镇江市中考化学二模试题最新修改稿

镇江市中考化学二模试题最新修改稿

镇江市2017年化学中考模拟试卷（二）‎ 说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。‎ ‎ 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23‎ ‎ Mg-24 Ca-40 Fe-56 Ag-108 Ba-137 K-39‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1． 下列属于纯净物的是 A．液态空气 　　B．镇江香醋 　C．医用酒精 　　D．冰水混合物 ‎2．产生下列现象时，物质发生化学变化的是 A．海水晒盐 　　　 B．瓷碗破碎 　　C．.粮食酿酒 　　　 D．石蜡融化 ‎3．下列化学用语正确的是 ‎ A．水银—Ag 　 B．5个氮原子—N5 C．镁离子—Mg+2 D．干冰—CO2‎ ‎4．下列说法错误的是 ‎ A．可用聚乙烯包装食品 B．补锌可用来防治侏儒症 ‎ C．在食用猪血中添加甲醛溶液 D．在蒸馒头时添加纯碱 ‎5．下列归类正确的是 选 项 归 类 物质或现象 A ‎ 氧化物 水、氧气、过氧化氢 B 化石燃料 煤、石油、氢气 C 常见干燥剂 碱石灰、熟石灰、活性炭 D 常见营养物质 蛋白质、维生素、碳水化合物 ‎6． 实验室配制一定质量分数氯化钠溶液的操作中，正确的是　‎ ‎ ‎ A．取氯化钠 B．称氯化钠 C．读液体读数 D．溶解 ‎7． 下列实验设计正确的是　‎ A．用托盘天平称取5.62g蔗糖 　B．用浓硫酸干燥NH3 ‎ C．用KMnO4溶液区分SO2和CO2 D．用淀粉溶液检验是否为加碘盐 弱 强 铜 银 镁 金 属 活动性 ‎0 7 14‎ 胃液 食盐溶液 氢氧化钾溶液 pH ‎8．运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是　 ‎ A． B．‎ ‎0 +2 +4‎ S H2S SO2‎ 硫元素的 化 合 价 ‎0 100%‎ N Cl H NH4Cl中 元素质量 分 数 C． D．‎ ‎9．下列对化学实验的描述或实验操作正确的是 ‎ A．硫磺在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成一种无色无味气体 B．电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃 C．取2ml鸡蛋清，加入几滴饱和硫酸铵溶液，产生白色絮状沉淀 ‎ D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢地注入盛有水的量筒内 ‎10．甲和乙可以制备化工原料丙，微观过程如下图。下列说法错误的是 ‎ 甲 乙 丙 丁 氢原子 氧原子 碳原子 ‎2‎ ‎＋‎ ‎2‎ 催化剂 一定条件 ‎＋‎ ‎？‎ ‎3‎ A．丁的化学式为O2 ‎ B．丙中C、H的质量比为12:1‎ C．该反应体现无机物可转化为有机物 ‎ D．若改变反应条件，甲和乙反应可生成一种重要的糖类物质 点燃 ‎ ‎11．下列化学方程式与实际相符，且书写正确的是 ‎ A．燃烧法除去二氧化碳中少量的一氧化碳：2CO＋O2 2CO2‎ B．不能用铁制容器配制波尔多液： 2Fe + 3CuSO4 = Fe2(SO4)3 + 3Cu C．用稀盐酸除去铁锈的原理：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3 H2O D．医疗上用氢氧化镁中和胃酸过多： Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O ‎12． 物质性质决定用途，下列说法错误的是 ‎ A．熟石灰具有碱性，和硫酸铵混合使用防止土壤酸化、板结 B．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性 C．硫酸铜溶液能与铁反应，切割钢板时用于划线 D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹 ‎13． 下列实验设计能达到目的是 序号 实验内容 选用试剂 操 作 A 除去Cu粉中少量的Fe粉 稀硫酸 加入足量的稀硫酸充分应，过滤，蒸发 B 提纯含少量NaCl的KNO3固体 H2O 先加入水溶解，蒸发结晶 C 区分NH4HCO3和NH4Cl 稀盐酸 取样，加稀盐酸，观察是否有气泡产生 D 分离CO2和CO混合物 ‎①NaOH溶液 ‎②浓盐酸 先用①吸收掉CO2分离出CO，再向剩余溶液中加②，即可“释放”出纯净的CO2‎ ‎14．下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化，则甲、乙、丙可能是 ‎ A．H2O2 H2O H 2 B．C CO CO2‎ C．CaO Ca(OH)2 CaCO3 D．NaOH NaCl NaNO3‎ ‎15． 将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入200g足量稀盐酸中完全反应，有关结论正确的是 A．煅烧充分不充分，最终消耗的盐酸不一样多 B．煅烧后固体中氧元素的质量分数增大 C．将反应中生成的所有气体通入石灰水得到沉淀的质量不能确定 D．反应后所得溶液中溶质质量分数约为5.4%‎ 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）‎ ‎16．下列说法正确的是 A．洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同 B．焊锡（主要含锡、铅）的熔点比锡低，钢的硬度比纯铁大 C．用湿润的pH试纸测定某溶液的酸碱度，测定结果一定偏小 D．50.0g 10.0%的氯化钠溶液要使溶质质量分数增加一倍，加入5g 氯化钠溶解即可 ‎17．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是 温度/℃‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ 甲 溶 解 度/g ‎0 t1 温度/℃‎ 乙 ‎•‎ ‎50‎ 溶解度S/g KCl ‎ 34.0‎ ‎ 37.0‎ ‎ 40.0‎ ‎ 42.6‎ KNO3 ‎ ‎ 31.6‎ ‎ 45.8‎ ‎ 63.9‎ ‎ 85.5‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A．甲表示KNO3溶解度曲线 ‎ B．温度t1应在30℃～40℃之间 C．50℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出 ‎ D．t1℃时，甲乙两物质的饱和溶液溶质质量相等 ‎18． 烧杯中有CaCl2与稀HCl的混合溶液50.0g，向烧杯中逐渐加入10.0% Na2CO3溶液，所得溶液的质量与所滴加Na2CO3溶液质量关系如图（不考虑生成气体在溶液中的溶解和其他物质的挥发）。下列说法不正确的是 ‎ A．反应产生CO24.4g B．b点时烧杯中溶液的总质量为148.8g ‎ C．c点溶液的pH>7‎ D．a到b过程中，溶液中NaCl的质量分数在不断增大 ‎19． 下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来的是 ‎ A．KNO3、 FeCl3、 KOH、稀H2SO4 B．KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3 ‎ C．NaCl、 MgCl2、 K2SO4、 CuSO4 D．K2CO3、Na2SO4、 BaCl2、 稀HCl ‎20．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是 ‎ A．操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积 B．操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4化学方程式为 ‎ ‎ C．上述流程中共涉及到三种元素化合价发生改变 D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ 三、填空题（本题包括5小题，共18分）‎ ‎21．（4分）用化学符号表示：‎ ‎（1）2个氢原子 ▲ ； （2）2个亚铁离子 ▲ ；‎ ‎（3）空气中含量最多的气体 ▲ ； （4）缺少 ▲ 元素严重时，会得甲状腺疾病。‎ ‎22．