20160101中考化学考前必背知识点总结

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文档介绍

20160101中考化学考前必背知识点总结

中考化学考前必背知识点总结 一、基础知识 物理变化 无新物质生成。形状改变(玻璃破碎等)、状态改变(干冰升华、水结冰等)‎ 化学变化 有新物质生成。 【催化剂能改变化学反应速率,反应前后本身质量和化学性质不变】‎ 常伴的现象 燃烧:C—白光、S—蓝紫色火焰(氧气中)、P—白烟、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、‎ Mg—耀眼白光、H2—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH4—蓝色火焰。都放热。‎ 气泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等气体;‎ 沉淀——CaCO3、Cu(OH)2【蓝色】、(AgCl、BaSO4)【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3;‎ 溶液变色——含Cu2+、Fe2+、Fe3+溶液的生成或消失;石蕊、酚酞遇酸碱溶液 物理性质 色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电(热)性、延展性 化学性质 可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、‎ 物质分类 混合物(多物)、纯净物(一物)、单质(一元)、化合物(多元)、氧化物(二元必有氧)、酸(H++酸根离子)、碱(金属离子+OH-)、盐(金属离子+酸根离子)、有机化合物(含碳)、无机化合物(不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、……)‎ 质量 守恒 定律 宏观:物质质量守恒【物质总质量不变】;元素质量守恒【元素质量不变】。‎ 微观:原子种类、原子个数、原子质量都不变。‎ 用途:根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗;‎ 化合价 原则:单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】‎ 化学式的意义 物质的元素组成、类别(有机、无机);分子由哪些原子构成;简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数 燃烧与灭火 ‎⑴可燃物;⑵氧气(空气);⑶温度达到着火点。【同时满足:燃烧】 〖缺一:灭火〗‎ 环境 保护 白色污染:‎ 废弃塑料 空气——煤、石油燃烧,工厂废气,汽车尾气排放的烟尘和有害气体(CO、SO2、NO2);‎ 水——工业“三废”任意排放,不合理使用农药、化肥;生活污水任意排放;‎ 温室效应——空气中CO2等气体含量过高;酸雨——SO2、NO2气体溶于雨水;。‎ 有害物质 一氧化碳(与血红蛋白结合)、甲醛(蛋白质变性)、黄曲霉素、亚硝酸钠;汞。‎ 原子中 ‎⑴核电荷数=质子数=核外电子数; ⑵相对原子质量=质子数+中子数。‎ 酸性土壤 用熟石灰〖氢氧化钙:Ca(OH)2〗改良。‎ 铁生锈 ‎⑴铁⑵氧气⑶水。【全满足:生锈】〖缺一:防锈——干、净、油、漆、镀金属、合金〗‎ 硬水软水 含钙、镁化合物的多少。区分:肥皂水,泡沫多是软水。硬水软化:煮沸(蒸馏)。‎ 溶解热现象 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠(固体)遇水放热(温升)。硝酸铵(NH4NO3) 遇水吸热(温降)。‎ 去油污 洗涤剂——乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油——溶解。氢氧化钠——反应。【原理不同】‎ 基本操作 固体——块状用镊子,粉末用药匙。【用后擦净】‎ 液体——量多:倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗;‎ 少量:胶头滴管(垂、悬); 极少量:玻璃棒沾取。‎ 托盘天平——调零、放纸〖NaOH用烧杯〗、左物右码。 〖精确到0.1g〗‎ 量筒——放平、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】 〖精确到0.1mL〗‎ 酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理〗。‎ 加热——直接加热:先预热。 间接加热:垫石棉网。‎ 过滤——滤纸紧贴漏斗壁,滤纸边缘低于漏斗口,液面低于滤纸边缘,烧杯口靠玻璃棒,玻璃棒末端靠三层滤纸一边,漏斗下端管口靠烧杯内壁。‎ 蒸发——蒸发皿,用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅,有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶——根据溶解度受温度影响情况:影响大降温结晶,小蒸发结晶。‎ 溶液 特征——均一、稳定、(混合物)。溶质——固、液、气态。溶剂——水、酒精、汽油。【碘酒】‎ 溶液分类 一定温度、一定量溶剂,不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液,反之则不饱和。