2020届中考化学复习汇编 2 氧气的制取 新人教版

2020届中考化学复习汇编 2 氧气的制取 新人教版

‎2 氧气的制取 ‎30(2017·山西中考)在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们取了 ‎24.5g 的混合物，其中二氧化锰的质量分数为 20％，加热到完全分解。通过计算，得出他们制得氧气的质量是多少？‎ ‎【答案与解析】解：设制得氧气的质量为 x ‎2KClO3 =====2KCl + 3O2↑‎ ‎245 96‎ ‎24.5g‎×（1-20％） x ‎245/96==‎24.5g×（1-20％）/x X=‎‎7.68g 答：制得氧气的质量是 ‎7.68g.‎ ‎22（2017·海南中考）探究过氧化氢分解的影响因素。 ‎ ‎（1）王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如右图所示的压强-时间的曲线变化。由此可知，其它条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率_____（选填 “越快”“越慢”或“不变”）；‎ ‎（2）请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响（写出简要的实验步骤）________。‎ ‎22.（1）越快 ‎（2）在两支试管中分别加入10mL5%和10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量等量的二氧化锰，观察两支试管中产生气体的快慢。‎ 6‎ ‎16（2017·重庆中考B卷）已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）。下列图象正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【解答】解：‎ A、向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，故错误；‎ B、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，故正确；‎ C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，故错误；‎ D、FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl3的质量分数变大，故错误．‎ 答案：B ‎14（2017·遂宁中考）实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取l‎00g该溶液与‎1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如图。‎ 6‎ ‎（1）完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为_______（不计操作过程中的损耗，1分）‎ ‎（2）产生气体的速度越来越慢的原因是_______。（1分）‎ A．二氧化锰越来越少 B．过氧化氢溶液的溶质质盘分数越来越小 D．温度越来越高 ‎（3）计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（规范写出计算过程，5分）‎ ‎（2017·海南中考）探究过氧化氢分解的影响因素。 ‎ ‎（1）王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如右图所示的压强-时间的曲线变化。由此可知，其它条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率__________（选填 “越快”“越慢”或“不变”）；‎ ‎（2）请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响（写出简要的实验步骤）______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎（1）越快 6‎ ‎（2）在两支试管中分别加入10mL5%和10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量等量的二氧化锰，观察两支试管中产生气体的快慢 ‎（2017·成都中考）‎ ‎（2017·襄阳中考）把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物‎31.5g装入大试管中，加热制取氧气．待完全反应后，将试管冷却、称量，得到‎21.9g固体物质．计算制得氧气多少克？‎21.9g固体物质中含有哪些物质？各多少克？‎ 解：根据质量守恒定律可得．生成的氧气的质量为‎31.5g﹣‎21.9g=‎‎9.6g 由于是完全反应，所以‎21.9g的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物 6‎ 设生成‎9.6g氧气的同时生成的氯化钾的质量为x ‎2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎ 149 96‎ ‎ x ‎‎9.6g ‎=‎ x=‎‎14.9g 则二氧化锰的质量为‎21.9g﹣‎14.9g=‎‎7g 答：制得氧气为‎9.6g．‎21.9g固体物质中含有‎14.9g氯化钾和‎7g二氧化锰．‎ ‎ ‎ ‎15（2017·随州中考）实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。‎ ‎【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？‎ ‎【实验探究】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论及解释 Ⅰ．‎ A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体 ‎①产生的气体是　氧气　‎ ‎②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率 Ⅱ．向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 ‎①又产生大量能使带火星木条复燃的气体 ‎②滤渣质量等于ag 红砖粉末的　质量和化学性质　‎ 6‎ 在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 Ⅲ．‎ 两试管中均产生气泡且　加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快　‎ 红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好 ‎【拓展应用】‎ 己知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂．向‎101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入‎2g CuSO4粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液，则生成氧气　3.2　g．‎ 实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．淅河中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究．‎ ‎【提出猜想】1．未变质 2．部分变质 3．完全变质 ‎【查阅资料】KOH与NaOH性质类似，也能与CO2反应而变质．写出KOH变质的化学方程式为　2KOH+CO2═K2CO3+H2O　．‎ ‎【设计实验】‎ ‎（l）取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想　1　不成立．‎ ‎（2）准确称取一定质量的固体样品，放在如图所示装置中进行实验，根据CO2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况，你认为这个方案是否可行，并说明理由　不可行，因为二氧化碳能够溶于水，并且能和水反应生成碳酸　．‎ ‎（3）请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎　取少量样品于试管中，加入足量水溶解，加入足量的氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液　‎ ‎　产生白色沉淀，溶液变红色　 ‎ 猜想2成立 6‎