- 2021-05-10 发布 |
- 37.5 KB |
- 7页
申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
文档介绍
2018杭州中考化学试卷解析卷
2018杭州 1.南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O.该化合物中含有N5-等微粒。已知N为7号元素,则下列有关说法正确的是 A. N5-是一种单质 B.1个N5-带1个单位的正电荷 C.1个N5-中共含有35个质子 D.1个N5-中共含有35个电子 【答案】C 5 【解析】N -是带一个单位负电荷的阴离子,不是单质,A 错误; 5 每个 N 原子有 7 个质子,故 N -中含有 35 个质子,35 个正电荷,B 错误; 5 1 个 N - 共含有 35 个质子,C 正确; 得到一个电子,含有 36 个电子,D 错误。故选 C。 2.一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应: ①2MnO2+O2+ 4KOH2K2MnO4+ 2H2O ②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑ 下列有关说法正确的是 A. K2MnO4中锰元素显十7价 B. KMnO4属于盐类物质 C.反应②属于复分解反应 D.该制法中K2MnO4是主要原料 【答案】B 【解析】K2MnO4 中锰元素显+6 价,A 错误; KMnO4 属于盐类物质,B 正确; 复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,C 错误; K2MnO4在该反应中是中间产物,真正的原料是MnO2、O2和KOH,D错误。故选 B。 10.右图为氢气还原氧化铜的实验装置图,下列有关分析正确的是 A.装置中试管口需略向下倾斜,主要是为了利于通入氢气 B.在给试管内药品加热前,需先通氢气排尽试管内的空气 C.待药品完全反应后,需同时撤去酒精灯和通氢气的导管 D.该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验 【答案】B 【解析】氢气还原氧化铜,生成水和铜,反应中生成水,防止反应生成水的倒流,引起试管 炸裂,所以试管口应略向下倾斜,A 错误; 氢气不纯时,非常容易发生爆炸,所以加热前,要把试管内空气除净,B 正确; 铜和氧气加热氧化铜,所以应先熄灭酒精灯,然后停止通入氢气,防止热铜再次被氧化,C 错误; 一氧化碳容易引起中毒,应加强通风换气,实验结束时通入过多的气体必须处理掉,D 错误。 故选 B。 13. 下列操作均在室温下进行,且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分 数都发生变化的是( ) A. 将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10℃ B. 将一定量饱和石灰水升温 10℃ C. 取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖 D. 取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水 【答案】B 【解析】溶解度升高,但是质量分数不变,A 错误; 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,升温后溶解度和溶质质量分数都发生变化,B 正确; 溶解度与溶质的量无关,溶解度不变,C 错误; 溶解度与溶液的量无关,溶解度不变,D 错误。故选 B。 16.小金在做硫燃烧实验时,进行了如下操作:①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫;②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热,直至硫燃烧;③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中(集气瓶内盛有滴加紫色石装试液的少量水)。实验中可观察到的现象与结论不符合的是 A.对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度 B.对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性 C.在③中观察到紫色石蕊试液变红,说明硫燃烧是化学变化 D.在③中观察到紫色石蕊试液变红,说明硫燃烧产物是一种酸 【答案】D 【解析】①中硫不燃烧,②加热燃烧,对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度,A 不符合题意; 在只有氧气的情况下硫仍能燃烧说明氧气具有助燃性,B 不符合题意; ③中紫色石蕊变红说明有新物质生成,为化学变化,C 不符合题意; 紫色石蕊试液变红不一定是因为硫燃烧产物为酸性,可能是该产物与水反应后的物质呈酸性, 可知使紫色石蕊变红的是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸,D 符合题意。 故选 D。 19.小金做了如下实验:将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合,然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象:立即出现红色固体,前阶段没有明显的气泡产生,后阶段产生大量无色气泡,充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断,其中不合理的是 A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化:CuOCuSO4Cu B.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ C.该实验条件下,硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应 D.在不同浓度的硫酸铜和稀疏酸的混合溶液中投入铁粉,都是硫酸铜先跟铁粉反应 【答案】D 【解析】出现红色固体则说明生成了铜单质,发生的转化过程为:氧化铜和稀硫酸生成硫酸 铜,硫酸铜与铁粉反应生成铜单质这是一个置换反应,铁的活泼性强于铜,所以能将铜离子 从溶液中置换出来,A 正确; 结合题干分析,能产生气体的化学反应只有铁粉与稀硫酸生成氢气与硫酸亚铁,同时溶液上 层清液呈浅绿色,亚铁离子也是呈浅绿色,符合题意;而铜与稀硫酸不发生反应;所以只能 是铁与稀硫酸发生反应,B 正确; 稀硫酸、硫酸铜与铁粉发生反应的实质是氢离子、铜离子和铁粉发生反应,而铜离子的氧化 性强于氢离子,所以铁粉先与铜离子反应,也就是更容易与硫酸铜发生反应, C 正确; 当稀硫酸的浓度特别大,变成了浓硫酸时,由于浓硫酸具有强氧化性,并且氧化性强于铜离 子,所以铁粉先与浓硫酸反应,题目中没有对应的实验探究,无法得到普遍规律,D 错误。