‎ 转化:饱和→不饱和——加水、升温;不饱和→饱和——加溶质、蒸发溶剂、降温。‎ 溶液配制 ‎⑴计算⑵称〖天平、药匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖烧杯、玻璃棒〗⑷装瓶【标签】‎ 金属物性 铁锅—导热性,电线——导电性,铜丝——延(展)性,铝箔——(延)展性,……‎ 二、物质的用途:【性质决定用途】‎ 金刚石:硬——钻头、划玻璃。‎ 石墨:软——铅笔芯、滑——润滑剂、导电——电极。‎ 氧气(助燃、供呼吸,但会使食品腐败)、【空气中体积分数:21%,约占1/5体积】‎ 氢气(密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、还原性——冶炼金属)‎ 氮气(不活泼——食品保鲜)、【空气中体积分数:78%,约占4/5体积】‎ 磷(燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】;燃烧产生大量白烟——烟幕)、‎ 稀有气体(很不活泼——食品保鲜、保护气;通电发光——霓虹灯)、【空气中体积分数:0.94%】‎ 铁(导热性——铁锅;与盐酸反应——人体补铁;遇水和氧气会生锈——“双吸剂”:食品保质,制成铁合金可耐腐蚀——不锈钢,另外强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢——含碳量不同)、‎ 铝(地壳中含量最高的金属元素;密度小、耐腐蚀【致密氧化膜Al2O3】——铝合金门窗)、‎ 二氧化碳(不可燃不助燃且密度比空气大——灭火;能溶于水且与水反应——汽水;干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕;使石灰水浑浊;光合作用(温室气体肥料),【空气中体积分数:0.03%】‎ 一氧化碳(可燃——气体燃料;还原性——冶炼金属:炼铁。毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧)‎ 氧化钙(与水反应——制氢氧化钙;与水反应——干燥剂)‎ 盐酸(与金属氧化物反应——除锈;胃酸——助消化),‎ 硫酸(与金属氧化物反应——除锈;浓硫酸吸水——干燥剂),‎ 氢氧化钠(吸水——干燥剂;与二氧化碳反应——除二氧化碳;与油污反应——除油污),‎ 氢氧化钙(石灰水——检验二氧化碳;与酸反应——改良酸性土壤;与碳酸钠反应——制氢氧化钠;农药波尔多液——与硫酸铜混合;农药石硫合剂——与硫混合),‎ 氯化钠(调味、防腐、选种、融雪、医疗),‎ 碳酸钙(石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳;石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰;大理石——装饰;碳酸钙——补钙剂)、‎ 碳酸钠(蒸馒头——除酸并使其松软;显碱性——去油污),‎ 碳酸氢钠(发酵粉的主要成分;与盐酸反应——治疗胃酸过多)。‎ 蛋白质 供能:动物蛋白——鱼、蛋、肉……;植物蛋白——大豆、花生; 【酶:生物催化剂】‎ 糖类 人体主要供能物质:米面——淀粉;葡萄糖——人体能直接吸收;蔗糖;‎ 油脂 供能与储能:动物脂肪——牛油、奶油;植物油——菜籽油、花生油、豆油……;‎ 维生素 ‎(不供能)蔬菜、水果。缺维生素A——夜盲症、缺维生素C——坏血病;‎ 无机盐 ‎(不供能)微量元素缺乏:铁——贫血;锌——生长迟缓发育不良;硒——表皮角质化、癌症;碘——甲状腺肿大;氟——龋齿。常量元素缺乏:钙——佝偻病、骨质疏松易骨折;‎ 水 ‎(不供能)六大营养素之一。 ‎ 塑料 聚乙烯塑料可包装食品,它具有热塑性可加热封口;炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料;‎ 三、化学符号 元素符号:C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意义:表示一种元素;及该元素的一个原子】‎ 化学式:C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2……‎ ‎【意义:表示一种物质;物质的组成元素;一个分子;一个分子的构成。】‎ 离子符号:【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗‎ 化合价:‎ ‎3.微粒构成物质、元素组成物质: 【地壳中前四位元素:氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】‎ 分子、原子模型:—可能是CO;—可能是H2、O2;—CO2;—H2O。‎ 微粒的性质:共同点:“小”、“动”、“间”。【解释现象】【分子与原子的本质区别:化变中可不可分】‎ 氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干(水的蒸发)、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着;物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔,且间隔大小会发生变化。