中考化学实验专题演练

中考化学实验专题演练

中考化学实验专题演练 ‎　　1．老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，各取少量在试管中混合，立即产生一种无色气体，对该气体展开一系列探究。‎ ‎    （1）此气体是什么气体？验证它的实验方案如下：‎ ‎ ‎ 猜想 实验步骤 现象及结论 此气体是        ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎　　（2）产生此气体的化学方程式可能是                                。‎ ‎　　（3）想制取该气体，选用的发生装置可选取下图中的    ，收集装置为    。‎ ‎ ‎ ‎ 　　（4）猜想此气体还可能是另一种气体，可以产生它的化学反应方程式为                   。‎ ‎　　2．某同学在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下图所示的三种装置进行实验，请回答问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）写出图中标有字母的仪器名称：a         ，b        。‎ ‎（2）以上三个实验中，B、C两个实验有明显现象，请你记录该同学所观察到的实验现象：‎ 实验B：                                               ；‎ 实验C：                                               。‎ ‎（3）实验A因选用的仪器不当导致未能观察到明显现象，请你寻找一种物品替代该装置中的烧瓶，使实验获得成功，你将选用的物品是            。‎ ‎（4）请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3 ，实验方法是                                                   。‎ ‎3．某课外活动小组通过网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是，他们进行了以下的实验活动：‎ ‎(1)【设计方案】①加入比银活泼的金属单质  ②除去金属混合物中的杂质；‎ ‎(2)【小组讨论】①选择加入的金属。 甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜； 乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为        同学的方案更合理；②除去银粉中混有的金属应向金属混合物中加入的试剂是         。‎ ‎(3)【进行实验】过程如下：‎ ‎①废弃定影液立金属混合物+溶液A ‎ ‎ ②金属混合物  Ag+溶液B 　　请回答：操作a是         ，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和        。‎ ‎(4)【产品验证】请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是                                     。  ‎ ‎　　4．下图所示为实验室常用的实验装置：‎ ‎ ‎ ‎　　据此回答下列问题：‎ ‎　　（1）写出带标号仪器的名称：①               、②               。‎ ‎　　（2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，选用的气体发生装置和收集装置分别是 ‎      和     （填序号），该反应的化学方程式为                           ，检验该气体收集满的方法是                                              。‎ ‎　　（3）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是                                        。‎ ‎　　5．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。小林设计了以下提纯方案：‎ ‎ ‎ ‎（1）若试剂a为氢氧化钠，试剂b的化学式为           。‎ ‎（2）指出操作A的名称           。‎ ‎（3）操作中加适量稀盐酸时，发生反应的化学方程式为 ‎                                                       ；‎ ‎                                                           。‎ ‎（4）用右图所示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体时，玻璃棒应 ‎          （填序号）。‎ ‎ A.插入过滤器中心           B.下端靠住过滤器内任意位置 ‎   C.下端靠住过滤器内三层滤纸一边 ‎（5）若一次过滤后发现滤液仍浑浊，且滤纸未破损，需接着进行的操作时              。‎ ‎ ‎ ‎　　6．如下图所示，小明利用图甲装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃，老师帮小明加装了一个U形管（如图乙装置）后，带火星的木条较易复燃。‎ ‎ ‎ ‎　　（1）写出该反应的化学方程式_________________________________。 　　（2）改用乙装置后能使带火星的木条复燃的原因是_____________________________。 　　（3）小明由此想到了一个问题：能使带火星的木条复燃的气体一定是纯氧气吗？‎ ‎ ‎ ‎①小明设计的实验如下：如右图所示，按下表所示比例，用排水法收集部分氧气，分别得到五瓶空气和氧气的混合气体，进行木条复燃的实验。请你帮他将下表实验现象填写完全。‎ 实验编号 空气体积分数%‎ 排水体积分数%‎ 带火星的木条复燃情况 ‎1‎ ‎85‎ ‎15‎ 火星稍变亮，不复燃 ‎2‎ ‎80‎ ‎20‎ ‎       火星明亮，时燃时不燃 ‎3‎ ‎75‎ ‎25‎ ‎            复燃 ‎4‎ ‎70‎ ‎30‎ ‎                   ‎ ‎5‎ ‎50‎ ‎50‎ 复燃 ‎　　（注：木条的着火点等因素对实验的影响暂不考虑）‎ ‎　　②通过以上实验，可以得出的结论是                                   ；小明还能够粗略得出：使带火星的木条复燃的气体中氧气体积分数的范围是             。‎ ‎　　7．图所示为实验室常用的实验装置：‎ 据图回答下列问题：‎ ‎⑴写出带标号仪器的名称：①                 ；‎ ‎⑵实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的制取装置是             （填序号，下同）；‎ ‎⑶实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为                          ，应选用的制取装置是               ；‎ ‎⑷F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是     ‎ ‎                                            ，植物油上方原有的空气对实验的结果           （填“有”或“没有”）明显影响。‎ ‎ ‎ ‎　　8．某化学小组同学按下图所示装置和表中所给试剂进行实验（图中铁架台等夹持仪器均已略去）：‎ 组别 A组 B组 C组 D组 I Ca（OH）2‎ 稀HCl CaCO3‎ 稀HCl Zn 稀H2SO4‎ Cu 稀H2SO4‎ Ⅱ KNO3‎ Ca（OH）2‎ Ba（OH）2‎ Ba(OH)2‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（1）       在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，关闭止水夹a,打开止水夹b，Ⅱ中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的试剂是               组，此时Ⅱ中发生反应的化学方程式为                             , 出现上述现象的原因是                     ；‎ ‎（2）在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹a，关闭止水夹b，Ⅱ中有气泡冒出，溶液变浑浊。符合以上实验现象的试剂是              组，此时Ⅱ中发生反应的化学方程式为                                           。   ‎ ‎　　9．某校化学兴趣小组同学在学习了催化剂的知识后，想探究氧化铁能否在过氧化氢溶液分解反应中起到催化作用。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。‎ ‎　　[问题]Fe2O3能不能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢？‎ ‎　　[猜想]Fe2O3能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂。‎ ‎　　[实验验证] ‎ ‎ ‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 在试管中加入少量的H2O2溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 木条不复燃 常温下H2O2溶液分解速率非常缓慢，放出很少量氧气，因此木条不能复燃。‎ 实验二 在装有H2O2溶液的试管中加入少量的Fe2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 ‎ ‎ ‎[结论] Fe2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率，故Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂。‎ ‎[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个实验，不能证明Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，还要补充一个探究实验。‎ ‎　　实验三：‎ ‎　　[实目的]探究_________________________________________________________。‎ ‎　　[实验步骤]①准确称量Fe2O3（少量）的质量；②重复实验二的步骤；③待反应结束，将试管里的物质进行________，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Fe2O3的质量。