）根据溶解度曲线可知t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度的大小关系进行解答；‎ ‎（2）根据t2℃时，A的溶解度为50g进行解答；‎ ‎（3）根据溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系分析．‎ 解答：‎ 解：（1）由溶解度曲线可知t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度的大小关系是：A＞B＞C；故填：A＞B＞C；‎ ‎（2）t2℃时，A的溶解度为50g，即t2℃时100g水中最多溶解30gA物质，所以t2℃时，30gA物质投入到50g水中，只有25gA溶解，所得到溶液的质量为75g；故填：75；‎ ‎（3）将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温到t1℃时，A、B都析出晶体，得到t1℃时的饱和溶液，由曲线图可知t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，因此A、B饱和溶液的溶质质量分数B大于A，C的溶解度随温度降低而增大，因此C由饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，t2℃时C饱和溶液的溶质质量分数最小，在t1℃时溶液中溶质质量分数仍然最小，故溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．‎ 故答案为：B＞A＞C．‎ 点评：‎ 本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎14．（6分）（2014•南充）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3，MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2②并引燃红磷产生白烟．试分别写这两步反应的化学方程式．‎ ‎①　2KClO32KCl+3O2↑　；‎ ‎②　4P+5O22P2O5　基本反应类型是　化合反应　．‎ ‎（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为　Cl2　．求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来．‎ ‎（3）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成一种碳，同时释放出氧气，该反应的化学方程式是　MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑　．‎ 考点：‎ 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化学符号及其周围数字的意义；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．‎ 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析：‎ ‎（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写并分析反应的类型；‎ ‎（2）根据质量守恒定律来书写化学式并计算化合物中元素的化合价；‎ ‎（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．‎ 解答：‎ 解：（1）①氯酸钾受热分解为氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；‎ ‎②磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应是两种，生成物是一种，符合化合反应的概念，化学方程式为：4P+5O22P2O5；‎ ‎（2）化学反应前后原子种类和个数不变，反应后有两个钠原子、两个氢原子、两个氧原子、两个氯原子，反应前有两个钠原子、两个氧原子和两个氢原子，故一个X分子中含有两个氯原子，化学式为Cl2；‎ 在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，‎ 设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，‎ 根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则 ‎+1+x+（﹣2）=0‎ 解得x=+1；化合价要标注在元素符号的正上方；‎ ‎（3）根据题意知反应物为MgH2和水，生成为碱和氢气，碱应该是氢氧化镁，配平后得MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑．‎ 故答案为：（1）①2KClO32KCl+3O2↑；‎ ‎②4P+5O22P2O5；化合反应；‎ ‎（2）Cl2；NaO；‎ ‎（3）MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑．‎ 点评：‎ 本题考查了化学方程式的书写、质量守恒定律的应用以及化合价的计算以及表示方法，有一定的难度．‎ ‎　‎ 三、实验探究（本大题包括1个小题，共9分）‎ ‎15．（9分）（2014•南充）今年我市的化学实验操作考试有“制取并收集一瓶二氧化碳”的考题．‎ ‎（1）指出标号①的仪器名称；‎ ‎（2）实验室制取二氧化碳选用的发生装置和收集装置为　BD　（填序号），反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　．‎ ‎（3）化学兴趣小组的同学对反应后废液中溶质的成分进行进一步探究．‎ ‎【提出问题】：废液中的溶质含有哪些物质 ‎【猜想与假设】：猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有CaCl2；‎ ‎ 猜想Ⅱ：废液中的溶质有　氯化钙和氯化氢　．‎ ‎【进行实验】：兴趣小组的同学取废液进行了以下实验，请你与他们一起完成下列实验报告．‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量 只有　沉淀产生　‎ 猜想Ⅰ正确 先　产生气泡　‎ 后　产生沉淀　‎ 猜想Ⅱ正确 如果猜想Ⅰ正确，有关反应的化学方程式为：　Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl　；‎ ‎【反思拓展】：如果猜想Ⅱ正确，要是废液中只含有CaCl2，正确的处理方法是加入过量的　碳酸钙　．‎ 考点：‎ 二氧化碳的实验室制法；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有 专题：‎ 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．‎ 分析：‎ ‎（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；‎ ‎（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； ‎ 二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；‎ ‎（3）碳酸钙和稀盐酸反应时，如果碳酸钙过量，或恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙；‎ 如果稀盐酸过量，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢；‎ 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．‎ 解答：‎ 解：（1）标号①的仪器名称是集气瓶，常用来收集气体．‎ ‎（2）实验室制取二氧化碳时不需要加热，应该用B装置作为发生装置；‎ 二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；‎ 反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．‎ 故填：BD；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．‎ ‎（3）【猜想与假设】：‎ 猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有CaCl2；‎ 猜想Ⅱ：废液中的溶质有氯化钙和氯化氢．‎ 故填：氯化钙和氯化氢．‎ ‎【进行实验】：‎ 取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量，如果只产生沉淀，猜想Ⅰ正确；如果先产生气泡，后产生沉淀，猜想Ⅱ正确；‎ 如果猜想Ⅰ正确，碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．‎ 故填：沉淀产生；产生气泡；产生沉淀； Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．‎ ‎【反思拓展】：‎ 如果猜想Ⅱ正确，要是废液中只含有CaCl2，正确的处理方法是加入过量的碳酸钙，因为碳酸钙不溶于水，能够消耗溶液中的氯化氢．‎ 故填：碳酸钙．‎ 点评：‎ 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．‎ ‎　‎ 四、计算题（本大题包括5小题，共5分）‎ ‎16．（5分）（2014•南充）将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求：‎ ‎（1）完全反应后生成H2的质量为　0.4　g；‎ ‎（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数．‎ 考点：‎ 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ 专题：‎ 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．‎ 分析：‎ 根据图中数据可以判断生成氢气的质量；‎ 根据氢气的质量可以计算稀硫酸中硫酸的质量，进一步可以计算所用硫酸溶液中溶质的质量分数．‎ 解答：‎ 解：（1）由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g．‎ 故填：0.4．‎ ‎（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x，‎ ‎ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，‎ ‎ 98 2‎ ‎ x 0.4g ‎=，‎ x=19.6g，‎ 所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=19.6%，‎ 答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．‎ 点评：‎ 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．‎