大连市中考化学复习必备资料

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中考复习必备资料 大连市125中学专用 ‎[一、二单元考点]‎ 1、 物理变化、化学变化 化学变化的基本特征是 ,在微观上,化学反应的实质是,构成分子的 ,因此,化学反应前后,原子的 、 、 不发生变化。化学反应常伴随能量的变化,常见放热反应有 ‎ 2、 化学变化(化学反应)的基本类型 包括 ,其中反应前后化合价一定没有变化的是 。‎ ‎*氧化反应就是物质与氧发生的反应。氧化反应(一定、不一定)是化合反应。常见的缓慢氧化如 。‎ 3、 物理性质和化学性质 物质不需要发生 能表现出来的性质。例如物质的颜色、状态、气味、两点( 和 )、两度( 和 )、 性、 性、 性 性、 ‎ ‎ 性、 性等。‎ 化学性质包括 性、 性、 性、 性、 性、 性、 性等。‎ 4、 特殊颜色的物质 浅绿色溶液: 或 棕黄色溶液: 或 ,蓝色溶液 或 ‎ 黑色固体: 紫黑色固体: ,红色固体 ,‎ ‎5、人体呼出气体中水蒸气含量 空气中水蒸气含量 ‎6、证明酒精中含有碳、氢元素 ‎7、空气中氧气含量的测定 A、燃烧匙中的可燃物为什么选择磷? ‎ 集气瓶内水的作用是? ‎ B、还可以得出氮气的一些性质 ___________________‎ C、 ①结果小于1/5的可能原因: ‎ ‎ ②结果大于1/5的可能原因: ‎ D能否用铁、代替红磷?原因:_______________________ 能否用碳、代替红磷?原因:_______________________经过怎么样的改进可用碳代替磷? ‎ ‎8、物质分类 ‎ 9、空气中成份的用途 氮气的主要用途有________________ 稀有气体的主要用途有________________‎ 二氧化碳的主要用途有________________ 氧气的主要用途有________________‎ ‎10、空气污染 三大环境问题______________________ 空气中三种主要污染气体___________________,气体污染物主要来源于 ‎ ‎*最能体现绿色化学的基本反应类型是_______________‎ ‎11、物质与氧气(或空气)反应现象 硫在空气中燃烧发出_______________,在氧气中燃烧发出_______________,并产生有___________的气体,磷在空气中燃烧会产生_______________,铁丝在氧气中剧烈燃烧,_______________,同时生成_________固体。铜在空气中加热表面会形成一层_____色物质,证明其不是碳黑的方法是_______________。‎ ‎12、实验室制取氧气 A、熟记四个分解反应 ‎ ‎ B、仪器装置 F ‎⑴写出仪器名称: 口述 ‎⑵实验室采用装置A制取氧气时,其试管中应放的常用药品可以是 ,为   ,试管口还要放一团棉花,目的是___   ___________,试管略向下倾斜的原因是 ,收集氧气可选择 装置 ‎⑶采用装置B制取氧气时,其试管中应放的药品是        ,‎ ‎⑷ 实验室制取二氧化碳,要用到的装置是 ‎ ‎(5)能F装置制取的气体包括 ,该装置的优点是 ‎ ‎13、催化剂 ‎ 一个改变,两个不变是指催化剂在化学反应中能 而 和 不变 14、 常见物质俗名和化学式 ‎ 沼气、天然气 煤气 酒精 醋酸 熟石灰 生石灰 石灰石或大理石 干冰 冰 金刚石、石墨 葡萄糖 ‎ NaOH NaHCO3 Na2CO3 ‎ ‎[练习]‎ ‎1、判断变化种类 A.白磷自燃 B.钢铁生锈 C.滴水成冰 D.烟花绽放(火树银花) E.酒精挥发  ‎ F.百炼成钢   G.石蜡熔化 H.食物腐败 I.干冰升华K.呼吸作用  ‎ L.光合作用 M.石油蒸馏分离出汽油 N.分离液态空气制氧气 ‎ O、蜡烛熔化 P、电灯发光Q、汽油去油污R、洗涤剂去油污 S、酸雨形成 T ‎ 、海水晒盐U、蜡炬成灰  V、百炼成钢W、蚊虫叮咬后用氨水止痒X、硬水加肥皂水出现浮渣Y、‎ 硬水加热会出现水垢 Z、水滴石穿*‎ ‎2、判断性质种类 可燃性、酸碱性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、毒性、溶解性、吸附性、吸水性、易潮解、挥发性、导电导热性、延展性 ‎3、属于合金的是 A 生铁B 钢C 黄铜D氧化铁 ‎4 、下列分别盛有不同物质的容器中混合物的是        ,,所盛物质属于单质的是        ,化合物的是        ,氧化物的是        。(均代号)‎ F ‎5、下列生活中常见物质的主要成分属于盐的是( )‎ a醋b.生石灰c.纯碱d.烧碱 ‎[体会中考] ‎ 一、选择题(本题共15小题,每小题1分,共15分)‎ 说明:每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎32.下列变化中,属于化学变化的是 A水制冰块 B.菠萝榨汁C.食物腐烂D.蔗糖溶解 ‎33.下列物质中,属于氧化物的是 A.O2 B.MnO2 C.KClO3 D.H2CO3‎ ‎34.老年人体内缺少下列某种元素会发生骨质疏松,该元素是 A.钙 B.锌 C. 铁 D.碘 ‎35.