2019备战中考化学专题练习粗盐中难溶性杂质的去除含解析

2019备战中考化学专题练习粗盐中难溶性杂质的去除含解析

‎2019备战中考化学专题练习-粗盐中难溶性杂质的去除（含解析）‎ 一、单选题 ‎1.下列关于过滤操作的叙述不正确的是（   ） ‎ A. 滤纸的边缘要低于漏斗口                                    B. 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 C. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁                      D. 滤液的液面要高于滤纸的边缘 ‎2.除去食盐水中的CaCl2、和Na2SO4和MgCl2杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸；⑥加过量Ca(OH)2溶液；。下列操作顺序正确的是（提示BaSO4、BaCO3难溶于水）（   ） ‎ A. ①③⑥②⑤④                  B. ⑥①⑤③②④                  C. ⑥①③⑤④②                  D. ①⑥③②⑤④‎ ‎3.实验室常用过滤的方法除去水中的不溶性杂质，下列说法正确的是(    ) ‎ A. 为了加快过滤速度可用玻璃棒搅拌                      B. 过滤后的水依然很浑浊，有可能是滤纸破损 C. 利用过滤可以得到纯净的水                                D. 可以通过过滤食盐水得到食盐 ‎4.下列混合物可用过滤方法来分离的是（   ） ‎ A. 水和二氧化锰                   B. 铁粉和铜粉                   C. 酒精和水                   D. 氯酸钾和高锰酸钾 ‎5.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率．这四步操作中均要用到的一种仪器是（   ） ‎ A. 烧杯                                  B. 漏斗                                  C. 玻璃棒                                  D. 酒精灯 ‎6.过滤是化学实验中的一项重要基本操作,其中不需要使用的仪器（） ‎ A. 量筒                                  B. 漏斗　                                  C. 烧杯                                  D. 玻璃棒 ‎7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（   ） ‎ A. 冷水浸泡                                        B. 加热煎制    C. 算渣取液                                        D. 罐装保存 ‎8.如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是（   ） ‎ A. 由图①到图②，溶液的质量减少                         B. 由图②到图③，溶质的质量不变 C. 由图③到图④，溶液的溶质质量分数不变           D. 由图①到图④，氯化钠的溶解度保持不变 ‎9.下列实验基本操作正确的是 ‎ A. 测定溶液pH                       B. 过滤 C. 稀释浓硫酸                   D. 读液体的体积 ‎ ‎10.以下是同学们设计的几个实验方案，你认为能达到预期目的的是（　　） ‎ A. 用25mL蒸馏水和25mL酒精配制50mL酒精溶液 B. 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，分离CaCl2和Na2CO3的混合物 C. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4 ， 得到纯净的KNO3溶液 D. 用托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙等仪器配制16%的硝酸钾溶液 二、多选题 ‎11.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（　　） ‎ A. 为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体 B. 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因 C. 蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D. 倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的 ‎12.氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域；用毒重石（主要成分为BaCO3 ， 其余成分不溶于水也不与酸反应）制备氯化钡晶体工艺流程如下．下列说法不正确的是（  ） ‎ A. 气体X为CO2                                     B. 操作Y中需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯 C. 洗涤氯化钡晶体的最好洗涤剂是水    D. 用水洗滤渣的目的是提高原料的利用率，减少对环境的污染 ‎13.某同学过滤含有泥沙的水，滤液仍然浑浊，其原因可能是（   ） ‎ A. 滤纸和漏斗之间有气泡                                       B. 倾倒液体时液面高于滤纸的边缘 C. 过滤时玻璃棒靠在三层滤纸的一边                      D. 漏斗内的滤纸有破损 ‎14.下列实验方案的设计中，不合理的是(　　) ‎ A. 用水区分氢氧化钠固体和碳酸钠固体                  B. 通过加水过滤除去氧化钙中混有的碳酸钙 C. 用硝酸钡溶液除去氯化钠溶液中的碳酸钠杂质         D. 用稀盐酸检验暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质 ‎15.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（　　） ‎ A. 为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体 B. 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因 C. 蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D. 倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的 三、填空题 ‎16.提纯或分离混合物时，常用到①溶解，②过滤，③蒸发结晶，④降温结晶等操作方法．请选择适当的操作序号按操作顺序填空： a.除去石灰水中的碳酸钙________． b.除去硝酸钾固体中少量的氯化钠________． c.除去硫酸锌溶液中的水________． d.提纯含泥沙的食盐________． ‎ ‎17.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。实验室提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： 请回答下列问题： (1)操作①中必须用到的一种仪器是________（填序号）。‎ A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管 ‎(2)操作③中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是________（填序号）。 （3）操作④的名称是________ ， 当________时停止加热。 ‎ ‎ (4)实验结束后称量获得的精盐为5g，若用这些精盐配制成质量分数 为10%的食盐溶液，需要水的质量是________ g，最后把所配溶液装入 试剂瓶中，请在所配制溶液的试剂瓶(见右图)标签上标明相应信息________ ________ 。 ‎ ‎18.牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某同学设计了一种实验方案，如下图。 Ⅰ. 写出步骤①②中反应的化学方程式________、________。 Ⅱ. ③操作的名称是________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________。 Ⅲ. ③操作得到的溶液中溶质的化学式为________，其中原子团的名称是________。 Ⅳ. “绿色化学”倡导原料百分之百的转变为产物，生产对环境友好的产品。该实验方案中________步骤体现了“绿色化学”理念，若要体现的更好，还可改进的是________。 ‎ ‎19.海水蕴藏着丰富的化学资源。某兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题： （1）海水中含有的颜色、异味可以用________ 除去。 （2）下图为粗盐的提纯过程，其中操作①、②、③依次为________、 ________、________ ；玻璃棒的作用依次是________ 。 （3）若NaCl的产率偏低（），则可能的原因是（填字母）________  A．过滤时滤纸有破损　　                   B．蒸发时有固体溅出 C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 （4）用上述实验所得NaCl晶体配制50g溶质质量分数为5%NaCl溶液，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、________  ‎ ‎20.