‎ ‎　　[讨论]如果Fe2O3在反应前后质量不变，则说明Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂。‎ 但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足以说明问题，还需要再增加一个探究实验。‎ ‎　　实验四：‎ ‎　　[实验目的]探究__________________________________________________________。‎ 若小华用如下装置和相应的操作进行实验，请你回答下列问题。‎ ‎（1）一氧化碳还原干燥粉末前，为安全起见，应进行的一项重要操作是________________。‎ ‎（2）能够证明猜想的实验现象是______________________________________。‎ ‎　　（3）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：____________________。‎ 中考化学实验专题演练（2）‎ ‎　　1．实验室有大理石、稀盐酸、高锰酸钾三种物质和如下装置，请回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎　　（1）实验室选用上述药品制取氧气的发生装置为     ；该反应的化学方程式为                      ；‎ 若用排水法收集完氧气后，应如何操作                                         。‎ ‎　　（2）实验室选用上述药品制取二氧化碳的发生装置为       ；检验二氧化碳是否收集满的方法是                                                        。‎ ‎　　(3)若用B装置制取气体，要使反应随时发生或停止，你应如何改进                               。‎ ‎　　2．实验室配制溶液或混合物分离时，可能涉及以下操作：①称量②过滤③计算④蒸发结晶  ⑤溶解。请按要求回答下列问题：‎ ‎  　(1)甲同学用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制100g溶质质量分数为15％的氯化钠溶液。配制上述溶液需要水的体积是        mL(水的密度是l g／cm3)。需要用到的玻璃仪器是烧杯、量筒和              。‎ ‎ 　 (2)乙同学用含杂质的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制氯化钠溶液，配制前应进行提纯，那么，粗盐提纯的方法是           ,正确的操作顺序是                     (填序号) 。‎ ‎　　3．在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉迅速剧烈燃烧起来（比在空气中燃烧还剧烈）。小军很感兴趣，于是，他和同学们进行探究。‎ ‎　　【提出问题】为什么脱脂棉会燃烧?‎ ‎　　【猜想】⑴                                       。‎ ‎　　⑵                                       。‎ ‎　　【设计与实验】小军同学设计的主要实验装置如右图所示。请你运用所学知识，帮助小军同学完成下列实验报告。‎ 序号 主要操作步骤 主要实验现象 操作目的 ‎①‎ 在试管中加入少量           ， 在分液漏斗中加入             ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎②‎ 打开上图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加液体的速度，放入适量液体后，关闭活塞。‎ ‎ ‎ 烧杯内            ‎ ‎ ‎ ‎                      ‎ ‎ ‎ 然后                  ‎ ‎ ‎ ‎               ‎ ‎ ‎ 验证生成气体的成分。‎ ‎③‎ 实验得出的结论是：猜想⑴、⑵成立。‎ ‎ ‎ ‎　　4．请根据实验内容选择实验装置（填字母）。‎ ‎ 　　（1）实验室用高锰酸钾制取氧气            ；实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳             ；将粗盐中的泥沙除去并得到固体食盐               。‎ ‎　　（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式                               。‎ ‎　　5．（1）选择适当的字母填空：‎ A．10mL量筒    B．100mL量筒    C．烧杯    D．试管 配制溶液所需的容器是          ；用于量取7.5mL液体的仪器是          。‎ ‎　　（2）浓硫酸稀释时，应特别注意的是                               ；给试管中的液体加热时，试管中液体体积不能超过试管容积的              。‎ ‎　　6．（1）下列化肥中，属于氮肥的是             。(填字母)‎ A．碳酸氢铵[NH4HCO3]  B．草木灰(主要成分[K2CO3]  C．磷矿粉[Ca3(P04)2]‎ ‎   （2）草木灰呈碱性，你认为它           （“能”或“不能”）与所选的氮肥混合施用。‎ ‎   （3）用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2。若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2，为了除去SO2，现设计以下两种方法。‎ 甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液。‎ ‎　　【提供资料】I．CO2与NaHCO3不会发生反应。‎ ‎            Ⅱ．SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2‎ ‎            Ⅲ．SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O ‎　请你利用提供的资料和所学的知识分析：上述           方法（填“甲”或“乙”）可行，理由是                                                      。‎ ‎　　7．某兴趣小组在探究物质燃烧的条件时，用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿熄灭了。它为什么会熄灭呢？每个人提出了不同的猜想。 　　【提出猜想】‎ ‎　　 大家讨论后很难达成一致，于是设计了如下所示的实验装置，并进行实验来验证。‎ ‎【实验设计及验证】‎ 实验步骤 实验现象 实验分析 实验结论 ‎（1）取一小块白磷 ‎（着火点为40℃），‎ 放在一铝箔制的小盒 中，然后放入装有生 石灰的锥形瓶内。点 燃蜡烛，观察现象 燃烧的蜡烛一会儿就熄灭了 磷燃烧需满足的条件：‎ ‎①温度达到着火点；‎ ‎②           ‎ ‎ ‎ 猜想正确 的同学是 ‎        。‎ ‎（2）待冷却后，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察现象 铝盒中的白磷燃烧，放出热量的同时产生了 ‎              ‎ ‎　　【实验反思】‎ ‎　　①在实验中，生石灰的主要作用是                                 ，该反应的化学方程式为：                                          。‎ ‎　②实验结束后，锥形瓶底部的固体中一定含有的成分是                        。‎ ‎ ‎ ‎　　8．甲、乙两位同学在争论量筒的使用问题，甲同学说：使用量筒时如果没有平视，仰视使读取的数据比正确读数大，乙同学说：不对，仰视使读取的数据比正确读数小。为了说服对方，两人分别画了一个示意图（图9），你来做裁判，甲、乙两位同学谁的分析是对的    ，理由是                                      ‎ ‎ 　　9．根据下列实验装置回答问题 ‎ ‎ ‎ 　　实验室制取氧气选择的发生装置是            反应的化学方程式是                    ，要收集二氧化碳应选择的装置是        ，检验二氧化碳是否收集满的方法是                            。‎ ‎　　10．通常人们蒸馒头都是在发酵的面粉中加入适量的纯碱（Na2CO3）而小明同学发现妈妈今天蒸馒头并没有“发面”，而是在面粉中直接加入适量的小苏打（NaHCO3），也蒸出了蜂窝均匀，口感松软的馒头，于是提出问题:蜂窝是怎么产生的呢？‎ ‎  　猜想假设：NaHCO3受热能分解产生二氧化碳气体。‎ ‎　　实验设计：小明拟定选择右图装置进行实验。‎ ‎　　观察并记录实验现象：‎ ‎ ‎ ‎  ‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎（1）连接仪器，并             ‎ ‎（2）将少量碳酸氢钠装入干燥的试管中，固定在铁架台上 ‎（3）用酒精灯加热试管 试管内壁有无色液滴 ‎ ‎ ‎（4）将产生的气体通入小烧杯中 ‎ ‎ 有二氧化碳产生 ‎（5）加热至无气体产生时，停止加热 试管内剩余白色固体物质 ‎ ‎ ‎　　实验完毕，小明非常得意，想完成上述反应的化学方程式，却发现了新的问题。他的问题是                                                              。‎ ‎　　于是查阅资料：酒精灯加热温度约500～600 ℃；完全反应时试管内的剩余物为纯净物；Na2CO3加热到851 ℃熔化而不分解；NaOH加热到1 390 ℃沸腾不分解；‎ ‎2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2O+H2O=2NaOH ‎　　根据资料和你所学的化学知识，你的猜想是                                    。‎ ‎　　验证你的猜想，填写下列实验方案：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎　　11．用下面的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥.(图中的a、b、c、d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。仪器的固定装置已经省略)‎ ‎　　请选择适宜的试剂完成上述实验。可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。