化学中考冲刺

化学中考冲刺

‎ 练习一 一 选择（4分*8）‎ ‎1.人体缺少钙、铁等元素会影响身体健康。下列补充化学元素的做法错误的是（ ）‎ A. 大量服用含碘药物预防甲状腺肿大 ‎ B. 使用铁制炊具防治缺铁性贫血 C. 进食牛奶、豆制品等富钙食物预防幼儿佝偻病 ‎ D. 食用牡蛎等含锌海产品防治因缺锌引起的食欲不振、发育不良 ‎2.下列说法正确的是 （ ）‎ A. 相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B. 饱和溶液一定是浓溶液 C. 不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液 D. 对于同一种物质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 ‎3.‎2009年2月22日凌晨2时23分，山西省西山煤电集团屯兰煤矿南2采区发生瓦斯爆炸事故，78名矿工遇难，给人民生命和国家财产造成重大损失，安全生产已成为工业生产中的头等大事。下列预防或处理事故的方法可行的是 （ ）‎ A. 煤矿工人可以先用明火深入矿井以检测瓦斯的存在 B. 可以给矿井中充入大量的二氧化碳以预防瓦斯爆炸 C. 化工厂爆炸时可用湿布捂住口鼻、眼睛等并躲在下风的低洼处 ‎ D. 若发现厨房煤气泄漏，可立即关闭阀门，打开门窗通风 ‎4. 下图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为 （ ）‎ A.NO + CO ＝ N + CO2 B.NO + CO2 ＝ NO2 + CO C.NO2 + CO2 ＝ NO + CO D.NO2 + CO ＝ NO + CO2‎ ‎5. 某饮品的主要成分为：脂肪、鸡蛋蛋白粉、钾、钙等。该饮品不能为人体补充的营养素是 （ ）‎ A.无机盐 B.维生素 C.蛋白质 D.油脂 ‎6.粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质，将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠溶液：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序正确的是 （ ）‎ A.⑤④②①③ B. ②④⑤①③ C.④②①⑤③ D.②⑤④①③ ‎ ‎7.分别将下列各组物质，同时加到水中，得到无色透明溶液的是 A．CaCl2、K2CO3、NaNO3B．Na2CO3、KCl、Na2SO4‎ C．H2SO4、NaCl、NaOH D．CuSO4、HCl、KCl ‎8.据《自然》杂志报道，在300~‎400℃‎的高温下，将砂糖（主要成分是蔗糖）等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为C60H50O25。下列有关说法正确的是 A．“半成品碳”是碳元素的一种新单质 B．“焦糖烯”中含有60个碳原子 C．一个“焦糖烯”分子中含有25个H2单质 D．“焦糖烯”是一种化合物 二 填空 （14*2）‎ ‎9．在“淀粉酶、明矾、石墨、压缩天然气、葡萄糖、钛合金”中选择适当物质填空：‎ ‎（1）可用于制铅笔芯的是；（2）可制造“人造骨”的是；‎ ‎（3）能为人体提供能量的物质是；（4）一种生物催化剂是；‎ ‎（5）常用于净水的物质是；（6）能做汽车燃料的是。‎ ‎10.从H、C、O、Na四种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的物质的化学式：‎ ‎（1）常用于扑灭火灾的固态氧化物；（2）清洗炉具的洗洁剂中的碱；‎ ‎（3）食醋中含有的一种酸；（4）可用来治疗胃酸过多的一种盐。‎ ‎11.．蛋白质是一种含氮的有机高分子化合物。现代食品工业普遍采用一种叫做“凯氏定氮法”的方法来测定蛋白质的含量。“凯氏定氮法”的测定原理为：把蛋白质样品用强酸处理，使其中的氮元素释放出来，通过测定氮元素的质量从而换算出蛋白质的含量。‎ ‎（1）准确称量‎1.0g某品牌奶粉置于凯氏定氮器中，在一定条件下完全反应,使奶粉蛋白质中的氮元素全部转化为 (NH4)2SO4。‎ ‎（2）将(NH4)2SO4与NaOH反应。写出发生反应的化学方程式：‎ ‎。‎ ‎ 再将生成的NH3用硼酸(H3BO3)溶液完全吸收，发生的化学反应如下：‎ ‎ 2NH3+4H3BO3(NH4)2B4O7+5H2O，(NH4)2B4O7属于类物质（填酸、碱、盐或氧化物）。‎ ‎(3)用溶质质量分数为0.365%的盐酸与(NH4)2B4O7完全反应，消耗盐酸的质量为‎20.0g，反应的化学方程式如下：‎ ‎ (NH4)2B4O7+2HCl+5H2O＝2NH4Cl+4H3BO3‎ 则根据上述反应可计算出‎1.0g奶粉样品中氮元素的质量为g。若蛋白质中氮元素的平均含量为16.0%，此奶粉中蛋白质的质量分数为。‎ 凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量灵敏度高，操作简单。