中考化学一摸考试综合实验题汇编

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北京13年一模实验探究题 ‎33．（8分）膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵(NH4HCO3)中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：‎ ‎【查阅资料】①2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑。 ‎ ‎②浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。‎ ‎③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应。‎ 实验I：探究膨松剂的成分 按右图所示连接好装置（夹持仪器略去，‎ ‎ 下同）。‎ ‎（1）实验记录 ‎ ‎ 实验操作 主要实验现象 实验结论及解释 ‎①‎ 检查装置的气密性。‎ 向装置中加入药品。‎ 关闭K1，打开K2‎ 装置的气密性良好。‎ ‎②‎ 点燃酒精灯。‎ 打开K1，关闭K2。‎ 试管中白色固体减少,‎ ‎______________‎ 有二氧化碳生成，A中反应的化学方程式为______________。‎ ‎③‎ 打开K2，关闭K1。‎ 无色酚酞试液变红 有氨气生成。‎ ‎④‎ 继续充分加热。‎ 试管中仍有固体 ‎（2）得出结论：该膨松剂的成分为 。‎ 实验II：探究膨松剂受热产生气体的量 ‎（1）测定二氧化碳的质量：如下图所示装置（气密性良好，各装置中的试剂为足量）。‎ 膨松剂 ‎ ‎ 将8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置 （填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E；加热过程中，装置C的作用是 ；停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。‎ ‎（2）测定氨气的质量：调整上图装置的连接顺序为 。另取8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。‎ ‎【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂质量良好。‎ ‎【反思与评价】实验II中，若没有装置E，造成测定结果可能会 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。‎ 门头沟33．（8分）CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂。碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了图14所示实验流程。‎ 请你参与探究过程：‎ ‎⑴为了使样品充分溶解，操作一中还要用到的玻璃仪器是 ；操作二的名称是 。‎ ‎⑵固体A中一定含有 。‎ ‎⑶溶液B成分的探究。‎ ‎[查阅资料]①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；③CaCl2溶液呈中性且能与碳酸钠发生复分解反应。‎ ‎[猜想]溶液B中溶质可能为：①NaOH ②Na2CO3 ③NaOH和Na2CO3 ④Ca(OH)2和 ‎ ‎[设计方案并进行实验]甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：‎ 甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3。‎ 乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。丙同学认真分析上述二位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为B溶液中一定含有Na2CO3 ，可能含有NaOH 。为进一步确认溶液B中是否含NaOH，他做了如下实验。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液；‎ ② 过滤，在滤液中滴加酚酞试液 猜想③正确 实验步骤①的目的是 。‎ ‎⑷实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热。综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是 （填序号）。‎ A．一定有NaOH B．一定有Na2CO3 ‎ C．一定有CaO D．至少有NaOH、CaO中的一种 密云33．（6分）老师在讲解溶洞的形成时，告诉了同学们一个新的化学反应：‎ CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2‎ 化学兴趣小组的同学们提出一个大胆的猜想：“Na2CO3溶液也能与CO2发生反应”。‎ 为了确定同学们的猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判断．请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告。‎ ‎【实验目的】：探究Na2CO3溶液能否与CO2反应 ‎【实验药品】：大理石、CaO 、Na2CO3溶液、饱和的NaHCO3溶液、CaCl2溶液、浓盐酸、‎ 稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水 ‎【查阅资料】：‎ ① ‎2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；‎ ‎② Na2CO3+ CaCl2═CaCO3↓+ 2 NaCl ‎③ 2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+2 NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎④ 二氧化碳能溶于水，但几乎不溶于饱和NaHCO3溶液 ‎【实验装置】：‎ ‎【实验操作步骤与现象】‎ ‎①制取二氧化碳时应选用上述的　 　（请从以上给出的药品中选择并填药品的名称）‎ ‎②装置Ⅱ中盛放的饱和NaHCO3溶液的作用是　 　。