2013中考化学试题分类汇编专题五探究题2

2013中考化学试题分类汇编专题五探究题2

‎2013中考化学试题分类汇编专题五探究题2‎ ‎77．（2013铁岭市）丽丽的爸爸旅游归来，带回一些钟乳硒石块送给了她。丽丽和同学们想验证钟乳石的主要成分是碳酸盐，于是她们将其中一块钟乳石带进实验室进行探究。‎ ‎(1)请你帮助丽丽完成以下探究方案。‎ 实验操作 预期的实验现象 实验结论 ‎①取一小块钟乳石于试管中，向试管中加入 △ ，观察现象。‎ ‎② △ ，观察现象。‎ 有气泡生成 ‎ △ ‎ 钟乳石的主要成分是碳酸盐 化学试卷(供铁岭考生使用) 第5页 (共6页)‎ ‎(2)查阅资料得知钟乳石的主要成分是碳酸钙(假设杂质不溶于水且不与酸发生反应)。上述预期的实验现象中有气泡生成的反应的化学方程式为 △ 。‎ ‎(3)实验后，为了防止废液腐蚀下水管道或对水质产生不良影响，丽丽将所有的废液倒入了一个洁净的烧杯中。她取样测定了废液的酸碱性，你认为她选择的试剂可以是 △ 。测试后得知该废液显酸性，则烧杯中废液的溶质是 △ 。‎ ‎(4)丽丽向烧杯中的废液里加入过量的 △ (填序号)能使废液呈中性，过滤后才可 安全排放。‎ ‎ ①碳酸钙 ②熟石灰 ③生石灰 ④氢氧化钠 ‎(1)‎ 实验操作 预期的实验现象 ‎① 稀盐酸 ，观察现象。‎ ‎②将产生的气体通入澄清的石灰水 ，‎ 澄清石灰水变浑浊 ‎ ‎(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎(3)石蕊溶液(或pH试纸) 氯化钙和氯化氢(或CaCl2和HCl) (4)①‎ ‎78．（2013营口市）金属在生产生活中有着广泛的应用。‎ ‎（1）据有关报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%～40%，铁制品生锈的条件是 。‎ ‎（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。‎ ‎（3）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序。实验室提供的药品有：Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Fe(NO3)2溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝。‎ ‎ Ⅰ、小华同学设计并完成了如下实验： ‎ ‎①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中； ②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；‎ ‎③把银丝插入装有稀盐酸的试管中； ④把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中。‎ 观察到①中的实验现象是 ，④中的化学方程式是 。你认为小华所做的实验 ‎ ‎（填序号）是多余的。‎ Ⅱ、后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的。他选用的三种药品是 （写出一种药品组合即可）。‎ ‎（1）铁与氧气和水（或水蒸气）同时接触 （2）‎ ‎ （3）Ⅰ.铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ‎ ‎ Ⅱ. ③ 铜丝、Ag NO3溶液、Fe(NO3)2溶液（或铁丝、银丝、Cu(NO3)2溶液）‎ ‎79．（2013营口市）小丽在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地看到有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质了。用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因： 。‎ ‎【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？‎ ‎【猜想假设】小丽对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：‎ 猜想一： ；猜想二： 。‎ ‎【实验设计】为验证上述猜想哪个正确，小丽设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化。‎ 小红认为小丽的实验方案不合理，理由是： ‎ ‎ 。‎ ‎【实验与结论】小红另外设计并完成了实验，请你帮她填写下面的实验报告：‎ 实验步骤 实验现象 结论 步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的 ‎ ‎ ‎ 猜想一 正确学科王 步骤2： ‎ ‎ 学科王 ‎ 学科王 ‎ 猜想一：Na2CO3 猜想二： NaOH和 Na2CO3（猜想一、猜想二可以互换）‎ ‎ 理由是：氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红（表述合理即可） ‎ 实验步骤 实验现象 结论 步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的 Ca Cl 2 溶液 ‎（或Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2溶液）‎ ‎（1分）‎ ‎ 有白色沉淀生成 ‎ ‎（1分）‎ 猜想一正确 步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液 ‎（表述合理即可） （1分） ‎ ‎ 无明显现象 ‎ ‎（或溶液不变红） ‎ ‎ （1分）‎ ‎（其他合理方法也可，但猜想、所用试剂、实验现象和结论必须对应，答案中的化学式均可用物质名称代替。‎ ‎80. （2013包头市）小明同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣。请你一同参与探究并回答下列问题：‎ ‎【提出问题】废液中的溶质是什么物质？‎ ‎【作出猜想】小明同学认为废液中溶质只有氯化钙。‎ ‎ 你认为还可能有的溶质是______________________（填化学式）。‎ ‎【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。‎ ‎【实验与结论】（1）小明同学取少量废液与试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色。于是小明同学认为自己的猜想是正确的。‎ ‎（2）你认为小明同学的实验___________________（填能或不能）证明他的猜想，理由是__________________。‎ ‎（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是__________________，实验中可以看到的现象是____________________________________。‎ ‎【拓展与应用】（1）实验证明你的猜想是正确的。要想处理废液只得到氯化钙溶液，你的实验步骤是____________________________________。‎ ‎（2）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是____________________________________（写一条）。