但在2008年“三鹿奶粉事件”中，却暴露出了这种方法的缺点。你认为其缺点是 三 热点训练 “手足口病”（8+6）‎ 目前，全国累计报告手足口病例115618例，重症773例，死亡50例。病情主要集中在河南、山东、江苏、广西、安徽、广东、河北、湖北、湖南和浙江十省，未来几月手足口病发病将会处于上升阶段，防控工作也将变得愈加严峻 ‎12.手足口病治疗特效药——更昔洛韦。更昔洛韦是一种抗DNA病毒的抑制剂，能竞争性地抑制病毒DNA合成。下图为更昔洛韦的分子结构图。‎ ‎（1）计算更昔洛韦的相对分子量 ‎（2）计算更昔洛韦中N的质量分数 ‎13.在患病儿的护理中，专家指出注意口腔皮肤清洁，每天用生理盐水清洁口腔。生理盐水是指浓度为 的NaCl溶液。要配置‎1000克这样的溶液需要NaCl克，水毫升。‎ 四 实验（13*2）‎ ‎14.在工业、农业以及居民生活中离不开“洗涤”这个问题。请你回答下列问题：‎ ‎⑴关于“油污”的洗涤分析：‎ a、有时可用洗涤剂清洗，洗涤剂的作用是 b、有时可用汽油清洗，汽油的作用是 c、有时可用碱性物质清洗，碱性物质的作用是 ‎⑵关于可用“盐酸”洗涤的分析：能用盐酸洗涤的，请写出有关化学方程式，不能用盐酸洗涤的请说明原因。‎ a、保温瓶内的水垢：‎ b、玻璃水槽内的黄色铁锈斑：‎ c、不锈钢茶杯内的茶垢：‎ d、试管上附着的氢氧化铜固体：‎ e、氢气还原氧化铜后试管上的残留物：‎ ‎15.某校化学研究性学习小组的同学在学习了《金属和金属材料》单元后，做了CO还原CuO的探究实验。实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末。请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：‎ ‎[研究课题]探究红色粉末的主要成分 ‎  [查阅资料]‎ ‎⑴有关物质的颜色CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色。‎ ‎⑵ CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：‎ ‎      CuO十H2SO4 ===== CuSO4＋H2O ‎      Cu2O＋H2SO4 =====CuSO4＋Cu＋H2O ‎[猜想与实验]‎ ‎⑴ 如果硬质玻璃管内红色粉末为纯净物，小明同学猜想红色粉末的成分是Cu，而你对红色粉末的成分有不同的猜想，请设计简单的实验证明你的猜想：‎ ‎ 猜想 简单实验方案 现 象 CO和CuO反应的化学方程式 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎⑵ 如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据进行计算。下列数据中可以作为计算依据的是(填序号)________。‎ ‎ A. 反应前CuO粉末的质量  B. 通入CO的质量  C. 反应后固体混合物的总质量 ‎ 练习二 一 选择（4分*8）‎ ‎1．在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸，下列各项描述中属于物理性爆炸的是 ( )‎ A.煤矿中因遭到明火而发生的瓦斯爆炸 B.高压锅因排气孔堵塞而爆炸 C.节日的烟花在空中爆炸 D.厨房中因燃气泄漏而爆炸 ‎2．下列括号中对日常生活的变化判断正确的是 ( )‎ A.嘴嚼米饭时有甜味(化学变化) B.玻璃窗破裂(化学变化)‎ C.用醋酸清洗热水瓶的水垢(物理变化) D.纯净物加热后变为混合物(物理变化)‎ ‎3.将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 ( )‎ A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe ‎4.氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是 ( )‎ A.NH4Cl与KCl：观察外观B.NH4HCO3与KCl：加水 ‎ C.K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味D.(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味 ‎5．向装有‎50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是 ( )‎ ‎6．向‎200C的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应后，但所得溶液（乙溶液）温度未恢复到‎200C。下列说法错误的是 ( )‎ A. 乙溶液一定是饱和溶液 ‎ B. 乙溶质质量分数比甲溶液大 ‎ C. 乙溶液质量比甲溶液小 ‎ D. 乙溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等 ‎7.