‎ ‎③使过量的CO2通过装置Ш，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入　 试剂（请从以上给出的药品中选择并填药品的名称）‎ a．当试管中　 　现象时，Na2CO3溶液与CO2没有发生反应；‎ b．当试管中　 　现象时，Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应，其反应的化学方程式为　 　。‎ ‎【结论】：通过实验探究，同学们的猜想是正确的。‎ 顺义33．（7分）化学小组的同学用如下图所示的装置探究二氧化碳的性质后，觉得探究很有意思，想继续探究。[提出问题]反应后溶液中的溶质有什么？‎ ‎[查阅资料]（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____________。‎ ‎ （2）在上述反应中，若二氧化碳过量，能发生如下反应：‎ ‎ Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3‎ ‎[猜想与假设]通过分析，小明做出如下猜想：①含有NaOH和 Na2CO3；②含有Na2CO3和NaHCO3；‎ ‎[实验探究]为确定反应后溶液的组成，同学进行了如下两项探究活动。‎ ‎（1）对相关物质性质的研究。‎ NaHCO3溶液 NaOH溶液,‎ Na2CO3溶液 加入稀盐酸 产生气泡 无明显变化 产生气泡 加入饱和石灰水 溶液变浑浊 溶液变浑浊 现象I 加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 澄清石灰水 变浑浊 澄清石灰水 无明显变化 澄清石灰水 无明显变化 上表中现象I对应的化学方程式为_______________________________。‎ ‎（2）探究反应后溶液的成分。为确认反应后溶液的组成，小明设计了如下实验过程 实验步骤 操作 实验现象 实验结论 ①‎ 取一定量反应后溶液放入试管中，滴加适量的CaCl2溶液。‎ 有沉淀产生 ②‎ 将步骤①所得的混合物过滤，洗涤，并将滤渣分成两部分。‎ ③‎ 向其中一份步骤②所得固体中滴加稀盐酸。‎ 有气泡产生。‎ 原溶液中含有_______________。‎ ④‎ 取另一份步骤②所得固体，________________________。‎ ‎_______________。‎ 猜想1正确 ‎[反思与评价]‎ ‎（1）若想直接证明小明的另一个猜想不正确，在上述方案的基础上，应加做的实验是______________________________。‎ ‎（2）小伟提出，小明的猜想不完全，反应后溶液的组成还可能是______________________________（有几种写几种）。‎ 通州33．（7分）小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡。为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究。‎ ‎【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验。‎ 足量的 澄清石 灰水 温水 排水 口洗 净剂 ‎　　　　　　　　　　　　A　　　　　B　　　　　　　　C 实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是： （填化学式）。B中有关反应的化学方程式是 。‎ ‎【探究二】‎ ‎ （1）实验过程：‎ ‎     教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），小组同学进行了如下实验探究：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 过碳酸 钠样品 温水 无色溶液X 缓缓冒出气泡 溶液X取样 加入MnO2‎ 迅速冒 出气泡 带火星 的木条 木条 复燃 ‎（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？‎ ‎（3）猜想与假设： 根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是 ；还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种。‎ ‎（4）查找资料：‎ 资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；‎ 氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3 + CaCl2 ═ CaCO3↓ + 2NaCl。‎ 资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同。‎ ‎（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验。请将下列实验方案填写完整。‎ 实验操作 主要实验现象 结论 ‎①‎ 证明溶液中有Na2CO3‎ ‎②‎ 证明溶液中无NaHCO3‎ ‎③‎ 证明溶液中无NaOH ‎（6）实验反思：根据资料，NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀。于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生 （写方程式）这样的反应？于是，同学们进行了新的探究实验。‎ 海淀33.（8分）当前市售珍珠粉的价格从五元到上百元不等，但其外观、手感都没有明显差异。‎ 那么优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢？就此问题，实验小组同学展开探究。‎ ‎【查找资料】‎ ‎①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸钙等。‎ ‎②廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成，贝壳加工过程中会用到氢氧化钠，贝壳的主要成分 是碳酸钙。‎ ‎③珍珠粉中除碳酸钙外，其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳。‎ ‎④氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色。‎ ‎⑤碳酸钙与浓硝酸能发生反应，生成二氧化碳。‎ ‎⑥氯化钙溶液呈中性。