安徽省中考化学试题及答案word完美

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安徽省中考化学试题及答案word完美

‎2017年安徽省初中化学模拟考试(3)‎ 注意事项:‎ ‎1.本卷共三大题16小题,满分60分。考试时间48分钟!‎ ‎2.可能用到的相对原子质量:H‎-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40‎ 一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意,请将选出的选项序号填入下面的答题表内。‎ ‎1.党的十八大报告提出建设“美丽中国”,我省各部门积极采取措施。下列做法正确的是 A.力推火力发电 B.焚烧塑料垃圾C.推广使用公共自行车 D.使用一次性木筷 ‎2.青少年正处于生长发育期,需要摄取较多的蛋白质。下图中蛋白质含量最高的是 A.橙子 B.西红柿 C.大豆 D.玉米 ‎3.我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制作出一种新型“纳米纸”,又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)染料,制成一种试纸,用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是 A.二氧化钛中Ti的化合价为+2 B.萘胺中C、H、N的原子个数比为10:9:1‎ C.二氧化钛和萘胺都是有机物 D.这种试纸是一种新型化合物 ‎4.下列实验操作正确的是 A.滴加液体 B.取用固体 C.测溶液pH D.过滤 ‎5.二氧化碳和氢气可在一定条件下反应,生成一种重要的化工原料甲醇:CO2+3H2 ‎ CH3OH+H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A.为CO2的利用创造了一种新途径 B.钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化 C.氢原子数在反应前后发生了改变 D.属于复分解反应 ‎6.2013年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源,大力建设生态文明”。下列说法正确的是 A.保护水资源,禁止使用化肥、农药 B.利用沉降的方法,将硬水转化成软水 C.工业废渣的任意排放,不会污染水体 D.城市浇花,使用喷灌、滴灌技术 ‎7.最近科学家用钙原子轰击铕原子,合成117号元素(部分信息如图所示)。下列说法错误的是 A.该元素的相对原子质量为294gB.该元素的原子序数为117‎ C.该元素的核外电子数为117 D.钙和铕都属于金属元素 ‎8.自然界中有几千万种含碳物质,并循环转化。下列说法正确的是 A.人的生命活动离不开碳循环 B.森林的减少对碳的循环没有影响 C.金刚石中碳原子间没有间隔 D.地下的煤中碳原子是静止不动的 ‎9.分类法是学习化学的一种方法。下列不属于分类方法的是 A.物质可分为纯净物和混合物,纯净物又可分为单质和化合物 B.有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料 C.人体中的元素可分为常量元素和微量元素 D.空气可分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质 ‎10.下图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是 A.在水和酒精中的溶解度相同B.在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大 C.‎20℃‎时,其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大D.‎40℃‎时,其水溶液的溶质质量分数为38%‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答 案 二、本大题包括5小题,共34分。‎ ‎11.(6分)铁锅、铝锅是生活中常用的炊具,右图是铁锅的示意图。‎ ‎(1)铁锅含有合金单质_______(写化学式),含有的有机合成材料是_________。‎ ‎(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭,其原理是_______________________________________________。‎ ‎(3)铝锅轻便、耐用,其原因是___________________、____________________________________________________________________________。‎ ‎(4)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃,应回收利用,这样做的意义是_________________。‎ ‎12.(7分)空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气,实验室常用物质分解的方法制取氧气。‎ A B C D E ‎(1)工业制氧气是变化________(填“物理”或“化学”)变化。‎ ‎(2)图中仪器a的名称是___________。‎ ‎(3)实验室制取并收集氧气,可选择_________装置(填字母代号),此法制取氧气的化学方程式为____________________________________________________。‎ ‎(4)检查B装置气密性的方法是(可借助水和图中的其他装置)______________________‎ ‎ 13.(7分)以黄铁矿为原料(主要成分是FeS2)为原料,生产硫酸的简要流程图如下:‎ ‎(1)写出流程图中一种氧化物的名称___________。‎ ‎(2)将黄铁矿粉碎,目的是_______________________________________________。‎ ‎(3)流程中SO2转化为SO3的化学方程式为_________________________________。‎ ‎(4)实验室稀释浓硫酸应注意什么?_______________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________。‎ ‎(5)炉渣(Fe2O3)在工业上可用来_____________________________________________。‎ 主要成分:‎ 维生素C(C6H9O6)‎ 碳酸氢钠(NaHCO3)‎ 柠檬酸(C6H8O7)‎ ‎14.(8分)某研究小组发现,维C泡腾片(保健药品,主要成分见图1)溶于水,有许多气泡产生(如图2)。该小组同学进行如下探究。‎ 探究一:该气体的成分。‎ ‎【猜想与假设】小华说:该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。‎ 小明说:不可能含有N2,因为________________ _________________________________________。‎ 小芳说:不可能含有CO和H2,因为从药品安全角度考虑,H2易燃易爆,CO___________________________________________________。‎ 该小组同学认为:该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。