以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示： ‎ ‎ ⑴为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次是（填序号）________；    A．Na2CO3            B．NaOH         C．BaCl2 ⑵将滤液的pH调至中性应加入的试剂是________；操作a的名称是________； ⑶流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品，其主要反应原理： NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl ，2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑，若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是________； ⑷该流程的主要产品纯碱在生产生活中有广泛的应用，试举一例：________。 ‎ ‎21.同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下： （1）操作②的名称是________； （2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是________ ， 在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是________ ． （3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是________（只写一种原因）． （4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是________（填字母编号）． a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；b、用量筒取水时俯视读数；c、用量筒取水时仰视读数；d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过 （5）若用6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液________mL（结果保留小数点后一位）． ‎ ‎22.（1）过滤法净水时的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ________． （2）硬水给生活生产带来麻烦，实验室常用 ________的方法来降低水的硬度． （3）爱护水资源是公民的责任和义务．下列属于节约用水的是 ________　． A．灌溉由漫灌改为滴灌  B．建污水厂处理工业废水  C．刷牙时不间断放水． ‎ 四、实验探究题 ‎23.下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题： ​ ‎ ‎（1）A实验中，玻璃棒的作用是________  ‎ ‎（2）B实验中，检验a试管中生成气体的方法是________  ‎ ‎（3）C实验中，水倒入浓硫酸将产生的严重后果是________  ‎ ‎（4）D实验中，粗玻璃管A中观察到的实验现象是​________  ‎ 五、综合题 ‎24.某化学兴趣小组做粗盐中难溶性杂质去除的实验,实验过程如图所示。 ‎ ‎（1）步骤①的名称是________。 ‎ ‎（2）步骤②中,玻璃棒的作用是________。 ‎ ‎（3）步骤③中，当观察到蒸发皿内出现________时，停止加热。 ‎ ‎（4）将氯化钠与泥沙分离所采用的方法，利用了氯化钠具有________的性质。 ‎ 答案解析部分 一、单选题 ‎1.【答案】D ‎ ‎【考点】过滤的原理、方法及其应用 ‎ ‎【解析】【解答】解：A、滤纸的边缘要低于漏斗口是正确的，故不可选； B、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边是正确的，故不可选； C、漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁是正确的，故不可选； D、如果液面不要低于滤纸的边缘，就会导致滤液浑浊，所以错误，故可选． 故选D． 【分析】过滤实验时，滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯．‎ ‎2.【答案】D ‎ ‎【考点】氯化钠与粗盐提纯 ‎ ‎【解析】【解答】硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，加过量Ca(OH)2溶液可以将镁离子转化为沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以符合题意的顺序为：①⑥③②⑤④。 故答案为：D。 【分析】根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要在所有的沉淀操作之后，加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子进行分析解答。