‎ ‎【提出猜想】优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于：‎ ‎①廉价珍珠粉含有 ；②廉价珍珠粉不含氨基酸；‎ ‎③碳酸钙含量不同。‎ ‎【实验探究】 ‎ 实验内容 现象 结论 ‎（1）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，静置一段时间后，滴加 。‎ 廉价珍珠粉的上层清液变红，优质珍珠粉的溶液没有变色 猜想①成立 ‎（2）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水， ，加热。‎ 优质珍珠粉的溶液有黄色出现，局部变黑，廉价珍珠粉的溶液没有明显现象 猜想②成立 ‎（3）分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯中，再逐滴加入14.6%的稀盐 ‎ 酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应。数据记录如下：‎ 优质珍珠粉 廉价珍珠粉 珍珠粉的质量 ‎100 g ‎100 g 加入盐酸的质量 ‎460.0 g ‎501.3 g 烧杯中最终物质的总质量 ‎520.0 g ‎557.7 g ‎①处理数据时，小明提出了如下思路：用加入盐酸的质量乘以盐酸的质量分数，求 出反应的盐酸中的溶质质量，进而利用化学方程式求出珍珠粉中碳酸钙的质量。‎ 你认为小明的思路是否可行，理由是 。‎ ‎②处理数据后，得出结论：廉价珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 %（计算结果 保留小数点后1位），含量高于优质珍珠粉。‎ ‎【实验反思】‎ ‎ 经过反思，同学们认为仍用上述试剂，只需略调整操作，就可以通过一次珍珠粉的 取样完成三个猜想的验证。请写出调整后的操作： 。‎ 石景山。33．（8分）实验课上，同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用。实验后进行废液处理，处理过程为：将A和B中液体混合，得到红色溶液E；将C和D中液体混合，得到废液F；将E和F放入烧杯中。‎ ‎（1）向A中滴加无色酚酞溶液后，溶液颜色为 色。‎ ‎（2）A和B混合后，溶液中一定没有 。‎ ‎ a．NaCl b．HCl 　　c．NaOH ‎ ‎（3）C和D混合时发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）继续对烧杯中的废液成分进行如下探究。‎ ‎【提出问题】烧杯废液中含有什么物质？‎ ‎【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；CaCl2 溶液呈中性。‎ ‎【初步分析】通过分析上述实验现象，烧杯中的废液除酚酞和水外还一定含有 。‎ ‎【进行实验】请设计实验验证可能含有的物质 实验操作 现象与结论 ‎（5）为实现绿色排放（溶液呈中性），应对废液再进行的操作是 。‎ 丰台33.（9分）某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎① 碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。‎ ‎② 碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。‎ ‎【提出猜想】‎ 该碱石灰的主要成分可能含有 、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH和 。‎ ‎【设计方案、收集证据】‎ ‎（1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为样品中一定含有CaCO3，乙同学认为他的结论不准确，原因是： (填化学方程式)。‎ ‎（2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量 溶液。‎ 有白色沉淀生成 生成白色沉淀的化学方程式为：‎ ‎ 。‎ ‎②过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液。‎ 无明显现象 通过实验及分析，样品中不含有：‎ ‎ 。‎ ‎【解释与评价】‎ ‎（1）乙同学进一步设计了下列实验装置，通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每步均完全反应，操作无误）。多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差，试分析其主要原因： 。‎ ‎（2）在老师的指导下乙同学完善了实验装置，并重新进行了实验，步骤如下：‎ ‎①检查装置气密性，将‎5.06g干燥的样品放入锥形瓶中；‎ ‎②打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；‎ ‎③称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量；④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；‎ ‎⑤打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；⑥称量D瓶质量，增重‎2.2g。‎ 通过分析及计算可知：5.06g样品中各成分及质量 。‎ 西城33．（7分）研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀。他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。‎ ‎【实验准备】‎ 用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。‎ NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入酚酞溶液 溶液变红 现象Ⅰ 溶液变红 加入CuSO4溶液 产生气泡和蓝色沉淀 现象Ⅱ 产生气泡和蓝色沉淀 加入CaCl2溶液 无明显变化 无明显变化 产生白色沉淀 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 澄清石灰水 变浑浊 澄清石灰水 无明显变化 澄清石灰水 无明显变化 表中的现象Ⅰ为 ；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是 。