在配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是：‎ ‎①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液是烧杯用少量水润湿③在天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯（ ）‎ A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②③ D. ②③④⑤‎ ‎8.常温常压下，10 mL某气态物质含有2.68×1020个分子，而在这些分子里又含有8.04×1020个原子，则判断该物质是一种 （ 　）‎ A. 单质 B. 化合物C. 混合物 D. 以上都有可能 二 填空（12*2）‎ 取水口 反应沉 淀池 活性炭吸附池 过滤池 清水池 配水泵 加絮凝剂 投药消毒 用户 ‎9.人类的生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图。‎ 请根据图示回答下列问题：‎ ‎⑴ 上图吸附池内的活性炭起作用，在乡村没有活性炭，常加入来净水；‎ ‎⑵家庭生活中可以用检验某水样是硬水还是软水；‎ ‎⑶若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方程式①；‎ ‎② 。‎ ‎10.2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在“固体表面的化学过程”研究中取得的杰出成就。‎ ‎ 不同物质接触面的过渡区称为界面，若其中一物质为气态时，这种界面通常称为表面；在其表面上所发生的一切物理化学现象统称为表面现象，而研究各种表面现象实质的科学称为表面化学。‎ ‎⑴界面的类型形式上可以根据物质的三态来划分，如液-固界面等。表面现象主要研究的是 、 界面上发生的各种物理化学现象。‎ ‎⑵下列哪些研究属于表面化学研究的范畴 （填字母编号）。‎ ‎ a. 钢铁的生锈b. 以金属为催化剂，用氮、氢合成氨 ‎ c. 以铂、铑等为催化剂，将汽车尾气中的NOx、CO等转化为无污染物质 ‎11．A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中B为红色固体，D为混合物，E、H均为黑色固体，F是一种无色气体。它们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)。‎ ‎△‎ ‎(1)用化学式表示D的组成 、。‎ ‎(2)F→G的反应类型。‎ ‎(3)写出F→E的化学方程式。‎ ‎(4)指出B的一种用途。‎ 三 热点训练 三聚氰胺（2*2+4*4+2）‎ ‎12.2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺（C3H6N6）属于（填“有机化合物”或“无机化合物”）。三聚氰胺是由________构成 A。分子B。原子C。离子，‎ 相对分子质量是，其含氮的质量分数为。三聚氰胺也被人称为“蛋白精”，价格便宜。 牛奶和奶粉添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。蛋白质中含氮量平均为16%，以某合格奶粉蛋白质含量为18%计算，含氮量为。某品牌奶粉1袋（‎400 g）中加了‎1 g三聚氰铵，相当于增加了—-- g蛋白质。（在现有奶粉检测的国家标准中，主要进行蛋白质、脂肪、细菌等检测。因为蛋白质是含氮的，所以只要测出食品中的含氮量，就可以推算出其中的蛋白质含量。）‎ ‎13.2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的化学式为C3N3(NH2)3下列有关三聚氰胺的说法正确的是(网上试题改编)‎ A．三聚氰胺分子是由碳元素、氮元素和氢元素组成 B．三聚氰胺是由三个碳原子、六个氮原子、六个氢原子构成 C．三聚氰胺中C、N 、H的元素的质量比为1：2：2 ‎ D．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％‎ 四 实验（11*2）‎ ‎13.化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。请你针对下列意外事故的处理方法进行判断。正确的打“+ ”，错误的打“—”。‎ 选项 意外事故 处理方法 正误判断 A 洒在桌面上的酒精燃烧起来 立即用湿抹布或沙子扑灭 B 稀酸飞溅到皮肤上 立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液 C 误服氯化钡溶液 立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清 D 碱液泼在衣服上 用水冲洗后，再涂上硫酸溶液 ‎14.