‎ ‎　　则甲装置的烧瓶中盛放的试剂是           ，乙装置中发生的化学反应是                  ，丙中盛放的试剂是                 ，实验开始时应先打开活塞                 。‎ 身边的化学物质 专题复习 一、选择题 ‎1．水是生命之源。下列生活中的“水”可看作纯净物的是    (   )‎ A．硬水   B．自来水    C．部分结冰的蒸馏水    D．汽水 ‎2．区别氢气、氧气、氮气、空气的简单方法是   (   )‎ A．观察气体的颜色   B．用燃着的小木条    C．闻气体的气味    D．用灼热的氧化铜 ‎3．《京都议定书》于2005年2月16日正式生效，它的核心内涵是：减少温室气体的排放量，以控制全球的气候变暖。导致温室效应的主要气体是     （    ）‎ A．氧气     B．氢气     C．二氧化碳       D．氮气 ‎4．用适量的下列家用调味品分别与水充分混合，不能形成溶液的是   (    )‎ A．食盐     B．白醋     C．味精     D．麻油 ‎5．2005年世界水日的主题为“生命之水”。下列措施：①推广使用无磷洗衣粉；②加强工业废水的达标排放；③加快生活污水净化处理的建设；④提倡节约用水；⑤减少化肥和农药的使用量，合理的是    (   )‎ A．①②③    B．①②④⑤     C．②③④⑤    D．①②③④⑤‎ ‎6．对水的认识，下列观点不科学的是    (   )‎ A．硬水和软水可以用肥皂水加以鉴别　　　　B．水通电能分解，说明水是由氢气和氧气组成的 C．生活中通过煮沸水可以降低水的硬度    　D．水是维持人类生命和健康的营养素之一 ‎7．生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤一蒸发”的步骤加以分离的是(     ) ‎ A．食盐(NaCl)和细砂                   B．水和酒精 C．石灰石(CaCO3)和生石灰(CaO)         D．蔗糖和味精 ‎8．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是 (     )‎ A．①②     B．①②③      C．②③④       D．③⑤‎ ‎9．某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究：‎ ‎(1)将它们编号为X、Y、Z；‎ ‎(2)取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有；‎ ‎(3)取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀硫酸中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为  (  )‎ A．X>Y>Z        B．X>Z>Y      C． Z>Y>X       D．Z>X>Y ‎10．用澄清石灰水可以鉴别出的一组溶液是         (  A  )‎ A．Na2CO3、NaOH、酚酞　　　　B．NaCl、Na2CO3、NaOH C．HCl、KOH、NaCl          　D．HCl、NaOH、酚酞 ‎11．下列哪种试剂最适合用来除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3  (    )‎ A．NaOH溶液      B．H2SO4溶液      C．HCl溶液      D．Ca(OH)2溶液 ‎12．某温度时，向一定量的饱和石灰水加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法正确的是   (  )‎ A.溶液的质量减少                B.溶液的质量不变 C.溶液中溶质的质量分数增大      D.溶液中溶质的溶解度增大 ‎13.下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（    ）‎ A．向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释 　B．某温度下，向接近饱和的氯化铵溶液中加入氯化铵晶体 C．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液 D．向两份同体积和相同质量分数的盐酸溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉 ‎14.分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：（1）Zn、Cu、稀硫酸；（2）Zn、Cu、MgSO4溶液；（3）Zn、Cu、AgNO3溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是  （ ）‎ A. 仅有（1）   B. （2）（3）   C. （1）（3）   D.（1）（2）（3）‎ 二、填空题 ‎15.氧气、干冰、熟石灰和纯碱四种物质分别与下列图中的人类活动有关，请将他们的化学式填在图下相应的括号内。‎ ‎　抹墙壁          急救病人     蒸馒头      人工降雨 ‎                  （       ）        （      ）    （      ）      （     ）‎ ‎16．茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色粉末,易溶于热水,易氧化变色,略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（1）请写出上述实验过程中的操作名称：操作①          ，操作 ②             ；‎ ‎（2）保存茶多酚晶体时应注意                                。‎ ‎17．为测定H2SO4与NaOH发生中和反应时放出的热量，在下图的小烧杯中装入一定的NaOH，测量其温度；另取一定量的硫酸，测量其温度，并缓慢地倾入小烧杯中，边加边用环形玻璃棒搅拌。‎ 记录溶液温度的变化。甲、乙、丙三位同学准备选择以下试剂进行实验：‎ ‎         试剂 同学 使用的 NaOH 使用的 H2SO4‎ 甲 NaOH固体 稀H2SO4‎ 乙 NaOH溶液 浓H2SO4‎ 丙 NaOH溶液 稀H2SO4‎ ‎ ‎ 甲、乙、丙三位同学中，有两位同学选择的试剂是错误的。从溶液温度改变的因素考虑，指出错误的原因：‎ ‎（1）        同学错误的原因是                                     ；‎ ‎（2）        同学错误的原因是                                     。‎ ‎18．孔雀石能发生如下图所示变化：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎① 推断A、B、D、E是何种物质，写出它们的化学式：‎ A            ，B            ，D            ，E            。‎ ‎② 从图中转化关系可以初步判断，孔雀石中含有的元素是               。‎ ‎③ F跟Fe2O3反应的化学方程式是               ，在该反应中作还原剂的是      。‎ 三、实验题 ‎19． 思奇同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。思奇同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。思奇同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。‎ ‎（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有_______________；‎ ‎（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有_______________现象，（填“放热”或“吸热”）。请你设计实验验证这一猜想_______________；‎ ‎（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想。思奇同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是_______________；‎ ‎（4）请你设计实验证明你的猜想（填下表）‎ 实验方案（或操作过程）‎ 实验现象和结论 ‎①‎ ‎ ‎ ‎②‎ ‎ ‎ ‎20.在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠(Na202)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小蔡很感兴趣，于是，他和同学们进行探究。‎ ‎【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？  为什么脱脂棉会燃烧？‎ ‎【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成    ②反应过程中可能有热量放出 ‎【实验装置】如右图所示 ‎【实验探究】实验一：探究反应后生成的气体是什么？‎ ‎（1）打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是                。‎ ‎（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的 原因：                                              。‎ 实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？‎ ‎ （1）小张猜想另一种物质是Na2CO3，小蔡认为不可能。小蔡的依据是                。‎ ‎（2）小蔡取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色。说明反应后所得的溶液呈            性。‎ ‎【表达】由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方式                            。‎ ‎21.（1）某化学活动小组对实验室制取气体的发生装置进行探究。右图是改进后的实验装置图：‎ ‎（ⅰ）检查装置（Ⅱ）气密性的方法是____________________；‎ ‎（ⅱ）小松同学选用装置（Ⅱ）来制取CO2，‎ 现有①Na2CO3固体、②块状大理石、③稀盐酸、④稀硫酸，‎ 他应选用的试剂是________________；（填序号）‎ ‎（ⅲ）装置（Ⅲ）橡皮管的作用是_______________________。‎ ‎ （2）水蒸气通过炽热的焦炭所产生的一氧化碳和氢气的混合气体叫水煤气。所制取的水煤气还含有二氧化碳和水蒸气。请选用如下装置设计实验，确认水煤气中含有氢气和一氧化碳。           ‎ ‎（ⅰ）水煤气通过实验的正确连接顺序是_______________（用字母表示）；‎ ‎（ⅱ）描述能确认水煤气中含有H2的现象：_______________；含有CO的现象：________；‎ ‎（ⅲ）该实验尾气的处理方法是_______________________________。‎ 四、计算题 ‎22．纯碱中常含有氯化钠，为了测定纯碱中Na2CO3的质量分数，取5.5 g纯碱样品与足量稀硫酸反应，产生的气体通入足量NaOH溶液，溶液质量增加2.2 g，试计算（计算结果保留一位小数）：‎ ‎（1）纯碱样品中Na2CO3的质量分数。‎ ‎（2）若浓硫酸的质量分数为98 %，密度为1.84 g/cm3，配制该实验所用稀硫酸至少需要浓硫酸多少毫升？‎ ‎23．将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2 g的稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为129.8 g。‎ 试计算：‎ ‎（1）       原混合物中铁粉的质量分数；‎ ‎（2）       配制上述所用稀盐酸需要质量分数36％的浓盐酸（密度为1.19 g/cm3）的体积；‎ ‎（3）       反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ 化学与社会发展　专题复习 ‎　　化学源于生活、生产，更要服务于生活、生产和社会。社会的发展需要充足的能源、丰富的的材料、良好的环境，运用学过的的化学知识解决社会发展中的种种问题，是学好化学的最终目标，也是近年中考中逐渐加强的考查的重要内容。‎ 归纳整理 一、化学与能源 ‎　　1、化石能源：煤、石油、天然气 ‎　　2、化学能与电能的相互转化 ‎3、能源危机以及理想的新能源——氢能源 二、化学与材料 ‎1、金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料的分类和区别 ‎2、材料的用途和对环境的影响 三、化学与环境 ‎1、空气污染物、水体污染以及环境对人类的重要意义。‎ ‎2、回收利用固体废弃物以及化学在治理环境问题中的积极作用 问题探究 ‎　　问题 ‎ ‎ 随着我国航天科技水平的迅速发展，探测火星已成为我国航天科技发展的远景目标，但要把人类送上火星，还有许多航天技术问题需要解决。如：如何提供在往返路程中航天员呼吸所需要的氧气和消除呼吸过程产生的二氧化碳就是一个值得研究的问题。已知一个成年人平均每年要呼吸空气6 570 000L左右，而目前的飞船飞往火星来回一趟需两年的时间，如果在飞船发射时携带所需的氧气，则质量很大，将大大提高发射的成本和难度。‎ ‎   （1）若飞船上有三名航天员，请计算来回火星一趟，理论上需要氧气__________kg。（氧气的密度是1.43g/L，答案取整数）‎ ‎   （2）有人提出在飞船上供氧的两个方案：  ①通过太阳能电池产生的电流来电解水。‎ ‎ ②通过下列化学反应产生氧气：2Na2O + 2CO2 =2Na2CO3 + O2↑ 从减少飞船发射质量和消除呼吸过程产生的二氧化碳的角度，请你评价这两个方案最主要的优缺点（各写一点）。‎ ‎ ‎ ‎    （3）也有科学家提出研究使航天员人工冬眠的技术或加快飞船速度，缩短航行时间来减少氧气的携带量。你是否有较好的方案，请举一例：        。你提出该方案的简要理由：‎ ‎ ‎ ‎    【分析】题目提示要从两方面去考虑问题。从CO2的循环处理来看，方案②要优于方案①，但通过计算可知，产生同质量的O2，方案②消耗原料质量大，发射成本高，从这点看，方案①要优于方案②。我们最熟悉的CO2与O2之间的循环就是植物的光合作用了，它与人的呼吸作用过程恰好相反，且成本低，简单易行。‎ ‎    【答案】（1）11838（按氧气体积分数为21%计算）（2）方案①：优点是产生同质量的氧气，飞船发射时质量较小；缺点是不能同时消除呼吸过程产生的二氧化碳。方案②：优点是产生氧气的同时能消除呼吸过程产生的二氧化碳；缺点是产生同质量的氧气时飞船发射质量较大。（3）在飞船内种植光合作用效率高的植物。 二氧化碳和氧气循环利用，既能减轻飞船发射的质量又能同时消除呼吸过程产生的二氧化碳。‎ ‎　　学以致用 ‎　　一、选择题（每题只有一个正确答案）‎ ‎  　1、为了增强市民环保意识，变废为宝，在城市率先实行垃圾分类回收。通常，绿色箱用来装可回收再利用垃圾，黄色箱用来装不可回收垃圾。以下能扔进绿色垃圾箱的是（  ）‎ ‎ ①废旧报纸 ②废铜钱 ③一次性塑料盒 ④口香糖渣  ⑤果皮  ⑥空矿泉水瓶  ⑦废铁锅 ‎    A. ①③⑤⑦     B. ③④⑤⑥    C. ①②⑤⑦  D. ①②⑥⑦‎ ‎　2、可降解塑料是指在自然条件下能够自行分解的塑料。研制、生产可降解塑料的主要目的是                                                                  （    ）‎ ‎    A. 节省制造塑料的原料      B. 便于加工塑料产品 C. 扩大塑料使用范围        D. 解决“白色污染”问题 ‎  　3、报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄露。为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是                                        （    ）‎ ‎    A. 用水冲洗泄露的浓硫酸          B. 将熟石灰撒在泄露的浓硫酸上 ‎    C. 将氧化钡撒在泄露的浓硫酸上    D. 用土将泄露的浓硫酸掩埋 ‎　4、农作物收割后留下大量秸杆，下列有关秸杆的处理方法中错误的是       （    ）‎ ‎    A、做饲料      B、制沼气       C、造纸        D、就地焚烧 ‎　5、蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又使馒松软，加入的这种物质是（    ）‎ A、NaOH        B、Na2CO3       C、CaO         D、NaCl ‎　6、2003年11月12日中央台《新闻联播》报道：河南省天冠集团20万吨车用乙醇汽油工程顺利投产，车用乙醇汽油是由乙醇与汽油按1：9比例混合而成。下列有关推广使用乙醇汽油的说法不正确的是                                                (    )‎ ‎  　A．可大大降低油料价格            B、有助于减轻大气污染，改善大气环境 ‎  　C．乙醇是一种不可再生的能源      D．有助于促进粮食转化，提高农民收入 ‎　7、有下列物品：①尼龙袜 ② 汽车轮胎 ③ 铝合金窗框 ④ 铅球 ⑤陶瓷浴盆 ⑥橡皮管⑦塑料袋 ⑧大理石板。其中主要是由有机高分子材料制成的一组是        （   ）‎ ‎ 　A、①②③④        B、⑤⑥⑦⑧       C、①③⑤⑥         D、①②⑥⑦‎ ‎　8、蛋白质、糖类、油脂是重要的营养物质。已知每克蛋白质、葡萄糖、油脂完全氧化时，分别约放出18 kJ、15.6 kJ、39.3 kJ的热量。产生相同热量时，消耗这三种物质的质量由大到小的顺序是                                                    （  ）‎ A. 蛋白质、葡萄糖、油脂            B. 蛋白质、油脂、葡萄糖 C. 葡萄糖、蛋白质、油脂            D. 油脂、蛋白质、葡萄糖 　　9、2004年诺贝尔化学奖授予阿龙·切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。以下有关蛋白质的说法中正确的是                    （  ）‎ ‎　A．1965年，我国科学家在研究蛋白质结构的基础上，在世界上首次人工合成了结晶牛胰岛素 ‎　B．浓硝酸、重金属盐等可使蛋白质发生物理变化，失去原有的生理功能 ‎　C．蛋白质习惯上又被称为碳水化合物 ‎　D．动物毛发（人的头发等）和植物纤维（棉花等）主要成分都是蛋白质，灼烧后都有烧焦羽毛气味 ‎      　10、据CCTV（科技博览）报道，2004年中科院用CO2 合成了可降解塑料聚二氧化碳。下列说法正确的是                                             （    ）‎ ‎　A．二氧化碳属于有机物       B．聚二氧化碳属于高分子化合物 ‎  　C．聚二氧化碳就是干冰       D．聚二氧化碳的使用会产生白色污染 ‎　　二、填空题 ‎　 11、电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，当给它充电时是    能转化成了       能；太空飞船所用的氢燃料电池是一种将          的装置(填能量形式转化)。‎ ‎ 　12、（1）为了降低汽车尾气对空气的污染，可用纳米级的某种氧化物作催化剂，使尾气中的CO与氮氧化物（NO）反应，转化为空气中含有的两种气体（其中一种为单质），该反应的化学方程式为_________             __。‎ ‎   （2）超临界CO2流体是一种与水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。它作为“绿色环保溶剂”的原因之一是能代替许多有害、有毒、易燃的有机溶剂；之二是_______                               ____。‎ ‎　13、环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题，温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，已引起人们的广泛关注。旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》，已于2005年2月16日正式生效。‎ ‎（1）二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有（只填2种）：‎ ‎                                   ；                                    。‎ ‎　（2）为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，同时气候变化也可能改变海洋环流，把海底的二氧化碳又带回海面，另外把二氧化碳压入海底所消耗的能源可能会再增加二氧化碳的排放。 　　①二氧化碳气体转变为液体时将会          能量（填“释放”或“消耗”）； 　　②二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：                   ； 　　③二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度    ，原因是                。 　　（3）我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在440 ℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达1.2 mm，完全可以满足工业用途。