山东枣庄十三中学中考模拟检测化学试题无答案
山东枣庄十三中学2019年中考模拟检测化学试题
可能用到的相对原子质量:H―1 C―12 N―14 O―16 Na―23 Mn―55 K-39 I-127
选择题(共50分)
一、选择题(本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)
11.化学与生活密切相关，根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列说法正确的是
A.铁、碘、钙是人体必需的微量元素 B.补充维生素C可预防和治疗坏血病
C.海鲜防腐可以用甲醛溶液浸泡 D.服用含氢氧化钠的药物可治疗胃酸过多
12.下列排列顺序正确的是
A. B.
C. D.
NaCI Hz504 NaOH
13.碘盐中通常含有少量的碘酸钾(化学式为KIO3) ，下列说法正确的是
A.碘酸钾中碘元素质量分数最大
B.在家里可以用碘盐来检验淀粉
C.碘酸钾中钾、碘、氧元素质量比为1:1:3
D.碘酸钾中碘元素的化合价为―1价
14.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是
A.发现天然气泄漏，打开抽油烟机，降低天然气浓度
B.降低可燃物的着火点是灭火的一条有效途径
C.可燃物燃烧都是化学能转化成光能和热能
D.氢气可以直接点燃，不必检验其纯度
15.下列物质分类正确的是
A.有机高分子:淀粉、油脂、纤维素 B.氧化物:水、锰酸钾、酒精
C.干燥剂:氢氧化钠、氢氧化钙、浓硫酸 D.氮肥:碳铵、氨水、尿素
16.在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某反应的微观示意图，下列有关该反应说法错误的是
A.反应前后分子个数不变 B.反应前后原子的种类和个数均不变
C.反应前后同种元素化合价都不变 D.不属于置换反应
17.根据下列实验装置图，以下说法中错误的是
A.实验开始先通一会儿CO，再用酒精喷灯加热
B. a处固体由黑色逐渐变为红棕色
C.反应过程中可观察到b处的澄清石灰水变浑浊
D. CO有毒，通常在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气
18.用溶质质量分数为98%、密度为1. 84g·mL―1的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100g，下列说法错误的是
A.量取浓硫酸时，如果仰视读数，会导致配制得到的稀硫酸浓度偏低
B.实验中所用到的玻璃仪器有:量筒、玻璃棒、胶头滴管和烧杯
C.稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中
D.稀释浓硫酸过程中，要用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散
19.如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.若乙中含有少量甲，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
B.当t1℃< t
丙
D.将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10g
水，析出固体质量的关系是甲=乙>丙
20.归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是
A.碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
B.化合物是由多种元素组成的，由多种元素组成的物质一定是化合物
C.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
D.有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物
11.我国科学家屠呦呦因发现青蒿索(化学式是C15H22O5)而获得诺贝尔奖。下列关于青蒿素说法不正确的是
A.青蒿素属于有机物 B.青蒿素中碳元素的质量分数最高
C.青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 D.青蒿素中C、H、O的质童比为15:22:5
12.下列叙述与事实或实验规则不相符的是
A.未说明用量时固体药品只需铺满试管底部 B.民房着火时用高压水枪进行灭火
C.电解水时，H2和O2的体积比约为1:2 D. Na2CO3溶液显碱性但它不属于碱
13.下列关于金属的说法中，不正确的是
A.铜有良好的导电性，常用作导线 B.所有的金属都能与稀盐酸发生反应
C.铁制品在干燥的空气中不易生锈 D.铁制器皿比铝制器皿更容易被腐蚀
14.下列关于燃烧和灭火的说法中，不正确的是
A.将木柴架空燃烧，可增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧
B.逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
C.救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延
D.油锅着火时，应立即用锅盖盖上，这是为了降低可燃物的温度
15.下列化学用语不正确的是
A. 2个氮原子:2 N B.铝离子:A13+
C. S2+的结构示意图: D.氧化铝:Al2O3
16.下列说法不正确的是
A.由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变
B.离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
C.与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
D.构成固体物质的微粒都是静止不动的
17.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A.红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾
B.点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度
C.10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积为20.0mL
D.高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管
18.下列说法正确的是
A.纯净物一定由同种分子构成
B.含有氧元素的化合物一定属于氧化物
C.某物质燃烧生成CO2和H2O，该物质中一定含有O元素
D.某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥
19.下列有关实验现象的描述中，正确的是
A.加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴
B.氧化铜中加入稀硫酸，产生气泡，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝
C.镁条在空气中燃烧，产生黑色的烟，生成黑色粉末
D.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体
20.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂正确的是
A.CaCO3粉末(CaCl2粉末)——水 B. CaO粉末[Ca(OH)2粉末]——水
C.铁粉(炭粉)——稀硫酸 D. NaOH溶液(Na2CO3)——稀盐酸
21.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A. Cu2+、Na+、NO3-、OH- B. H+、K+、CO32-、Cl-
C. Mg2+、NH4+、OH-、SO42- D. Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