‎ 原子结构:‎ ‎4原子(离子)结构示意图: ‎ 图A中,核电荷数为11,质子数为11,电子数为11,电子层数为3,最外层电子数为1。‎ 图A~E中属于同种元素的是A与D。 【元素种类由核电荷数(即质子数)决定】‎ 微粒化学性质相似的是C、D 、E。 【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗‎ 属于原子的是A、B、C; 【质子数 = 核外电子数】‎ 属于阳离子的是D; 【质子数>核外电子数】‎ 属于阴离子的是E。 【质子数<核外电子数】‎ 化学反应中易失去电子的是A,易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。【8电子稳定结构】‎ 根据原子(离子)结构示意图不能确定相对原子质量,因为根据示意图无法确定中子数。‎ ‎5.溶解度曲线: 〖结合右图回答问题〗会画:【描点、连线】‎ 会查:30℃时A的溶解度为40g。60℃时B的溶解度为30g。‎ 会比较大小:0℃时溶解度A<B<C;t℃时溶解度A=B>C;30℃时溶解度A>B>C;……。‎ 确定结晶方法:结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液;‎ 结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。‎ 溶解度概念:“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”‎ 溶解性表:含H+、K+、Na+、NH4+、NO3-的化合物都溶于水。‎ 含Cl-的化合物只有AgCl不溶。‎ 含SO42-的化合物只有BaSO4不溶,CaSO4、Ag2SO4微溶,其余都溶。‎ 含CO32-的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶,MgCO3微溶,其余不溶。‎ 含OH-的化合物中NH3· H2O、KOH、NaOH可溶,Ca(OH)2微溶,其余不溶。‎ 钾钠铵盐溶,硝酸盐相同;‎ 钾钠钙钡氨,溶碱有五种;‎ 硫酸除铅钡,氯除银亚汞;‎ 碳酸磷酸盐,只溶钾钠铵。‎ ‎6.周期表方块:‎ 右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数(核电荷数)为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属。‎ ‎【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分,但实际问题中可根据元素名称来判断】‎ ‎7.金属活动性强弱的判断及应用:‎ ‎⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度:右表中金属活动性Z>X>Y。‎ 金属X与酸 金属Y与酸 金属Z与酸 产生气泡慢(+)‎ 无气泡产生(-)‎ 产生气泡快(++)‎ ‎⑵金属与盐能否反应:右表中 金属活动性①M≤N;②M>N。‎ 金属M与含金属N的盐溶液 金属M与含金属N的盐溶液 ‎①M表面无变化 ‎②M表面有N析出 ‎8.化学方程式:【略】。四大基本反应类型: 化合反应〖多变一〗、 分解反应〖一变多〗、‎ 置换反应〖单1+化1→单2+化2〗、 复分解反应〖化1+化2→化3+化4 必须相互交换成分〗。‎ ‎9.能源:煤、石油——污染环境。天然气——较清洁的化石燃料。新能源——氢气〖零污染〗等。‎ ‎10.溶液中的粒子:酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化钠溶于水——钠离子、氯离子和水分子。‎ 不能共存的离子:【复分解反应发生的条件】‎ ‎【相遇后能生成水】: H+和OH- 【H2O】。 〖酸碱中和〗‎ ‎【相遇后能生成沉淀】:Ca2+与CO32-【CaCO3↓】; Ba2+与CO32-【BaCO3↓】;‎ Cu2+与OH-【Cu(OH)2↓】; Ag+与Cl-【AgCl↓】;‎ Ba2+与SO42-【BaSO4↓】; Mg2+与OH-【Mg(OH)2↓】;……。‎ ‎【相遇后能生成气体、水】: H+和CO32-【CO2↑和H2O】; NH4+和OH-【NH3↑和H2O】。‎ 四、推断题的“题眼”‎ ‎1.通电条件 电解水【反应物——水,生成物——氢气和氧气。2H2O 通电 2H2↑+O2↑】‎ ‎2.高温条件 一物变二物——CaCO3 高温 CaO+CO2↑;‎ 二物变二物——C+2CuO高温 2Cu+CO2; Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2‎ 二物变一物——C+CO2高温 2CO ‎3.点燃条件 反应物之一是氧气 ‎2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑; NH4HCO3 △ NH3↑+CO2↑+H2O ‎4.一物变三物 ‎5.二物变三物 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O; Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;‎ NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ‎6.蓝色沉淀 氢氧化铜〖化学式:Cu(OH)2〗。‎ ‎7.