‎ ‎【进行实验】[来源:学科网]‎ 实验编号 实验操作 实验现象 ‎①‎ 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 ‎②‎ 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃 ‎【得出结论】(1)由实验①可知,该气体中肯定含有_________,写出该反应的化学方程式 ‎_____________________________________________________。‎ ‎(2)由实验②_____________(填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气,理由是____‎ ‎_____________________________________________________________________________。‎ 探究二:维C泡腾片溶液的酸碱性。‎ 向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液,溶液变红,说明溶液显_________性。‎ ‎15.“五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。‎ ‎【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?‎ ‎【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关;b.可能与锌的形状有关。‎ ‎【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。‎ 实验编号 硫酸的质量分数(均取20mL)‎ 锌的形状(均取‎1g)‎ 氢气的体积(mL)(均收集3分钟)‎ ‎①‎ ‎20%‎ 锌粒 ‎31.7‎ ‎②‎ ‎20%‎ 锌片 ‎50.9‎ ‎③‎ ‎20%‎ 锌粒 ‎61.7‎ ‎④‎ ‎30%‎ 锌片 ‎79.9‎ ‎(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式___________________________________________。‎ ‎(2)小兵用右图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是_______________________,氢气应从________(填e或f或g)管通入。‎ ‎【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是____________。‎ ‎【得出结论】(4)结论是________________________________‎ ‎____________________________________________________________________________。‎ ‎【评价与反思】(注意:若答对(5)(6)两小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分)‎ ‎(5)下表是小兵第①组实验的详细数据。‎ 时段(均为1分钟)‎ 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟[来源:学+科+网Z+X+X+K]‎ H2的体积 ‎3.1mL ‎16.7mL ‎11.9mL ‎9.6mL ‎7.6mL ‎6.0mL 请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因______________________________________‎ ‎______________________________________________________________________________。‎ ‎(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?设计实验验证。___________________‎ ‎_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ 三、本大题共6分。‎ ‎16.(6分)某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含CaCO3)的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算:‎ ‎(1)生成CO2气体的质量;‎ ‎(2)样品中CaCO3的质量分数。‎ ‎2013年安徽省初中毕业学业考试 参考答案 一、选择题 ‎1.C 2.C 3.B 4.C 5.A 6.D 7 .A 8.A 9.D 10.B 二、简答与填空[来源:学科网]‎ ‎11.(1)Fe;塑料。‎ ‎(2)使油与氧气隔绝。‎ ‎(3)铝的密度小、常温下,与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜,阻止铝的进一步氧化。‎ ‎(4)减少环境污染,节约金属资源。‎ ‎12.(1)物理。‎ ‎(2)铁架台。‎ (3) A和C(或E);2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑或 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑‎ 也可选B和C(或E);2H2OMnO22H2O+O2↑‎ ‎(4)B和C相连,从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口,使长颈中形成一段水注,过一会,水注不下降证明装置气密性良好。‎ ‎13.(1)二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁。‎ ‎(2)增大反应物的接触面积。‎ ‎(3)2SO2+O2 2SO3。[来源:学,科,网Z,X,X,K]‎ ‎(4)将浓硫酸没器壁慢慢倒入水中,边倒边搅拌,且不可将水倒入浓硫酸中。‎ ‎(5)做治铁原料。‎ ‎14.根据质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变),反应物中不含氮元素。‎ 有毒。‎ ‎(1)二氧化碳;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。‎ ‎(2)不能;若生成氧气和二氧化碳的混合物,当氧气含量过少时,带火星的木条也不能复燃。‎ 酸。‎ ‎15.(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。‎ ‎(2)根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积;F。‎ ‎(3)①③或②④。‎ ‎(4)硫酸的质量分数越大,反应速率越快/锌与硫酸的接触面积越大,反应速率越快。‎ ‎(5)由慢到快然后逐渐减慢;随着反应的进行,硫酸被消耗,硫酸溶质质量分数变小。‎ ‎(6)温度;取质量相等的锌粒分别放入两只试管中,然后分别加入温度不同,体积和溶质质量分数相同的稀硫酸,测量收集等体积的氢气所需要的时间。(只要考生有控制变量的意识即可)‎ 三、计算题 ‎(1)‎‎0.22g ‎(2)5%。‎
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