故选 D。 23.(4分)某化工厂利用含有1% -2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下: 滤渣必须经过充分洗涤,确保其中Ba2+含最达到规定标准才能作为固体度弃物处理,检验Ba2+的试剂可用______,洗涤滤渣的主要目的是________。 【答案】Na2SO4(可溶性硫酸盐)或稀硫酸;洗涤表面附着的 BaCl2,使废弃物达到处理标准。 2 【解析】检验 Ba2+需要用到可溶性硫酸盐或者稀硫酸;洗涤的主要目的是充分回收 BaCl 并且使废弃物达到处理标准。 24.(4分)CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。回答下列相关问题: (1)2016年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池,放电时该电池“吸收CO,2”,充电时该电池“放出CO2”。放电时,金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐,写出此反应的化学方程式_________。 (2)2018年5月,某杂志介绍了我国的项研究成果:在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇,相关反应如图所示,参加反应的甲和乙的分子个数之比为_________。 28. (6分)小金为探究铁制品锈蚀的条件,进行如下实验: 步骤1:利用图甲所示装置,将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好.药品如图所示);待U形管内充满O2后,在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧,如图乙所示。 步骤2:一段时间后,观察U形普内的铁丝其现象如表所示。 观察对象 现象 ①干燥的普通铁丝 没有明显变化 ②潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑 ③潮湿的纯铁丝 没有明显变化 (1)步骤1中,检查U形管内是否已充满O2的方法是_______。 (2)铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2,在此实验中能支持此条件的证据是_____。 (3)通过对比实险现象,此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是________。 【答案】(1)在 b 出口处放带火星的木条,观察木条是否复燃,若木条复燃,则证明 U 形管内已充满氧气; (2)观察到注射器内的活塞向左移动;(3)水分和金属的内部结构。 【解析】(1)题目是从 a 口通入氧气,若想知道是否充满氧气,则需要在 b 出口处检查是否有氧气逸出,则在 b 出口放一带火星的木条即可检查是否充满 (2) 注射器中有氧气,若生锈需要氧气参加,则注射器内的压强会减小,现象是活塞向左移动。 (3) 对比表格中的数据,可知铁生锈除了需要氧气,还需要水分和金属的内部结构满足条件。 29.(8分)碱式碳酸锌[Znx(OH)y(CO3)z]是制备功能材料ZnO的原料,其化学反应表达式为: Znx(OH)y(CO3)z ZnO+CO2↑+H2O(x、y、z为正整数)。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究(装置气密性良好,药品足量,实验操作正确): (1)图甲中装置B的作用是___________。 (2)查阅资料发现在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品,剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时,热分解装置的温度至少要达到______℃(选填“200”、“300”或“100”)。 (3)部分实验步骤为:“……加热前先通人N2排尽装置内的空气,关闭通入N2的活塞,……控制一定温度下加热……”。实验过程中可根据_____现象判断碱式碳酸锌样品已完 【答案】(1)吸收反应生成的二氧化碳;(2)300 ;(3)一段时间后,A 装置长导管管口无气泡冒出;(4)5:6:2。 【解析】(1)实验目的是探究碱式碳酸锌的组成,A 中浓硫酸吸收生成的水,B 中碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠,是用来吸收反应生成的二氧化碳的,通过水和二氧化碳的 质量来反映碱式碳酸锌中氢、碳元素的质量。 (2) 如图所示在200 °C 时开始分解,固体质量不再发生变化,说明其完全分解,所以温度 至少要达到300 °C 。 (2) 根据实验步骤,加热前先通入N2排尽装置内的空气,关闭通入N2的活塞,一段时间后, A装置导管口不再有气泡冒出,碱式碳酸锌样品已完全分解。 (3) 利用A增加的水的质量,求得氢元素的质量,可以求得碱式碳酸锌中氢氧根的质量;B 增加的二氧化碳的质量求得碳元素的质量,可以求得碱式碳酸锌中碳酸根的质量,如此可以 求得碱式碳酸锌中锌的质量,根据质量守恒定律,通过元素质量与相对原子质量的比可以求 得x、y、z的比。 36.(4分)用“盐酸——硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液有酸性),可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本: 表 H2S回收工艺的各项生产成本 项目 单价(元/吨) NaOH 2500 Na2S 5000 辅助费用(以处理1吨H2S计) 1114 (1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益,根据上述资料分析,单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是______(选填“盈利”或“亏损”)的。 (2)若某化工厂每天要处理10吨H2S,需消耗NaOH多少吨? (写出计算过程,结果保留1位小数) 【答案】(1)盈利; (2)解:设需消耗 NaOH 的质量为 x。2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O 80 34 x 10t 列式: 80 = x 解得:x≈23.5t 答:需消耗 NaOH 的质量为 23.5 吨。 【解析】(1)根据化学方程式可知 2 2 2 2NaOH + HS = NaS + 2HO 80 34 78 当 处 理 34 吨 H2S 时 , 所 需 的 成 本 =80×2500 + 34×1114 = 237876 元 , 收 益=78×5000=390000 元,故收益>成本,此方法是盈利的。查看更多