中考化学总复习教材突破化学方程式练习

中考化学总复习教材突破化学方程式练习

第五单元　化学方程式 姓名：________　班级：________　限时：______分钟 ‎ 一、单项选择题 ‎1．(2019·长沙)根据化学方程式不能获得该反应的信息的是( )‎ A．化学反应的快慢 B．生成物 C．反应条件 D．反应物 ‎2．(2019·甘肃)下列化学方程式书写正确的是( )‎ A．2H2＋O2=== 2H2O B．2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O C．2Fe＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2↑‎ D．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ ‎3．(2019·山西)生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O=== X＋HClO。则X的化学式为( )‎ A．H2 B．ClH C．HCl D．ClO2‎ ‎4．(2019·衢州)质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是( )‎ ‎5．(2019·黄石)下列化学方程式书写正确的是( )‎ A．2Fe＋6HCl=== 2FeCl2＋H2↑‎ B．ZnO＋H2SO4=== ZnSO4＋H2O C．CO2＋C 2CO D．CuSO4＋NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4‎ ‎6．(2019·威海)在化学变化中，下列说法正确的是( )‎ ‎①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ‎②原子的数目、分子的数目均不变 ‎③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ‎④原子的种类、数量、质量均不变 A．①② B．①③‎ C．③④ D．②④‎ ‎7．(2019·怀化)如图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是( )‎ ‎8．(2019·邵阳)AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( )‎ A．H2S B．SO‎2 ‎ C．N2 D．NO2‎ ‎9．(2019·易错)对于甲烷燃烧的化学方程式CH4＋2O2 CO2＋2H2O，下列理解错误的是( )‎ A．甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水 B．参加反应的甲烷和氧气与反应生成的二氧化碳和水的分子个数之比为1∶2∶1∶2‎ C．1个甲烷分子和2个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子 D．‎16 g甲烷和‎32 g氧气反应生成‎44 g二氧化碳和‎18 g水　‎ ‎10．(2019·乐山)2019年北京奥运会的火炬“祥云”将于‎8月3日传递到乐山。团结、互助、友爱、勇敢、坚强！大灾之后，“祥云”火炬的传递增添了新的意义。“祥云”火炬燃烧时的主要反应为：5O2＋X 3CO2＋4H2O。由此可知，“祥云”火炬燃料X的化学式为( )‎ A．C3H7OH 　 B．CH‎4 ‎ C．C2H6 D．C3H8‎ ‎11．(2019·桂林)向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO＋mSO2＋O2=== mCaSO4，则m的值是( )‎ A．1 B．‎2 ‎ C．3 D．4‎ ‎12．(2019·海南)我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2=== 2X＋2H2O，下列有关该反应的说法不正确的是( )‎ A．X的化学式是Ag2S B．H2S中S元素为－2价 C．反应前后元素的种类不变 D．H2S是无毒的 ‎13．(2019·吉安一模)下图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的是( )‎ 第13题图 A．生成物中c与d的分子个数比为1∶2‎ B．反应不符合质量守恒定律 C．反应前后原子的种类改变 D．物质c可能是一氧化碳 ‎14．(2019·绵阳)镍氢充电电池有着广泛应用，镍(Ni)及其化合物能发生下列反应：‎ ‎①Ni＋2HCl=== NiCl2＋H2↑‎ ‎②NiO＋2HCl=== NiCl2＋H2O ‎③NiO2＋4HCl=== NiCl2＋Cl2＋2H2O 对上述反应的分析判断错误的是( )‎ A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应 B．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应 C．反应②和③都是复分解反应 D．反应①、③中Ni的化合价都发生了变化 ‎15．(2019·衡阳)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是( )‎ 第15题图 A．参加反应的甲和乙质量比为2∶7‎ B．丙可能是该反应的催化剂 C．丁一定是化合物 D．x的值是7‎ ‎16．(2019·江西样卷)四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。则有关说法中错误的是( )‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前 ‎17%‎ ‎10%‎ ‎25%‎ ‎48%‎ 反应后 ‎19%‎ ‎10%‎ ‎41%‎ ‎30%‎ A．丁一定是化合物 B．乙可能是这个反应的催化剂 C．该反应可以是碳酸钙或过氧化氢的分解反应 D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 二、选择填充题 ‎17．(2019·衡阳改编)下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是( )‎ A．用氢氧化钠治疗胃酸过多：NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O　‎ B．碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓‎ C．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气：H2O2 H2↑＋O2↑‎ D．高炉炼铁的反应原理：_____________________________________________‎ ‎____________________________________‎ ‎18．(2019·‎ 高安三模)科学家发现，通过简单的化学反应，可以将树木的纤维素变成超级储能装置，下图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是( )‎ 第18题图 A．W物质中碳元素的质量分数为50%‎ B．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变 ‎ C．上图中涉及的化合物有3种 D．参加该反应中Z与W的分子个数比为__________‎ ‎19．