‎ ‎3.【答案】B ‎ ‎【考点】过滤的原理、方法及其应用 ‎ ‎【解析】【解答】A、过滤时不能用玻璃棒搅拌，以防止损坏滤纸，A不符合题意； B、过滤后的水依然很浑浊，有可能是滤纸破损的原因（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊），B符合题意； C、过滤只能除去水中的不溶性杂质，利用过滤不能得到纯净的水，C不符合题意； D、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，食盐易溶于水，不能通过过滤食盐水得到食盐，D不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A.根据过滤时的注意事项解答 B.不经滤纸的液体是浑浊的，承接的仪器有可能不干净 C.过滤只除去了水中的不溶性杂质 ‎ D.过滤时把不溶于水的固体和液体分离开 ‎4.【答案】A ‎ ‎【考点】混合物的分离方法，过滤的原理、方法及其应用 ‎ ‎【解析】【解答】解：A、二氧化锰不溶于水，可以通过过滤的方法进行分离，故选项正确； B、铁粉和铜粉都不溶于水，不能用过滤的方法进行分离，故选项错误； C、酒精是易溶于水的液体，不能用过滤的方法进行分离，故选项错误； D、氯酸钾和高锰酸钾都不溶于水，不能用过滤的方法进行分离，故选项错误． 故选：A． 【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，据此进行分析判断．‎ ‎5.【答案】C ‎ ‎【考点】氯化钠与粗盐提纯 ‎ ‎【解析】【解答】解：在溶解过程中，用到的仪器有：烧杯、玻璃棒； 在过滤操作中，用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台； 在蒸发过程中，用到的仪器有：蒸发皿、玻璃棒、铁架台、酒精灯； 在计算产率时，需要用玻璃棒转移固体． 所以在这四步操作中都用到的仪器有：玻璃棒． 故选：C． 【分析】根据粗盐提纯的实验步骤和常见仪器的用途进行分析解答．‎ ‎6.【答案】A ‎ ‎【考点】过滤的原理、方法及其应用 ‎ ‎【解析】【分析】过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法，其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，其中漏斗用来制作过滤器． 【解答】过滤操作主要用到铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；量筒主要用来量取一定体积的液体，而过滤时不需要量取液体体积，故不需要量筒．  故选A． 【点评】本题须熟知各种化学仪器的用途，同时也要熟悉过滤装置中各种仪器的作用 ‎7.【答案】C ‎ ‎【考点】过滤的原理、方法及其应用 ‎ ‎【解析】【解答】过滤是指将固体和液体分离的步骤，图C中，是将药渣分离出来的过程， 故答案为：C。 【分析】根据过滤原理分析，过滤是固体与液体分离的一种方法，由此进行判断。‎ ‎8.【答案】B ‎ ‎【考点】氯化钠与粗盐提纯 ‎ ‎【解析】【解答】解：A、用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则由图①到图②，溶剂的质量减少，溶液的质量减少，故选项说法正确． B、图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，继续蒸发水分，有氯化钠析出，由图②到图③，溶质的质量减少，故选项说法错误． C、图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，继续蒸发水分，有氯化钠析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，由图③到图④，溶液的溶质质量分数不变，故选项说法正确． ‎ D、由图①到图④，温度不变，则氯化钠的溶解度保持不变，故选项说法正确． 故选：B． 【分析】根据题意，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，结合题意进行分析判断．‎ ‎9.【答案】B ‎ ‎【考点】过滤的原理、方法及其应用 ‎ ‎【解析】【解答】A.测定溶液pH时不能将试纸直接浸入待测液体中，A不符合题意； B.过滤时要用玻璃棒引流，且漏斗下端紧靠烧杯内壁，B符合题意； C.浓硫酸稀释时要酸入水中，且用玻璃棒搅拌散热，C不符合题意； D.量筒读数时视线与凹液面最低处相平，D不符合题意； 故答案为：B。【分析】根据pH试纸的正确使用方法分析；根据过滤的操作要求分析；根据浓硫酸的正确稀释方法分析，注意一定要酸入水中，根据量筒的正确读数方法分析。‎ ‎10.【答案】D ‎ ‎【考点】过滤的原理、方法及其应用 ‎ ‎【解析】【解答】A、由于分子之间有间隔所以用25mL蒸馏水和25mL酒精配制的酒精溶液体积小于50mL，故A错误；‎ B、CaCl2易溶于水而CaCO3 难溶于水，所以溶解、过滤就可以分离CaCl2和CaCO3的混合物，不需要蒸发，故B错误； C、除杂质原则是不能引入新的杂质，所加试剂只能与杂质反应，不能与所需要的物质反应，用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4 ， 会引入氯化钾杂质，故C错误； D、配制溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平，故D正确． 