某研究性学习小组欲证明氧化铜也能作为氯酸钾分解反应的催化剂，他们进行了如下实验：‎ 甲 ‎① 称取1.0gCuSO4粉末加入10 mL蒸馏水完全溶解；‎ ‎② 将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；‎ ‎③ 将所得沉淀转移到坩埚(一种可用于加热固体物质的容器)中，均匀缓慢加热至完全变为黑色的氧化铜，研细备用；‎ ‎④ 按下表中的质量将固体混合好后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略。‎ 编号 KClO3质量(g)‎ 其他物质质量(g)‎ 待测数据 ‎1‎ ‎2.0‎ 不加任何物质 ‎…………‎ ‎2‎ ‎2.0‎ CuO 0.5 ‎ ‎…………‎ ‎3‎ ‎2.0‎ MnO2 0.5 ‎ ‎…………‎ 回答下列问题： （1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是（填序号）。‎ ‎（2）写出步骤③的化学方程式。‎ ‎ （3）表格中的“待测数据”是指。‎ ‎ （4）若实验过程中50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A的读数为20，则此时量气管中收集到的气体体积为mL。‎ ‎ （5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验。‎ 实验步骤 实验过程及现象 ‎ 设计目的 ‎1‎ 加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多 CuO能加快KClO3的分解 ‎2‎ CuO的质量在反应前后是否保持不变 ‎3‎ 练习三 一 选择（4分*8）‎ ‎1.某化学活动小组做了如下四条设想，你认为具有可行性的是 （ ）‎ ‎ ①工业上用“蒸馏法”淡化海水来解决淡水危机 ‎ ②为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥 ‎ ③当石油枯竭时，可用高粱、玉米来制造酒精代替汽油做内燃机的燃料 ‎ ④加高燃煤锅炉的烟囱，减少二氧化硫的排放 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②③‎ ‎2.2007年第二期的《化学世界》杂志上报道了浙江大学化学工程研究所以丁铵(二正丁基二硫代磷酸铵)和氯化锌为原材料合成二正丁基二硫代磷酸锌(ZBPD)的文章，该反应的原理可以用下式表示。该反应属于 （ ）‎ A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎3.根据一定的标准对物质进行分类，逐类研究，能收到事半功倍的效果。如酸可分为含氧酸（H2SO4）和无氧酸（HCl），盐可分为含氧酸盐（Na2SO4）和无氧酸盐（NaCl）。下列物质中属于无氧酸盐的是 （ ）‎ A. H2S B. KClO‎3 C. CaS D. HMnO4‎ ‎4.奥运向我们走来，“绿色奥运”的理念更加深入人心。对学习化学知识的人来说，“绿色化学”理念同样重要，你认为下列符合“绿色化学”理念，实现零排放的是 （ ） ‎ A.实验室制氧气 B.实验室制二氧化碳 C.用生石灰制熟石灰 D.实验室制氢气 ‎5.下图是2008奥运吉祥物，其外材料为纯羊毛，内充PET纤维，化学式为（COC6H4COOCH2CH2O)n。下列说法中不正确的是（ ▲ ）‎ A．羊毛和PET纤维，前者是天然材料，后者为合成材料。‎ B．羊毛和PET纤维可以用燃烧的方法鉴别。‎ C．PET纤维中C、H、O原子的个数比为5：4：2。‎ D．羊毛和PET纤维的主要成份都是蛋白质。‎ ‎6.北京奥运会金牌的最大特点是“金镶玉”。奖牌背面的玉种类较多，有一种化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2的透闪石，该化学式中Si的化合价为--------------------（ ）‎ A．-2 B．‎-4 ‎‎ C．＋2 D．＋4‎ ‎7.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 （ ）‎ 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A.‎ CO2‎ CO 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥 B.‎ H2‎ 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 C.‎ N2‎ O2‎ 通过炽热的木炭 D.‎ NaOH溶液 Na2CO3‎ 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 ‎8.先用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为‎1.14g/mL）。‎ 下列说法正确的是 （ ）‎ A.