下列材料中,属于有机合成材料的是 A.蚕丝. B.羊毛 C.涤纶 D.棉花 ‎ ‎36.下列物质中,属于纯净物的是 A.空气 B.海水 C.生铁 D.臭氧 ‎37. 食用米饭、馒头,主要为人体补充的营养素是 A.蛋白质 B.糖类 C.维生素 D.油脂 ‎38.下列化肥中,属于复合肥料的是 A.NH4H2PO4 B.NH4NO3 C. K2SO4 D.Ca(H2PO4)2‎ ‎39.下列说法中,错误的是 A.洗涤剂可乳化餐具上的油污 B.汽油可溶解衣服上的油渍 C.氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂 D.长期用硬水洗涤的衣物会变硬 ‎40. 五氧化二钒(V2O5)中钒元素的化合价为 A.-3 B.+1 C.+3 D.+5‎ ‎41.下列做法不会危害人体健康的是 A.用聚氯乙烯塑料包装食品 B. 用“干冰”冷藏食物 C.用霉变的花生压榨花生油 D. 用甲醛溶液浸泡海产品 ‎ ‎42. 下列说法中,错误的是 A.富氧空气可用于潜水、医疗急救 B.氧气能支持燃烧,可做燃料 C.氮气充入食品包装袋内可以防腐 D.稀有气体充入灯泡中可使其耐用 ‎43.下表是一些食物的pH,胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 物质 橘子 ‎ 葡萄 牛奶 ‎ 玉米粥 pH ‎3~4‎ ‎3.5~4.5‎ ‎6.3~6.6‎ ‎6.8~8.0‎ A.橘子 B.葡萄 C.牛奶 D.玉米粥 ‎44.下列盐的用途中,错误的是 A.用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B.用碳酸钙作补钙剂 C.用氯化钠配制生理盐水       D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ‎45.下列关于水的叙述,错误的是 A.冰是由氢元素和氧元素组成的   B.生活中通过煮沸可降低水的硬度 C.生活污水直接排放不会造成水污染 D.净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等 ‎46.下图是元素周期表中钠元素的相关信息及其原子结构示意图,下列说法正确的是 A.钠元素属于非金属元素 B.钠原子核外有一个电子 C.钠的相对原子质量为11‎ D.钠原子在化学反应中易失电子 二、填空题(本题共5小题,每空1分,共25分)‎ ‎47用微粒的观点回答下列问题:‎ ‎(1)保持水的化学性质的微粒是 。‎ ‎(2)水通电分解过程中,不变的微粒是 。‎ ‎(3)用湿抹布擦过的桌面,一段时间后变干的原因是 。‎ ‎(4)一定质量的水蒸气冷凝成水时,其体积变小的原因是 。‎ ‎48.人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。‎ ‎(1)石油加热炼制得到的产品中,常用作汽车燃料的是(一种即可) 。 ‎ ‎(2)煤燃烧时排放出 、 等污染物,溶于雨水会形成酸雨。‎ ‎(3)天燃气的主要成分是 ,它燃烧时将化学能主要转化为 能。‎ ‎49.铝、铜、铁是生活中常见的金属。‎ ‎(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是 。‎ ‎(2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。‎ ‎(3)铁制品锈蚀,实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。焊接铁制品时,通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈,反应的化学方程式为 。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 。‎ ‎50.右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。‎ ‎(1)在 ℃时,A、B两种物质的溶解度相等。‎ ‎(2)t2℃时,100g水中溶解 gA物质恰好饱和,该饱和溶液中溶质的质量分数为 。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0%的溶液,应加水 g。‎ ‎(3)t2℃时,分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃,溶质的质量分数保持不变的是 。‎ ‎51.写出下列反应的化学方程式,并注明反应的基本类型。‎ ‎(1)镁粉用于制照明弹: 、 。‎ ‎(2)用锌与稀硫酸反应制取氢气: 、 。‎ ‎(3)用熟石灰中和废水中的硫酸: 、 。‎ ‎ ‎ ‎[三、四单元考点]‎ ‎1、水的组成 水电解的实验中,正极产生的气体是 ,负极产生的气体是 ,二者的体积比是 ,质量比是 ,电解水时加入稀硫酸(或氢氧化钠溶液)的目的 ,反应后溶液中溶质的质量分数会 ,溶液的pH会 ,水电解实验从宏观上证明了水是由 ‎ 组成的,从微观的角度也说明分子是 。‎ ‎2、水的净化 通常水的净化过程有如下方法: , , , 。