中考化学知识点整理

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中考化学知识点整理

初中化学知识点总结 ‎1、物质的学名、俗名及化学式: ‎ ‎(1)金刚石、石墨:C ‎(2)水银、汞:Hg ‎ ‎(3)生石灰、氧化钙:CaO ‎(4)干冰(固体二氧化碳):CO2 ‎ ‎(5))盐酸、氢氯酸:HCl ‎ ‎(6)亚硫酸:H2SO3‎ ‎(7)氢硫酸:H2S ‎ ‎(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 ‎ ‎(9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH ‎ ‎ (10)纯碱、苏打:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO310H2O ‎ (11)碳酸氢钠、小苏打:NaHCO3 ‎ ‎ (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO45H2O ‎ (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)‎ ‎ (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡 ):CH3OH ‎ ‎(15)酒精、乙醇:C2H5OH ‎ (16)醋酸、乙酸(具有酸的通性)CH3COOH(CH3COO— 醋酸根离子)‎ ‎ (17)氨气:NH3 (碱性气体)‎ ‎ (18)氨水、一水合氨:NH3H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)‎ ‎ (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ‎ ‎2、常见物质的颜色:‎ ‎(1) 固体物质颜色:‎ ‎ A 、白色固体:氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、‎ ‎ B 、黄色固体:硫粉(S) ‎ ‎ C、 红色固体:红磷(P)、氧化铁、铜(Cu)、氧化汞(HgO)‎ ‎ D、 蓝色固体:胆矾CuSO4.5H2O ‎ E、 黑色固体:木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 ‎ ‎ G、 紫黑色固体:高锰酸钾 ‎ H 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。‎ ‎(2)生成沉淀的颜色:‎ ‎ A 、白色沉淀:不溶于水也不溶于稀硝酸:氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4‎ 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸:氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3‎ ‎ B 、红褐色沉淀:氢氧化铁Fe(OH)3 ‎ ‎ C 、蓝色沉淀:氢氧化铜 Cu(OH)2‎ ‎(3) 溶液的颜色:‎ A 、蓝色溶液:硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2‎ B 、黄色溶液:氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硝酸铁Fe(NO3)3‎ C 、浅绿色溶液+:氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2‎ D、无色液体:水,双氧水 E 、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 ‎ ‎(4)气体的颜色:‎ A、红棕色气体:二氧化氮 ‎ ‎ B 、黄绿色气体:氯气 C 、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。‎ ‎(5)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) ‎ ‎ (6)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ‎ 注意:A、具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 ‎ ‎ B、有毒的气体:CO ;有毒的液体:CH3OH (甲醇);有毒的固体:NaNO2 、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) ‎ ‎3、物质的溶解性 :‎ ‎(1)盐的溶解性 :‎ ‎ 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水; ‎ ‎ 含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水; ‎ ‎ 含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水; ‎ ‎ 含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水 ‎ ‎(2)碱的溶解性 :‎ ‎ 溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙(微溶)、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。‎ ‎(3)大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸);大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱) ‎ ‎4、化学之最 :‎ ‎(1)地壳中含量最多的金属元素是铝 (2)地壳中含量最多的非金属元素是氧 ‎ ‎(3)空气中含量最多的物质是氮气 (4)天然存在最硬的物质是金刚石 ‎ ‎(5)最简单的有机物是甲烷 (6)金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾 ‎ ‎(7)相对分子质量最小的氧化物是水 (8)相同条件下密度最小的气体是氢气 ‎(9)导电性最强的金属是银 (10)相对原子质量最小的原子是氢 ‎ ‎(11)熔点最小的金属是汞 (12)人体中含量最多的元素是氧 ‎ ‎(13)组成化合物种类最多的元素是碳 (14)日常生活中应用最广泛的金属是铁 ‎ ‎5、初中化学中的“三” :‎ ‎(1)构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。 ‎ ‎(2)还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。 ‎ ‎(3)氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。‎ ‎(4)构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。‎ ‎(5)构成物质的元素可分为三类:(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。‎ ‎(6)铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 ‎ ‎(7)溶液的特征有三个:(1)均一性 (2)稳定性 (3)混合物。 ‎ ‎(8)化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,生成物是什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。‎ ‎(9)常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。‎ ‎(10)常与温度有关的三个反应条件是:点燃、加热、高温。 ‎ ‎(11)饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;‎ 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。 ‎ ‎(12)收集气体一般有三种方法:排水法(不溶于水、也不与水反应)、向上排空法(密度比空气大)、向下排空法(密度比空气小)。 ‎ ‎(13)水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 ‎ ‎(14)固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。‎ ‎(15)CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。‎ ‎(16)单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。‎ ‎(17)当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。 ‎ ‎(18)应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 ‎ ‎(19)氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。 ‎ ‎(20)教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 ‎ ‎(21)与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。‎ ‎(22)过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 ‎ ‎(23)三大气体污染物:SO2、CO、NO2 ‎ ‎(24)酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,外焰温度最高,加热应用外焰加热。‎ ‎(25)取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。 ‎ ‎(26)古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器 。‎ ‎(27)工业三废:废水、废渣、废气 。‎ ‎(28)质量守恒定律解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化。 ‎ ‎(29)与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4 (任何可燃性气体和粉尘)。‎ ‎(30)煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气 。‎ ‎(31)浓硫酸三特性:吸水性、脱水性、强氧化性。‎ ‎(32)使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。 ‎ ‎(33)原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 。‎ ‎6、用CO还原氧化铜的实验步骤: ‎ ‎“一通、二点、三灭、四停、五处理” :‎ ‎“一通”先通CO,“二点”后点燃酒精灯进行加热; ‎ ‎“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通CO;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。 ‎ ‎7、电解水的实验: ‎ ‎ “正氧负氢,氧一氢二”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。 质量比为氧气:氢气=8:1。‎ ‎8、原子最外层与离子及化合价形成的关系: ‎ ‎ “失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。 ‎ ‎9、金属活动性顺序: ‎ ‎ 金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。‎ ‎10、“十字交叉法”写化学式的口诀: ‎ ‎ “正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错” 。‎ ‎11、实验中的规律: ‎ ‎①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型); ‎ 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。 ‎ ‎②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。 ‎ ‎③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。 ‎ 凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。‎ 凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。 ‎ ‎④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2cm,铁夹应夹在距管口1/3处。 ‎ ‎⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ‎ ‎⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要验纯。 ‎ ‎⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。 ‎ ‎⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停” ‎ ‎12、金属+酸→盐+H2↑中: ‎ ‎①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn ‎ ‎②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ‎ ‎③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。 ‎ ‎④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。 ‎ ‎13、金属+盐溶液→新金属+新盐中: ‎ ‎①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。 ‎ ‎②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。 ‎ ‎14、催化剂:一变二不变(改变(加快或减慢)物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)。 ‎ ‎15、氧化剂和还原剂:得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂) ‎ ‎16、长进短出还是短进长出:‎ ‎(1)用洗气瓶除杂的连接:长进短出 ‎ ‎(2)用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出 ‎ ‎(3)用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出,密大则长进短出 ‎ ‎17、实验除杂原则:先除其它,后除水蒸气 实验检验原则:先验水,后验其它。‎ ‎18、常见反应方程式:‎ 一、 氧气的性质: ‎ ‎(1)单质与氧气的反应:(化合反应) ‎ ‎1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO ‎ ‎2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4 ‎ ‎3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO ‎ ‎4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O3 ‎ ‎5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O ‎ ‎6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 2P2O5 ‎ ‎7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 SO2 ‎ ‎8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2 ‎ ‎9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO ‎ ‎(2)化合物与氧气的反应: ‎ ‎10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO2 ‎ ‎11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ‎ ‎12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O ‎ ‎(3)氧气的来源: ‎ ‎13.