‎ ‎【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____________________________________。‎ ‎【做出猜想】HCl ‎【实验与结论】（2）不能；盐酸也不能使酚酞变红，无法确定是否含有HCl ‎（3）紫色石蕊试液；石蕊试液变红（其他合理答案均给分。例如：用pH试纸或活泼金属（钾、钙、钠除外）或部分金属氧化物如CuO、Fe2O3等或部分碱如Cu(OH)2， Fe(OH)3等或碳酸盐。只要有明显现象且描述准确皆可）‎ ‎【拓展与应用】（1）加入过量或足量的CaCO3或大理石或石灰石，然后过滤（学生若答出加入适量的CaO或Ca(OH)2、或CaCO3也给分）‎ ‎【交流与反思】反应物是否有剩余 ‎81. （2013临沂市）小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了如下两个实验。请分析实验，完成填空。‎ ‎（1）试管①中观察到的现象是：铝丝表面附着一层固体，溶液颜色变浅。‎ ‎（2）试管②中发生了化学反应，现象明显，该反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是 。‎ ‎（1）红色 （2） （3）Al、Cu、Ag（或铝铜银）‎ ‎82.某些食品的包装袋内，放有装有白色固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置在空气中的干燥剂进行了探究。‎ 他先取部分久置的干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。‎ ‎ 【实验探究一】探究滤液的酸碱性 ‎ 该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。‎ ‎【实验探究二】探究白色固体的组成 ‎ ‎ 该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。‎ ‎ 他查阅有关资料得知：‎ CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。‎ ‎【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是 。‎ ‎【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置；‎ ‎②向上层清液中滴加无色酚酞溶液 上层清液呈现 色 白色固体中一定含有 氢氧化钙 另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸 ‎ ‎ 白色固体中一定含有碳酸钙 ‎【总结反思】‎ ‎（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂是否含有CaO。请用化学方程式表示原因 。‎ ‎（2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验： ‎ ‎ 。‎ 碱性（或中性）； CaO（或氧化钙或生石灰） ； 红色 有无色、无味气体放出 ‎ ‎（1）CaO+H2O = Ca(OH)2 （2）取少量干燥剂与试管中，加入少量水振荡，触摸试管壁，若有热的感觉，说明有较多的CaO ‎83．（2013滨州市）碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质．‎ ‎【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性 ‎【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，震荡．‎ 现象：溶液变成浅红色．由此得出结论　碳酸氢钠溶液呈碱性　；‎ ‎【探究实验2】能与酸反应 ‎【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为　产生气泡　；‎ ‎【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性 ‎【实验方案】用如图所示装置进行实验 现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊．‎ 结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．‎ 验证：（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）．‎ 步骤　取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水　，现象　有白色沉淀生成　；‎ ‎（2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　；‎ ‎【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途　治疗胃酸的药物　．‎ ‎84．（2013菏泽市）小刚学习了盐和化肥单元知识后知道，农家肥草木灰的主要成分是碳酸钾，决定利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性．‎ ‎【溶液配制】将草木灰溶解、固液分离后得到澄清的碳酸钾溶液 ‎【猜想与假设】碳酸钾溶液的酸碱度可能有　三　种情况 ‎【设计与实验】小刚进行了如下实验：‎ 实验一：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色．‎ 实验二：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色．‎ 实验三：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上，测得pH=12．‎ ‎【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈　碱　性，从物质的分类看，碳酸钾属于　盐　类（填”酸”“碱”“盐”），从而说明此类物质的水溶液不一定显中性．‎ ‎【评价】以上三种实验方案中，实验三是从　定量　（填“定性”或“定量”）角度对溶液进行研究．‎ ‎（2013济宁市）苏打水是碳酸氢钠（NaHCO3）的水溶液，有弱碱性。医学上外用可消毒杀菌，饮用可改变酸性体质，保持人体内的酸碱平衡。右图是某品牌苏打水的图片和配料表，读图完成下面问题：‎ ‎①根据配料表可以发现：苏打水成分中的无机物有 ，有机物有 ‎ ‎ （每空至少填写两种物质）；‎ ‎②请你设计实验证明该品牌苏打水含有碳酸氢钠：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论及化学反应方程式 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎85．（2013莱芜市）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究．‎ 探究一 M溶液中的溶质是什么？‎ ‎（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是　氢氧化钙　，②是CaCl2．‎ ‎【收集资料】CaCl2水溶液呈中性．