实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等 B.配制该稀硫酸需要加水800mL C.配制时应将水小心地加入浓硫酸中 D.该稀硫酸中，溶液质量∶溶剂质量=5∶4‎ 加压 大豆 浸泡 磨浆 煮浆 豆腐花 稍冷却转入湿布中 豆腐 二 填空（10*2）‎ ‎9.制豆腐是中国古代的一项重要发明，现豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品，其制作的主要工艺流程通常如下：‎ ‎【资料】 下表是豆腐中一些成分的平均质量分数： ‎ 成分 水 蛋白质 脂肪 糖类 钙 磷 铁 维生素B1‎ 维生素B2‎ 质量分数/%‎ ‎90.0‎ ‎4.7‎ ‎1.3‎ ‎2.8‎ ‎0.24‎ ‎0.064‎ ‎1.4‎ ‎0.00006‎ ‎0.00003‎ ‎⑴上述工艺流程中，由豆腐花制豆腐的过程就是将豆腐与水分离，该设计利用的操作是。‎ ‎⑵上表出现了六大营养素中的________类，出现了________种人体所需的微量元素。‎ ‎⑶除大豆外，很多食物也能提供丰富的蛋白质。下列能提供丰富蛋白质的食物有（填序号）___________。①萝卜 ② 鱼 ③大米 ④ 奶制品 ⑤ 花生油 ⑥ 苹果 ‎⑷若成年人每天食用‎80g豆腐,每克蛋白质完全氧化放出热量约为18KJ，则每天食用的豆腐中蛋白质完全氧化所放出的热量约为KJ。‎ ‎10.29届夏季奥运会于‎2008年8月8日在北京隆重举行，这是我国的一大盛事。 ‎ ‎（1）下列关于2008年北京奥运会所用材料中，属于天然有机高分子材料的是（填序号）‎ 铜丝 燃料罐 ‎①“福娃”－用羊绒为外层材料制作吉祥物，‎ ‎②“祥云”－用轻薄高品质铝合金制作奥运会火炬 ‎③“鸟巢”－低合金高强度钢材铸造国家体育场 ‎④“水立方”－用ETFE膜（聚四氟乙烯－乙烯共聚物） ‎ 建造国家游泳中心。‎ ‎（2）奥运火炬“祥云”中的燃料是丙烷，被加压后变成液态贮 存在手柄燃料罐中，由于燃料罐里面的燃料是液体，变成气体时会，使罐体温度降低，甚至冻伤火炬手的手。所以科学家在火炬上增加了两根比较粗的铜丝，一端伸在火炬燃烧口处，另一端被铝箔贴在燃料罐的侧壁上，这样就可以把火炬上端火焰产生的热量传导下来，防止燃料罐过冷，这是利用铜丝的性。‎ ‎（3）“鸟巢”中的太阳能光伏电站以及美国火星探测器中太阳能转换器的主要材料是一种非金属单质——硅的晶体。高纯的单晶硅还是一种重要的半导体材料 ‎。硅单质的制取主要是利用过量焦炭和石英（主要成分为SiO2）在电炉中高温加热反应生成硅（化学式为Si）和一种无色有毒气体。则焦炭和石英（杂质不反应）反应时的化学方程式 ，用含二氧化硅80%的石英‎7.5千克可以制取单质硅千克。（相对原子质量：O-16、Si-28）。‎ 三 中考热点 嫦娥一号神舟七号（10*2）‎ ‎11．北京时间‎2007年10月24日‎18时05分，中国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥一号”卫星成功送入太空，‎2009年‎3月1‎日16时13分，“嫦娥一号”卫星在控制下成功撞击月球。接下来我们还要继续对月球进行新一轮的科学探索，在将来，我国的宇航员还要登上月球、火星，对比月球和火星的特点，如果让你设计一种在两个星球上都好用的探险车，下面哪一种设想在两个星球上都可行：（已知月球上无大气、无磁场、弱重力，火星上温度极低、有大气，大气的主要成分为二氧化碳，还有少量氮气等。）（ ）‎ A、安装降落伞，以保证安全降落 B、安装备用汽油机，以便应急使用 C、安装风能发电机，充分利用能源 D、安装重垂线，以便观察倾斜程度 ‎12.金星是离地球最近的一颗行星，它是一个被浓密的大气层包围的固体球，三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一，化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳的说法不正确的是（ ） ‎ A．C2O3具有还原性 B．C2O3充分燃烧的产物是CO2‎ C．C2O3属于氧化物 D．C2O3中碳元素的质量分数约为66.7％‎ ‎13.嫦娥1号探月舱为了保持舱体温度均匀，除装上迅速传导热的“热管”外，还利用液体流动，把接受阳光照射到的热传递到阳光照不到的地方，则下列针对这种液体说法中不正确的是 ‎ A．这种液体密度不一定大 B．这种液体比热一定要小 C．这种液体透明度不一定高 D．这种液体对管道的腐蚀性一定要小 ‎14.让“嫦娥一号”撞击月球，多少也能为人类了解月球增加一些资料积累。在月球轨道上飞行近500天后于‎2008年3月1日‎15时36分，嫦娥一号卫星开始减速，16时13分10秒成功落在月球的丰富海区域。探测月壤是“嫦娥一号”的主要任务之一，因为月壤中蕴藏着丰富的氦-3，氦-3是一种安全高效而又清洁无污染的重要燃料，应用前景广阔。‎ ‎①下列关于“氦-3”原子的说法正确的是（填字母编号）。‎ A．与“氦‎-4”‎的中子数不同 B．核电荷数与核外电子数可能不等 ‎ C．质子数与核电荷数相等 D．