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎（1）氯化钙溶液显中性。‎ ‎（2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：‎ ‎①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca(OH)2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH ‎【实验及分析】‎ 甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3。‎ 乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。 ‎ 丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3。‎ ‎【反思与评价】‎ ‎（1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。‎ ‎① 丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是 。‎ ‎② 根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎______‎ ‎______‎ 滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH ‎（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是_____（填字母序号）。‎ a．盐溶液可能显碱性 b．化学反应的产物与反应物的量有关 c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐 ‎ d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量 东城33．（7分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物。‎ ‎②钙和氢化钙都能与水反应，均生成氢氧化钙和氢气。‎ ‎【氢化钙的制备】‎ 氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（图中固定装置省略）。‎ ‎（1）装置A中制取氢气反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）装置B的作用是 。‎ ‎（3）装置D的作用是 。‎ ‎（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是 。‎ ‎【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想：‎ 猜想一：全部是氢化钙； 猜想二： 。‎ ‎【设计实验】现有2.1 g氢化钙样品，请设计实验验证猜想二是否成立 （要求操作、数据和结论）。‎ 朝阳33.（8分）课外小组同学用实验证明“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。‎ ‎（1）实验准备 ‎【查阅资料】‎ ‎①过氧化钠能与水、二氧化碳，盐酸反应，反应过程中均有氧气放出。‎ 过氧化钠与二氧化碳反应时，除生成氧气外，还生成一种工业上制玻璃的原料，写出该反应的化学方程式 。‎ ‎②CO2能与碳酸钠水溶液反应生成碳酸氢钠，CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。‎ ‎【设计方案】‎ ‎①小组同学设计了如下图所示的实验装置。‎ ‎ ②老师指出，应在M点前增加下列 装置，才能得到更准确的实验结论。‎ ‎（2）实验过程 ‎①连接仪器，检查装置的气密性，将K1、K2关闭；‎ ‎②向装置中分别加入所需药品，写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式 。‎ ‎ ③实验时，先打开 （填K1 或K2 ），将带火星的木条置于a口处，一段时间后，关闭它，再打开另一个弹簧夹，再将带火星的木条置于a口处。‎ ‎④实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃。‎ ‎ （3）实验分析 ‎①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ；‎ ‎②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2与Na2O2发生反应，原因是 。‎ ‎（4）实验反思 ‎ 丙同学认为：应进一步证明CO2与Na2O2反应生成新物质。他补充的实验是：取Ⅲ中反应后所得固体滴加稀盐酸，产生大量气泡，则证明有新物质生成。‎ ‎ 丁同学认为：丙同学实验时应将产生气体通入澄清石灰水，否则不能证明CO2与Na2O2反应，其理由是 。‎ 怀柔33.（7分） 化学小组对金属钠产生了浓厚的兴趣，在老师的帮助下，提出了“金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？”“金属 钠是否能在二氧化碳中燃烧？”等问题。请你参与他们的探究，并回答相应的问题： 查阅资料：①金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。②金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。③ 碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。 实验探究： 实验1：探究金属钠是否能置换出硫酸铜溶液中的铜 实验操作 实验现象 结论与解释 ‎①用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中 出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出 金属钠 ① （填“能”或“不能”）置换出硫酸铜溶液中的铜 同上，将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液 溶液变红 钠与水反应的化学方程式是 ② 。‎ 实验2：探究金属钠是否能在二氧化碳中燃烧？