玻义耳研究空气的成分实验: 2HgO Hg+ O2 ↑ ‎ ‎14.加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理))‎ ‎15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: 2H2O2 2H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理))‎ ‎16.加热氯酸钾:2KClO3 2KCl + 3O2↑(实验室制氧气原理)‎ 二、自然界中的水: ‎ ‎17.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 2H2↑+ O2 ↑ ‎ ‎18.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 ‎ ‎19.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3 ‎ 三、质量守恒定律: ‎ ‎20.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO ‎ ‎21.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ‎ ‎22.氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O ‎ ‎23.碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 四、碳和碳的氧化物: ‎ ‎(1)碳的化学性质 :‎ ‎24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ ‎ ‎25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ ‎ ‎(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) ‎ ‎26.煤炉的底层:C + O2 CO2 ‎ ‎27.煤炉的中层:CO2 + C 2CO ‎ ‎28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 2CO2 ‎ ‎(3)二氧化碳的制法与性质: ‎ ‎29.大理石与稀盐酸反应(实验室制 CO2): CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ ‎ ‎30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑ ‎ ‎31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3 ‎ ‎32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 CaO + CO2↑ ‎ ‎33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O ‎ ‎(4)一氧化碳的性质: ‎ ‎34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + CO2 ‎ ‎35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 2CO2 ‎ 其它反应: ‎ ‎36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ ‎ 五、燃料及其利用: ‎ ‎37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ‎ ‎38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O ‎ ‎39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O ‎ 六、金属 :‎ ‎43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3 铝耐腐蚀的原因:生成一层致密的氧化铝薄膜。‎ ‎(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) ‎ ‎44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ‎ ‎45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ‎ ‎46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ ‎ ‎47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ ‎ ‎48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ ‎ ‎49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ ‎ ‎50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ ‎ ‎51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ ‎ ‎(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐 ‎ ‎52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ‎ ‎53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu ‎ ‎54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg ‎ ‎ 铜和硝酸银溶液反应:Cu +2AgNO3== Cu(NO3)2 +2Ag ‎(3)金属铁的治炼原理: ‎ ‎55.3CO+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ ‎ 七、酸、碱、盐 :‎ ‎1、酸的化学性质 :‎ ‎(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上) ‎ ‎(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 ‎ ‎56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O ‎ ‎57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O ‎ ‎58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O ‎ ‎59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O ‎ ‎41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O ‎ ‎42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O ‎ ‎(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应) ‎ ‎60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O ‎ ‎61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O ‎ ‎62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O ‎ ‎63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ‎ ‎(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 ‎ ‎64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ ‎ ‎65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ ‎ ‎66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ ‎ ‎67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl ‎ ‎2、碱的化学性质 :‎ ‎(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 ‎ ‎68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O ‎ ‎69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O ‎ ‎70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O ‎ ‎71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O ‎ ‎72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O ‎ ‎(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 ‎ ‎73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH ‎ ‎3、盐的化学性质 :‎ ‎(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 ‎ ‎74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ‎ ‎(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 ‎ ‎75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ ‎ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ ‎ ‎(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 ‎ ‎76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH ‎ ‎(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐 ‎ ‎77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 ‎ ‎78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl ‎ ‎19、1—20号元素元素符号:‎ 元素 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 符号 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 ‎20、常见物质及离子的检验:‎ 气体 检验方法 现象 O2‎ 用带火星的木条 木条复燃 CO2‎ 通入澄清石灰水中 澄清的石灰水变浑浊 H2‎ 点燃,在火焰上方罩一个干冷的小烧杯,再向小烧杯中倒入石灰水 淡蓝色火焰,烧杯壁有水珠出现,石灰水不变浑浊 依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜 黑色氧化铜变红,白色硫酸铜变蓝 CO 点燃,在火焰上方罩一个干冷的小烧杯,再向烧杯内倒入澄清石灰水,振荡 发出蓝色火焰,烧杯壁上没有水珠出现,石灰水变浑浊 依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水 黑色氧化铜变红,石灰水变浑浊 CH4‎ 点燃,在火焰上方罩一个干冷的小烧杯,再向烧杯内倒入澄清石灰水,振荡 发出明亮的蓝色火焰,烧杯壁上有水珠出现,石灰水变浑浊 HCl 通入水里,滴入硝酸银溶液和 稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 NH3‎ 用湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝 离子 使用试剂 现象 H+‎ 1) 紫色石蕊试液 4)金属氧化物 ‎2)pH试纸 5)碳酸盐 ‎3)加入锌粒 6)不溶性碱 ‎1)变红 4) 固体溶解 ‎2)pH<7 5)有气泡产生 ‎3)有气泡产生 6)固体溶解 OH-‎ ‎1)紫色石蕊试液 ‎2)pH试纸 ‎3)无色酚酞试液 变蓝 pH>7‎ 变红 ‎4)硫酸铜(或氯化铁)溶液 生成蓝色沉淀(或红褐色沉淀)‎ CO32-‎ 盐酸和澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 SO42-‎ ‎1)硝酸钡溶液和稀硝酸 ‎2)先稀盐酸,后氯化钡溶液 生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸 先无沉淀生成,后产生不溶于稀盐酸的沉淀 Cl-‎ 硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸 NH4+‎ 加入少量氢氧化钠溶液,用酒精灯微热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。‎ 产生刺激性气味的气体,能使石蕊试纸变蓝 ‎21.溶液中的粒子:酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化钠溶于水——钠离子、氯离子和水分子。‎ 不能共存的离子:【复分解反应发生的条件】‎ ‎【相遇后能生成水】: H+和OH- 【H2O】。 〖酸碱中和〗‎ ‎【相遇后能生成沉淀】:Ca2+与CO32-【CaCO3↓】; Ba2+与CO32-【BaCO3↓】;‎ Cu2+与OH-【Cu(OH)2↓】; Ag+与Cl-【AgCl↓】;‎ Ba2+与SO42-【BaSO4↓】; Mg2+与OH-【Mg(OH)2↓】;……。‎ ‎【相遇后能生成气体、水】: H+和CO32-【CO2↑和H2O】; NH4+和OH-【NH3↑和H2O】‎ ‎23、推断题的“题眼”‎ ‎1.通电条件 电解水【反应物——水,生成物——氢气和氧气。2H2O 通电 2H2↑+O2↑】‎ ‎2.高温条件 一物变二物——CaCO3 高温 CaO+CO2↑;‎ 二物变二物——C+2CuO高温 2Cu+CO2; Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2‎ 二物变一物——C+CO2高温 2CO ‎3.点燃条件 反应物之一是氧气 ‎4.一物变三物 ‎2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑; NH4HCO3 △ NH3↑+CO2↑+H2O ‎5.二物变三物 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O; Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;‎ NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ‎6.蓝色沉淀 氢氧化铜〖化学式:Cu(OH)2〗。‎ ‎7.溶液变色 变蓝色——含Cu2+、石蕊遇碱;‎ 变黄色——含Fe3+;‎ 变浅绿色——含Fe2+;‎ 变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。