‎ ‎（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：‎ ‎ 实验操作 ‎ 实验现象 实验结论 ‎ ‎ 取少量M溶液于试管中，向其中滴加　酚酞　‎ ‎　溶液变红　‎ ‎ 猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为　Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH　‎ 探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？‎ ‎【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：_____；猜想三：NaOH ‎（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：‎ ‎ 实验步骤 实验现象 ‎ 实验结论 ‎ ‎ 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气体产生 ‎ ‎“猜想一”不成立 ‎ 他们的实验结论是否正确？　不正确　，理由是　溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体．　．‎ ‎（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．‎ ‎ 实验操作 ‎ 实验现象 ‎ 实验结论 ‎ 分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入　Na2CO3　溶液 ‎ 若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀 ‎“猜想一”成立 ‎　若A中没有沉淀，B中产生沉淀　‎ ‎“猜想二”成立 ‎　若AB中都没有沉淀　‎ ‎“猜想三”成立 ‎86．（2013聊城市）下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题．“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻．某同学对此很好奇，于是想探究“管道通”中物质的成分．请与该同学一起探究：‎ ‎【提出问题】“管道通”中的物质是什么？‎ ‎【查阅资料】‎ ‎（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等．‎ ‎（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西．常用于疏通管道．‎ ‎（3）铝粉呈银灰色．铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热．‎ ‎①铝与盐酸反应的化学方程式是　2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑　．‎ ‎②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+　2H2O　═2NaAlO2+3H2↑‎ ‎【猜想与验证】打开一盒管道通，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末．‎ ‎（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠．‎ 实验操作 实验现象 ‎①将几粒白色颗粒放在玻璃片上，放置一会儿．‎ ‎　白色颗粒潮解　‎ ‎②将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁．‎ ‎　试管外壁发烫　‎ ‎③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间．‎ 羊毛线逐渐消失 结论：白色固体颗粒为氢氧化钠．‎ ‎（2）猜想：银灰色粉末为铝粉．‎ 实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸，另一只中滴加　氢氧化钠　溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色．‎ 结论：银灰色粉末为铝粉．‎ ‎【应用】使用“管道通”时，先将银灰色粉状固体添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口．管道内可能出现的现象是　ABCD　．‎ A．管道内温度明显升高 B．产生大量气体 C．反应放出大量热 D．气体燃烧后，火焰成淡蓝色．‎ ‎87．（2013青岛市）我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁．某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B．请回答下列有关问题：‎ ‎（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是　④　（填写序号）．‎ ‎①猜想一：只有硫酸锌； ②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁；‎ ‎③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜； ④猜想四：硫酸锌、硫酸铜 ‎（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：　用磁铁吸引，有黑色粉末被吸引，说明了B是铜与少量铁的混合物，若没有被吸引，说明了B是铜．　．‎ ‎（3）反应后析出金属的质量　一定　（选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小．‎ ‎88．（2013青岛市）某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊．该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：‎ ‎【提出问题】该化肥中含有什么物质？‎ ‎【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥．‎ ‎【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl﹣、、中的一种或几种．‎ ‎【实验、记录与分析】‎ ‎ 实验操作步骤 实验现象 实验分析 ‎（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨 ‎　产生刺激性气味　‎ 含有铵根离子 ‎（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤 产生白色沉淀，沉淀不溶解 没有　CO32﹣　存在 ‎（3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加　硝酸银溶液　‎ ‎　产生白色沉淀　‎ 有Cl﹣存在 ‎【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）：　NH4Cl和（NH4）2SO4　．‎ ‎【实验反思】若步骤（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液　否　（选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因：　氯化钡会引入新的氯离子，对原有氯离子的检验产生干扰　．‎ ‎89．（2013泰安市）小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的的纯碱样品的成分及含量。