安徽省中考化学试题及答案word完美

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‎2017年安徽省初中化学模拟考试（3）‎ 注意事项：‎ ‎1．本卷共三大题16小题，满分60分。考试时间48分钟！‎ ‎2．可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40‎ 一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内。‎ ‎1．党的十八大报告提出建设“美丽中国”，我省各部门积极采取措施。下列做法正确的是 A．力推火力发电 B．焚烧塑料垃圾C．推广使用公共自行车 D．使用一次性木筷 ‎2．青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质。下图中蛋白质含量最高的是 A．橙子 B．西红柿 C．大豆 D．玉米 ‎3．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是 A．二氧化钛中Ti的化合价为+2 B．萘胺中C、H、N的原子个数比为10:9:1‎ C．二氧化钛和萘胺都是有机物 D．这种试纸是一种新型化合物 ‎4．下列实验操作正确的是 A．滴加液体 B．取用固体 C．测溶液pH D．过滤 ‎5．二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：CO2+3H2 ‎ CH3OH+H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A．为CO2的利用创造了一种新途径 B．钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化 C．氢原子数在反应前后发生了改变 D．属于复分解反应 ‎6．2013年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。下列说法正确的是 A．保护水资源，禁止使用化肥、农药 B．利用沉降的方法，将硬水转化成软水 C．工业废渣的任意排放，不会污染水体 D．城市浇花，使用喷灌、滴灌技术 ‎7．最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。下列说法错误的是 A．该元素的相对原子质量为294gB．该元素的原子序数为117‎ C．该元素的核外电子数为117 D．钙和铕都属于金属元素 ‎8．自然界中有几千万种含碳物质，并循环转化。下列说法正确的是 A．人的生命活动离不开碳循环 B．森林的减少对碳的循环没有影响 C．金刚石中碳原子间没有间隔 D．地下的煤中碳原子是静止不动的 ‎9．分类法是学习化学的一种方法。下列不属于分类方法的是 A．物质可分为纯净物和混合物，纯净物又可分为单质和化合物 B．有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料 C．人体中的元素可分为常量元素和微量元素 D．空气可分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质 ‎10．下图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是 A．在水和酒精中的溶解度相同B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大 C．‎20℃‎时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大D．‎40℃‎时，其水溶液的溶质质量分数为38%‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答 案 二、本大题包括5小题，共34分。‎ ‎11．（6分）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示意图。‎ ‎（1）铁锅含有合金单质_______（写化学式），含有的有机合成材料是_________。‎ ‎（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_______________________________________________。‎ ‎（3）铝锅轻便、耐用，其原因是___________________、____________________________________________________________________________。‎ ‎（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_________________。‎ ‎12．（7分）空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气。‎ A B C D E ‎（1）工业制氧气是变化________（填“物理”或“化学”）变化。‎ ‎（2）图中仪器a的名称是___________。‎ ‎（3）实验室制取并收集氧气，可选择_________装置（填字母代号），此法制取氧气的化学方程式为____________________________________________________。‎ ‎（4）检查B装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置）______________________‎ ‎ 13．（7分）以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：‎ ‎（1）写出流程图中一种氧化物的名称___________。‎ ‎（2）将黄铁矿粉碎，目的是_______________________________________________。‎ ‎（3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为_________________________________。‎ ‎（4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？_______________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________。‎ ‎（5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来_____________________________________________。‎ 主要成分:‎ 维生素C（C6H9O6）‎ 碳酸氢钠（NaHCO3）‎ 柠檬酸（C6H8O7）‎ ‎14．（8分）某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）。该小组同学进行如下探究。‎ 探究一：该气体的成分。‎ ‎【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。‎ 小明说：不可能含有N2，因为________________ _________________________________________。‎ 小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO___________________________________________________。‎ 该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。‎ ‎【进行实验】[来源:学科网]‎ 实验编号 实验操作 实验现象 ‎①‎ 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 ‎②‎ 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃 ‎【得出结论】（1）由实验①可知，该气体中肯定含有_________，写出该反应的化学方程式 ‎_____________________________________________________。‎ ‎（2）由实验②_____________（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是____‎ ‎_____________________________________________________________________________。‎ 探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性。‎ 向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显_________性。‎ ‎15．“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。‎ ‎【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？‎ ‎【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。‎ ‎【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。‎ 实验编号 硫酸的质量分数（均取20mL）‎ 锌的形状（均取‎1g）‎ 氢气的体积（mL）（均收集3分钟）‎ ‎①‎ ‎20%‎ 锌粒 ‎31.7‎ ‎②‎ ‎20%‎ 锌片 ‎50.9‎ ‎③‎ ‎20%‎ 锌粒 ‎61.7‎ ‎④‎ ‎30%‎ 锌片 ‎79.9‎ ‎（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式___________________________________________。‎ ‎（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_______________________，氢气应从________（填e或f或g）管通入。‎ ‎【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________。‎ ‎【得出结论】（4）结论是________________________________‎ ‎____________________________________________________________________________。‎ ‎【评价与反思】（注意：若答对（5）（6）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）‎ ‎（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。‎ 时段（均为1分钟）‎ 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟[来源:学+科+网Z+X+X+K]‎ H2的体积 ‎3.1mL ‎16.7mL ‎11.9mL ‎9.6mL ‎7.6mL ‎6.0mL 请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因______________________________________‎ ‎______________________________________________________________________________。‎ ‎（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。___________________‎ ‎_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ 三、本大题共6分。‎ ‎16．（6分）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：‎ ‎（1）生成CO2气体的质量；‎ ‎（2）样品中CaCO3的质量分数。‎ ‎2013年安徽省初中毕业学业考试 参考答案 一、选择题 ‎1.C 2.C 3.B 4.C 5.A 6.D 7 .A 8.A 9.D 10.B 二、简答与填空[来源:学科网]‎ ‎11．（1）Fe；塑料。‎ ‎（2）使油与氧气隔绝。‎ ‎（3）铝的密度小、常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化。‎ ‎（4）减少环境污染，节约金属资源。‎ ‎12．（1）物理。‎ ‎（2）铁架台。‎ （3） A和C（或E）；2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑或 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑‎ 也可选B和C（或E）；2H2OMnO22H2O+O2↑‎ ‎（4）B和C相连，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈中形成一段水注，过一会，水注不下降证明装置气密性良好。‎ ‎13．（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁。‎ ‎（2）增大反应物的接触面积。‎ ‎（3）2SO2+O2 2SO3。[来源:学,科,网Z,X,X,K]‎ ‎（4）将浓硫酸没器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中。‎ ‎（5）做治铁原料。‎ ‎14．根据质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变），反应物中不含氮元素。‎ 有毒。‎ ‎（1）二氧化碳；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。‎ ‎（2）不能；若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃。‎ 酸。‎ ‎15．（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。‎ ‎（2）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；F。‎ ‎（3）①③或②④。‎ ‎（4）硫酸的质量分数越大，反应速率越快/锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快。‎ ‎（5）由慢到快然后逐渐减慢；随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小。‎ ‎（6）温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。（只要考生有控制变量的意识即可）‎ 三、计算题 ‎（1）‎‎0.22g ‎（2）5%。‎