溶液变色 变蓝色——含Cu2+、石蕊遇碱;‎ 变黄色——含Fe3+;‎ 变浅绿色——含Fe2+;‎ 变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。‎ ‎8.催化剂条件 ‎ ‎2H2O2 2H2O+O2↑;2KClO32KCl+3O2↑。‎ ‎9.A→B→A ‎ CO2→CO→CO2;CO→CO2→CO;H2→H2O→H2;……。‎ ‎3.气体的检验:【检验混合气体成分时,先检验水蒸气,后检验其他气体】‎ 甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O;‎ 乙——铜【红色→黑色】——检验O2 ; 【另:带火星木条复燃——O2 。】‎ 丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2 。〖H2、CO可先转化,后检验〗‎ ‎4. 气体的除杂装置:【除去多种气体时,先除去其他气体,最后除去水蒸气】‎ 甲——无水硫酸铜——除去(吸收)H2O;‎ 甲——无水氯化钙——除去(吸收)H2O;‎ 甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去(吸收)H2O和CO2;【分别或同时】‎ 乙——氧化铜——除去中CO2的CO;【转化】‎ 乙——碳粉——除去中CO的CO2 ; 【转化】‎ 乙——铜——除去(吸收)氧气;‎ 丙——浓硫酸——除去(吸收)H2O;‎ 丙——氢氧化钠溶液——除去(吸收)CO2 ;‎ 丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl ;【转化】‎ ‎5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法:‎ 酸溶液(H+): ⑴紫色石蕊试液〖变红〗; ⑵pH试纸;〖<7〗 ⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗‎ 碱溶液(OH-):⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗; ⑵无色酚酞试液〖变红〗; ⑶pH试纸〖>7〗‎ CO32-或HCO3-:稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡,通入澄清石灰水变浑浊】‎ 铵盐(NH 4+):与熟石灰混和、研磨,有刺激性的氨味产生 盐酸及可溶性氯化物(Cl-):硝酸银溶液(AgNO3)和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】‎ 硫酸及可溶性硫酸盐(SO 42-):硝酸钡溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】‎ ‎1.气体发生装置:A:固体+固体 △ 气体 B:固体+液体 气体【常温】‎ ‎2.收集装置:C——排水法〖气体不易或难溶于水〗;‎ D——向下排气法〖气体密度比空气小〗;‎ E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。‎ 动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法 ‎★灼烧时,有烧焦羽毛气味的是动物纤维(毛、丝);无烧焦羽毛气味的是植物纤维(棉、麻)。‎ ‎★灼烧后,用手挤压灰烬,易碎的是天然纤维,捏不碎的是合成纤维。‎ 四、其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法 操作方法 示 例 物 理 方 法 过滤法 粗盐提纯(只除去不溶性杂质)、Na2CO3(可溶)与CaCO3(不溶)混合物分离 ‎ 结晶法 粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl晶体——【蒸发结晶】‎ NaCl与KNO3混合物的分离——————【降温结晶:KNO3析出】‎ 磁吸法 分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引,铜粉未被吸引】 ‎ 化 沉淀法 除去NaCl中混有的Na2SO4:〖加BaCl2溶液〗Na2SO4+BaCl2=BaSO4‎ 学 方 法 ‎↓+2NaCl KNO3(KCl)〖加AgNO3溶液〗:KCl+AgNO3= AgCl↓+KNO3 【转化】‎ 气化法 除去NaCl中混有的Na2CO3:〖加稀HCl溶液〗 【转化】‎ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ‎ NaCl(NH4Cl):〖加NaOH溶液〗NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2O 置换法 除去FeSO4中混有的CuSO4:〖加Fe粉〗CuSO4+Fe=FeSO4+Cu【转化】‎ 吸收法 除去CO中混有的少量CO2:〖通过NaOH溶液〗2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O ‎ ‎【CO2(CO):〖通过灼热的CuO〗 CuO+CO △Cu+CO2】 【转化】‎ 加热法 除去CaO中混有的CaCO3:〖高温〗CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ‎ ‎ 【转化】‎ 溶解法 BaSO4(CaCO3)〖加稀盐酸碳酸钙溶解,然后过滤〗; 【转化】‎ Cu(CuO)〖加酸或通足量CO加热〗; Cu(Zn)〖加酸或CuSO4溶液后过滤〗‎ 7. 