‎ 实验操作 实验现象 结论与解释 将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中 钠在CO2中继续燃烧，冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．‎ 产物中一定有 ③ 。‎ 实验3：探究白色物质是什么？‎ 实验操作 实验现象 结论与解释 ‎①取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液。‎ 溶液变成红色 产物中一定还有 ④ ‎ ‎②取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸。‎ 有气泡冒出 ‎③取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液 无明显现象 实验反思： （1）金属钠保存在煤油中的原因是 ⑤ 。‎ ‎（2）实验3中③“向滤液中加入过量的氯化钙溶液”的原因是 ⑥ 。 钠易与氧气反应变质 大兴33．（8分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。‎ ‎ 【查阅资料】‎ ① 氢化钙通常用氢气与钙加热制得。‎ ② 氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。‎ ③ 钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热。‎ ④ 标准状况下氢气的密度为0.09g/L。‎ ‎【进行实验】‎ 小组同学设计的制取装置如下图所示（固定装置略）。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）写出A中发生反应的化学方程式 。‎ ‎（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为 ，其作用分别是 、 。‎ ‎（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是 。‎ ‎【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？他们再次设计实验进行检验。‎ 实验步骤如下：‎ 步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的 ‎ 氢化钙样品，按上图所示连接仪器（固定装置略）。‎ ‎ 步骤2： 。‎ ‎ 通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是 。 ‎ 昌平33．（8分）小红为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验。将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用FeCl3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。小红告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质。‎ ‎【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？‎ ‎【探究过程】‎ ‎（1）小红先从反应物分析，因为　 　所以反应后可能生成铁单质。‎ ‎（2）为获得实验证据，小红做了实验1。‎ 实验1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生。若黑褐色物质中 ‎ 含有铁单质，则反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（3）小明提出疑问：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是 铁单质，还可能是　 　。‎ 小红通过查阅资料得知，在高温条件下不可能生成此类物质。‎ ‎（4）小明仍有疑问：实验1中产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气。为此，小红又做了实验2：　 观察到有微小气泡产生但很快停止。‎ 证明实验1中的连续气泡确实是由铁单质与稀盐酸反应产生的。‎ ‎（5）为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小红又做了实验3。‎ 实验3：将黑褐色物质放入　 　溶液中，观察到　 　。‎ ‎【得出结论】通过以上实验探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质。‎ ‎【实验反思】小红所做实验1和实验2用了对比实验，这种实验的要求是　 　。‎ 乙 用黄沙掩埋 答案 房山33．（8分，倒数第二个空 2分，其余每空1分）‎ 实验I：（1）澄清的石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH) 2 CaCO3↓ + H2O （2）碳酸氢钠和碳酸氢铵 实验II：（1）D ②除去水蒸气和氨气 （2）A、B、D、C、E（或B、D、C、E） （2分）‎ ‎【反思与评价】偏大 门头沟33．（8分）⑴玻璃棒 过滤 ⑵碳酸钙（CaCO3） ⑶[猜想] NaOH 现象：①有白色沉淀生成②溶液由无色变为红色 目的：除尽溶液B中的Na2CO3，避免干扰NaOH的检验（或除去溶液B中的Na2CO3） ⑷ BD（完全正确才给分）‎ 密云33．（6分）每空1分 ‎【实验操作步骤与现象】① 大理石和浓盐酸 ②除去混入的氯化氢气体 ③CaCl2　 a．有沉淀生成 b．既有气体又有沉淀生成 Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3‎ 顺义33．（7分）反思与评价（1）2分，其他每空1分[查阅资料]2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ‎[实验探究]（1）Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH ‎（2）‎ ③‎ Na2CO3。‎ ④‎ 滴加无色酚酞溶液 。‎ 无色酚酞溶液变为红色 。‎ 原溶液中有NaOH。‎ ‎[反思与评价]（1） 取实验步骤②所得的滤液适量于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水不变浑浊，证明小明的猜想②不正确。 （2） A：只有碳酸钠 B：只有碳酸氢钠 通州33．