‎ ‎【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？‎ ‎【猜想与假设】通过分析，小亮做出如下假设：‎ ‎ （1）只含有Na2CO3 ； （2）含有Na2CO3和NaHCO3‎ ‎【查阅资料】‎ NaHCO3‎ Na2CO3‎ 加入稀盐酸 现象Ⅰ 产生气泡 加入饱和石灰水 溶液变浑浊 现象Ⅱ 加入CaCl2溶液 无明显现象 溶液变浑浊 加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水无明显变化 ‎（1）表中的现象Ⅰ为 ；‎ ‎（2）现象Ⅱ对应的化学方程式为 。‎ ‎【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成小列实验报告。‎ 实验步骤 实验现象 ‎①取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液。‎ ‎ ；‎ 该反应的方程式： ‎ ‎ 。‎ ‎②将上述反应后的混合液过滤，取滤液 。‎ ‎ ；‎ 证明猜想②成立。‎ ‎【实验反思】‎ 实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是 。‎ ‎【提出问题2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量？‎ ‎（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了右图装置，通过称量B装置懂得质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差。造成偏差的原因有① ；‎ ‎② 。‎ ‎（2）小亮在老师的指导下重新设计了如下的实验装置。该实验有以下操作步骤：‎ ‎①检查装置气密性，将w g 干燥的样品放入锥形瓶中；‎ ‎②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；‎ ‎③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；‎ ‎④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡 ‎⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；‎ ‎⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；‎ ‎⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量。‎ 该实验的正确步骤是 。‎ ‎【查阅资料】‎ （1） 产生气泡 （2） Na2CO3 +Ca(OH)2= 2NaOH +CaCO3↓‎ ‎【实验探究】‎ 实验步骤 实验现象 ‎ 有白色 沉淀生成 ；‎ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+ CaCO3↓ 。‎ ‎ 滴加稀盐酸（或澄清石灰水；或加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水） 。‎ ‎ 有气泡冒出 ；‎ ‎。‎ ‎【实验反思】除尽样品中的碳酸钠（或避免干扰碳酸氢钠的检验）‎ ‎【提出问题2】‎ （1） ‎①空气中的二氧化碳进入装置B被氢氧化钠吸收 ‎ ②装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠吸收 ‎（2）①③②④⑥⑤⑦‎ ‎90．（2013湛江市）在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物．老师要求同学们探究滤液中溶质的组成．请你一同参与探究并回答有关问题． 【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠，氯化钡溶液显中性． 请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式 ‎ ‎． 【提出猜想】 猜想1：滤液中溶质是NaCl； 猜想2：滤液中溶质是NaCl和 填化学式0的混合物； 猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物； 【实验探究】 （1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想 不成立． （2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有 （填实验现象）证明猜想2成立． 【问题讨论】 （1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液．你认为甲同学 ‎（填“能”或“不能”）达到实验目的． （2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液．你认为乙同学 （填“能”或“不能”）达到实验目的．理由是 ．学科王 解：碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应能生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=Ba CO3↓+2Na Cl． 故填：Na2CO3+BaCl2=Ba CO3↓+2Na Cl． 碳酸钠和氯化钡混合后的反应情况是， 恰好完全反应时滤液中溶质是NaCl，碳酸钠过量时滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物，氯化钡过量时的溶质是NaCl和BaCl2的混合物． 故填：BaCl2． 【实验探究】 （1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象，说明溶液不显碱性，溶液中没有碳酸钠，猜想3不成立． 故填：3． （2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成，说明滤液中含有氯化钡，证明猜想2成立． 故填：白色沉淀生成． 【问题讨论】 （1）硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合时也能够生成白色沉淀，甲同学能达到实验目的． 故填：能． （2）氯化钡溶液、氯化钠溶液都能够和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液证明猜想2成立． 故填：不能；氯化钠和硝酸银反应也能够生成白色沉淀．‎ ‎91．（2013威海市）像科学家一样“做科学”﹣﹣探秘氢氧化钠 实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面出现了大量的白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品进行了探究．请回答下列问题：‎ ‎（1）实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质．请你从下列药品中选择合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质．‎ 药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液．