中考化学总复习第一篇考点聚焦中和反应及pH试题

中考化学总复习第一篇考点聚焦中和反应及pH试题

中和反应及pH 一、选择题 ‎1．(2016·玉林)胃酸过多的人可适当多喝的饮品是( C )‎ A．苹果醋　　　　　　　　B．柠檬水 C．苏打水 D．碳酸饮料 ‎(导学号　97332166)‎ ‎2．(2016·北京)一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是( D )(导学号　97332167)‎ A．柠檬汁(2～3) B．橘子汁(3～4)‎ C．西瓜汁(5～6) D．牙膏(8～9)‎ ‎3．(2016·乌鲁木齐)以下应用与中和反应原理无关的是( A )(导学号　97332168)‎ A. 用含碳酸氢钠和有机酸的发酵粉焙制糕点 B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸 D. 用熟石灰改良酸性土壤 ‎4．(2016·海南)依据所给食物的近似pH判断，下列说法正确的是( A )(导学号　97332169)‎ 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 玉米粥 pH ‎3.4～4.5‎ ‎2.9～3.3‎ ‎6.3～6.6‎ ‎6.8～8.0‎ A.苹果汁和葡萄汁显酸性 B．葡萄汁的酸性比苹果汁强 C．玉米粥和牛奶显碱性 D．胃酸过多的人不宜常喝玉米粥 ‎5．同学们在实验室用自制的紫色紫薯汁滴加到一些化学试剂中，观察到下表实验现象，若将紫色紫薯汁滴加到氢氧化钠溶液中，溶液显示( C )‎ 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁 后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 A.无色　　　B．红色　　　C．绿色　　　D．紫色 ‎(导学号　97332170)‎ ‎6．(2016·邵阳)某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，其溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点所示溶液中的溶质是( C )(导学号　97332171)‎ A．HCl　NaOH B．NaCl C．NaCl　NaOH D．NaCl　HCl ‎7．(2016·太原一模)向一定量的氢氧化钙溶液中逐滴加入稀盐酸，下列图象错误的是( B )(导学号　97332172)‎ ‎8．如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图，下列说法错误的是( D )‎ A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠离子 ‎(导学号　97332173)‎ ‎【解析】盐酸在水中能电离出氢离子和氯离子，A正确；氢氧化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，B正确；氢氧化钠与盐酸混合时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子能结合生成水分子，C正确；两溶液混合时，钠离子与氯离子不能结合，仍以离子的形式存在，D错误。‎ 二、填空题 ‎9．(2016·常德)某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：‎ 溶液 名称 白醋 稀盐 酸 氯化钠 溶液 蒸馏 水 石灰 水 氢氧化 钾溶液 X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色 ‎(1)据上表推测，X汁液__能__(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。‎ ‎(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显__碱__(填“酸”、“碱”或“中”)性，pH__＞__(填“＞”、“＜”或“＝”)7。‎ ‎(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用__pH试纸__。‎ ‎(导学号　97332174)‎ ‎10．(2016·南宁)“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合下图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。‎ ‎(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式__2NaOH＋H2SO4===_Na2SO4＋2H2O__。‎ ‎(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲__Na＋__、乙__SO42－__。‎ ‎(3)从微观的角度分析，上述反应的实质是__H＋__(填粒子符号，下同)和__OH－__结合成H2O。‎ ‎(导学号　97332175)‎ ‎11．(2016·大庆)室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：‎ ‎(1)由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是__放热__(填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)反应。‎ ‎(2)在A处溶液中加入石蕊，溶液呈__蓝__色。‎ ‎(3)B处溶液的溶质是__NaCl__(填化学式)。‎ ‎(4)B到C的过程中溶液的pH逐渐__减小__(填“增大”或“减小”或“无变化”)。‎ ‎(5)在C点溶液中加入碳酸钙，现象为__有气泡冒出__，化学方程式为__CaCO3＋2HCl===_CaCl2＋H2O＋CO2↑__。‎ ‎(导学号　97332176)‎ ‎12．在用氢氧化钠溶液与硫酸溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。‎ ‎(1)该反应的化学方程式为__2NaOH＋H2SO4===_Na2SO4＋2H2O__。‎ ‎(2)该实验操作是将__氢氧化钠__滴加到另一种溶液中。