故选D ‎ 【分析】A、根据分子之间有间隔考虑； B、根据CaCl2和CaCO3的性质不同考虑； C、根据除杂质的原则考虑； D、根据配制一定溶质质量分数溶液所需要的仪器考虑．通过回答本题知道了液体混合时体积不能相加，混合物分离的方法是根据各物质的不同性质来考虑，知道了除杂原则和配制溶液用到的仪器．‎ 二、多选题 ‎11.【答案】B,D ‎ ‎【考点】蒸发与蒸馏操作，氯化钠与粗盐提纯 ‎ ‎【解析】【解答】A、过滤时搅拌容易捅破滤纸，从而导致过滤失败，故A错； B、如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，故Ｂ正确； C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故Ｃ错； D、蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的，故Ｄ正确； ‎ 故选BD． 【分析】A、过滤时玻璃棒不能搅拌，会把滤纸捅破； B、过滤两次，滤液仍浑浊就要检查原因； C、蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时，停止加热； D、蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的．‎ ‎12.【答案】B,C ‎ ‎【考点】过滤的原理、方法及其应用 ‎ ‎【解析】【解答】解：A、碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，因此X是二氧化碳气体，该选项说法正确； B、操作Y是过滤，过滤需要的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒等，不需要酒精灯，该选项说法不正确； C、洗涤氯化钡晶体的最好洗涤剂是饱和氯化钡溶液，利用水洗涤时会损失部分氯化钡，该选项说法不正确； D、用水洗滤渣的目的是提高原料的利用率，减少对环境的污染，该选项说法正确． 故选：BC． 【分析】碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳； 过滤需要的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒等； 洗涤氯化钡晶体的最好洗涤剂是饱和氯化钡溶液．‎ ‎13.【答案】BD ‎ ‎【考点】过滤的原理、方法及其应用 ‎ ‎【解析】【解答】解：A、滤纸与漏斗之间有气泡，气泡减慢过滤速度，与滤液仍浑浊无多少关系；故A不正确； B、倾倒液体时液面高于滤纸边缘，液体会不经过滤纸而使滤纸作用失效，过滤不净；故B正确； C、过滤时玻璃棒靠在三层滤纸的一边，可以防止滤纸被弄破导致过滤失败；故C不正确； D、漏斗内滤纸破损，液体从破洞流入烧杯中没有起到过滤的作用，故D正确． 故选BD． 【分析】过滤含有泥沙的水，滤液仍然浑浊，说明过滤失败．造成过滤失败的原因有多种，总结起来主要为滤纸作用失效、仪器不干净．‎ ‎14.【答案】B,C ‎ ‎【考点】过滤的原理、方法及其应用 ‎ ‎【解析】【解答】A、氢氧化钠固体溶于水放热，碳酸钠固体溶于水无明显变化，可以用水区分氢氧化钠固体和碳酸钠固体，故方案设计合理； B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，不能通过加水过滤除去氧化钙中混有的碳酸钙，故方案设计不合理； C、硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，在除去碳酸钠的同时带入新的杂质硝酸钠，不能用硝酸钡溶液除去氯化钠溶液中的碳酸钠杂质，故方案设计不合理； ‎ D、氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有明显的实验现象，可以用稀盐酸检验暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，故方案设计合理； 故选：BC． 【分析】根据氢氧化钠溶解放热分析；根据过滤原理分析，过滤是将固体与液体分离的一种方法；根据氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠分析。‎ ‎15.【答案】B,D ‎ ‎【考点】蒸发与蒸馏操作，氯化钠与粗盐提纯 ‎ ‎【解析】【解答】A、过滤时搅拌容易捅破滤纸，从而导致过滤失败，故A错； B、如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，故B正确； C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故C错； D、蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的， 故D正确． 故选BD． 