质子数与中子数相等 ‎②“氦-3”做为供能物质，需要通过核聚变来释放能量，氦-3作为一种高效而又清洁无污染能源属于。（填能的形式）。嫦娥一号在飞行过程中用偏二甲肼（化学式为C2H8N2）作燃料，四氧化二氮（N2O4）作为助燃剂，其反应会生成三种地球大气中存在的没有污染的气体，则其反应的方程式是：‎ ‎15.‎2008年9月28日17时37分神舟七号载人飞船成功返回，为中国航历史写下重要一页，“神七”宇航员翟志刚成为中国太空行走第一人。某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾（KO2）作为氧气再生剂。超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气：4KO2 + 2CO2 == 2K2CO3 + 302为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2，设计了如下实验装置：（D装置的作用是除去CO2中混有的HCl）‎ 足量饱和 碳酸氢钠溶液 超氧化钾 水 CO2‎ A B C D E F G ‎（1）C处应从A、B两种装置中选择作CO2发生装置。‎ ‎（2）检验G中集气瓶内收集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用检验。‎ ‎（3）为了除去O2中可能混有的CO2，F中可盛放过量溶液。‎ ‎（4）有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关。若要检验干燥的CO2‎ 能否与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是。‎ 四 实验（11*2）‎ ‎16.⑴溶解操作中必须用到的玻璃仪器有和。‎ ‎⑵使用托盘天平时砝码应放在托盘边，易潮解的药品须放在里称量。‎ ‎⑶用量筒量取液体时，读数时应视；如果读数时采用俯视的方法，则读数结果会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。‎ ‎17.请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。‎ 小华同学向一定量的纯碱溶液中投入一定量的生石灰，充分反应，冷却到常温后，观察到有白色不溶物，过滤，得滤液A和白色固体B。‎ 写出上述实验中有关的化学方程式：_______________________________，‎ ‎____________________________________。‎ ‎【问 题】滤液成分是什么？白色固体的成分是什么？‎ ‎【猜 想】请补充完成下列猜想。‎ 猜 想 ‎⑴‎ ‎⑵‎ ‎⑶‎ ‎⑷‎ 滤液A中的溶质 NaOH NaOH Na2CO3‎ NaOH Ca(OH)2‎ 白色固体B的成分 CaCO3‎ CaCO3‎ CaCO3‎ Ca(OH)2‎ ‎【实 验】实验得知，猜想⑵是正确的。请完成下列实验[证明猜想⑵的滤液A]报告。‎ 实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 结 论 滤液A中的溶质是 NaOH和Na2CO3‎ 五 计算（6分）‎ ‎18为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取‎15g石灰石样品，放入盛有‎100g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（杂质既不反应也不溶解），烧杯内物质的质量变为‎110.6g。求：‎ ‎（1）石灰石中碳酸钙的质量分数。‎ ‎（2）稀盐酸中溶质的质量分数。‎ ‎（3）反应后溶液中溶质的质量分数。‎ ‎ 练习四 一选择（4*10）‎ ‎1.爆发雪灾时，我们通常会在路上施除雪剂加快融雪。除雪剂主要成分是CaCl2·2H2O：占总重量30-50％；那么除雪剂属于（ ）‎ A、盐 B、 氧化物 C、混合物 D、化合物 ‎2.旱灾期间，水源减少，做好生活饮用水消毒工作，是预防肠道传染病的关键措施。适用于旱灾地区应急饮用水消毒的。常用消毒剂有：漂白粉。漂白粉的主要成分是氯化钙【CaCl2】和次氯酸钙【Ca（ClO）2】。‎ 下面关于漂白粉的说法中，合理的是： （ ） ‎ A．氯化钙【CaCl2】和次氯酸钙【Ca（ClO）2】中氯元素的化合价相同 B．氯化钙【CaCl2】和次氯酸钙【Ca（ClO）2】都是无氧酸盐 ‎ C．氯化钙【CaCl2】属于盐类，次氯酸钙【Ca（ClO）2】属于氧化物 ‎ D．次氯酸钙【Ca（ClO）2】中含有原子团ClO ‎ ‎3.“轻轨电车”是近年来又一新兴的交通工具，具有无污染的优点。当轻轨电车开动时， 在轻轨电车跟架空电线的接触点上，由于高速摩擦，会产生高温，因此接触点上的材 料应该具有耐高温，不易氧化，能导电的性质。你认为该接触点上材料的选用较为合适是： ( )‎ ‎ A．金刚石 B．石墨 C．塑料 D．铁 ‎4.下列关于分子的说法合理的是 （ ）‎ A. 