22.根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A.50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水
恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大
B. 60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水
中，充分搅拌，降温至10℃ ,氯化钾析出的晶体质量多
C. 70℃时，50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量:100g硝酸
钾饱和溶液中所含溶剂质量=1:2
D. 80℃时，向与100g氯化钾饱和溶液相同质量的水中加入
153g硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠完全溶解
23.下列关于物质性质和用途的说法不正确的是
A.干冰升华时吸收大量的热，干冰可用作制冷剂
B.铝不与氧气反应，铝制品不用涂保护层来防腐
C.小苏打能与酸反应生成气体，小苏打可用作发酵粉
D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯
24.我国占代典籍中有“银针验毒”的一记载，“银针验毒”的反应原理之一是
4Ag + 2H2S + O2=2X + 2H2O.下列有关该反应的说法不正确的是
A. X的化学式是Ag2S B.该反应不属于四种基本反应类型
C.反应前后元素的种类不变 D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化
25.控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。下列实验方案设计不合理的是
A.用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡。通过观察塑料瓶变瘪的程度，比较氧气和二氧化碳在水中溶解性的强弱
B.用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要的时间，探究催化剂用量对反应速率的影响
C.取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡。观察产生泡沫的多少，比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低
D.在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别向其中加一滴红墨水，比较红墨水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响
非选择题(共50分)
26.(4分)用符合下列要求的物质的序号填空
①氧气 ②氮气 ③烧碱 ④生石灰 ⑤碘酒 ⑥乙醇汽油
(1)可用作汽车燃料的是 。
(2)可用作食品保护气的是 。
(3)可用作食品干燥剂的是 。
(4)可用于人体伤口消毒的是 。
27.(10分)请根据下列装置回答问题。
(1)写出图中标号①的仪器名称 。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 ，选择的发生装置是 (填装置序号)，若要收集一瓶供铁丝燃烧实验用的氧气，选择 (填装置序号)装置收集氧气比较方便快捷。
(3)实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，发生反应的化学方程式为 ，若要利用F装置收集氢气，则气体应从 端通入;若要检验氢气中是否含有氯化氢气体，可选用下列溶液中的 溶液进行检验。
A. NaOH溶液 B.紫色石蕊试液 C. AgNO3溶液 D.酚酞试液
28. (8分)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)实验室用石灰石与稀盐酸反应: 。
(2)双氧水和二氧化锰混合制氧气: 。
(3)碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合: 。
(4)一氧化碳在高炉中和氧化铁反应: 。
29. (4分)以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为:
4CuFeS2 + 17O2 +2H2SO4 4CuSO4 + 2Fe2(SO4)3 + 2H2O
向上述反应后的溶液中加入Fe粉，过滤得到FeSO4溶液和CuO
(1)生物炼铜主要发生下列两个反应，其化学方程式分别为:Fe + Fe2(SO4)3 = 3Fe SO4
，该反应属于化合反应;② ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
(2)已知FeSO4的溶解度曲线如下图所示，现将得到的FeSO4溶液蒸发浓缩，然后降至常温，此时得到的晶体的化学式为 。
30. (6分)X、Y、Z、M为生活中常见物质。X为单质，其余为化合物，Y为光合作用的产物，D常温下为液体。各物质之间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物、转化关系及反应条件未标出)，回答下列问题:
(1)X的化学式为 。
(2)②的化学方程式为 ，该反应将 能转化成 能。
(3)实验室检验C发生反应的化学方程式为 。
31. (9分)海洋是巨大的资源宝库，全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各
种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示:
某工厂对海水进行综合利用的主要流程如下(本流程涉及的反应均属于复分解反应):
(1)蒸发时为防止液滴飞溅，除了用玻璃棒进行搅拌外，还可以采取的操作是 。
(2)卤水中加入石灰乳发生的主要反应的化学方程式为 。
(3)己知，试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A的名称为 ;
将卤水转化为溶液C的目的是 。
(4)某兴趣小组设计了如下实验步骤测定氯化镁的纯度。
①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液;
②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液;
③充分反应后，过滤;
④将沉淀用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤得到的滤液一起并入滤液中;
⑤向最后所得的滤液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸(密
度为1.07g·mL-1)，并 ，当观察到溶液恰好 ，停止加入稀硫酸;
⑥计算氯化镁样品的纯度。
则步骤④的目的是 ，为计算出氯化镁样品的纯度，除了上述数据外，还需测量的数据是 。
32. (9分)化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中然烧的实验(如图1)。
同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，因此镁在军事上作 ;
同时同学们还观察到产生的大量白烟弥漫到空气中，最后一些白色固体掉落在仪器A上。
(1)上述仪器A名称是 。
(2)同学们通过称量发现:在仪器A上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是: 。
(3)小红按下图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁( Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作
实验现象及结论
【反思与交流】
①写出镁条燃烧生成氮化镁的化学方程式为 ;
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是: ;
③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识:
