中考计算试题选

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中考计算试题选

中考计算试题选 ‎1.(10眉山24)、(6分)实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气,若用2.6克锌和稀盐酸反应。则:‎ ‎(1)可制取多少克氢气?‎ ‎(2)理论上需要质量分数为14.6﹪的稀盐酸溶液多少克?‎ ‎2.(10潍坊24).(10分)碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打,是一种白色固体,是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,它能与稀硫酸等酸反应生成CO2。试回答:‎ ‎(1) 写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式 。‎ ‎(2)如何用98%的硫酸(密度为1.849/mL)配制980g18.4%的硫酸溶液?‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎(3)现将45g NaHCO3(混有KHCO3)固体粉末加入100mL稀硫酸,恰好完全反应后使气体全部逸出,固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图(该状况下,CO2的密度为2g/L)。通过计算:‎ ‎①求100mL稀硫酸中硫酸的质量。‎ ‎②若稀硫酸为120mL时,加入固体粉末为58.5g,求产生CO2的体积。‎ ‎3.(2010年山东聊城)(10分)有两种外观类似黄金的①Cu—Zn合金和②Cu—Ag合金制品,若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。‎ ‎(1)你认为能测出合金 (填序号)中铜的质量分数;‎ ‎(2)取上述(1)中的合金粉末20g放入烧杯中,加入50g的稀硫酸,恰好完全反应,测得烧杯内剩余物的质量为69.8g。‎ 求:①产生氢气的质量;‎ ‎②求出该合金中铜的质量分数。‎ ‎4.(2010年桂林市)课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时,进行了以下实验:取40 g固体混合物配成溶液,平均分为四份,然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液,实验数据见下表:‎ 请分析表中数据回答并计算[(4)要求写计算过程 ]‎ ‎ ‎ 实验一 实验二 实验三 实验四 原固体混合物质量 ‎10g ‎10g ‎10g ‎10g 加入CaCl2溶液质量 ‎10g ‎20g ‎30g ‎40g 生成的沉淀的质量 ‎2g m ‎5g ‎5g ‎(1)生成的沉淀是(填写化学式) 。‎ ‎(2)10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应,最多生成沉淀质量为 g。‎ ‎(3)m= g。‎ ‎(4)原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少?‎ ‎ 5.(2010泰安)维生素是人体必备的营养物质,维生素D2的化学式为C28H44O。试计算: ‎ ‎(1)维生素D2的相对分子质量 ; ‎ ‎(2)维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比 ;‎ ‎(3)198g维生素D2中含碳元素的质量为_____________g。‎ ‎6.(2010年泰安)我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器,测定黄铜样品的组成(不考虑黄铜中的其他杂质)。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:‎ ‎ ‎ 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积/mL ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 生成氢气的质量/g ‎0.08‎ ‎0.08‎ ‎0.04‎ ‎(1)从上表数据分析,小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g;‎ ‎(2)求该合金中铜的质量分数。‎ ‎7.(2010年安徽)(6分)向50.0g 8.O%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应,此时溶液pH=7.‎ ‎(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量 ‎(2)求反应后生成硫酸钠的质量。 ‎ ‎8.(2010年兰州)(7分)实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠,其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品,溶于200mL水中(水的密度为1g/cm3),然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水,当用去100克澄清石灰水时,碳酸钠恰好反应完全。计算:‎ ‎(1)50克该药品中碳酸钠的质量;‎ (2) 滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。(精确到0.01%)‎ 钙尔奇 caltrate 主要成分: CaCO3 ‎ 规格:每片2.0g 用法:口服 用量:一日2次,每次1片 ‎9.(10滨州26).钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇,放入盛有10g稀盐酸的烧杯中,其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(其它成分与盐酸不反应)。烧杯内物质质量变为11.34g。全品中考网 试计算:‎ ‎(1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。‎ ‎(2)服用这种补钙剂,每人每天摄入钙元素的质量。‎ ‎(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。‎ ‎ ‎ ‎10.(10昆明30)(2)蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠,为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量,取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中,再加入氯化钙141g,恰好完全反应。(反应方程式为Na2CO3+CaCl2====CaCO3‎ ‎+2NaCl)经过滤、干燥后称得沉淀质量为10g,所得滤液中氯化钠的质量分数为5%,请计算:全品中考网 ‎①纯碱样品中碳酸钠的质量;‎ ‎②纯碱样品中氯化钠的质量。