由于汽油分子的质量容易变小，汽油很容易挥发 ‎ B. 矿石可以被粉碎，验证了分子可以再分的事实 ‎ C. 一定体积的水和酒精混合时，它们分子的体积发生了改变，因此体积不能加和 ‎ D. 一滴红墨水滴入一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断进行运动 ‎ ‎5. 苏通大桥高强斜拉索材料——镀锌钢丝，其各项指标技术均达到了世界先进水平，根据已有的化学知识判断，斜拉索材料属于 （ ）‎ A. 复合材料 B. 合成材料 C. 金属材料 D. 无机非金属材料 ‎6.化学与人类的生活密切相关，下面是小洁同学用连线方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中不正确的是 （ ）‎ A.化学与材料：制作雨衣的材料—具有热塑性制作电源插座的材料—具有热固性 B.化学与生产：农作物叶色淡绿—施用氮肥硝酸钾—复合肥料 C.化学与健康：人体缺少氟元素—易龋齿亚硝酸钠—误食能使人中毒死亡 D.化学与能源：酒精—化石燃料 汽油—化石燃料 ‎7.认真阅读下表内容并仔细思考，下列叙述正确的是 （ ）‎ 恒温蒸发‎10g水 恒温蒸发‎10g水 再降温至‎50℃‎ ‎60℃‎的甲物质的溶液A 无晶体析出，得溶液A1‎ 析出‎5g晶体，得溶液A2‎ 析出一定量晶体，得溶液A3‎ ‎60℃‎的乙物质的溶液B 析出‎2g晶体，得溶液B1‎ 析出‎2g晶体，得溶液B2‎ 析出一定量晶体，得溶液B3‎ ‎60℃‎的丙物质的溶液C 无晶体析出，得溶液C1‎ 无晶体析出，得溶液C2‎ 无晶体析出，得溶液C3‎ A. 若将A溶液一次性恒温蒸发‎20g水，则析出晶体‎5g B. 若将B2溶液再恒温蒸发‎10g水，则析出的晶体质量大于‎2g C. C1、C2、C3溶液的溶质质量分数一定相同 ‎ D. B1与B2溶液的溶质质量分数相同，C2与C3也相同 ‎8.将一定质量的铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO + 2Al ====3Cu + Al2O3反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入所得液体中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（）‎ ‎①加入稀硫酸后，有气泡生成；②加入稀硫酸后，没有气泡生成；③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质；④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出 A. ④ B. ②③ C. ③④ D. ①③④‎ ‎9.对用量或时间必须严格控制的是 （）‎ ‎①用酸性废水完全中和碱性废水 ②用稀硫酸除去铁器表面的铁锈 ‎③用Al(OH)3制成的胃药治疗胃酸过多 ④用酚酞试液区分酸、碱溶液 A. ①② B. ①②③④ C. ②③④ D. ①②④‎ ‎10.某同学设计了四种物实验方案，其中理论上正确，操作上可行的是 （）‎ A. CuO CuCl2溶液 Cu B. Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液 C. Zn H2 Cu D. CaCO3(块状) CO2Na2CO3溶液 二 填空（15*2）‎ ‎11.用化学符号表示：‎ 空气中含量最多的气体是________；地壳里含量最多的金属元素________；某种带一个负电荷的阴离子有9个质子，它可能是________；硫酸亚铁中铁显+2价_____。‎ ‎12.构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：‎ HCl Zn B A C ‎⑴写出A、B、C的化学式：A；B；C。‎ ‎⑵根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方 程式：‎ ‎13.下表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：‎ ‎1 H 氢 ‎2 He 氦 ‎3 Li 锂 ‎4 Be 铍 ‎5 B 硼 ‎6 ‎C 碳 ‎7 N 氮 ‎8 O 氧 ‎9 ‎F 氟 ‎10 Ne 氖 ll Na 钠 ‎12Mg 镁 ‎13 ‎A‎1‎ 铝 ‎14 Si 硅 ‎15 P 磷 ‎16 S 硫 ‎17 ‎C‎1‎ 氯 ‎18 Ar 氩 ‎19 K 钾 xCa 钙 ‎……‎ ‎⑴地壳中含量最多的金属元素的原子序数是___________ 。‎ ‎⑵分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是_______________;根据此规律，可知图中x = _________。‎ ‎⑶元素的化学性质主要是由最外层电子数决定的。比较下列4种元素的原子结构示意图可知元素化学性质最稳定的是（填字母序号，下同），元素化学性质相似的是和 。