（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：‎ A．纯碱 B．火碱 C．活性炭 D．酒精 E．甲烷 F．二氧化硫 G．熟石灰 H．明矾 ‎（1）易吸水而潮解的碱是 ▲ ； （2）能引起酸雨的气体是 ▲ ；‎ ‎（3）常用作净水中絮凝剂的是 ▲ ； （4）可用于改良酸性土壤的是 ▲ ；‎ ‎（5）天然气的主要成分是是 ▲ ； （6）既可作燃料又可用于消毒的是 ▲ 。‎ ‎23.（2分）右图所示装置中观察到仅有中下部的蓝色石蕊试纸从 ‎ 上往下逐渐变红色。‎ ‎（1）该实验可知醋酸蒸气密度 ▲ 空气密度(填大于、小于或等于）；‎ ‎（2）本实验用试剂Y代替浓醋酸也出现相同的现象，Y为 ▲　 （填序号）． ‎ a．浓氨水 b．浓硫酸 c．浓盐酸．‎ ‎24.（4分）用工业碳酸钙(含有少量Al2O3、Fe2O3)生产医药CaCl2·2H2O的主要流程如下：‎ 过量盐酸 操作1‎ 盐酸 溶液1‎ 过量Ca(OH)2‎ ‎(NH4)2CO3‎ CaCO3‎ 操作2‎ CaCl2·2H2O 操作3‎ 溶液3‎ 溶液2‎ 工业CaCO3‎ 阶段一 阶段二 ‎（1）操作1、2中，所用玻璃仪器有漏斗、 ▲ 、烧杯、胶头滴管。‎ ‎（2）溶液1中加入过量氢氧化钙，写出其中的一个化学反应方程式 ▲ 。‎ ‎（3）阶段一的目的是 ▲ 。‎ ‎（4）操作3中有洗涤晶体等操作，其中洗涤剂不可选用 ▲ （选填序号）。 ‎ a．热水 b．冰水 c．饱和的CaCl2溶液 ‎25．（2分）利用燃煤烟气生产Na2SO4的工艺流程如右图：‎ ‎(1) Na2SO4中硫元素的化合价是 ▲ ；‎ ‎(2) 请写出制备装置中发生的化学反应方程式（SO2和O2的计量数之比为2：1） ▲　 ；‎ 四、实验题（本题包括2小题，共17分）‎ ‎26．（10分）根据下图，回答问题。‎ ‎（1）写出仪器名称：① ▲ ；② ▲　 。‎ ‎（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）　　▲　　，‎ 写出该反应的化学方程式　　　▲ 　　。 ‎ ‎（3）用B、D装置组合可制取另一种气体，写出制取该气体的反应化学方程式　　▲　　。‎ ‎（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是　　　▲　 　，选用的收集装置为　　▲　　（填字母编号）。‎ ‎（5）氨气密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味，会污染环境。实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法来制取氨气。‎ ① 写出上述制取氨气的化学方程式 ▲ 。‎ ②为了收集、处理氨气（如右图），则导管按气流方向连接顺序是 ▲　→　▲　→⑤。‎ ③装置中漏斗的作用是　 ▲ 　。‎ ‎27．（7分）在学习氢氧化钠时，师生共同设计了如图所示装置的实验：集满CO2的烧瓶中加入浓的氢氧化钠溶液，然后迅速盖上并塞紧带有玻璃管的胶塞。‎ ‎（1）轻轻振荡烧瓶后，可看到的现象是 ▲ ，该反应的化学方程式为  ▲  。‎ ‎（2）用力振荡烧瓶后，烧瓶内液体呈白色浑浊。‎ ‎【提出问题】白色固体的成份 ‎【查阅资料】①NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液无现象。‎ ‎②Na2CO3溶液遇过量的二氧化碳反应生成NaHCO3‎ ‎【猜想与假设】（1）固体为NaOH和Na2CO3；（2）固体为Na2CO3；‎ ‎（3）固体为Na2CO3和NaHCO3；（4）固体为NaHCO3。‎ ‎【实验探究】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①     取少量浑浊物加足量水后形成的无色溶液，加入过量CaCl2溶液，静置。‎ ‎   ▲ ‎ 猜想(4)不成立 ‎②再取步骤①的上层清液，滴入 ▲ ‎ ‎ ▲ ‎ 猜想(1)和(2)不成立 ‎【反思与评价】‎ ‎（1）实验①中加入加入过量CaCl2溶液的目的是  ▲  。‎ ‎（2）对于氢氧化钠与二氧化碳反应说法合理的是  ▲ 　　　　  。‎ A. 可能生成碳酸氢钠        B. 该反应的生成物与二氧化碳的量有关 C. 出现浑浊现象可能与生成物的溶解度有关 五、推断题（本题包括2小题，共11分）‎ ‎28．