中考化学复习热点题型化学与社会热点

中考化学复习热点题型化学与社会热点

化学与社会热点 例1 11月3日凌晨，我国载人航天器“天宫一号”与“神州八号”飞船对接成功，使中华民族建立空间站的梦想迈出了坚实的一步。‎ ‎(1)发射“天宫一号”和“神州八号”的“长征二号”运载火箭，使用的燃料是液态偏二甲肼(化学式C2H8N2)，同时用液态四氧化二氮为氧化剂，两者混合后点燃便会剧烈燃烧，除了产生二氧化碳和水外，还产生一种空气中含量最多的气体。该反应的化学方程式为________________________。通过此反应谈谈你对燃烧的概念有什么新的认识？_____________________。‎ ‎(2)“天宫一号”资源舱舱段使用了铝-锂合金代替传统材料，不但使舱段减重10%，而且增加了舱段的强度。这种性能上的改变是由于合金内部的_________发生了改变。铝制品在空气中具有很好的抗腐蚀性能，这是因为_____________________________________。‎ ‎(3)“神八”此次太空之行还进行了多项试验。‎ ‎①“神八”返回后，科学家打开返回舱中的试验箱，看到装在毛细管中的鸡蛋清溶菌酶(一种蛋白质)在太空中低温下形成了“钻石”状的结晶体。鸡蛋清溶菌酶的溶解度受温度变化影响不大。它在太空中的结晶方式是________；鸡蛋清溶菌酶可以用氯化钠溶液溶解，但不能用硫酸铜溶液溶解，原因是______________________________。‎ ‎②如果在失重状态下的太空空间站中进行以下实验，其中最难完成的是_______。‎ A.闻酒杯中酒的气味 B.将牛奶加入水中混合 C.将食盐溶于水 D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙 解析 (1)偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)反应，生成二氧化碳(CO2)、氮气(N2)和水(H2O)；从该反应中可以看出，没有氧气参加反应，即燃烧不一定有氧气参加。(2)合金的内部结构决定了合金的性质，即合金性能上的改变是由于合金内部结构的改变引起的；铝易与氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步反应。(3)①太空中温度低，鸡蛋清溶菌酶的溶解度随温度降低而减小，故它结晶析出；硫酸铜是重金属盐，它能使蛋白质发生变性，而蛋白质变性是不可逆的。②在失重条件下，液体不向下流动，故过滤难以完成。‎ 答案 (1)C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O 燃烧不一定有氧气参加 (2)结构 铝易于氧气反应，在表面形成一层致密的氧化膜 (3)①降温结晶(或冷却热饱和溶液) 硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性 ②D ‎ 例2 5月10日，伦敦奥运圣火在希腊奥林匹亚采集成功。请回答下列问题：‎ ‎(1)采集圣火是在太阳光下将火炬伸向凹面镜，将其点燃。凹面镜在圣火采集中起到的作用为______________。火炬传递结束后，采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是_____________________。‎ ‎(2)制造火炬使用的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，请用化学方程式表示其原因____________________________；铁制品易生锈，是因为铁与______________作用的结果。‎ ‎(3)运动员通过食用水果和蔬菜来获取的主要营养物质是______________。‎ ‎(4)接送运动员的电动汽车充电时是将电能转化为_______能。‎ ‎(5)维护足球场草坪，可使用含硝酸钾的营养液，硝酸钾属于_______肥。‎ 解析 (1)凹面镜能汇聚光线，使温度升高，达到燃气的着火点，便可将燃气点燃；用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，期灭火原理是撤离可燃物。(2)‎ 铝易与氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化膜(Al2O3)，阻止铝进一步反应；铁制品的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学变化的结果。(3)水果和蔬菜中富含维生素。(4)电动汽车充电时是将电能转化为化学能。(5)硝酸钾中含N、K两种营养元素，属于复合肥。‎ 答案 (1)使温度达到着火点 撤离可燃物 (2)4Al+3O2=2Al2O3 氧气和水 (3)维生素 (4)化学 (5)复合 例3 4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为：4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标。铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤。在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬(其中铬元素化合价为+3价)，同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体。 ‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)K2CrO4中铬元素的化合价是________；K2Cr2O7分解生成X的化学式为_______； ‎(2)归纳铬单质的物理性质_____________________； ‎(3)铬单质与浓硫酸反应的化学方程式为____________________________； ‎(4)食品安全事件不断被报道，如：三聚氰胺、染色馒头等，在广大消费者中造成较大影响。面对事件要科学分析，正确判断。你认为下列认识缺乏科学性的是_______(填字母序号)。‎ A.使用了化学添加剂的食品对人体都有危害 B.三聚氰胺、苏丹红、甲醛都是化工产品，食品安全事件都是化学惹得祸 C.物质对人体的影响与摄入量有关，量变才能引起质变 D.要合理膳食，使人体中各种常量、微量元素保持收支平衡 解析 (1)在K2CrO4中，K显+1价，O显－2价，设铬元素的化合价为x，(+1)×2+x+(－2)×4=0，则x=+6；根据反应前后原子的种类和数目不变，可确定X的化学式为Cr2O3。(2)单质铬的物理性质有：银白色、有金属光泽、固体、熔点较高、硬度最大等。(3)单质铬与浓硫酸反应生成硫酸铬[Cr2(SO4)3]、二氧化硫(SO2)和水(H2O)。(4)化学添加剂不一定都有害，有些化学添加剂是营养素，如碘盐中的碘；不能只看到化学的负面影响，还应看到化学对人类社会的进步起到的积极作用。‎ 答案 (1)+6 Cr2O3 (2)银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大 (3)2Cr +6H2SO4(浓)Cr2(SO4)3 +3SO2↑+6H2O (4)AB 例4)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术。‎ ‎(1)最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO2含量高的气体吹入饱和K2CO3溶液中，生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解的性质，再把CO2提取出来，经化学反应使之变为甲醇(CH3OH)和水。“绿色自由”构想的技术流程如下图：‎ ‎(注：分解池内的反应条件是加热；合成塔内的反应条件为‎300℃‎、200kPa和催化剂)‎ ‎①分解池内反应的化学方程式为____________________________；‎ ‎②合成塔内反应的化学方程式为_____________________________；‎ ‎③X溶液可循环利用，溶质是___________(填写化学式)。‎ ‎(2)实际生产中，经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下图(部分条件及物质未标出)。‎ ‎①捕捉室内反应的化学方程式为____________________。‎ ‎②“反应分离”发生反应的化学方程式为________________________。‎ ‎③该生产过程中，涉及到的物质属于碱的是______________________(填写化学式)。‎ ‎300℃、200kPa ‎ 解析 (1)①依据题给信息“利用KHCO3受热易分解的性质，再把CO2提取出来”可知分解池内反应的反应物是KHCO3，生成之一为CO2，另外根据吸收池内的物质为饱和K2CO3溶液，而分解池内产生的X溶液可以回到吸收池循环利用可知，X溶液中的溶质为K2CO3，K2CO3是分解池内化学反应的另一种生成物，另据KHCO3中含有H元素可推测该反应的第三种生成物中一定含有H元素(H2O)，故化学方程式为2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑。②根据题给信息，合成塔内反应比较容易判断：反应物为H2和CO2，生成物为CH3OH和H2O，‎ 催化剂 ‎ 反应条件为300℃、200kPa和催化剂，故化学方程式式为3H2+CO2===========CH3OH+ ‎ H2O。(2)本题实质是第(1)小题的迁移应用。①捕捉室内反应的化学方程式可以根据题给信 ‎300℃、200kPa石成金 息“实际生产中，经常利用NaOH溶液来‘捕捉’CO2”写出。②根据流程图可知高温反应炉内的化学反应为CaCO3CaO+CO2↑，反应物CaCO3是“反应分离”发生反应的生成物之一，而根据“反应分离”的另一种生成物Y溶液可回到捕捉室循环利用可判断Y溶液是NaOH溶液，NaOH是“反应分离”的另一种生成物，然后根据复分解反应的特点可以逆推“反应分离”发生反应的反应物为Ca(OH)2和Na2CO3，故反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH。③该生产过程中，涉及的物质属于碱的是Ca(OH)2、NaOH。