德阳市中考化学试题及答案

德阳市中考化学试题及答案

四川省德阳市2018年中考化学试题 可能用到的相对原子质量：H一‎1 C—12 N—14 O一16 Na—23 S一32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108‎ ‎11. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机化合物的是( )‎ A. 丝绸 B. 草药 C. 茶叶 D. 瓷器 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机化合物，错误；‎ B、草药的主要成分是纤维素，是有机化合物，错误；‎ C、茶叶含多种成分，主要是有机化合物，错误；‎ D、瓷器的主要成分是硅酸盐，是无机化合物，正确。故选D。‎ ‎12. 下列图示实验操作中，正确的是( )‎ A. 点燃酒精灯 B. 过滤 C. 量取5.5mL液体 D. 称量‎10.05g固体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、不能用燃着的酒精灯引燃另一支酒精灯，错误；‎ B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，正确；‎ C、量取液体时要求“量一次，程最小”原则，量取5.5 mL的液体不能用50 mL的量筒，应该用10mL的量筒，错误；‎ D、称量固体的质量时，天平的左盘放置的是物体，右盘放的是砝码，而且不能精确到0.01g,错误。故选B。‎ ‎13. 丁烯(C4H8)是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是( )‎ A. 丁烯中C、H元素的质量比为1：2 B. 丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期 C. 丁烯分子中碳原子的结构示意图为 D. 丁烯分子中含有4个碳元素和8个氢元素 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、由化学式可知，丁烯中碳原子与氢原子的个数比为1:2，碳、氢元素的质量比是6:1，故A错误；‎ B、碳原子的原子结构示意图有2个电子层，故碳元素在第二周期，正确；‎ C、碳原子的最外层电子数是4，故错误；‎ D、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，故D错误。故选B。‎ ‎14. 下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列有关说法错误的是（ ）‎ A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后原子的种类和数目都不变 C. 生成物一定是氧化物 D. 反应前后各元素的化合价发生了变化 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、由微观示意图可知，该反应是由2种物质反应生成1种物质，故是化合反应，正确；‎ B、任何的化学反应都符合质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目都不变，正确；‎ C、生成物中不能确定有氧元素，故不一定是氧化物，故错误；‎ D、该反应中反应物都是单质，故各元素的化合价均发生变化，故正确。故选C。‎ ‎15. 下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是( )‎ 选项 待鉴别的物质 鉴别方法 A CO2与O2‎ 燃着的木条，观察木条燃烧情况 B 棉线与羊毛线 点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬 C AgCl与NaCl 加水，观察是否溶解 D NaOH与Na2CO3‎ 溶于水，滴加酚酞试液，观察溶液的颜色变化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、燃着的木条放在二氧化碳中会熄灭，放在氧气中会燃烧的更旺，故正确；‎ B、棉线点燃后没有烧羽毛气味，而羊毛点燃后有烧羽毛味道，故正确；‎ C、氯化银难溶于水，而氯化钠易溶于水，故可以鉴别，正确；‎ D、氢氧化钠和碳酸钠溶于水都显碱性，故加入酚酞后都变为红色，故不能鉴别，错误。故选D。‎ ‎16. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是( )‎ A. ‎20℃‎时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等 B. ‎40℃‎时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C. ‎40℃‎时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%‎ D. 将‎40℃‎甲的饱和溶液降温到‎20℃‎，会有晶体析出 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、由溶解度曲线可知，‎20 ℃‎时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=，故‎20 ℃‎时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；‎ B、由溶解度曲线可知，‎40 ℃‎时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；‎ C、由图可知，‎40 ℃‎时，乙的溶解度为‎40 g，故‎40 ℃‎时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为=28.6%，故错误；‎ D、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将‎40 ℃‎甲的饱和溶液降温到‎20 ℃‎，会有晶体析出，正确。故选C。‎ ‎17. 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )‎ A. P点时的溶液只含一种溶质 B. R点对应横坐标的数值为180‎ C. 0至P过程中溶液的pH变大 D. Q至R段表示生成沉淀的过程 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A、碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，P点时碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中有生成的氯化钠和原溶液中的氯化钙，故含有两种溶质，故错误；‎ B、设生成‎4.4g的二氧化碳需要碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑ ‎ ‎106 44‎ x ‎‎4.4g ‎=，解得x=‎‎100g 设生成‎8g的碳酸钙需要稀碳酸钠的质量为y Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 ↓、‎ ‎106 100‎ y ‎‎8g ‎=，解得y=‎80g ，故共需碳酸钠的质量为‎100g+‎80g =‎180g，正确；‎ C、0-P的过程中碳酸钠与稀盐酸反应，稀盐酸的含量逐渐减少，故pH逐渐增加，正确；‎ D、0-P段表示生成气体，Q至R段表示生成沉淀，正确。