‎ ‎11.(2010浙江宁波37)为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成,取该黄铜样品碎屑100g,把400g稀硫酸分4次加入到该样品中,测得数据记录如下表: ‎ 第1次 第2次 第3次 第4次 加人稀硫酸质量(g)‎ ‎100‎ ‎100‎ ‎100‎ ‎100‎ 剩余固体质量(g)‎ ‎87‎ ‎74‎ ‎67.5‎ ‎67.5‎ ‎(第37题图)‎ ‎(1)第2次测得剩余固体质量为74g,其成分为 ▲ 。‎ ‎ A.铜 B.锌 C.铜和锌 ‎(2)该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜:m锌: ▲ 。‎ ‎(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数,并画出反应生成的氢 气质量与加入稀硫酸质量的关系图。‎ ‎12.(2010四川宜宾17)(10分)实验室制取二氧化碳后,对回 收的盐酸和氯化钙溶液(不考虑其他杂质)进行了以下实验:‎ 取100g该溶液于烧杯中,滴入40g溶质质量分数为21.2%的 碳酸钠溶液,充分反应后过滤。滴入碳酸钠溶液的 质量与 生成沉淀质量的关系如右图所示。求:‎ ‎(1)所取100g混合溶液中氯化氢的质量分数。‎ ‎(2)实验结束后,将过滤所得的溶液蒸干,得到固体的质量。‎ ‎13.(10茂名19)(11分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品10.0g放入烧杯中,然后将56.0g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分.实验数据记录如下表:‎ 编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入硫酸的质量/g ‎14‎ ‎14‎ ‎14‎ ‎14‎ 剩余固体的质量/g ‎8.7‎ ‎7.4‎ ‎6.1‎ ‎6.0‎ 试求:‎ ‎(1)该合金中铜的质量分数是 .‎ ‎(2)该合金除铜外,另一种金属是什么呢?(写出过程)‎ ‎(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程,精确到0.1%)‎ ‎14.(10佛山28)(7分)为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究,即取6g生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(见右下图)。‎ 说明:生铁中杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应。‎ ‎(1)铁完全反应用去盐酸的质量为 g。‎ ‎(2)生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过程,结果保留到小数点后一位)‎ ‎15.(10湖北省恩施市16)已知 Na2CO3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示,请根据题意回答问题:‎ ‎(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH 7(填>、=、<)。 ‎ ‎(2)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)‎ ‎16.(10广安6).(6分)某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表):‎ 反应时间/min ‎1.0‎ ‎1.5‎ ‎2.0‎ ‎2.5‎ ‎3.0‎ 剩余固体质量/g ‎2.55‎ ‎2.25‎ ‎2.10‎ ‎2.04‎ ‎2.04‎ 分析表中数据,完成下列问题:‎ ‎(1)完全反应后,生成氧气的质量为_______________g;‎ ‎(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?(精确到0.1%)‎ ‎17. (10无锡37)有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分,取l0g该合金经粉碎后放入烧杯中,再加人93.7g 质量分数为20%的稀硫酸(反应后硫酸有剩余),反应过程中烧杯内同体物质的质量与反应时间的关系如右图所示。请回答下列问题:‎ ‎(1)将合金粉碎的目的是 。‎ ‎(2)l0g该合金中铜的质量为 g。‎ ‎(3)充分反应后产生氢气的质量为多少?所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少,‎ C A ‎50‎ NaOH溶液质量/g ‎0‎ B ‎9.8‎ 沉 淀 质 量 ‎/g ‎18.(10梧州50).(6分)现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200 g,向该溶液中逐滴加入质量分数为10%‎ 的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀,沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质 量关系如图20所示。求:‎ ‎(1)Cu(OH)2的相对分子质量是 。‎ ‎(2)生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。‎ ‎19、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示。请回答下列问题:‎ 第一次 第二次 第三次 O2质量(g)‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎6‎ SO2质量(g)‎ ‎6‎ ‎(1)第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是:_________.‎ ‎(2)请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克?‎ ‎(3)在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。 ‎ ‎20‎ ‎、将10g不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水),50g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤(滤液损失不计),将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成5.8g白色沉淀。‎ 求:(!)样品中氧化镁的质量。‎ (2) 反应所得溶液中溶质的质量分数。 ‎
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