净化程度最 好的是 ,硬水软化的方法有 , ,使用硬水的危害有 , 。‎ ‎3、水污染 水污染主要来源有 , , 三个方面。保护有限的水资源可以从 , 两方面入手。‎ ‎4、分子原子的基本知识 ‎ A、分子是保持物质 最小粒子,原子是 中最小粒子。‎ B、分子的性质 ‎① ② ③ ④同种分子,化学性质相同;不同种分子,化学性质不相同。 ‎ 练习:来源:(http://blog.sina.com.cn/s/blog_6298cf4b0100l3l1.html) - 2010年大连市中考试卷化学部分_庄河三十中化学组_新浪博客⑴构成水的微粒是 ,在电解水的过程中,发生变化的粒子是________,保持不变的粒子是 和________,生成的新粒子是_______和_________。⑵1滴水中大约有1.67×1021个水分子,说明 ⑶久放在敞口容器中的浓盐酸浓度会逐渐降低,说 明 ⑷100ml水和100ml酒精混合后总体积小于200ml,说明 ⑸湿衣服在通风晾干的快 ⑹物质溶于水后是以 形式存在的 ⑺水银温度计在温度升高时水银柱变长 ⑻高锰酸钾溶液和酒精混合后颜色趋于一致且总体积减小 ⑼液态氧和固态氧均有助燃性 ‎ ⑽瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为球内的气体 ‎ ‎ ⑾被动吸烟也有危害是因为 ‎ C、分子、原子、离子是构成物质的基本粒子 很多物质是由分子构成,例如 由原子直接构成的物质有 等,‎ 化合物中由离子构成的物质主要有 两类。‎ ‎5、元素的基本知识点 ‎ ‎①元素的种类是由原子的 决定的 ‎②会识别“元素周期表”方块的信息 ‎③知道元素与人体健康的关系 缺乏碘元素可能会引起 ,老年人骨质疏松是因为身体缺少 元素,缺少该元素的青少年容易患 ,缺少 会影响发育,智力低下,缺乏氟元素可能会引起 ,贫血病人体内常常缺乏 元素。‎ ‎*④元素周期表的横行称为 ,纵行称为 。‎ ‎6、原子结构的简单知识 ‎①会根据结构示意图判断原子、阴阳离子,‎ 会判断是否属于同种元素 ‎③按原子最外层电子数,将元素分成三个大类 ‎ ‎  元素,原子最外层电子数一般 ,反应中易  电子,形成  离子,‎ ‎ 元素,原子最外层电子数一般 ,反应中易  电子,形成  离子,‎ ‎ 元素,原子最外层电子数一般 ,具有稳定结构。 ‎ ‎ ★元素的化学性质和原子的        关系密切。‎ ‎*④离子符号书写:‎ ‎ 钠离子 氯离子 镁离子 *亚铁离子 *铁离子 ‎ 酸有相似的化学性质是因为它们的溶液中存在   ‎ 碱有相似的化学性质是因为它们的溶液中存在   ‎ 碳酸盐有相似的化学性质是因为它们的组成中存在   ‎ ‎7、化合价 记住化合价口诀,会求化合价 羟基磷酸钙[Ca(PO4)6(OH)2]广泛存在于骨骼和牙齿中。其中磷元素的化合价   。‎ ‎8、化学式 ‎ ①记住常见物质的化学式②*根据化合价写化学式③会求物质中某元素的质量分数 碳酸钠 硫酸钠 氯化钙 氢氧化钡 硝酸钾 练 习 ‎1、下列属于氧化物的是( )‎ A.氧气 B. 水 C.空气 D.高锰酸钾 ‎2、能保持二氧化碳化学性质的是( )‎ A.碳原子 B.氧原子 C.氧分子 D.二氧化碳分子 ‎3、蒸馏水不能养鱼,是因为其中不含( )‎ A.氧分子 B.氧原子 C.氧元素 D.水分子 ‎4、下列变化中分子本身发生改变的是( )‎ A.过氧化氢和二氧化锰混合 B.乙醇和汽油混合 ‎ ‎ C.浓硫酸吸水        D.干冰升华 1、 用化学用语表示 两个氢原子    两个氢分子    氯化亚铁  氯化铁 硫酸亚铁 ‎ 硫酸铁   *氨水 *氯化铵 最简单的有机物 可再生的液体燃料 相对分子质量最小的氧化物 侯氏制碱法所制的“碱”是 烧碱 小苏打 苏打 消石灰 铁锈的主要成份 生石灰 空气中最多的元素   人体中最多的元素   地壳中最多的元素   海水中最多的元素 ‎6.钠原子和钠离子具有相同的        。‎ ‎7.一氧化碳和二氧化碳具有相同的     ,但因为    不同,所以性质不同。‎ ‎8.苯酚(C6H5OH),有杀菌作用,苯酚含   种元素,一个苯酚分子中有   个原子,碳和氢的原子个数比为   ,质量比为   ,碳元素的质量分数 ‎ ‎ 9 、铜是由 构成的, 氯化钠是由 构成的,酒精是由 构成的。‎ 五单元知识点-质量守恒定律 化学方程式 一、知识点 ‎(1)质量守恒定律:P91,质量守恒定律适用一切化学变化 ‎ ‎(2)质量守恒定律的微观解释:在化学反应过程中,反应前后原子的种类、数目、质量没有变化,所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的“一定不变”:原子 、原子 、原子 、元素 、元素 、反应前后各物质的 是一定不变的;②化学变化中的“一定改变”的是: 和 的种类一定改变;③化学变化中的“可能改变”:分子的 可能改变。 ‎ 二、根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类或质量不变,由此可以推断反应物或生成物的组成元素。 ‎ ‎①蔗糖隔绝空气加热生成炭和水,蔗糖中含有       元素。‎ ‎②葡萄糖在空气中燃烧生成二氧化碳和水,葡萄糖中一定含有    元素,‎ 可能含有    元素。