‎ ‎① 二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为：                    。‎ ‎②请从人类生存的角度分析，金刚石与水相比谁更宝？                           理由是：                                                            。‎ 生活中的化学　专题复习 ‎　　归纳整理 　　当我们走进化学之门，不断观察和探究身边常见的物质，了解和掌握了许多化学知识之后，我们便逐步体会到，所有我们能够感受到的物质世界，化学无所不在，无所不有，化学之“手”伸向人类生活的各个角落，化学就在我们身边。‎ ‎　　近年来，以日常生活为背景或素材的考查形式已呈星火燎原之势，充分体现了化学与生活的密切关系，也显示了化学教学与知识考查的“返朴归真”。‎ ‎　　1．考查内容 ‎　　（1）日常生活中的有关物质的组成与结构分析；‎ ‎　　（2）生活中某些物质的成分分析；‎ ‎　　（3）生活用品的鉴别与检验；‎ ‎　　（4）利用日常生活用品设计实验；‎ ‎　　（5）食品的保存方法；‎ ‎　　（6）化学视野中健康和良好的生活方式；‎ ‎　　（7）与生命有关的化学物质；‎ ‎　　（8）用化学知识解释生活中的一些现象和生活的常识；‎ ‎　　（9）分析生活中的某些常见现象并得出一些重要的结论等等。‎ ‎　　2．考查形式 ‎　　（1）选择题；（2）填空题；（3）简答题；（4）实验及实验探究题；（5）计算题等等。‎ ‎　　3．答题要点 ‎　　（1）认真读题、理解条件；（2）联系课本、缜密思维；（3）领会要求、分析解答。‎ ‎　　问题探究 ‎　　问题1　你有没有引燃蜂窝煤炉的经验？它一般要经过下列几个步骤：‎ ‎　　（1）把炉子移到庭院中，在炉膛中按自下而上的顺序把引火材料和蜂窝煤球放好。‎ ‎　　（2）点燃最底下的引火材料。‎ ‎　　（3）等到火燃烧起来以后，再在炉子的上方加一个拔火筒。‎ ‎　　（4）看到引火材料基本烧完，蜂窝煤球微微被烧红以后，取下拔火筒，把炉子的进风口关小一点，并把炉子转移到较为温暖、避风的场所。直到炉火烧得旺旺的，你的工作才告成功！‎ ‎    说说看，为什么要经过这样一些步骤？这个过程应用了哪些关于燃烧的知识？‎ ‎ ‎ ‎　　[分析]物质要发生燃烧必须同时具备下列条件：（1）物质必须具有可燃性；（2）可燃物必须与空气或氧气充分接触；（3）温度必须达到可燃物的着火点, 把引燃蜂窝煤炉几个步骤和燃烧条件加以对照，就不难解答有关问题。‎ ‎　　[答案]引火材料的着火点较底，易于点燃，燃烧的过程放出大量的热，使周围的温度达到煤球的着火点以上，引燃煤球，并提供足够的氧气，使煤球能够持续燃烧。‎ ‎　　问题2　阅读材料并回答问题：‎ ‎　　材料一：通常食醋中约含3%～5%的醋酸。醋酸的化学式为CH2COOH，在温度高于16.6 ℃时是一种无色液体，易溶于水，醋酸具有酸的性质。‎ ‎　　材料二：钙是人体中的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐 ‎　　(1)在10 ℃时，醋酸的状态是_____________；‎ ‎　　(2)生活中能否用铝制品来盛放食醋？________，原因是_______________________；‎ ‎　　(3)人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，这样做的理由是_________________。‎ ‎    [分析]阅读材料一便可了解10 ℃时醋酸的状态；醋酸也是一种酸，它和盐酸、稀硫酸一样能够和铝等活泼的金属发生置换反应；由材料二可知，熬骨头汤时加入少量食醋能使其中难溶的磷酸钙变为易于人体吸收的可溶性的钙盐。‎ ‎    [答案]（1）固态；（2）不能，铝制品和食醋能发生反应，使其受到腐蚀；（3）将骨头中含有磷酸钙溶解变为可溶性的钙盐，以利于人体吸收。‎ ‎ ‎ ‎    问题3小芳同学从超市购买了一瓶维生素C泡腾片。下图是维生素C泡腾片标签上的部分内容：‎ 小芳同学根据使用说明将维生素C泡腾片放入一杯水中，发现维生素C泡腾片逐渐溶解，产生大量气泡，片刻后变成为一杯鲜甜的橙味饮品。小芳同学感到很好奇，产生的气泡是什么呢？‎ 请参与小芳同学的探究：‎ 我的猜想 我的实验方案 ‎ ‎ 气泡的成分是            ‎ 理由是______________      ‎ ‎ _________________________。‎ 实验步骤 实验现象 我的结论 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎    根据维生素C泡腾片贮藏条件，请说明保存时要低温和防潮的原因是：‎ ‎    ①                                                                    、‎ ‎    ②__________________________                __________________________。‎ ‎    [分析]根据维生素C泡腾片放入水中逐渐溶解，产生大量气泡，说明此时产生了气体；结合标签上的“碳酸氢钠”这一比较熟悉的碳酸盐以及“酒石酸晶体”中的“酸”字，将思维定格于碳酸盐与酸反应可产生二氧化碳这一基础知识，一切问题便可迎刃而解。‎ ‎　　[答案]气泡成分：CO2 理由：碳酸氢钠与酸性物质在溶液中发生化学反应 ‎　　实验步骤：将维生素C泡腾片放入水中，将产生气体通入澄清石灰水中 ‎　　实验现象：石灰水变浑浊             我的结论：气体是CO2‎ ‎　　低温原因：维生素C对热不稳定       防潮原因：维生素C泡腾片遇水发生反应而变质 ‎　　学以致用 ‎　　一、选择题（每小题只有一个答案符合题意）‎ ‎　　1．安全生活离不开化学。下列说法错误的是                                    （    ）‎ ‎　　A．硬水中含有较多的钙、镁物质，用硬水洗衣服会浪费肥皂 ‎　　B．工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹调 ‎　　C．发现煤气泄漏，应立即打开排气扇电源开关排气 ‎　　D．进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火试验 ‎　　2．厨房是同学们的家庭实验室，同学们可以利用家庭生活用品来做化学实验，对化学进行探究。下列实验不能利用厨房中的物品来完成的是                          （    ）‎ ‎　A．探究铁制品在什么条件下生锈         B.制取无壳鸡蛋 ‎　C．鉴别食盐和纯碱                     D.检验自来水中是否含有氯离子 ‎　　3．下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的                          （    ）‎ ‎　A．“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质 ‎　B．食用合格“碘盐”，可预防某种甲状腺疾病 ‎　C．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品 ‎　D．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水 ‎　　4． 下列与人的生理有关的叙述中，不正确的                               （    ）‎ ‎　A．剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出体外，血液的pH增大 ‎　B．油脂在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O ‎　C．如果人摄入淀粉、葡萄糖的量不够，回造成“低血糖”，人会造成乏力、疲倦等现象 ‎　D．人的胃液里有少量盐酸，可以帮助消化 ‎　　5．据报道，目前全球有13亿吸烟者，中国就有3.5亿人吸烟，每年有120万人因吸烟而死亡，占全球与吸烟有关疾病死亡人数的1/4。为了你和他人的健康，要远离烟草，养成良好的健康生活习惯。下列有关说法正确的是                            （    ）  ‎ ‎  　A．香烟烟气中只有尼古丁有毒 ‎  　B．市售香烟通常装有过滤嘴，所以吸烟对人体无害 ‎　C．吸烟只影响自己的健康，不影响他人的健康 ‎　D．香烟烟气中的一氧化碳比氧气更容易与血红蛋白结合 ‎　　6．镇江出产的“金山翠芽”等绿茶享誉市内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列关于单宁酸的说法不正确的是（    ）‎ ‎　　A.由碳氢氧三种元素组成                B.一个分子含76个碳原子 ‎　　C. 一个分子中含23个氧分子            D. 碳氢氧原子个数比为76：52：46‎ ‎　　7．目前市场上的补钙药剂很多。右图是某品牌补钙药品的部分说明书。如果按用量服用，则每天补充钙元素的质量为    （    ）   ‎ ‎　　A．0.5g     B.1g     C.1.25g     D.0.25g ‎　　二、填空题 ‎　　8．在日常生活中，我们会遇到许多的酸、碱、盐，请写出下列物质或其主要成分的化学式：‎ ‎　　（1）常用的建筑材料熟石灰       ；  （2）汽水中含有的碳酸                ；‎ ‎　　（3）明矾中含有的硫酸铝         ；  （4）家庭做馒头必须使用的纯碱         ；‎ ‎　　（5）建筑塑雕用的大理石         ；  （6）中和胃酸用的药物氢氧化铝        。‎ ‎　　以上物质的主要成分属于酸的是        、属于碱的是        、属于盐的是        。‎ ‎　　9．请你在家庭的环境中解决以下生活中的化学问题，在表格内按要求填空。‎ ‎  (1)配制l5%的  　‎ ‎ 食盐溶液1000g 只使用家用弹簧秤，筷子和洁净的小桶，你的配制方法是：‎ ‎________________________________________________。‎ ‎(2)检测食醋或肥皂水的酸碱性 你准备使用______________检测，它的来源是_______________‎ ‎____________________________________________。‎ ‎　　10．小远通过查阅资料知道了牙膏的主要成分。他将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中，然后加入适量的甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏。‎ ‎　　（1）牙膏是________________（填纯净物、混合物）；‎ ‎　　（2）小远测定自制牙膏及其他清洁用品的pH，记录如下：‎ 物质 自制牙膏 洁厕灵 油污净 pH ‎8‎ ‎2‎ ‎12‎ ‎　　自制牙膏显________（填酸性、碱性、中性），洁厕灵可使紫色石蕊试液变成________。‎ ‎　　（3）牙膏中碳酸钙粉末作摩擦剂，提高洁齿效果。这种碳酸钙是将二氧化碳通入石灰浆制得的。请写出以石灰石和水为原料制取这种碳酸钙的化学方程式：‎ ‎　　__________________；________________________；______________________。