故选A。‎ ‎18. 向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入‎5.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体‎14 g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是( )‎ A. 滤液中一定不含有硝酸银 B. 滤液中一定含有硝酸铜 C. 滤出的固体中含有银‎7.6g D. 滤出的固体中含有铜‎6.4g ‎【答案】A ‎【解析】向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明固体中不含有铁，假设‎5.6g铁粉只与硝酸银反应，则设增加固体的质量为x Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag 固体增加量 ‎56 160‎ ‎5.6g‎ x ‎=解得x=‎16g，而最终得到的固体只有‎14g，故铁与硝酸铜也发生了反应，故硝酸银反应完了，故滤液中一定不含有硝酸银，故A正确；经分析滤液中可能含有硝酸铜，故B错误；若固体中含有银‎7.6g，则含有铜的质量为‎6.4g，生成‎6.4g的铜需要‎5.6g的铁，而总参加反应的铁的质量为‎5.6g，故C错误；经上分析滤出的固体中不可能含有‎6.4g的铜，故D错误。故选A。‎ ‎28. 防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。近年来，一些城市空气中出现可吸入悬浮颗粒物与雾形成“雾霾”天气。粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物(PM2.5)富含大量有毒、有害物质。‎ ‎(1)下列行为可能会导致“雾霾”加重的是________(填标号)。‎ a．原煤脱硫 b．植树造林 c．静电除尘 d．燃放鞭炮 ‎(2)为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。‎ ‎①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物(NOx)在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整：4xNH3＋6NOx(2x＋3)N2＋_________。‎ ‎②随“空/燃比”增大，CO和CxHy的含量减少的原因是_________________________。‎ ‎【答案】（每空2分，共6分）‎ ‎（1）d （2）① 6xH2O ‎ ‎②空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少 ‎29. A～F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。‎ ‎(1)A的化学式是__________。‎ ‎(2)若B＋E＋F→C，则C是___________(填名称或化学式)。‎ ‎(3)反应④的化学方程式是_______________________________。‎ ‎(4)反应⑤的化学方程式是______________________________。‎ ‎【答案】（每空2分，共8分，后两空答案合理均得分）‎ ‎（1）H2O2 （2）碳酸氢钙或Ca(HCO3)2 ‎ ‎（3）O2+ CCO2 （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎30. 氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：‎ 部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Cu(OH)2‎ Mg(OH)2‎ 开始沉淀 ‎1.9‎ ‎4.2‎ ‎9.1‎ 完全沉淀 ‎3.2‎ ‎6.7‎ ‎11.1‎ ‎(1)熟石灰主要成分的化学式是____________。‎ ‎(2)溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)。‎ ‎(3)沉淀C的成分是_____________________。‎ ‎(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。‎ ‎【答案】（每空2分，共8分）‎ ‎（1）Ca(OH)2 （2）H+、Fe3+、Cu2+、Mg2+ （3）Fe(OH)3、Cu(OH)2‎ ‎（4）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2‎ ‎31. 草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H‎2C2O4·2H2O)无色，熔点为‎101℃‎，易溶于水，受热脱水、升华，‎170℃‎以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H‎2C2O4＋Ca(OH)2 === CaC2O4↓＋2H2O。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器a的名称是_________。装置B的主要作用是_________________。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有______________。‎ ‎(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。‎ ‎①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→（____）→（____）→（____）→I→D→H。‎ ‎②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是___________________________________。‎ ‎【答案】（每空2分，共10分）‎ ‎(1)酒精灯 冷凝，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验 CO2　 (2)①F、D、G ‎②前面D中澄清石灰水无现象，后面D中澄清石灰水变浑浊 ‎32. 某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。请根据化学方程式计算废硫酸中H2SO4的质量分数。‎ ‎【答案】（4分）‎ 解：设废硫酸中H2SO4的质量为x。 ………………………………1分 H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ ………………………………1分 ‎98 152‎ x 1.52 t ‎ x=0.98 t …………………………………1分 废硫酸中H2SO4的质量分数= ……………1分 答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。‎