‎ ‎③32克甲醇在空气中完全燃烧后,生成二氧化碳44克,水36克,那么甲烷中含有 ‎       元素。 ‎ ‎④用电解食盐水的方法制取一些化工生产中的基本原料时,电解食盐水不可能产生物质是 A.H2 B.Cl2 C.NaOH D.H2SO4 ‎ ‎⑤碘的某种氧化物可以用来测定空气中CO的污染程度.已知该氧化物的每1个分子可将5个CO分子氧化为CO2,同时生成1个碘分子(I2),则该碘的氧化物的化学式为 ‎   ‎ 三、根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类或质量不变,解释某些问题或现象 ㈠、①高锰酸钾加热分解后,剩余固体质量小于高锰酸钾的质量, 为什么?‎ ‎②实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气, 在整个实验过程中,锰元素占固体混合物的质量分数如何变化?并说明原因 ‎ ‎ ㈡、成语“点石成金”,本意为传说中古代方士的一种法术,即能使石头变成黄金,现比喻能化腐朽为神奇,请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理 ‎ ‎ ‎ ‎ ㈢、某生想通过燃烧法证明乙醇中含有氢元素,现提供如①无水乙醇②95%的酒精溶液 ‎ ‎,你选择的是哪一种?为什么?‎ ㈣、已调平的天平两端各放一个等质量的锥形瓶,并盛放有等质量等浓度的稀盐酸。分别向两边加入相同且足够量的铁粉和锌粉,待两边锥形瓶均无气泡产生时,天平是否保持平衡?为什么?‎ ㈤、一份生石灰无论是否变质,与足量盐酸反应生成的;氯化钙质量都相同。解释原因。‎ ㈥相同质量的碳酸钙,无论是高温完全分解还是与足量的稀盐酸反应,生成的二氧化碳质量都相同。‎ 四、与质量守恒有关的实验 ‎ ‎1、小新和小明同学用镁带燃烧的实验来探究质量守恒定律: ①镁在空气中燃烧的化学方程式为           ;  ②小新认为:完全反应后,剩余固体质量要比参加反应的质量大,理由是            ‎ ‎③而小明认为:完全反应后,剩余固体质量可能要比参加反应的质量小,理由是           ; 2、实验室常用右图所示实验验证质量守恒定律.四位同学设计了如 下A、B、C、D四个实验,并按右图实验操作来验证质量守恒定律,实验中观察到B、C实验前后天平依然保持平衡,某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律,你认为他的说法 (填“是”或“否”)正确;而A、D实验天平不平衡,其中D实验天平不平衡的原因是             ‎ 五、利用质量守恒和元素守恒的计算 ‎1、高温加热10g碳酸钙,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。‎ ‎(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? ‎ ‎(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?  ‎ ‎2、课标复习 P95-3‎ ‎3、下册 导航P79-5 ‎ ‎*4、取镁粉、铁粉、铝粉、锌粉组成的混合物10 g,跟一定质量的溶质质量分数为20%的稀硫酸混合,当不再有气泡出现时,金属粉末没有剩余,向剩余溶液中加入少量石蕊,发现没有变红。此时把剩余溶液蒸干水分,得固体生成物19.6g(不含水分),求生成氢气多少克?‎ 第六、七单元知识点 一、碳单质 ‎1.常见的碳单质有 、 和 ,由于________________不同,因此物理性质存在很大差异。其它碳单质有 (并能说出它们的一条用途)‎ ‎2.常温下碳的化学性质 ,例如 ,随着温度升高,碳表现出①可燃性:碳与氧气反应可生成 或 ,它们虽然 相同,但因为 ‎ 不同所以化学性质不同。‎ ‎②还原性: 碳还原氧化铜 (方程式)。 现象: ‎ 二、CO2的制取及性质:‎ ‎1.工业制CO2原理:煅烧石灰石,方程式为 。‎ ‎2.实验室制CO2药品是 或 和 化学方程式__________ _______ 只能用_________收集,这是因为_______________________.用 检验CO2,化学方程式 ,验满方法 .a 名称是 ‎ ‎3.向盛有紫色石蕊试液的试管中通入适量的CO2,紫色石蕊试液变为____色,其反应的化学方程式为: 将反应后的溶液加热,则石蕊由色____变为____色,其反应的化学方程式___________________。‎ ‎ 4.实验室制取CO2时,小刚向盛有石灰石的锥形瓶中加入酸后,过一会石灰石表面几乎无气泡产生,其原因可能是_______________________;制二氧化碳不使用浓盐酸的原因是______________________________,*若误使用浓盐酸,可将得到的气体通过盛有 饱和溶液的洗气瓶,得到较纯净的二氧化碳。‎ 三.一氧化碳 ‎ ‎①可燃性:CO燃烧发出 火焰,放出热量。化学方程式: ; ②一氧化碳可用于冶金工业,是因为其具有 性。分别写出一氧化碳还原氧化铜、赤铁矿、磁铁矿的反应方程式 、 、 ‎ 因CO ,所以不能随意排入空气中,上述反应后要进行 处理。