化肥的检验 ‎8.氢氧化钠的变质探究:‎ 验证已经变质:加足量稀盐酸——有气泡冒出。‎ 验证部分变质:加足量CaCl2溶液后,用石蕊(变蓝)或酚酞(变红)或pH试纸(pH大于7)。‎ 除去变质生成的Na2CO3:溶解后,滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生,然后过滤、蒸发。‎ 植物缺乏氮肥:叶片发黄。缺乏磷肥:植株特别矮小。缺乏钾肥:易倒伏,叶片的边缘和尖端呈褐色 ‎9.尾气处理装置:有CO生成或参加的反应如下:‎ CO2与C——黑粉消失;CO与CuO——黑变红;CO与Fe2O3——红变黑。‎ 尾气中CO的处理方法:用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。‎ ‎10.电解水装置:通电后,电极上出现气泡,一段时间后试管1(O2)和试管2(H2)中所收集的气体体积比约为1∶2。 【负氢】 〖O2、H2的质量比为8∶1。〗‎ 结论:水由氢、氧两种元素组成;在化学反应中分子可分,原子不可分。‎ ‎11.净化水装置及多种方法:‎ 自来水厂:取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供 明矾:胶状物→小颗粒聚集→大颗粒沉降。‎ 活性炭:有吸附性,起脱色去味作用。‎ 蒸馏:净化程度最高。【蒸馏水可视为纯水】‎ 上述净化水的方法中,只有蒸馏能使硬水软化。 ‎ ‎12.铁(铜)生锈实验、防锈方法:‎ ‎⑴探究铁生锈条件:A:Fe、O2、H2O;B:Fe、H2O;C:Fe、O2。‎ 防锈:洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。〖资源保护〗‎ ‎⑵铜生锈的条件:铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。‎ ‎ 如何探究铜生锈的条件?【可做七个对比实验】〖铁生锈做三个对比实验〗‎ ‎12.模拟炼铁:验纯后〖防爆〗,通CO、加热〖防爆〗,停止加热、继续通CO至冷却。【尾气处理】‎ 一、物质的学名、俗名及化学式 ‎1、单质: 金刚石、石墨、炭黑:C 汞、水银:Hg 硫、硫磺:S ‎2、氧化物: 固体二氧化碳、干冰:CO2 氧化钙、生石灰:CaO 氧化铁、铁锈的主要成份:Fe2O3‎ ‎3、酸:盐酸:HCl的水溶液 碳酸(汽水):H2CO3‎ ‎4、碱:氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱:NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 ‎ 氨水:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)‎ ‎5、盐:碳酸钠、苏打、纯碱(不是碱,是盐,但其溶液显碱性):Na2CO3‎ 碳酸氢钠、小苏打:NaHCO3 大理石,石灰石的主要成份是CaCO3‎ 食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐:NaNO2 (有毒)‎ 硫酸铵:(铵盐是一类不含金属离子的盐)(NH4)2SO4 ‎ 碳酸钾、草木灰的主要成份:K2CO3‎ ‎6、有机物: 甲烷、沼气、天然气的主要成份:CH4 乙醇、酒精:C2H5OH ‎ 葡萄糖:C6H12O6 甲醛:有毒 醋酸CH3COOH (具有酸的通性)‎ 二、常见物质的颜色和状态 ‎1、白色固体:CaO、MgO、P2O5、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、CaCO3等 ‎2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色固体 ‎3、红色固体:单质Cu、红磷 化合物:Fe2O3 ▲硫:淡黄色固体 ‎ ‎4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色;其余溶液一般无色。‎ ‎5、常见七大沉淀( 即不溶于水的盐和碱 ):‎ ‎①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸,有气泡); AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ‎②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 ; 红褐色↓:Fe(OH)3 ; 白色↓:Mg(OH)2(溶于酸)。‎ ‎6、(1)具有刺激性气体的气体: SO2、HCl、 NH3(皆为无色)‎ ‎ (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CO(剧毒)‎ ‎(3)可燃性气体:H2、CH4、CO 三、化学之最 ‎1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。 ‎ ‎2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。