（7分） [探究一] O2、CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O [探究二]（3）H2O2‎ ‎（5）‎ 实验操作 主要实验现象 取溶液X适量于试管中，加入过量CaCl2溶液 出现白色沉淀 取①中反应后上层清液适量，加入适量稀盐酸 无气泡 取①中反应后上层清液适量，加入酚酞试液 不变色 ‎（6）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O ‎ 海淀33．（8分）【提出猜想】NaOH（写出NaOH即可得分）‎ ‎【实验探究】（1）酚酞溶液 ‎ 2）过滤（1分），向滤液中加入浓硝酸（1分）（共2分，其他合理答案可酌情给分）‎ ‎ （3）①不可行，因为珍珠粉中还有NaOH等物质也会与盐酸反应 ‎②99.1‎ ‎ 【实验反思】分别取‎100 g优质珍珠粉和廉价珍珠粉，加入适量的水溶解，过滤，将滤液分成2份；‎ 向其中一份中加入浓硝酸，向另一份中加入酚酞溶液；向滤渣中加入14.6%的盐酸至 恰好完全反应，测定盐酸的质量和烧杯中物质的总质量（其他合理答案可得分，2分）‎ 石景山33．（8分）（1）无 （2）b （3）Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2NaOH ‎（4）CaCO3、NaOH、NaCl 实验操作（2分）‎ 现象与结论 ‎①将废液过滤 ‎②取少量滤液于试管中，向其中滴加稀盐酸 ‎③取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 若有气泡产生，则含碳酸钠 若有沉淀产生，则含氢氧化钙 若两支试管均无现象，两种物质均没有 ‎（5）滴加盐酸至中性（或滴加盐酸至红色消失）‎ 丰台33.（9分）【提出猜想】CaO Na2CO3 ‎ ‎【设计方案、收集证据】‎ ‎（1）Na2CO3+ Ca(OH)2 CaCO3↓ + 2NaOH ‎ （2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量CaCl2溶液。‎ 有白色沉淀生成 Na2CO3+ CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl，‎ 不含有：Ca(OH)2、NaOH和 CaO 。‎ ‎②过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液。‎ 无明显现象 ‎【解释与评价】‎ ‎（1）锥形瓶中残留的CO2未被吸收会导致结果偏小，而挥发出来的盐酸及空气中二氧化碳和水蒸气被吸收则会导致结果偏大；每次实验两种因素综合作用，残留的CO2质量大于挥发出来的盐酸及 空气中二氧化碳水蒸气质量导致结果偏小，反之则导致偏大。（答出导致数据误差的2个因素，并进行比较，得2分；仅答出导致数据误差的2个因素或1个因素，没有进行比较，得1分）‎ ‎（2）CaCO3：‎4克 Na2CO3：‎1.06g。‎ 西城33．（7分）【实验准备】溶液变红 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4‎ ‎【反思与评价】（1） ①检验Na2CO3 ②NaHCO3+ Ca(OH)2= NaOH +CaCO3↓+ H2O ‎（2） 丁同学（2分，每步操作和现象均答全者给1分）‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液 ‎②过滤，向滤液中滴加CuSO4溶液 ‎①有白色沉淀生成 ‎②只产生蓝色沉淀，无气泡 溶质是Na2CO3和NaOH ‎（3）abd 东城33．（7分）（1）Zn+2HCl = ZnCl2 +H2↑（2）吸收水蒸气和氯化氢气体 ‎（3）吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入，与钙反应 ‎（4）Ca + H2 CaH2‎ ‎【样品成分的猜想】猜想二：氢化钙和钙 ‎【设计实验】取2.1 g样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于0.2 g，则猜想二不成立；若生成气体的质量小于0.2 g，则猜想二成立。（2分 朝阳33．（8分）（1）【查阅资料】①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【设计方案】②C ‎（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ K2‎ ‎（3）①除去未充分反应的CO2 ②水与Na2O2反应生成氧气 ‎（4）Ⅲ中固体含有未反应完全的Na2O2，与稀盐酸反应会产生O2，不能确认Na2CO3的存在（2分，答不全0分）‎ 怀柔33．（7分）①不能 ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑③C ④Na2CO3 ⑤常温下，钠与氧气、水发生反应 ‎⑥过量的氯化钙溶液消除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰。（2分）‎ 大兴33．（8分）‎ ‎【进行实验】‎ ‎ （1）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑‎ ‎（2）浓硫酸 干燥氢气 防止空气中的水蒸汽进入C中 ‎（3）排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸 ‎ 【实验反思】‎ ‎ 步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，‎ 读取量筒读数。‎ ‎ 依据:根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比（或根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算与样品质量相同的氢化钙可生成氢气的质量，并转化成氢气的体积，再与实验中所得的氢气体积作对比）（2分 昌平33.（8分，每空l分，最后一空2分）‎ ‎【探究过程】‎ ‎（1）反应物中含有铁元素　‎ ‎（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑‎ ‎（3）碳酸亚铁或者碳酸铁 ‎（4）将黑褐色物质放入蒸馏水中 ‎（5）硫酸铜（氯化铜） 　有红色固体产生 ‎【实验反思】两组实验只有一个条件不同，其他条件都要相同