‎ 四、燃烧和灭火 ‎1、煤用火柴不能直接点燃,说明可燃物燃烧需 ,将煤砸成小块烧起来更容易是因为 。燃烧的蜡烛可以吹灭是因为 ,也可用玻璃杯罩灭这是 ,也可剪掉灯芯使之熄灭这是 。‎ ‎①火柴为什么头朝下烧的旺?②高低不同的燃着蜡烛用烧杯盖住,哪个先灭?③放在敞口烧杯里的蜡烛会灭吗④电吹风的热风能吹么蜡烛吗⑤密封在鞭炮里的黑火药为什么也能点燃⑥钻木为什么能取火⑦灭火时应把灭火器的吹筒对准火焰上方还是下方⑧潮湿的木柴不易燃烧的原因⑨汽油燃烧不能用水灭火的理由是 ‎2.燃烧、缓慢氧化、爆炸 ‎ 燃烧、缓慢氧化的共同点是 ,急速燃烧发生在 空间内会产生 ‎ 五、燃料燃烧对环境的影响 ‎1、化石燃料主要指 ,它们是 能源。石油可根据各成份 的不同,蒸馏出 、 等成分。沼气主要成份是 ,燃烧方程式可写为 ‎ ‎2、燃料充分燃烧的条件:一是 ,二是 ‎ 燃料充分燃烧的好处是, ‎ ‎3.化石能源燃烧时会排放出 、 等污染物,溶于水会形成酸雨。在不改变能源结构的情况下,减少酸雨的措施如 ,‎ 减缓温室效应你能做到的是 。‎ ‎4、说出常见的新能源,如 ,可再生的常见液态液态燃料―― , 燃烧的方程式为 ,使用乙醇前汽油的好处是 ‎ ‎5、学会辩证地看待化学物质,二氧化碳的有利的一面也很多,如 等。‎ ‎6、除了燃烧,像 等反应也有能量释放。‎ ‎①可用于灭火;②做制冷剂、人工降雨;③制汽水;④可用作温室肥料;⑤重要的化工原料,制纯碱、尿素 练习 ‎1、钠是一种非常活泼的金属,用小刀切一小块钠投入到盛有蒸馏水的烧杯中(图a),可以看到钠块浮在水面上,与水发生剧烈反应,反应放出的热量使钠熔化成银白色的小球,甚至使生成的气体发生燃烧。反应后向溶液中滴加酚酞,溶液呈红色,已知反应还生成一种单质气体。‎ 试根据以上叙述,解答下列问题:‎ ‎(1)生成的单质气体是 (氢气、氧气)‎ ‎ (2)图b中,钠与水发生反应,但不发生燃烧现象,这是因为                           ,钠悬浮在煤油和水的界面上,这现象说明了                               (从物理性质出发)。‎ ‎2、甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物,它们之间有如右图所示的转化关系。已知甲和乙中含有碳元素。乙和丁的溶液反应有白色沉淀。则甲的化学式为 ;丙转化为丁的化学方程式为 。‎ ‎3.位于大连湾的中石化储油罐今年数次起火燃烧,最近一次事故是因罐体遭雷击破损所致。‎ ‎(1)分析油罐起火原因 ‎ ‎(2)灭火后为何还要对油罐继续喷水_______ ____;‎ ‎(3)事故发生后,市环保部门主要监测大气中那些有害气体的变化 _。‎ ‎4. 开发和利用清洁而又高效的新能源,是21世纪人类面临的重要课题。‎ ‎(1) 近年来,大连市已有多条线路的公交车辆和出租车使用天然气作燃料,天然气、沼气的主要成份是 (名称),其燃烧的化学方程式 ,与普通汽油相比,天然气、沼气更环保的理由是   。‎ ‎ (2)位于瓦房店的红沿河核电站正在建设中,预计2012年正式投入使用,四台机组全部运行后,年发电量将达290亿千瓦时,相当于燃烧1400万吨煤的火力发电量。核能的利用和开发除了促进经济发展外,你认为还有哪些好处(写出两条)?‎ ‎   ; 。‎ ‎(4)请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法 。‎ 两种黑色固体高温后生成红色固体 ‎5、白磷着火点为40℃,在空气中久置很容易发生自燃 ‎①分析白磷发生自燃的原因。‎ ‎②实验室通常将白磷保存在水中。说说这样做的道理 ‎6、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象,为证明二者的确发生了反应,而非二氧化碳溶于水中,可向溶液中加入 ‎ ‎7、右图装置的设计目的是将一氧化碳和二氧化碳混合气进行分离。打开活塞a,使混合气体通过溶液甲,并“俘获”‎ 二氧化碳,在右端导管处会收集到一氧化碳,之后关闭a,打开活塞b,滴入溶液丙,将刚才“俘获”的二氧化碳“释放”出来 则甲、丙两种溶液分别是 和 ‎ ‎8. 氧化铜和铜的混合物10g,通入一氧化碳,加热,完全反应后,剩余固体8.4g,求原混合物中单质铜的质量及铜元素的质量分数。(Cu-64 O-16)‎ 纯碱 的 原料推测 ‎[第八单元金属和金属材料]‎ ‎1.几种重要的金属及合金 ‎①常温下除 (液体)外都是固体,有金属光泽,大多数为 的优良导体,有延展性、密度较 、熔点较 。合金的熔点相对较 。‎ ‎②从物质分类上看,合金属于 ,常见铁的合金有 和 ,其区别是 不同。 百炼成钢用化学方程式可表示为 。黄铜是铜和 的合金,区分黄铜和黄金的化学方法可以是 。(化学方程式表示)‎ ‎2.金属与氧气的反应 会写铝铜铁镁与氧气反应的方程式,知道生成物的颜色 ‎3.金属活动性顺序及置换反应 ‎(1)金属活动性顺序: ‎ ‎(2)金属活动性顺序的应用 ‎ A、位于氢前面的金属,与稀酸反应都生成 ,金属越活泼, 。‎ B、活泼金属(K、Ca、Na除外)能把不活泼金属从它们的盐(含有 离子和 离子的化合物)溶液中置换出来。‎ ‎△湿法冶金术的原理可表示为 ‎ ‎4.