‎ 你的实验方案是　取少量待测液于试管，加入足量氯化钙或氯化钡溶液至不再产生白色沉淀；再向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红，则说明氢氧化钠部分变质；如果溶液没有变红，则说明氢氧化钠完全变质　．用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理：　Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl　．‎ ‎（2）如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度（即样品中氢氧化钠的含量），请你给出具体的实验方案．‎ 实验方案 反应的化学方程式 ‎（3）实验证明，氢氧化钠部分变质，请你设计一个提纯该样品的实验方案，以得到纯净的氢氧化钠固体．‎ 提纯样品应采用的试剂是　氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液　．‎ 实验方案 反应的化学方程式 ‎ 实验方案 ‎ 反应的化学方程式 ‎（1）称出空烧杯的质量；‎ ‎（2）称出烧杯和氢氧化钠样品的总质量；‎ ‎（3）用试管取出足量的稀硫酸，称出烧杯和氢氧化钠样品和盛有稀硫酸试管的总质量；‎ ‎ （4）将试管中的稀硫酸倒入盛有氢氧化钠样品的烧杯里，充分反应后称量其总 质量，记录数据；‎ ‎（5）根据实验测得的数据计算氢氧化钠的含量．‎ H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑‎ ‎（3）敞口放置于空气中会吸水并与二氧化碳反应生成碳酸钠，要得到纯净的氢氧化钠固体将碳酸根除掉是解题的关键，可加入适量的石灰水（或氢氧化钡溶液）可以除去碳酸钠又可以增加氢氧化钠，然后经过滤蒸发等操作即可得到较纯净的氢氧化钠．‎ ‎ 实验方案 ‎ 反应的化学方程式 ‎（1）将烧碱样品放入试管中，加水振荡，‎ ‎（2）向上述溶液中逐滴加入澄清石灰水至不再产生沉淀过滤，‎ ‎（3）然后将滤液蒸发至晶体析出 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ‎92．（2013潍坊市）某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题：‎ ‎（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：‎ ‎①用托盘天平称取样品放入烧杯中加水溶解；‎ ‎②加入足量BaCl2溶液充分反应．证明反应后BaCl2剩余的方法是　静置，取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余　；‎ ‎③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；‎ ‎④样品中碳酸钠的质量分数为　×100%　．‎ ‎（2）气体法．学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数．‎ ‎①实验装置乙中盛放的试剂为　浓硫酸　，装置丁的作用是　防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中　．‎ ‎②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量．确定二氧化碳的质量．实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急．会导致测得样品中碳酸钠的质量分数　偏低　（填写“偏高”“偏低”或“不变”）．‎ ‎（3）测氯化钠法．请你完成下列实验方案：‎ 称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解：　加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸银溶液　；‎ 过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量；计算出氯化钠的质量，再得样品中碳酸钠的质量分数．‎ 解：（1）②证明反应后BaCl2剩余的方法是：静置，取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余． ‎ 故填：静置，取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余．‎ ‎④mg沉淀是碳酸钡，‎ 设碳酸钠的质量为X，‎ Na2CO3+BaCl2=Ba CO3↓+2Na Cl，‎ ‎ 106 197‎ ‎ X mg ‎=‎ X=g，‎ 样品中碳酸钠的质量分数为：学科王 ‎×100%=×100%．‎ 故填：×100%．‎ ‎ （2）①二氧化碳进入氢氧化钠溶液前应该除去水，浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸除去二氧化碳中的水．‎ 故填：浓硫酸．‎ 为了防止空气中的二氧化碳和水蒸气影响实验结果，可以用碱石灰进行吸收．‎ 故填：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中．‎ ‎②实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急，二氧化碳不能完全被氢氧化钠溶液吸收，导致测得样品中碳酸钠的质量分数偏低．‎ 故填：偏低．‎ ‎（3）稀硝酸和碳酸钠反应能生成硝酸钠、水和二氧化碳，硝酸银和氯化钠反应能生成氯化银沉淀和硝酸钠，加入稀硝酸是为了把碳酸钠除去．‎ 故填：加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸银溶液．‎ ‎93．（2013烟台市）金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞．‎ ‎（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是　强度大　、　质量轻　．‎ ‎（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的　氧气、水　共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　．‎ ‎（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：‎ ‎①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是　选取的酸的种类不同　．‎ ‎②实验二中，若出现　铁丝表面出现红色物质　现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　．‎ ‎（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．‎ ‎①装置A中生成铁的化学方程式为　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　，装置B中发生反应的化学方程式为　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　．‎ ‎②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是　反应后装置A中药品的质量　或　测出反应前后装置B增加的质量　．‎ ‎94．