‎ ‎　　11．某服饰公司生产的“天仙”牌服饰以其美观大方、舒适被消费者喜爱。该品牌衬衫的布料成分为“75%苎麻，25%棉”，请问：‎ ‎　　（1）制作该衬衫的纤维种类属于__________（填“天然纤维”还是“合成纤维”）；‎ ‎　　（2）要检验某服装是否用涤纶制成的该品牌衬衫的假冒产品，简便的方法是：_________                                                                 。‎ ‎ ‎ ‎　　三、实验探究题 ‎　　12．甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。‎ ‎　　（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：             、              。‎ ‎　　写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：‎ ‎　　                                                                         ；‎ ‎　　                                                                         。‎ ‎　　（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有        现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案，如果写出三种正确方案奖励1分）：‎ ‎　　①                                                                        ；‎ ‎　　②                                                                        ；‎ ‎　　③                                                                        。‎ ‎　　（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。‎ ‎　　甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；‎ ‎　　乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；‎ ‎　　你认为，白色固体C还可能是：                             。‎ ‎　　请设计实验证明你的猜想（填写下表）：‎ ‎ ‎ 方       案 现  象  和  结  论 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎　　四、综合计算题 ‎　　13．食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。‎ ‎（1）包装熟食制品常加入防腐剂。丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠是由          种元素组成，其相对分子质量为              ；‎ ‎（2）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的充填气体。请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是      ；‎ ‎（3）生石灰和硅胶（主要成分是二氧化硅）是常用的干燥剂。生石灰和二氧化硅都属于      （填序号）；‎ ‎①酸           ②碱           ③盐         ④氧化物 ‎（4）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋中的氧气，从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式为      。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为1.4 g，计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气      g。‎ 科学探究　专题复习 ‎【考点透视】‎ ‎ ‎ ‎    科学探究一般包括八个步骤：提出问题→猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流。科学探究题是新课标中考命题中一道亮丽的风景线，它往往从生活、生产实际出发，对身边常见物质或有趣的现象进行探究，既考查了学生综合运用知道的能力，又让学生体验科学探究的魅力，同时将探究结论应用在实际生活，体现了科学探究的意义和价值，这正是新课标中考的要求和方向。‎ ‎ ‎ 科学探究题主要有以下三个基本类型：（1）通过实验探究物质的性质或变化规律。如金属活动性的探究、溶液酸碱性的探究、药品是否变质的探究、缺失标签的药品成分的探究等。（2）通过实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素。如探究金属锈蚀的条件、可燃物燃烧的条件、影响化学反应速率的因素等。（3）通过实验探究物质的组成成分以及含量。如食品干燥剂的成分探究、化肥有效成分含量的探究、味精中食盐含量的探究等。‎ ‎ ‎ 解科学探究题，要注意以下几个方面：（1）敢于质疑，大胆猜想。科学探究题不仅要求学生结合题目进行科学猜想，而且还要求说出猜想的理由或依据，因此学生要善于从实验、生活、现象、图表、资料、图片等材料中发现问题。（2）提炼原理，学会迁移。科学探究题中的探究内容有些为教科书之外的内容，这就要求学生从题给的信息中获取有用的信息，从有用信息中提炼出规律和原理，并根据已学过的化学知识和生活经验，对未知的问题进行真正意义上的科学探究（3）设计实验，分析推理。科学探究注重过程和方法，学生要根据实际问题设计合理的实验方案并收集记录实验数据，或画出图像并运用科学的方法进行分析、比较，从而得出结论。‎ ‎ ‎ ‎　　【经典回眸】‎ ‎ ‎ ‎　　例1 在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品。工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制成固体烧碱。现要分析一种仓库里存放的工业固体烧碱样品。 ‎ ‎ ‎ ‎（1）猜测一下，该烧碱样品中可能含有的杂质是（填化学式）：___________________。‎ ‎ ‎ ‎（2）设计一个实验方案，来验证你的猜想是正确的。‎ ‎ ‎ ‎        ‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎   ‎ ‎　　解析  答题的关键是在于推测烧碱样品中可能含有的杂质。思维的起点在于分析题给信息，由信息“ 在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品”可知：电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱时，NaCl不能全部转化为产品，可以推测出烧碱样品中可能含有NaCl,又由于烧碱生产和贮存过程中会吸收空气中的CO2 而生成Na2CO3 ，还可以推测烧碱样品中可能含有Na2CO3 。检验Cl－通常用A gNO3溶液和稀硝酸；检验CO32-‎ 通常用酸溶液，为防止对Cl-鉴别产生干扰，酸溶液只能用稀硝酸。实验方案设计中一定要注意排除CO32-对Cl-鉴别的干扰以及OH-对Cl-鉴别的干扰，因此实验顺序应为：溶解样品→检验CO32-并除去CO32-、OH-→检验Cl-。‎ ‎ ‎ 答案  （1）NaCl、Na2CO3   ‎ ‎ ‎ ‎          (2)‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 用试管取少量烧碱样品，加入过量蒸馏水后，振荡，配成溶液 向所得溶液中滴加过量的稀硝酸 有气泡产生 样品中有Na2CO3‎ 向上述溶液中滴加A gNO3溶液 有白色沉淀生成 样品中有NaCl ‎ ‎ ‎ ‎ ‎　　例2  碱式碳酸铜［化学式Cu2(OH)2CO3 ,相对分子质量为222］加热完全分解后生成的黑色固体是什么？甲、乙、丙、丁四位同学对此进行了探究。他们称取了4.44 g碱式碳酸铜在试管中高温加热的使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物的质量为3.2 g.‎ ‎ ‎ 他们结合碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出如下猜想：①可能是氧化铜 ②可能是碳粉③可能是碳粉和氧化铜的混合物。以上猜想的理由是___________________________。‎ ‎ ‎ ‎（1）甲同学设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。‎ ‎ ‎ ‎ 如果猜想①正确，现象应该是_______________________________________________。‎ ‎ ‎ ‎ 如果猜想③正确，现象应该是_______________________________________________。‎ ‎ ‎ ‎（2）乙同学从资料中得知：碳、氢气、一氧化碳在加热或高温条件下都能夺取金属氧化物中的氧，使其变为金属单质。他经过思考后，认为猜想③可以排除。他的理由是：______________________________________________________________________________。‎ ‎ ‎ ‎（3）丙同学通过对得到的实验数据进行计算，排除了猜想②，她的理由是（通过计算式说明）：_____________________________________________________________________。‎ ‎ ‎ 科学探究的方法和途径有多种。丁同学通过查找化学史料，证实了前几位同学的实验和推理是正确的。‎ ‎ ‎ 解析   ‎ 因为碱式碳酸铜中含有Cu、C、H、O四种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜受热分解后的固体产物中也一定含有这四种元素,而这四种元素组成的黑色固体只有碳粉和氧化铜，故碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体可能是碳粉、氧化铜或两者的混合物。（1）由于碳粉与稀硫酸不反应，则碳粉不溶于稀硫酸，而CuO与稀硫酸发生反应：CuO+H2SO4===CuSO4 +H2O ,氧化铜溶于稀硫酸，溶液会由无色变成蓝色。据此问题可迎刃而解。(2)高温下碳能还原氧化铜，因此高温下碳和氧化铜不能共存。（3）由碱式碳酸铜的化学式可知，4.44 gCu2(OH)2CO3中m(C)=4.44 g×Ar(C)／Mr［Cu2(OH)2CO3］=4.44 g×12／222=0.24 g＜3.2 g，因此3.2 g黑色固体不可能是碳粉。