(2019·黄冈改编)一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中正确的是( )‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g ‎50‎ ‎0.5‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应后的质量/g ‎23‎ x ‎24‎ ‎3‎ A．x的值等于0.5‎ B．甲一定是氧化物 C．乙一定是催化剂 D．该反应是________(填基本反应类型)反应 三、填空与说明题 ‎20．(2019·天津)写出下列反应的化学方程式。‎ ‎(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳________________________。‎ ‎(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合_______________________________________。‎ ‎(3)镁与稀硫酸反应_________________________________________________。‎ ‎21．(2019·宜春模拟)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。‎ ‎(1)工业上生产尿素[CO(NH2)2]的反应微观示意图如图：‎ 第21题图 ‎①从微观角度看，图中四种物质都是由________构成；‎ ‎②从宏观的角度看，图中A物质中(、)元素的质量比为 ____________；‎ ‎③写出工业上生产尿素的化学方程式_______________________________‎ ‎_________________。‎ ‎(2)宜春是亚洲的锂都。锂(Li)是一种活动性比铁强的金属，锂原子结构示意图为。写出锂与稀硫酸反应的化学方程式____________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎22．(2019·雅安)NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如下图所示。‎ 第22题图 ‎(1)还原时还原尾气可以是CO、H2等，存在如下反应：‎ ‎5CO＋Ba(NO3)2=== N2＋X＋5CO2‎ ‎①反应中，碳元素的化合价________(填“升高”或“降低”)；‎ ‎②X的化学式是__________。‎ ‎(2)储存时，部分NO发生反应的化学方程式为_________________________‎ ‎_______；吸收NOx(如NO、NO2)的物质是__________。‎ ‎(3)NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是___________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ 一、单项选择题 ‎1．(2019·娄底)某有机物在‎9.6 g氧气中恰好完全燃烧，生成‎8.8 g CO2和‎5.4 g H2O，下列说法正确的是( )‎ A．该有机物只含碳、氢两种元素 B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素 D．无法确定 ‎2．(2019·南京)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是( )‎ 第2题图 A．a＝56% B．b＝6%‎ C．c＝17% D．d＝8%‎ ‎3．(2019·天津)在反应A＋3B=== ‎2C＋2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当‎2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成‎3.6 g D，则生成C的质量为( )‎ A．‎9.6 g B．‎‎8.8 g C．‎6.8 g D．‎‎4.4 g 二、实验与探究题 ‎4．(2019·教材实验改编题)在测定质量守恒定律时，某同学设计了如图A、B两个实验，根据质量守恒定律回答下列问题：‎ ‎(1)通过实验知道，实验A中反应前后质量总和相等，在该实验中气球变化的现象是____________________，实验B中测得反应前后质量减小了，质量减小的原因是________________________________________，若要使该实验测得的质量相等，需要进行如何改进______________________________________。‎ ‎(2)以上两个实验中，满足质量守恒定律的是______。‎ ‎(3)某学生在课外研究性学习活动课上用如图C所示的装置做实验，瓶内放了足量的稀硫酸，气球内放有一定量的镁粉，将它紧紧栓在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，反应的方程式为(Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑)，观察到立即产生大量的气泡，气球逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1＞W2(装置不漏气)。反应后称得质量减小的原因是__________________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ 三、计算题 ‎5．(2019·成都)黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式：2KNO3＋S＋‎3C Ｋ＋N2↑＋3CO2↑。‎ ‎(1)反应涉及的物质中，属于空气主要成分的是________。‎ ‎(2)Ｋ中的物质由离子构成，阴离子的符号是__________。‎ ‎(3)黑火药制作的烟花燃放时，产生的空气污染物有________________(固体和气体污染物，各填一种)。‎ ‎(4)硝酸钾分解的化学方程式为：2KNO3=== 2KNO2＋O2↑。根据化学反应方程式计算，生成‎24 g氧气需硝酸钾的质量是多少？‎ 参考答案 ‎【夯基过关】‎ ‎1．A　2.D　3.C　4.A　5.B　6.C　7.D　8.D　9.D　10.D ‎11．B　12.D　13.A　14.C　15.A　16.C ‎17．B　Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2‎ ‎18．B　2∶3‎ ‎19．A　分解 ‎20．(1)C＋O2 CO2　(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　(3)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑‎ ‎21．(1)①分子　②14∶3　③2NH3＋CO2 CO(NH2)2＋H2O　(2)2Li＋H2SO4===Li2SO4＋H2↑‎ ‎22．(1)①升高　②BaO　(2)2NO＋O2===2NO2　BaO ‎(3)2NO＋O2＋4CO N2＋4CO2‎ ‎【高分夺冠】‎ ‎1．C　2.A　3.B ‎4．(1)气球先变大后变小　因为生成的二氧化碳气体逸散到了空气中　让碳酸钠与稀盐酸在密闭的容器中反应　(2)A ‎(3)生成的氢气密度比空气小，会产生向上的浮力，使称得的质量减小 ‎5．(1)N2　(2)S2－　(3)粉尘、SO2‎ ‎(4)解： 设所需的KNO3质量为m ‎2KNO3===2KNO2＋O2↑‎ ‎202　　　 　32‎ m　　　 　　 ‎‎24 g ＝ m＝‎‎151.5 g 答：所需的KNO3质量为‎151.5 g。‎