铁的冶炼 ‎①常见的金属矿物(矿石)赤铁矿 、磁铁矿 、铝土矿 ‎ ‎②炼铁的原理:利用高温条件下,利用 与氧气反应生成的 把铁从铁矿石中还原出来。如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为: ‎ ‎5.金属的锈蚀和金属资源的保护 ‎①铁生锈的条件是 和 ,铜锈Cu2(OH)2CO3的生成需要有 参加。‎ ‎②金属资源保护的途径有 ‎①防止 ;② ;③合理有效地 ;④寻找 ‎ ‎6.金属混合物的分离 分离金、铜、铁三种固体 ‎ 一、基础练习 ‎1、①金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象。则三种金属活动性由强到弱排列的是( )‎ A.Zn、X、Cu B.Cu、X、Zn C.Zn、Cu、X D.X、Zn、Cu ‎②若将过量的Zn粉放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中,充分反应后过滤,所得固体中一定含有的物质是 ‎ ‎ 2、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案:①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中;②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中;③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中;④将铁、锌、铜三种金属 分别加入相同浓度的H2SO4溶液中。其中可行的是( ) 学科网 ‎ ‎ ‎3.小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺产并分析相关问题.请填空: (1)他设计的四种实验方案,所需试剂如下: ①铜、银、硫酸亚铁溶液        ②铁、银、硫酸铜溶液 ③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液       ④铜、硫酸亚铁溶液,硝酸银溶液 上述方案中,正确的是 ‎ ‎   4.为了探究影响金属与酸反应程度的因素,进行了以下实验:‎ 实验序号 实验过程 实验现象 ‎1‎ 镁粉和铁片分别与5%盐酸反应 镁粉产生气体快 ‎2‎ 铁粉和铁片分别与10%盐酸反应 ‎ ‎ ‎3‎ 铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应 ‎ ‎ ‎ 由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有:‎ ‎ ‎ ‎ 上述3项实验中,设计不够严谨的是 理由 ‎ ‎5、某废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2,要从中全部回收金属铜.某化学兴趣小组的同学先加入稍 过 量 的铁粉,充分反应后过滤,滤渣中含有 ,反应的化学方程式是 ‎ 若要从滤渣中得到纯净的金属铜,用化学方法继续实验,请写出简要的实验步骤 ‎ ‎   ‎ ‎6、在盛有氯化铜、氯化钠和盐酸混合溶液的烧杯中加入过量的铁粉,充分反应、静置后,溶液中肯定存在的溶质是 (填化学式) ;烧杯底肯定存在的固体是 (填写化学式)‎ ‎7、某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3,为回收金属Ag,设计了下列方案: A是一种金属,这种金属是 B中含有 ,气体C是 ‎ ‎8、某化学实验小组的同学在完成实验后,为防止污染,向含有硫酸铜、硫酸铝的废液中加入一定量的铁粉.充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣,取少量滤渣向其中加入稀硫酸产生气泡。‎ ‎①滤渣中一定含有的金属是 ‎ 则滤液中一定含有的溶质是 (填化学式),‎ 用化学方程式表示产生气泡的化学方程式 ‎ ‎9、把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中,使其充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到固体.请你对固体的成分进行探究. (1)猜想:固体的成分可能是 或 ‎ ‎  (2)实验:请设计实验验证你的猜想.说明实验过程、现象和结论.‎ ‎   ‎ ‎ ‎ ‎10、某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质,为回收金属Cu并得到ZnCl2固体,化学小组的同学们设计并进行了如下实验: (1)向混合溶液中加入过量的 ,用 不断搅拌使之充分反应,反应后进行过滤,则滤纸上留下的固体有 , (2) 向滤出的固体中加入适量的 ,当不再有气泡出现时,过滤,洗涤,干燥,得到金属铜 (3)将⑴和⑵的滤液合并, (填操作名称) ,得到ZnCl2固体。‎ ‎   ‎ ‎11、往AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Fe粉,反应停止后过滤,向滤出的固体中加入稀盐酸,有可燃性气体产生,则滤出的固体中一定有的物质是    ,滤液中存在的金属阳离子有    ,不可能存在的金属离子是 .