（6分）有一包白色固体混合物，其中可能含有CuSO4、NaCl、Na2CO3、CaCl2、K2SO4和Ba(NO3)2中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解） ‎ ‎（1）将样品放入足量的水中，得到无色溶液A和白色沉淀B，则原固体中一定不含 ▲ 。‎ ‎ （2）将沉淀B洗涤、烘干后称得质量为15g；加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失。则原固体中一定含 ▲ 。把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。则原固体中一定还含 ▲ ，一定不含 ▲ 。‎ ‎（3）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解。‎ 有同学认为一定有NaCl，你认为是否正确 ▲ （填“是”或“否”），理由： ▲ 。‎ ‎29．（5分）已知A、B、C三种固体含有同种金属元素，A难溶于水，B是一种氧化物，可用作干燥剂。D、E、F含有同种非金属元素，E是常见固体单质，D、F通常为气体。X由两种元素组成，其中E元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数之比为2:1。它们转化关系如图（部分产物略去）。回答下列问题：‎ ‎（1）写出B、X的化学式：B ▲ ；X ▲ 。‎ ‎（2）写出X和H2O反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎（3）鉴别D、F气体可选用的一种试剂 ‎ ▲ 。‎ ‎（4）此种塑料 ▲ （填“能”或“不能”）用于食品包装。‎ 六、综合题（本题包括1小题，共14分）‎ ‎30．（14分）铁及铁的化合物在生产、生活中有着极其广泛的应用。‎ ‎（一）铁的广泛应用 ‎1．绿矾（FeSO4•7H2O）可用于制备Fe2O3、复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，还可以制成药物，有利于防治 ▲　 病。‎ ‎2．铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用钢筋和水泥为原料可制作钢筋混凝土材料。以上叙述中不涉及到 ▲ （选填序号）。‎ A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 ‎3．我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 ▲ 。‎ ‎（二）生产复印用高档Fe3O4粉 工业上用绿矾制备高档Fe3O4粉，主要流程如下：‎ ‎ 1．写出反应①中加入适量NaOH溶液时发生的化学反应方程式 ▲ 。‎ ‎2．副产品P的化学式是 ▲ 。由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→ ▲ → ▲ →d。‎ a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．晶体加热至完全失去结晶水 ‎3．检验沉淀已洗净的方法是： ▲ ，则沉淀已洗净。‎ ‎4．若制取Fe(OH)2，实验操作是：向盛有5ml新制 FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管 加煮沸的NaOH溶液（驱赶O2），胶头滴管的正确使用 方法是　　　▲　　 （填字母）。‎ ‎（三）绿矾的热分解实验 兴趣小组称取绿矾固体5.56g，在科研人员的指导下用左下图装置进行热分解实验。‎ ‎ ‎ ‎【查阅资料】①FeSO4在t3℃时完全分解为铁的氧化物、SO2、SO3三种氧化物；‎ ‎②将SO２气体通入BaCl2溶液无明显现象；‎ ‎1．加热前后均需通入N2，加热后通N2的目的是 ▲ 。‎ ‎2．控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如右上图所示。‎ 当加热到t3℃时，称量装置C中产生沉淀的质量为m1g。‎ ‎①装置D的作用是 ▲ ，A处晶体的化学式为 ▲ 。 ‎ ‎②请写出绿矾加热到t3℃时受热分解的化学方程式 ▲ 。 ‎ ‎③m1＝ ▲ g。‎