‎ 催化剂 ‎ 答案 (1)①2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑ ②3H2+CO2===========CH3OH+H2O ‎ ‎③K2CO3 (2)①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=‎ CaCO3↓+2NaOH ③Ca(OH)2、NaOH 例5 2月29日，我国发布新修订的《环境空气质量标准》，新标准增加了PM2.5检测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量的影响很大。‎ ‎(1)计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括_______(填序号)。‎ ‎①CO ②CO2 ③SO2 ④NO2‎ ‎(2)以下不属于化石燃料的是_________(填序号)。‎ ‎①天然气 ②石油 ③酒精 ④煤 ‎(3)我市从4月1号起所有机动车都要进行尾气检测，其中包括PM2.5的检测。汽油燃烧产生的颗粒物主要是__________，这是汽油________燃烧产生的。‎ ‎(4)下列关于PM2.5的说法错误的是____________(填序号)。‎ ‎①燃放烟花爆竹会产生PM2.5；②PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一；③PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多；④PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性。‎ ‎(5)除了对汽车尾气的检测，还有哪些措施对PM2.5的治理能起到积极作用，请举两例：_______________________________；________________________________。 ‎ 解析 (1)空气污染指数是一个相对值，已记入空气污染指数的项目为二氧化硫(SO2)、一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等，故应选①③④；(2)酒精是通过粮食发酵制得的，不是化石燃料；(3)汽油不完全燃烧时产生大量一氧化碳和碳的细小颗粒；(4)分子很小，肉眼无法看到，而PM2.5颗粒物大于分子直径，故③错误；(5)可从减少化石燃料的燃烧、使用清洁能源、植树造林、控制扬尘、工业废气处理后再排放等方面考虑。‎ 答案 (1)①③④ (2)③ (3)碳 不完全 (4)③ (5)减少火力发电，提倡使用水能、太阳能发电；积极植树造林，防治扬尘污染(从减少化石燃料的燃烧，使用清洁能源、植树造林、控制扬尘、工业废气处理后再排放等方面回答均可)‎ 例6 广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件。根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。‎ 查阅资料：①镉(Cd)是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价 ②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在 ③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水 ‎(一)金属镉与铜、银活动性顺序的探究 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量镉、铜、银于试管中，加入足量_______________‎ 镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生 镉的活动性顺序大于铜与银 取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液 ‎______________________，‎ ‎______________________。‎ 铜的活动性顺序大于银 实验结论：活动性顺序：镉＞铜＞银 ‎(二)对镉污染事故处理方法的讨论 小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为________________________。小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是__________________。受小聪与小敏启发，你认为可以用______(写俗称)代替烧碱。‎ 解析 (一)第1个实验中，根据实验现象和结论，可推知这是利用金属与酸的反应情况判断金属的活动性顺序，因此加入的试剂应是稀盐酸或稀硫酸；第2个实验是利用金属跟盐溶液的反应情况判断金属的活动性顺序，铜与硝酸银溶液反应的现象是：铜表面覆盖了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。(二)因氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水，因此氯化镉可与氢氧化钠发生复分解反应；氢氧化钠有强腐蚀性且价格较贵，因此最好用熟石灰来代替烧碱。‎ 答案 稀盐酸(或稀硫酸) 铜表面覆盖了一层银白色物质 溶液由无色变为蓝色 CdCl2+2NaOH=Cd(OH)2↓+2NaCl 氢氧化钠有强腐蚀性(答案合理即可) 熟石灰