【分析】A、过滤时玻璃棒不能搅拌，会把滤纸捅破； B、过滤两次，滤液仍浑浊就要检查原因； C、蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时，停止加热； D、蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的． ‎ 三、填空题 ‎16.【答案】②；①④②；③；①②③ ‎ ‎【考点】混合物的分离方法，氯化钠与粗盐提纯 ‎ ‎【解析】【解答】a石灰水是液体，碳酸钙是不溶性的固体，固体与液体分开，应选过滤操作； b硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，如提纯硝酸钾，就要让它成为晶体析出，所以先溶解，然后用降温结晶的方法，然后过滤得到硝酸钾； c蒸发时，溶液中的溶质不会变为蒸气，所以除去硫酸锌溶液中的水，可采取蒸发的操作； d食盐可溶，而泥沙不溶，提纯含泥沙的食盐，要先溶解制成溶液，再过滤去掉泥沙，然后蒸发滤液得到食盐． 【分析】理解掌握几种分离和提纯混合物操作原理，是解该题的关键．‎ ‎17.【答案】A；D；蒸发；出现较多固体；45g；氯化钠溶液；10% ‎ ‎【考点】氯化钠与粗盐提纯 ‎ ‎【解析】【解答】（1）根据图示操作，结合选项分析，由于操作①是将大颗粒粗盐变成较细的粗盐，故需研钵来研磨，而量筒只能用来量取液体的体积，烧杯一般被用来做大量液体的反应容器，试管则可用来加热少量的液体等用途，这三种仪器都不能用来研磨。故选A （2）A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法的步骤，而D中的滤纸，在接口处出现缝隙，过滤时，待滤液会直接从此处进入下面的烧杯，影响过滤效果，错误。故选D ‎ ‎（3）根据题意，操作④是将氯化钠溶液变为氯化钠晶体，故为蒸发结晶；当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，要利用余热将其蒸干。 （4）根据溶质质量分数计算公式：溶质质量分数=×100%可知，溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数，故5g食盐可配制10%的食盐溶液=5g÷10%=50g，所以需要水的质量=50g-5g=45g。根据题意，标签上标明氯化钠的名称、化学式和溶质质量分数即可。 【分析】本题主要考查了有关粗盐提纯的实验的相关知识，难度不大，只要同学们在平时的学习中注意相关基础知识和基本技能的积累和储备，即可轻松解答。‎ ‎18.【答案】；；过滤；漏斗；Ca(OH)2；氢氧根；④步骤；⑤提取碳酸钙后剩余的溶液可在步骤②循环利用 ‎ ‎【考点】过滤的原理、方法及其应用 ‎ ‎【解析】【解答】   (1).碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应方程式为：↑， (2).氧化钙和水生成氢氧化钙，反应方程式为：    (3). 过滤可将难溶性固体和液体分离，   (4). 过滤操作用的玻璃仪器有，烧杯、玻璃棒、漏斗    (5). ③操作得到的溶液是氢氧化钙溶液，溶质的化学式为Ca(OH)2     (6). Ca(OH)2  原子团的名称是氢氧根     (7). 该实验方案中④步骤吸收二氧化碳，减少了含碳物质的排放，体现了“绿色化学”理念，     (8). 步骤⑤提取碳酸钙后剩余的溶液是剩余的氢氧化钙溶液可在步骤②循环利用 故答案为：Ⅰ.；                    Ⅱ.过滤；漏斗                    Ⅲ.Ca(OH)2；氢氧根                    Ⅳ. ④步骤；⑤提取碳酸钙后剩余的溶液可在步骤②循环利用 【分析】Ⅰ.碳酸钙在高温下分解产生氧化钙和二氧化碳；氧化钙和水反应生成氢氧化钙               Ⅱ、有固液分离所以是过滤，由过滤所用仪器可以得出答案                  Ⅲ.氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙里面还有钙离子和氢氧根离子              Ⅳ. 在化学实验时，一定要考虑环保，资源二次利用 ‎19.【答案】活性炭；溶解 ；过滤；蒸发；加速溶解、  引流、  防止液滴飞溅；BC；量筒 ‎ ‎【考点】氯化钠与粗盐提纯 ‎ ‎【解析】【解答】（1）海水中含有的颜色、异味可以用活性炭除去。 （2）粗盐的提纯过程中，操作①、②、③依次为溶解、过滤、蒸发；玻璃棒的作用依次是搅拌，加速溶解、  引流、  防止液滴飞溅。 ‎ ‎（3）若NaCl的产率偏低（），则可能的原因是： B．蒸发时有固体溅出，食盐减少了； C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，食盐没有全部溶解。 （4）用上述实验所得NaCl晶体配制50g溶质质量分数为5%NaCl溶液，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、量筒。  【点评】粗盐的提纯，要经过溶解、过滤、蒸发等步骤；配制一定溶质质量分数的溶液，要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶、贴标签等步骤。‎ ‎20.