‎ ‎(3)当加入溶液的质量为a克时，所得溶液中的溶质是__H2SO4、Na2SO4__(填化学式)。‎ ‎(4)当加入溶液的质量为b克时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈__红__色。‎ ‎(导学号　97332177)‎ 三、实验探究题 ‎13．某工厂利用熟石灰除去废液中残余的盐酸，使废液呈中性而达到排放标准。某校化学兴趣小组成员取处理后的废液样品进行检测。‎ ‎【提出问题】样品中的溶质是什么？‎ ‎【作出猜想】猜想一：只有CaCl2；‎ ‎ 猜想二：可能是CaCl2和 ‎ Ca(OH)2；‎ ‎ 猜想三：可能是__CaCl2和HCl__。‎ ‎【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。‎ ‎【进行实验】甲、乙两位同学用不同类别的试剂进行实验，得到同样的结论。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 甲 取少量样品于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 溶液由无色 变成红色 乙 取少量样品于试管中，__加入硫酸铜溶液(或通入二氧化碳)__‎ 有蓝色沉淀产生(或产生白色沉淀)(合理即可)‎ 猜想二 正确 ‎【反思与评价】‎ ‎(1)用熟石灰除去废液中残余盐酸的化学方程式是__Ca(OH)2＋2HCl===_CaCl2＋2H2O__。‎ ‎(2)为避免这种不符合排放标准的结果出现，你认为处理废液中残余盐酸时，可以使用过量的__石灰石(合理即可)__。‎ ‎(导学号　97332178)‎ ‎14．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。‎ ‎【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。‎ ‎【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈__酸__性，还可能呈__中__性。‎ ‎【实验验证】‎ 实验操作 实验现象 结论 用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变__红__‎ 溶液呈碱性 无色酚酞试液不变色 溶液呈 酸或中性 ‎【分析与思考】‎ ‎(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是__OH－__(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入__FeCl3(或CuCl2)__溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为__FeCl3＋3NaOH===_Fe(OH)3↓＋3NaCl[或CuCl2＋2NaOH===_Cu(OH)2↓＋2NaCl]__。‎ ‎(2)若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：‎ 方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到__有气泡产生__，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则所呈中性。‎ 方案二：取样，加入__锌粒(合理即可)__，若观察到__有气泡产生__，则所取溶液呈酸性，若无明显现象，则所取溶液呈中性。‎ ‎(导学号　97332179)‎ ‎15．(2016·山西适应性训练)初三某化学小组的同学们学习“中和反应”后，在实验室里他们将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图1所示，其反应的化学方程式为__2NaOH＋H2SO4===_Na2SO4＋2H2O__；同学们发现该反应没有明显的现象，进行了如下实验探究。‎ ‎【提出问题1】如何验证该反应已经发生？‎ ‎【进行实验】同学们分别取图1B中溶液进行以下两个实验，结果如图2所示：‎ ‎【反思评价】你认为上述实验能验证反应已经发生的是实验__二__，请选择上述任一实验从微观角度分析其正确或错误的理由__实验一中SO42－不参加反应(或实验二中可证明OH－全部反应)__‎ ‎【提出问题2】图1B溶液中溶质的成分有哪些？‎ ‎【进行实验】‎ 实验操作 实验现象 结论 取B图中的少量溶液于试管中加入__紫色石蕊溶液(合理即可)__‎ 观察到紫色石 蕊溶液变红 ‎(合理即可)‎ B图中溶液溶质是Na2SO4和H2SO4‎ 经思考，同学们认为用另一种不同类别的试剂铁粉(或碳酸钠溶液合理即可)，也能达到相同的目的。‎ ‎【拓展延伸】将C图试管中的物质静置，上层清液中一定含有的溶质是__NaCl、HCl__。‎ ‎(导学号　97332180)‎ 四、计算题 ‎16．笑笑同学在实验室测定某氢氧化钠溶液中的溶质的质量分数，她准确量取了10 g的氢氧化钠溶液，向其中加入9.8%的稀硫酸，实验过程测得溶液的pH与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答：‎ ‎(1)实验中配制了50 克9.8%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸的质量为__5_g__。‎ ‎(2)稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应的微观实质是__氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(或H＋＋OH－===_H2O)__。‎ ‎(3)测得氢氧化钠溶液中溶质质量分数是多少？‎ 解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x ‎2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O ‎80 98‎ x 20 g×9.8%‎ ＝　x＝1.6 g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝16%‎ 答：测得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%。‎ ‎(导学号　97332181)‎