(均用符号表示).‎ ‎12、某溶液中仅含有AgNO3、和Cu(NO3)2两种溶质,某校课外活动小组的同学将溶液分为A、B两份,各加入一定量的铁粉,充分反应后过滤、洗涤,分别得到滤渣和滤液. (1)若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生,则其滤液中的溶质是 ‎ ‎(2)若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生,则此滤渣中一定有 ;‎ ‎ ‎ ‎13、某校化学兴趣小组在室温条件下进行如图所示实验。已知:试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小均相同;同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。    (1) 该实验的目的是 、 。‎ 两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是 。     (2)若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________(填“多”、“少”或“相等”)。      ‎ ‎⑶你认为实验中还应该控制的相同条件是 。‎ ‎ ‎ ‎14.将一定量锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,反应后过滤,滤纸上留下一些金属粉末,对金属粉末的成份,你认为有哪几种可能,并用实验证明最复杂的可能。‎ ‎⑴金属粉末的成份可能是 ‎⑵验证最复杂的可能 金属粉末的成份 实验操作 应该出现的现象 ‎ ‎ ‎15、向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后溶液中仍有金属固体.过滤后往滤渣中加入盐酸,没有气体放出.根据上述现象,下列说法正确的是 A.滤渣中一定没有Fe         B.滤渣中一定有Ag和Cu C.滤液中一定有Fe(NO3)2      D.滤液中一定没有AgNO3,一定有Cu(NO3)2 ‎ ‎*16. 某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液中,以及废铁屑、废锌屑的混合物。在回收银时,他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中,充分反应后过滤,得到固体和浅绿色滤液(所含其他杂质不考虑)。为了探究滤液中溶质的组成,他们做出下列猜想:‎ ‎①溶质为硝酸亚铁②溶质为硝酸亚铁和硝酸银③溶质为硝酸锌和硝酸亚铁④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银。‎ ‎(1)上述猜想中,错误的是(填序号)________________,其原因是____________‎ ‎(2)有的同学还有另外一种猜想,认为滤液中溶质只有硝酸锌和硝酸银,你认为是否正确?________其原因是_____________‎ ‎(3)为确定溶质的成份,同学们决定用实验加以验证。 你认为应该进行的操作和可能出现的现象是:‎ ‎ ‎ ‎17、化学课外活动小组的同学们通过查阅资料得知:废弃的定影液中含有一定量的AgNO3.他们从摄影店收集到一些废弃的定影液,准备将其中的银以单质的形式全部回收.于是,他们进行了如下的实验活动: 【设计方案】①加入比银活动性强的金属单质;②除去金属混合物中的杂质. 【小组讨论】①选择加入的金属甲同学认为:向定影液中加入过量的铜粉,则得到银和铜的金属混合物;乙同学认为:向定影液中加入过量的铁粉,则得到银和铁的金属混合物. 你认为 (填“甲”或“乙”)同学的方案更合理,原因是 ; ②除去银粉中混有的金属,向上述所得的金属混合物中加入的试剂是 ,反应的化学方程式为 ‎ ‎ ‎ ‎18、为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银,设计了如下的实验方案:‎ 混合溶液 固体甲 溶液乙 银 ‎①加入一定量的锌粉 ‎②加入足量的稀硫酸 过滤 过滤 ‎ ‎ ‎(1)若溶液乙为无色溶液,则固体甲一定有的物质是________,可能有的物质是________,步骤②中肯定发生的反应的化学方程式为________________________________。‎ ‎(2)若溶液乙为浅绿色溶液,则溶液乙中溶质的组成可能是________________或____________(填物质的名称或化学式)。‎ ‎19、 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生。下列判断正确的是( )‎ A.滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和镁 B.滤出的固体一定含有铜,一定不含铁和镁 C.滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁,可能含有氯化铜 D.