（2013烟台市）某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：‎ ‎（1）【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变　蓝　色，写出可能发生该反应的一个化学方程式　NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NH3↑+2H2O或（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O　．‎ ‎（2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：‎ ‎①白色沉淀E是　硫酸钡　．‎ ‎②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的理由　步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验　．为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是　将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硫酸或稀硝酸　．‎ ‎95．（2013烟台市）过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼出气体主要成分有氨气、二氧化碳、水蒸气和氧气，‎ Na2O2能分别与CO2、H2O反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动．‎ ‎【实验探究一】将呼出气体通过下图A 中的装置，收集得到一瓶再生气体．在收集一瓶呼出的气体．将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如下图B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少．‎ ‎【分析讨论】图B的实验是通过比较　木条燃烧的剧烈程度　来比较两种气体中氧气含量的多少．请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是　吸收呼吸产生的二氧化碳，同时生成氧气　．‎ 实验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：‎ ‎【提出猜想】猜想Ⅰ：溶液是NaOH； 猜想Ⅱ：溶质是　Na2CO3　； 猜想Ⅲ：溶质是NaOH和Na2CO3‎ ‎【实验探究二】取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生　浑浊　的现象，证明猜想Ⅰ不成立．‎ 同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立，请你写出证明猜想Ⅲ成立的实验步骤和现象．‎ 实验步骤和现象 结论 ‎ 猜想Ⅲ成立 取无色溶液少许于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红 ‎96．（2013烟台市）一男孩在排污井盖上燃放鞭炮，点燃了排污井内的气体，井盖被炸飞，男孩被井盖击伤．‎ ‎【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？‎ ‎【查阅资料】排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能含有CO、CO2、CH4等．‎ ‎【提出猜想】某兴趣小组同学对排污井内气体含有上述气体中最少2种成分的猜想如下：‎ 猜想Ⅰ：有CO2、CH4 猜想Ⅱ：有CO、CH4‎ 猜想Ⅲ：有CO、CO2 猜想Ⅳ：有CO、CO2、CH4‎ ‎【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并经行探究．‎ ‎【问题讨论】‎ ‎（1）装置A出现浑浊，证明猜想　Ⅱ　不正确．‎ ‎（2）小明通过装置C处　烧杯内壁出现水珠　的现象，证明猜想Ⅲ不成立．小芳对此提出了疑义，小芳认为要在　装置B和C之间的　位置，再增加一个上图中　D　（填序号）装置，才能证明猜想Ⅲ不成立．‎ ‎（3）为了进一步确认气体中是否含有一氧化碳，小明将装置C处气体完全燃烧后的产物依次通过装置D、E，经实验测定装置D增重1.8g，装置E增重2.2g，由此证明猜想　Ⅰ　成立．‎ ‎（4）小明认为要证明排污井内气体是否含有CO，可以不用装置B，小芳则认为需要使用装置B，你认为装置B的作用是　除去气体中的二氧化碳　．‎ 学科王 ‎97．（2013安顺市）潜水员使用的供氧装置是用过氧化钠（Na2O2）和呼出的CO2反应来制取氧气提供呼吸．某实验小组为验证这一原理，进行了实验探究．‎ ‎【查阅资料】在常温常压下过氧化钠是淡黄色固体，在不需要加热的情况下能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．‎ ‎【设计装置】实验小组设计了如图所示的装置进行实验探究，B装置中盛装NaOH溶液．‎ ‎【实验过程】向装置A中通入足量CO2气体，观察到A瓶中的淡黄色固体逐渐变为白色粉末，同时见到B、C装置中有气泡出现．‎ ‎【实验分析】‎ ‎（1）为验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，实验小组采用的验证方法是用一根带火星的木条　放在尖嘴管口，若发现木条复燃，则说明反应生成了氧气　；‎ ‎（2）装置C中浓硫酸的作用是　干燥氧气　，这是根据浓硫酸具有　吸水性　的原理；‎ ‎（3）写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：　2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2　；‎ ‎【实验结论】‎ ‎（4）实验证明：Na2O2和CO2在不需要加热的情况下反应可得到氧气．通过探究同学们认为：在实验室不用加热的方法，用气体也可制得氧气．按你在实验室制取氧气的经验，你采用的方法是：　2H2O22H2O+O2↑　（用一个化学方程式表示）．‎ ‎98. （2013山西省）化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）‎ ‎（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上________________________，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有_____________，可能有Na2SO4。‎ ‎（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的_______________溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为____________________，证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及实验现象是_____________________________。‎ 通过探究，同学们确定了污水的成分。‎ 为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的________________________。