‎ ‎⑷许多元素是人体生命必需的元素，青少年缺乏钙元素易患_________(填序号)。‎ ‎ ①甲状腺肿大 ②佝偻病 ③坏血病 三 热点 甲型H1N1流感 （4*2）‎ ‎14.为了预防甲型H1N1流感，小明家里也购买了一种标着“中性ph值平衡配方”的洗手液，为了了解这种洗手液的酸碱度，小明从老师那里要了几张ph试纸和标准比色卡。但是，洗手液属于胶体，直接使用ph试纸测试误差较大。为此，他在老师的配合下，设计了以下实验：‎ a、取来不同ph值的NaOH溶液2毫升，分别贴上标签，然后向溶液中各加入8毫升水，进行稀释； ‎ ‎ b、向各溶液中滴入适量酚酞试液，溶液显红色； ‎ ‎ c、向各溶液中逐滴滴入浓度为20%的HCl溶液，并记录恰好使溶液中红色消失时滴入溶液的滴数；‎ ‎ d、取来洗手液2毫升，并注入水8毫升进行振荡稀释； ‎ ‎ e、向稀释后的洗手液中滴入适量酚酞试液，溶液显红色；‎ ‎ f、向红色的洗手液中逐滴滴入浓度为20%的HCl溶液，并记录恰好使溶液中红色消失时滴入溶液的滴数； ‎ ‎ g、比较实验记录，得出结论。‎ ‎（1）通过实验，小明得到了下面的实验记录，你认为表中哪一个数据存在错误。‎ ‎（2）在洗手液中滴入盐酸5滴时，溶液中红色恰好褪去。你认为这种洗手液的ph值是。‎ 溶液标签序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ NaOH溶液ph值 ‎9.2‎ ‎9.0‎ ‎8.8‎ ‎8.6‎ ‎8.4‎ ‎8.2‎ ‎8.0‎ ‎7.8‎ ‎7.6‎ ‎7.4‎ 滴入HCl滴数 ‎11‎ ‎10‎ ‎9‎ ‎8‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎5‎ ‎4‎ ‎3‎ ‎2‎ 四 实验（8*2）‎ ‎15通过“金属和金属材料”和“燃烧”的复习，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑。在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题:‎ ‎【[提出问题】1. 金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？‎ ‎2. 金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？‎ ‎【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。‎ ‎【实验探究】‎ 实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；‎ ‎②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；‎ ‎③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红。‎ 实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。‎ ‎【问题讨论】‎ ‎⑴金属钠保存在煤油中的原因。‎ ‎⑵根据上述资料写出钠块投入水中所发生的反应方程式： 。‎ ‎⑶实验二中生成的黑色颗粒是____，而白色物质可能是什么呢？‎ ‎①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠。‎ 我认为认为丁的猜想是错误的，理由是________________。‎ ‎②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：‎ 方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠。‎ 方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有。‎ 方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的 溶液（供选试剂：A.石灰水B.氯化钙溶液 C.硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现。则（在甲、乙、丙中选）的猜想成立。‎ ‎③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是________。‎ ‎【拓展应用】实验室中的金属钠着火时,你的灭火方法是_____________。‎ 五计算（6）‎ ‎16新能源汽车的马达中，有一些是用天然气（主要成分是CH4）作为燃料的，有一些是用液化石油气（主要成分是C3H8和C4H10作为燃料的。请你分析，如果吸入燃料质量相同的情况下，所需吸入空气较多的马达是用什么作为燃料的？‎ ‎（ CH4 + 2O2=CO2+2H2OC3H8 + 5O2=3CO2+4H2O ‎2C4H10 + 13O2=8CO2+10H2O ）‎