‎ ‎3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。‎ ‎4、组成化合物种类最多的元素是碳。‎ ‎5、最简单的有机物是甲烷CH4。 ‎ ‎6、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。 ‎ ‎7、相同条件下密度最小的气体是氢气。 ‎ ‎8、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。 ‎ ‎9、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。 ‎ ‎10、硬度最大的金属是铬。 ‎ ‎11、天然存在最硬的物质是金刚石。 ‎ ‎12、人类最早使用的金属是铜 ‎ ‎13、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 ‎ ‎14、最早利用天然气的是中国,最早运用湿法炼铜的是中国 ‎15.含氮量最高的常见化肥是尿素; ‎ ‎16.最理想的气体燃料是氢气;‎ ‎17、在金属活动顺序中:等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢气最多的是铝。‎ ‎18、我国古代“四大发明”中与化学知识联系最密切的两大发明是造纸、制火药。‎ 四、能量变化:‎ ‎1、溶于水放出大量热的物质:生石灰(CaO)、固体NaOH、浓硫酸 ‎2、溶于水吸收大量热的物质:硝酸铵(NH4NO3)‎ ‎3、放热反应:氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应 ‎4、吸热反应:大多数分解反应、氧化物的还原反应(冶炼金属)、高温下C分别与CO2、水蒸气反应 五、原子结构知识中的几种决定关系:‎ ‎1、质子数(核电荷数)决定元素的种类 2、质子数+中子数=原子的相对原子质量 ‎3、有关原子的等量关系:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 ‎3、原子最外层的电子数决定:元素的类别(最外层电子数≥4:非金属元素;最外层电子数<4:金属元素;最外层电子数=8:稀有气体元素,氦为2)‎ 化学性质(最外层电子数≥4:易得到电子;最外层电子数<4:易失去电子;最外层电子数=8:化学性质稳定)‎ 主要化合价、形成离子时所带电荷数(得电子:带负电形成阴离子;失电子:带正电形成阳离子)‎ ‎4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应 六、重要知识提示 ‎1、碱+盐、盐+盐反应的反应物应溶于水,生成物中一般要有沉淀(铵盐与碱反应则会生成氨气)。‎ ‎4、气体吸收:‎ NaOH固体:吸水和酸性气体(如少量的二氧化碳,二氧化硫、氯化氢、硫化氢等)‎ NaOH溶液:吸酸性气体:CO2、SO2、HCl等 浓硫酸:水和碱性气体(NH3)‎ ‎5、常用干燥剂及干燥范围:‎ ‎(1)浓硫酸:不能干燥碱性气体。‎ ‎(2)氢氧化钠固体:不能干燥酸性气体。‎ ‎(3)生石灰:不能干燥酸性气体。‎ ‎(4)碱石灰(NaOH和CaO的混合物):不能干燥酸性气体。‎ ‎6、除杂(括号中的是杂质):‎ ‎(1)CO(CO2):NaOH溶液 (2)CO2(CO):通过灼热的氧化铜 ‎(3)O2(H2O):浓硫酸或氢氧化钠固体或生石灰 (4)CO2(H2O):浓硫酸 ‎(5)CO2(HCl):饱和NaHCO3溶液 (6)CO2(O2):灼热的铜网 ‎(7)NaOH(Na2CO3):Ca(OH)2溶液 (8)NaCl(Na2CO3):稀盐酸或CaCl2溶液 ‎(9)NaOH [Ca(OH)2]:Na2CO3溶液 (10)FeSO4(CuSO4):铁粉 ‎(11)CaCl2(HCl):CaCO3 (12)CuO(C):在空气中灼烧 ‎(13)C(CuO):稀硫酸或稀盐酸 (14)Cu(Fe):稀硫酸或稀盐酸 ‎(15)KCl(MnO2):溶解、过滤 ‎7、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时,生成气体通入澄清石灰水,不变浑浊,原因是气体中混有的氯化氢先与石灰水反应。‎ ‎8、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时,生成气体通入紫色石蕊溶液,石蕊溶液变红的原因可能是CO2与水反应生成了H2CO3,也可能是气体中混有氯化氢溶于水生成了盐酸。‎ ‎9、相对分子最小的氧化物,同时既能与金属氧化物反应又能与非金属氧化物反应的是水 ‎10、相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸(或硫酸)中,‎ ‎(1)若酸完全反应,则产生氢气一样多 ‎(2)若酸完全反应,消耗金属最多的是锌,最少的是铝(消耗金属质量与 相对原子质量/化合价 成正比)‎ ‎(3)若金属完全反应。则产生氢气质量:Al> Mg> Fe> Zn(氢气质量与 化合价/相对原子质量 成正比)‎ ‎(4)反应速度最快的是镁,最慢的是铁(可据此判断金属活动性)‎ ‎11、化学肥料:上中下,氮钾磷。叶黄缺氮,易倒伏缺钾,植株矮小、谷穗不饱满缺磷。‎
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