‎ ‎ ‎ ‎　　答案   根据质量定恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧化铜和碳粉都是黑色的。（1）黑色粉末全部溶解，溶液呈蓝色；黑色粉末部分溶解，溶液呈蓝色。                     （2）碳和氧化铜在高温下能发生反应，因此高温下碳粉和氧化铜不可能共存。     （3）4.44 gCu2(OH)2CO3中m(C)=4.44 g×Ar(C)／Mr［Cu2(OH)2CO3］=4.44 g×12／222=0.24 g＜3.2 g ‎ ‎ ‎　　【强化练兵】‎ ‎ ‎ ‎　　1.青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸、碱颜色会发生改变。就这些同学的看法而言应属于科学探究中的 （    ）‎ ‎ ‎ ‎     A.假设              B.实验             C.观察             D.做结论 ‎ ‎ ‎2.小华在一次探究实验中将一粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现烧杯中反应剧烈并生成大量的气体，该气体可能是（    ）‎ ‎ ‎ ‎     A.  N2            B.CH4            C.H2             D.NH3 ‎ ‎ ‎ ‎3.同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生。对于这一异常现象产生的原因，同学们设计了以下探究方案进行讨论。其中没有意义的是 （    ）‎ ‎ ‎ ‎     A.甲同学推测该气体可能是H2 ,并收集气体用点燃法检验。‎ ‎     B.乙同学猜想该CuCl2溶液呈酸性，并用pH试纸检测。‎ ‎     C.丙同学用锌粒与该CuCl2溶液反应，观察是否有气泡产生。‎ ‎     D.丁同学用镁粉与该CuCl2溶液反应，观察产生气泡的快慢。‎ ‎ ‎ ‎4.化学兴趣小组为了探究化学实验室一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如右图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。  ‎ ‎ ‎ ‎   ［发现问题］当把黑色粉末与无色溶液混合后即产生气泡。‎ ‎ ‎ ‎   ［查阅资料］初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO2、Fe3O4 、铁粉、炭粉等。‎ ‎ ‎ ‎   ［提出假设］黑色粉末是__________，无色溶液是_______________。（只写一种假设）‎ ‎ ‎ ‎   ［设计实验］①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适里的无色溶液；              ‎ ‎ ‎ ‎               ②检验试管中产生的气体（写出操作方法）_________________________。‎ ‎ ‎ ‎   ［实验现象］  _____________________________________________。‎ ‎ ‎ ‎［实验结论］①该反应的化学方程式是________________________________。‎ ‎ ‎ ‎               ②此气体是______________，原假设成立。‎ ‎ ‎ ‎　　5.某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意。为了解以上三种物质之间的反应情况。他决定从反应后溶液中的溶质入手进行探究。‎ ‎ ‎ ‎  (1)他对反应后的溶液中的溶质组成作出了两种猜想（猜想①和猜想②）。请你再补充一种猜想（猜想③）‎ ‎ ‎ ‎     猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠。‎ ‎ ‎ ‎     猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙。‎ ‎ ‎ ‎     猜想③：溶质为_______________________________________。‎ ‎ ‎ ‎（2）比较三种猜想，说明该同学作出猜想①的理由。‎ ‎ ‎ ‎    ________________________________________________________________________。‎ ‎ ‎ ‎（3）比较三种猜想的异同，如果猜想②成立，设计实验，用两种方法加以证明。按相关要求 填写下表。‎ ‎ ‎ 实验操作 实验现象 方法一 ‎ ‎ ‎ ‎ 方法二 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎　　6.化学复习课上，老师将CO2分别通入澄清的石灰水和NaOH溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2 和NaOH是否确实发生了化学反应？‎ ‎ ‎ ‎ （1）我设计了甲、乙两个实验装置来验证，如下图所示，实验现象为：‎ ‎ ‎ ‎              甲──软塑料瓶变瘪，乙──“瓶吞鸡蛋”‎ ‎ ‎ ‎                          ‎ ‎ ‎ ‎    小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是_________________________________。 ‎ ‎ ‎ ‎    小余同学提出了质疑，他认为实验还不足以证明CO2 与NaOH确实发生了反应，其理由是______________________________________________________________________。‎ ‎ ‎ ‎    我思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是_______________________________。‎ ‎ ‎ ‎（2）小余同学认为可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案， 我来帮他完成：‎ ‎ ‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 方法1‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ CO2与NaOH 确实发生了化学反应 ‎ ‎ 方法2‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎  ‎ 写出方案2中所涉及的化学方程式____________________________________________。‎ ‎ ‎ ‎（3）由此探究，我得到的启示是_______________________________________________。‎ ‎ ‎ ‎　　7.18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（Cl2）。氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有毒的气体，它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸具有强氧化性，可将某些有色物质氧化成无色物质。氯气也能与碱溶液发生化学反应。‎ ‎ ‎ ‎   （1）某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，溶液红色突然褪去变成无色。请猜想溶液红色褪去变成无色的两个原因（用简要文字说明）：‎ ‎ ‎ ‎    ①_________________________________②___________________________________。‎ ‎ ‎ ‎   （2）请设计一个简单的实验，探究（1）中溶液红色褪去变成无色的原因是①还是②。‎ ‎ ‎ ‎    ________________________________________________________________________。‎ ‎ ‎ 参考答案 ‎ ‎ ‎1.A  2.C  3.D ‎ ‎ ‎4.假设一：‎ ‎ ‎ ‎［提出假设］二氧化锰（或MnO2）,过氧化氢溶液（或双氧水）           ‎ ‎ ‎ ‎［设计实验］将带火星的木条伸入试管内 ‎ ‎ ‎［实验现象］ 带火星的木条复燃 ‎ ‎ ‎［实验结论］①2H2O22H2O+O2↑②O2‎ ‎ ‎ ‎    假设二：‎ ‎ ‎ ‎［提出假设］铁粉（或Fe）,稀硫酸（或稀H2SO4）           ‎ ‎ ‎ ‎［设计实验］将燃着的木条移近试管口 ‎ ‎ ‎［实验现象］ 气体燃烧，火焰呈淡蓝色 ‎ ‎ ‎    ［实验结论］①Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑②H2 ‎ ‎ ‎ ‎5.(1)氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠          ‎ ‎ ‎ ‎（2）碳酸钠溶液与稀盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，待不再有气泡时，加入氢氧化钙溶液后，出现白色沉淀，说明稀盐酸不足，碳酸钠有剩余；剩余的碳酸钠溶液与加入的氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀。此时溶液中含有的溶质是氯化钠和氢氧化钠。‎ ‎ ‎ ‎（3）‎ ‎ ‎ 实验操作 实验现象 方法一 取少量上层清液于试管中，向清液中通入二氧化碳气体 有白色沉淀生成 方法二 取少量上层清液于试管中，向清液中加入碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 ‎ ‎ ‎　　6.(1)都是在密闭的体系里消耗CO2 ,使气体压强减小，从而观察到明显现象。   NaOH溶液中有水，CO2 又能溶于水，究竟是CO2 溶于水使气压减小的结果，还是CO2 与NaOH反应使气压减小的结果。   做一个对比实验：取一个与甲装置同样大小和质地的软塑料瓶，充满CO2 后，注入与NaOH溶液体积相同的水，振荡，比较瓶子变瘪的程度即可判断。‎ ‎ ‎ ‎(2)‎ ‎ ‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 方法1‎ ‎ ‎ 有气泡产生 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 方法2‎ 将CO2 通入NaOH溶液后，再向溶液中滴加CaCl2溶液［或石灰水或BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液］［也可仿照方案1的图示］‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 出现白色浑浊（或产生白色沉淀 CO2 +2NaOH====Na2CO3 +H2O ,Na2CO3 +CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(不唯一)‎ ‎ ‎ ‎（3）对于无明显现象的化学反应，可通过改变实验装置，创新的情境来观察明显的反应现象判断反应的发生。