‎ ‎8.A+B→A+C+D ‎ ‎2H2O2 2H2O+O2↑;2KClO32KCl+3O2↑。【催化剂:一变两不变】‎ ‎9.A→B→A ‎ CO2→CO→CO2;CO→CO2→CO;H2→H2O→H2;……。‎ ‎3.气体的检验:【检验混合气体成分时,先检验水蒸气,后检验其他气体】‎ 甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O;‎ 乙——铜【红色→黑色】——检验O2 ; 【另:带火星木条复燃——O2 。】‎ 丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2 。〖H2、CO可先转化,后检验〗‎ ‎4. 气体的除杂装置:【除去多种气体时,先除去其他气体,最后除去水蒸气】‎ 甲——无水硫酸铜——除去(吸收)H2O;‎ 甲——无水氯化钙——除去(吸收)H2O;‎ 甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去(吸收)H2O和CO2;【分别或同时】‎ 乙——氧化铜——除去中CO2的CO;【转化】‎ 乙——碳粉——除去中CO的CO2 ; 【转化】‎ 乙——铜——除去(吸收)氧气;‎ 丙——浓硫酸——除去(吸收)H2O;‎ 丙——氢氧化钠溶液——除去(吸收)CO2 ;‎ 丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl ;【转化】‎ ‎5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法:‎ 酸溶液(H+): ⑴紫色石蕊试液〖变红〗; ⑵pH试纸;〖<7〗 ⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗‎ 碱溶液(OH-):⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗; ⑵无色酚酞试液〖变红〗; ⑶pH试纸〖>7〗‎ CO32-或HCO3-:稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡,通入澄清石灰水变浑浊】‎ 铵盐(NH 4+):与熟石灰混和、研磨,有刺激性的氨味产生 盐酸及可溶性氯化物(Cl-):硝酸银溶液(AgNO3)和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】‎ 硫酸及可溶性硫酸盐(SO 42-):硝酸钡溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】‎ ‎1.气体发生装置:A:固体+固体 △ 气体;‎ B:固体+液体 气体【常温】‎ ‎2.收集装置:C——排水法〖气体不易或难溶于水〗;‎ D——向下排气法〖气体密度比空气小〗;‎ E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。‎ 动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法 ‎★灼烧时,有烧焦羽毛气味的是动物纤维(毛、丝);无烧焦羽毛气味的是植物纤维(棉、麻)。‎ ‎★灼烧后,用手挤压灰烬,易碎的是天然纤维,捏不碎的是合成纤维。‎ ‎6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法:‎ 操作方法 示 例 物 理 方 法 过滤法 粗盐提纯(只除去不溶性杂质)、Na2CO3(可溶)与CaCO3(不溶)混合物分离 ‎ 结晶法 粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl晶体——【蒸发结晶】‎ NaCl与KNO3混合物的分离——————【降温结晶:KNO3析出】‎ 磁吸法 分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引,铜粉未被吸引】 ‎ 化 学 方 法 沉淀法 除去NaCl中混有的Na2SO4:〖加BaCl2溶液〗Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl KNO3(KCl)〖加AgNO3溶液〗:KCl+AgNO3= AgCl↓+KNO3 【转化】‎ 气化法 除去NaCl中混有的Na2CO3:〖加稀HCl溶液〗 【转化】‎ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ‎ NaCl(NH4Cl):〖加NaOH溶液〗NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2O 置换法 除去FeSO4中混有的CuSO4:〖加Fe粉〗CuSO4+Fe=FeSO4+Cu【转化】‎ 吸收法 除去CO中混有的少量CO2:〖通过NaOH溶液〗2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O ‎ ‎【CO2(CO):〖通过灼热的CuO〗 CuO+CO △Cu+CO2】 【转化】‎ 加热法 除去CaO中混有的CaCO3:〖高温〗CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 【转化】‎ 溶解法 BaSO4(CaCO3)〖加稀盐酸碳酸钙溶解,然后过滤〗; 【转化】‎ Cu(CuO)〖加酸或通足量CO加热〗; Cu(Zn)〖加酸或CuSO4溶液后过滤〗‎ ‎7.化肥的检验 ‎8.氢氧化钠的变质探究:‎ 验证已经变质:加足量稀盐酸——有气泡冒出。‎ 验证部分变质:加足量CaCl2溶液后,用石蕊(变蓝)或酚酞(变红)或pH试纸(pH大于7)。‎ 除去变质生成的Na2CO3:溶解后,滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生,然后过滤、蒸发。‎ 植物缺乏氮肥:叶片发黄。缺乏磷肥:植株特别矮小。缺乏钾肥:易倒伏,叶片的边缘和尖端呈褐色 ‎9.尾气处理装置:有CO生成或参加的反应如下:‎ CO2与C——黑粉消失;CO与CuO——黑变红;CO与Fe2O3——红变黑。‎ 尾气中CO的处理方法:用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。‎ ‎10.电解水装置:通电后,电极上出现气泡,一段时间后试管1(O2)和试管2(H2)中所收集的气体体积比约为1∶2。 【负氢】 〖O2、H2的质量比为8∶1。〗‎ 结论:水由氢、氧两种元素组成;在化学反应中分子可分,原子不可分。‎ ‎11.净化水装置及多种方法:‎ 自来水厂:取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供 明矾:胶状物→小颗粒聚集→大颗粒沉降。‎ 活性炭:有吸附性,起脱色去味作用。‎ 蒸馏:净化程度最高。【蒸馏水可视为纯水】‎ 上述净化水的方法中,只有蒸馏能使硬水软化。 ‎ ‎12.铁(铜)生锈实验、防锈方法:‎ ‎⑴探究铁生锈条件:A:Fe、O2、H2O;B:Fe、H2O;C:Fe、O2。‎ 防锈:洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。〖资源保护〗‎ ‎⑵铜生锈的条件:铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。‎ ‎ 如何探究铜生锈的条件?【可做七个对比实验】〖铁生锈做三个对比实验〗‎ ‎12.模拟炼铁:验纯后〖防爆〗,通CO、加热〖防爆〗,停止加热、继续通CO至冷却。【尾气处理】‎ 计算题 ‎1.盛不同药品的装置的总质量的变化:‎ 甲——无水硫酸铜或无水氯化钙——吸收H2O质量增加 甲——碱石灰——吸H2O或吸收CO2或同时吸收H2O和CO2增 乙——氧化铜或氧化铁——通过H2或CO后失去氧元素质量减少 乙——氧化铜和碳粉——释放CO2质量减少 丙——氢氧化钠溶液——吸收CO2质量增加 丙——浓硫酸——吸收H2O质量增加 ‎2.不同物质混合后总质量的变化:氢氧化钠溶液吸收CO2——质量增加、碳酸钙高温分解释放CO2——质量减小、铁合金遇酸以及黄铜(铜锌合金)遇酸释放H2——质量减小、石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放CO2——质量减小、过氧化氢与二氧化锰混合释放O2——质量减小
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