【答案】BCA 或 CBA 或 CAB；稀盐酸   ；蒸发  ​；NH3 ​；用于洗涤剂的生产等 ‎ ‎【考点】氯化钠与粗盐提纯 ‎ ‎【解析】【解答】（1）由于钡离子有毒必须除掉，所以碳酸钠一定要加在氯化钡后面，所以顺序有两种BCA 或 CBA；⑵滤液中氢氧化钠和碳酸钠是过量的，显碱性，所以pH值调为中性应加入盐酸，操作A为蒸发；⑶由题可知，分离出NaHCO3晶体后的母液中含有的物质是氯化铵，加入生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气；⑷纯碱用途较为广泛，可以用来制造玻璃，用于洗涤剂的生产等。 【分析】此题是关于粗盐提纯方面的题目，属于中考的热点题目，可在选择题、填空题中出现，考查形式较为灵活，注意仔细审题。‎ ‎21.【答案】过滤     ；玻璃棒 ；防止液体外溅；蒸发溶液时液体外溅了一部分；ab        ；7.7 ‎ ‎【考点】氯化钠与粗盐提纯 ‎ ‎【解析】【解答】（1）操作②的名称是过滤． 故填：过滤． （2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是防止液体外溅． 故填：玻璃棒；防止液体外溅． （3）蒸发溶液时液体外溅了一部分，这部分溶液中含有一定量的氯化钠，这样会导致计算所获得的氯化钠产率偏低． 故填：蒸发溶液时液体外溅了一部分． （4）称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质时，称量的氯化钠的质量大于需要的氯化钠的质量，用量筒取水俯视读数时，量取的体积会比需要的体积偏小，这两种情况都会使计算的结果偏大，即都会使实际所配溶液溶质质量分数大于6%． 故填：ab． （5）解：设需要6%的氯化钠溶液的体积为X， 根据稀释前后，溶液中溶质的质量不变有：1.04g/cm3×X×6%=16g×3%， X=7.7mL． 故填：7.7． 【分析】本题主要考查粗盐提纯、计算等方面的知识，提纯粗盐时要用到玻璃棒，玻璃棒的用途很广泛，例如可以用来搅拌、引流、转移物质等．‎ ‎22.【答案】漏斗；蒸馏；AB ‎ ‎【考点】过滤的原理、方法及其应用 ‎ ‎【解析】【解答】解：（1）过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗； （2）实验室常用蒸馏的方法来降低水的硬度； （3）A．灌溉由漫灌改为滴灌，可节约用水，故正确；  B．建污水厂处理工业废水，可节约用水，故正确；  C．刷牙时不间断放水，属于浪费水资源，故错误． 故答案为：（1）漏斗；           （2）蒸馏；           （3）AB． 【分析】（1）过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗； （2）实验室常用蒸馏的方法来降低水的硬度； （3）A．灌溉由漫灌改为滴灌，可节约用水；  B．建污水厂处理工业废水，可节约用水；  C．刷牙时不间断放水，属于浪费水资源．‎ 四、实验探究题 ‎23.【答案】（1）搅拌，防止液体局部过热，造成液滴飞溅； （2）用燃着的木条点燃气体 （3）酸液飞溅 （4）红色粉末逐渐变成黑色 ‎ ‎【考点】蒸发与蒸馏操作 ‎ ‎【解析】【解答】解：（1）A实验是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止液体局部过热，造成液滴飞溅． （2）由电解水的实验结论“正氧负氢，氢二氧一”，a试管中生成气体是氢气，检验a试管中生成气体的方法是用燃着的木条点燃气体，若观察到产生淡蓝色火焰，说明该气体是氢气． （3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅． （4）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，粗玻璃管A中观察到红色粉末逐渐变成黑色． 故答案为：（1）搅拌，防止液体局部过热，造成液滴飞溅；（2）用燃着的木条点燃气体；（3）酸液飞溅；（4）红色粉末逐渐变成黑色． 【分析】（1）根据蒸发操作中玻璃棒的作用，进行分析解答． （2）根据电解水的实验结论“正氧负氢，氢二氧一”，确定a试管中生成气体，进而结合常见气体的检验方法，进行分析解答． （3）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析解答． （4）根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答．‎ 五、综合题 ‎24.【答案】（1）溶解 （2）引流 （3）较多固体 （4）易溶于水 ‎ ‎【考点】氯化钠与粗盐提纯 ‎ ‎【解析】【解答】（1）步骤①的名称是溶解，目的是将粗盐变成溶液和难溶性固体的混合物，以便于过滤分离；（2）步骤②是过滤中,玻璃棒的作用是引流；（3）步骤③中，当观察到蒸发皿内出现较多固体时（或有少量液体剩余时），停止加热，剩余液体靠余热蒸干，如停止加热太晚，易导致晶体飞溅；（4）将氯化钠与泥沙分离所采用的方法，利用了氯化钠具有易溶于水的性质。 【分析】根据粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发分析，掌握各步骤的操作要求及注意事项是解题关键。‎