或对比实验是学习化学，开展科学探究的有效方法。‎ ‎ ‎ ‎7.(1) ①氯水中的盐酸和次氯酸中和了氢氧化钠，使溶液由碱性变为中性甚至酸性。 ②氯水中的次氯酸将溶液中的红色物质氧化成无色物质。‎ ‎ ‎ ‎（2）取（1）中溶液红色褪色后的无色溶液1～2 mL于试管中，然后滴加过量的NaOH溶液，若溶液由无色变成红色，证明（1）中溶液红色褪去的原因是①；若溶液仍然为无色，证明（1）中溶液红色褪去的原因是②。‎ ‎ ‎ 常见物质的检验和鉴别　专题复习 教学目标：‎ ‎①要求学生了解初中化学中物质检验的几种类型（即鉴别、鉴定、推断、分离、除杂等）‎ ‎②要求学生会鉴别空气、O2、H2、CO2、CO等几种气体 ‎③要求学生能鉴定H+、OH-、CO32-、Cl-、SO42-、Cu2+、Fe3+等 ‎④要求学生会用酸碱指示剂鉴别酸碱溶液 ‎ ‎ 教学重难点：常见物质和离子的检验 知识归纳：‎ ‎1、常见物质的颜色：‎ ‎（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）‎ ‎（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4  ‎ ‎（3）红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷      硫为淡黄色     KMnO4为紫黑色 ‎（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）‎ ‎（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：‎ ‎①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸）   AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）‎ ‎②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2  红褐色沉淀：Fe（OH）3‎ ‎2、常见气体和离子的鉴别：‎ 证明被鉴别物质是 方　　法 现　　象 酸 ‎①滴加石蕊试液；②加Zn、Fe等金属 ‎①试剂变红；②产生可燃性气体 碱 滴加酚酞试液 试液变红 含Cl-的物质 滴加AgNO3、HNO3‎ 白色沉淀 含SO42-的物质 滴加BaCl2、HNO3‎ 白色沉淀 含CO32-的物质 滴加盐酸(HNO3)产生气体通入Ca(OH)2‎ 白色沉淀 H2‎ 点燃、火焰上方罩干燥小烧杯 有水珠出现 CO 点燃、产生的气体与石灰水反应 白色沉淀 CO2‎ 石灰水 变浑浊 O2‎ 带水星木条 复燃 ‎ ‎ 典型例题：‎ 例题1 现有O2、H2、CO2、CO、N2、CH4等六种气体，如何用实验的方法将它们一一鉴别出来。‎ 分析　应该根据它们具有的可燃性、助燃性及燃烧产物的不同一一加以区别。‎ ‎ ‎ 例题2　厨房里有两瓶白色固体， 一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？‎ ‎ ‎ 例题3　现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：‎ ‎  （1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。‎ ‎ ‎ 所选试剂 判断方法 方法一（例）‎ 锌 取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，‎ 没有气体产生的是氯化钠溶液。‎ 方法二 ‎ ‎ ‎ ‎ 方法三 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（2）物理方法：同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。‎ ‎ ‎ 当堂训练 ‎1、小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是 （     ）‎ A．观察它们的颜色             B．分别倒入水中观察是否溶解 C．取少量分别倒入食醋         D．分别尝它们的味道 ‎2、现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的   （    ）‎ A．浓硫酸       B．蒸馏水           C．酚酞试液    D．澄清的石灰水 ‎3、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（    ）‎ A. 氯化钠溶液                      B. 苛性钠溶液 C. 硝酸银溶液                      D. 碳酸钠溶液 ‎4、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。‎ ‎  已知：Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。‎ ‎（1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：‎ 鉴别溶液 鉴别方法 试剂名称 盐    酸 甲：一种指示剂 ‎ ‎ BaCl2溶液 乙：一种酸溶液 ‎ ‎ Na2CO3溶液 丙：一种钾的正盐溶液 ‎ ‎ ‎（2）丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程（一种方法即可）：‎ ‎                                                                       。‎ ‎5、某工地的仓库里有三包标签已磨损的白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末。请你设计一个简便的方法进行鉴别，并完成该实验报告。‎ 操作步骤 现象与结论 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎6、有一包固体A，可能含有Cu（OH）2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。‎ ‎ ‎ ‎　　根据实验过程中的现象判断：‎ ‎　　（1）气体D是             （填化学式，下同），沉淀G是                    。‎ ‎　　（2）混合物A中的可能组成有              、              、                  。‎ ‎　　（3）溶液F中，一定存在溶质是                    ‎ ‎　　（4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式　　　　　。‎ ‎　　（5）滤液B中，可能存在的溶质是                ，若要证明该物质是否存在，应补做实验是（写出主要实验步骤、现象及结论）。‎ 中考链接 ‎[深圳]某同学设计了如下一组实验，取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，分别按照下图进行实验。回答下列问题：‎ ‎（1）观察到纸花的颜色变化是：Ⅰ纸花为红；Ⅱ        ；Ⅲ纸花不变色；Ⅳ        。‎ ‎（2）该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验，说明什么？‎ ‎（3）该同学进行四组对比实验的目的是什么？（用文字叙述）‎ ‎（4）写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式：                        。‎ 分析 ‎：这是一道设计实验探究题。我们知道二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液能变成红色。那么是二氧化碳直接使石蕊变成红色，还是水使石蕊变成红色，还是反应生成的新物质呢？对于这个问题的考察，符合新课程标准的“过程与方法”的教学目标。让同学们自己动手通过实验，得出结论。这样既培养了他们的动手能力，也锻炼了他们的分析问题、解决问题的能力。‎ 答案：（1）Ⅱ纸花不变色；Ⅳ纸花变红（2）稀盐酸能使紫色石蕊试液变红；水不能使紫色石蕊试液变红。（3）证明水和二氧化碳不能使紫色石蕊变红，而是二氧化碳和水反应生成了酸，酸使石蕊试液变成红色。（4）CO2+H2O==H2CO3‎ ‎[湖北]荷兰是一个沿海的低地国家，一位地球化学家正从使用化学手段抬高沿海地区海拔高度的研究，以永久性的解决海水淹没陆地的威胁。其方法是根据相同分子数目的条件下，硫酸钙比碳酸钙的体积大一倍的事实，用废弃的硫酸灌入地下的石灰石岩层中。其反应的化学方程式是                        。‎ 分析：由于石灰石的主要成分是CaCO3。则化学方程式：‎ CaCO3+H2SO4==CaSO4+CO2↑+H2O 点评：由于硫酸钙不易溶解于水，实验室不宜采用稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳。‎ 课题探究 ‎──塑料日光温室 塑料日光温室（简称塑料大棚）已在我国普遍推广使用，大棚蔬菜生产成是我国农村脱贫致富的一大支柱产业。‎ 不同的蔬菜以及同种蔬菜的不同生长期对温度、光照、湿度等环境有不同的要求。如韭菜生长的适宜温度是12 ℃～14 ℃，梅豆适宜在温度为15 ℃～29 ℃范围内生长。‎ 塑料大棚可在人工控制下对大棚内的温度、光照、湿度、气体等因素进行调解，形成适宜于蔬菜作物生长的小气候和小环境。对大棚内有关因素的调控是否适当，直接影响大棚蔬菜的质量和产量，关系到农户的经济效益。‎ ‎（1）增加蔬菜大棚二氧化碳气体的含量可以提高蔬菜产量，产生增收的效果。‎ ‎①对封闭蔬菜大棚一昼夜二氧化碳气体含量变化的情况进行分析；‎ ‎②如何增加大棚内二氧化碳气体的含量？‎ ‎③如果要使大棚内的二氧化碳气体的含量大于室外，你有什么办法获得二氧化碳气体（要求操作简便，无污染，适合农村家庭使用）‎ ‎（2）提出一个你认为有价值的，关于塑料大棚性能、特点、生产等方面的研究课题（如：研究外界气候条件对大棚增温效应的影响）‎ ‎（3）简要说明你如何准备这项课题研究。‎ 答案（1）① 夜里由于蔬菜仅仅进行呼出作用,所以大棚内二氧化碳含量会增加，白天蔬菜进行光合作用二氧化碳含量很快减少，导致在封闭的大棚内二氧化碳含量低于室外，以致不能满足蔬菜生长需要。‎ ‎②白天大棚内必须进行通风，补充二氧化碳气体。‎ ‎③获取二氧化碳的方法：a.用稀硫酸和碳铵发生化学反应产生二氧化碳；b.冬季燃烧石油气、天然气等产生二氧化碳。‎ ‎（2）参考课题：冬春季如何提高棚内光照强度。大棚内温度的测量及调解方法。外界条件与大棚内增温效应的关系。大棚内气体污染物问题分析及减少污染物的措施。不同类型塑料大棚性能的测量。不同蔬菜品种对大棚小气候的要求。‎ ‎（3）要求能结合自己提出的研究课题，提出比较具体的、可行的研究方法、过程。‎