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 ‎(一)、选择题的考察内容 ‎1认识化学变化的基本特征,理解反应现象和本质的联系。2.物质的分类。(能从组成上区分氧化物、纯净物和混合物等。)(1~2分)。3. 水与常见的溶液。(认识溶解现象,知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂,知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。了解溶液在生产、生活中的重要意义。)4.化学物质与健康。{了解某些元素(如钙、铁、锌、碘等)对人体健康的重要作用。了解对生命活动具有重要意义的有机物(如糖、淀粉、油脂、蛋白质、维生素等。(1~2分)知道某些物质(如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等)有损人体健康,认识掌握化学知识 能帮助人们抵御有害物质的侵害。认识“三废”(废水、废气和废渣)处理的必要性以及处理的一般原则。了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害。}5.知道一些常用化肥的名称和作用。6.空气成分与作用。(氧气、二氧化碳)(1~~2分)7.常见元素的化合价。8. 认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 ‎ ‎9.了解金属的物理特征,能区分常见的金属和非金属;认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。知道废弃金属对环境的污染,认识回收金属的重要性。10. 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。11. 知道常见酸碱的性质。12. 知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物,了解石油液化气、汽油、煤油等都是石油加工的产物。‎ ‎(二)填空题的考察内容(24分)‎ ‎1. 认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。能用微粒的观点解释某些常见的现象。(4分)‎ ‎2.知道常见酸碱的主要性质和用途;初步学会稀释常见的酸碱溶液;会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性;知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 ‎ ‎3. 了解防止金属锈蚀的简单方法及工业除铁锈方法。知道一些常见金属(铁、铝等)矿物;了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。‎ ‎4. 了解使用氢气、天然气、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响,懂得选择对环境污染较小的燃料。了解石油液化气、汽油、煤油等都是石油加工的产物。了解我国能源与资源短缺的国情,认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。了解典型大气、水、土壤污染物的来源及危害。了解使用合成材料对人和环境的影响。‎ ‎5. 了解饱和溶液和溶解度的涵义。了解结晶现象。(4分)‎ ‎6. 初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应,并能解释与日常生活相关的一些现象。能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行简单的判断。(6分)‎ ‎7. 认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系。形成“化学变化过程中元素不变”的观念。(必考题,也可在简答题中出现。)‎ ‎(三)简答题考察内容(25分)‎ ‎1. 认识燃料完全燃烧的重要性,认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火灭火、防范爆炸的措施。‎ ‎(1)要记住燃烧条件,可燃物要同时满足燃烧条件才能燃烧。‎ ‎(2)记住灭火原理,结合题的情境分析破坏了燃烧的哪个条件,达到灭火的目的。‎ ‎(3)记住发生化学爆炸的条件。‎ 只有记住这些基本原理,答题才有依据,并且答题的语言也离不开这些基本的原理。‎ ‎2质量守恒定律或者是溶解现象。‎ ‎3.初步学习在实验室制取氧气、二氧化碳。(基本实验)‎ ‎4.金属的性质(与氧气反应、与酸反应、与盐溶液反应),能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行简单的判断。‎ ‎5. 知道常见酸、碱的主要性质和用途。(氢氧化钠变质为碳酸钠,酸碱中和反应。)‎ 四、计算题 ‎ 根据化学方程式进行简单的计算,能进行溶质质量分数的简单计算。‎
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