‎ ‎（1）用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 HCl ‎(2) BaCl2【Ba（OH）2或Ba（NO3）2】 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2 NaCl(合理即可)‎ ‎ 在试管中取少量污水蒸干（或玻璃片上滴几滴污水晾干），有白色固体析出 ‎99．甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案。‎ ‎（1）其中能达到实验目的的是 C、D ‎ ‎（2）在C组实验中发生的化学方程式为 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ‎ ‎（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有 CaCO3 物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。‎ ‎（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 NaOH 三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。‎ ‎（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：‎ 实验内容 预测现象 结论 取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ‎①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠 ‎②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙 ‎③若有白色沉淀，溶液呈红色 物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物 ‎（6）乙同学认为甲同学第②部验证的结论不严密，原因是氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物 。‎ ‎100.（2013达州市）日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。‎ ‎【作出猜想】：①该塑料袋是用聚乙烯制成的 ②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的；‎ ‎【查阅资料】：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色。‎ ‎【实验探究】：小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋没有 气体生成（填化学式）。B装置的作用是 ；D瓶中发生反应的化学方程式是 。‎ ‎【实验结论】：通过实验证明，猜想 是正确的。‎ ‎【交流反思】：①从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致 。‎ ‎②连接实验仪器时，能否 （填“能"或“不能”）将B、C位置进行交换，理由是 ‎ ‎【实验探究】: HCl 验证是否有水生成 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O(2分)‎ ‎【实验结论】： ①‎ ‎【交流反思】：①白色污染 ②不能 如果将B、C位置进行交换，气体从C中出来再检验到有水分，就不能充分说明水是燃烧时生成的，还是从C装置中带出来的。‎ ‎101. （2013达州市）同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：‎ ‎【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性。‎ ‎【查阅资料】：①Ca(NO3)2溶液呈中性。 ②Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO3‎ ‎【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH； 乙同学认为：只含有NaOH Ca(OH)2；‎ ‎ 丙同学认为：含有NaOH Ca(OH)2 Na2CO3； 你认为可能含有 。‎ ‎【分析讨论】：丁同学认为 同学的猜想肯定是不合理的，理由是 。‎ ‎【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取滤液于试管中 ‎ ‎ ‎ ‎ 猜想正确 甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取滤液于试管中滴加少量的稀盐酸 无明显现象 猜想正确 你认为甲同学的实验结论是否正确 （填正确或不正确），理由是 。‎ ‎【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 ‎ 。‎ ‎【分析讨论】：丙 Ca(OH)2 与Na2CO3不能共存。‎ ‎【实验设计】：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取滤液于试管中 加入足量Ca(NO3)2溶液或氯化钙溶液，再滴加无色酚酞试液 ‎ ‎ 先有白色沉淀生成，滴加酚酞后溶液变为红色 ‎ 猜想正确 不正确。滴加少量的稀盐酸，如果氢氧化钠还没有反应完，盐酸就不可能与碳酸钠反应，也就不可能产生气泡。‎ ‎【反思拓展】：反应物是否过量或不足。‎ ‎102. （2013酒泉市）几年前，一辆载满20t电石的挂车，在浙江滨江区燃起熊熊大火并伴有大量黑烟。事故路面上洒落了五六百米燃着的石头。这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无措，场面让人震撼。大家对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你一起与他们完成下列探究活动。‎ ‎【查阅资料】电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体。常见的可燃性气体中，乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟。‎ ‎【猜想与假设】‎ 电石与水反应生成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔（C2H2）；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙。大家做出以上推断的理由是 。‎ 大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气，原因是 ，白色固体不可能是氧化钙，原因是（用化学方程式表示） 。‎ ‎【实验探究】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎（1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃。‎ 气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟。‎ 电石与水反应产生的气体是 ‎ ‎（2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸。‎ 固体溶解， 。‎ 电石与水反应产生的固体不是碳酸钙 ‎（3）取适量反应后生成的固体于试管中加水，向上层清液中滴加2~3滴 。‎ 溶液变红 电石与水反应产生的固体是氢氧化钙 ‎【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是 ‎ （填“吸热”或“放热”）反应。‎ ‎【猜想假设】质量守恒定律反应前后元素的种类不变；氧气不具有可燃性；‎ CaO + H2O === Ca(OH)2；‎ ‎【实验探究】乙炔（或C2 H2 ）；没有气泡产生 ；酚酞；放热 ‎103. （2013乐山市）小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。‎ ‎【提出问题】‎ 氢氧化钠溶液是否变质？‎ ‎【提出猜想】‎ ‎① 该氢氧化钠溶液没有变质；‎ ‎② 该氢氧化钠溶液部分变质；‎ ‎③ 该氢氧化钠溶液全部变质。‎ ‎【实验验证】‎ 操作 现象 结论 化学方程式 ‎（1）‎ 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无色酚酞变红 ‎ ‎ ‎（2）‎ 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是 。‎ 于是小王又设计了如下补充实验：‎ ‎（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至 。静置，分层。‎ ‎（2）取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式： 。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。‎ ‎【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）： 。‎ ‎【实验验证】 （1）溶液显碱性 ‎ ‎ （2）溶液中存在碳酸根离子（或碳酸钠） Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎ 【讨 论 】 碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红（其他说法合理也给分）‎ ‎ 不再产生沉淀 CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓‎ ‎ 【反 思 】 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O ‎104．（2013凉山州）阿杰、小花、阿勇三位同学对珍珠贝壳、禽类的蛋壳的主要成分都是碳酸钙的知识产生了兴趣．他们将吃过的鸡蛋蛋壳带到实验室进行了如下研究：‎ ‎①将蛋壳洗净、烘干、焙黄并研成粉末，分成两份；②将其中一份装入大试管中并加入适量的稀盐酸，产生的现象是　有气泡产生　．检验产生该现象的物质的方法是（用化学方程式表示）　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　；‎ ‎③目前，市售大多数补钙产品的主要成分是碳酸钙，三位同学制取的鸡蛋壳粉末与市售补钙产品相比更经济、更绿色环保，可直接服用，服用后与胃酸反应生成可溶性的钙离子，俗称离子钙，易被人体吸收，请写出钙离子的符号　Ca2+　．‎ ‎（2013眉山市）某天化学兴趣小组听老师讲：“浓硫酸加衣服等于洞洞眼眼，还有刺激性气味产生”。兴趣小组结合浓硫酸的性质思考，难道浓硫酸能与碳单质反应？若反应，会生成什么呢？‎ ‎[查阅资料]：‎ ‎①SO2能使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O ；‎ ‎②SO2能使品红溶液褪色，用于检验SO2存在；‎ ‎③SO2能与溴水反应而被吸收 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。‎ ‎[提出猜想]：‎ 从物质组成元素看，可能生成H2、CO2、CO、SO2气体及H2O；‎ ‎[实验步骤]：‎ 实验小组设计了如下步骤：‎ ‎（1）按上述图示安装好仪器； （2）检查气密性；‎ ‎（3）加入对应药品，并将浓H2SO4放入烧杯中； （4）加热A，加热H；‎ ‎（5）停止加热。‎ ‎[实验分析]：‎ ‎（1）B处，固体由白色变蓝色，说明有H2O生成；‎ ‎（2）C处，品红溶液褪色，说明有 （填化学式）生成；‎ ‎（3）E处，品红溶液不褪色，说明 （填化学式）已被除尽；‎ ‎（4）F处，澄清石灰水变浑浊，则产生浑浊的化学方程式为 ；‎ ‎（5）H、I处无现象，说明无CO、H2生成。‎ ‎[实验结论]：‎ ‎（1）气体中有H2O和 生成，无CO、H2生成；‎ ‎（2）浓硫酸能与碳单质反应，其化学方程式为 。‎ ‎[实验分析]（2）SO2 （3）SO2 （4）Ca(OH)2 + Co2 = CaCO3↓ + H2O ‎ ‎[实验结论]（1） SO2 CO2‎ ‎ （2）C + 2H2SO4（浓） CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O ‎105. （2013内江市）某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：‎ ‎ 【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？‎ ‎【猜想与假设】‎ 猜想Ⅰ：全部是NaOH；‎ 猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；‎ 猜想Ⅲ： 。‎ ‎【实验与探究】‎ ‎（1）实验如下：‎ 实验操作步骤 实验现象 结论及解释 步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。‎ 实验过程中始终没有气泡产生。‎ 则证明猜想 成立。‎ 实验过程中产生 。‎ 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ 步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。‎ 成立。此过程中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。‎ 小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈 性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是 。‎ ‎(3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同） ；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为 。‎ ‎【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。‎ ‎【猜想与假设】猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3(1分)‎ ‎【实验与探究】‎ ‎1.‎ 实验操作步骤 实验现象 结论及解释 ‎ Ⅰ (1分)‎ 白色沉淀（1分）‎ ‎ BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（2分）‎ ‎2.碱（1分） 滴加过量的氯化钡溶液（1分）‎ ‎3.n =‎197m/106( 或n=‎1.86m或m=106n/197或m=0.54n)（1分） 0

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